精品解析：内蒙古包头市2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试（第二次模拟考试）化学试卷

内蒙古包头市2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试 (第二次模拟考试)化学试卷 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。内蒙古博物院展出的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.新石器时代红山文化碧玉棒 B.西汉“单于和亲”瓦当 C.东汉桦树皮罐 D.辽代绿釉堆塑长颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】碧玉棒主要成分为硅酸盐类无机非金属材料； 瓦当是黏土烧制得到的制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；绿釉堆塑长颈瓶属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料； 桦树皮罐的主要成分为纤维素等天然有机高分子，属于有机物，与其余三项的无机非金属材料类别不同， 故选C。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-2-丁烯分子结构模型： B. 的电子式： C. NaCl晶体的晶胞结构： D. 的系统命名：1，2-丁二酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的特点是双键两端的甲基（）位于双键的同侧，图示结构符合顺式结构的特征，A正确； B．是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，也不存在双键，不能书写类似的分子电子式，B错误； C．晶体为面心立方晶胞，图中结构不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，的晶胞为：，C错误； D．主链含4个碳原子，两个羧基分别在1、4号碳原子上，系统命名为1，4-丁二酸，D错误； 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C. 利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D. 蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾是强氧化剂，硫磺是易燃还原剂，二者混合易发生剧烈氧化还原反应引发安全事故，不能保存在同一药品柜，A正确； B．浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使蓝色转化为白色，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．红外光谱仪可检测有机物的官能团和化学键特征，的结构可能是含的乙醇或不含的二甲醚，可用红外光谱鉴别是否含羟基，C正确； D．蒸馏操作需使用直形冷凝管，题图中为球形冷凝管（多用于反应回流，不适合蒸馏，会残留馏分），且缺少酒精灯、石棉网等必需仪器，D错误； 答案选D。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向中加入，产生无色气体： B. 工业制氨气： C. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．​与水的反应为歧化反应，生成的中氧元素全部来自，会进入产物中，正确的离子方程式为： ，A错误； B．该反应是实验室制备氨气的原理，工业制氨气是和在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为： ，B错误； C．的溶解度远小于，可通过沉淀转化，用除去废水中的，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C正确； D． 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应为与的双水解反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 答案选C。 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含S-S键的数目为 B. 反应①的化学方程式表示为： C. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D. 溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含8个键，32g的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A正确； B．反应①的产物为不是，正确的化学方程式为：，B错误； C．反应②中氧化产物为（元素化合价从0升高到+4），还原产物为（元素化合价从0降低到-2），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:2，C错误； D．在溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/L溶液中的数目小于，D错误； 答案选A。 6. 在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的空隙，膜内部结构(阴影部分)放大图如图所示，其中与A相反电荷的离子B不能进入这些空隙中。下列说法正确的是 A. 该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B. 形成交换膜的单体中N原子为杂化 C. 离子A为阳离子 D. 该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高聚物主链全部为碳原子，是单体中碳碳双键发生加聚反应合成的，其单体是：，不是缩聚反应，A错误； B．单体中N原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，B正确； C．交换膜内部带有正电荷的季铵根基团，会排斥阳离子、吸引阴离子，可透过的离子A为阴离子，C错误； D．该高分子结构中不存在酯基、肽键等易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，D错误； 故选B。 7. 下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 水溶性： 电负性：N>C C 熔点： 离子半径： D 密度：液态水>冰 氢键具有方向性和饱和性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，与O和S的电离能无关，A错误； B．水溶性大于的主要原因是为极性分子，可与水分子形成氢键且能与水反应，为非极性分子难溶于水，与N和C的电负性差异无直接因果关系，B错误； C．熔点高于的主要原因是属于离子晶体，属于分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，与和的半径大小无关，C错误； D．冰中氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列形成空隙较大的疏松结构，导致冰的密度小于液态水，原因合理，D正确； 故选D。 8. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子 C. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 D. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，说法错误， A符合题意； B．A分子支链上有碳碳双键，可以通过加聚反应进一步交联形成网状高分子，B不符题意； C．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的键，生成聚合物B中的碳碳单键键，该反应为加聚反应，说法正确，C不符题意； D．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，说法正确，D不符题意； 故选A。 9. 化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A. 的化学式： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 该化合物中含有离子键、共价键、配位键 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族非金属原子序数依次增大，W、Y基态只有1个未成对电子，W、X组成正四面体形阳离子为，故W为H，X为N；Y原子序数大于N且基态只有1个未成对电子，故Y为F；四种元素原子序数之和为31，可得Z的原子序数为，即Z为Si；Y、Z组成的正八面体形阴离子为，符合的电荷要求，综上所述：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 【详解】A．该化合物阳离子为，阴离子为，化学式为，即，A正确； B．为，分子间存在氢键，为，分子间仅存在范德华力，故沸点，B正确； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体上升，N的2p轨道半充满导致其第一电离能大于O，但仍小于F，故第一电离能，即，C错误； D．该化合物中阴阳离子之间存在离子键，离子内部含共价键，且中N与之间、中Si与之间存在配位键，D正确； 故选C。 10. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法错误的是 A. 热端电极反应： B. 放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 C. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：；冷端电极得电子，是正极，电极反应：，据此回答。 【详解】A．热端电极为负极，失电子发生氧化反应生成，电极反应式书写正确，A正确； B．放电过程中热端生成的会扩散至冷端，在冷端得电子重新生成，两种离子在体系内循环转化，总浓度均保持不变，B错误； C．设置隔热阴离子交换膜既可以维持冷热端的温差，又能允许两种阴离子迁移平衡电荷，C正确； D．将负载改为电源后装置变为电解池，可使冷端吸热实现制冷、热端放热实现制热，同时达到两种效果，D正确； 故选B。 11. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】从炼钢粉尘中提取锌的流程为：在炼钢粉尘中加入和，控制在的碱性环境中盐浸，将ZnO转化为：，同时还有少量和浸出，通入空气将氧化为最终转化为沉淀与未溶解的共同过滤除去，在滤液中再加入沉锌，将Zn元素转化为ZnS沉淀：，通过过滤进行分离，得到的滤液主要成分为：，据此分析解答。 【详解】A．反应需要控制在的碱性环境中进行，当浸液pH下降，碱性减弱，需要补充碱性物质，则需要补充的是：，A错误； B．根据分析，“滤渣”的主要成分为大量未溶解的及少量溶解最终形成的沉淀，B错误； C．根据分析，“沉锌”过程发生的反应为：，C错误； D．根据分析，“沉锌”后得到的滤液主要成分为：，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制用量，让“沉锌”后的滤液中只含，D正确； 故选D。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. HCOOH催化释氢的热化学方程式为： D. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由相对能量变化图可知，解离O-H键的活化能为，解离C-H键的活化能为，活化能越高解离越困难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，A正确； B．HCOOH催化释氢过程中，断裂O-H、C-H极性键，生成H-H非极性键，故有极性键的断裂和非极性键的形成，B正确； C．图中给出的是单个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1mol反应的焓变，单位应为，且数值需进行换算，故该热化学方程式书写错误，C错误； D．以HCOOK水溶液代替HCOOH时，反应生成的会与溶液中水解生成的反应而被吸收，可提高释放氢气的纯度，D正确； 故选C。 13. 某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B. 因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C. 晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D. 该笼形包合物的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞棱边夹角均为，晶胞棱上的小黑球代表，则每个晶胞中含的个数为；顶面、底面上白球和黑球共同代表，则每个晶胞中含的个数为；六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，则每个晶胞中含的个数为；含有的个数为；含有的个数为，晶胞化学式为。 【详解】A．由图可知，中中的与、与形成配位键，还存在分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体，A正确； B．与形成配位键，作用力较强，而仅通过分子间作用力结合，作用力较弱，因此受热时比更易脱出，与相对分子质量无关，B错误； C．上下方向各连接1个的N原子，同一平面内连接4个的N原子，周围紧邻的N原子共6个，如图：，C正确； D．1个晶胞含有1个单元，质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D正确； 故选B。 14. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 图中X表示CO C. 提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D. 时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高时的物质的量分数减小，说明反应2平衡逆向移动，故；温度升高时的物质的量分数减小，说明反应1正向进行的程度大于反应2逆向生成的程度，故反应1正向吸热，，A错误； B．是两个反应的共同产物，其物质的量分数始终大于；且900℃后仅发生反应1（几乎为0），初始，平衡时，对应图像中X和的物质的量分数接近，故X为，不是，B错误； C．，升温有利于反应1正向进行，且低温下反应2占优势，生成量多，产率低，故提高产率需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时的物质的量分数几乎为0，体系仅发生反应1，反应1是气体分子总数不变的反应，增大压强平衡不移动，故基本不变，D正确； 答案选D。 15. 向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A. 表示随变化的关系 B. 反应的平衡常数 C. D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系； 对于配位平衡：第一步：；第二步：，对整理变形： ，​ 两边取常用对数： ，令，，​​ 因此与的线性关系斜率为-1，对应图中的​。将两步平衡常数相乘，得到总稳定常数​，整理得： ，变形得到： ，同样两边取常用对数： ，则，因此​与的线性关系斜率为-2，对应图中的​；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 、，则溴化银的溶度积常数 ，据此分析解题。 【详解】A．由配位反应平衡常数推导， 随  变化的斜率为-2，对应斜率更陡的，对应的变化关系，A错误；  B．反应平衡常数，当时，，，，，代入，B正确； C．未滴加时，饱和溶液中，，故，C错误； D．溶液中等于溶解的总浓度，即，故最大，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氟草酸硼酸锂(，分解温度为)，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）调浆浸出时通入热空气的作用是_______。 （2）锂精矿中所有的Al元素和Si元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式可表示为_______，滤渣2的主要成分是、和_______(填化学式)。 （3）分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到分离出。再将分离后的母液_______、_______(填操作名称)，得到LiOH固体。 （4）一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。 第一步：_______； 第二步：。 （5）具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。 （6）在潮湿环境中，和两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。 暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______(答出2点)。 【答案】（1）通入热空气，将氧化为，便于后期除去 （2） ①. Al2O3·4SiO2或Al2Si4O11 ②. Fe(OH)3 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （4） （5） （6） ①. HF ②. 分解温度更高（热稳定性更好）；对水分不敏感，在潮湿的环境中更稳定 【解析】 【分析】锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)，通入热空气，将Fe2+氧化，便于后期除去；LiAlSi2O6可改写为Li2O·Al2O3·4SiO2；所以滤渣1为Al2O3·4SiO2，加入Ca(OH)2提供氢氧根离子，使得Fe3+生成Fe(OH)3除去；然后加入NaOH生成LiOH，加入H2C2O2得到Li2C2O2；然后加入BF3和有机溶剂DMC，经过除酸后得到LiBF2C2O4粗品；重结晶得到LiBF2C2O4；据此分析解题。 【小问1详解】 热空气一方面提高体系温度，加速矿物浸出；另一方面空气中​将原料中的氧化为，方便后续调pH沉淀除去。 【小问2详解】 可改写为；根据题中信息可知，只有浸出进入溶液，所以滤渣1为Al2O3·4SiO2或写为Al2Si4O11，加入Ca(OH)2提供氢氧根离子，使得Fe3+生成Fe(OH)3除去。 【小问3详解】 分离出后，母液中提取，经蒸发浓缩、趁热过滤可得到固体。 【小问4详解】 根据原子守恒和第二步反应（消耗生成的），第一步得到目标产物​，配平后即得到反应： 。 【小问5详解】 B为杂化，共形成4个σ键，2个连接F，2个连接草酸根的两个氧，形成五元环结构，每个碳连接一个双键氧，结构表示为。 【小问6详解】 在潮湿环境水解，生成两种元素的气体，遇水蒸气形成白雾；根据题干信息和XRD图谱，分解温度更高（热稳定性更好），且对水不敏感，潮湿空气中不易变质，这是其取代的核心优势。 17. 双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解放出氨气；在酸性环境中不易水解。主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。 回答下列问题： I.双氰胺的制备 （1）已知：氰基是吸电子基团。氰胺()的碱性_______氨的碱性(填：“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。请选择合理的操作并排序：_______(填序号)。 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品，再进一步提纯。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ③取c中溶液，趁热过滤 ④取c中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 Ⅱ.双氰胺含氮量的测定 （4）取m g双氰胺样品(杂质不含氮元素)，加足量浓和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸()，铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭中保留少量水。打开通水蒸气进入b，将蒸出，一段时间后关闭，将a中的液体转移至d中，并向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗的盐酸V mL。 已知：； ①a中保留少量水的目的是_______。 ②双氰胺样品的纯度为_______％(用代数式表示)：指示剂最好选择_______；反应装置b使用了双层真空玻璃，其作用是_______。 【答案】（1）小于 （2）水浴加热 （3）②④⑥ （4） ①. 液封，防止逸出，导致测定含氮量偏低 ②. ③. 甲基橙 ④. 保温有利于氨气逸出 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3滤渣除去，NC-NH2在80℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 碱性来源于氨基N原子结合质子的能力，已知氰基是吸电子基团，会降低N原子的电子云密度，减弱其结合质子的能力，因此氰胺的碱性小于氨。 【小问2详解】 步骤II需要控制温度为，温度低于，水浴加热受热均匀、易控温，因此适宜选水浴加热。 【小问3详解】 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→首先接通冷凝水、抽气形成真空，再开启旋转加热浓缩（对应操作②）→浓缩至所需浓度，关闭装置→再冷却结晶，冷却后过滤析出双氰胺晶体（对应④）→双氰胺在冷水中溶解度小，因此用冷水洗涤减少溶解损失（对应⑥）→干燥→粗产品； 【小问4详解】 ① a是加样的漏斗，关闭活塞后保留少量水可以形成液封，防止反应生成的氨气从a处逸出，避免实验误差。 ② 根据反应关系：​含，最终转化为​，​消耗，因此，双氰胺摩尔质量，因此纯度为： 。 滴定终点溶液溶质为和，呈弱酸性，因此选变色范围在酸性的甲基橙作指示剂；水蒸气蒸馏过程需要保持温度使氨气完全蒸出，双层真空玻璃可以保温隔热，减少热量损失，保证氨气全部蒸出。 18. 二甲胺—二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I. Ⅱ. Ⅲ. （1）合成氨：在条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口体积分数随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图，若a点已达平衡，则(g)在该条件下的平衡常数_______(用含P的表达式表示)。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。 （2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 化合物 摩尔生成焓 -45.9 -285.0 -230.0 -17.2 标准状态下，反应 _______。 （3）下，的电离常数为，则水溶液的_______。 （4）有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ. V. 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 (例：HCOOH的物质的量百分比) 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。 （5）天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸的高选择性合成，同时得到副产物辛腈。装置工作原理如图。 一段时间后，右侧电极室内溶液pH_______(填“降低”、“升高”或“不变”)；电极上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （2）-81.3 （3）5.6 （4）t时刻之前，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率 （5） ①. 降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 设起始，，平衡生成，列三段式：，由​体积分数为得：，解得，平衡总物质的量为，各物质分压：，，； ； 曲线下降原因：曲线①中的体积分数高于曲线②，说明曲线②未达平衡状态，则达到最高点后，曲线②下降的原因是温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 【小问2详解】 根据标准摩尔生成焓计算反应焓变：生成物总生成焓反应物总生成焓，代入数据得： 。 【小问3详解】 ，故，水解常数，则的水解平衡：，，故，故。 【小问4详解】 HCOOH是反应Ⅳ的生成物，反应Ⅴ的反应物：反应开始时，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；反应一段时间后，由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率，百分比减小，最终达到平衡保持不变。 【小问5详解】 根据装置图可知，电极上，得电子发生还原反应生成，应与电源负极相连，为电解装置的阴极；电极应与电源正极相连，辛胺失电子发生氧化反应转化为辛腈，为电解装置的阳极，电极反应为，消耗，故溶液pH降低；左侧为阴极，得电子生成，电极反应为：。 19. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：I.A能与溶液反应产生 Ⅱ. Ⅲ. （1）试剂X化学式为_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）由K生成氟唑菌酰羟胺的反应类型为_______。 （5）与A含有相同官能团的A的芳香类同分异构体有_______种(不包括A)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：Ⅳ.R-O-R′++R′OH V. ①M的结构简式为_______。 ②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是_______。 【答案】（1） （2）2+O22+2H2O （3） （4）取代反应 （5） ①. 5 ②. （6） ①. ②. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【解析】 【分析】合成氟唑菌酰羟胺的流程为：先用A，结合E的结构可知A中含苯环，已知A能与溶液反应产生，说明含有羧基，则A为，通过还原反应转化为B，然后在Cu催化作用下与反应氧化为D，将D与进行加成、消去反应后得到E，将E在作用下把还原为，再在作用下将转化得到G，G再与发生缩合反应得到J，在作用下再将J还原为K，最后将K与进行取代得到产品氟唑菌酰羟胺，据此分析解答。 【小问1详解】 A→B的反应是羧基还原为羟基的反应，结合已知信息Ⅱ，则需要强还原剂； 【小问2详解】 B→D是在Cu催化作用下将B中羟基与反应氧化为醛基，反应方程式为：2+O22+2H2O； 【小问3详解】 根据分析，将E在作用下把还原为，再在作用下将转化得到G； 【小问4详解】 含羧基，与K中氨基部分脱水形成酰胺键得到产物，属于取代反应； 【小问5详解】 A是含1个羧基、3个Cl的芳香族化合物，苯环共4个取代基（3个Cl相同，1个羧基不同），相当于苯环有3个取代基（-H、-H、-COOH型），总共有种同分异构体，除去A本身得5种；核磁共振氢谱共2组峰，其结构高度对称，仅羧基H和苯环2个等价H，核磁共振氢谱共2组峰，结构简式； 【小问6详解】 制备的流程为：将在浓硫酸作用下与乙醇酯化得到，然后与水发生已知信息Ⅳ的取代得到后再异构化为，再与M作用发生已知信息Ⅲ的反应得到，倒推出M为，中的酯基在酸中水解得到目标产物； ①根据分析可知，M的结构简式为：； ②步骤Ⅰ实现羧基转化为酯基，Ⅳ又将酯基水解成羧基，可以起到保护羧基作用，避免其与氨基或亚氨基发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古包头市2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试 (第二次模拟考试)化学试卷 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。内蒙古博物院展出的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.新石器时代红山文化碧玉棒 B.西汉“单于和亲”瓦当 C.东汉桦树皮罐 D.辽代绿釉堆塑长颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-2-丁烯分子结构模型： B. 的电子式： C. NaCl晶体的晶胞结构： D. 的系统命名：1，2-丁二酸 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C. 利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D. 蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向中加入，产生无色气体： B. 工业制氨气： C. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含S-S键的数目为 B. 反应①的化学方程式表示为： C. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D. 溶液中的数目为 6. 在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的空隙，膜内部结构(阴影部分)放大图如图所示，其中与A相反电荷的离子B不能进入这些空隙中。下列说法正确的是 A. 该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B. 形成交换膜的单体中N原子为杂化 C. 离子A为阳离子 D. 该交换膜属于可降解高分子材料 7. 下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 水溶性： 电负性：N>C C 熔点： 离子半径： D 密度：液态水>冰 氢键具有方向性和饱和性 A. A B. B C. C D. D 8. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B. 聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子 C. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 D. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 9. 化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A. 的化学式： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 该化合物中含有离子键、共价键、配位键 10. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法错误的是 A. 热端电极反应： B. 放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 C. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 11. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. HCOOH催化释氢的热化学方程式为： D. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 13. 某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B. 因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C. 晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D. 该笼形包合物的密度为 14. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 图中X表示CO C. 提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D. 时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 15. 向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A. 表示随变化的关系 B. 反应的平衡常数 C. D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氟草酸硼酸锂(，分解温度为)，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）调浆浸出时通入热空气的作用是_______。 （2）锂精矿中所有的Al元素和Si元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式可表示为_______，滤渣2的主要成分是、和_______(填化学式)。 （3）分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到分离出。再将分离后的母液_______、_______(填操作名称)，得到LiOH固体。 （4）一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。 第一步：_______； 第二步：。 （5）具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。 （6）在潮湿环境中，和两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。 暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______(答出2点)。 17. 双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解放出氨气；在酸性环境中不易水解。主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。 回答下列问题： I.双氰胺的制备 （1）已知：氰基是吸电子基团。氰胺()的碱性_______氨的碱性(填：“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。请选择合理的操作并排序：_______(填序号)。 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品，再进一步提纯。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ③取c中溶液，趁热过滤 ④取c中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 Ⅱ.双氰胺含氮量的测定 （4）取m g双氰胺样品(杂质不含氮元素)，加足量浓和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸()，铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭中保留少量水。打开通水蒸气进入b，将蒸出，一段时间后关闭，将a中的液体转移至d中，并向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗的盐酸V mL。 已知：； ①a中保留少量水的目的是_______。 ②双氰胺样品的纯度为_______％(用代数式表示)：指示剂最好选择_______；反应装置b使用了双层真空玻璃，其作用是_______。 18. 二甲胺—二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I. Ⅱ. Ⅲ. （1）合成氨：在条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口体积分数随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图，若a点已达平衡，则(g)在该条件下的平衡常数_______(用含P的表达式表示)。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。 （2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 化合物 摩尔生成焓 -45.9 -285.0 -230.0 -17.2 标准状态下，反应 _______。 （3）下，的电离常数为，则水溶液的_______。 （4）有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ. V. 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 (例：HCOOH的物质的量百分比) 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。 （5）天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸的高选择性合成，同时得到副产物辛腈。装置工作原理如图。 一段时间后，右侧电极室内溶液pH_______(填“降低”、“升高”或“不变”)；电极上发生的电极反应式为_______。 19. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：I.A能与溶液反应产生 Ⅱ. Ⅲ. （1）试剂X化学式为_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）由K生成氟唑菌酰羟胺的反应类型为_______。 （5）与A含有相同官能团的A的芳香类同分异构体有_______种(不包括A)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：Ⅳ.R-O-R′++R′OH V. ①M的结构简式为_______。 ②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $