精品解析：云南省楚雄彝族自治州东兴中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中添加的生石灰可与反应生成，进一步被氧化为稳定的，从而固定硫元素，有效减少气体的排放，A正确； B．的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合型漂白，加热可复原；的漂白原理是其具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白，不可逆，二者漂白原理不同，B错误； C．传统无机非金属材料指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料，C错误； D．焰色试验用于检验金属阳离子，和都含有，焰色均为黄色，无法利用焰色试验区分，D错误； 答案选A。 2. 下列过程需要吸收热量的是 A. 与水的反应 B. 浓硫酸溶于水 C. 锌与稀硫酸反应 D. 石灰石高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应是活泼金属与水的置换反应，反应过程放出大量热量，A不符合题意； B．浓硫酸溶于水是物理放热过程，会释放大量热量，B不符合题意； C．锌与稀硫酸的置换反应属于放热反应，反应过程释放热量，C不符合题意； D．石灰石（主要成分为）高温条件下的反应属于分解反应，大多数分解反应为吸热反应，该过程需要吸收热量，D符合题意； 故选D。 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. 和在加热条件下反应 B. 与硫酸反应 C. 在空气或纯氧中点燃的反应产物 D. 与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和S加热时，S氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价，仅生成，产物与反应物用量、浓度无关，A不符合题意； B．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下Fe遇浓硫酸钝化，加热时与浓硫酸反应生成、和，硫酸浓度不同产物不同，B符合题意； C．S在空气或纯氧中点燃，无论浓度多少，都只生成，产物与反应物浓度无关，C不符合题意； D．与盐酸发生中和反应，无论反应物用量多少，都只生成和，产物相同，D不符合题意； 故选B。 4. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水乙醇是非电解质，不导电，A项不符合题意； B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意； C．能与溶液发生氧化还原反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池，C项符合题意； D．不能形成闭合的回路，D项不符合题意； 故选C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量溶于稀硝酸： B. 过量氨水滴入溶液中： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量Fe溶于稀硝酸时，Fe过量会将反应生成的还原为，最终产物为硝酸亚铁、NO和水，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．氨水属于弱碱，无法溶解氢氧化铝，过量氨水滴入硫酸铝溶液中只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸银溶于稀盐酸时，电离出的会和结合生成更难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．CuSO4溶液与溶液混合时，除了和生成BaSO4沉淀外，和还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于葡萄酿酒是利用其杀菌、抗氧化的性质，与氧化性无对应关系，A不符合题意； B．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，与作干燥剂的用途无关，B不符合题意； C．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应：，中和胃酸，与受热易分解的性质无关，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并测量其体积 B．用浓硫酸干燥 实验装置 实验目的 C．制取 D．进行气体的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，不能用排水法测量体积，A项错误； B．浓硫酸作干燥剂时，应盛装在洗气瓶中，B项错误； C．难溶于水，也不与水反应，C项错误； D．氯化氢气体可以与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，可以进行气体的喷泉实验，D项正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 浓硝酸久置于空气中，物质的量浓度增大 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 D. 浓硫酸能干燥气体，但不能干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，且久置易见光分解（），溶质质量减少，物质的量浓度减小，A错误； B．固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，产物不一定为，如自然固氮中的闪电固氮是将转化为，B错误； C．空气中含有、、，镁条在空气中燃烧，除生成外，还会与反应生成、与反应生成和，固体产物不全是，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且二者不发生化学反应，可以干燥；但中S为-2价，具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，因此不能干燥，D正确； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g H2S中含有的共价键的数目为 NA B. 1 L 1mol·L⁻¹氨水中，含有的 NH3分子数为 NA C. 足量的 Cu与 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 D. 溶液中，含有的 N原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g H2S物质的量为0.5mol，1个H2S含有两个共价键，0.5molH2S含有NA个共价键，故A正确； B．在1L 1mol•L-1的氨水中，氨水溶液中含有氨气、一水合氨、铵根离子，依据氮元素守恒，含有的NH3与NH3•H2O分子和铵根离子共0.1mol,所以含有的NH3分子的数小于NA，故B错误； C．浓硫酸与铜的反应中，1个H2SO4参与反应转移1个电子，100mL18mol/L的浓硫酸完全反应电子转移1.8mol,铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移电子个数小于1.8 NA，故C错误； D．中硝酸铵的物质的量为0.25mol，根据N元素守恒，含有的 N原子数为0.5，故D错误； 答案选A。 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，过滤即可分离除杂，A正确； B．会与饱和溶液发生反应，既消耗被提纯的，也无法除去杂质，B错误； C．杂质与蒸馏水发生反应，不与水反应也难溶于水，洗气即可除杂，C正确； D．受热易分解为和气体逸出，热稳定性强，加热即可除杂，D正确； 故选B 11. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，A项正确； B．有还原性，可与酸性溶液发生反应使其褪色，B项正确； C．试管中有浓硫酸，稀释溶液应将反应后的溶液加入水中稀释，C项错误； D．若少量，与NaOH溶液反应生成，可能被空气中的氧化为，D项正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 将浓滴到胆矾晶体上，蓝色固体变成白色 浓具有吸水性 C 取样于试管中，加入溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中不含 D 把通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有而非，A错误； B．胆矾中的结晶水属于结合态水分子，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．检验时加入溶液后需要加热，否则难以分解释放，未加热不产生气体不能说明溶液不含，C错误； D．的漂白性不能使酸碱指示剂褪色，将通入紫色石蕊溶液中溶液只会变红不会褪色，现象描述错误，且漂白性是的性质而非的性质，D错误； 故选。 13. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 14. 一定条件下，在水溶液中含氯离子(、，)的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的含氯离子中， B. 在酸性条件下，、会反应产生 C. 转化为和放出热量 D. 从能量角度分析，溶液中最稳定的是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，横坐标为Cl元素的化合价，a是、b是、c是、d是、e是，纵坐标为含氯离子的能量，能量越低物质越稳定。 【详解】A．e对应的含氯离子中，氯元素为价，，A项正确； B．在酸性条件下，、会反应产生，B项正确； C．根据题意可知反应为：，反应过程的热量变化生成物总能量减去反应物总能量，能量变化为负，说明是放热反应，C项正确； D．能量越低越稳定，溶液中最稳定的是，D项错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 【答案】（1） ①. ②. 左低右高 ③. D （2） ①. 纯铁片 ②. a极→b极 ③. ④. 其他条件不变，构成原电池能加快Fe与稀硫酸的反应速率 【解析】 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【小问1详解】 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；该反应是放热反应，使锥形瓶内空气受热、压强增大，因此U形管中红墨水左低右高说明该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量、为放热反应： A．和反应是吸热反应，A不符合题意； B．木炭还原二氧化碳是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C不符合题意； D．酸碱中和是放热反应，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 本实验为对比实验，验证原电池对反应速率的影响，需控制变量： ①不连接导线时，为控制变量，b极材料应为纯铁片，不形成原电池，进行空白对照。 ②a为纯铁片（活泼性强于铜），作原电池负极，b为纯铜片作正极，电子从负极经导线流向正极，因此电子在导线上的流动方向为；正极（b极）上得电子生成氢气，电极反应式为。 ③实验结果：收集相同体积氢气，形成原电池用时更短，因此结论为：其他条件不变，形成原电池能加快铁与稀硫酸的反应速率。 16. 粗盐提纯的流程如图所示。回答下列问题： （1）A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 （2）滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 （3）A溶液的作用是___________。 （4）进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 （5）若加入溶液过量，对于所得的纯度有无影响，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）除去溶液中的、 （4） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 不能 （5）没有影响，进行蒸发操作时会挥发 【解析】 【分析】粗盐溶液加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加过量NaOH除去镁离子；之后加入A（碳酸钠溶液），用来除去原杂质离子钙离子和过量氯化钡溶液引入的钡离子；过滤除去所有沉淀后，加B溶液（HCl溶液），除去过量的氢氧根和碳酸根​离子。 【小问1详解】 根据分析可知，A为，B为HCl。 【小问2详解】 过量溶液产生的离子方程式为。加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，则白色固体1为。 【小问3详解】 A是碳酸钠溶液，用来除去原杂质离子钙离子和过量氯化钡溶液引入的钡离子。 【小问4详解】 过滤操作时需要使用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤需要将所有沉淀除去后再加盐酸（B），若顺序颠倒，碳酸盐、氢氧化镁沉淀都会溶于盐酸，杂质会重新进入溶液，因此顺序不能颠倒。 【小问5详解】 HCl是挥发性酸，过量的HCl在最后蒸发结晶时会挥发除去，因此不会影响NaCl的纯度。 17. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： I．历史上曾用绿矾制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(不参与反应)： （1）无水的作用是___________，无水不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。 （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。反应每消耗，转移的电子数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。 （5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 检验绿矾分解有水蒸气生成 ②. 碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验 （2） ①. C ②. B （3） ①. ②. （4） （5）防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率 【解析】 【分析】Ⅰ．无水硫酸铜为白色，吸水后变为蓝色，因此无水硫酸铜用于检验气体产物中是否含水，SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，装置②检验SO2，最后的NaOH溶液吸收尾气。 Ⅱ．黄铁矿在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品。 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水；碱石灰为碱性干燥剂，吸水同时会吸收酸性的，且吸水无特征现象，因此不能用碱石灰代替。 【小问2详解】 需要先检验、再检验：与溶液反应生成白色沉淀，而与不反应，因此装置①选C；之后用品红溶液检验（可使品红褪色），因此装置②选B。若选，也会生成沉淀，无法区分两种气体；SO3、SO2都不能使红色石蕊溶液变色。 【小问3详解】 沸腾炉中​煅烧生成氧化铁和二氧化硫，主要反应的化学方程式为，根据方程式可知：每个​中从价升为价，2个从价升为价，总共失去11 mol电子，故转移电子数为​。 【小问4详解】 接触室中​催化氧化生成三氧化硫，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问5详解】 工业上用浓硫酸吸收，不用水的原因是：避免酸雾产生，提升吸收效率。 18. 某实验小组在实验室模拟工业制的装置如图1所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 图1 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）装置中生成硝酸的离子方程式为___________。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为，工业上可用溶液吸收，在酸化溶液中，氧化生成，其离子方程式为___________；溶液也可用于吸收，在其他条件相同时，浓度对脱硫脱硝效率的影响如图2所示，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因可能是___________。 图2 【答案】（1） ①. 和 ②. 碱石灰 （2） （3）吸收未反应的 （4） ①. ②. 防止硝酸高温下分解 （5） ①. ②. 易溶于水，能与溶液充分接触，而难溶于水(合理即可) 【解析】 【分析】装置A制取氨气，经过碱石灰干燥，在装置B中发生氨气的催化氧化反应，生成一氧化氮。装置C中浓硫酸的主要作用吸收混合气体中未反应的氨气。一氧化氮进入装置D，一氧化氮与装置内空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以装置D中观察到气体颜色为红棕色，装置E中NO2与水反应生成HNO3，最后进行尾气处理 。 【小问1详解】 装置A为固体加热型制备氨气，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体制氨气，因此试管中药品为和。氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥NH3，干燥管中试剂为碱石灰。 【小问2详解】 装置B中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应后混合气体中含有未反应的​，因此浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气​。 【小问4详解】 装置E中和水反应生成硝酸，离子方程式为：。硝酸受热易分解，温度过高会导致硝酸分解，降低产率，因此不能采用较高温度。 【小问5详解】 酸化溶液中，氧化生成​，配平后离子方程式：。NO难溶于水​，更难被NaClO氧化吸收（或SO2易溶于水，即二氧化硫​溶解度远大于NO，更易接触氧化剂被吸收）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 2. 下列过程需要吸收热量的是 A. 与水的反应 B. 浓硫酸溶于水 C. 锌与稀硫酸反应 D. 石灰石高温分解 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. 和在加热条件下反应 B. 与硫酸反应 C. 在空气或纯氧中点燃的反应产物 D. 与盐酸反应 4. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量溶于稀硝酸： B. 过量氨水滴入溶液中： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与溶液混合： 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并测量其体积 B．用浓硫酸干燥 实验装置 实验目的 C．制取 D．进行气体的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 浓硝酸久置于空气中，物质的量浓度增大 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 D. 浓硫酸能干燥气体，但不能干燥气体 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g H2S中含有的共价键的数目为 NA B. 1 L 1mol·L⁻¹氨水中，含有的 NH3分子数为 NA C. 足量的 Cu与 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 D. 溶液中，含有的 N原子数为 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 11. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 12. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 将浓滴到胆矾晶体上，蓝色固体变成白色 浓具有吸水性 C 取样于试管中，加入溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中不含 D 把通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 14. 一定条件下，在水溶液中含氯离子(、，)的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的含氯离子中， B. 在酸性条件下，、会反应产生 C. 转化为和放出热量 D. 从能量角度分析，溶液中最稳定的是 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 16. 粗盐提纯的流程如图所示。回答下列问题： （1）A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 （2）滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 （3）A溶液的作用是___________。 （4）进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 （5）若加入溶液过量，对于所得的纯度有无影响，理由是___________。 17. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： I．历史上曾用绿矾制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(不参与反应)： （1）无水的作用是___________，无水不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。 （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。反应每消耗，转移的电子数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。 （5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。 18. 某实验小组在实验室模拟工业制的装置如图1所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 图1 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）装置中生成硝酸的离子方程式为___________。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为，工业上可用溶液吸收，在酸化溶液中，氧化生成，其离子方程式为___________；溶液也可用于吸收，在其他条件相同时，浓度对脱硫脱硝效率的影响如图2所示，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因可能是___________。 图2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $