题型04 化学计算题（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型四 化学计算题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 有关化学式的计算 真题动向 考法 01 选择题 考法 02 填空题 核心提炼 知识点一 化学式计算方法 提升训练 考点二 有关化学方程式的计算 真题动向 考法 01 选择题类计算 考法 02 文字叙述类计算 考法 03 坐标图像类计算 考法 04 表格数据类计算 考法 05 反应流程类计算 考法 06 综合应用类计算 核心提炼 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 知识点二 化学方程式的计算步骤 知识点三 化学方程式的综合计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 计算题是湖南中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，常结合质量守恒、溶质质量分数与图表数据综合考查。题型以文字叙述、表格、坐标曲线为主，重点为含杂质计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。对计算的要求已不局限于某一知识点，而是要求“在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中，学生在真实情境下获取信息，处理信息的能力。总体来说，计算题整体重思路规范，淡化复杂运算，强调步骤完整与数据处理能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 有关化学式计算 湖南卷T13，3分；湖南卷T23，5分；长沙卷T23，2分； 有关化学方程式的计算 湖南卷T14，3分；长沙卷T23，3分； 湖南卷T23，5分；长沙卷T23，5分； 命题预测 2026年中考化学计算题将坚持基础稳、情境实、计算简、重规范的命题导向，难度梯度清晰，以初中核心计算为载体，突出学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力以及化学定量思维与实际问题解决能力。试题紧密结合生产、生活、环保、实验装置等真实情境，弱化复杂数学运算，强化质量守恒、化学方程式、纯度、溶质质量分数等核心计算能力。重点考查数据提取、纯净物判断、比例计算与解题规范，渗透定量分析、证据推理、科学计算等核心素养，回归教材基础计算模型，强化化学计算的实用性与严谨性。 考点一 有关化学式的计算 考法01 选择题——新情境·橘子皮 1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）桔子皮中含有二氢黄酮苷，化学式为C28H34O15，可以增强毛细血管的韧性，是治疗高血压和心肌梗塞的药物之一。关于二氢黄酮苷的说法正确的是 A．由3个元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有77个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为34：15 考法02 填空题——新考法·化学实验活动 2．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 知识点一 化学式计算方法 1．相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的 的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的 乘以 的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 除以 。 4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的 乘以 。 1．【新情境·磷酸铁钠】（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年诺贝尔化学奖授予了在钠离子电池领域有突出贡献的科学家。钠离子电池的正极材料常用，下列关于的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．钠离子的符号为 C．铁元素和磷元素的质量比为1:1 D．属于氧化物 2．【新情境·桐油】（2026·湖南湘潭·一模）桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A．一个桐酸分子中含有一个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．相对分子质量为278g D．氢、氧元素的质量比为15:1 3．【新考法·混合物中元素质量分数计算】（2026·湖南永兴·模拟预测）将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A．42.5% B．44.4% C．55．6% D．69.5% 4．【新考法·结合微观示意图考查】（2025·湖南岳阳·二模）2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图是氨气(NH3)燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。 （1）氨气(NH3)中氮、氢元素质量比为______。 （2）氨气(NH3)燃烧的化学方程式为______。 （3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是______。 5.【新考法·生活中的化学】（2025·湖南常德·二模）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。 （1）酸：厨房调味品中的食醋或白醋（主要成分是CH3COOH），生活中可以用它来除去水壶里的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），它们之间的化学反应类型是_______（填基本反应类型）。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是______（用化学方程式表示）。 （3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是_________。 （4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为________。 （5）咸：食盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有30kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________。 考点二 有关化学方程式的计算 考法01 选择题类计算——新考法·一情境多题 1．（2025·湖南·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 （1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 （2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 考法02 文字叙述类计算——新考法·生活中的化学 2．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 考法03 坐标图像类计算——新情境·鸡蛋壳 3．（2025·湖南长沙·一模）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙()。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。 （1）充分反应后生成的质量为___________g。 （2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数___________(写出计算过程)。 考法04 表格数据类计算——新情境·珍珠粉 4．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为_____。(写出最简整数比) （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 考法05 反应流程类计算——新情境·金粉 5．（2026·湖南道县·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 考法06 综合应用类计算——新情境·天气瓶 6．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 （1）差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 （2）关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 （3）守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。 （4）平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 （5）规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 （6）极植法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 （7）十字交叉法  常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。     （8）估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。 知识点二 化学方程式的计算步骤 （1）设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）； （2）方：写出 并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标 ，下标 ； （4）比：列 ，求解； （5）答：简明地写出答案。 注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。 知识点三 化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝ × 分解率＝ ／ ×100％ 某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量× （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 1．【新考法·微观示意图】（2026·湖南郴州·一模）2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下： 请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是 A．反应前后各原子的种类和数量不变 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为 D．该工艺有利于缓解温室效应 2．【新考法·传统文化】（2025·湖南湘西·一模）臭豆腐是湖南极具特色的传统小吃，以其独特的风味闻名遐迩。以下是传统臭豆腐的制作工艺流程，请根据所学化学知识填空。 （1）“磨浆过筛”过程相当于化学实验室___________(填操作名称)操作。 （2）“点卤成型”向豆浆中加入卤水(主要含氯化钙、氯化镁等)，使豆浆中的蛋白质凝固，形成豆腐脑，再进一步压制成型得到豆腐坯，青少年常吃豆腐___________(填“可以”或“不可以”)预防佝偻病。 （3）炸制调味：将腌制好的臭豆腐放入热油中炸制，炸好的臭豆腐外酥里嫩，再加入辣椒、蒜泥、酱油等调料，令人垂涎，其中“臭”味中的一种物质为吲哚()，而“辣”味是因为含有辣椒素()，其中吲噪的含氮量___________辣椒素的含氮量(填“大于”或“小于”或“等于”)。 3．【新考法·跨学科实践活动】（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 4．【新考法·海水的综合利用】（2025·湖南邵阳·二模）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成的质量________。 （2）样品中的质量分数。 5．【新考法·表格类计算】（2024·湖南·三模）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表： 实验次数项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第______次。 （2）经实验测得该合金中铁的质量分数为56%，第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 6．【新考法·生活中的化学】 （2025·湖南长沙·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为_____(请写出最简整数比)。 （2）通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到) 7．【新考法·标签和流程结合】（2026·湖南长沙·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 1．【新考法·微观示意图】（2026·湖南怀化·一模）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应涉及一种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应属于置换反应 D．生成CH4和H2O的质量比为8：9 2．【新情境·没食子酸】（2026·湖南邵东·一模）没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A．碳元素的质量分数最大 B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D．由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成 3．【新情境·蔬菜大棚】（2026·湖南衡阳·模拟预测）湖南省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。 （1）蔬菜棚常用塑料等材料制成，塑料属于______材料。 （2）餐桌上，醋熘黄瓜的味道清爽可口，黄瓜中富含的营养物质是______。 （3）如果蔬菜出现了叶色发黄现象，可以追施硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为______。 4．【新情境·没食子酸】（2026·湖南株洲·一模）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。 该胃药的部分说明书标签如下： （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程） 5．【新情境·软蛋壳】（2026·湖南·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 6．（2024·湖南长沙·模拟预测）某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90 请计算： （1）表中的“m”为______g。 （2）黄铜中铜的质量分数是多少？ 7．【新考法·实验图结合坐标】（2025·湖南娄底·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 8．【新考法·教材拓展】（2026·湖南岳阳·一模）在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃(仅考虑镁条与氧气发生反应)，镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题： （1）该实验_____(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少? 9．【新考法·产品说明图】（25-26九年级上·湖南怀化·期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量： 查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH2COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 实验用品：食用碱、电子称、9°白醋、两只一次性塑料水杯 实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。 产品名称：食品添加剂  碳酸钠 商品名称：食用碱  净含量：230克 配    料：碳酸钠 食品生产许可证编号：SC10312011006830 产品标准代号：GB1886.1 产品类型：无水碳酸钠 保质期：18个月生产日期：见袋身喷码处 贮存条件：避免阳光直射，置于卫生阴凉通风干燥处，防热、防潮、怕晒、怕雨、远离有毒物品。 实验结论： （1）产生的二氧化碳的质量为______g。 （2）该包食用碱中碳酸钠的含量为______。（请写出计算过程，结果保留0.1%） 10．【新考法·教材实验延伸】（2025·湖南常德·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）电子天平的精确度为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 1．【新考法·84消毒液】（2026·湖南凤凰·一模）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 2．【新考法·传统文化中的化学工艺】（2025·湖南长沙·模拟预测）中国和欧洲的古籍中均记载了以含杂质的碳酸钠为原料制备氢氧化钠的方法。为验证这一工艺，小凯取2 g含杂质的碳酸钠混合物固体（杂质溶于水，且不参与反应），实验操作过程如图所示，回答下列问题。 （1）氢氧化钙中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）计算混合物固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 3．【新考法·学生实验】（2025·湖南永州·模拟预测）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取12.5g该样品进行实验，然后将100g稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0 请计算： （1）生成气体的总质量是___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 4．【新考法·实验装置结合坐标数据分析】（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 5．【新考法·保健品】（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 （1）求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 （2）通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司31 / 31 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型四 化学计算题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 有关化学式的计算 真题动向 考法 01 选择题 考法 02 填空题 核心提炼 知识点一 化学式计算方法 提升训练 考点二 有关化学方程式的计算 真题动向 考法 01 选择题类计算 考法 02 文字叙述类计算 考法 03 坐标图像类计算 考法 04 表格数据类计算 考法 05 反应流程类计算 考法 06 综合应用类计算 核心提炼 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 知识点二 化学方程式的计算步骤 知识点三 化学方程式的综合计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 计算题是湖南中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，常结合质量守恒、溶质质量分数与图表数据综合考查。题型以文字叙述、表格、坐标曲线为主，重点为含杂质计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。对计算的要求已不局限于某一知识点，而是要求“在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中，学生在真实情境下获取信息，处理信息的能力。总体来说，计算题整体重思路规范，淡化复杂运算，强调步骤完整与数据处理能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 有关化学式计算 湖南卷T13，3分；湖南卷T23，5分；长沙卷T23，2分； 有关化学方程式的计算 湖南卷T14，3分；长沙卷T23，3分； 湖南卷T23，5分；长沙卷T23，5分； 命题预测 2026年中考化学计算题将坚持基础稳、情境实、计算简、重规范的命题导向，难度梯度清晰，以初中核心计算为载体，突出学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力以及化学定量思维与实际问题解决能力。试题紧密结合生产、生活、环保、实验装置等真实情境，弱化复杂数学运算，强化质量守恒、化学方程式、纯度、溶质质量分数等核心计算能力。重点考查数据提取、纯净物判断、比例计算与解题规范，渗透定量分析、证据推理、科学计算等核心素养，回归教材基础计算模型，强化化学计算的实用性与严谨性。 考点一 有关化学式的计算 考法01 选择题——新情境·橘子皮 1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）桔子皮中含有二氢黄酮苷，化学式为C28H34O15，可以增强毛细血管的韧性，是治疗高血压和心肌梗塞的药物之一。关于二氢黄酮苷的说法正确的是 A．由3个元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有77个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为34：15 【答案】B 【解析】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，二氢黄酮苷由碳、氢、氧3种元素组成，错误。 B、二氢黄酮苷中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 C、1个二氢黄酮苷分子中含有77个原子，选项未指明分子个数，错误。 D、氢元素和氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，错误。 考法02 填空题——新考法·化学实验活动 2．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 知识点一 化学式计算方法 1．相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 1．【新情境·磷酸铁钠】（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年诺贝尔化学奖授予了在钠离子电池领域有突出贡献的科学家。钠离子电池的正极材料常用，下列关于的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．钠离子的符号为 C．铁元素和磷元素的质量比为1:1 D．属于氧化物 【答案】A 【解析】A、由化学式可知，由钠、铁、磷、氧四种元素组成，该选项正确； B、离子符号书写规则为：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时需省略数字，钠离子正确符号为，该选项错误； C、中铁、磷元素质量比为：，是二者的原子个数比，该选项错误； D、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含四种元素，不属于氧化物，该选项错误。 2．【新情境·桐油】（2026·湖南湘潭·一模）桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A．一个桐酸分子中含有一个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．相对分子质量为278g D．氢、氧元素的质量比为15:1 【答案】B 【解析】A、一个桐酸分子中含有18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子，不含有氧分子，错误； B、桐酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、桐酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误； D、桐酸中氢、氧元素的质量比为，错误。 3．【新考法·混合物中元素质量分数计算】（2026·湖南永兴·模拟预测）将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A．42.5% B．44.4% C．55．6% D．69.5% 【答案】C 【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙不反应，故剩余固体均为氧化钙。设原混合物质量为 ，则剩余固体质量为 。根据钙元素守恒，原混合物中钙元素的质量等于剩余固体氧化钙中钙元素的质量。剩余固体中钙元素的质量 。 原混合物中钙元素的质量分数 。 故选C。 4．【新考法·结合微观示意图考查】（2025·湖南岳阳·二模）2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图是氨气(NH3)燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。 （1）氨气(NH3)中氮、氢元素质量比为______。 （2）氨气(NH3)燃烧的化学方程式为______。 （3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是______。 【答案】（1）14：3 （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3）产物无污染/产物不影响环境（合理即可） 【解析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NH3中氮、氢元素质量比为(14×1):(1×3)=14:3； （2）由微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水；化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； （3）煤、柴油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不产生二氧化硫等污染性气体，即产物无污染(产物不影响环境)。 5.【新考法·生活中的化学】（2025·湖南常德·二模）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。 （1）酸：厨房调味品中的食醋或白醋（主要成分是CH3COOH），生活中可以用它来除去水壶里的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），它们之间的化学反应类型是_______（填基本反应类型）。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是______（用化学方程式表示）。 （3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是_________。 （4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为________。 （5）咸：食盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有30kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________。 【答案】（1）复分解反应 （2） （3）分子总是在不断的运动 （4）8：1 （5）20kg 【解析】（1）醋酸与Mg（OH）2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，此类反应是两种化合物互相交换成分生威两种新的化合物的反应，属于复分解反应； （2）小苏打和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）茶香四溢主要体现分子在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到； （4）辣椒碱中碳、氢元素的质量比为：（12×18）：（1×27）=8：1； （5）设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30kg×25%=（30kg+x）×15%，x=20kg。 考点二 有关化学方程式的计算 考法01 选择题类计算——新考法·一情境多题 1．（2025·湖南·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 （1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 （2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 【答案】（1）B （2）D 【解析】（1）A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：，参加反应的水与生成氢气的质量比为：36:4=9:1，故用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是9g。 故选D。 考法02 文字叙述类计算——新考法·生活中的化学 2．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 考法03 坐标图像类计算——新情境·鸡蛋壳 3．（2025·湖南长沙·一模）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙()。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。 （1）充分反应后生成的质量为___________g。 （2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1）2.2 （2）解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，产生气体的质量不断增大。根据图像，充分反应后生成的CO2质量为2.2g。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 考法04 表格数据类计算——新情境·珍珠粉 4．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为_____。(写出最简整数比) （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）3:8 （2）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g 解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x ， 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数= 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8； （2）见答案。 考法05 反应流程类计算——新情境·金粉 5．（2026·湖南道县·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 考法06 综合应用类计算——新情境·天气瓶 6．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧 （1）差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 （2）关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 （3）守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。 （4）平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 （5）规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 （6）极植法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 （7）十字交叉法  常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。     （8）估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。 知识点二 化学方程式的计算步骤 （1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； （4）比：列比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。 知识点三 化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 1．【新考法·微观示意图】（2026·湖南郴州·一模）2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下： 请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是 A．反应前后各原子的种类和数量不变 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为 D．该工艺有利于缓解温室效应 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意； D、该工艺消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意。 故选B。 2．【新考法·传统文化】（2025·湖南湘西·一模）臭豆腐是湖南极具特色的传统小吃，以其独特的风味闻名遐迩。以下是传统臭豆腐的制作工艺流程，请根据所学化学知识填空。 （1）“磨浆过筛”过程相当于化学实验室___________(填操作名称)操作。 （2）“点卤成型”向豆浆中加入卤水(主要含氯化钙、氯化镁等)，使豆浆中的蛋白质凝固，形成豆腐脑，再进一步压制成型得到豆腐坯，青少年常吃豆腐___________(填“可以”或“不可以”)预防佝偻病。 （3）炸制调味：将腌制好的臭豆腐放入热油中炸制，炸好的臭豆腐外酥里嫩，再加入辣椒、蒜泥、酱油等调料，令人垂涎，其中“臭”味中的一种物质为吲哚()，而“辣”味是因为含有辣椒素()，其中吲噪的含氮量___________辣椒素的含氮量(填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1）过滤 （2）可以 （3）大于 【解析】（1）“磨浆过筛” 是将豆渣（固体）和豆浆（液体）分离的过程，在化学实验室中，过滤操作是用于分离固体和液体混合物的，所以该过程相当于过滤操作。 （2）佝偻病主要是由于青少年体内缺乏钙元素，维生素 D 等引起的。豆腐富含蛋白质等营养成分，但钙含量不是特别突出，不能起到预防佝偻病的作用，所以青少年常吃豆腐不可以预防佝偻病。 （3）吲哚中氮元素的质量分数为； 辣椒素中氮元素的质量分数为； 所以吲哚的含氮量大于辣椒素的含氮量。 3．【新考法·跨学科实践活动】（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】（1）减少 （2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； （2）见答案。 4．【新考法·海水的综合利用】（2025·湖南邵阳·二模）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成的质量________。 （2）样品中的质量分数。 【答案】（1）5.8g （2）设混合物中氯化镁的质量为x， x=9.5g， 样品中的质量分数为：； 答：样品中的质量分数为：52.5%。 【解析】（1）据图可知，生成的质量为5.8g； （2）见答案。 5．【新考法·表格类计算】（2024·湖南·三模）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表： 实验次数项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第______次。 （2）经实验测得该合金中铁的质量分数为56%，第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 【答案】（1）一、二 （2）第三次实验合金中参加反应的铁的质量为20g×56%=11.2g； 设生成FeSO4的质量为 FeSO4溶液的质量为11.2g+80g−0.4g=90.8g 则第三次实验所得溶液溶质质量分数为 答：第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%。 【分析】第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金中的铁均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金完全反应完，需要消耗稀硫酸80g； 【解析】（1） 由分析可知，第一次和第二次两个实验中铁均反应完； （2）解析见答案。 6．【新考法·生活中的化学】 （2025·湖南长沙·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为_____(请写出最简整数比)。 （2）通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到) 【答案】（1）137：71 （2）解：设该样品中硫酸钠质量分数为x x94.7%<95.0%，所以该样品不是合格品。 【解析】（1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为。 （2）见答案。 7．【新考法·标签和流程结合】（2026·湖南长沙·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g 。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 1．【新考法·微观示意图】（2026·湖南怀化·一模）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应涉及一种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应属于置换反应 D．生成CH4和H2O的质量比为8：9 【答案】B 【解析】根据微观示意图和质量守恒定律配平得反应的化学方程式为，据此分析： A、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均为氧化物，共2种，A错误。 B、反应后除外，剩余4个氢原子、2个氧原子，对应2个分子，与选项图示一致，B正确。 C、置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，C错误。 D、生成和的质量比为，与不符，D错误。 故选B。 2．【新情境·没食子酸】（2026·湖南邵东·一模）没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A．碳元素的质量分数最大 B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D．由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】A 【解析】A、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80。比较三种元素质量比可知，碳元素质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说三个元素， 错误。 C、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40，而7:6:5是原子个数比，错误。 D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成， 错误。 故选A。 3．【新情境·蔬菜大棚】（2026·湖南衡阳·模拟预测）湖南省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。 （1）蔬菜棚常用塑料等材料制成，塑料属于______材料。 （2）餐桌上，醋熘黄瓜的味道清爽可口，黄瓜中富含的营养物质是______。 （3）如果蔬菜出现了叶色发黄现象，可以追施硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为______。 【答案】（1）有机合成/合成 （2）维生素 （3）35% 【解析】（1）塑料是三大有机合成材料之一。 （2）新鲜蔬菜、水果的核心营养素为维生素，黄瓜属于蔬菜，因此富含维生素。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数为。 4．【新情境·没食子酸】（2026·湖南株洲·一模）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。 该胃药的部分说明书标签如下： （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程） 【答案】（1）0.52 （2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x x=0.73g 答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。 【解析】（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，每次服用2片，因此每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。 （2）见答案。 5．【新情境·软蛋壳】（2026·湖南·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 【解析】（1） 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g； （2）详见答案； 6．（2024·湖南长沙·模拟预测）某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90 请计算： （1）表中的“m”为______g。 （2）黄铜中铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）134.90（或134.9也可） （2）反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x， x=3.25g 黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%， 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【解析】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90； （2）见答案。 7．【新考法·实验图结合坐标】（2025·湖南娄底·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 【答案】（1）吸收水蒸气 （2）解：由图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为：820g-819.89g=0.11g 设鱼骨中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收气流带出的水蒸气，使实验数据更准确； （2）见答案。 8．【新考法·教材拓展】（2026·湖南岳阳·一模）在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃(仅考虑镁条与氧气发生反应)，镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题： （1）该实验_____(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少? 【答案】（1）是 （2）解：设生成氧化镁的质量为x。 则该实验中弥散白烟的质量为 答：该实验中弥散白烟的质量为1.0g。 【解析】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，所以该实验遵循质量守恒定律，故填：是； （2）计算过程见答案。 9．【新考法·产品说明图】（25-26九年级上·湖南怀化·期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量： 查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH2COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 实验用品：食用碱、电子称、9°白醋、两只一次性塑料水杯 实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。 产品名称：食品添加剂  碳酸钠 商品名称：食用碱  净含量：230克 配    料：碳酸钠 食品生产许可证编号：SC10312011006830 产品标准代号：GB1886.1 产品类型：无水碳酸钠 保质期：18个月生产日期：见袋身喷码处 贮存条件：避免阳光直射，置于卫生阴凉通风干燥处，防热、防潮、怕晒、怕雨、远离有毒物品。 实验结论： （1）产生的二氧化碳的质量为______g。 （2）该包食用碱中碳酸钠的含量为______。（请写出计算过程，结果保留0.1%） 【答案】（1）2.2 （2） 设碳酸钠的质量为x，则    则该包食用碱中碳酸钠的含量为： 答：该包食用碱中碳酸钠的含量为98.1%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故产生的二氧化碳的质量为106.5g-104.3g=2.2g。 （2）见答案。 10．【新考法·教材实验延伸】（2025·湖南常德·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）电子天平的精确度为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）0.01 （2）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g； 解：设参加反应的红磷的质量为x   x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 【解析】（1）由图可知，电子天平的精确度为0.01g； 1．【新考法·84消毒液】（2026·湖南凤凰·一模）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解析见答案。 2．【新考法·传统文化中的化学工艺】（2025·湖南长沙·模拟预测）中国和欧洲的古籍中均记载了以含杂质的碳酸钠为原料制备氢氧化钠的方法。为验证这一工艺，小凯取2 g含杂质的碳酸钠混合物固体（杂质溶于水，且不参与反应），实验操作过程如图所示，回答下列问题。 （1）氢氧化钙中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）计算混合物固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设混合物固体中碳酸钠的质量分数为x。 答：混合物固体中碳酸钠的质量分数为53%。 【解析】（1）氢氧化钙中氢元素和氧元素的质量比为； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，杂质溶于水且不参与反应，则由图可知，生成碳酸钙的质量为，计算过程见答案。 3．【新考法·学生实验】（2025·湖南永州·模拟预测）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取12.5g该样品进行实验，然后将100g稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0 请计算： （1）生成气体的总质量是___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2） 解：设12.5g该样品中碳酸钙的质量为x。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 【解析】（1）由表格中的数据可知，第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应，生成气体的总质量是1.1g×4=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 4．【新考法·实验装置结合坐标数据分析】（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 5．【新考法·保健品】（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 （1）求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 （2）通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设15 g钙片中碳酸钙的质量为x。 15g钙片中钙元素的质量： 方法一：    方法二：每片钙片中钙元素的质量：每片钙片的质量为1.5 g，则按25%计算钙元素质量：，   答：该补钙剂标签标注的含钙量属实。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 。 （2）根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，结合样品的质量计算出钙元素的质量分数，详细计算过程可参考答案。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司31 / 31 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