精品解析：黑龙江双鸭山市双鸭山市第一中学2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题

黑龙江双鸭山市双鸭山市第一中学2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ga 70 As 75 C 12 O 16 Ce 140 Si 28 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列化学用语错误的是 A. NH3的VSEPR模型： B. Cr3+的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中心氮原子包含个孤电子对，3个σ键，VSEPR模型包含孤电子对，应为四面体，即，A错误； B．铬为24号元素，Cr原子失去3个电子时，先失去4s电子，再失去2个3d电子，结构示意图正确，B正确； C．氧化钠是离子化合物，图示正确表示了钠原子失电子、氧原子得电子的过程，C正确； D．HCl中σ键是H的1s球形轨道和Cl的3p哑铃形轨道沿键轴头碰头重叠形成，D正确； 故选A。 2. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 在氯化铯的晶胞中氯离子的配位数是8 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铯晶胞为体心立方结构，氯离子位于顶点，铯离子位于体心，每个氯离子周围紧邻的铯离子共8个，配位数为8，A正确； B．氯化钠晶体中，以体心位置的为例，与它紧邻且等距的在12条棱的棱心，总共有12个，不是8个，B错误； C．干冰为面心立方结构，每个顶点的CO2分子周围，等距紧邻的CO2分子位于面心位置，共12个，C正确； D．二氧化硅晶体中，每个Si原子与周围4个O原子形成正四面体结构，因此每个Si原子形成4个Si-O共价单键，D正确； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 正四面体分子的键角都是109°28＇ B. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 乳酸()分子中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体分子的键角不都是109°28＇，比如白磷是正四面体，但是键角为60°，A错误； B．根据原子光谱原理：同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置完全相同，B错误； C．N原子的3个含单电子的sp3轨道，分别与3个H原子的1s轨道，沿键轴方向“头碰头”重叠，形成3个sp3-s σ键，C错误； D．手性碳原子：一个碳连有四个不同的原子或原子团；据结构简式可知，该分子中含有一个手性碳原子，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨中键的个数为3 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 1 mol K3[Fe(CN)6]中键的个数为6 D. 31g 白磷中含有的共价键数为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 g石墨的物质的量为1 mol，石墨中每个C原子形成3个C-C σ键，每个σ键由2个C原子共用，故1 mol石墨含σ键个数为，A错误； B．金刚石中每个C原子形成4个C-C单键，每个单键由2个C原子共用，故1mol金刚石含C-C单键个数为，B错误； C．中，每个内含1个σ键，同时与6个形成的6个配位键也属于σ键，故1 mol该物质含σ键个数为，C错误； D．白磷分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个P-P共价键，31 g白磷的物质的量为，含共价键数为，D正确； 故选D。 5. 下列说法中，不正确的有几个 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②1mol 液态水中平均有2mol氢键 ③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④金刚石的熔点高于石墨的熔点 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的熔点比较低 ⑦O3在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】D 【解析】 【详解】①水汽化是物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键；水分解是化学变化，破坏共价键，①错误； ②1 mol冰中平均含2 mol氢键，液态水部分氢键断裂，1 mol液态水中氢键物质的量小于2 mol，②错误； ③判断8电子稳定结构规则：元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8则满足，SF6中S为价，；BF3中B为价，；PCl5中P为价，，均不满足8电子结构，且分子空间结构与稳定性密切相关，③错误； ④石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键短，键能更大，因此石墨熔点高于金刚石，④错误； ⑤电子云小黑点疏密表示电子在该区域出现的概率密度，不代表电子数多少，⑤错误； ⑥离子晶体熔点和晶格能正相关，MgO中离子所带电荷更高、离子半径更小，晶格能大于，熔点更高，⑥错误； ⑦O3是弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂中的溶解度大于强极性溶剂水，⑦正确； 综上不正确的说法共6个，故选D。 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能 C 酸性： 是吸电子基团 D 的熔点低于 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．双分子膜由双亲性分子构成，亲水头部朝向外侧水相、疏水尾部向内排列，陈述I正确；双分子膜是双亲分子自发组装形成的有序结构，具有自组装特征，陈述Ⅱ正确，该排列方式是双分子膜自组装的结果，二者存在因果关系，A正确； B．焰色反应是元素激发态电子跃迁释放能量产生的特征现象，与第一电离能无因果关系，且陈述Ⅱ仅给出“第一电离能”无完整正确表述，B错误； C．甲基是给电子基团，会降低羧基中O-H键极性，使乙酸更难电离出氢离子，酸性为，陈述I和Ⅱ均错误，C错误； D．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点高于，陈述I错误，D错误； 故选A。 7. 二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是 A. 中X=0.75 B. 晶胞中，O的配位数为4 C. 晶胞中，Ce原子处在O原子构成的正六面体空隙中 D. 若晶体密度为，则Ce、O最短距离为cm 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Ce的原子个数是，氧原子有7个，则1：（2-x）=4:7，x=0.25，A错误； B．由晶胞结构可知，每个O原子周围有4个Ce原子，且这4个Ce原子构成正四面体，故O的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，每个Ce原子周围有8个O原子，且这8个O原子构成一个立方体（正六面体），故Ce原子处在O原子构成的正六面体空隙中，C正确； D．设该晶胞参数是anm，其密度为：，，体对角线距离为：，Ce、O最短距离为体对角线的，所以Ce、O最短距离为，D正确； 答案选A。 8. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，可以取代与配位，说明与的配位能力：，A错误； B．实验i中深蓝色溶液含，加入足量浓盐酸后，浓盐酸中高浓度可与形成黄色的，且可与配离子中的结合，促进配离子转化，最终溶液变为黄色，B正确； C．浓盐酸中浓度很大，反应生成的会与结合为，离子方程式为：，C错误； D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，CuO溶于氨水是依靠形成配位化合物实现溶解，不符合两性氧化物的定义，不能证明CuO是两性氧化物，D错误； 故答案为：B。 9. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：，下列说法正确的是 A. 属于离子晶体 B. 基态Ga原子价层电子排布式为 C. 能溶于氨水，离子方程式为 D. Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分子晶体：熔沸点很低，A错误； B．基态Ga原子价层电子排布式为4s24p1，B错误； C．镓与铝的性质相似，因此不能溶于氨水，C错误； D．镓和铝同一主族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强，D正确； 故选D。 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子L层有3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 同一周期第一电离能比X大的元素有两种 B. Q2X、Q2Y的键角：∠Q−Y−Q>∠Q−X−Q C. Q、X、Y、Z形成的晶体中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 分子极性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W元素基态原子L层有3个未成对电子，可推出W为N；结合配合物结构，可以看出NQ3为中性配体，故Q为H；X、Y位于同一主族，且X周围可以形成双键或单键，Y可形成6个键，可推出X为O；Y为S；基态原子的价层电子排布式为，推出Z为Cu。 【详解】A．X是O，位于第二周期，第二周期中第一电离能比O大的元素为N、F、Ne，共3种，不是两种，A错误； B．Q2​X是，是，中心S电负性小于O，S的成键电子对排斥力更小，键角：，即∠Q−Y−Q<∠Q−X−Q，B错误； C．Q、X、Y、Z形成的晶体，该晶体中，阳离子[Cu(NH3)4]2+与阴离子间存在离子键，NH3中的N-H键与中的S-O键为共价键；Cu2+与NH3间存在配位键；水分子间，水分子与硫酸根之间存在氢键，C正确； D．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，D错误； 故选C。 11. 硅酸盐阴离子以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲。每个硅氧四面体以3个顶角O原子分别连接相邻的3个硅氧四面体，形成类似于石墨的层状结构，其结构片段如图乙。则该硅酸盐阴离子中Si原子与O原子的数目之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶5 【答案】D 【解析】 【详解】由图可以看出，每个四面体中，有3个顶角O原子被2个四面体单元共用，1个O原子未被共用。根据均摊原则，一个四面体单元中包含的Si原子个数为1，包含O原子个数为，则Si原子与O原子的数目比为1∶2.5=2∶5； 故答案选D。 12. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 13. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A. 推测比更易发生亲核水解 B. 水解过程中中心原子的杂化方式有2种 C. 基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，A错误； B．SiCl4、SiCl3OH、H4SiO4中，Si原子均采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故水解过程中，中心原子的杂化方式有2种，B正确； C．不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则核外有5种能量不同的电子，C正确； D．PCl3中心原子P具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确； 答案选A。 14. 一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近的原子有4个 C. 晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 D. 该晶胞沿轴的投影为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在晶胞中的位置：8个顶点，4个面心，1个体心，Cd个数为1+8×；在晶胞中的位置：4个棱心，6个面心，Sn的个数为4×，在晶胞中的位置：8个体内，因此化学式为，A错误； B．与最近的原子有2个，B错误； C．1号原子坐标为，2号原子坐标为，两点之间的距离为，C正确； D．该晶胞沿轴投影图的中心应该出现白色小球，D错误； 答案选C。 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 形成的晶体中配位数为12 B. 该配合物中存在的作用力只有共价键、配位键 C. 该配合物中含有配体，且的化合价为 D. 氢化物的沸点W>Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻。根据配合物结构中X、Y、Z、W的成键情况可知Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，X为H元素；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，故M为Ni元素。 【详解】A．由于NH3分子间存在氢键，即ZX3不能形成面心立方，故其配位数不为12，A错误； B．该配合物的作用力包含：共价键、配位键、氢键，并非只有两种，B错误； C．由图可知，1 mol该配合物含有2 mol配体。为满足8电子稳定结构及图示成键方式，可判断每个配体带-1电荷。因配合物整体呈电中性，故中心原子M(Ni)的化合价为+2，C正确； D．Y（C）的氢化物是烃类，W的氢化物是H2O，含碳原子数足够多的固态高分子烃，沸点远高于H2O，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 完成下列各题。 （1）比较 SiC 金刚石 NaCl H2O NH3 Na HF 沸点(由大到小)___________。 （2）①SnCl2分子VSEPR模型___________ 。 ②S8的熔沸点高于二氧化硫的原因___________ 。 （3）由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 三种酸排序___________(由大到小)。 （5）白磷在氯气中燃烧可以得到和，研究发现固态和均为离子晶体，固态由两种含磷离子构成，其阴离子为，则其阳离子的空间结构为___________形。固态的阴离子则为，固态和结构存在差异的原因是___________。 【答案】（1）金刚石(C)>SiC>NaCl>Na>H2O>HF>NH3 （2） ①. 平面三角形 ②. S8 和SO2是分子晶体，S8 相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 （3）AB （4）HC>HB>HA （5） ①. 正四面体 ②. Br-的半径较大 P周围无法容纳6个Br- 【解析】 【小问1详解】 金刚石和SiC均为共价（原子）晶体，C-C键长比C-Si键短、键能更大，沸点更高；NaCl为离子晶体，沸点低于共价晶体、高于分子晶体；Na为金属晶体，仅需破坏较弱的金属键，沸点介于离子晶体与分子晶体之间；剩余均为分子晶体，都存在氢键，常温下H2​O为液态，氢键数目更多沸点最高；F电负性更大，HF分子间氢键更强，因此沸点：HF>NH3​，故沸点由大到小为金刚石(C)>SiC>NaCl>Na>H2O>HF>NH3； 【小问2详解】 ①中心Sn的价层电子对数，因此VSEPR模型为平面三角形； ②S8 和SO2是分子晶体，S8 相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高； 【小问3详解】 Si原子序数为14，①为基态Si原子、②为基态Si+（失去1个电子）、③为激发态Si原子（1个3p电子跃迁到4s轨道）； A．③电子占据4s轨道，离核更远半径大于①；①为中性原子，电子数比②（阳离子）多，半径大于②，故A正确； B．①是基态Si原子，②是基态Si+，只有③是激发态，B正确； C．电离能：第二电离能（②电离一个电子）>第一电离能（①电离一个电子）>激发态Si电离能（③本身能量高），即，C错误； D．②是带正电的阳离子，得电子能力比中性①更强，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 双键原子电负性：，电负性越大吸电子能力越强，使羧基中O-H键极性越强，越容易电离出，酸性越强，故酸性； 【小问5详解】 固态为离子晶体，阴离子为，则阳离子为​，中心P价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。半径远大于，P周围无法容纳6个大半径的，因此解离为​和。 17. 完成下列各题。 （1）基态锰原子的核外电子排布式为___________，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。 （2）C、H、O 、 Si四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （3）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为___________，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为___________ 配体CO的配位原子___________(填元素符号)。 （4）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。 （5）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 [Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 【答案】（1） ①. （或） ②. Mn2+ （2）Si<H<C<O （3） ①. 为非极性分子，易溶于和苯等非极性的有机溶剂中 ②. 1：1 ③. C （4）3：2：1 （5）b 【解析】 【小问1详解】 Mn是25号元素，核外共25个电子，根据核外电子排布规则，基态原子核外电子排布式为（或）； Mn的不同价态离子中，的价电子排布为，轨道为半充满的稳定结构，能量最低，因此最稳定； 【小问2详解】 题干为C、H、O、Si四种元素，根据电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性由小到大的顺序为； 【小问3详解】 ​空间结构为正四面体，结构对称，属于非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于​、苯等非极性有机溶剂；CO的结构式为，1个CO含1个σ键、2个π键；​中Ni与4个CO之间形成4个配位σ键，因此总σ键数，总π键数，数目之比为；CO中C的电负性小于O，给孤对电子的能力更强，因此配位原子为； 【小问4详解】 配合物中只有外界的游离能与​反应生成AgCl沉淀，内界作为配体的不参与反应：，外界有，生成；，外界有，生成；，外界有，生成。因此等物质的量三种异构体生成沉淀的质量比为； 【小问5详解】 对中的化学键分析：存在a（与邻二氮菲的N之间形成配位键）、c（邻二氮菲结构中含双键，存在π键）、e（配体内部原子之间均为共价键）；离子键是阴阳离子之间的化学键，该配离子为整体，内部不存在离子键，因此b不存在；氢键不属于化学键，因此不选d。综上，不存在的化学键为b。 18. 完成下列问题 （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：___________。 （2）中含有的官能团的名称为___________。 （3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （4）AlCl3和NH3在一定条件下生成AlCl3▪NH3，比较H-N-H的键角NH3___________AlCl3▪NH3(填 大于或 小于 或等于) （5）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。 已知图1中A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________；若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为___________pm(列出计算式即可)，稀磁性半导体材料中Mn ，As的原子个数比___________。 （6）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。 【答案】（1）C5H10O2 （2）酰胺基、（酚）羟基 （3）F-N=N-F （4）小于 （5） ①. (3/4，3/4，1/4 ) ②. ③. 5：27 （6） ①. Cl- ②. 负电 【解析】 【分析】 【小问1详解】 键线式中端点和拐点均为C，按C四价补H，数得C共5个、O共2个，不饱和度为1，因此分子式为C5H10O2； 【小问2详解】 该有机物为邻羟基苯甲酰胺，含有的官能团为（酚）羟基和酰胺基； 【小问3详解】 N为sp2杂化，N原子最外层5个电子，两个N原子之间形成双键，每个N再连接1个F，满足8电子稳定结构，因此结构式为F−N=N−F； 【小问4详解】 NH3​中N原子含有1对孤对电子，形成AlCl3​⋅NH3​后，孤对电子转化为配位键（成键电子对），孤对电子对成键键的排斥力大于成键电子对，因此NH3​中H−N−H键角小于AlCl3​⋅NH3​中的键角； 【小问5详解】 GaAs晶胞为闪锌矿结构，A原子坐标为(0,0,0)，B原子位于晶胞内，分数坐标为(0.75,0.75,0.25​)；晶胞中As、Ga各4个，晶胞质量m=，晶胞边长a=​​ cm，两个As原子最小距离为面对角线一半，转换为pm得距离为=  pm；一个晶胞中，砷原子个数=，Mn原子个数=，故为5:27； 【小问6详解】 如图所示，区域A中，缺少硫离子，被同为阴离子的氯离子所替代，故为Cl-；同理，区域B中缺少Zn2+，被Cu+替代，少了一个正电荷，故带负电。 【点睛】掺杂时，掺杂的阳离子取代原阳离子，掺杂的阴离子取代原阴离子。 19. 钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）钴在周期表中的位置___________。 （2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中碳原子的杂化方式___________1mol该配合物形成的配位键有___________mol。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，氮原子的杂化方式 ___________其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填上图酞菁中N原子的标号)。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②Co原子间最短的距离为___________nm。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. ③ （4） ①. 1：2：4 ②. 【解析】 【小问1详解】 钴的原子序数为27，核外电子排布式为，核外共4个电子层，价电子构型对应第VIII族，因此位置为第四周期第VIII族； 【小问2详解】 该配合物中：碳原子分为两种：饱和亚甲基的C形成4个σ键，为杂化；羧基羰基的C形成3个σ键，为杂化；乙二胺四乙酸（EDTA）是六齿配体，可提供2个N和4个O共6个配位原子与形成配位键，因此1 mol该配合物含配位键； 【小问3详解】 题干说明酞菁所有原子共平面，所有N原子都为平面结构，形成3个σ键，因此杂化方式为。供电子N原子：编号③的N是中的N，N最外层5个电子，3个电子成σ键，剩余一对孤对电子填充在p轨道，可以提供一对电子；而编号①的的N，p轨道只有1个电子参与共轭，无法提供一对孤对电子，因此符合要求的是③； 【小问4详解】 ① 图2中大晶胞棱长为，用均摊法计算：，，，化简得三种原子的个数比为；② 小立方体边长为，最近的两个Co原子的空间距离为体对角线的一半，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江双鸭山市双鸭山市第一中学2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ga 70 As 75 C 12 O 16 Ce 140 Si 28 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 下列化学用语错误的是 A. NH3的VSEPR模型： B. Cr3+的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成： 2. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 A. 在氯化铯的晶胞中氯离子的配位数是8 B. 每个周围紧邻且等距的有8个 C. 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 3. 下列说法正确的是 A. 正四面体分子的键角都是109°28＇ B. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 乳酸()分子中含有1个手性碳原子 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨中键的个数为3 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 1 mol K3[Fe(CN)6]中键的个数为6 D. 31g 白磷中含有的共价键数为1.5NA 5. 下列说法中，不正确的有几个 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②1mol 液态水中平均有2mol氢键 ③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④金刚石的熔点高于石墨的熔点 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的熔点比较低 ⑦O3在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能 C 酸性： 是吸电子基团 D 的熔点低于 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是 A. 中X=0.75 B. 晶胞中，O的配位数为4 C. 晶胞中，Ce原子处在O原子构成的正六面体空隙中 D. 若晶体密度为，则Ce、O最短距离为cm 8. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 9. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：，下列说法正确的是 A. 属于离子晶体 B. 基态Ga原子价层电子排布式为 C. 能溶于氨水，离子方程式为 D. Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子L层有3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 同一周期第一电离能比X大的元素有两种 B. Q2X、Q2Y的键角：∠Q−Y−Q>∠Q−X−Q C. Q、X、Y、Z形成的晶体中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 分子极性： 11. 硅酸盐阴离子以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲。每个硅氧四面体以3个顶角O原子分别连接相邻的3个硅氧四面体，形成类似于石墨的层状结构，其结构片段如图乙。则该硅酸盐阴离子中Si原子与O原子的数目之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶5 12. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 13. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A. 推测比更易发生亲核水解 B. 水解过程中中心原子的杂化方式有2种 C. 基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解 14. 一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近的原子有4个 C. 晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 D. 该晶胞沿轴的投影为： 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 形成的晶体中配位数为12 B. 该配合物中存在的作用力只有共价键、配位键 C. 该配合物中含有配体，且的化合价为 D. 氢化物的沸点W>Y 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 完成下列各题。 （1）比较 SiC 金刚石 NaCl H2O NH3 Na HF 沸点(由大到小)___________。 （2）①SnCl2分子VSEPR模型___________ 。 ②S8的熔沸点高于二氧化硫的原因___________ 。 （3）由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 三种酸排序___________(由大到小)。 （5）白磷在氯气中燃烧可以得到和，研究发现固态和均为离子晶体，固态由两种含磷离子构成，其阴离子为，则其阳离子的空间结构为___________形。固态的阴离子则为，固态和结构存在差异的原因是___________。 17. 完成下列各题。 （1）基态锰原子的核外电子排布式为___________，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。 （2）C、H、O 、 Si四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （3）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为___________，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为___________ 配体CO的配位原子___________(填元素符号)。 （4）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。 （5）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 [Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 18. 完成下列问题 （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：___________。 （2）中含有的官能团的名称为___________。 （3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （4）AlCl3和NH3在一定条件下生成AlCl3▪NH3，比较H-N-H的键角NH3___________AlCl3▪NH3(填 大于或 小于 或等于) （5）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。 已知图1中A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________；若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为___________pm(列出计算式即可)，稀磁性半导体材料中Mn ，As的原子个数比___________。 （6）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。 19. 钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）钴在周期表中的位置___________。 （2）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中碳原子的杂化方式___________1mol该配合物形成的配位键有___________mol。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，氮原子的杂化方式 ___________其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填上图酞菁中N原子的标号)。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②Co原子间最短的距离为___________nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $