精品解析：重庆市第八中学校2026届高三下学期模拟预测化学试题

化学试题(一) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Se-79 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1. 重庆非遗文化源远流长，下列重庆非遗文化相关物品主要成分属于金属材料的是 A. 小河铜锣鼓 B. 梁平木版年画 C. 绸缎制成的“铜梁龙” D. 合川桃片 【答案】A 【解析】 【详解】A．小河铜锣鼓的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，A符合题意； B．梁平木版年画的主要原料为木材，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．绸缎的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．合川桃片主要成分为糖类、油脂等有机物，不属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 醋酸溶液：、、、 B. 氨水溶液：、、、 C. 铁盐溶液：、K+、、 D. 次氯酸钠溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液呈酸性，含大量，会与反应生成难溶于水的，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．氨水溶液呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与氨水反应，能大量共存，B符合题意； C．铁盐溶液含大量，与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合题意； D．次氯酸钠溶液中具有强氧化性，会将氧化为、将Br-氧化成Br2，D不符合题意； 故选B。 3. HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是 A. 甲醛的结构简式为 B. 碳原子最内层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛的结构为一个C原子连接2个H原子，与O原子形成碳氧双键，结构简式可写为，A正确； B．碳原子核外电子排布为，最内层电子填充在1s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，B错误； C．是离子化合物，由​和构成，电子式，C正确； D．​空间构型为三角锥形，且原子半径大于原子，空间填充模型：，D正确； 故选B。 4. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 消耗时，转移电子总数为 C. 中键数为 D. 的氨水中含数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明O2所处的状态是否为标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算其中子数，A错误； B．的物质的量为，反应中参与反应转移电子，故消耗时转移电子总数为，B错误； C．1个中，4个共含12个键，同时与4个形成4个配位键，总键数为16，故中键数为，C正确； D．的氨水中仅已知的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 化合物中键的极性： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期第三周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但元素的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，正确顺序为，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差值正相关，的电负性小于，与的电负性差值大于与的差值，中键的极性大于，B正确； C．气态氢化物热稳定性与元素非金属性正相关，同周期非金属性，故热稳定性，C正确； D．成键原子电负性相差越大，化合物离子键百分数越高，Mg与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，故离子键百分数大于，D正确； 答案选A。 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 甲用于实验室制取氯气 B. 乙用于由溶液制备 C. 丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D. 丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸加热可制氯气，但氯气密度大于空气，向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图中进气导管短，不能收集到氯气，且尾气吸收时导管伸入液面下，易发生倒吸，A错误； B．制备带结晶水的需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能在瓷坩埚中灼烧，灼烧会使结晶水失去，还会导致亚铁离子被氧化，无法得到目标产物，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性​，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无法验证消去反应发生，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可验证产物，末端浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，装置操作合理，D正确； 故选D。 7. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 生成Ⅲ时另一产物W可能为丙酮 B. 物质Ⅲ最多可与反应 C. CAPE所有碳原子可能共面 D. CAPE存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中环断裂和Ⅱ反应生成Ⅲ，结合质量守恒，还生成丙酮：CH3COCH3，反应为，Ⅲ和反应转化为CAPE。 【详解】A．根据质量守恒，Ⅰ中环断裂和Ⅱ反应生成Ⅲ时另一产物W的分子式为C3H6O，可能为丙酮CH3COCH3，故A正确； B．物质Ⅲ中只有苯环能与氢气发生加成反应，所以最多可与3mol H2反应，故B错误； C．CAPE含有苯环、碳碳双键、碳氧双键等平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能共面，故C正确； D．CAPE含有C=C，且双键左右两边含有一对不同基团，所以CAPE有顺反异构体，故D正确； 选B。 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”步骤中发生的反应之一为： D. “转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 【答案】B 【解析】 【分析】灼烧使各金属氧化物生成其高价态可溶性钠盐，方便后续处理，沉铝时生成氢氧化铝沉淀，分离钒生成HVO3沉淀，后经过一系列反应生成，据此作答。 【详解】A．灼烧时发生反应、、，故尾气中含，A正确； B．“沉铝”步骤通入过量的二氧化碳，应生成碳酸氢根，离子方程式为，B错误； C．分离钒时加入稀硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸铬， ，C正确； D．的，完全沉淀，要求离子浓度≤10-5 mol/L，此时氢氧根浓度=10-9 mol/L，此时pH=5，D正确； 故选B。 9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M位于周期表的p区 B. 沸点： C. 该物质中离子价层电子排布式为： D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 【答案】C 【解析】 【分析】Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，由此可知该物质为臭氧，Z为氧元素；M元素的最高正价与最低负价代数和为6，由此可知，M为氯元素或溴元素，最高正价为+7价，最低负价为-1价；Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子，其价层电子排布式为，Q为钴元素；Q为钴元素，M的原子序数小于钴，则M为氯元素，题目信息中阴离子为；X与Y的原子序数之和等于Z（氧）的原子序数，等于8，可能为1+7、2+6、3+5，由阳离子结构图可知X、Y以共价单键连接形成XY3结构，由此可知X、Y为非金属元素且不是稀有气体元素，故X原子序数为1，是氢元素，Y原子序数为7，是氮元素；综上所述，X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、M为氯元素、Q为钴元素； 【详解】A．X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、M为氯元素，氢元素位于周期表的s区，氮元素、氧元素和氯元素位于p区，A错误； B．XM为，X2Z为，水分子之间能形成分子间氢键，使其沸点升高，常温下，水为液态，而易挥发，由此可知的沸点高于，B错误； C．基态钴原子价层电子排布式为，4s能级优先失去电子，所以，离子价层电子排布式为，C正确； D．Y的最高价含氧酸为，M的最高价含氧酸为，非金属性，所以，酸性，D错误； 答案选C。 10. 根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，观察到溶液变澄清 酸性：苯酚 B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向冷却反应液中滴加石蕊溶液，溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 C 向滴有酚酞的氨水中通入，溶液褪色 具有漂白性 D 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与反应生成苯酚钠和，仅能说明苯酚的酸性强于，事实上酸性强于苯酚，结论错误，A不符合题意； B．反应混合液中含有硫酸，也可使石蕊溶液变红，无法证明乙酸剩余，不能说明酯化反应是可逆反应，结论错误，B不符合题意； C．氨水呈碱性使酚酞变红，通入后，作为酸性氧化物与氨水反应使溶液碱性减弱，导致溶液褪色，并非的漂白性，且不能漂白酸碱指示剂，结论错误，C不符合题意； D．受热易分解为，长时间煮沸，会水解生成，发生沉淀转化，碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁，说明溶解度：，结论正确，D符合题意； 故选D。 11. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是 A. 由图1，的二级电离常数的数量级为 B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸的二级电离常数 。由图1可知，当时，，因此，数量级为，A正确； B．由图2可知，初始状态、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，表明溶液对于和均未饱和，故无沉淀生成，B错误； C．初始、，该点位于曲线II（溶度积曲线）上方，说明，会生成沉淀，溶液中碳酸根被消耗，因此平衡后，C正确； D．初始时，由图1可知体系中主要含碳粒子为，由图2知，初始、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，，会生成沉淀，反应为，D正确。 故选B。 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. b电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，隔膜右侧溶液浓度将增大 D. 理论上每减少，总量相应增加1.5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，a电极铁失电子生成Fe2+，a是负极；b电极Fe3+得电子生成Fe2+，b是正极；为防止Fe3+与Fe直接反应，隔膜为阴离子交换膜，阴离子通过隔膜向负极移动。 【详解】A．根据以上分析，隔膜为阴离子交换膜，电池放电时，阴离子通过隔膜向负极移动，故A错误； B．a是负极，a电极为负载铁的石墨电极，b是正极，b是石墨电极，故B错误； C．充电时，b为阳极，Fe2+发生氧化反应生成Fe3+，隔膜右侧溶液浓度将减小，故C错误； D．正极发生反应+e-= Fe2+，负极发生反应Fe-2e-=Fe2+，理论上每减少，电路中转移1mol电子，正极生成1mol Fe2+，负极生成0.5mol Fe2+，所以总量相应增加1.5 mol，故D正确； 选D。 13. 一种染料和颜料的中间体的晶胞如图所示，已知该晶胞体积为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶体属于离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 该晶体的密度为 D. 与距离最近且相等的有2个 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞上下面每个Fe2+都连接着4个Cl-，而每个Cl-又连接着两个Fe2+，构建出一种巨大的层状结构，而底面和中心面之间没有化学键连接，主要依靠分子间的相互作用来维持稳定，可知该晶体属于混合晶体，故A错误； B．晶胞中Fe原子数为 、NH3分子数为、Cl原子数为，所以该物质的化学式为，故B正确； C．该晶体的密度，故C错误； D．Fe2+通过配位键连接着4个Cl-，与距离最近且相等的有4个，故D错误； 选B。 14. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．多步反应中，活化能最大的步骤反应速率最慢，是总反应的决速步。由图1可知，TS2对应步骤的活化能最大，该步反应就是质子化乙酸叔丁酯分解为乙酸和叔丁基正离子，与A中反应方程式一致，A正确； B．该水解机理为烷氧键断裂，断开O与叔丁基之间的化学键，生成乙酸和叔丁基正离子，叔丁基正离子再与结合，最终进入叔丁醇中，因此主要出现在叔丁醇中；但不只出现在叔丁醇中，因为生成的乙酸在酸性条件下会与发生氧交换反应，B错误； C．总反应的总能量变化为，焓变很小，反应热效应不明显，温度改变对平衡移动的影响很小，因此难以通过改变温度提高水解平衡产率，C正确； D．平衡时净反应速率，因此，由图2可知平衡时，则，剩余，代入得： ，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 在第ⅥA族元素中，硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种从阳极泥中提取Se和Te(主要以硒化物、碲化物及单质状态存在)的工艺流程如下： 已知：碲酸钠难溶，碲酸可溶。 （1）Se的价层电子排布式______。 （2）阳极泥在600 K左右加入一定浓度硫酸“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为______。 （3）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“焙砂”与碳酸钠充分混合再通空气焙烧，每生成1 mol碲酸钠，则需要通入的空气体积至少为______L(氧气在空气中的体积分数为20%，数据转化为标况下)；生成的碲酸钠采用“酸浸”的原因______。 （5）碲酸与亚硫酸钠反应生成，写出“溶解”时发生反应的离子方程式______，利用惰性电极电解时阴极所得的流出液2中可以循环使用的物质为______。 （6）测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500 g粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000 mol/L的标准溶液滴定至终点时消耗22.00 mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为______。(保留小数点后一位)。测定原理为：；。 【答案】（1）4S24P4 （2） （3）1：2 （4） ①. 56 ②. 碲酸钠与硫酸反应，转化为可溶的碲酸，使Te元素进入溶液，便于后续的提纯 （5） ①. ②. 、 （6） 【解析】 【分析】阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及单质存在，加入硫酸焙烧，生成、和，+4价的氧化性强于+4价的氧化性，和混合气体用吸收，被还原为单质，被氧化为，过滤分离，流出液1中含有，经过净化除杂得到Se。中加入进行焙烧，生成难溶的碲酸钠（），加硫酸酸浸，转化为可溶的碲酸，加还原生成，电解得到单质，同时流出液2中的可循环使用。 【小问1详解】 是34号元素，位于第四周期ⅥA族，核外电子排布式为，价层电子排布式为：； 【小问2详解】 阳极泥在600 K与硫酸焙烧时，单质被氧化为，硫酸作为酸性介质，同时被浓硫酸氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 “反应”步骤中，与、反应生成单质和硫酸，化学方程式为；中元素从+4价→0价，得电子，是氧化剂，物质的量为1 mol；中的元素从+4价→+6价，失电子，是还原剂，物质的量为2 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 生成1 mol碲酸钠（），元素从+4价→+6价，1 mol失去2 mol电子；作为氧化剂， 1 mol得4 mol电子，故需要的物质的量为；标况下，的体积为，在空气中的体积分数为20%，故空气的体积为；已知碲酸钠在水中难溶，酸浸生成的碲酸可溶，故酸浸的目的为：碲酸钠与硫酸反应，转化为可溶的碲酸，使元素进入溶液，便于后续的提纯； 【小问5详解】 碲酸与反应生成，元素从+6价→+4价，元素从+4价→+6价，离子方程式为：；依据分析，流出液1中含有，流出液2中含有，均可参与循环； 【小问6详解】 根据反应原理，建立关系式：，的物质的量为，则，，故。 16. 草酸钴(，相对分子质量：147)是制备钴氧化物的重要前驱体。某化学小组在实验室中用金属钴、醋酸和过氧化氢为原料制备草酸钴并探究其性质，实验装置和流程如下： 【实验Ⅰ：醋酸钴溶液的制备】 在三颈烧瓶中加入足量的金属钴粒，向其缓慢滴加由溶液和10%醋酸溶液的混合液。通过控制水浴温度使反应体系维持在75~85℃，并持续搅拌，直至溶液变为红色。反应结束后，将反应液进行趁热过滤，得到澄清的醋酸钴溶液。 【实验Ⅱ：无水草酸钴的制备】 取实验Ⅰ所得醋酸钴溶液于烧杯中，逐滴加入0.500 mol/L的草酸溶液，边加边搅拌，立即生成粉红色沉淀。用水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，低温干燥，获得产品。 请回答以下问题： （1）实验Ⅰ中，装置图中盛装和醋酸混合液的仪器名称是______。 （2）写出实验Ⅰ中在三颈烧瓶中发生的主要化学方程式：______；反应过程中，水浴温度需控制在75~85℃，其目的是：______。 （3）实验Ⅱ用无水乙醇洗涤的目的是______。 （4）实验发现，在其它条件相同时，浓度从0.5 mol/L增至2.0 mol/L，所得颗粒直径会减小。结合晶体的形成条件，解释浓度增大使颗粒变细的原因：______。 （5）实验后，将所得草酸钴沉淀经过洗涤、充分干燥，得到无水草酸钴样品，称得样品质量为4.80 g。 ①经分析，产品中钴元素的质量分数为25.0%。已知杂质不含Co元素，试计算产品中的质量分数为______。(保留到小数点后一位) ②将上述干燥后的产品在氮气氛围中充分灼烧至恒重，得到Co的氧化物。若实际灼烧后固体质量为1.70 g，则该产物的化学式为______，导致Co化合价变化的可能原因是______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 温度过低反应速率慢，温度过高​易分解、醋酸易挥发 （3）减少草酸钴的溶解损失，且乙醇易挥发，便于沉淀快速干燥 （4）草酸浓度增大，溶液过饱和度升高，成核速率大于晶体生长速率，生成大量小晶核，晶核无法充分长大，因此颗粒直径减小 （5） ①. 62.3% ②. ③. 体系中残留的少量氧气将+2价钴氧化为+3价钴 【解析】 【小问1详解】 该仪器带连通支管平衡气压，用于逐滴加入液体，为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 Co被氧化为，​还原为水，化学方程式为 ；温度过低反应速率慢，温度过高​易分解、醋酸易挥发，因此水浴温度需控制在75~85℃； 【小问3详解】 草酸钴在乙醇中溶解度更低，用无水乙醇洗涤减少草酸钴的溶解损失，且乙醇易挥发，便于沉淀快速干燥； 【小问4详解】 晶体颗粒大小取决于晶核生成和生长的相对速率，浓度越大过饱和度越高，晶核生成更快，得到更小颗粒； 【小问5详解】 ①样品中质量，因此​的质量分数为； ②样品中，氧化物中，，，因此化学式为；导致Co化合价变化的可能原因是体系中残留的少量氧气将+2价钴氧化为+3价钴。 17. 2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物开发领域作出突出贡献的三位科学家。 （1）MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。MOF-5由四面体簇离子和对苯二甲酸根组成。 ①四面体簇离子中氧的杂化类型为______。 ②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠______(填字母)。 a．共价键 b．氢键 c．范德华力 d．离子键 （2）MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟为：[代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率，为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。下图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)： 由图可知，温度为、、时，吸附平衡常数分别为、、，则三个平衡常数由大到小的顺序为______；升高温度，平衡将向______(填“吸附”或“脱附”)方向移动。 ②在温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol。计算此时氢气的吸附平衡常数______。 ③在实际应用中，既要保证足够的储氢量(要大)，又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案______。 （3）MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素的氧化反应。 ①该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5电极是电解池的______(填“阳极”或“阴极”)，该电极上发生的电极反应式______。 ②测得在1.0 A的恒定电流下，900 s内在NFe-MOF-5电极上收集到22.4 mL气体(标准状况)。计算该条件下电解反应的电流效率______(计算结果保留至小数点后1位)。已知：实际产量/理论产量×100%，，为转移电子的物质的量，法拉第常数，。 【答案】（1） ①. sp3 ②. c （2） ①. KL1>KL2>KL3 ②. 脱附 ③. ④. 升高温度，同时降低压强 （3） ①. 阳极 ②. ③. 64.3% 【解析】 【小问1详解】 ①中O原子形成4个键，且不含孤电子对，O原子的杂化轨道类型为sp3； ②氢气与MOF-5骨架之间通过范德华力（分子间作用力）发生弱相互作用‌，属于典型的物理吸附过程，故该吸附作用主要依靠范德华力，答案选c； 【小问2详解】 ①氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中θ为吸附率，p为氢气的平衡压强，KL为Langmuir吸附平衡常数，在同一压强下，θ越大，KL越大；从图中可见，在任意相同压强下，，所以KL1>KL2>KL3；反应ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，吸附率下降，说明升高温度不利于吸附，平衡向脱附方向移动； ②Langmuir公式可写为：，其中，实际吸附量n=1.5 mol，饱和吸附量为2 mol，氢气的平衡分压p=2105 Pa，所以，代入公式，设x=，则，解得x==3，故； ③吸附是放热过程，所以升高温度，平衡左移，促进脱附，释放氢气；吸附随压强增大而增强，所以，降低压强，平衡左移，释放氢气，因此，为“快速释放氢气”，应升高温度，同时降低压强； 【小问3详解】 ①该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素的氧化反应，氧化反应发生在阳极，故NiFe-MOF-5电极是电解池的阳极；该电极上尿素在碱性条件下失电子产生无色无味的气体为氮气，同时生成碳酸根离子，发生的电极反应式为； ②已知：实际产量/理论产量×100%，，为转移电子的物质的量，法拉第常数，。测得在1.0 A的恒定电流下，900 s内在NiFe-MOF-5电极上收集到22.4 mL气体(标准状况)，即0.001mol。电量Q＝，，故电子，根据电极反应，每生成1 mol氮气转移6 mol电子，理论上，标准下体积V理论=，该条件下电解反应的电流效率。 18. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；酸性强弱比较：A______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 ②. > （2）酯基、氨基 （3）加成反应、消去反应 （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】本题是有机物合成的推断题，发生酚羟基氢的取代；发生还原反应；在对比苯酚和对硝基苯酚的酸性强弱的时候要考虑硝基的吸电子效应，在考虑C→D的反应类型的时候，可以对比C和D结构简式的不同来分析，可以发现，首先是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基脱水发生消去反应；同样在分析F→G的方程式时，可以对比F和G的结构简式的不同，可以分析出该反应为F和溴的取代反应，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，A的化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚；对硝基苯酚中，硝基（）是强吸电子基团，通过​​其吸电子效应​​降低苯环电子云密度，使羟基所在对位的电子云向硝基偏移，进一步增强O-H键极性，促进H⁺解离，其酸性增强，故答案为：>； 【小问2详解】 结合C的结构简式可知，C的官能团名称为酯基、氨基； 【小问3详解】 对比C和D的结构简式可知，首先是C中氨基和中羰基发生加成反应生成羟基，随后发生羟基的分子内脱水即消去反应，生成碳氮双键，故答案为：加成反应；消去反应； 【小问4详解】 由题干信息，发生取代反应，生成产物有F，甲醇及，反应方程式为： ； 【小问5详解】 由题干信息知满足条件的C的同分异构体有：①苯环上只有1个侧链，侧链为—CH2CH2NO2、；②苯环上有2个侧链，2个侧链为—NO2和—CH2CH3，2个侧链为—CH3和—CH2NO2，2个侧链在苯环上位置有邻、间、对三种；③苯环上有3个侧链，1个硝基，两个甲基，对应同分异构体情况为两个甲基位置有邻、间、对三种，硝基位置如图：；总共有2+2×3+6=14种； C的结构简式为，其同分异构体中①含有苯环(不含其他环)；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6:2:1，结合C的结构简式可知，苯环外有1个不饱和度，且应该是对称结构，符合要求的为：或 (写出一种情况即可)； 【小问6详解】 在铁和氯化铵的作用下，硝基被还原为氨基，则X为；结合流程中C→D的反应是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基分子内脱水即消去反应原理可知，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题(一) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Se-79 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1. 重庆非遗文化源远流长，下列重庆非遗文化相关物品主要成分属于金属材料的是 A. 小河铜锣鼓 B. 梁平木版年画 C. 绸缎制成的“铜梁龙” D. 合川桃片 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 醋酸溶液：、、、 B. 氨水溶液：、、、 C. 铁盐溶液：、K+、、 D. 次氯酸钠溶液：、、、 3. HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是 A. 甲醛的结构简式为 B. 碳原子最内层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 4. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 消耗时，转移电子总数为 C. 中键数为 D. 的氨水中含数为 5. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 化合物中键的极性： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 甲用于实验室制取氯气 B. 乙用于由溶液制备 C. 丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D. 丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 7. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 生成Ⅲ时另一产物W可能为丙酮 B. 物质Ⅲ最多可与反应 C. CAPE所有碳原子可能共面 D. CAPE存在顺反异构 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”步骤中发生的反应之一为： D. “转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M位于周期表的p区 B. 沸点： C. 该物质中离子价层电子排布式为： D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 10. 根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，观察到溶液变澄清 酸性：苯酚 B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向冷却反应液中滴加石蕊溶液，溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 C 向滴有酚酞的氨水中通入，溶液褪色 具有漂白性 D 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 11. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是 A. 由图1，的二级电离常数的数量级为 B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. b电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，隔膜右侧溶液浓度将增大 D. 理论上每减少，总量相应增加1.5 mol 13. 一种染料和颜料的中间体的晶胞如图所示，已知该晶胞体积为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶体属于离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 该晶体的密度为 D. 与距离最近且相等的有2个 14. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 在第ⅥA族元素中，硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种从阳极泥中提取Se和Te(主要以硒化物、碲化物及单质状态存在)的工艺流程如下： 已知：碲酸钠难溶，碲酸可溶。 （1）Se的价层电子排布式______。 （2）阳极泥在600 K左右加入一定浓度硫酸“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为______。 （3）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“焙砂”与碳酸钠充分混合再通空气焙烧，每生成1 mol碲酸钠，则需要通入的空气体积至少为______L(氧气在空气中的体积分数为20%，数据转化为标况下)；生成的碲酸钠采用“酸浸”的原因______。 （5）碲酸与亚硫酸钠反应生成，写出“溶解”时发生反应的离子方程式______，利用惰性电极电解时阴极所得的流出液2中可以循环使用的物质为______。 （6）测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500 g粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000 mol/L的标准溶液滴定至终点时消耗22.00 mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为______。(保留小数点后一位)。测定原理为：；。 16. 草酸钴(，相对分子质量：147)是制备钴氧化物的重要前驱体。某化学小组在实验室中用金属钴、醋酸和过氧化氢为原料制备草酸钴并探究其性质，实验装置和流程如下： 【实验Ⅰ：醋酸钴溶液的制备】 在三颈烧瓶中加入足量的金属钴粒，向其缓慢滴加由溶液和10%醋酸溶液的混合液。通过控制水浴温度使反应体系维持在75~85℃，并持续搅拌，直至溶液变为红色。反应结束后，将反应液进行趁热过滤，得到澄清的醋酸钴溶液。 【实验Ⅱ：无水草酸钴的制备】 取实验Ⅰ所得醋酸钴溶液于烧杯中，逐滴加入0.500 mol/L的草酸溶液，边加边搅拌，立即生成粉红色沉淀。用水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，低温干燥，获得产品。 请回答以下问题： （1）实验Ⅰ中，装置图中盛装和醋酸混合液的仪器名称是______。 （2）写出实验Ⅰ中在三颈烧瓶中发生的主要化学方程式：______；反应过程中，水浴温度需控制在75~85℃，其目的是：______。 （3）实验Ⅱ用无水乙醇洗涤的目的是______。 （4）实验发现，在其它条件相同时，浓度从0.5 mol/L增至2.0 mol/L，所得颗粒直径会减小。结合晶体的形成条件，解释浓度增大使颗粒变细的原因：______。 （5）实验后，将所得草酸钴沉淀经过洗涤、充分干燥，得到无水草酸钴样品，称得样品质量为4.80 g。 ①经分析，产品中钴元素的质量分数为25.0%。已知杂质不含Co元素，试计算产品中的质量分数为______。(保留到小数点后一位) ②将上述干燥后的产品在氮气氛围中充分灼烧至恒重，得到Co的氧化物。若实际灼烧后固体质量为1.70 g，则该产物的化学式为______，导致Co化合价变化的可能原因是______。 17. 2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物开发领域作出突出贡献的三位科学家。 （1）MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。MOF-5由四面体簇离子和对苯二甲酸根组成。 ①四面体簇离子中氧的杂化类型为______。 ②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠______(填字母)。 a．共价键 b．氢键 c．范德华力 d．离子键 （2）MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟为：[代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率，为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。下图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)： 由图可知，温度为、、时，吸附平衡常数分别为、、，则三个平衡常数由大到小的顺序为______；升高温度，平衡将向______(填“吸附”或“脱附”)方向移动。 ②在温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol。计算此时氢气的吸附平衡常数______。 ③在实际应用中，既要保证足够的储氢量(要大)，又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案______。 （3）MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素的氧化反应。 ①该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5电极是电解池的______(填“阳极”或“阴极”)，该电极上发生的电极反应式______。 ②测得在1.0 A的恒定电流下，900 s内在NFe-MOF-5电极上收集到22.4 mL气体(标准状况)。计算该条件下电解反应的电流效率______(计算结果保留至小数点后1位)。已知：实际产量/理论产量×100%，，为转移电子的物质的量，法拉第常数，。 18. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；酸性强弱比较：A______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $