3.2.1分子晶体 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第1课时 分子晶体 第三章 第二节 分子晶体与共价晶体 思+议 阅读课本78-80 学习目标： 1. 掌握分子晶体的概念，认识常见的分子晶体有哪些。 2. 掌握分子晶体的结构特征和物理性质。 3. 通过干冰和冰的结构特点了解氢键对物理性质的影响。 只含有分子的晶体称为分子晶体。 一、概念 构成晶体的微粒是： 2. 微粒（分子）间作用力： 二：分子晶体的物理性质： 决定 ①较低的熔点和沸点（多数分子晶体在常温时为气态或液态） ②较小的硬度 分子 范德华力、氢键 H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷，CO2，NO2， He H2SO4 苯 ①所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4等 ②部分非金属单质：如卤素(碘单质）、O2、N2、白磷、硫等 ③部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等 ④稀有气体：如 He氦气 ⑤几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4等 ⑥绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等 只含分子的晶体称为分子晶体，下列晶体中， 哪些是分子晶体呢？ 大多数分子晶体中，如果分子间作用力只是范德华力，范德华力无方向性和饱和性,若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。如：C60、干冰 、I2、O2。 分子密堆积： C60的晶胞 三：分子晶体的结构特征 干冰晶体结构 碘晶体结构 CO2 分子： 中心 分子密堆积——干冰晶体 （1）干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。 （2）每个晶胞中均摊4个CO2分子,含有12个原子。 （3）每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。 （4）干冰在常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂。 分子非密堆积---冰晶体 ①水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。 ②氢键具有方向性, 每个水分子与4个相邻的水分子相互吸引形成四面体（1mol冰中有2mol氢键） ③冰晶体的密度比液态水小 分子密堆积（大多数） 分子非密堆积（少数） 微粒间作用力 空间特点 通常每个分子周围有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子小于12个。空间利用率不高 举例 分子晶体结构特征总结： 范德华力 C60、干冰 、I2、O2 冰 、HF 、 NH3 范德华力、氢键 1.正误判断 (1)干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体( ) (2)干冰比冰的熔点低很多，常压下易升华( ) (3)干冰晶体中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻分子( ) (4)冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的分子，1 mol冰中含有1 mol氢键( ) × √ √ × 2.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H，下列有关说法正确的是 A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B.冰晶体具有空间网状结构，不是分子晶体 C.水分子间通过H—O形成冰晶体 D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 √ 解析　B项，冰晶体属于分子晶体； C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体； D项，冰融化，氢键部分断裂，空隙减小。 20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体——可燃冰。 科学 ∙ 技术 ∙社会 天然气水合物—一种潜在的能源 分子晶体: ①看是否含有氢键 有分子间氢键的熔沸点高 都有分子间氢键，看氢键的个数，个数越多熔沸点越高 ②比较摩尔质量 组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 ③比较分子极性 相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。 同一类型的晶体熔、沸点： 范德华力 12 $