专题02 物质的微观结构（期中复习知识清单）七年级科学下学期新教材浙教版

专题02 物质的微观结构 思维导图 串 考点清单 理 感受分子的存在 类别 详细内容 备注说明 基本观点 物质是由大量分子构成的。 分子是构成物质的一种微观粒子。 注意事项 1.宏观与微观的区别 凡是肉眼能直接观察到的物体都不是分子。 例如：烟雾、灰尘等虽然细小，但仍是宏观物体，不是单个分子。 2.构成物质的微粒多样性 分子不是构成物质的唯一微粒，还可以是原子、离子等。 原子构成：如铁 离子构成：如氯化钠 (食盐) 分子间存在空隙的应用 1.分子间存在空隙的应用 (1)气体压缩后储存。由于气体分子间有较大空隙，在受压时分子间空隙减小，直至气体液化，此时可以将气体压缩储存于钢瓶中，如液化石油气通过压缩储存于钢罐中。 (2)热胀冷缩。物体的热胀冷缩就是 。 分子处在不停地运动中 1.扩散现象 不同物质的分子彼此进入对方分子空隙中的现象叫作 。 2.扩散快慢与温度的关系 温度越高，扩散越快，说明分子的运动越剧烈。因为分子的运动与温度有关，所以我们把分子永不停息的无规则运动也叫作 。 气体、液体中的分子都在不停地做无规则运动，分子无规则运动的快慢跟温度有关，温度越高，分子无规则运动越 ，扩散现象越明显。 分子之间的引力和斥力 1.类比理解分子间引力和斥力的关系 分子间距离关系 类比分析 分子间作用力 分子间距离等于平衡距离 分子在平衡位置附近运动，相当于弹簧的自然伸长状态 引力等于斥力，分子间的作用力表现为零 分子间距离小于平衡距离 相当于压缩弹簧 引力小于斥力，分子间作用力表现为斥力 分子间距离大于平衡距离 相当于拉伸弹簧 引力大于斥力，分子间作用力表现为引力 分子间距离大于10倍分子直径 相当于弹簧被拉断 分子间作用力十分微弱，可以忽略 模型与符号 1.模型的分类 可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复杂的对象或过程。模型有直观的，也有抽象的。有的模型是能够直观反映实际物体的形状或结构的图像；有的模型比较抽象，是用来描述事物运动规律的公式。模型的分类及事例如下表： 物体的复制品 公式 图 表 计算机图像 复杂对象、过程的示意 地球仪、房地产模型、航模等 s=Vt、S=πR²等 心电图、路程-时间图等 日程表、课程表等 Flash动画等 太阳系模型、月地模型等 2.符号 拓展 常见的符号 (1)常见的 符号：加(+)、减(一)、乘(×)、除(÷),平行(∥),数的平方(n²)等。 (2)常见的 符号，如表示晴。 (3)常见的 符号 ① 符号：力(F)、重力(G)、电流(I)等。 ② 符号：N(牛)、kg(千克)、A(安培)等。 ③ 符号：⊗(灯泡)、④(电流表)、(电压表)等。分子模型 1.分子和原子都能构成物质 物质通常是由 构成的，如水由水分子构成，但也有些物质是由 直接构成的，如铅笔芯内的石墨由碳原子构成。 2.分子由原子构成 (1)分子模型 分子是由 构成的。 (2)分子的种类 ①分子可以由 构成，也可以由 构成。 ②不同数量的同种原子可以结合成不同的分子。 ③不同种原子以不同的原子数量可以结合成不同的分子。 结论：分子的种类由原子的种类和数量决定。 水分子的构成 1.电解水实验 实验仪器 水电解器、直流电源 实验药品 水 实验装置 (若无电解水的装置，可按图乙所示自制实验装置) 实验操作 在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察现象，经过一段时间后，停止通电 现象 ①通电前，水是无色液体；②通电后，电极上产生气泡，两玻璃管内液面下降，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快；③经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2 气体的检验 负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，如果气体量较少时，可能发出爆鸣声，这种气体是氢气； 正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，木条复燃，这种气体是氧气 实验结论 在通电的条件下，水可以发生分解生成 和 2.分子、原子的定义 化学变化中，分子的种类发生变化，变成了 的分子，分子的性质也就发生了变化。因此，对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的 。 原子结构模型的建立过程 1.原子结构模型的建立过程 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1808年 实心球模型 道尔顿(英国) 认为原子是一个不可再分的实心球体 猜测 1897年 枣糕模型 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子是电中性的 1911年 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福(英国) ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 α粒子轰击金箔实验 原子的构成 1.原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1)核内质子数= 。 (2)核电荷数= 。 (3)原子中，核电荷数=质子数= 。 3.几种原子的构成 (1)不同种类的原子，核内的质子数不同(核电荷数不同)。 (2)原子中，中子数 等于质子数。如钠原子的质子数为11,中子数为12,两者并不相等。 (3)原子核内一定有质子，但不一定有 。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。 (4)原子中， =核外电子数。 4.原子核外电子的排布 (1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2)电子层:科学家形象地将这些电子运动的区域，称为 。 5.原子结构示意图 (1)原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以钠原子为例)。 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一 层，由里向外再排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时，则不超过2个电子)。 相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26×.66×10-27kg,其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的 。 2.相对原子质量的计算方法 原子与离子的比较 项 目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化元素与原子的比较 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子 后形成阴、阳离子 项目 元素 原子 概念 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 既讲 ，又讲 ，有数量的含义 使用举例 应用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 应用于描述物质的微观结构。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“水分子是由氢原子和氧原子组成的” 联系 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系),原子是构成并体现元素性质的 同位素 1.定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为 。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子，常用原子符号()表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕、氘、氚三种同位素。 3.应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 元素分布 1.地壳中元素的分布 地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。 2.人体中的元素 (1)人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 (2)人体中最多的金属元素是 。 3.物质的简单分类 (1)单质：由 组成的单一物质，如氧气、铜、氦气等。 (2)化合物：由 组成的 ，如水、二氧化碳等。 (3)单质、化合物的区别和联系 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 4.元素的分类 元素分为金属元素和非金属元素。 金属元素有铜、铁、钙、钠等。 非金属元素(包括稀有气体元素),如碳、磷、氢、氧、氦等。 元素符号 1.元素符号的写法 是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号。 2.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 易错点： 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 3.离子符号 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH -1 硫酸根离子 SO42- -2 硝酸根离子 NO3- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO3-)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg2+表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 元素周期表 1.横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 2.纵列(族) 元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 3.每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 4.从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 化学式的意义 项目 化学式的含义 以H2O为例 宏观 ①表示一种物质 ②表示该物质由哪些元素组成 ①表示水这种物质 ②表示水由氢元素和氧元素组成 微观 ①由分子构成的物质的化学式表示该物质的一个分子 ②表示构成物质的一个分子中所含元素的原子个数或原子个数比 ①表示一个水分子 ②表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成或水分子中氢、氧原子的个数比为2:1 化合价与离子符号的异同 类型 化合价 离子符号 表示方法 用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号正上方(“1”不省略) 用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号右上角(“1”省略) 实例 Na、Mg、C Na+、Mg2+、Cl- 联系 同种元素(或原子团)的化合价和其离子所带的电荷通常数值相等，正、负号相同，但书写的位置和顺序不同 化合价的应用 依据：在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。化合价在学习化学的过程中有多种应用。 1.根据化学式求元素的化合价。 如FeCl3中Cl元素显-1价，求Fe元素的化合价。设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，有x+(-1)×3=0,x=+3,FeCl₃中Fe元素显+3价。 (2)计算各元素正、负化合价的代数和是否为零，(+1)×1+(-1)×2=-1≠0,所以此化学式不正确。 相对分子质量 1.计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。 如求A，B,中A、B元素的质量比： A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n) 步骤：①先查出元素的相对原子质量； ②找出各元素的原子个数； ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和； ④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al₂O₃中铝、氧元素的质量比：m(A1):m(O)=(27×2):(16×3)=54:48=9:8。 2.计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。 ②化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 化学式的意义 学科网（北京）股份有限公1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的微观结构 思维导图 串 考点清单 理 感受分子的存在 类别 详细内容 备注说明 基本观点 物质是由大量分子构成的。 分子是构成物质的一种微观粒子。 注意事项 1.宏观与微观的区别 凡是肉眼能直接观察到的物体都不是分子。 例如：烟雾、灰尘等虽然细小，但仍是宏观物体，不是单个分子。 2.构成物质的微粒多样性 分子不是构成物质的唯一微粒，还可以是原子、离子等。 原子构成：如铁 离子构成：如氯化钠 (食盐) 分子间存在空隙的应用 1.分子间存在空隙的应用 (1)气体压缩后储存。由于气体分子间有较大空隙，在受压时分子间空隙减小，直至气体液化，此时可以将气体压缩储存于钢瓶中，如液化石油气通过压缩储存于钢罐中。 (2)热胀冷缩。物体的热胀冷缩就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 分子处在不停地运动中 1.扩散现象 不同物质的分子彼此进入对方分子空隙中的现象叫作扩散。 2.扩散快慢与温度的关系 温度越高，扩散越快，说明分子的运动越剧烈。因为分子的运动与温度有关，所以我们把分子永不停息的无规则运动也叫作热运动。 气体、液体中的分子都在不停地做无规则运动，分子无规则运动的快慢跟温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散现象越明显。 分子之间的引力和斥力 1.类比理解分子间引力和斥力的关系 分子间距离关系 类比分析 分子间作用力 分子间距离等于平衡距离 分子在平衡位置附近运动，相当于弹簧的自然伸长状态 引力等于斥力，分子间的作用力表现为零 分子间距离小于平衡距离 相当于压缩弹簧 引力小于斥力，分子间作用力表现为斥力 分子间距离大于平衡距离 相当于拉伸弹簧 引力大于斥力，分子间作用力表现为引力 分子间距离大于10倍分子直径 相当于弹簧被拉断 分子间作用力十分微弱，可以忽略 模型与符号 1.模型的分类 模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复杂的对象或过程。模型有直观的，也有抽象的。有的模型是能够直观反映实际物体的形状或结构的图像；有的模型比较抽象，是用来描述事物运动规律的公式。模型的分类及事例如下表： 物体的复制品 公式 图 表 计算机图像 复杂对象、过程的示意 地球仪、房地产模型、航模等 s=Vt、S=πR²等 心电图、路程-时间图等 日程表、课程表等 Flash动画等 太阳系模型、月地模型等 2.符号 拓展 常见的符号 (1)常见的数学符号：加(+)、减(一)、乘(×)、除(÷),平行(∥),数的平方(n²)等。 (2)常见的天气符号，如表示晴。 (3)常见的科学符号 ①名称符号：力(F)、重力(G)、电流(I)等。 ②单位符号：N(牛)、kg(千克)、A(安培)等。 ③电学元件符号：⊗(灯泡)、④(电流表)、(电压表)等。分子模型 1.分子和原子都能构成物质 物质通常是由分子构成的，如水由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的，如铅笔芯内的石墨由碳原子构成。 2.分子由原子构成 (1)分子模型 分子是由原子构成的。 (2)分子的种类 ①分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成。 ②不同数量的同种原子可以结合成不同的分子。 ③不同种原子以不同的原子数量可以结合成不同的分子。 结论：分子的种类由原子的种类和数量决定。 水分子的构成 1.电解水实验 实验仪器 水电解器、直流电源 实验药品 水 实验装置 (若无电解水的装置，可按图乙所示自制实验装置) 实验操作 在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察现象，经过一段时间后，停止通电 现象 ①通电前，水是无色液体；②通电后，电极上产生气泡，两玻璃管内液面下降，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快；③经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2 气体的检验 负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，如果气体量较少时，可能发出爆鸣声，这种气体是氢气； 正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，木条复燃，这种气体是氧气 实验结论 在通电的条件下，水可以发生分解生成氢气和氧气 2.分子、原子的定义 化学变化中，分子的种类发生变化，变成了新物质的分子，分子的性质也就发生了变化。因此，对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子结构模型的建立过程 1.原子结构模型的建立过程 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1808年 实心球模型 道尔顿(英国) 认为原子是一个不可再分的实心球体 猜测 1897年 枣糕模型 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子是电中性的 1911年 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福(英国) ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 α粒子轰击金箔实验 原子的构成 1.原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1)核内质子数=核外电子数。 (2)核电荷数=核内质子数。 (3)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3.几种原子的构成 (1)不同种类的原子，核内的质子数不同(核电荷数不同)。 (2)原子中，中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为11,中子数为12,两者并不相等。 (3)原子核内一定有质子，但不一定有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。 (4)原子中，质子数=核外电子数。 4.原子核外电子的排布 (1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2)电子层:科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 5.原子结构示意图 (1)原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以钠原子为例)。 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一 层，由里向外再排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时，则不超过2个电子)。 相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26×.66×10-27kg,其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 2.相对原子质量的计算方法 原子与离子的比较 项 目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化元素与原子的比较 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子 后形成阴、阳离子 项目 元素 原子 概念 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 既讲种类，又讲个数，有数量的含义 使用举例 应用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 应用于描述物质的微观结构。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“水分子是由氢原子和氧原子组成的” 联系 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系),原子是构成并体现元素性质的最小粒子 同位素 1.定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子，常用原子符号()表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕、氘、氚三种同位素。 3.应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 元素分布 1.地壳中元素的分布 地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 2.人体中的元素 (1)人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 (2)人体中最多的金属元素是钙。 3.物质的简单分类 (1)单质：由同种元素组成的单一物质，如氧气、铜、氦气等。 (2)化合物：由不同种元素组成的单一物质，如水、二氧化碳等。 (3)单质、化合物的区别和联系 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 4.元素的分类 元素分为金属元素和非金属元素。 金属元素有铜、铁、钙、钠等。 非金属元素(包括稀有气体元素),如碳、磷、氢、氧、氦等。 元素符号 1.元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母(大写)来表示，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号。 2.元素符号表示的意义 (1)宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。 (2)微观上：表示这种元素的1个原子，如“Cl”表示1个氯原子，“O”表示1个氧原子。 (3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 易错点： 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。 3.离子符号 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH -1 硫酸根离子 SO42- -2 硝酸根离子 NO3- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 (3)多个离子的表示 在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)、三个硝酸根离子(3NO3-)等。 (4)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。(如Mg2+表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位正电荷) 元素周期表 1.横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 2.纵列(族) 元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 3.每一格 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 4.从元素周期表中可获得的信息 ①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。 ②从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 化学式的意义 项目 化学式的含义 以H2O为例 宏观 ①表示一种物质 ②表示该物质由哪些元素组成 ①表示水这种物质 ②表示水由氢元素和氧元素组成 微观 ①由分子构成的物质的化学式表示该物质的一个分子 ②表示构成物质的一个分子中所含元素的原子个数或原子个数比 ①表示一个水分子 ②表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成或水分子中氢、氧原子的个数比为2:1 化合价与离子符号的异同 类型 化合价 离子符号 表示方法 用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号正上方(“1”不省略) 用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号右上角(“1”省略) 实例 Na、Mg、C Na+、Mg2+、Cl- 联系 同种元素(或原子团)的化合价和其离子所带的电荷通常数值相等，正、负号相同，但书写的位置和顺序不同 化合价的应用 依据：在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。化合价在学习化学的过程中有多种应用。 1.根据化学式求元素的化合价。 如FeCl3中Cl元素显-1价，求Fe元素的化合价。设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，有x+(-1)×3=0,x=+3,FeCl₃中Fe元素显+3价。 (2)计算各元素正、负化合价的代数和是否为零，(+1)×1+(-1)×2=-1≠0,所以此化学式不正确。 相对分子质量 1.计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。 如求A，B,中A、B元素的质量比： A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n) 步骤：①先查出元素的相对原子质量； ②找出各元素的原子个数； ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和； ④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al₂O₃中铝、氧元素的质量比：m(A1):m(O)=(27×2):(16×3)=54:48=9:8。 2.计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。 ②化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 化学式的意义 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