精品解析：四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期第一次阶段检测 化学试题

威远中学校2027届高二下期第一次阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B. 利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子具有分子识别的特性 C. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 D. 固态硬盘芯片常用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 氨与水分子间的氢键： O−H…N B. SCl2的VSEPR模型： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 氯化镁的电子式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为4NA B. 0.1 mol中所含键数为 C. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 D. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 4. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al能产生H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 D. 的溶液中：Na+、、Br-、 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，范德华力更大 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，故羧基中羟基(-O-H)的极性前者更强。 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 相似相溶原理：是非极性共价键形成的分子，易溶于非极性的 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中的含量 B. 用乙装置比较和的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发溶液得到固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 8. 下列离子反应表示正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴加HNO3溶液： B. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： C. 酸性溶液中加入： D. 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的： 9. 某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到溶液变浑浊。 的非金属性强于 B 将1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 探究与反应是否有一定限度 C 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH： CH3COONa<NaClO(Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 ，Ka(HClO)=3.8×10-8) CH3COO-大于ClO-结合H+的能力 D 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 验证久置的是否变质 A. A B. B C. C D. D 11. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 13. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 放电过程中需补充的物质A为 C. 电池负极上的电极反应式为 D. 电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室 14. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与最近且距离相等的原子数为12 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 二、非选择题(本大题包括4小题，共55分。) 16. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）Ga在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素④⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) ，该酸与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （3）①与⑥两种元素以原子个数比为 1：1 形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （4）尿素分子H2NCONH2与Fe3+形成硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中所有元素的电负性由大到小排列为___________(用元素符号表示)。 ② NO中的 N 原子用 1 个 2s 轨道和2个___________轨道形成杂化轨道与 O 原子形成σ键。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为 d g·cm-3 ，硒化锌(ZnSe)的摩尔质量为 M g·mol -1，用NA表示阿伏加德罗常数 的值，则晶胞参数a为___________pm(用含 d、M、NA的代数式表示)。 17. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______T2(填“>”、“<”或“=”，下同)，A、C两点的反应速率，A______C。 （2）一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。 ①NH3的电子式为______。 ②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______。 a．v正(N2)=2v逆(NH3) b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ③若在1 L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=______。 （3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是______(填“P1”“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______。 18. 磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料的制备流程如图所示。 已知：常温下，、、。 （1）为提高酸浸速率，可采取的措施___________(答出两种)。 （2）滤渣1的主要成分为___________，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）还原过程加入FeS的离子方程式为：___________。 （4）若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． （5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________(溶液体积变化忽略不计)。 （6）“高温煅烧”的主要化学方程式为___________。 （7）如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为。充电时，N极的电极反应式为___________。 19. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成的原理之一为，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 （1）①中S的杂化轨道类型为___________；装有液态的玻璃仪器名称为___________。 ②写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 ③仪器F中碱石灰的作用为吸收尾气和___________。 （2）实验室利用和混合加热制取无水，的作用为___________。 （3）甲同学认为还可用于制取无水，但乙同学认为该实验可能产生使产品不纯，发生副反应的原因可能是___________。 （4）某实验小组采用沉淀滴定法测定工业氯化亚砜(SOCl2)样品的纯度。准确称取样品m g，置于盛有适量蒸馏水的锥形瓶中，充分振荡使其完全水解。向水解液中滴加几滴溶液K₂CrO4作为指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用浓度为c mol·L-1的AgNO3的标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为：___________；样品中的质量分数为SOCl2：___________(用含m、c、V的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2027届高二下期第一次阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B. 利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子具有分子识别的特性 C. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 D. 固态硬盘芯片常用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体含有带电粒子，兼具良好导电性和流动性，可用于制备等离子显示器，A正确； B．杯酚属于超分子，可通过分子识别作用特异性结合，实现和的分离，体现了超分子的分子识别特性，B正确； C．为V形极性分子，但是直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，可溶于水主要是因为能与水发生反应，并非因二者均为极性分子互溶，C错误； D．单晶硅中硅原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，是常用的半导体材料，可用于制造芯片，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 氨与水分子间的氢键： O−H…N B. SCl2的VSEPR模型： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 氯化镁的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键应在电负性强的原子(如N、O)与另一分子中与电负性强的原子相连的氢原子之间形成，水分子中的 O-H键与氨分子中的 N形成氢键，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态铬原子（）的电子排布式为，价层电子排布式为，C正确； D．氯化镁是离子化合物，电子式为，需标注离子电荷，且阴离子分开书写，题给图示错误地将其按共价化合物书写，D错误； 故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为4NA B. 0.1 mol中所含键数为 C. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 D. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18 g冰的物质的量为1 mol，冰中每个氢键由2个水分子共有，平均1个水分子对应2个氢键，故含有的氢键数目为，A错误； B．1个中，Zn与4个形成4个配位σ键，每个内还有1个σ键，共8个σ键，0.1 mol该离子所含σ键数为，B错误； C．乙烯和环己烷的最简式均为，28 g混合气体含的物质的量为，含氢原子数为，C错误； D．肼​的结构式为​，每个N原子的价电子数为5，N原子在肼中一共形成3个单键（2个键，1个键），共消耗3个价电子参与成键，因此单个N原子的孤电子对数为，1个肼分子含有2个N原子，因此1个肼分子总孤电子对数为，因此0.1 mol肼含有的孤电子对数为，D正确； 故选D。 4. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子半径大于H原子，因此N-F键的键长大于N-H键的键长，A正确，不符合题意； B．、、的中心原子价层电子对数均为4，都含有1个孤电子对，空间结构均为三角锥形，B正确，不符合题意； C．为直线形结构、为平面正三角形结构，二者正负电荷重心重合，均由极性键构成非极性分子，C正确，不符合题意； D．、的中心原子价层电子对数为3，属于杂化；的中心原子价层电子对数为4，属于杂化，并非杂化，D错误，符合题意； 答案选D。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al能产生H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 D. 的溶液中：Na+、、Br-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与生成弱电解质、与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加KSCN溶液显红色说明溶液含，与发生氧化还原反应、与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．甲基橙为红色的溶液呈酸性（），酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，溶液呈酸性，、、、之间及与均不反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，范德华力更大 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，故羧基中羟基(-O-H)的极性前者更强。 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 相似相溶原理：是非极性共价键形成的分子，易溶于非极性的 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，其高熔点由共价键的强度决定，而非范德华力，故A项错误； B．的酸性强于，因为氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使羧酸更易离解，更易电离出，故B项正确； C．是V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，解释中为非极性分子的说法错误，故C项错误； D．电子对斥力大小顺序为：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对，有2对孤电子对，只有1对孤电子对，中孤对的排斥作用更强、键角更小，选项中斥力大小描述错误，故D项错误； 故答案为B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中的含量 B. 用乙装置比较和的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发溶液得到固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图中是酸式滴定管，故A项错误； B．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，不能比较、的溶解度大小，且两种沉淀不是同种类型的电解质，故B项错误； C．是易挥发性酸，水解最终得到或其分解产物，故C项错误； D．存在平衡，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行，应该正向进行，颜色先变深后变浅，能探究压强对化学平衡移动的影响，故D项正确； 故答案为D。 8. 下列离子反应表示正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴加HNO3溶液： B. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： C. 酸性溶液中加入： D. 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化性酸，会将反应生成的、进一步氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．铁为活性电极，作阳极时电解过程中阳极优先失电子发生氧化还原反应，不会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．食醋的主要成分是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察M的结构，其中没有酯基、酰胺基或卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，M分子中不存在手性碳原子，B错误； C．在M的结构中，存在一个碳碳双键（C=C），这会与KMnO4发生氧化反应，导致溶液褪色，C正确； D．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团和化学键类型，而相对分子质量的测定需要质谱法，D错误； 故答案选C。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到溶液变浑浊。 的非金属性强于 B 将1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 探究与反应是否有一定限度 C 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH： CH3COONa<NaClO(Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 ，Ka(HClO)=3.8×10-8) CH3COO-大于ClO-结合H+的能力 D 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 验证久置的是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法证明Cl的非金属性强于Si，A错误； B．该反应中过量，无论反应是否有限度，反应后溶液中都存在，加KSCN溶液都会变红，无法达到探究目的，B错误； C．酸的越小，酸性越弱，对应酸根离子结合的能力越强，由数据可知HClO酸性弱于，故结合的能力强于，探究结论错误，C错误； D．久置若变质会生成，加足量稀盐酸可排除的干扰，再加若产生白色沉淀则说明存在，证明已变质，能达到探究目的，D正确； 故选D。 11. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为；端基Y与X形成双键，原子序数大于C，故Y为；基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为，为第ⅤA族，且W原子序数最大，故W为；Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W，故Z为，据此分析； 【详解】A．第二周期第一电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右邻F，第一电离能比相邻元素低，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：P<N<F，B错误； C．F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，两者均含氢键，常温下为气体，为液体，且相同物质的量时形成的氢键更多，沸点：，D错误； 故选A。 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 13. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 放电过程中需补充的物质A为 C. 电池负极上的电极反应式为 D. 电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，左侧电极为负极；Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，右侧电极为正极； 【详解】A．该电池工作时将化学能转化为电能，故A错误； B．放电过程中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，同时有K2SO4，所以需补充的物质A为，故B正确； C．电池负极上HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，负极的电极反应式为，故C错误； D．电池工作时，阳离子向正极区移动，该电池右侧电极为正极，K+通过半透膜由左室迁移至右室，故D错误； 选B。 14. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与最近且距离相等的原子数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．1号分数坐标，2号分数坐标，晶胞边长为a，分数坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此分数坐标为，A正确； B．3 号原子坐标为，4 号原子位于晶胞顶点，坐标为。根据空间两点距离公式：，B正确； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C错误； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D正确； 故答案选C。 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入略小于20mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确； B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误； C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确； D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选：B。 二、非选择题(本大题包括4小题，共55分。) 16. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）Ga在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素④⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) ，该酸与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （3）①与⑥两种元素以原子个数比为 1：1 形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （4）尿素分子H2NCONH2与Fe3+形成硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中所有元素的电负性由大到小排列为___________(用元素符号表示)。 ② NO中的 N 原子用 1 个 2s 轨道和2个___________轨道形成杂化轨道与 O 原子形成σ键。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为 d g·cm-3 ，硒化锌(ZnSe)的摩尔质量为 M g·mol -1，用NA表示阿伏加德罗常数 的值，则晶胞参数a为___________pm(用含 d、M、NA的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2） ①. HClO4 ②. （3）BC （4） ①. O>N>C>H ②. 2p （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】先根据元素周期表的位置确定各元素：①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Cl。 【16题详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族。 【17题详解】 ④为C，⑤为N，⑥为O(无最高正价)、⑦为Cl，氧化性强弱为：，酸性最强的是 HClO4。 ③的最高价氧化物对应水化物为，与 HClO4反应的离子方程式： 【18题详解】 H与O按形成的化合物为，结构为：为极性共价键，为非极性共价键；氢键、范德华力为分子间作用力，不属于化学键，无离子键，故选BC。 【19题详解】 ①尿素含，同周期元素电负性从左到右增大，的电负性最小，因此电负性顺序为。 ②中的价层电子对数为，为杂化，由1个轨道和2个轨道杂化形成3个杂化轨道。 【20题详解】 ZnSe 晶胞为闪锌矿结构，Se位于顶点和面心，周围等距的Zn原子有 4 个，配位数为4。晶胞为闪锌矿结构，位于顶点和面心，每个周围最近的有4个，因此配位数为4。晶胞中，Se个数为：；锌原子位于晶胞内，一共含有含4个锌，则的晶胞质量，由得​，解得。 17. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______T2(填“>”、“<”或“=”，下同)，A、C两点的反应速率，A______C。 （2）一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。 ①NH3的电子式为______。 ②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______。 a．v正(N2)=2v逆(NH3) b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ③若在1 L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=______。 （3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是______(填“P1”“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______。 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. ②. bc ③. 25% ④. （3） ①. P1 ②. Ka=Kb>Kc 【解析】 【小问1详解】 该反应为吸热反应，恒压条件下升高温度，平衡正向移动，平衡体系中NO2的体积分数增大，故T1<T2；恒温条件下，增大压强，反应速率增大，故反应速率：A<C； 【小问2详解】 ①NH3的电子式为：； ②a．当v正(N2)= 2v逆(NH3)时正、逆速率不相等，不能判断达到平衡状态，a错误； b．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压条件下，随着反应进行，混合气体总质量不变，气体体积减小，混合气体的密度一直增大，当容器中气体的密度不随时间而变化时达到平衡状态，b正确； c．该反应正向气体分子数减少，随着反应正向进行，容器中气体的分子总数一直减小，当气体的分子总数不随时间而变化时达到平衡状态，c正确； d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能确定达到平衡状态，d错误； 故选bc； ③设该条件下N2转化的物质的量为x mol，则可列出三段式：，达到平衡时气体的总物质的量为原来的，则：，解得x=0.25，则N2的转化率α(N2)=；以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=； 【小问3详解】 ①该反应正向气体分子数增大，加压平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故P1>P2>P3，压强最大的是：P1； ②由图可知，温度升高，NO的平衡转化率减小，该反应为放热反应。平衡常数只受温度影响，故升高温度，K减小，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：Ka=Kb>Kc。 18. 磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料的制备流程如图所示。 已知：常温下，、、。 （1）为提高酸浸速率，可采取的措施___________(答出两种)。 （2）滤渣1的主要成分为___________，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）还原过程加入FeS的离子方程式为：___________。 （4）若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． （5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________(溶液体积变化忽略不计)。 （6）“高温煅烧”的主要化学方程式为___________。 （7）如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为。充电时，N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案 （2） ①. ②. 漏斗 （3）FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S （4）a （5）5.3 （6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2 （7） 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分，含少量、和)通入空气煅烧生成和，矿石中、不反应；酸浸过程、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不和稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将Fe3+转化为Fe2+同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH值使Al3+转化为Al(OH)3而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，再加入(NH4)2HPO4沉铁，得到FePO4，最后高温煅烧H2C2O4、Li2CO3、FePO4的混合物生成LiFePO4； 【小问1详解】 为提高酸浸速率，可采取的措施有适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 根据分析可知滤渣1是；过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 还原过程加入FeS，与铁离子发生氧化反应生成亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为：FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S； 【小问4详解】 由分析知，试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，故选a； 【小问5详解】 若“沉铁”时溶液中，可根据常温下，得==；又因常温下，结合可得==，则“沉铁”时pH不能高于5.3； 【小问6详解】 “高温煅烧”、、的混合物生成，主要化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2； 【小问7详解】 根据电池反应式可知，充电时，N极由，电极反应式为。 19. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成的原理之一为，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 （1）①中S的杂化轨道类型为___________；装有液态的玻璃仪器名称为___________。 ②写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 ③仪器F中碱石灰的作用为吸收尾气和___________。 （2）实验室利用和混合加热制取无水，的作用为___________。 （3）甲同学认为还可用于制取无水，但乙同学认为该实验可能产生使产品不纯，发生副反应的原因可能是___________。 （4）某实验小组采用沉淀滴定法测定工业氯化亚砜(SOCl2)样品的纯度。准确称取样品m g，置于盛有适量蒸馏水的锥形瓶中，充分振荡使其完全水解。向水解液中滴加几滴溶液K₂CrO4作为指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用浓度为c mol·L-1的AgNO3的标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为：___________；样品中的质量分数为SOCl2：___________(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 ③. ④. 防止空气中的水蒸气进入，使​水解 （2）遇水反应生成和，与的结晶水反应，同时生成的可以抑制​水解 （3）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 【解析】 【分析】本实验目的是合成亚硫酰氯​，反应原理为​​。装置E：氯气发生装置，高锰酸钾与浓盐酸常温反应制备氯气；装置D、C：净化干燥氯气，D中饱和食盐水除去氯气中混有的杂质，C中浓硫酸干燥氯气；装置A：干燥通入的，除去​中的水蒸气；装置B：反应容器，干燥的​、在三颈烧瓶中与​在活性炭催化、加热条件下合成​，上方的冷凝管用于冷凝回流挥发的反应物和产物；装置F：尾气处理与防护，碱石灰吸收未反应的有毒气体​、​，同时防止空气中水蒸气进入装置使​水解。 【小问1详解】 ①分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；装有液态的玻璃仪器名称为三颈烧瓶；②装置E中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，化学方程式为： ；③​遇水会剧烈水解，因此碱石灰除吸收尾气外，另一作用为防止空气中的水蒸气进入装置，使​水解； 【小问2详解】 遇水反应生成和，与的结晶水反应，同时生成的可以抑制​水解； 【小问3详解】 具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和； 【小问4详解】 滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失；​水解后，生成，消耗​，因此，摩尔质量为，因此质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $