精品解析：黑龙江鸡西实验中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试卷

鸡西实验中学2025-2026学年度高二学年第二学期考试试题 化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 2. 下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的原子结构示意图： C. 违反了洪特规则 D. 核外有9种空间运动状态的电子 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4 B. 1 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2 C. 1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为 D. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为3 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. SO2与SO3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和NH3均为非极性分子 D. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HBrO的结构式：H-Br-O C. NaH的电子式： D. HCl分子中键的形成： 7. 下列说法正确的是 A. 、、沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 氢键是一种特殊的共价键 C. NaF、中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 8. 下列说法中错误的是 A. 卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低 C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 形成氢键的三个原子总在一条直线上 9. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 丙氨酸的手性异构体： B. 密度：干冰冰 C. 在水中溶解度：乙醇 D. 键的极性： 10. 下列化合物的分子中含有3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 11. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 中含有离子键、共价键 12. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 13. 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体存在共价键、离子键和配位键 C. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 D. 与之间最短的距离为a pm 14. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是 性质差异 解释 A 熔点： 所带电荷少，半径大 B 熔点： 相对分子质量大于 C 稳定性： HF分子间存在氢键 D 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 O-H键极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 硬度：C(金刚石) D. 沸点：＞ 二、填空题 16. 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 （1）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。 （2）氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。 （3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 17. 回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是___________， ②分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （4）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N电负性由大到小顺序是___________。 18. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：______，其中采用sp3杂化的原子有______个，中心阳离子最外层电子排布式为：______。 （2）根据上述现象，推测H2O、NH3、与结合由弱到强的顺序______，[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角______NH3分子中H-N-H键角(填＞，＜或＝)。 （3）写出②步骤的离子方程式______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是______。 （5）铜与氧元素形成的一种晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数，则晶胞参数______nm。 19. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西实验中学2025-2026学年度高二学年第二学期考试试题 化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 2. 下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．P3-、S2-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：P3->S2->Cl-，A正确； B．同周期元素最高价含氧酸酸性从左到右增强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，B正确； C．同周期元素原子从左到右第一电离能呈增大的趋势，但P原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于S，则第一电离能：S<P<Cl，C错误； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：Cl>S>P，D正确； 答案选C。 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的原子结构示意图： C. 违反了洪特规则 D. 核外有9种空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，这是原子轨道的基本特征，A正确； B．Cu是29号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu的原子结构示意图：，B正确； C．中1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违反了泡利原理，C错误； D．K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同的原子轨道代表不同的空间运动状态，1s、2s、3s各有1个轨道，2p、3p各有3个轨道，所以K+核外电子的空间运动状态1+1+1+3+3=9种，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4 B. 1 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2 C. 1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为 D. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（P4）分子呈四面体结构，含有6个P-P键，1 mol P4分子中含有6 mol P-P键，即6 ，A错误； B．二氧化硅（SiO2）晶体为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成Si-O键，1molSiO2中含有1mol硅原子，因此含有4mol Si-O键，即4 ，B错误； C．氯化钠（NaCl）晶体为离子晶体，由Na+和Cl-离子构成，1 mol NaCl中含有1 mol Na+离子，数目为 ，C正确； D．苯分子（C6H6）中碳碳键为离域π键，不存在固定的碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，D错误； 故选C。 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. SO2与SO3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和NH3均为非极性分子 D. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，键角小于120°；SO3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，键角为120°，二者键角不相等，A错误； B．中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者空间构型不同，B错误； C．CF4空间构型为正四面体，对称，为非极性分子；NH3空间构型为三角锥形，不对称，为极性分子，C错误； D．CH4中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为四面体；H2O中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案选D。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HBrO的结构式：H-Br-O C. NaH的电子式： D. HCl分子中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子对为，其中有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故A正确； B．HBrO的结构式应为：H-O-Br，故B错误； C．NaH属于离子化合物，，故C错误； D．HCl分子中的共价键是s-p头碰头形成键，其中s能级电子云形状为球形：，故D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 、、沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 氢键是一种特殊的共价键 C. NaF、中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为组成结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力随相对分子质量增大而增强，因此沸点逐渐升高，A正确； B．氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键，更不是共价键，B错误； C．中只含有离子键，中与之间存在离子键，内部又含有共价键，化学键类型不完全相同，C错误； D．碘单质受热变为气体是升华过程，属于物理变化，仅破坏分子间作用力，内部共价键未发生变化，化学键没有改变，D错误； 故答案选A。 8. 下列说法中错误的是 A. 卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低 C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 形成氢键的三个原子总在一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤化氢中F的非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，A正确； B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键强于分子内氢键，故对羟基苯甲醛的熔、沸点更高，B正确； C．乙烯中含有极性键和非极性键，乙烯正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．氢键具有方向性，形成氢键的三个原子不一定在一条直线上，如分子内氢键不一定在一条直线上，D错误； 故选D。 9. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 丙氨酸的手性异构体： B. 密度：干冰冰 C. 在水中溶解度：乙醇 D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙氨酸（）分子中，与、、和相连的碳原子是手性碳原子，因此存在一对对映异构体（手性异构体），即图中的Ⅰ和Ⅱ，A 正确； B．冰中的水分子间形成的氢键具有方向性，导致其结构疏松，分子间空隙较大；而干冰（）的分子间只存在范德华力，结构紧密。因此密度关系为：干冰 > 冰，B 错误； C．乙醇分子中的羟基（）可与水分子形成氢键，因此乙醇能与水以任意比例互溶；而是非极性分子，在水中的溶解度很小。因此在水中溶解度：乙醇 > ，C 错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值。电负性：，因此键的电负性差值大于键，键的极性：，D 错误； 故答案选A。 10. 下列化合物的分子中含有3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。 【详解】A．如图所示，该物质含有一个手性碳，A错误； B．如图所示，该物质含有两个手性碳，B错误； C．如图所示，该物质含有三个手性碳，C正确； D．如图所示，该物质含有一个手性碳，D错误； 故答案选C。 11. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 中含有离子键、共价键 【答案】D 【解析】 【分析】Z是构成大理石的主要金属元素，大理石的主要成分为，故Z是钙；Y单质与在暗处混合会爆炸，只有符合该性质，故Y是氟；W的基态原子2p能级有1个电子，电子排布为，故W是硼；W、X、Y原子序数依次增大，X的第一电离能比同周期相邻元素小，第二周期中，O的相邻元素为，第一电离能大小为：，故X是氧，W、X、Y、Z元素分别为B、O、F、Ca。 【详解】A．Z为Ca，位于第四周期第ⅡA族，元素周期表中第ⅠA、ⅡA族属于s区，因此Z位于s区，A错误； B．W、X、Y均为第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，原子半径应为，B错误； C．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，常温下H2O为液态，HF为气态，且水分子间氢键数目多于HF，沸点，即沸点，C错误； D．ZX2为CaO2，由构成，之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此CaO2中含有离子键、共价键，D正确； 故答案选D。 12. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能：金属Fe的金属性强于S，更易失电子，A错误； B．用均摊法计算晶胞中粒子数： 位于顶点和面心：；根据化学式，数目也为4，因此1个晶胞中含4个。 晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．该晶胞中构成面心立方堆积，每个顶点周围相邻的12个面心均有最近的，与距离最近的共12个，C错误； D．该晶胞为立方晶胞，结构对称，沿轴投影相同，D错误； 故选B。 13. 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体存在共价键、离子键和配位键 C. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 D. 与之间最短的距离为a pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．由阴、阳离子构成，该晶体属于离子晶体，A错误； B．阴、阳离子间存在离子键，中存在共价键，中还存在配位键(分子中氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道)，B正确； C．晶胞沿体对角线平移，若处于晶胞顶点位置，则处于棱心，C错误； D．根据晶胞结构，碘离子位于面心，与之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为a pm，D错误； 故选B。 14. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是 性质差异 解释 A 熔点： 所带电荷少，半径大 B 熔点： 相对分子质量大于 C 稳定性： HF分子间存在氢键 D 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 O-H键极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均为离子晶体，离子晶体熔点取决于晶格能，晶格能与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，所带电荷数为、所带电荷数为，且半径大于半径，导致晶格能远大于，导致熔点[以上是按高中化学知识进行的推理，实际情况是：熔点NaCl(801°C) > MgCl2(714°C)]，A不符合题意； B．为共价晶体，晶体中与通过共价键形成空间网状结构，熔化需断裂强烈的共价键；为分子晶体，分子间仅存在微弱的分子间作用力，熔化只需破坏分子间作用力，二者晶体类型不同，熔点差异源于晶体类型及作用力强度，而非相对分子质量，B不符合题意； C．物质稳定性由化学键键能决定，原子半径小于原子，键长更短、键能更大，化学键更稳定，导致热稳定性强于；氢键仅影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，与分子稳定性无关，C不符合题意； D．水与钠反应更剧烈是因为水中羟基极性更强，O—H键更易断裂，D符合题意； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 硬度：C(金刚石) D. 沸点：＞ 【答案】D 【解析】 【详解】A．和中心原子均为杂化，N原子孤电子对数为1，O原子孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，A正确； B．成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，故离子键成分百分数，B正确； C．金刚石和SiC均为共价晶体，共价键键长，键能，键能越大硬度越高，故硬度，C正确； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力较弱，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，分子间作用力较强，故沸点邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，D错误； 故选D。 二、填空题 16. 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 （1）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为______。 （2）氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物的沸点由大到小为______(用化学式表示)。 （3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）分子中Se原子的杂化轨道类型为______；的立体构型是______。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。 【答案】（1）分子晶体 （2） （3） （4） ①. ②. 三角锥形 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 单质硒为非金属单质，其熔点为221℃，熔点相对较低，则其晶体类型为分子晶体； 【小问2详解】 氧、硫和硒同为ⅥA族元素，其气态氢化物分别为H2O、H2S和H2Se，三者均为分子晶体，而H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间为范德华力，因此H2O的沸点最高；H2Se的相对分子质量比H2S大，范德华力更强，因此H2Se的沸点比H2S高，三者的沸点由大到小为； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，As、Se、Br为第四周期相邻元素，分别位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，则价电子排布式分别为4s24p3、4s24p4、4s24p5，由于As的4p轨道处于半满状态，更稳定，因此第一电离能要比Se更大，故这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为； 【小问4详解】 中Se的价层电子对数为，则Se原子的杂化轨道类型为杂化；中Se的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则空间构型为三角锥形； 【小问5详解】 以面心的Se原子为例，相连的两个晶胞内均有2个距离最近且相等的Zn原子与Se相连，则该晶胞中硒原子的配位数为4；由图可知，该晶胞中Se原子的个数为，Zn原子的个数为4，则硒化锌的化学式为ZnSe，若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，可得，则晶胞参数。 17. 回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是___________， ②分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③沸点：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （4）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N电负性由大到小顺序是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d74s2 ②. ③. 4 （2） ①. 1：2 ②. 2：1 （3） ①. sp3 ②. 平面三角形 ③. 非极性 ④. > ⑤. 两者都是分子晶体，SO3的相对分子质量更大，分子间作用力更强，所以沸点更高 （4）N>H>B 【解析】 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴离子的价电子排布式为3d6，则离子的核外电子未成对电子数为4；锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为3d10，轨道表示式为： ； 【小问2详解】 氮气是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，由一氧化碳与氮气的结构似可知，一氧化碳分子中σ键与π键个数之比为1：2；丙烯腈分子中单键都为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则丙烯腈分子中σ键与π键个数之比为：6：3=2：1； 【小问3详解】 ①S8分子中硫原子含有2个σ键、2个孤电子对，则硫原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化； ②二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，则分子的VSEPR模型为平面三角形；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，则分子的空间结构为结构对称的正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ③三氧化硫和二氧化硫都是分子晶体，三氧化硫的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫，所以沸点高于二氧化硫； 【小问4详解】 由氨硼烷分子中与氮原子相连的氢原子呈正电性，则氮元素的电负性强于氢元素，与硼原子相连的氢原子呈负电性，则氢元素的电负性大于硼元素，所以三种元素电负性由大到小顺序为：N>H>B。 18. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：______，其中采用sp3杂化的原子有______个，中心阳离子最外层电子排布式为：______。 （2）根据上述现象，推测H2O、NH3、与结合由弱到强的顺序______，[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角______NH3分子中H-N-H键角(填＞，＜或＝)。 （3）写出②步骤的离子方程式______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是______。 （5）铜与氧元素形成的一种晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数，则晶胞参数______nm。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. （2） ①. ②. ＞ （3）（或） （4）降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； （5） 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入适量的氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，转化为，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出，得到深蓝色晶体； 【小问1详解】 四氨合铜离子的结构式为；的空间构型为平面四边形，的杂化方式为dsp2杂化，而中N原子为sp3杂化，故采用sp3杂化的原子是4个N原子；的最外层为M能层，电子排布式为； 【小问2详解】 该制备过程中发生了如下转化：，则稳定性，故H2O、NH3、与结合能力由弱到强的顺序为；二者中N原子均为sp3杂化，中的孤电子对与形成配位键，即中的N原子将孤电子对用于形成配位键，变为成键电子对，而分子中N原子含有1个孤电子对，孤对电子与成键电子的排斥作用比成键电子之间的排斥作用强，因此中的H-N-H键角大于分子中的H-N-H键角； 【小问3详解】 步骤②为与过量氨水反应生成的反应，离子方程式为（或）； 【小问4详解】 硫酸四氨合铜易溶于水，难溶于乙醇，故步骤③中加入95%乙醇的目的是降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出； 【小问5详解】 由图可知，晶胞内Cu的个数为4，O的个数为，故该晶体的化学式为Cu2O，摩尔质量为144 g∙mol-1，根据密度公式，则晶胞参数。 19. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 【答案】（1） ①. (或) ②. 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可) （2）H2O2 （3）苯胺分子间存在氢键(答案合理均可) （4） ①. 共价 ②. B ③. 12 ④. sp3 ⑤. 混合型 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式:[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)；由于Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定； 【小问2详解】 C60是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS2是由极性共价键构成的非极性分子；答案为H2O2； 【小问3详解】 苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点； 【小问4详解】 ①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体； ②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻； ③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑磷同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $