2026年中考化学复习--默写第51--60天课件

就私语台表 2026年中考化学一轮复习 睡前默写练习 李t 兴化市明升脱语学核 、GSHENG S。&AT10、 Xinghua Mingsheng Bi lingual School 第51天 化学与人体健康 1.有机化合物是指含碳元素的化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫 无机化合物；但C0、C02、CaC03等仍为无机化合物；含碳元素的化合物 不一定都是有机化合物。 2.最简单的有机化合物是甲烷，化学式是 CH4，其完全燃烧的化学方程式是 CH4+202越C02+2H20;乙醇（俗名酒精）， 实验室常见的燃料，完全燃烧 的化学方程式是C2H50H+302燃2C02+3H20 。 3.淀粉、纤维素、蛋白质 、聚乙烯 是几种常见的有机高分子化合物。 4,人体需要的六大营养物质包括糖类、油脂 、蛋白质、维生素 、无机盐 和水 5.糖类、 油脂、蛋白质是重要的供能物质；糖类又称为碳水化合物； 糖类和 油脂 的组成元素相同，都是由C、H、O三种元素组成；糖类物质 不一定都有甜味，如淀粉、纤维素是没有甜味的糖类物质；水、无机盐、 维生素不能提供能量。 6缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素B会引起脚气病；缺乏维生素C会 引起坏血病。 7.检验淀粉可以用碘酒，现象是 变蓝色，其中的碘是指碘单质，能不能 用加碘食盐？不能。 8检验葡萄糖的方法：与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到 沸腾，产生 红色沉淀。 9.检验蛋白质的方法：灼烧闻气味。蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 第52天 能源的综合利用 1.从能源利用的角度看，能源可分为常规能源（如煤、石油、天然气，也叫化石 燃料)和新能源（如水能、风能、太阳能等）。 2.从能源是否可以循环再生的角度看，可将能源分为可再生能源（如太阳能、 风能 、 生物质能等)和不可再生能源（如煤、石油、天然气）。 3,煤、石油、天然气都是混合物，都含有碳元素，大量燃烧都会释波出C0,气 体，加剧温室效应。 4.石油分馏是利用石油中不同燃油的沸点不同进行分离，属于物理变化；把煤隔 绝空气加强热，可以分解得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，称为煤的深加工， 属于化学变化。 5.可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的，是一种自然存在的天然气 水合物。可燃冰极易燃烧，燃烧后只生成C0和H0，污染小，热值高。 6.直接利用太阳辐射能的两种方式：光-热转换（如温室、太阳能热水器等） 光-电转换（如光伏发电）。 7化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其特点是体积小、 使用方便 能量转化效率高。 8氢气是理想的“绿色能源”， 氢气作为燃料的优点是热值高、资源不受限制、 燃烧产物是水，不会污染环境 。 需要解决的问题是如何获得廉价的氢气？、如何安全的存储运输氢气？。 水在太阳能和催化剂的条件下可以分解为氢气和氧气，化学方程式是： 2H,0杰能2H,↑+02↑。 第53天 常见的化学材料 1,无机材料包括金属材料和无机非金属材料；金属材料包括纯金属和各种合金 陶瓷、水泥、 玻璃 等都是无机非金属材料。 2.人工合成的高分子材料（简称合成材料）与天然高分子材料（如天然橡胶和棉花、 羊毛等天然纤维)都是由大量卧分子聚合而成的聚合物，都是有机高分子化合物。 3.合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶 。 4.聚乙烯塑料薄膜无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯塑料薄膜在使用时会分解出 对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品。 区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法：灼烧，有刺激性气味产生的为聚氯乙烯，没有 刺激性气味产生的为聚乙烯。 5.“白色污染”是指废弃塑料产生的环境污染，与颜色 无关。防止“白色污染” 的措施有：促进废弃塑料的回收和利用、研制和使用可降解塑料。 6.复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。如： 钢筋混凝土 机动车轮胎、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢 )、碳纤维复合材料、 陶土网等。 7变色玻璃、钢化玻璃属于无机非金属材料；有机玻璃属于合成材料；玻璃钢 属于复合材料。 8稀土元素都是金属元素，化学性质较为活泼，与其他元素结合可形成种类繁多、 功能多样、用途广泛的新型材料，且性能有较大提高，被称作当代的工业味精”。 第54天 化学元素与人体健康化学史小结 1.人体内含量最多的前4种元素是0、Si、A1、Fe,含量最多的金属元素是Ca。 2.人体必需的微量元素是铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)锌（亿n)钴(Co)碘(）、硒(Se)。 3幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良；老年人缺钙会导致骨质疏松； 但是钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等。 4.锌影响人体发育，缺锌会使儿童发育停滞、智力低下，严重的会得侏儒症。 5缺铁、钴易得贫血症。 6微量的硒可以防癌，过量的硒又会致癌。 7.缺碘或碘过量都会引起甲状腺疾病 8.清代学者徐寿参与翻译《化学鉴原》；徐光宪被誉为“中国稀土之父”；闵恩泽为 我国炼油催化剂技术奠定了基础，被誉为“中国催化剂之父”；张青莲主持测定了 铟、銻等十种元素的相对原子质量；门捷列夫最早发表了元素周期表；拉瓦锡 最 早提出空气是由氧气和氮气组成的；拉瓦锡用较精确的定量实验法，最早得到质量 守恒定律；道尔顿最早提出了原子学说；汤姆孙确认了所有原子含有电子； 卢瑟福发现了原子核和质子；屠呦呦发现了青蒿素和双氢青蒿素； 侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 第55天 混合物的分离、提纯、除杂1 1.混合物分离 (1)过滤法：固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。 ①只要得到可溶性物质：溶解、过滤、蒸发结晶。如：粗盐提纯 ②只要得到不溶性物质：溶解、过滤、洗涤干燥。如：从加热分解氯酸钾和二氧 化锰的混合物的反应后剩余物质中分离出二氧化锰。 ③同时得到可溶性物质和不溶性物质：溶解、过滤、洗涤干燥、 蒸发结晶。 如分离氯化钙和碳酸钙的混合物。 (2)蒸发结晶：溶解度曲线缓升型的物质中含有少量溶解度曲线陡升型的物质。如除 去NaCI中少量NO3 步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。其中趁热过滤的目的是防止温度降低后， KNO3因溶解度减小而析出 3)降温结晶：溶解度曲线陡升型的物质中含有少量溶解度曲线缓升型的物质。如除 去KNO3中少量NaCl 步骤：溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤。 (4)蒸馏法：适用于沸点不同的液体组成的混合物。如： 分离液态空气制氧气、 石油分馏。 (⑤)磁铁吸引法：如分离铁和铜的混合物可以用磁铁吸引。 (⑥)洗气法：除去某气体中的水蒸气。利用干燥剂浓疏酸 、NaOH固体、 生石灰、 无水氯化钙除去水蒸气。 第56天 混合物的分离、提纯、除杂2 方法 原理 举例 化气法 与杂质反应生成 除去Na,S04中的Na,C03, 可选用稀硫酸将 气体而除去 C032转化成C02 去 沉淀法 将杂质转化为沉 化学方法 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH2,可加入适量 淀过滤除去 的Na2C03溶液将Ca2+转化成CaC03 法 置换法 将杂质通过置换 除去FeSO4中的CuSO4,可加适量的铁粉 反应而除去 再过滤 溶解法 将杂质溶于某种 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再 试剂而除去 过滤 方法 加热或 去除法 煅烧法 化学方法 吸收法 转化法 提取法 原理 杂质高温易分解，通 过高温将杂质除去 选择适当的试剂与气 体中的杂质反应 将杂质通过化学反应 转化被提纯的物质 将需要的物质先沉淀 再加酸溶解复 举例 除去Ca0中的CaC03,可 高温煅烧 除去Na2C03(NaHCO3),加热至质量不再 减少 除去CO中混有的少量CO,可选用NaOH溶液 除去C02中的C0,可将气体通过 足量灼热的CuO 除去CaCl,溶液中的少量NaCI,可先加水溶 解后加入足量Na,CO,溶液，充分反应后过 滤，洗涤，向滤渣中加入适量稀盐酸 第57天 混合物的分离、提纯、除杂3 3.气体除杂（括号内物质是杂质） (I)02、CO(C02):通过足量NaOH溶液 、浓硫酸 ，化学方程式： 2Na0H+C02=Na,C03+H,0 (2)C02(C0):通过足量灼热的Cu0,化学方程式： CO+Cu0△Cu+C02 (3)C02HCI): 通过饱和NaHCO溶液、浓疏酸，化学方程式： NaHCO3+HCI NaCI +H2O+CO21 (4)H2、02HCI): 通过足量NaOH溶液、浓硫酸，化学方程式： HCI+NaOH NaCI +H,O (⑤)N2(O2):通过足量灼热的铜网，化学方程式：2Cu+02 △2Cu0 (6)H2、02、C02NH3):通过浓硫酸，化学方程式：2NH+H2S0,=NH)2S04 4.溶液除杂括号内物质是杂质) A.加入除杂试剂是液体时要适量（写出除杂方法和反应的化学方程式） (1)NaOH溶液(Na2C03:加入适量Ca(OH)2溶液、Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03J+2NaOH (2)NaCI溶液Na2CO3):加入适量CaC,溶液、CaCl2+NaC03=CaC03+2NaCI (3)NaCI溶液(NaOH：加入适量CuCl,溶液、2NaOH+CuCl2=Cu(OH2↓+2NaCI (4)NaCI溶液(Na2S04): 加入适量BaCl,溶液、 Na2S04+BaCl2 BaSO+2NaCl (⑤)NaCI溶液(CuSO4):加入适量Ba(OHD2溶液 Ba(OH)2+CuSo=Cu(OH)2+BaSO (6)NaNO3溶液NaCI):加入适量AgNO3溶液 、 NaCI +AgNO3=AgCI+NaNO3 (7)NaOH溶液Na,SO4):加入适量Ba(OHD2溶液、Ba(OHD+Na,SO,=2NaOH+BaSO4 第58天 混合物的分离、提纯、除杂4 B加入除杂试剂是固体且不溶于水时可以过量（写出除杂方法和反应的化学方程式） (1)CaCl,溶液(HC):加入过量CaC03,过滤、 CaCO3+2HCI CaCl2 +H2O+CO2 (2)FeSO4溶液(CuSO4): 加入过量Fe,过滤、」 Fe CuSO=FeSO+Cu 3)CuS04溶液(H,S04)： 加入过量CuO,过滤 、 Cuo+H,SO=CuSO+H,O (4)FeCl溶液(HCI):加入过量Fe,过滤、Fe+2HCI=FeCL2+H2↑ (⑤)FeCl3溶液(HCI： 加入过量Fe03,过滤、Fe,03+6HC1=2FeCl3+3H0 5.固体除杂括号内物质是杂质) (1)Ca0(CaC03):高温煅烧、CaCO3逞Ca0+CO2↑ (2)Cu0[Cu,(OH)2C03：加热到质量不再减少、 Cu2(0H)2C03△2Cu0+H20+C02↑ (3)KC(KCI1O3):加热到质量不再减少 、2KCI03△2KC+302↑不能加Mn02 (4)NaCI(NH HCO): 加热到质量不再减少、NH.HCO3△NH3↑+H0+CO2↑ (⑤)CuO(C):加热到质量不再增加 、2Cu+02△2Cu0 (6)Cu(CuO):加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、千燥、 CuO+2HCI=CuCl2+H2O (7)Cu(Fe):加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、Fe+2HCI=FeCL2+H2↑ (8)CaC03(Ca0):加入足量的水，过滤、洗涤、干燥、Ca0+H20=Ca(OH2 >第59天 物质的俗名、主要成分 常见物质的俗名、主要成分 汞的化学式：Hg,俗名：水银 ； 氧化钙的化学式：Ca0，俗名：生石灰； 氢氧化钙的化学式：Ca(OH2,俗名：熟石灰、消石灰； 氢氧化钙溶液俗称石灰水： 碳酸钙的化学式：CaCO3, 石灰石、 大理石 等的主要成分： 氢氧化钠的化学式：NaOH,俗名： 烧碱、火碱、苛性钠； 碳酸钠的化学式：Na2CO3,俗名： 纯碱、苏打； 碳酸氢钠的化学式：NaHCO,,俗名：小苏打； 固态二氧化碳的化学式：C02,俗名：干冰： 乙醇的化学式：C,HOH， 俗名： 酒精 赤铁矿、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式：F©O3: 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式：F©O4; 天然气、沼气的主要成分是甲烷，化学式：CH4: 煤气的主要成分是一氧化碳，化学式： CO 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式：Cu2(OH田)2C03; 草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式：KC03: 碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠 ，常用作气体千燥剂，不能干燥C02、 SO2、HCI等： 过氧化氢溶液的主要成分是过氧化氢，化学式：H02,俗名：双氧水。 第60天 常见物质的颜色 1.含有铁元素的物质： 铁：银白色；铁粉：黑色；铁锈： 红棕色；Fe03:红棕色； FeO、Fe3O4:黑色；Fe(OH3:红褐色； FeCl2、FeS04FeN03)2等含Fe2+的溶液：浅绿色； FeCl3、Fez(SO43、Fe(NO3)3等含Fe3+的溶液：黄色。 2.含有铜元素的物质： 铜：（紫）红色；氧化亚铜(Cu,0):红色；氧化铜(Cu0):黑色； Cu(OH)2:蓝色；Cu2(OD2C03:绿色； CuC2、CuSO4、Cu(N03)2等含Cu2+的溶液：蓝色。 3.KMnO4固体：紫黑色；KMnO4溶液：紫红色。 4.五种黑色固体：铁粉、碳、Fe04、Cu0、MnO2。 5.两种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgC1、BaS04。 6,不溶于水但是能溶于酸且有气体生成的白色沉淀：CC0,、 BaC0,(写出两种 常见的物质)。 7,不溶于水、能溶于酸但是没有气体生成的白色沉淀：Mg(OH)2、A(OH(写出两 种常见的物质)。 8.白_色固体：NH4HC03、P2Os、Mg0、KCIO3、Ca(OH)2、NaOH、NH4NO3等。 9金刚石：无色；石墨：灰黑色。