江西2026届下学期高三年级四月测试 化学试卷

2026届高三年级四月测试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是 A.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B.古壁画红色颜料用铁红，主要成分为Fe2O, C.制造智能磁性材料的原料CoFe2O4属于合金 D.太阳能电池板上的半导体材料主要成分为SiO2 2.下列化学用语的说法中正确的是 A.H2O的VSEPR模型是V形 B.苯环中的大π键 C.2-丁烯的键线式：八/ D.C2H2的球棍模型为( 3.化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是 A.分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体 B.实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂 C.利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石 D.溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 4.下列说法正确的是 A.焰色试验中涉及的安全警示图标包 CI H B.CI一C一C一H与H一C一H互为同分异构体 HH C C.向平衡体系3KSCN+FeCL→Fe(SCN)3十3KCI中加人少量KCl固体，溶液颜色变浅 D.NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 【高三四月·化学第1页（共6页）】 JX 5.实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为2KMO4十5H2C2O4十3H2SO4一 2MnSO4+K2SO4十10CO2个+8H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LCO2含π键数目为NA B.每生成44gCO2转移电子数目为NA C.1.0LpH=1的稀硫酸溶液中含H+数目为0.2NA D.1L0.1mol·L1K2S04溶液中含阳离子数目为0.2NA 6.一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 COOCH, A.分子中含有3个手性碳原子 B.分子中碳原子的杂化方式为sp和$p2 C.1mol该物质最多能和3molH2发生加成反应 D.发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 7.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O十2H+一Cu十Cu++H2O B.用稀硫酸和Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2:2Fe2++PbO2十4H+一2Fe3++Pb2++2H2O C.醋酸铵的水解：NH对十H2ONH3·H2O+H+ D.向NaHCO3溶液中加人少量Ca(OH)2溶液：2HCO5+Ca++2OH一CaCO3↓+CO+2H2O 8.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 B 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCI溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl C S02可用于吸收溴蒸气 SO2具有漂白性 D BF3是非极性分子而NF3是极性分子 BF3是平面正三角形而NF3是三角锥形 9.下列实验装置能够达到实验目的的是 玻璃 玻璃棒 表面皿 蘸取氯水 表面皿 干燥的 煤油 pH试纸 NaOH 溶液 甲 丙 A.图甲装置可以验证C2能否与H2O反应 B.图乙装置可用来制备Fe(OH)2 C.图丙装置表示萃取振荡时放气 D.图丁装置进行钠的燃烧实验 10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加人少量BaSO,粉末，过滤，向洗净 A 常温下，Kp(BaCO3)<Kp(BaSO4) 的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 B 向2mL0.2mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白 色浑浊 非金属性：Br>S 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某 C 该溶液一定不含钾元素 溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 常温下，CH COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 D pH=8 CH:COOH为弱酸 【高三四月·化学第2页（共6页）】 JX 11.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸 (FDCA),工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极 迁移。下列说法错误的是 电源 HO (HMF) FDCA NaOH: 气体X 溶液 溶液 -HMF 0 :QH HO OH 石墨烯 双极膜 Ni@c (FDCA) A.a极的电势低于b极 B.b极的电极反应式o 个0-6e+2H,0一0 o十6Ht C.该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 D.制备1mo Ho 人oH时产生6mol气体X 12.配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列 说法正确的是 H,O 配合物1 配合物2 A.配合物1中的配体只有H2O B.配合物1与配合物2均为离子晶体 C.第一电离能：O>N>C D.转变过程中涉及配位键的断裂与形成 13.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原 子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 C的单质 A.甲是直线形分子 A的单质 B.元素B的基态原子价电子排布式为ns"np” 甲 B的单质 C.元素B组成的单质熔点一定大于乙 C的单质 D.简单氢化物的稳定性：C>B 14.常温下，分别在MgC2、CuCl2、NH,Cl溶液中滴加NaOH溶液，pX[pX=一lgc(X),X代表Cu+、 20 Mg:QO]与pOH[pOH=-1gcOH)刀关系如图 c(NH) c3,13.7) 所示。已知：Kp[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2]。下列说法错误 的是 b(4,3.3 A.L1代表pCu与pOH的关系 L B.常温下，Kp[Mg(OH)2]的数量级为10-2 0- a(2,2.7） C.常温下，M点对应的pX=一1.9，pH=6.6 12345678910 D.常温下，Cu+十2NH·H2O=Cu(OH)2+2NHt的平衡常 pOH 数K=101o.3 【高三四月·化学第3页（共6页）】 JX 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸 (NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（部分夹持和加热仪器已省略）。 盐酸 石 柠檬酸 石 消膜泡 FeCO, 澄清 饱和NaCO, 甘氨酸 石灰水 B 溶液 D 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验步骤： I.装置C中盛有一定质量FeCO3和一定体积1.0mol·L1甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。 Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液放入仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y,过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： (1)步骤I中一系列操作的顺序为 (填序号)。 ①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液②先打开仪器á的活塞③一段时间后，加热并不断搅拌装置 C中混合物 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 (3)仪器X的名称为 。 试剂Y的名称为 0 (4)FeSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制得FeCO3,混合时试剂的添加顺序为 (填字母)。 a.向FeSO,溶液中滴加NaCO3溶液b.向Na2CO溶液中滴加FeSO4溶液 (5)设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明Kp(NiCO)>Kp(FeCO,) (已 知：NCO3为难溶于水的浅绿色固体，FCO3为难溶于水的白色固体)。 个产率 (6)步骤I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸 亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过高时因产生副产物 (填化学式)而导致产率下降、纯 度降低。 ②柠檬酸的作用还有 pH 16.(15分)一种以镍钴铁粉（主要成分为Ni、Co、Fe,还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁 (FPO,·2H2O)并回收镍、钴的工艺流程如下。 H2O2溶液、 H2O2溶液、 稀H2SO, 铁粉 NaOH溶液 H,PO4溶液 NaOH溶液 镍钴铁粉→酸浸☐→还原→除杂☐→ 沉铁☐→沉镍、钴→氢氧化镍、氢氧化钴 滤渣1 滤渣2 FePO·2H2O 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为Ni+、Co+、Fe+、Fe3+、A13+、Cr3+; ②Fe3(PO4)2、FePO4均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 A18+ Fe+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： 【高三四月·化学 第4页（共6页）】 JX (1)“还原”时加入铁粉的目的是 ,“除杂”时加入NaOH调节溶液 的pH范围是 ,“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为 100外A1 100o o-Cr 95 80 0 -Al 60 -o-Cr 85 聚 40 $ 10f 20 0 0 3.0 35 4.0 4.5 030405060708090 反应pH值 反应温度/℃ 图1 图2 (3)“沉铁”"时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是 ,pH过高会引入杂质 (填化学式)，导致产品纯度降低。 (4)“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为 0 检验FePO4·2H2O产品中是否混有杂质Fe(POu)2·8H2O需选用的 试剂为 Fe (5)铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。该 晶胞的边长为dnm,阿伏加德罗常数的值为Na。 ①该铁镁合金的化学式为 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为 (填字母)。 a b ③该铁镁合金的密度为 g·cm3 17.(14分)利用C02合成CH3OH是有效利用CO2资源的重要途径。在一定条件下，C02和H2可发生以 下两个反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2。 回答下列问题： (1)已知在恒容密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，发生上述反应，平衡时C0和CHOH 在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“L1”或“L2”)。 ②500℃时，C02平衡转化率为 0 ③500℃时，反应②的化学平衡常数K。= 20 -o-cat-] 4物质的量分数/% 9 19 -o-cat-2 △-cat-3 册 17 16 157 m 240 260 280 500 温度/℃ 反应温度/℃ 图1 图2 【高三四月·化学 第5页（共6页）】 JX (2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同 路径1 温度下相同反应时间对CHOH产率的影响，将原料气 106.1 +H++HOHO ----路径2 n(C02):n(H2)=1:3充入某一恒容密闭容器中只发生 96.5 反应①，实验结果如图2所示。三种催化剂作用下，活化 7i.19 58.86f6.22-63.68 能最小的是 cat-2和cat-3作用下， 73.33 61.75 CHOH产率在温度高于240℃时下降的原因为 2 0 0 (3)在铜催化作用下CH,OH无氧脱氢生产HCHO有两种圆 +H++OHOH -25.09 可能路径，反应机理如图3所示（表示吸附在催化剂表 7.63 面，TS表示过渡态)。 CHOH脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤 -96.5 中分别断裂的是CH3OH分子中的 键与 反应历程 键；CH3OH脱氢制HCHO的路径1与路径 图3 2的各基元反应均为 (填“吸热”或“放热”)反应。 18.(15分)化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： CHO CH,CH NO C Hn NO3 Zn/H:SO C NH2 B HO D OH H.Co CH,COOH Ca HgOg CH,I ZnCla F OH HO OH HCO E G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;C中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 :D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反 应，则加成反应中生成物的结构简式为 (3)F与CHI反应生成G的化学方程式为 (4)下列关于D说法正确的有 (填字母)。 A.能与NaOH溶液反应 B.存在分子间氢键 C.存在顺反异构体 CHO D.已知醛基吸引电子能力较强，与 相比，D的N一H键极性更小 HO (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的物质的结构简式为 ①与FeCL3溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH OH CH—CH2-NH2 (6)根据上述流程，设计利用甲苯制备 的流程如下： OH CH CHCI CH-CH2-NH2 NaOH Zn/H2SO 光照 分别写出X、Y的结构简式： 【高三四月·化学第6页（共6页）】 JX2026届高三年级四月测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B聚丙烯是高分子材料，难溶于水，不能作吸水剂，A项错误；古壁画红色颜料用铁红，其化学式为F2O,B项正确； CoFe O,是化合物，不属于合金，C项错误；太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si,D项错误。 2.C水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A项错误；π键的电子云 为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B项错误；2-丁烯的键线式为入√，C项正确；乙炔的球棍模型为 OCDO,而图中表示乙炔的空间填充模型，D项错误。 3.D分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，A项错误；实验时未用完的钠可以放回原试剂瓶，B项 错误；忘记添加沸石，应停止加热冷却至室温后加入沸石，C项错误：转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，D 项正确。 CI H 4.A焰色试验中需要使用挥发性的盐酸溶液，需打开排风扇，实验时需要加热，需防止烫伤，A项正确；C一C一 HH 与H一C一H结构相似，分子组成上相差一个CH2,二者互为同系物，B项错误；3KSCN+FeCL一Fe(SCN)3+3KC1的 反应实质为：3SCN+Fe3+一Fe(SCN)3,KCI不参与反应，加入少量KCI固体，平衡不移动，溶液颜色不变，C项错误； NaC1固体为离子化合物，由Na和C厂组成，但由于受离子键的束缚，固态时离子不能自由移动，不能导电，D项错误。 5.B1个CO分子中含有2个π键，但由于题中没有指明气体所处状况，因此气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A 项错误：反应过程中碳元素化合价从十3价升高到十4价，每产生1 mol CO,转移1mol电子，则每生成44g CO(1mol)转移电子数目为N,B项正确；l.0LpH=1的稀硫酸溶液中H十的物质的量为0.1mol,则H十数目为 0.1N,C项错误；1L0.1mol·L-1KSO4溶液中(K+)=0.2mol,则溶液中阳离子n(K)+n(H)>0.2mol,阳离 子数目大于0.2N,D项错误。 6.C手性碳原子是连接4个不同原子或基团的C原子，分子中含有3个手性碳原子，如图： COOCH,,A项正确；饱和碳原子的杂化方式为sp,碳碳双键和碳氧双键中碳原子的杂化方式为 sp,B项正确；碳碳双键可以与H发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H发生加成反应，则1ol该物质最多可以 与2olH发生加成反应，C项错误；水解产物为羧酸盐和甲醇，羧酸盐中含有碳碳双键，甲醇中含有羟基，都能和酸性 高锰酸钾溶液反应，D项正确。 7.D向浓硝酸中加入少量C2O,CO被浓硝酸氧化，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,反应的离子方程式为CO+6H +2NO-2Cu++2NO2↑+3HO,A项错误；SO和Pb+会生成PbSO4沉淀，离子反应方程式为2Fe2++SO}十 PbO+4H+-2Fe3++PbSO,￥十2HO,B项错误；醋酸铵的水解，CH COONH中铵根与醋酸根都会发生水解，C项 错误；该反应中HCO过量，生成物中COg剩余，故其离子方程式为2HCO万+Ca++2OH-CaCO3↓+CO-+ 2H2O,D项正确。 【高三四月·化学参考答案第1页（共4页）】 JX 8.C浓硫酸将纤维素中的H、O按水的组成比脱去，纸张炭化变黑，浓硫酸表现脱水性，A项正确；银离子可以和氨气形 成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，B项正确；SO2可用于吸收溴蒸气，利用了SO2的还原性，C项错误；平面 正三角形结构对称，正负电荷中心重合，BF3是非极性分子，三角锥形结构不对称，正负电荷中心不能重合，NF3是极性 分子，D项正确。 9.A用玻璃棒蘸取氯水滴在干燥的pH试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气和水发生反应生成了盐酸和次氯酸，A项 能达到实验目的；若利用图乙装置制备F(OH)2,铁应该与电源的正极相连，铁做阳极时才能失电子生成亚铁离子，B 项不能达到实验目的；放气操作时，应该把分液漏斗倒立，旋转活塞，使气体放出，C项不能达到实验目的；做钠的燃烧 实验应该在坩埚中进行，表面皿不耐高温容易炸裂，D项不能达到实验目的。 10.B向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有BCO。由于碳酸钠溶液为饱和溶液，当满足： c(CO)·c(Ba+)>K(BaCO3)时，就可能生成BaCO沉淀，故根据实验现象不能说明：Kp(BaCO)<Kp(BaSO4), A项错误；向2mL0.2mol·L1NaHS溶液中滴加几滴溴水发生反应：HS+Br2一2Br+S1+H,Br2的氧化性 大于S,则非金属性：Br>S,B项正确；火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定不含钾元素，钾元素需要 通过蓝色钴玻璃进行观察，C项错误；常温下，CHs COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,二者的 浓度未知，故无法说明CH:COOH为弱酸，D项错误。 11.D由图可知，HMF在b极上转化为FDCA,羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极， 水在阴极得到电子，生成的气体X为H2。阴极的电势低于阳极，A项正确；b极羟基和醛基转化为羧基，发生了氧化反 应，电极反应式为HO 入0-6e+2H0一H0 OH +6H,B项正确；由b极的电极反应式可 知，每转移6个电子生成6个H+,双极膜中会有6个OH向右边移动，产生6个HO,即每消耗2个水分子产生6个 水分子，则水的量增加，硫酸的浓度减小，C项正确；制备1 mol FDCA时，电路中转移6mole。a极为阴极，水在阴极 得到电子生成H2,电极反应式为2HO十2e一2OH十H2个，则电路中转移6mole时产生3molH,D项错误。 12.D配合物1中，H2O中氧原子提供孤电子对，Co+提供空轨道形成配位键：配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子， 与Co+形成配位键，则配合物1中含有2种配体： 与HO,A项错误；配合物1是离子晶体，配合物2是分子晶 体，B项错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。氮原子2p轨道处于半充满状态，结构相对比较稳 定，第一电离能较大，则第一电离能：N>O>C,C项错误；配合物1中，2个水分子中的氧原子与Co(Ⅱ)间配位键断 裂，配合物2硫酸根中的2个氧原子与Co(Ⅱ)形成配位键，D项正确。 13.C甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是由B的单质和C的单质可以生成 甲，则甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO的反应：2Mg +CO,点槛2MgO+C,乙为MgO。则A为Mg元素，B为C元素，C为O元素。CO是直线形分子，A项正确：B为碳 元素，碳元素基态原子价电子排布式为s”p,其中n=2,即价电子排布式为2s2p,B项正确；乙为氧化镁，属于离子 晶体，碳元素的单质可以是共价晶体（金刚石），熔点高于MgO,也可以是分子晶体(C),熔点低于MgO,C项错误：C 与B元素简单氢化物分别为H2O和CH,因为氧元素的非金属性大于碳元素，则简单氢化物的稳定性：H2O>CH,D 项正确。 【高三四月·化学参考答案第2页（共4页）】 JX 14.C依题意，C0,M0,组成相同pX与0H关系是平行线放，代表P,O与0H的关系根据数据 可知，L1、L2对应的K分别为10a7、10-113,因为K知[Mg(OH)2]>K[Cu(OHD2],故L1代表pCu与pOH的关系，A项正 确：KmMg(OHD2]=1013,故数量级为102，B项正确；设M点pOH为y,则有4.7-y=11.3-一2y,y=6.6,代入关系式，pX =11.3-6.6×2=一1.9，plH=14-6.6=7.4,C项错误；利用a点数据计算NH·LO电离常数K=10-47,C++ 六L.0一0O十2N的衡音数K=KC-9g=10D项正确， 15.14分) (1)②③①(2分) (2)HCO方+H+HO+CO,个(2分) (3)蒸发皿(2分)：无水乙醇(2分) (4)a(1分) (5)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO,溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴FSO4溶液，沉淀变成白色（或其他合理答 案，2分) (6)①Fe(OH)2(2分) ②可防止Fe+被氧化(1分) 部分答案解析： (3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程Ⅱ中加人无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。 (6)①步骤I加入柠檬酸促进FeCO溶解并调节溶液pH,当pH过高即溶液中c(OH)较大时，Fe+与OH反应生成 Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸的还原性比Fe+还原性强，更易被空气中的氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe+被氧化。 16.(15分) (1)将Fe+还原为Fe2+(1分)：5.2≤pH<6.4或[5.2,6.4)(1分)；A1(OH)3、Cr(OH)3(2分) (2)pH=4.5、65℃（或60~70℃）(1分) (3)pH过低，PO月浓度降低，不利于沉铁反应进行或其他合理答案(2分)：Fe(OH)3(1分) (4)2Fe2++H2O2+2H3PO,+2H2O2FPO,·2H2OV十4H(2分)：稀硫酸、铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液 (1分) (5)①Mg2Fe(1分) ②c(1分) 416 ⑧NX9102分) 部分答案解析： (4)需要使用稀硫酸将FePO,·2HzO产品中的Fe(PO4)2·8H2O转变成Fe+,再检验Fe+的存在。 17.(14分) (1)①L(2分) ②60%(2分) ③0.25(2分) 【高三四月·化学参考答案第3页（共4页）】 JX (2)cat-1(2分)：温度高于240℃时，催化活性随温度升高而降低，反应速率减小，产率降低(2分) (3)C-H(1分)：O-H(1分)：吸热(2分) 部分答案解析： (1)②设投人n(CO2)=1mol,则n(H2)=3mol。由图1知，平衡时生成(CHOH)=0.3mol,(CO)=0.3mol。由 三段式： 反应①： CO(g)+3H2 (g)CHOH(g)+H2 O(g) 变化量/mol 0.3 0.9 0.3 0.3 反应②： CO2 (g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) 变化量/mol 0.3 0.3 0.3 0.3 平衡量/mol 0.4 1.8 0.3 0.6 放50℃时00的平衡转化率为96×100%=60%。 ③由上面三段式知，500℃时反应②的平衡常数K:=品淡：g=025。 18.(15分) (1)苯甲醇(1分)：硝基、羟基(1分) HN OH (2)加成反应或还原反应(1分)： OH (2分) OH HCO (3) +CHI-→ +HI(2分) OH OH HO H.CO (4)BD(2分) (6162分，HC00CH.CH. (2分) OH OH CHO CH-CH2-NO2 (6) 1分)： (1分) 部分答案解析： (5)与FCl溶液能够发生显色反应，则分子中含有酚羟基，能发生银镜反应、水解反应，说明含有HCOO一结构，与 NaOH溶液反应时，1molW最多消耗2 mol NaOH,说明含有HCOOC一结构。若苯环上有三个取代基：一OH、 HCOO一CH2一、一CH,有10种结构；若苯环上有两个取代基：一OH、HCOOCH CH一，有三种结构：若苯环上 有两个取代基：一OH、HCOOCH(CH)一，有三种结构，则共有16种同分异构体。 【高三四月·化学参考答案第4页（共4页）】 JX