冲刺题组特训(五)-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 冲刺题组特训 金牌中考总复习 冲刺题组特训(五) 1．(2025·佛山三模)Ⅰ.气体的制取和性质 如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。 (1)请写出仪器④的名称__________。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________________________________；若要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为_______________(选填序号)。 水槽 2H2O2 2H2O＋O2↑ ===== MnO2 ①②③④⑥⑦ 冲刺题组特训(五) (3)同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了改进，如图2，发生装置中能达到最佳效果的是________ (选填序号) 。 ③ 冲刺题组特训(五) Ⅱ. 跨学科实践 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 (4)从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是____________________________________________________________。 氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 冲刺题组特训(五) (5)兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好设备后，应先______________________，再添加试剂。 (6)请写出小苏打和食醋(主要成分醋酸化学式CH3COOH)反应的方程式：____________________________________________________________。 检查装置的气密性 NaHCO3＋CH3COOH=== CH3COONa＋CO2↑＋H2O 冲刺题组特训(五) (7)利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有________(多选，填字母) A．分子的数目 B．原子的种类 C．元素的种类 D．分子的间隔 BC 冲刺题组特训(五) 2．兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 [查阅资料]①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 [提出猜想]推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 冲刺题组特训(五) [实验设计与实施] (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ___________________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________________________________ ___________________ 废液中有NaOH 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞溶液 溶液变红 冲刺题组特训(五) 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 冲刺题组特训(五) (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 冲刺题组特训(五) (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是__________(保留到0.1%)。 5.3% 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C、D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1 g＋0.1 g＝2.2 g； 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 44 100 g·x 2.2 g 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 冲刺题组特训(五) (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_________(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (5)可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_____________________________________________。 偏大 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 冲刺题组特训(五) 3．(2025·贵州节选)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 【桥梁的金属材料】 (1)建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是________________________________(选填一种)。 钢丝(或镀锌钢丝，或镀锌铝钢丝) 冲刺题组特训(五) 【金属材料的制造】 (2)一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1所示： 图1 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是___________________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是______________________________。 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 铁片和硫酸锌溶液(合理即可) 冲刺题组特训(五) ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为______________________________。 图2 600 s，460 ℃ 冲刺题组特训(五) 【金属材料腐蚀及防护】 (3)①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________。 图3 Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，镀层腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，镀层腐蚀速率上升 冲刺题组特训(五) 图4 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原理：_________________________________________________________________________。 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(合理即可) 冲刺题组特训(五) 4．(2025·福田模拟)空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ. N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 (1)分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域__________(选填“A”或“B”)的气体。 A 冲刺题组特训(五) Ⅱ. N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 (2)转化1发生的反应所属的基本反应类型为______________，转化时需隔绝空气进行，目的是_____________________________________。 化合反应 防止高温下氢气与氧气反应发生爆炸 冲刺题组特训(五) Ⅲ. N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)，装置示意图如图。 (3)氮化铝和Al2O3中铝元素化合价相同，则氮化铝中氮元素的化合价为__________。 －3 冲刺题组特训(五) (4)氮化铝能与盐酸反应：AlN＋3HCl=== AlCl3＋NH3↑，计算生成1.7 g氨气(NH3)需要氮化铝的质量。(写出计算过程) 解：设生成1.7 g氨气(NH3)需要氮化铝的质量为x。 AlN＋3HCl=== AlCl3＋NH3↑ 41 17 x 1.7 g 答：生成1.7 g氨气(NH3)需要氮化铝的质量为4.1 g。 冲刺题组特训(五) 感谢聆听 22 $