第1讲 物质的构成和分类（复习笔记本）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 复习笔记本 金牌中考总复习 第1讲　物质的构成和分类 构成物质的粒子——分子、原子、离子 1．分子和原子 第1讲　物质的构成和分类 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质__________的最小粒子 原子是__________中的最小粒子 相 同 点 ①质量和体积都很小； ②彼此之间有间隔； ③总在不断地运动； ④同种分子(或原子)的化学性质相同，不同种分子(或原子)的化学性质不同 区别 在化学变化中，分子可以再分为__________，原子不能再分 联系   化学性质 化学变化 原子 第1讲　物质的构成和分类 2. 离子 (1)定义：离子是带电的__________或原子团。 (2)离子的形成：阳离子 原子 阴离子 (带正电) (带负电) (3)离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性(数字在前，正负号在后)。 写出下列离子符号：镁离子__________　　　 氧离子__________　　　氯离子__________ 铝离子__________ 硫离子__________ 失电子 得电子 原子 Mg2＋ O2－ Cl－ Al3＋ S2－ 第1讲　物质的构成和分类 (4)离子符号的意义： 2Ca2＋左边的2：表示_________________；右上角的2：表示_________________________________________。 (5)分子、原子和离子都是构成物质的粒子。 如：氧气由__________构成；铜由__________构成；氯化钠由_______________________________构成。 2个钙离子 每个钙离子带2个单位的正电荷 氧分子 铜原子 钠离子、氯离子 第1讲　物质的构成和分类 原子的构成 1．在原子中：核电荷数＝______________＝______________＝原子序数，所以原子不显电性。 2．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量(数值上)≈__________＋____________。 3．原子核内质子数不一定等于核内中子数，例如：钠原子的质子数＝11，中子数＝12，11≠12。 特别注意：原子核内不一定有中子。例如：普通氢原子核内无中子。 原子核 中子 质子数 核外电子数 质子数 中子数 第1讲　物质的构成和分类 核外电子排布 1．核外电子的排布规律： (1)第一层最多容纳2个电子； (2)第二层最多容纳8个电子； (3)最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。 第1讲　物质的构成和分类 2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例： 画出氯原子的原子结构示意图：________________。 核电荷数 带正电 电子层 最外层电子数 第1讲　物质的构成和分类 3．原子的核外电子排布，特别是________________与元素的化学性质有着密切的关系。关系如下表： 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般少于4 易______电子 不稳定 非金属元素 一般多于4 易______电子 不稳定 稀有气体元素 一般等于8(He＝2) 不易得失电子 ________ 最外层电子数 失 得 稳定 第1讲　物质的构成和分类 物质的分类 注意：CO、CO2、碳酸及碳酸盐等属于无机化合物。 一种 多种 同 不同 C C H＋ OH－ 酸根离子 第1讲　物质的构成和分类 感谢聆听 11 $