第24-题型四 科学探究（课时精练）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 课时精练 金牌中考总复习 题型四　科学探究 1.（2024·青海）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 【活动一：了解我国古代造纸技术】 [查阅资料] 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 题型四　科学探究 [分析交流]古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　（选填字母）。 A．化合反应　　B．分解反应　　C．复分解反应　　 D．置换反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 A 题型四　科学探究 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 【活动二：探究黑液成分】 [提出问题]黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ [查阅资料]①黑液呈碱性。 ②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 [提出猜想]猜想一：KOH； 猜想二：KOH和K2CO3； 猜想三：KOH和Ca（OH）2。 题型四　科学探究 [实验方案]该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方 案 一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想 　　　成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液 过程中CO2浓度变化情况 二 题型四　科学探究 [废液处理] 造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　　　　　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加　　 　 　. 　溶液，观察现象 试管中有　　　 　. 　　 　生成 与方案一的结论一致 氯化钙(合理即可) 白色沉淀(与上一空相对应) 钾 题型四　科学探究 【活动三：展望造纸发展前景】 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到　　　　　 　　　　　作用。 [成果分享] 通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断传承中创新。 隔绝氧气(或阻燃等，合理即可) 题型四　科学探究 2.海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。 【任务一：了解海盐的传统生产工艺】 《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用铁铲刮取晒得的盐霜（含有少量泥沙），聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。“淋洗”的目的是_________________________________________。 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 获得更纯净的卤水(或除去盐霜中的泥沙) 题型四　科学探究 【任务二：验证海盐热敷包的成分】 海盐热敷包使用的是粗盐（主要成分是NaCl），老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。 [进行实验]取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 ___________________ 含有MgCl2 有白色沉淀产生 题型四　科学探究 [交流反思]步骤③中产生气泡的化学方程式是_____________________________________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 ②_______________________________ _________________________________ 有白色沉淀产生 含有CaCl2 ③过滤，向上层清液中加入过量 　　　 　　和BaCl2溶液 有气泡冒出，且有白色沉淀产生 含有Na2SO4 过滤，向上层清液中加入过量的Na2CO3溶液(合理即可) 稀盐酸(合理即可) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(与所加试剂对应) 题型四　科学探究 【任务三：认识海盐热敷包的使用原理】 [咨询专家] 海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果。 [成果分享] 同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是_______________________ _____________________________________________（写一条）。 保存时应注意防潮(或使用时适时为人体补充水分等，合理即可) 题型四　科学探究 3.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 【探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl】 实验操作 实验现象 实验结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　　　　　　产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　　　　　　产生 大量气泡　 白色沉淀　 题型四　科学探究 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　　　　　（选填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 　　　b．稀硝酸 　　　　c．BaCl2溶液 【探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数】 [方案一]将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 　b CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 题型四　科学探究 [方案二]如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_____________________________________________________ ____________________________________________________________。 [讨论]上述两个方案中，你 认为方案　　　　　更优。 挥发的氯化氢与干燥管内氢氧化钠反应，同时氢氧化钠吸收挥发出的水蒸气，使得干燥管质量增加，结果大于100%(合理即可) 一　 题型四　科学探究 [拓展]图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃，t2 ～t1 的最优范围是　　 　　　.（选填字母）。 a．10～40 　　　　 b．30～60 　　　　　　　 c．40～70 a 题型四　科学探究 4.下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 [资料]碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 [进行实验] 向烧杯A中加入一定体积 的3%H2O2溶液、水和 2 mL 1%淀粉溶液。 题型四　科学探究 向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。（说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和） 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 题型四　科学探究 [解释与结论] （1）H2O2溶液中，溶质是　　　　 　　　　。 （2）①②③的目的是________________________________________。 （3）由②④⑤可以得到的结论是________________________________ _______________________。 （4）①中，若将碘酒体积改为1 mL，则混合后溶液变色时间 　　　　　（选填“＞” “＜”或“＝”）595 s。 过氧化氢(或H2O2) 探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短 ＞ 题型四　科学探究 [继续实验] （5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20 mL 3%H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1%淀粉溶液，向烧杯B中加入　　　　　　　　　　　　　　　，加入一定体积的水，使溶液体积为25 mL，将两只烧杯混合，记录 　　　　　　　　　　　，与实验⑤对比。 （6）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验时向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到_____________________________________。 5 mL的2%碘酒、4粒维生素C片 混合后溶液变色时间 溶液由棕黄色变为蓝色，后变为无色 题型四　科学探究 5.（2025·深圳）回答下列问题。 物质 室温加水 加热 Na2CO3 生成溶液 无明显现象 NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳 2Na2CO3·3H2O2 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 题型四　科学探究 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由：　　　　　 　 　　. 　　　　 　　　。洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：　　　　　； 猜想二：NaHCO3； 猜想三：2Na2CO3·3H2O2。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，　　 　　　. 　　　　　　（填写现象），得出结论，猜想三是错误的。 如果是2Na2CO3·3H2O2，加热可能会发生爆炸 Na2CO3　 溶液中没有气泡产生 题型四　科学探究 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写实验操作步骤），证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ 　　　　　. （7）洗鼻盐在　　　　　　下保存。 将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ A溶液 干燥阴凉 题型四　科学探究 6.（2025·东莞三模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的项目式研究。 【任务一：调查盐碱地形成的原因】 [查阅资料] 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积和降雨量有关。 题型四　科学探究 [讨论分析] （1）根据如图可看出：该地区7、8月份土壤 含盐量较低的主要原因是　　　　 　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。 【任务二：探究当地盐碱地土壤的成分】 根据介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。为确定其成分，取用该地土壤样品用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，取滤液，即得到土壤浸出液。 7 、8 月份降雨量大，雨水会稀释土壤表层的盐分(合理即可) 题型四　科学探究 [查阅资料]①氯化钠和硫酸钠溶液显中性。 ②氯化银和硫酸钡都是难溶于水的物质。 （2）检测：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性， 由此得出土壤中一定含有的盐是　　　　　。 [提出问题]土壤中还含有哪些盐分？ [作出猜想]猜想一：　　　　　； 猜想二：Na2SO4 ； 猜想三：NaCl 和 Na2SO4 Na2CO3 NaCl 题型四　科学探究 [实验探究]同学们设计了如下实验： 实验 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于试管中，滴加过量的稀硝酸 ________________ 由此得出土壤中含有碳酸钠 2 向实验1反应后的试管中，滴加适量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 由此得出土壤中含有　　　　　. 3 向实验2所得滤液中，滴入适量　　　　　溶液 产生白色沉淀 由此得出土壤中含有氯化钠 产生大量气泡 Na2SO4 AgNO3 题型四　科学探究 （3）实验1中的稀硝酸要过量的原因是　　　 　 　。 （4）写出实验2发生反应的化学方程式：____________________________________。 [反思评价] （5）同学们经过讨论，认为实验3的结论不严谨，理由是　　　 　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 完全除去Na2CO3 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4 ↓＋2NaCl 实验2生成了NaCl ，也能与AgNO3反应产生白色沉淀 题型四　科学探究 感谢聆听 28 $