05-题型五 综合能力题（正文）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 第二部分 金牌中考总复习 题型专题复习 金牌中考总复习 金牌中考总复习 题型五　综合能力题（3年3考） 2 题型突破 1 题型特点 3 典例锐练 4 广东真题 5 素养进阶 综合能力题常以现代制造业工序图（简化模型如下图）为核心情景，体现学科价值与民族自信。核心考点：①化学基本原理应用，含质量守恒定律应用、化合价计算；②金属相关知识，涉及金属性质与合金特点；③化学方程式综合考查，包括书写（含陌生化学方程式）、基本反应类型判断及化学式相关计 算（如23年分子个数比、25年质量 比）；④生产与数据分析能力， 含生产条件调控评价、图像数据 分析处理。 题型特点 题型五　综合能力题 对原料进行预处理的常用方法及其目的 1．工业上用某种石英砂矿石（主要成分SiO2，含少量 CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的部分流程如下： 题型五　综合能力题 题型突破 （1）石英砂矿石研磨的目的是__________________________________ ______________________________________。 （2）流程中“水浸”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，“酸浸”的目的是　　　 　　。 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 分离出Na2SO4、Na2CO3(合理即可) 除去CuO(合理即可) 题型五　综合能力题 题型突破 1．粉碎（或研磨）：原料的预处理，增大接触面积，加快反应或溶解速率。 2．搅拌：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应或溶解速率。 3．灼烧（煅烧）：使原料初步转化；或除去可燃性杂质，使杂质高温下氧化、分解。 4．水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。 5．酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。 题型五　综合能力题 题型突破 【点拨】 注意对比操作前后的物质变化，判断有无新物质生成，确定是物理变化还是化学变化。不同变化，目的表述有区别。如粉碎或研磨的目的，①无新物质生成：增大物质接触面积，加快溶解或浸出速率；②有新物质生成：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 题型五　综合能力题 题型突破 2.（2022·孝感改编）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）写出操作m的名称　　　　　。 过滤 题型五　综合能力题 题型突破 （2）制备高纯硅的原理是SiCl4＋2H2 4X＋Si，X的化学式是　　　　　，写出SiCl4中硅元素的化合价　　　　　。 （3）滤液中含有的阳离子为　　　　　　　　（写离子符号）。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质是　　　　　（填化学式）。 高温 HCl　 　＋4　 Mg2＋、H＋ HCl 题型五　综合能力题 题型突破 流程中的常见操作 操作的判断 1．过滤（如操作a）。 题型五　综合能力题 题型突破 2．蒸发（如操作b）。 注意：结晶方法有两种。 （1）蒸发结晶：提取的物质溶解度受温度变化影响不大。 （2）降温结晶：提取的物质溶解度随温度降低而大幅度减小。 （3）溶液中结晶的后续操作为：过滤、洗涤、干燥。 （4）洗涤液要选择不溶解晶体、只溶解杂质的试剂，且本身不会成为杂质的试剂。 题型五　综合能力题 题型突破 1．可逆线表示可循环利用的物质（如图1）。 2．后面工序的生成物是前面工序的反应物，则该物质为可循环利用物质（如图2）。 可循环利用物质判断 题型五　综合能力题 题型突破 注意： （1）主产品一定不是可循环利用的物质。 （2）若流程图无明显循环箭头，可从过滤或结晶后的母液中找——看过滤后或母液中的物质，是否是流程前期需加入的，若有，该物质就可循环利用。 题型五　综合能力题 题型突破 1．元素化合价的一般规律： （1）在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 （2）在化合物里“O”通常为－2价，H 2 O2除外。“H”通常为＋1价。 2．推断反应物或生成物的化学式：反应前后，原子的种类和数目不变。 化学式与化合价的判断 －1 题型五　综合能力题 题型突破 1．分析流程中的各物质（分辨有用物质及杂质） （1）熟练地掌握核心反应中的物质转化； （2）生成物一定存在； （3）注意反应物中“过量”等字眼； （4）注意原料中是否有未参与反应的物质； （5）注意被分离出去的物质。 物质成分的分析 题型五　综合能力题 题型突破 2．如何选择所加试剂 （1）能使主要物质转化，进一步除去杂质并不引入新的杂质； （2）加入试剂调节溶液的pH，使反应发生（如生成沉淀除去某离子或除去H＋）或避免某反应发生。 题型五　综合能力题 题型突破 3．（2025·德阳改编）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 陌生化学方程式的书写 题型五　综合能力题 题型突破 回答下列问题： （1）“沉淀池”中生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）熔融MgCl2在电解池反应的化学方程式为__________________________________________________________， 该反应属于　　　　　　　　（填基本反应类型）。 MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑　 通电 分解反应 题型五　综合能力题 题型突破 1．寻找反应物和生成物。根据箭头方向判断，箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 2．查漏补缺。若从已知信息中找出的反应物和生成物无法配平，则可以从两个角度考虑： （1）反应在溶液中进行，考虑是否有水参与或生成； （2）若流程或题干中同时存在关键词“高温（煅烧或焙烧）”和“氧气（空气）”，考虑是否有O2参加反应。 题型五　综合能力题 题型突破 4．（2025·安徽改编）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 反应条件的控制 题型五　综合能力题 题型突破 已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu； ② Zn（OH）2在强碱性条件下可转化为 [Zn（OH）4]2－，水热分解生成ZnO； ③纳米ZnO在温度过高时会发生烧结团聚。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是　　　　　（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）干燥器温度控制在60～80 ℃，原因是________________________ _________________________。 稀硫酸 防止纳米ZnO因温度过高发生烧结团聚 题型五　综合能力题 题型突破 1．控制温度：升温可加快反应速率。需注意温度不宜过高，避免目标物质挥发或分解，导致产率下降等。 2．调节pH：控制溶液的酸碱度，以实现除杂或分离。 3．通入保护气，隔绝空气等：可防止反应物或生成物因与空气成分反应而损耗、变质，或避免爆炸等安全风险。 4．原因表述逻辑：目标物质（如易氧化金属、不稳定化合物）在反应或加工中（常遇高温等），因易与空气成分反应，导致损耗、变质或有安全风险时，可通入稳定保护气（如氮气）隔绝空气，以保证产品纯度和生产安全。 题型五　综合能力题 题型突破 　 单变量坐标曲线 5．（2025·湖南节选）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 图像分析 题型五　综合能力题 题型突破 Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是　　　　　℃。 960　 题型五　综合能力题 题型突破 双变量坐标曲线 6．（2025·云浮一模节选）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120 mL液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件 是温度为　　　　　、金属钠的投加量为 　　　　　。 50 ℃　 　2.5 g 题型五　综合能力题 题型突破 双变量曲线（多曲线，含隐藏变量） 1．看轴：确定x（自变量，如金属钠投加量）、y（因变量，如氨基钠的含量）的含义，明确曲线差异的隐藏变量（温度）。 2．看点：对比不同曲线的起点、拐点、交叉点，分析差异（如金属钠投加量为2.5 g时，70 ℃、100 ℃曲线相交，说明此时两种温度对产物产量的影响相同）。 3．看线：控制隐藏变量（如固定温度50 ℃），分析y随x的变化 题型五　综合能力题 题型突破 趋势（如在研究范围内，钠投加量为2.5 g前，随投加量增加氨基钠含量上升，超过2.5 g后，氨基钠含量有下降趋势）。 4．画辅助线：（如垂直x轴的线）固定x值，对比不同曲线的y值（如钠投加量为1.5 g时，温度越低，氨基钠产量越高）。 5．结论表述逻辑：体现控制变量（“其他条件相同时……”），描述趋势，呼应目的（如“投加量为2.5 g、50 ℃为最佳生产条件”）。 题型五　综合能力题 题型突破 7．（2025·朝阳二模）将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如图所示。对比图中不同光照强度下蒸发速率变化的曲线，可得出的结论是　　　　　　　　 　. 　　　　　　　　　　　　　　　 　. 　　　　 　（写 一条）。 光照强度相同时，风速越大，蒸发速率越大(或风速相同时，光照强度越大，蒸发速率越大) 题型五　综合能力题 题型突破 双坐标曲线 8．（2025·赤坎二模节选）利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的饱和碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。 题型五　综合能力题 题型突破 浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合上述两图，该过程选择最适宜的pH范围是　　　　　（选填字母）。 A．2.5～3.0　　　　　　　B．3.0～4.0　　　　　　　C．5.0～6.0 A 题型五　综合能力题 题型突破 双坐标曲线分析“三步法” 1．辨轴：厘清坐标体系 双坐标图存在“一公共轴＋两独立轴”结构（如本题：左图公共轴为横轴pH，左纵轴是Li浸出率（%，量级 0～100），右纵轴是Fe浸出率（%，量级0～2.0）。 注意：（1）各轴的物理量名称、单位、量级差异（避免混淆左右纵轴的刻度解读）； 题型五　综合能力题 题型突破 （2）曲线与轴的对应关系（如左图“ ”对应 Li，“ ”对应 Fe；右图每条曲线对应固定pH）。 2．析点：按目的找特殊点 根据题目目的定位曲线中的特征数据。如目的是促进锂浸出，要寻找保持氧化还原电位最高点，从右图可选pH＝2.5的曲线。 3．理线：整合逻辑关系 围绕题目核心目的（如“促进Li浸出、抑制Fe溶解，保持高氧化还原电位”），关联多条单曲线的趋势：Li 浸出率随pH升高略降（但2.5～4.0间仍高）；Fe浸出率随 pH升高明显上升（pH>4.0后快速升高）；氧化还原电位pH＝2.5时最高。 题型五　综合能力题 题型突破 9.核动力航天器附属管件选材主要为钛及钛合金。某科研小组查阅资料并研究了工业纯钛（TA1）及TC2、TC4、TB5等钛合金的热膨胀性能及室温力学性能，结果如图。回热器附近附属管件材料要求屈服强度低、伸长率高，则图中最适合的材料是　　　　　。 TA1 题型五　综合能力题 题型突破 10．将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 浸制至17.5天时，皮蛋液的pH　　　　（选填“>” “＝”或“<”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋 内物质的pH变化趋势是　　　 　. 　　　　　　　　　　。 ＞ 先增加后保持不变 题型五　综合能力题 题型突破 1．圈画文字信息，明确目的：圈出关键表述（如“不同催化剂下” “温度与转化率关系”），锁定核心问题（生产目的：如“提高产率的最佳条件”；探究目的：如“浓度对反应速率的影响”）。 2．“三看”拆解，推导结论：一看轴——横、纵坐标所表示的化学含义，寻找x、y轴之间的关系，这是理解题意和正确解答的前提；二看点——曲线中的特殊点（起点、终点、拐点、交叉点等）；三看线 ——曲线的走势（上升、下降、波动等）。 题型五　综合能力题 题型突破 （2025·东莞一模）硫酸生产会产生大量烟气（烟气主要含二氧化硫与烟尘）。某硫酸厂环保车间按图示主要工序，将二氧化硫转化为无毒物质，实现了变废为宝。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　　　　　。 酸雨 题型五　综合能力题 典例锐练 （2）其中，反应罐中发生的化学反应为Na2S＋2SO2=== 2　　　　↓＋Na2SO4。写出Na2S中硫的化合价：　　　　　。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （4）①吸收塔内采用气液逆流接触吸收，含SO2烟气从塔底鼓入，浆液从塔顶喷淋，目的是　　　　　　　　　　 　　　　　。. 鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 －2 S　 Na2SO4＋4CO Na2S＋4CO2 高温 温度过高，SO2在浆液中溶解度降低(合理即可) 增大反应物接触面积，使反应更充分 题型五　综合能力题 典例锐练 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。为保证脱硫率达到最大，应控制浆液pH为　　　　　。 （5）以上可以循环利用的物质是CO和　　　　　、　　　　　（填化学式）。 5.6 Na2S 　 　CO2 题型五　综合能力题 典例锐练 （2025·汕头一模）天然气在过去主要用作燃料，如今，天然气的高效转化更加引人关注。 （1）传统用途：主要作为燃料使用。 ①与燃煤相比，使用天然气能减少　　　　　 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是_________________ ________________。 ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 　　　　　（选填“大”或“小”）。 SO2(合理即可) 关闭燃气阀门，并开窗通风 大 题型五　综合能力题 典例锐练 （2）新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。 ①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是　　　　　（选填字母），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度 b．隔绝催化剂 a　 题型五　综合能力题 典例锐练 ②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 　　　　　时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。 ③在一定条件下，得到的CO能与H2发 生化合反应生成甲醇（CH3OH），参 与反应的CO与H2的分子个数比为 　　　　　。 15% 1∶2 题型五　综合能力题 典例锐练 ④甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）与传统用途相比，上述新用途的优点有______________________ __________________（写一条）。 2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O 催化剂 化学产品更丰富，用途更多(合理即可) 题型五　综合能力题 典例锐练 肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。 【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙；草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。 题型五　综合能力题 典例锐练 （1）贝壳与草木灰都属于　　　　　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）反应Ⅰ属于　　　　　（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ的过程中 　　　　　（选填“吸热”或“放热”）。 （3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的　　　　　操作。反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。流程中可循环利用的物质是　　　　　。 放热 混合物　 分解　 过滤 Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH 碳酸钙 题型五　综合能力题 典例锐练 （4）“盐析”是制皂的重要步骤，常通过加盐析 剂的方式完成。“投盐量及盐析剂种类”对制皂 产量（常用皂基占比表示）的影响如图2所示， 盐析效果的最佳条件为　　　　　　　　　　. 　　　　　　　　　　。 （5）请从原材料的角度分析该制皂工艺的优点：____________________________________。 饱和食盐水，投盐量为17.5% 原料来源广泛、成本低(合理即可) 题型五　综合能力题 典例锐练 1．先读题干，将原料与产品对比，分析保留什么元素，除去什么杂质，保留什么成分。 2．再读问题，与流程无关的问题先填空。 3．根据问题定位工序图，思前想后判断物理变化还是化学变化，遇到不懂的地方，细看题目有无资料或已知信息等，结合题意关联解答。 4．产品分离提纯多用过滤、结晶、蒸馏等方法。 题型五　综合能力题 典例锐练 5．化学方程式书写关注文字信息与工序图的进线出线，循环物质关注回头线。 6．方案评价从“多（产量高）快（速率快）好（纯度高）省（成本低）”，绿色化学等方面入手。 题型五　综合能力题 典例锐练 1．（2025·广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。 题型五　综合能力题 广东真题 （1）原料制备 ①制铁粉：3H2＋Fe2O3 2Fe＋3X，则X为　　　　　，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为　　　　　。 ②制纯镍粉：Ni＋4CO Ni（CO）4（气态） Ni＋4CO，示意图如图2，则温度较高的是　　　　　（选填“a”或“b”）区。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 800 ℃ 60 ℃ 200 ℃ H2O　 3∶80　 a 题型五　综合能力题 广东真题 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是____________________________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是　　　　　　　　　　 　 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有　　　　 　. 　　（写一条）。 适当升高温度(或搅拌) 作保护气，防止金属被氧化 硬度大(或耐腐蚀，合理即可) 题型五　综合能力题 广东真题 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是　　　　　　　　　 　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 　（写一条）。 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、 含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适 合的是　　　　　℃。 在一定范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低(或在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高)　 1 000 题型五　综合能力题 广东真题 2.（2024·广东）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　　　　　　　 　 　　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 题型五　综合能力题 广东真题 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于　　　　　.　　　（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　　　　　。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为　　　　　。物质X可用于　　　　　和 　　　　　工序。 通电 　过滤 化合反应　 H2SO4 　 溶铜　 　酸洗 题型五　综合能力题 广东真题 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 Mpa 且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度 应控制在　　　　　（选填字母）内。 a．45～49 ℃ 　　　　b．50～52 ℃ 　　　　 c．53～55 ℃ 　　　　d．56～60 ℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 c Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 题型五　综合能力题 广东真题 3．（2023·广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成 CaO 和　　　 　.（填化学式）。 CO2 题型五　综合能力题 广东真题 （2）新方法： ①电解水属于　　　　　（填基本反应类型）反应，反应前后氢元素的化合价　　　　　（选填“升高” “降低”或“不变”）。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为　　　　　。CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度 的变化如图2所示。　　　　　℃时，抑制 CO2 生成的效果最好。 分解　 降低　 1∶1　 　750 题型五　综合能力题 广东真题 ③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有　　　　　　　　　 　　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写两条）。 减少二氧化碳排放，缓解温室效应和节约能源 CO＋2H2 CH3OH 一定条件 题型五　综合能力题 广东真题 1．（2025·惠州一模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是　　　　　　　　　 　　　. 　　　　　　　　　　　　　　　。 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 素养进阶 题型五　综合能力题 （2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于　　　　. 反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要　　 　（选 填“强”或“弱”），回收的钨的用途有　　　　　　　 　　。 （3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4＋H2O2＋X=== Fe2（SO4）3＋2H2O，X的化学式为　　　　　，物质X可用于　　　　　工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为______________________________________________。 置换　 　强　 作灯泡的灯丝(合理即可) H2SO4　 　酸浸 Fe2(SO4)3＋6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 素养进阶 题型五　综合能力题 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在　　　　　（选填字母）。 A．120 ℃，33%　　　 B．80 ℃，23%　　　 C．100 ℃，25%　　　 D．40 ℃，5% B 素养进阶 题型五　综合能力题 2．（2024·汕头一模）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿（含MnO2）吸收SO2可获得MnSO4产品，其工艺如图1。 素养进阶 题型五　综合能力题 【制取MgO】 （1）传统方法：2MgSO4 2MgO＋2SO2↑＋X↑，X的化学式是　　　　　，二氧化硫中硫元素的化合价为　　　　　，该反应属于　　　　　　　　（填基本反应类型）。 （2）现代工艺：反应器Ⅰ中反应的化学方程式为　　　　　　 　　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　， 与传统方法相比，其优点是 　　　　　　 　　。 1 200 ℃ 　分解反应 O2 　 ＋4 　 MgSO4＋CO MgO＋CO2＋SO2 800 ℃ 节约能源(合理即可) 素养进阶 题型五　综合能力题 （3）在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800 ℃时，通入CO气体流量最优条件为　　　　　mL·min－1。 （4）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3 200元/吨，熟石灰1 200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中CO2被吸收后可循环利用，工业上为了达到更高的生产效益，吸收CO2的试剂选用　　　　　吸收更适宜。 熟石灰 30　 素养进阶 题型五　综合能力题 【制取MnSO4】 （5）在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是_____________________ ________________________________________________。 （6）从硫酸锰溶液获得硫酸锰晶体可通过　　　　　　　　，降温结晶，过滤，洗涤干燥获得。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 蒸发浓缩 素养进阶 题型五　综合能力题 3.（2025·东莞二模）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO2）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 素养进阶 题型五　综合能力题 （1）为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有______________________ _______________________（写出一条即可）。 （2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2X ，X的化学式为　　　　　，在该反应中Ti的化合价　　　　　（选填“升高” “降低”或“不变”）。 （3）TiCl4和Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　 　（填基本反应类型）。 高温 粉碎矿物(或提高温度，或搅拌，合理即可) CO　 　不变 2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti 高温 置换反应 素养进阶 题型五　综合能力题 （4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是　　　　　　　　. 　　　　　　　　　　　。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为　　　　　（选填字母）。 A．1 500 ℃、60 min　　B．1 000 ℃、30 min　　　　　 C．800 ℃、50 min （5）该工艺流程中可以循环使用的物质有 　　　　　、　　　　　（填化学式）。 作保护气，防止钛在高温下被氧化 B Cl2　 　Mg 素养进阶 题型五　综合能力题 4．氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为N2＋3H2 2NH3。一种合成氨的新方法如图1所示。 （1）①反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（LiOH）：4LiOH 4Li＋2H2O＋O2↑，属于　　　　　　　　（填基本反应类型）。 通电 高温、高压 催化剂 分解反应 素养进阶 题型五　综合能力题 ②反应器2：常温下，Li与N2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，反应前后氮元素的化合价　　　　（选 填“升高” “降低”或“不变”）。 ③反应器3：一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3，其中LiOH和NH3的分子个数比为　　　　　。 ④氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示， 　　　　　V时氨气产率最高。 6Li＋N2=== 2Li3N　 降低 3∶1　 0.2 素养进阶 题型五　综合能力题 （2）在整个过程中，可循环使用的物质有________________________ ________________________。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________ ___________________________________________________。 LiOH、H2O(或氢氧化锂、水) 不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源(合理即可) 素养进阶 题型五　综合能力题 5.（2024·广州）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如图1所示： 素养进阶 题型五　综合能力题 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有 　　　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有　　　　　　　。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　 　　. 　　　　　　　　　　　　　。 （4）“滤液2”显　　　　　（选填“酸” “中”或“碱”）性。 Na＋、Mg2＋ Mg(OH)2 除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和生成的CaCl2 碱 素养进阶 题型五　综合能力题 （5）结合图2分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为　　　 　. 　　　　　　　　　　　　　　。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析 出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 （6）“滤液3”一定是　　　　　（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH－(LiOH)，LiOH溶解度小于NaCl溶解度(合理即可) NaCl　 Na2CO3＋2LiCl=== Li2CO3↓＋2NaCl 素养进阶 题型五　综合能力题 6．污水是潜在的可利用资源。我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将两种污染物转化为生物柴油（处理流程如图1所示），同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛（TiO2）因无毒、耐腐蚀、经济实用成为常用催化剂，常通过复合改性提升性能（催化效果见 图2）。 素养进阶 题型五　综合能力题 （1）在光催化重整法中，二氧化钛（TiO2）中Ti的化合价为　　　　，其质量和　　　　　　　　在反应前后保持不变。 （2）据图2，催化效果最佳的催化剂是　　　　　　　　，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学性质 ＋4　 CuO­-NiO/TiO2　 在生产时间相同时，CuO­-NiO/TiO2催化条件下产生的氢气质量最多(合理即可) 素养进阶 题型五　综合能力题 （3）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为 　　　 能；光合作用可将二氧化碳和水转化为C6H12O6，并释放氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　。 （4）污水废气资源化处理体现了下列哪些化学发展理念？ 　　　　　（多选，填字母）。 A．绿色化学　　　 B．循环经济理念　　　 C．可持续发展化学 　　　 D．环境友好化学 化学 ABCD 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 光合作用 素养进阶 题型五　综合能力题 感谢聆听 77 $