化学终极押题猜想（安徽专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．(1)无机非金属 (2) 化学 (3)BCD 押题猜想二 化学与生活 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．(1)糖类 (2)过滤 (3)在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量豆浆滴到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出豆浆的pH 。 (4) 7．(1)化学 (2)糖类（或淀粉） (3) (4)乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸 押题猜想三 化学与环境 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．B 4．B 5．B 6．D 7．(1)-3 (2)B (3)1:2 (4)2N2 + 6H2O 3O2 + 4NH3 押题猜想四 化学实验基础操作 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．C 7．C 8．C 押题猜想五 元素周期表单元格 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．A 押题猜想六 化学式意义 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 押题猜想七 微观反应示意图分析 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 押题猜想八 一材多题 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．A 10．B 11．C 12．D 押题猜想九 溶解度和溶解度曲线 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．B 4．A 5．B 押题猜想十 实验方案设计与评价 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．B 4．B 5．D 6．C 押题猜想十一 化学思想方法 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 押题猜想十二 创新实验与微型实验 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 押题猜想十三 坐标图像 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．A 4．D 5．B 6．D 押题猜想十四 科普阅读和方案设计 试题前瞻·能力先查 (1) (2)增大了柴草与氧气的接触面积 (3)使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密 (4)用灯帽盖灭 终极猜想·精练通关 1．(1) (2)电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命(写一点即可) (3)相同放电倍率下，2-CNT的电池容量保持率比1-SP 更高 (4)化学 2．(1) 物理 过滤 (2) 作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 酸 溶液红色恰好变为无色 3．(1)取适量粉末于试管中，加入适量稀盐酸(合理即可) (2) (3)使空气中的氧气进入与铁粉反应 (4)B 4．(1)物理变化 (2) 不能，因为铁会与稀盐酸继续反应被腐蚀 (3)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (4)隔绝氧气和水，防止铁生锈 押题猜想十五 气体制备与性质 试题前瞻·能力先查 (1) 产生大量白烟，放出大量的热 不能 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 大 上 (4) 黑色固体变为红色 终极猜想·精练通关 1．(1) B D (2) 错 错 2．(1)酒精灯 (2) 在试管口放一团棉花 (3)BC (4) 可以控制反应的发生与停止 3 3．(1)长颈漏斗 (2) (3)干燥二氧化碳（或吸收水分） (4)B (5)60% 4．(1)光合作用 (2) (3) 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 AC (4)增大二氧化碳与水的接触面积，有利于CO2的溶解 押题猜想十六 工艺流程 试题前瞻·能力先查 (1)延展性 (2) A C (3) 熟石灰 溶解池 终极猜想·精练通关 1．(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 2．(1)混合物 (2)导电/良好的导电 (3)充足的氧气(或空气) (4) 3．(1)氢气(或一氧化碳)是可燃性气体，与氧气混合受热可能发生爆炸(合理即可) (2)可作氮肥 (3)化合反应 (4) 1.0 4．(1)增大反应物之间的接触面积 (2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O） (3) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒 (4)C 押题猜想十七 科学探究 试题前瞻·能力先查 (1) 溶液 (2) 碱 (3)4%过氧化氢溶液 (4)逐渐增大 (5)三 (6)取两份等体积的蒸馏水，分别加入等质量的鱼浮灵，向其中一份加入适量硫酸将溶液调为酸性，另一份不作处理，常温下，用溶解氧传感器测定相同时间内两份溶液的溶解氧量，比较数值得出结论（合理即可） (7)升高温度或加入催化剂（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．(1) (2)①② (3)食盐能加快铁锈蚀 (4) (5)防止班徽生锈 (6) 、 银和铜 2．(1)刺激性气味 (2) 等体积、等浓度 (3)向两支试管中加入质量相等的锌粉，分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，待试管中停止产生气泡，比较二者消耗的盐酸体积（合理即可） (4)pH试纸测量的精确度不够，可将pH试纸换成pH计或精密pH试纸再次实验 (5) 3．(1)珍珠内含蛋白质 (2)不能，因为酒精燃烧所产生的二氧化碳，会对珍珠煅烧是否产生二氧化碳的检验造成干扰 (3)OH⁻ (4) 不会 1.0 较大 4．(1)AC (2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体 (3) (4)吸收 (5)＜ 押题猜想十八 化学计算 试题前瞻·能力先查 (1) 46.7% (2)解：设需要四氧化二氮的质量为x。 x=368t 答：需要四氧化二氮的质量为368t。 终极猜想·精练通关 1．(1) 解：设的质量为x。 答：理论上需要的质量是3.35kg。 (2)氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可） 2．(1) 解：根据质量守恒定律可知消耗的氧气的质量为 设实验中被氧化的铜的质量为x。 答：实验中被氧化的铜的质量为0.64g。 (2)偏小 3．(1)同体积的氨燃烧，放热更多/氨爆炸极限范围比氢气小，更安全/氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输 (2)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是9.6kg。 4．(1)解：设80g污水中氢氧化钠的质量为 则该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为： 答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为5% (2) 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的物理 / 化学变化、物质的物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想三 化学与环境…………………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、水和大气污染治理、白色污染） 押题猜想四 化学实验基础操作…………………………………………………………………………………… （仪器使用、药品取用、实验安全、气密性的检查、气体的检验和验满等） 押题猜想五 元素周期表单元格…………………………………………………………………………………… （元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量） 押题猜想六 化学式的意义………………………………………………………………………………………… （物质的简单分类、化学式的意义、常见元素和原子团的化合价） 押题猜想七 微观反应示意图分析………………………………………………………………………………… （化学反应基本类型、质量守恒定律理解与应用、微观示意图） 押题猜想八 一材多题……………………………………………………………………………………………… （传统文化、科技创新、航空航天、地方特色） 押题猜想九 溶解度和溶解度曲线………………………………………………………………………………… （溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十 实验方案设计与评价………………………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十一 化学思想方法……………………………………………………………………………………… （推理法、归纳总结法、分类法、构模法、对比法、控制变量法、宏观与微观联系法、化学观念） 押题猜想十二 创新实验与微型实验……………………………………………………………………………… （空气中氧气含量测定、电解水实验、燃烧条件、金属性质、酸碱盐性质） 押题猜想十三 坐标图像…………………………………………………………………………………………… （PH变化曲线、质量变化曲线、温度变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想十四 科普阅读和方案设计……………………………………………………………………………… （生产生活、科技发展与创新、资源环境与可持续发展、教材延伸、实验方案设计步骤） 押题猜想十五 气体制备与性质…………………………………………………………………………………… （氧气制备与性质、二氧化碳制备与性质、其它气体制备与性质综合） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 科学探究…………………………………………………………………………………………… （物质组成成分、反应后物质成分、物质性质和反应规律、误差分析、无现象反应、项目式探究等） 押题猜想十八 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】安徽拥有众多国家级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要涉及化学变化的是 A．徽州木雕 B．宣城竹编   C．阜阳剪纸 D．古井酒酿造   分析有理·押题有据 安徽省中考物质的变化考查常结合生产生活、传统文化(诗词、谚语、成语、非物质文化遗产、古籍记载等)、工艺流程等；物质的性质包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、金属和金属材料、水和溶液、常见的酸碱 盐等，物质的性质一般是直接考查，也可结合传统文化、生产生活等情境；物质性质与用途的对应关系10年8考。考查题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。预测2026年安徽中考仍然会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）2026年1月2日，在央视和安徽合肥联手打造的“科晚”的舞台上，我们见证了科技的硬核浪漫。以下哪个节目场景中，主要涉及化学变化的是 A．万架无人机灯光流转，光彩夺目 B．舞台上干冰升华腾起白雾，如梦似幻 C．仿生扑翼机器人振臂起舞，灵动穿梭 D．新能源汽车列阵行驶，实现从化学能到电能的转化 2．（2026·安徽宣城·一模）习读古诗词不仅能弘扬传统文化、提升文学素养，还能丰富情感体验、启发人生智慧。下列古诗词中涉及化学变化的是 A．长风几万里，吹度玉门关 B．四十三年，望中犹记，烽火扬州路 C．好雨知时节，当春乃发生 D．明月松间照，清泉石上流 3．（2026·安徽淮北·一模）神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C．飞船与火箭分离并进入预定轨道 D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接 4．（2026·安徽蚌埠·一模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．稀有气体性质稳定，用作电光源 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 5．（2026·安徽名校·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 6．（2026·安徽阜阳·一模）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)陶瓷属于______（填“复合”或“无机非金属”）材料。 (2)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷，手工制作陶瓷的过程如图所示。 ①青瓷的坯胎以高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭石［Al2(Si2O7)］，这一过程属于______变化。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为，第二步反应为______。 (3)近年来，人们制造了更精密的陶瓷材料，广泛应用于机械与汽车工业、微电子与电气工业、医疗器材、通信工程与军事国防工业等领域。如图是医院常用的陶瓷关节，请分析其主要利用了陶瓷材料的哪些优点：______（填字母）。 A．耐高温性 B．耐腐蚀性 C．生物相容性 D．高耐磨性 押题猜想二 化学与生活 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A．剧烈运动后应适量补充无机盐 B．牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C．发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D．铝锅盖长时间使用，表面变灰要及时用钢丝球擦拭光亮 分析有理·押题有据 近年安徽中考有关“化学与生活”的试题每年必考，旨在考查学生对化学原理和知识在生活中的应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念。2026年的中考更加关注化学元素与人体健康、人类重要的营养物质、能源的合理利用与开发等。考查主要以选择题为主，也可能出现在13题中。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽淮南·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．用干冰人工降雨 C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素 2．（2026·安徽芜湖·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄糖可用于配制注射液 B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C．固态二氧化碳用于人工增雨 D．液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 3．（2026·安徽宣城·一模）化学与生产、生活息息相关。下列做法错误的是 A．氯化钠可作调味品 B．服用钙片补充人体微量元素钙 C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D．用钛合金制造人造骨骼 4．（2026·安徽阜阳·二模）化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．微量元素对人体十分重要，必须大量服用 C．水果上市前可往水果上喷洒农药 D．油脂是供能物质，应大量摄入 5．（2026·安徽合肥·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．用干冰人工降雨 C．用碳素墨水书写具有保存价值的文书档案 D．人患病时自行服用抗生素 6．（2026·安徽合肥·一模）兴趣小组同学用以下的流程开展豆腐制作的跨学科实践活动，制作流程如下图。 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息。其中含量最多的是___________。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g (2)“滤渣”环节与实验室中___________操作的原理相似。 (3)豆浆显碱性，测定其pH的操作方法是___________。 (4)“点卤”是向豆浆中加入凝固剂(如氯化镁)。实验室可用氢氧化镁和盐酸反应制取氯化镁，该反应的化学方程式为___________。 7．（2026·安徽滁州·一模）乙醇（）是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料等领域，也能作为能源使用，其掺到汽油中得到车用乙醇汽油，可节省石油资源。工业上可用玉米等粮食为原料制得乙醇，过程如下： (1)玉米糖化得到葡萄糖的过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。 (2)玉米中富含的营养物质是________。 (3)乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为________。 (4)保存乙醇的要求：低温、避光、远离火源密封保存。简要解释必须“低温、避光、远离火源密封保存”的原因：________。 押题猜想三 化学与环境 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国的远景目标之一.下列做法与此理念相符的是 A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．加高烟囱，工业废气高空排放 C．就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染 D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 分析有理·押题有据 化学与环境是安徽中考每年必考题型，化学与环境主要聚焦碳中和、水资源保护、白色污染治理、新污染物管控、垃圾分类等热点情境的综合考查，不再单纯考查课本知识点的背诵默写，尤其侧重课本一笔带过的污染物分类隐性规则、污染成因与防治的对应边界、热点环保概念的核心内涵，是2026年安徽中考核心考点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽滁州·一模）每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 2．（2026·安徽·模拟预测）坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量 3．（2026·安徽宣城·二模）2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A．大量施用化肥，增加农作物产量 B．改变能源结构，减少以煤为燃料 C．为了节约用水，用工业废水灌溉 D．为防止酸雨产生，建高烟囱排烟 4．（2026·安徽安庆·一模）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定空气中含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度 D．太阳能板表面的EVA胶膜塑料属于合成材料 5．（2026·安徽六安·一模）近些年，我省积极打好长江保护修复攻坚战、积极推进美丽河湖建设。下列举措符合这一要求的是 ①强化江河流域生态功能    ②改善长江周边生态环境③科学推进水土流失防治    ④强化入长江各河口管理 A．①④ B．①②③④ C．③④ D．①②③ 6．（2026·安徽·一模）2026年春晚坚持绿色低碳办会，全程践行碳中和理念。下列措施不符合绿色化学理念的是 A．舞台采用可循环利用的环保材料，减少一次性材料的使用 B．采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作冰雪舞台，替代传统氟利昂制冷剂 C．分会场的照明全部采用太阳能供电，减少化石能源的使用 D．舞台产生的生活垃圾直接焚烧处理，减少固体废弃物堆积 7．（2026·安徽合肥·一模） “双碳”愿景下，氨气和氢气作为“零碳”能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.识氢、识氨 (1)中氮元素的化合价为_____。 (2)、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 溶解度 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 -251.77 0.018 400 120000 无色、刺激性气味 -33.44 700 800 18610 对比参数，关于、优缺点的说法错误的是 （选填序号）。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．更易液化、便于储存 C．在运输过程中如有泄漏可喷水处理 D．更易燃烧 Ⅱ.制氢、制氨 (3)利用可再生能源电解水制氢是未来绿色制氢的方向之一，电解水过程中，正、负极产生的气体体积比为_____。 (4)电解合成氨：常温、常压下用氮气和水在通电的条件下生成氧气和氨气，该反应的化学方程式为___________。 押题猜想四 化学实验基础操作 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容正确的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 分析有理·押题有据 化学实验基本操作是学习化学的重要环节，也是安徽省中考必考题型，考点有仪器使用是否规范、药品取用是否合理、气密性的检查、浓硫酸的稀释、药品的称量量筒的读数、气体的检验和验满等。预测2026年中考聚焦具体实验情境下的操作正误判断、装置变式的操作适配。特别要注意新教材中出现的新图标。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·模拟预测）实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A．用胶头滴管吸取液体 B．溶解固体 C．气密性检验 D．取用固体粉末 2．（2026·安徽马鞍山·一模）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A．标签受损 B．污染待测液 C．试管破损 D．溶液蒸不干 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽合肥·一模）规范的实验操作是安全的保障，下列实验操作正确的是 A．振荡试管 B．加热试管中的液体 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 4．（2026·安徽芜湖·一模）某同学在实验室制备氢气，部分操作如图，其中错误的是 A．检查气密性 B．收集氢气 C．倾倒废液 D．清洗后的试管放置 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·安徽滁州·一模）在进行“粗盐中难溶性杂质去除”实验时，在溶解、过滤、蒸发、计算产率四步中均用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．胶头滴管 D．烧杯 6．（2026·安徽合肥·一模）探究铁钉生锈的条件实验中，无需标注的图标是 A．B． C． D． 7．（2026·安徽阜阳·二模）下列实验操作的图示中正确的是 A．读取液体体积 B．取用稀盐酸 C．倾倒液体 D．测定溶液pH 8．（2026·安徽阜阳·一模）正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A．检验气密性 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 押题猜想五 元素周期表单元格 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．4Nb表示4个铌元素 B．铌元素属于非金属元素 C．铌原子中子数为41 D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为 分析有理·押题有据 元素周期表单元格安徽省中考每年必考题，通常以元素周期表中的单元格为载体考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等，难度系数较小。要求学生需要掌握元素的简单分类(金属、非金属、稀有气体元素)；根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；了解元素周期表中某一元素的相关信息；了解核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及其相互关系。预测2026年的中考还会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·一模）2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是 A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13 C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 2．（2026·安徽芜湖·一模）近日，科学家研发出一种以锰为基础的新型催化剂，可高效将二氧化碳转化为储氢材料。锰在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．锰原子的核电荷数为25 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mg D．相对原子质量为54.94 g 3．（2026·安徽合肥·一模）我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 4．（2026·安徽桐城·一模）我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁的相对原子质量为24.30 g B．铝原子的核内中子数为13 C．两种元素在元素周期表中位于同一周期 D．两种原子的最外层电子数相同 5．（2026·安徽合肥·一模）当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱（Yb）是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱的相对原子质量为173.0g C．符号“3Yb”可表示三个镱原子 D．镱离子核外电子数为70 6．（2026·安徽马鞍山·一模）如图是元素周期表中的一部分，下列说法正确的是 A．甲与氖的化学性质相似 B．氮原子最外层电子数为7 C．原子序数：乙>丙>甲 D．丙元素的符号是Fe 押题猜想六 化学式意义 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是 A．钛酸亚铁不属于氧化物 B．钛酸亚铁中Ti的化合价为+3 C．钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为 D．钛酸亚铁中含有二种金属和一种非金属 分析有理·押题有据 安徽中考通常给你一种特殊物质、陌生物质的化学式，结合社会热点：航空航天科技、传统文化《本草纲目》、重大科研成果、药物等考查化学式的意义：表示这种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示该物质一个分子的原子构成。2026年预测化学式的意义肯定会延续这种思路出题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）石榴花是合肥市市花，石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一至二倍。维生素C的化学式是。下列有关说法正确的是 A．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C中，氢元素的质量分数最大 C．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D．维生素C中，氢元素与氧元素的质量比为1：16 2．（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A．齐墩果酸属于氧化物 B．齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．齐墩果酸的相对分子质量为456 D．齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 3．（2026·安徽合肥·一模）2026年2月18日，国际学术期刊《自然》报道，我国科学家黄飞与许运华团队合作，成功研制出一种新型材料聚苯并二呋喃二酮，其化学式为，突破了传统电池的某些技术瓶颈。下列有关聚苯并二呋喃二酮的说法正确的是 A．碳、氢元素质量比为5:3 B．氢元素质量分数最小 C．是由碳、氢、氧元素组成的混合物 D．由20n个原子构成 4．（2026·安徽蚌埠·一模）如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式()。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为73 B．丙烯酸中含有9个原子 C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3：2 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大 5．（2026·安徽亳州·一模）尼群地平片是一种钙通道阻滞剂类降压药，主要用于治疗原发性高血压。其主要成分化学式为：，下列有关该物质说法错误的是 A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．一个该分子有46个原子 C．应遵守医嘱或按说明书服用 D．氢元素的质量分数最大 6．（2026·安徽淮北·一模）牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A．牛磺酸分子由五种元素组成 B．牛磺酸中氢元素的质量分数最大 C．一个牛磺酸分子中含有14个原子 D．牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2:3 押题猜想七 微观反应示意图分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产作出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如下： 下列说法错误的是 A．反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成 C．参加反应的与生成的个数比为3:2 D．生成物氨气是由 N3-和H+构成 分析有理·押题有据 微观反应示意图分析主要考查以化学反应的微观过程示意图为例考查考生将微观模型转化为化学符号的能力，在知识层面上考查化学反应基本类型的判断、物质的分类、质量守恒定律的理解和应用，综合性比较强。这一题是不少学生的难点，因此解决此题，首先根据微观示意图写出化学方程式，再根据化学方程式去解决实际问题。质量守恒定律的应用的考查形式会多样化，2026年预测新颖的呈现方式也有可能出现。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后Cu-CuI的性质不发生改变 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的化学式为C2H4 2．（2026·安徽淮南·一模）甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法不正确的是 A．甲是一种清洁能源气体 B．反应中甲和乙的质量比为 C．丙中氢、氧元素的质量比为 D．从微观的角度说，乙是由分子构成的 3．（2026·安徽安庆·一模）甲基肼（）和四氧化二氮（）充分反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．图中共有四种氧化物 B．反应生成的丁和戊的分子个数比为1:3 C．戊的化学式为 D．将图中甲换成偏二甲肼，充分反应后产物种类相同 4．（2026·安徽芜湖·一模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．物质丙由原子构成 B．物质甲的名称为硫化汞 C．物质乙是空气中含量最多的物质 D．反应中乙、丁的分子个数比为 5．（2026·安徽·一模）我国科学家用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图。下列说法错误的是 A．甲烷中碳、氢元素质量比为 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为 D．该反应使用催化剂可以提高生成物质量 6．（2026·安徽合肥·一模）还原的过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应中涉及三种氧化物 B．反应中和的分子个数比为 C．该反应前后原子种类与个数不变 D．在反应前后性质不变 押题猜想八 一材多题 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 1．阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．甲醇的化学式可为 B．该反应属于置换反应 C．该反应体系中共有2种单质 D．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 2．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是 A．葡萄糖分子由3种元素组成 B．氢元素质量分数最小 C．葡萄糖中含有三种非金属 D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 分析有理·押题有据 一材多题是安徽中考近两年热点题型，本题给予一段材料，通过本材料阅读后解决下面二小题内容，因此解决这类考题，首先认真阅读所给予一段材料，解决与本材料相关知识点，考查时结合的情境主要有：最新的科技动态和科技发展的历史、航空航天科技、重大科研成就等。2026年中考可能还会出现此类试题。 终极猜想·精练通关 （2026·安徽淮南·一模）阅读下列材料，完成以下2个小题。 安徽滁菊素有“金心玉瓣，翠蒂天香”的美誉；被誉为四大药菊之首。属于药、饮两用佳品，有很好的疏风散热、降火、保护眼睛、帮助睡眠的作用。 1．硒元素是人体必需的微量元素之一，对癌症具有明显的抑制和防护作用。滁菊中硒的含量比其他菊花高8.3～52倍，如图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒与氧的化学性质相似 B．硒属于非金属元素 C．硒原子的核内中子数为34 D．硒原子核外有4个电子层 2．滁菊中的木犀草素还具有很强的抗病毒作用，其化学式为。下列有关说法错误的是 A．木犀草素的相对分子质量为286 B．木犀草素由31个原子构成 C．木犀草素由碳、氢、氧元素组成 D．木犀草素中碳元素的质量分数最大 （2026·安徽芜湖·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 食醋是一种历史悠久、跨越文化的发酵食品，其酿造过程与化学知识紧密相连。传统酿醋依赖醋酸菌、酵母菌等微生物群落，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精（），是“天人合一”的生产智慧，多项酿醋技艺列入国家级非遗，成为中华文明的活态遗产。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，其微观过程如图所示。 3．下列关于酒精和醋酸的说法错误的是 A．医用酒精可用于消毒 B．酒精中C、H、O的原子个数比为 C．醋酸的相对分子质量为60 D．酒精和醋酸中碳元素质量分数相同 4．下列关于制取醋酸新方法的反应说法正确的是 A．反应过程中原子数目减少 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．反应前后催化剂的性质不变 D．该反应的化学方程式为 （2026·安徽亳州·一模）阅读下列短文，回答下列小题。 中国首台商用机组“超碳一号”在贵州投运后发电效率提升85%，净发电量提升50%以上，该机组采用超临界二氧化碳高效传递热量。超临界二氧化碳发电技术应用于全国的烧结余热改造，预计每年可节约标准煤约483万吨，减少二氧化碳排放1285万吨。 超临界二氧化碳是一种在特定温度（31.1℃）和压力（7.38MPa）以上的特殊状态的二氧化碳，兼具液体的高密度和气体的低粘度特性，能快速溶解有机物，是重要的溶剂。 5．如图为元素周期表中碳、氧元素的信息。下列说法正确的是 A．碳、氧元素能形成、两种常见的氧化物 B．碳原子的核电荷数为12.01 C．氧原子在化学反应中易失去2个电子 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 6．下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是 A．二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类改变 B．碳、氧元素的质量比为 C．超临界二氧化碳发电技术有利于缓解温室效应增强 D．“超临界二氧化碳”中分子已停止运动 （2026·安徽滁州·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。 7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的和的质量比为 C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为 D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变 8．下列有关丁烷的说法，错误的是 A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动 B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同 C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物 D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化 （2026·安徽六安·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 天然气是一种重要的化石燃料和能源，其主要成分为甲烷(CH4)。利用甲烷催化可制取氢气一种催化制氢的透氢膜反应器如下图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 9．结合上图，下列说法错误的是 A．生成CO和H2的化学方程式为CH4+H2O=CO+H2 B．“透氢膜”对气体的通过具有选择性 C．氢气和氧气反应放热，为甲烷催化制取氢气提供热量 D．微观角度分析分子大小，一氧化碳分子大于氢气分子 10．下列有关说法正确的是 A．化石燃料都是可再生能源 B．催化剂在反应前后化学性质不变 C．闻气味可以区分CO和H2 D．CH4、CO和H2都属于化合物 （2026·安徽阜阳·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平。此次火箭发射，使用的燃料主要为偏二甲肼(C2H8N2)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)，其反应的微观示意图如下： 11．下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A．吊装上塔 B．组装箭体 C．点火发射 D．船箭分离 12．结合反应的微观示意图分析，下列说法正确的是 A．燃烧产物中只含有化合物 B．反应物分子个数比为1：1 C．该反应前后各元素化合价都未改变 D．燃烧不一定需要氧气参加 押题猜想九 溶解度和溶解度曲线 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表，以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，50 g水中加入20 gKNO3 ，所得溶液质量为70 g B．40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6% C．从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法 D．60℃时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大 分析有理·押题有据 溶解度和溶解度曲线考查对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等，在选择题中出错率最大的也就是这一题，原因主要对溶解度和溶解度曲线意义理解不透，特别是溶解度必须是饱和溶液，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大溶质质量分数大。2026年中考预测以表格形式呈现。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽马鞍山·一模）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。下列有关分析和推理正确的是 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% B．20℃时，将适量通入饱和的NaOH酒精溶液中，溶液变浑浊 C．40℃时，用50g水配出氢氧化钠的饱和溶液，再降温到20℃，析出20 g氢氧化钠晶体 D．40℃时，若将50 g氢氧化钠分别投入100 g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 2．（2026·安徽黄山·模拟预测）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 3．（2026·安徽芜湖·一模）甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A．40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B．图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．图2中乙对应图1中物质B D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 4．（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 5．（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 押题猜想十 实验方案设计与评价 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素和异味 向水中加入适量的明矾 B 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分灼烧 D 除去溶液中的杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 实验方案的设计与评价主要考查检验、鉴别、除杂方案的正误判断与试剂选择；多步实验的操作顺序设计与优化；综合实验方案的设计、评价与改进，尤其侧重干扰排除、绿色化学、操作简便性、经济可行性的考查，是2026年中考化学核心考点。这一题对于部分学生难度有点大，因此在复习中注重工业废水处理、食品成分检验、化肥鉴别、家用燃气成分检验、气体净化提纯等知识。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽芜湖·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 探究金属锈蚀是否需要水 将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中 C 探究金属与酸反应速率与金属种类有关 将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中含有氧元素 在燃着蜡烛烛焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通入足量的灼热的氧化铜中 D 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽六安·二模）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞观察是否有白雾 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·安徽合肥·一模）U型管在化学实验中有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究分子在不断运动 B．证明CO2可以与水反应 C．探究某物质溶解过程伴随的热量变化 D．测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·安徽六安·一模）下列实验设计，能达到目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究催化剂的催化效果 D．探究合金与成分金属的熔点高低 6．（2026·安徽滁州·一模）根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 点燃某气体 尖锐的爆鸣声 该气体点燃前没有验纯 B 向NaCl溶液中加入某溶液 产生白色沉淀 该沉淀一定是AgCl C 向久置的苛性钠溶液中滴入稀盐酸 没有产生气泡 该溶液没有变质 D 打磨后的金属锌放入硫酸铜溶液中 锌表面有红色物质生成 锌的金属活动性比铜强 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十一 化学思想方法 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气或水分可防止铁生锈 C．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 分析有理·押题有据 中学化学思想方法主要包括分类法、推理法、建模法、控制变量法、总结归纳法。关于这些方法的应用所命制的试题涉及面广，综合性强，对考生的能力要求较高。安徽中考对于分类法的考查常涉及混合物与纯净物,单质、化合物、氧化物和混合物，有机物和无机物等；对于推理法的考查常涉及溶液酸碱性与PH、溶液酸碱性与指示剂气体的性质等；关于类比法的考查常涉及金属的化学性质等。可通过举反例的方法解答此类试题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽宣城·一模）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是 A．冰箱中放入活性炭可消除异味 B．燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 C．被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻瘙痒 D．室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 2．（2026·安徽芜湖·一模）模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A．溶液的pH   B．空气质量分级标准 C．人体中元素的含量 D．净化程度 3．（2026·安徽芜湖·一模）分类法是化学学习中常用的科学方法。下列分类正确的是 A．人体必需微量元素：碘、锌、钙 B．合金：18K黄金、生铁、焊锡 C．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化铵 D．常见的碱：熟石灰、苛性钠、纯碱 4．（2026·安徽太和·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小 B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后原子的种类改变 C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成二者的分子不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH- A．A B．B C．C D．D 5．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 押题猜想十二 创新实验与微型实验 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a处装置中的氢氧化钠固体可以换成生石灰 B．b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C．e处收集到的液体体积等于反应生成的 D．该装置的优点是节约药品、保护环境 分析有理·押题有据 创新实验在学生熟悉的教材实验的基础上进行创新命题是近两年安徽中考趋势，这类试题的实验情境学生并不陌生，但考查角度新颖，可以是实验的改进与评价，也可以是连续实验考查。微型实验是以尽可能少的化学试剂来获取明显反应效果和化学信息的种实验方法。其优点是：节约试剂、绿色环保等。解决此类型题目首先观察实验装置，明确试题考点，联系已学过相关知识，解决问题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽肥东·一模）小组同学利用如图装置进行微型实验。下列说法正确的是 A．实验最终观察到活塞向右移动 B．该实验说明铁生锈与水有关 C．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D．若用足量湿润的铁丝进行实验，可探究空气中氧气的含量 2．（2026·安徽霍邱·一模）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是 选项 甲 乙 A 浓氨水 生石灰 B 稀盐酸 纯碱 C 浓盐酸 D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽芜湖·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 4．（2026·安徽亳州·一模）如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往水槽中加热水。下列说法不正确的是 A．水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 5．（2026·安徽安庆·一模）常温时，某同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是 A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 押题猜想十三 坐标图像 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C．X的化学式为CH4 D． m=0.38 分析有理·押题有据 坐标图像分析题主要以坐标曲线的形式将一些相关量之间的关系形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题。近两年安徽中考主要考查PH变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线等；解题要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)，二看起止点(曲线的起点、终点)，三看拐点(曲线的转折点)，四看比例(曲线中横、纵坐标的比例关系)，五看特征(曲线的走向是上升、平行或是下降)，其次把曲线表示的意义与化学知识结合起来，找出它们之间的关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽阜阳·一模）为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A．刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B．铁与稀盐酸能发生反应生成 C．瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D．由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 2．（2026·安徽滁州·一模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 3．（2026·安徽合肥·一模）实验室有一瓶久置的溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A．氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B．氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C．由曲线可以判断出该样品部分变质 D．若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 4．（2026·安徽合肥·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 5．（2026·安徽蚌埠·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的铜粉 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．将水通电电解一段时间 D．用等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 6．（2026·安徽·模拟预测）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2 C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g 押题猜想十四 科普阅读和方案设计 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 【任务2】探究调控燃烧的方法 小组同学以酒精灯作为素材，研究调控酒精灯火焰的方法。 (3)同学们认为酒精灯灯芯的蓬松状况会影响酒精灯火焰，请你帮助同学们设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，___________，点燃后观察酒精灯火焰。 (4)熄灭酒精灯火焰的方法为___________。 分析有理·押题有据 科普阅读题是安徽省中考化学前几年题型，化学科普阅读颖的文章取材广泛，涉及的知识面广。它多为说明文体，内容一般为生产生活类、教材延伸类、科技发展与创新类、资源环境与可持续发展类等。解决该类题目的关键是阅读资料中的关键信息，结合所学知识进行合理的嫁接和迁移，解决相应的实际问题。但自2024年改成方案设计，2024年考查土壤酸碱性项目式学习，2025年考查蛋雕制作中的化学知识。解答时必须联系基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移后，从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验方案。预测2026年中考化学可能还是考查方案设计方面知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽蚌埠·一模）阅读下面科普短文并回答相关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。燃油汽车尾气治理可以在汽车的排气管上装一个催化转换器，在催化转换器催化下使一氧化碳与一氧化氮转化为空气中两种常见的无害气体。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 (1)写出燃油汽车尾气治理发生反应的化学方程式：_____________。 (2)纯电动汽车发展受限的原因是______________(写一点即可)。 (3)对比图中的两条曲线，得出的结论是_______________。 (4)混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为_____能。 2．（2026·安徽宣城·二模）某项目式学习小组开展探究酸碱指示剂的实践活动，请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了______（填“化学”或“物理”）变化，操作Ⅱ的名称是______。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是______，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______（填“酸”“碱”或“中”）性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是______。 3．（2026·安徽芜湖·一模）“暖宝宝”是我们日常生活中的实用物品。某研究小组围绕暖宝宝的使用展开了项目式学习活动。 【任务一】探究暖宝宝成分 小组阅读一袋未拆封的暖宝宝包装信息，并打开取出适量黑色粉末，放在滤纸上，观察。 (1)小组同学了解其成分有铁粉、碳粉、蛭石、水和盐类，想通过铁的化学性质证明铁粉的存在，请你简述一种可行的实验操作：___________。 (2)小组指导老师介绍成分中的“盐类”一般为食盐，蛭石为一种保温材料，不溶于水。故小组设计方案取适量粉末放入水中充分溶解，向过滤后的清液中滴加硝酸银以检验氯化钠，请写出此反应的化学方程式：___________。 【任务二】探究暖宝宝的发热原理 (3)使用过的暖宝宝冷却后黑色粉末中出现红棕色固体。经检验该发热原理与铁生锈相同，由此推测装黑色粉末的内袋材料使用微孔透气无纺布的原因为___________。 【任务三】探寻暖宝宝中碳粉和盐类(以氯化钠为例)的作用 (4)在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①~④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，传感器测得的相应数据如图。下列说法错误的是___________。 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 碳粉/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ x 6 3 6 A．x的数值为9 B．对比实验②③可得出碳粉能加快反应速率 C．实验可知碳粉、盐类的作用是加快铁生锈的反应速率 4．（2026·安徽·一模）某项目小组开展了用废旧金属制作班徽的活动。过程如下： 回答下列问题： (1)在①中利用磁铁选出废铁板的过程属于_____（填“物理变化”，或“化学变化”）。 (2)铁锈的主要成分是_____（填化学式），用稀盐酸除铁锈时，废铁板能不能一直浸泡在稀盐酸溶液中？为什么？_____。 (3)写出④中出现什么现象能说明铁与硫酸铜发生了反应：_____。 (4)⑤中晾干，塑封的目的是_____。 押题猜想十五 气体制备与性质 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】根据下列实验图示回答问题。 (1)实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 (2)实验，仪器中的实验现象是___________。 (3)实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 (4)实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________。 分析有理·押题有据 气体的制取和性质都是以教材中实验室制取气体的装置为情境，设置一些比较常规的问题进行考查，如：①常见仪器的识别；②实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择及选择依据；③常见气体制取原理及相关化学方程式的书写；④装置气密性的检查；⑤干燥剂的选取和装置的简单连接；⑥气体的检验和验满等。但近两年不仅考查常见的气体二氧化碳、氧气、氢气制备和性质，还考查甲烷、氨气等气体，2026年预测可能把几个实验综合考查，如上面原创题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽马鞍山·一模）某同学在实验室制取了氧气、氢气和二氧化碳，他只选择了图1装置中的一种气体的发生装置，而三种气体的收集装置都不同。 (1)请你帮他完成下列实验报告： 制取的气体 气体发生装置 收集气体装置 反应的化学方程式 氧气 _____________ E ___________ 氢气 ___________ 二氧化碳 C (2)向充满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水(迅速冷却的沸水中几乎不含氧气)，立即塞紧插有细导管的橡胶塞，再用注射器向细导管中注入适量的有色水，装置如图2所示。手拿集气瓶在水平面上轻轻摇晃数十次后，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 A．轻轻摇晃数十次后，细导管中的液面将下降。___________ B．该实验可说明氧气易溶于水。___________ 2．（2026·安徽合肥·一模）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 (3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 3．（2026·安徽安庆·一模）兴趣小组围绕实验室制取二氧化碳进行探究。 实验1：气体的制取及净化 (1)仪器①的名称是_______。 (2)B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，该反应的化学方程式为_______。 (3)C装置中浓硫酸的作用是_______。 实验2：的验满 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 (4)图1中，通导管的末端应处于_______（填“A”或“B”）位置。 (5)空气中氧气的体积分数约为20%，图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_______。 4．（2026·安徽蚌埠·一模）根据所学知识，回答下列问题。 如图1所示为某敞口水草缸(水草和鱼共存)中通入CO2气体的装置。 (1)水草缸中要定期通入 CO2气体，其目的是有利于水草进行___________。 (2)实验室制取CO2的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 (3)小组同学选择了生活中的鸡蛋壳、小苏打和白醋等物质，并利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 ①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的塑料瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为___________。 ②与装置甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择装置乙与图3所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是___________(选填字母)。 A．乙中的b端应与图3中的c端相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X 中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 (4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 押题猜想十六 工艺流程 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示： (1)铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的_______(填物理性质)。 (2)“溶解池”中发生了两个反应使铜溶解：、_______(写化学方程式)。对“溶解池”条件进行调控，结果如下图，则最优的溶解条件范围是_______、_______(填序号)。 A．温度：65~75℃ 　 B．温度：75~85℃ 　 C．溶解pH：0.5~1 　 D．溶解pH：1~1.5 (3) “电解器”中，产生的酸性废液需加入_______处理达标再排放，有同学提出该酸性废液可回收溶质加到_______(选填“溶解池”或“过滤器”)。 分析有理·押题有据 工艺流程题取材广泛，构思新颖独特，题干融入了实际工业生产和现代化科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新性的特点。以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。预测2026年中考工艺流程题以一个生产、生活中的简单工艺流程为背景考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 2．（2026·安徽滁州·一模）《天工开物》一书蕴含丰富的化学知识和思想，其中记载的“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要含硫化银，礁砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的______性。 (3)“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充_______，促使反应加快。 (4)“分金炉”(如图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为_______。 3．（2026·安徽·一模）氨基钠()是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的流程如图所示。 (1)若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 (2)写出“碳化塔”生成的副产品在农业中的一种用途：_______。 (3)“合成塔”中发生反应的基本反应类型是_______。 (4)“反应釜”中发生反应的化学方程式是________。分析图2曲线，考虑到生产成本和缩短生产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为______h左右。 4．（2026·安徽亳州·一模）2025年12月，南京部分区域出现“导航定位异常现象”，是为了重大活动的安全保障而采取的常规措施。北斗导航系统使用了铝基碳化硅复合材料，以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 (1)对铝土矿进行粉碎的目的是____________。 (2)步骤①发生反应的化学方程式____________（写一个即可）。 (3)步骤③进行的分离操作是______，该操作需要的玻璃仪器有______（写一个即可）。 (4)下列说法错误的是 A．氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B．步骤②中为完全除去杂质，应控制在3.2~3.5 C．母液1中的阳离子只含有 D．在中铁元素显+3价 押题猜想十七 科学探究 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。 【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？ 【作出猜想】 (1)猜想一：溶液 猜想二： 猜想三：溶液和溶液共同作用。 【设计与实验】 (2)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈________性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为________。 研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与传感器测定常温下不同试剂在相同时间内的溶解氧和的变化，记录实验数据如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 所含试剂 水 溶液 勺固体、溶液 勺固体、_______ 勺固体、溶液 pH 7 6.1 10.0 11.3 12.6 溶解氧 4.7 6.5 10.2 11.3 11.8 (3)请根据实验目的，填写实验④中所含试剂______。 (4)分析表中数据，随着用量的增加，溶液的______。 【得出结论】 (5)由以上实验可知，猜想_______（填“一”或“二”或“三”）正确。 【实验拓展】 (6)溶液提供碱性环境，不仅促进了的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：__________________（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。 【迁移反思】 (7)实验后发现，溶液的会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径_____________（写一种即可）。 分析有理·押题有据 科学探究题是每年安徽中考命题亮点，原创性极高，很难在其他资料上找到原题，但千变万变不会超出新课标要求，这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如：组成成分的探究、反应后物质成分的探究、物质性质和反应规律的探究、无明显现象、异常现象、项目式探究等，特别注重教材知识的延伸。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预测2026年中考仍然会体现这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·模拟预测）合肥西站现已正式通车运营，车站建设大量使用钢铁材料。学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件 (1)学习小组进行如图1所示的四组实验，一周后观察，试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉锈蚀，试管④中铁钉锈蚀比试管①中严重。探究发现铁锈蚀的主要条件是铁与___________直接接触。④比①中铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是___________。 (2)煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是___________。 实验二：探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁锈蚀速率的影响 步骤1：按如图2连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5 g生铁粉末，向分液漏斗内加入10 mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧/ 反应前 反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.7 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (3)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁锈蚀需要消耗氧气 B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C．实验③能观察到气泡，反应后体系内压强却变小了，可能原因是产生氢气的体积比消耗氧气的体积少 实验三：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为，受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝。 【设计方案】根据图3进行两步实验，检测玻璃管和铁锈样品总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。 第一步：取5.0 g铁锈样品于玻璃管中，持续通入，加强热至时间。 第二步：改持续通入CO，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入CO，至固体冷却。 (5)反应过程中当观察到___________现象，证明产物有水。 (6)继续通入CO的目的是___________。 (7)这份铁锈样品中的___________。 2．（2026·安徽合肥·一模）某化学兴趣小组在进行酸、碱，盐内容的复习时以“酸的性质”进行了微项目式学习。 【知识回顾】 (1)浓盐酸是无色透明的液体，打开浓盐酸的瓶盖可以闻到________，且瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。 【提出问题】 若浓盐酸敞口放置，则一段时间后溶质质量分数会变小。由此，引发了兴趣小组的思考：若稀盐酸敞口放置，溶质质量分数会如何变化？ 【作出猜想】 猜想1：溶质质量分数变大        猜想2：溶质质量分数变小        猜想3：溶质质量分数不变 【设计并进行实验】 为验证猜想，该小组同学分别进行了如下实验： 实验操作 实验数据 方案1 用pH试纸分别测定室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸的pH，比较两者大小 密封保存： 敞口放置： 方案2 取两份________的氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，比较二者消耗的体积 密封保存：11滴 敞口放置：9滴 (2)方案2中需要补充的内容是____________；发生反应的化学方程式是____________。 (3)请结合酸的化学性质再设计一个方案判断敞口放置后溶质质量分数的变化，实验用品自选：__________________。 【实验结论】 室温下，敞口久置后稀盐酸溶质质量分数变大。 (4)请分析方案1中两种稀盐酸pH值相等的原因，并提出改进方法：______________。 (5)将1%的稀盐酸敞口放置15天后，兴趣小组的同学发现溶液体积明显变小，结合实验结论及下面左图，尝试从微观角度分析敞口放置稀盐酸浓度变大的原因，并画出微观示意图。 3．（2026·安徽蚌埠·一模）安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。某化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙的知识后，阅读到有关珍珠的资料，进行了如下的探究活动： 【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量为83%，碳酸镁含量约为7%。 (1)取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。燃烧过程中闻到烧焦羽毛气味的原因是________。 (2)图1实验时，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由：________。 (3)图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了________(填写微粒符号)。 (4)为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，某兴趣小组的同学设计了图3所示的装置组合进行定量测量，量筒规格为200mL。(标准状况下二氧化碳的密度取1.98g/L) ①装置B的作用是吸收CO2中可能混有的HCl气体，该吸收反应的化学方程式为________。装置C中液面上方原有空气的体积对实验结果________(填写“会”或“不会”)产生影响。 ②若不考虑装置B中产生的二氧化碳气体，如果样品是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过________g。 ③取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积________(填“较大”或“较小”)的是天然珍珠。 4．（2026·安徽马鞍山·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 押题猜想十八 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某兴趣小组在开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”实践活动中了解到部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 (1)C2H8N2中氮元素质量分数___________。 (2)若某次发射任务中使用了120 t偏二甲肼，则需要四氧化氮的质量是多少？ 分析有理·押题有据 计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，主要考查根据化学方程式有关的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。认真审题是正确解题的关键。特别要注意一些关键词，如“含杂质”等。 书写过程要规范，不能只关心答案，更要关注解题步骤的完整性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽宣城·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 2．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 (1)计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) (2)若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 3．（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。 表：氢气和氨气的性质参数对比 性质参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热值/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。 (2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。 4．（2026·安徽芜湖·一模）为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至时恰好完全反应(污水中的其他成分不与硫酸反应)。 (1)请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)为确保完全反应，技术人员利用数字化设备检测溶液中、数量随加入稀硫酸的变化情况，如图是的变化情况，若完全反应，请你在图中补画出数量随加入稀硫酸质量的变化图像。 49 / 56 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的物理 / 化学变化、物质的物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想三 化学与环境…………………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、水和大气污染治理、白色污染） 押题猜想四 化学实验基础操作…………………………………………………………………………………… （仪器使用、药品取用、实验安全、气密性的检查、气体的检验和验满等） 押题猜想五 元素周期表单元格…………………………………………………………………………………… （元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量） 押题猜想六 化学式的意义………………………………………………………………………………………… （物质的简单分类、化学式的意义、常见元素和原子团的化合价） 押题猜想七 微观反应示意图分析………………………………………………………………………………… （化学反应基本类型、质量守恒定律理解与应用、微观示意图） 押题猜想八 一材多题……………………………………………………………………………………………… （传统文化、科技创新、航空航天、地方特色） 押题猜想九 溶解度和溶解度曲线………………………………………………………………………………… （溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十 实验方案设计与评价………………………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十一 化学思想方法……………………………………………………………………………………… （推理法、归纳总结法、分类法、构模法、对比法、控制变量法、宏观与微观联系法、化学观念） 押题猜想十二 创新实验与微型实验……………………………………………………………………………… （空气中氧气含量测定、电解水实验、燃烧条件、金属性质、酸碱盐性质） 押题猜想十三 坐标图像…………………………………………………………………………………………… （PH变化曲线、质量变化曲线、温度变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想十四 科普阅读和方案设计……………………………………………………………………………… （生产生活、科技发展与创新、资源环境与可持续发展、教材延伸、实验方案设计步骤） 押题猜想十五 气体制备与性质…………………………………………………………………………………… （氧气制备与性质、二氧化碳制备与性质、其它气体制备与性质综合） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 科学探究…………………………………………………………………………………………… （物质组成成分、反应后物质成分、物质性质和反应规律、误差分析、无现象反应、项目式探究等） 押题猜想十八 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】安徽拥有众多国家级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要涉及化学变化的是 A．徽州木雕 B．宣城竹编   C．阜阳剪纸 D．古井酒酿造   【答案】D 【详解】A、徽州木雕只是物体形状发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误； B、宣城竹编制作过程中，只是物体位置发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误； C、阜阳剪纸制作过程中，只是物体形状发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误； D、古井酒的酿造过程中有新物质酒精生成，主要涉及化学变化，正确。 故选D。 分析有理·押题有据 安徽省中考物质的变化考查常结合生产生活、传统文化(诗词、谚语、成语、非物质文化遗产、古籍记载等)、工艺流程等；物质的性质包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、金属和金属材料、水和溶液、常见的酸碱 盐等，物质的性质一般是直接考查，也可结合传统文化、生产生活等情境；物质性质与用途的对应关系10年8考。考查题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。预测2026年安徽中考仍然会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）2026年1月2日，在央视和安徽合肥联手打造的“科晚”的舞台上，我们见证了科技的硬核浪漫。以下哪个节目场景中，主要涉及化学变化的是 A．万架无人机灯光流转，光彩夺目 B．舞台上干冰升华腾起白雾，如梦似幻 C．仿生扑翼机器人振臂起舞，灵动穿梭 D．新能源汽车列阵行驶，实现从化学能到电能的转化 【答案】D 【详解】A.无人机灯光发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化； B.干冰升华是固态变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化； C.仿生机器人振臂起舞是机械运动，无新物质生成，属于物理变化； D.新能源汽车化学能转化为电能的过程依赖电池内部的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．（2026·安徽宣城·一模）习读古诗词不仅能弘扬传统文化、提升文学素养，还能丰富情感体验、启发人生智慧。下列古诗词中涉及化学变化的是 A．长风几万里，吹度玉门关 B．四十三年，望中犹记，烽火扬州路 C．好雨知时节，当春乃发生 D．明月松间照，清泉石上流 【答案】B 【详解】A、长风几万里，吹度玉门关，描述风的流动，无新物质生成，属于物理变化； B、四十三年，望中犹记，烽火扬州路，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、好雨知时节，当春乃发生，描述的是下雨的场景，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、明月松间照，清泉石上流，描述光的传播和水的流动，均无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3．（2026·安徽淮北·一模）神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C．飞船与火箭分离并进入预定轨道 D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接 【答案】A 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、燃料燃烧是化学反应，生成新物质，该选项符合题意； B、摩擦生热是物理变化，该选项不符合题意； C、分离是机械过程，该选项不符合题意； D、对接是物理操作，该选项不符合题意； 故选A。 4．（2026·安徽蚌埠·一模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．稀有气体性质稳定，用作电光源 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，本身无可燃性，不能用作燃料，对应关系错误； B、干冰升华会吸收大量热量，使周围温度降低，水蒸气凝结为小水滴，可用于人工降雨，对应关系正确； C、稀有气体用作电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，与其化学性质稳定无关，对应关系错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误。 故选：B。 5．（2026·安徽名校·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 【答案】D 【详解】A、水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，此选项正确； B、铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，此选项正确； C、冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，此选项正确； D、冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，此选项错误。 故选：D。 6．（2026·安徽阜阳·一模）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)陶瓷属于______（填“复合”或“无机非金属”）材料。 (2)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷，手工制作陶瓷的过程如图所示。 ①青瓷的坯胎以高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭石［Al2(Si2O7)］，这一过程属于______变化。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为，第二步反应为______。 (3)近年来，人们制造了更精密的陶瓷材料，广泛应用于机械与汽车工业、微电子与电气工业、医疗器材、通信工程与军事国防工业等领域。如图是医院常用的陶瓷关节，请分析其主要利用了陶瓷材料的哪些优点：______（填字母）。 A．耐高温性 B．耐腐蚀性 C．生物相容性 D．高耐磨性 【答案】(1)无机非金属 (2) 化学 (3)BCD 【详解】（1）材料分类：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成，陶瓷不符合，故填无机非金属。 （2）①高岭土转化为偏高岭石的过程中有新物质生成，属于化学变化。 ②木炭燃烧第一步生成二氧化碳，高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，据此写出第二步反应的化学方程式。 （3）用作人工关节的陶瓷，需要满足：耐人体体液腐蚀（耐腐蚀性）、不会和人体组织产生排异（生物相容性好）、关节长期活动需要高耐磨性；耐高温不是人体关节应用需要的主要性质，故选BCD。 押题猜想二 化学与生活 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A．剧烈运动后应适量补充无机盐 B．牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C．发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D．铝锅盖长时间使用，表面变灰要及时用钢丝球擦拭光亮 【答案】A 【详解】A、剧烈运动后，人体会通过汗液排出大量水分和无机盐，适量补充无机盐可以维持体内电解质平衡，说法正确。 B、牛奶、瘦肉、鸡蛋的主要营养成分是蛋白质，不是糖类，说法错误。 C、燃气为可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃燃气与空气的混合气体引发爆炸，说法错误。 D、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，说法错误。 故选A。 分析有理·押题有据 近年安徽中考有关“化学与生活”的试题每年必考，旨在考查学生对化学原理和知识在生活中的应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念。2026年的中考更加关注化学元素与人体健康、人类重要的营养物质、能源的合理利用与开发等。考查主要以选择题为主，也可能出现在13题中。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽淮南·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．用干冰人工降雨 C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时用氮气作保护气，可防止金属在高温下被氧化，该说法合理。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法合理。 C、碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软可口，该说法合理。 D、抗生素是处方药，必须在医生的指导下使用，自行服用可能会导致滥用、耐药性、过敏等风险，危害健康，该说法不合理。 故选D。 2．（2026·安徽芜湖·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄糖可用于配制注射液 B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C．固态二氧化碳用于人工增雨 D．液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 【答案】B 【详解】A. 葡萄糖可直接被人体吸收、为人体供能，可用于配制注射液，故选项说法正确； B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误； C. 固态二氧化碳（干冰）升华会吸收大量热量，使周围水蒸气凝结，可用于人工增雨，故选项说法正确； D. 液氮汽化时吸收大量热量，能维持低温环境，可用于冷藏血液，故选项说法正确。 故选：B。 3．（2026·安徽宣城·一模）化学与生产、生活息息相关。下列做法错误的是 A．氯化钠可作调味品 B．服用钙片补充人体微量元素钙 C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D．用钛合金制造人造骨骼 【答案】B 【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，说法正确； B、钙元素在人体中含量高于0.01%，属于常量元素，不属于微量元素，说法错误； C、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，燃烧无该气味，可用燃烧法区分，说法正确； D、钛合金与人体有良好的相容性，可用于制造人造骨骼，说法正确。 故选B。 4．（2026·安徽阜阳·二模）化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．微量元素对人体十分重要，必须大量服用 C．水果上市前可往水果上喷洒农药 D．油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】A 【详解】A、霉变或超过保质期的食物会产生黄曲霉素等有害物质，食用后会危害人体健康，因此不吃霉变或超过保质期的食物是正确的做法。 B、微量元素对人体重要，但过量服用会导致中毒（如过量补铁、锌等），必须适量摄入，而非大量服用，该选项错误。 C、水果上市前喷洒农药会造成农药残留，食用后危害健康，我国食品安全法规也不允许在上市前违规喷洒农药，该选项错误。 D、油脂是供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应合理适量摄入，该选项错误。 故选A。 5．（2026·安徽合肥·一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．用干冰人工降雨 C．用碳素墨水书写具有保存价值的文书档案 D．人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，因此焊接金属时使用氮气作保护气，故A选项说法正确； B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故B选项说法正确； C、常温下，碳的化学性质不活泼，碳素墨水的主要成分是碳，因此，可用碳素墨水书写具有保存价值的文书档案，故C选项说法正确； D、抗生素需要遵医嘱，不能自行服用，故D选项说法错误。 故选D。 6．（2026·安徽合肥·一模）兴趣小组同学用以下的流程开展豆腐制作的跨学科实践活动，制作流程如下图。 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息。其中含量最多的是___________。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g (2)“滤渣”环节与实验室中___________操作的原理相似。 (3)豆浆显碱性，测定其pH的操作方法是___________。 (4)“点卤”是向豆浆中加入凝固剂(如氯化镁)。实验室可用氢氧化镁和盐酸反应制取氯化镁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)糖类 (2)过滤 (3)在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量豆浆滴到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出豆浆的pH 。 (4) 【详解】（1）对比表格中各成分的含量可知，每100g黄豆中糖类的含量最高，因此含量最多的是糖类。 （2）“滤渣”环节的本质是分离不溶性固体和液体，其和实验室中过滤操作的原理一致。 （3）测定溶液pH的标准操作是：在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量豆浆滴到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出豆浆的pH 。 （4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 7．（2026·安徽滁州·一模）乙醇（）是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料等领域，也能作为能源使用，其掺到汽油中得到车用乙醇汽油，可节省石油资源。工业上可用玉米等粮食为原料制得乙醇，过程如下： (1)玉米糖化得到葡萄糖的过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。 (2)玉米中富含的营养物质是________。 (3)乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为________。 (4)保存乙醇的要求：低温、避光、远离火源密封保存。简要解释必须“低温、避光、远离火源密封保存”的原因：________。 【答案】(1)化学 (2)糖类（或淀粉） (3) (4)乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸 【详解】（1）玉米糖化是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化。 （2）玉米的主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此玉米中富含的营养物质是糖类（或淀粉）。 （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸，因此需要低温、避光（减缓挥发）、远离火源（防止引燃）、密封保存（防止挥发损耗）。 押题猜想三 化学与环境 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国的远景目标之一.下列做法与此理念相符的是 A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．加高烟囱，工业废气高空排放 C．就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染 D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】D 【详解】A、火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量有害气体、烟尘及温室气体，加剧空气污染和碳排放，不符合理念，故选项错误； B、加高烟囱高空排放工业废气，没有减少污染物总排放量，仍会造成空气污染，不符合理念，故选项错误； C、就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合理念，故选项错误； D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，保护了环境，符合理念，故选项正确； 故选：D。 分析有理·押题有据 化学与环境是安徽中考每年必考题型，化学与环境主要聚焦碳中和、水资源保护、白色污染治理、新污染物管控、垃圾分类等热点情境的综合考查，不再单纯考查课本知识点的背诵默写，尤其侧重课本一笔带过的污染物分类隐性规则、污染成因与防治的对应边界、热点环保概念的核心内涵，是2026年安徽中考核心考点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽滁州·一模）每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 【答案】A 【详解】A、塑料餐盒点燃会产生有毒有害气体污染空气，且塑料难降解，直接掩埋会污染土壤和地下水；废纸可以回收利用，直接点燃或掩埋也是对资源的浪费且会污染环境，故该处理方法错误。 B、废弃易拉罐由金属材料制成，属于可回收垃圾，说法正确。 C、实验室废液可能具有腐蚀性、毒性，需倒入指定容器统一处理，操作正确。 D、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，应倒入对应垃圾桶，说法正确。 2．（2026·安徽·模拟预测）坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意； B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意； C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。 故选B。 3．（2026·安徽宣城·二模）2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A．大量施用化肥，增加农作物产量 B．改变能源结构，减少以煤为燃料 C．为了节约用水，用工业废水灌溉 D．为防止酸雨产生，建高烟囱排烟 【答案】B 【详解】A、 大量施用化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合题意。 B、煤燃烧会产生二氧化硫、烟尘等大量污染物，改变能源结构、减少燃煤使用可降低污染物排放，符合题意。 C、工业废水含有毒有害杂质，直接灌溉会污染土壤和农作物，危害人体健康，不符合题意。 D、建高烟囱排烟仅将污染物排放到高空，没有减少二氧化硫等致酸雨污染物的总排放量，无法防止酸雨产生，不符合题意。 故选B。 4．（2026·安徽安庆·一模）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定空气中含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度 D．太阳能板表面的EVA胶膜塑料属于合成材料 【答案】B 【详解】A、 太阳能板可将光能转化为电能，说法正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，污染物传感器主要测定SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等空气污染物的含量，不是CO2含量，说法错误。 C、气象参数传感器能够测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确。 D、塑料属于有机合成材料，因此EVA胶膜塑料属于合成材料，说法正确。 故选B。 5．（2026·安徽六安·一模）近些年，我省积极打好长江保护修复攻坚战、积极推进美丽河湖建设。下列举措符合这一要求的是 ①强化江河流域生态功能    ②改善长江周边生态环境③科学推进水土流失防治    ④强化入长江各河口管理 A．①④ B．①②③④ C．③④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①强化江河流域生态功能可提升流域生态稳定性；②改善周边生态环境能减少对长江的生态干扰；③水土流失防治可减少入江泥沙、降低水体污染风险；④强化入河口管理可严控污染物入江，四项均符合长江保护修复要求，故选B。 6．（2026·安徽·一模）2026年春晚坚持绿色低碳办会，全程践行碳中和理念。下列措施不符合绿色化学理念的是 A．舞台采用可循环利用的环保材料，减少一次性材料的使用 B．采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作冰雪舞台，替代传统氟利昂制冷剂 C．分会场的照明全部采用太阳能供电，减少化石能源的使用 D．舞台产生的生活垃圾直接焚烧处理，减少固体废弃物堆积 【答案】D 【详解】A、使用可循环环保材料可减少资源浪费和废弃物产生，符合绿色化学理念。 B、用二氧化碳制冰替代氟利昂，可避免氟利昂破坏臭氧层，减少环境危害，符合绿色化学理念。 C、太阳能是清洁能源，用太阳能供电可减少化石能源使用带来的污染物及碳排放，符合绿色化学理念。 D、 生活垃圾直接焚烧会产生大量有害气体、烟尘等大气污染物，不符合绿色化学理念。 故选D 。 7．（2026·安徽合肥·一模） “双碳”愿景下，氨气和氢气作为“零碳”能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.识氢、识氨 (1)中氮元素的化合价为_____。 (2)、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 溶解度 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 -251.77 0.018 400 120000 无色、刺激性气味 -33.44 700 800 18610 对比参数，关于、优缺点的说法错误的是 （选填序号）。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．更易液化、便于储存 C．在运输过程中如有泄漏可喷水处理 D．更易燃烧 Ⅱ.制氢、制氨 (3)利用可再生能源电解水制氢是未来绿色制氢的方向之一，电解水过程中，正、负极产生的气体体积比为_____。 (4)电解合成氨：常温、常压下用氮气和水在通电的条件下生成氧气和氨气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)-3 (2)B (3)1:2 (4)2N2 + 6H2O 3O2 + 4NH3 【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，H元素通常显+1价，设N的化合价为x，则x+3×(+1)=0，解得x=-3。 （2）A、氨气有刺激性气味，泄漏时易被察觉，说法正确； B、沸点越高越容易液化，氨气沸点远高于氢气，氨气更易液化，说法错误； C、氨气极易溶于水，泄漏时喷水可溶解氨气，说法正确； D、着火点越低越易燃烧，氢气着火点更低，更易燃烧，说法正确。 故选B。 （3）电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2。 （4）反应物是（氮气、水）、反应条件（通电）、生成物（氧气、氨气），反应的化学方程式为2N2 + 6H2O 3O2 + 4NH3。 押题猜想四 化学实验基础操作 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容正确的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 【答案】A 【详解】A、实验时佩戴护目镜、实验后清洗双手符合实验室安全操作规范，正确。 B、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平，错误。 C、量筒的用途是量度液体体积，不能溶解固体，溶解应在烧杯中进行，错误。 D、液体药品应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，图中使用广口瓶盛放氯化钠溶液，错误。 故选A。 分析有理·押题有据 化学实验基本操作是学习化学的重要环节，也是安徽省中考必考题型，考点有仪器使用是否规范、药品取用是否合理、气密性的检查、浓硫酸的稀释、药品的称量量筒的读数、气体的检验和验满等。预测2026年中考聚焦具体实验情境下的操作正误判断、装置变式的操作适配。特别要注意新教材中出现的新图标。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·模拟预测）实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A．用胶头滴管吸取液体 B．溶解固体 C．气密性检验 D．取用固体粉末 【答案】D 【详解】A、用胶头滴管取液时，试剂瓶塞需倒放，且将胶头滴管中的空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。 B、量筒用于量度液体体积，不能用于溶解固体，故图示操作不正确。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 2．（2026·安徽马鞍山·一模）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A．标签受损 B．污染待测液 C．试管破损 D．溶液蒸不干 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时标签未朝向手心，流下的药液会腐蚀标签，后果与描述一致。 B、将pH试纸直接浸入待测液，会引入杂质污染待测液，后果与描述一致。 C、把试管放在桌面上按压塞橡皮塞，易导致试管受力不均破损，后果与描述一致。 D、蒸发操作时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，不会出现溶液蒸不干的后果，后果与描述不一致。 3．（2026·安徽合肥·一模）规范的实验操作是安全的保障，下列实验操作正确的是 A．振荡试管 B．加热试管中的液体 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、振荡试管时，应用手腕左右摆动，不能上下晃动，否则会导致液体溅出，造成危险，操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，且大拇指按在短柄上（易导致试管脱落），操作错误。 C、用火柴点燃酒精灯，符合实验安全规范，操作正确。 D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；若将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放热造成酸液飞溅，引发危险，操作错误。 故选C。 4．（2026·安徽芜湖·一模）某同学在实验室制备氢气，部分操作如图，其中错误的是 A．检查气密性 B．收集氢气 C．倾倒废液 D．清洗后的试管放置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确； B、氢气密度小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸到试管底部可排尽空气，操作正确； C、实验废液需倒入指定的废液容器中，不能直接倒入水池，防止腐蚀管道或污染水体，操作错误； D、清洗后的试管倒放在试管架上晾干，符合规范，操作正确； 故选：C。 5．（2026·安徽滁州·一模）在进行“粗盐中难溶性杂质去除”实验时，在溶解、过滤、蒸发、计算产率四步中均用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．胶头滴管 D．烧杯 【答案】A 【详解】A、粗盐中难溶性杂质去除实验的四个步骤中，玻璃棒的作用分别为：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部温度过高导致液滴飞溅，计算产率时转移固体，四步均需用到玻璃棒，该选项符合题意。 B、漏斗仅过滤步骤使用，该选项不符合题意。 C、胶头滴管本实验无需使用，该选项不符合题意。 D、烧杯在溶解、过滤步骤使用，该选项不符合题意。 故选A。 6．（2026·安徽合肥·一模）探究铁钉生锈的条件实验中，无需标注的图标是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标表示护目镜，铁钉生锈实验需佩戴护目镜以保护眼睛，需标注。 B、该图标表示锐器，铁钉较为尖锐，需标注。 C、该图标表示热烫，铁钉生锈实验全程在常温下进行，不存在热烫风险，无需标注。 D、该图标表示洗手，实验结束后需要洗手以保证手部清洁，需标注。 故选C。 7．（2026·安徽阜阳·二模）下列实验操作的图示中正确的是 A．读取液体体积 B．取用稀盐酸 C．倾倒液体 D．测定溶液pH 【答案】C 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误，该选项不符合题意。 B、使用胶头滴管取用液体时，胶头滴管不能倒置，否则液体流入胶头会腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，该选项不符合题意。 C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，符合操作规范，操作正确，该选项符合题意。 D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，图中操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 8．（2026·安徽阜阳·一模）正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A．检验气密性 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，操作错误，该选项不符合题意。 B、过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的要求，操作错误，该选项不符合题意。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，操作正确，该选项符合题意。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部未预先放少量水或铺一层细沙，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶，操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 押题猜想五 元素周期表单元格 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．4Nb表示4个铌元素 B．铌元素属于非金属元素 C．铌原子中子数为41 D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为 【答案】D 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，4Nb表示4个铌原子，不能表示4个铌元素，此选项错误； B. 铌带“钅”字旁，铌元素属于金属元素，此选项错误； C. 中子数的近似计算公式为：中子数≈相对原子质量一质子数，92.91-41≈52，因此钒原子的中子数约为52，此选项错误； D. 相对原子质量=，碳12原子质量为a，则铌原子质量为，此选项正确。 故选D。 分析有理·押题有据 元素周期表单元格安徽省中考每年必考题，通常以元素周期表中的单元格为载体考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等，难度系数较小。要求学生需要掌握元素的简单分类(金属、非金属、稀有气体元素)；根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；了解元素周期表中某一元素的相关信息；了解核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及其相互关系。预测2026年的中考还会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·一模）2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是 A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13 C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铝的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去3个电子形成的，其离子符号为，故选项说法正确。 B、铝原子核外电子数为13，电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，故选项说法不正确。 C、铝原子的质子数为13；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，中子数≈相对原子质量-质子数≈26.98-13≈14，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选A。 2．（2026·安徽芜湖·一模）近日，科学家研发出一种以锰为基础的新型催化剂，可高效将二氧化碳转化为储氢材料。锰在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．锰原子的核电荷数为25 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mg D．相对原子质量为54.94 g 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表单元格信息，左上角为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，由图示可知，锰原子的原子序数为25，则锰原子的核电荷数也为25，故A选项符合题意； B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项不符合题意； C、根据元素周期表单元格信息，右上角为元素符号，锰的元素符号为Mn，故C选项不符合题意； D、根据元素周期表单元格信息，最下面为相对原子质量，锰的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，故D选项不符合题意。 故选A。 3．（2026·安徽合肥·一模）我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于核内质子数，镓的原子序数为31，因此核内有31个质子，说法正确。 B、元素周期表单元格右上角符号为元素符号，镓的元素符号是Ga，说法正确。 C、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，说法错误。 D、由镓原子的结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。 故选C。 4．（2026·安徽桐城·一模）我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁的相对原子质量为24.30 g B．铝原子的核内中子数为13 C．两种元素在元素周期表中位于同一周期 D．两种原子的最外层电子数相同 【答案】C 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项不符合题意。 B、铝的原子序数为13，即质子数为13，相对原子质量约为27，，该选项不符合题意。 C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镁、铝原子核外均有3个电子层，因此两种元素位于同一周期，该选项符合题意。 D、镁原子最外层电子数为2，铝原子最外层电子数为3，二者最外层电子数不同，该选项不符合题意。 故选C。 5．（2026·安徽合肥·一模）当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱（Yb）是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱的相对原子质量为173.0g C．符号“3Yb”可表示三个镱原子 D．镱离子核外电子数为70 【答案】C 【详解】A、镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该项错误； B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该项错误； C、元素符号前的数字表示原子的个数，因此3Yb可表示三个镱原子，该项正确； D、原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此镱原子的核外电子数为70；镱是金属元素，形成离子时会失去电子，因此镱离子核外电子数不等于70，该项错误； 故选C。 6．（2026·安徽马鞍山·一模）如图是元素周期表中的一部分，下列说法正确的是 A．甲与氖的化学性质相似 B．氮原子最外层电子数为7 C．原子序数：乙>丙>甲 D．丙元素的符号是Fe 【答案】A 【分析】根据元素周期表规律：同周期从左到右原子序数依次增大，同主族元素化学性质相似，推导得：第二周期元素依次为氮（7）、乙（氧，8）、丙（氟，9）、氖（10），甲为氖上一周期同主族的氦（2）。 【详解】A、 甲为氦，与氖均为稀有气体，化学性质相似，正确。 B、 氮原子序数为7，核外电子排布为2、5，最外层电子数为5，错误。 C、 原子序数大小为丙>乙>甲，该选项顺序错误。 D、丙是氟，元素符号为F，Fe是铁的元素符号，错误。 押题猜想六 化学式意义 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是 A．钛酸亚铁不属于氧化物 B．钛酸亚铁中Ti的化合价为+3 C．钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为 D．钛酸亚铁中含有二种金属和一种非金属 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，钛酸亚铁含Fe、Ti、O三种元素，不属于氧化物，正确。 B、钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钛酸亚铁中Ti的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得:(+2)+x+(-2)×3=0，解得：x=+4。即钛酸亚铁中Ti的化合价为+4，错误。 C、元素质量比为各元素相对原子质量乘对应原子个数的比值，钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，错误。 D、 钛酸亚铁中含有二种金属元素和一种非金属元素，错误。 故选A。 分析有理·押题有据 安徽中考通常给你一种特殊物质、陌生物质的化学式，结合社会热点：航空航天科技、传统文化《本草纲目》、重大科研成果、药物等考查化学式的意义：表示这种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示该物质一个分子的原子构成。2026年预测化学式的意义肯定会延续这种思路出题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）石榴花是合肥市市花，石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一至二倍。维生素C的化学式是。下列有关说法正确的是 A．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C中，氢元素的质量分数最大 C．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D．维生素C中，氢元素与氧元素的质量比为1：16 【答案】A 【详解】A. 化学式可反映物质的元素组成，由可知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 B. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，该说法错误。 C. 维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，选项未指明分子，表述错误。 D. 维生素C中氢、氧元素质量比为，不是，该说法错误。 故选A。 2．（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A．齐墩果酸属于氧化物 B．齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．齐墩果酸的相对分子质量为456 D．齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 【答案】C 【详解】A. 氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，齐墩果酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B. 物质由元素组成，齐墩果酸由碳、氢、氧三种元素组成，齐墩果酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误； C. 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和，齐墩果酸的相对分子质量为：，此选项正确； D. 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×30）：（1×48）：（16×3）=15：2：2，此选项错误。 故选C。 3．（2026·安徽合肥·一模）2026年2月18日，国际学术期刊《自然》报道，我国科学家黄飞与许运华团队合作，成功研制出一种新型材料聚苯并二呋喃二酮，其化学式为，突破了传统电池的某些技术瓶颈。下列有关聚苯并二呋喃二酮的说法正确的是 A．碳、氢元素质量比为5:3 B．氢元素质量分数最小 C．是由碳、氢、氧元素组成的混合物 D．由20n个原子构成 【答案】B 【详解】A、聚苯并二呋喃二酮中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； B、聚苯并二呋喃二酮中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、由化学式可知，聚苯并二呋喃二酮是由C、H、O元素组成的纯净物，该物质由同种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； D、聚苯并二呋喃二酮由分子构成，每个分子由10n个碳原子、6n个氢原子、4n个氧原子共20n个原子构成，选项混淆了物质与分子的概念，不符合题意。 故选B。 4．（2026·安徽蚌埠·一模）如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式()。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为73 B．丙烯酸中含有9个原子 C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3：2 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、丙烯酸的相对分子质量 ，不是73，说法错误。 B、丙烯酸是宏观物质，正确表述为：一个丙烯酸分子中含有9个原子，说法错误。 C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比，是碳、氧的原子个数比，说法错误。 D、丙烯酸中，碳、氢、氧元素质量比。碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选D。 5．（2026·安徽亳州·一模）尼群地平片是一种钙通道阻滞剂类降压药，主要用于治疗原发性高血压。其主要成分化学式为：，下列有关该物质说法错误的是 A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．一个该分子有46个原子 C．应遵守医嘱或按说明书服用 D．氢元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，一个该物质的分子中含有18个碳原子、20个氢原子、2个氮原子、6个氧原子共46个原子，不符合题意； C、应遵守医嘱或按说明书服用该药物，确保用药安全有效，不符合题意； D、该物质中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 6．（2026·安徽淮北·一模）牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A．牛磺酸分子由五种元素组成 B．牛磺酸中氢元素的质量分数最大 C．一个牛磺酸分子中含有14个原子 D．牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2:3 【答案】C 【详解】A、宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，“分子由元素组成”表述混淆宏观、微观概念，故A错误。 B、计算牛磺酸中各元素质量比为：（12×2）：（1×7）：（14×1）：（16×3）：（32×1）=24:7:14:48:32，因此氧元素质量分数最大，故B错误。 C、1个牛磺酸分子中原子总数为，故C正确。 D、碳、氧元素质量比为，故D错误。 故选C。 押题猜想七 微观反应示意图分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产作出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如下： 下列说法错误的是 A．反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成 C．参加反应的与生成的个数比为3:2 D．生成物氨气是由 N3-和H+构成 【答案】D 【详解】A、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，氢气中氢元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素化合价为价，因此反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变，正确； B、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，故B正确； C、由以和为反应物合成的微观过程图可知，氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：，因此参加反应的与生成的个数比为3∶2，正确； D、氨气是非金属化合物，由氨气分子构成，错误。 故选D。 分析有理·押题有据 微观反应示意图分析主要考查以化学反应的微观过程示意图为例考查考生将微观模型转化为化学符号的能力，在知识层面上考查化学反应基本类型的判断、物质的分类、质量守恒定律的理解和应用，综合性比较强。这一题是不少学生的难点，因此解决此题，首先根据微观示意图写出化学方程式，再根据化学方程式去解决实际问题。质量守恒定律的应用的考查形式会多样化，2026年预测新颖的呈现方式也有可能出现。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽合肥·一模）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后Cu-CuI的性质不发生改变 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的化学式为C2H4 【答案】C 【详解】A、化合反应特征是“多变一”，反应物含C、H、O三种元素，生成物乙烯仅含C、H元素，说明存在其他含氧元素的生成物，产物不唯一，不属于化合反应，错误。 B、Cu-CuI是该反应的催化剂，反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项未限定为化学性质，错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，正确。 D、该反应生成物不止一种C2H4，还存在含氧元素的其他生成物，错误。 故选C。 2．（2026·安徽淮南·一模）甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法不正确的是 A．甲是一种清洁能源气体 B．反应中甲和乙的质量比为 C．丙中氢、氧元素的质量比为 D．从微观的角度说，乙是由分子构成的 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，该反应为氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为2H2+COCH3OH，据此进行分析解答。 【详解】A、甲是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，属于清洁能源气体，说法正确，故A选项不符合题意； B、由分析可知，反应中甲和乙的质量比为2×（1×2）：（12+16）=4：28=1：7，不是4：7，说法错误，故B选项符合题意； C、物质丙甲醇中氢、氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4，说法正确，故C选项不符合题意； D、乙是一氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，说法正确，故D选项不符合题意。 故选B。 3．（2026·安徽安庆·一模）甲基肼（）和四氧化二氮（）充分反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．图中共有四种氧化物 B．反应生成的丁和戊的分子个数比为1:3 C．戊的化学式为 D．将图中甲换成偏二甲肼，充分反应后产物种类相同 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为氮气、丁为水、戊为二氧化碳，其中、水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图中共有三种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为氮气、丁为水、戊为二氧化碳，该反应为与在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为，则反应生成的丁和戊的分子个数比为12:4=3:1，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，戊为二氧化碳，其化学式为，说法错误，不符合题意； D、将图中甲换成偏二甲肼，偏二甲肼含C、H、N元素，和充分反应的产物同样为、、，产物种类相同，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2026·安徽芜湖·一模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．物质丙由原子构成 B．物质甲的名称为硫化汞 C．物质乙是空气中含量最多的物质 D．反应中乙、丁的分子个数比为 【答案】C 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，说法正确； B、物质甲的化学式为，名称为硫化汞，说法正确； C、物质乙是，空气中含量最多的物质是，不是，说法错误； D、由化学方程式可知：反应中乙()、丁()的分子个数比为，说法正确。 故选：C。 5．（2026·安徽·一模）我国科学家用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图。下列说法错误的是 A．甲烷中碳、氢元素质量比为 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为 D．该反应使用催化剂可以提高生成物质量 【答案】D 【详解】A、甲烷的化学式为，甲烷中碳、氢元素质量比为：，表述正确； B、正确； C、由图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为，表述正确； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成物质量由反应物质量决定，表述错误。 6．（2026·安徽合肥·一模）还原的过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应中涉及三种氧化物 B．反应中和的分子个数比为 C．该反应前后原子种类与个数不变 D．在反应前后性质不变 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在g-C3N4催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中，只有CO2和H2O属于氧化物，共2种，而不是三种，说法错误。 B、根据化学方程式，反应中（CH4）和（O2）的分子个数比为，而不是，说法错误。C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变，说法正确。 D、g-C3N4是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可能改变，说法错误。 故选C。 押题猜想八 一材多题 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 1．阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．甲醇的化学式可为 B．该反应属于置换反应 C．该反应体系中共有2种单质 D．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 2．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是 A．葡萄糖分子由3种元素组成 B．氢元素质量分数最小 C．葡萄糖中含有三种非金属 D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】1．D 2．B 【解析】1．根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 A、一个丙分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为CH4O（或CH3OH），不是CH3O，说法错误。 B、置换反应要求单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 C、单质是由一种元素组成的纯净物，反应体系中只有H2是单质，共1种单质，说法错误。 D、参加反应的甲、乙的质量比为，说法正确。 故选D。 2．A、葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧这3种元素组成，但 “分子由元素组成” 表述错误，分子是由原子构成的，说法错误。 B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素质量分数最小，说法正确。 C、葡萄糖中含有碳、氢、氧三种非金属元素，不是三种非金属，说法错误。 D、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不能直接说葡萄糖由这些原子构成（葡萄糖是宏观物质，由分子构成），说法错误。 故选B。 分析有理·押题有据 一材多题是安徽中考近两年热点题型，本题给予一段材料，通过本材料阅读后解决下面二小题内容，因此解决这类考题，首先认真阅读所给予一段材料，解决与本材料相关知识点，考查时结合的情境主要有：最新的科技动态和科技发展的历史、航空航天科技、重大科研成就等。2026年中考可能还会出现此类试题。 终极猜想·精练通关 （2026·安徽淮南·一模）阅读下列材料，完成以下2个小题。 安徽滁菊素有“金心玉瓣，翠蒂天香”的美誉；被誉为四大药菊之首。属于药、饮两用佳品，有很好的疏风散热、降火、保护眼睛、帮助睡眠的作用。 1．硒元素是人体必需的微量元素之一，对癌症具有明显的抑制和防护作用。滁菊中硒的含量比其他菊花高8.3～52倍，如图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒与氧的化学性质相似 B．硒属于非金属元素 C．硒原子的核内中子数为34 D．硒原子核外有4个电子层 2．滁菊中的木犀草素还具有很强的抗病毒作用，其化学式为。下列有关说法错误的是 A．木犀草素的相对分子质量为286 B．木犀草素由31个原子构成 C．木犀草素由碳、氢、氧元素组成 D．木犀草素中碳元素的质量分数最大 【答案】1．C 2．B 【解析】1．A、硒原子最外层电子数为6，氧原子最外层电子数也为6，最外层电子数相同，化学性质相似，故A选项不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故B选项不符合题意； C、元素周期表单元格中左上角数字34是硒的原子序数，在原子中原子序数=质子数，即硒原子质子数为34，元素周期表单元格中最下面数字78.97是硒原子的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，不是34，故C选项符合题意； D、由硒原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，故D选项不符合题意。 故选C。 2．A、木犀草素的相对分子质量为（12×15）+（1×10）+（16×6）=286，故A选项不符合题意； B、木犀草素由木犀草素分子构成，1个木犀草素分子才是由31个原子构成，故B选项符合题意； C、由木犀草素的化学式可知，木犀草素由碳、氢、氧三种元素组成，故C选项不符合题意； D、木犀草素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×6）=180：10：96，由此可知，木犀草素中碳元素质量分数最大，故D选项不符合题意。 故选B。 （2026·安徽芜湖·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 食醋是一种历史悠久、跨越文化的发酵食品，其酿造过程与化学知识紧密相连。传统酿醋依赖醋酸菌、酵母菌等微生物群落，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精（），是“天人合一”的生产智慧，多项酿醋技艺列入国家级非遗，成为中华文明的活态遗产。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，其微观过程如图所示。 3．下列关于酒精和醋酸的说法错误的是 A．医用酒精可用于消毒 B．酒精中C、H、O的原子个数比为 C．醋酸的相对分子质量为60 D．酒精和醋酸中碳元素质量分数相同 4．下列关于制取醋酸新方法的反应说法正确的是 A．反应过程中原子数目减少 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．反应前后催化剂的性质不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】3．D 4．D 【解析】3．A、医用酒精（体积分数75%的乙醇溶液）可使蛋白质变性，能有效杀灭细菌，可用于消毒，该说法正确。 B、酒精的化学式为C2H5OH，其中C、H、O的原子个数比为，该说法正确。 C、醋酸的化学式为CH3COOH，相对分子质量为，该说法正确。 D、酒精中碳元素质量分数为，醋酸中碳元素质量分数为，二者碳元素质量分数不相同，该说法错误。 故选D。 4．根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、CH4（乙）在催化剂条件下反应生成CH3COOH（丙），化学方程式为。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该说法错误。 B、参加反应的甲（CO2）和乙（CH4）的质量比为，不是，该说法错误。 C、催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，该说法错误。 D、该反应的化学方程式为，该说法正确。 故选D。 （2026·安徽亳州·一模）阅读下列短文，回答下列小题。 中国首台商用机组“超碳一号”在贵州投运后发电效率提升85%，净发电量提升50%以上，该机组采用超临界二氧化碳高效传递热量。超临界二氧化碳发电技术应用于全国的烧结余热改造，预计每年可节约标准煤约483万吨，减少二氧化碳排放1285万吨。 超临界二氧化碳是一种在特定温度（31.1℃）和压力（7.38MPa）以上的特殊状态的二氧化碳，兼具液体的高密度和气体的低粘度特性，能快速溶解有机物，是重要的溶剂。 5．如图为元素周期表中碳、氧元素的信息。下列说法正确的是 A．碳、氧元素能形成、两种常见的氧化物 B．碳原子的核电荷数为12.01 C．氧原子在化学反应中易失去2个电子 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 6．下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是 A．二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类改变 B．碳、氧元素的质量比为 C．超临界二氧化碳发电技术有利于缓解温室效应增强 D．“超临界二氧化碳”中分子已停止运动 【答案】5．A 6．C 【解析】5．A、碳元素和氧元素可以形成CO、CO2两种常见的氧化物，说法正确，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故碳原子的核电荷数为6，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。 故选A； 6．A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类不变，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、超临界二氧化碳中C、O元素的质量比为：，不符合题意； C、超临界二氧化碳发电技术可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应增强，符合题意； D、“超临界二氧化碳”中分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选C。 （2026·安徽滁州·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。 7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的和的质量比为 C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为 D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变 8．下列有关丁烷的说法，错误的是 A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动 B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同 C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物 D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化 【答案】7．B 8．A 【解析】7．A、该化学方程式没有标注反应条件、配平，该方程式书写不符合规范，错误。 B、反应①配平为，参加反应的和质量比为，正确。 C、反应②配平为，参加反应的和微粒个数比为，错误。 D、催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，错误。 8．A、分子始终在做无规则运动，储存在卡式炉中的丁烷分子仍然运动，错误。 B、丁烷和甲烷都仅含碳、氢元素，完全燃烧产物均为二氧化碳和水，产物相同，正确。 C、关闭开关切断丁烷供应，属于移除可燃物达到灭火目的，正确。 D、丁烷燃烧为放热反应，过程中伴随能量变化，正确。 （2026·安徽六安·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 天然气是一种重要的化石燃料和能源，其主要成分为甲烷(CH4)。利用甲烷催化可制取氢气一种催化制氢的透氢膜反应器如下图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 9．结合上图，下列说法错误的是 A．生成CO和H2的化学方程式为CH4+H2O=CO+H2 B．“透氢膜”对气体的通过具有选择性 C．氢气和氧气反应放热，为甲烷催化制取氢气提供热量 D．微观角度分析分子大小，一氧化碳分子大于氢气分子 10．下列有关说法正确的是 A．化石燃料都是可再生能源 B．催化剂在反应前后化学性质不变 C．闻气味可以区分CO和H2 D．CH4、CO和H2都属于化合物 【答案】9．A 10．B 【解析】9．A、根据图像，CH4、H2O在高温、催化剂条件下反应生成CO、H2，化学方程式为，原方程式缺少反应条件，且没有配平，说法错误。 B、透氢膜仅允许氢气通过，对气体的通过具有选择性，说法正确。 C、甲烷制氢是吸热反应，氢气和氧气反应放热，可为制氢反应提供热量，说法正确。 D、氢气能透过透氢膜、一氧化碳不能透过，说明一氧化碳分子大于氢气分子，说法正确。 故选A。 10．A、化石燃料属于不可再生能源，说法错误。 B、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，说法正确。 C、一氧化碳和氢气均为无味气体，且一氧化碳有毒，无法通过闻气味区分，说法错误。 D、是由一种元素组成的单质，不属于化合物，说法错误。 故选B。 （2026·安徽阜阳·一模）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平。此次火箭发射，使用的燃料主要为偏二甲肼(C2H8N2)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)，其反应的微观示意图如下： 11．下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A．吊装上塔 B．组装箭体 C．点火发射 D．船箭分离 12．结合反应的微观示意图分析，下列说法正确的是 A．燃烧产物中只含有化合物 B．反应物分子个数比为1：1 C．该反应前后各元素化合价都未改变 D．燃烧不一定需要氧气参加 【答案】11．C 12．D 【解析】11．A、吊装上塔，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、组装箭体，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C； 12．A、由图可知，燃烧产物为二氧化碳、氮气和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、由图可知，该反应为偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式为：，则反应物分子个数比为：1:2，不符合题意； C、反应前氮元素存在于化合物中，氮元素化合价不是零，反应后氮元素存在于单质中，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、该反应中偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，符合题意。 故选D。 押题猜想九 溶解度和溶解度曲线 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表，以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，50 g水中加入20 gKNO3 ，所得溶液质量为70 g B．40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6% C．从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法 D．60℃时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大 【答案】D 【详解】A、20°C时KNO3溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8gKNO3，加入20g只能得溶液65.8g，故选项说法错误； B、40°C时，氯化钠的溶解度为36. 6g，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，故项说法错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用降温结晶的方法，故选项说法错误； D、60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37. 3g，60°C时，一定量的水中溶解的硝酸钾的质量可能比等质量的水中溶解的氯化钠多，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大，故选项说法正确。 故选：D。 分析有理·押题有据 溶解度和溶解度曲线考查对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等，在选择题中出错率最大的也就是这一题，原因主要对溶解度和溶解度曲线意义理解不透，特别是溶解度必须是饱和溶液，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大溶质质量分数大。2026年中考预测以表格形式呈现。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽马鞍山·一模）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。下列有关分析和推理正确的是 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% B．20℃时，将适量通入饱和的NaOH酒精溶液中，溶液变浑浊 C．40℃时，用50g水配出氢氧化钠的饱和溶液，再降温到20℃，析出20 g氢氧化钠晶体 D．40℃时，若将50 g氢氧化钠分别投入100 g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】B 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数=，20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为≈17.9%，小于21.8%，错误。 B. 与反应生成，由表格可知在酒精中不溶，因此溶液变浑浊，正确。 C. 40℃时NaOH的溶解度为129g，则50g水最多溶解NaOH质量为，20℃时NaOH的溶解度为109g，则50g水最多溶解NaOH质量为，所以降温后析出晶体质量为，错误。 D. 40℃时NaOH在水中溶解度为129g，100g水中最多可以溶解129g，则加入50g得到的是不饱和溶液；40℃时NaOH在酒精中溶解度为40g，100g酒精中最多可以溶解40g，则加入50g得到的是饱和溶液，错误。 2．（2026·安徽黄山·模拟预测）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度的大小。20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，搅拌不会改变这个数值，故A选项不符合题意； B、硫酸铜溶解度随温度升高而增大，因此40℃时硫酸铜溶解度小于60℃的40g，在40℃时，对50g水来说，最多溶解的硫酸铜质量一定小于，因此40℃时，在50g水中加入20g硫酸铜固体，不能全部溶解，最终得到饱和溶液，故B选项符合题意； C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即60℃时，100g水最多溶解40g硫酸铜，则在此温度下，50g水最多只能溶解20g硫酸铜，60℃时，在50g水中加入25g硫酸铜固体后，会有5g固体不能溶解，故C选项不符合题意； D、鸡蛋悬浮依靠溶液浮力，浮力大小和溶液密度正相关，溶液密度越大浮力越大。加入水后，溶液密度减小，浮力减小，鸡蛋会下沉，不会上浮，故D选项不符合题意。 故选B。 3．（2026·安徽芜湖·一模）甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A．40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B．图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．图2中乙对应图1中物质B D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 【详解】A、从图 2 可知，开始蒸发水时，甲溶液立即析出晶体，说明 40℃恒温蒸发前，甲溶液是饱和溶液；而乙溶液开始蒸发水，没有晶体析出，说明乙溶液开始是不饱和溶液，错误。 B、图2中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变，正确。 C、由图1可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度等于30g；由图2可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，蒸发掉50g水时析出的晶体为15g，则甲溶解度=，则甲对应图1中物质B，乙对应图1中物质A，错误； D、由溶解度曲线可知，在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，错误。 故选B。 4．（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 【答案】A 【详解】A、由表中数据可知，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36.0g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故A选项符合题意； B、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，故B选项不符合题意； C、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，故C选项不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故D选项不符合题意。 故选A。 5．（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知60℃时，KNO3的溶解度是110g；②加热至60℃时，硝酸钾完全溶解；③再加入55g硝酸钾，共加入硝酸钾的质量为110g，硝酸钾恰好全部溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；在20℃时进行了如下实验，溶液中加入55g的硝酸钾，只能溶解31.6g的硝酸钾，溶液①中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； C、①和④都是20℃时KNO3的饱和溶液，温度相同溶解度相同，所以二者的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、总溶质质量是55g+55g=110g，20℃只溶解31.6g，所以析出晶体质量=110g-31.6g=78.4g，故选项说法正确。 故选：B。 押题猜想十 实验方案设计与评价 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的色素和异味 向水中加入适量的明矾 B 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分灼烧 D 除去溶液中的杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、除去水中的色素和异味应使用活性炭，明矾只能吸附水中悬浮性杂质，加速其沉降，D方案不能达到目的； B、和燃烧均生成水，干冷烧杯均会出现水雾，B方案不能达到目的； C、铜粉和炭粉都能在空气灼烧中发生反应，杂质和主要物质都被除去，A方案不能达到目的； D、铁屑能与反应生成和铜，加入过量铁屑可除尽，过滤后得到溶液，C方案能达到目的； 故选D。 分析有理·押题有据 实验方案的设计与评价主要考查检验、鉴别、除杂方案的正误判断与试剂选择；多步实验的操作顺序设计与优化；综合实验方案的设计、评价与改进，尤其侧重干扰排除、绿色化学、操作简便性、经济可行性的考查，是2026年中考化学核心考点。这一题对于部分学生难度有点大，因此在复习中注重工业废水处理、食品成分检验、化肥鉴别、家用燃气成分检验、气体净化提纯等知识。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽芜湖·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 探究金属锈蚀是否需要水 将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中 C 探究金属与酸反应速率与金属种类有关 将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、黄铜和黄金均为金黄色固体，观察颜色无法鉴别，方案错误。 B、探究金属锈蚀是否需要水，需控制氧气为不变量，干燥空气中有氧气无水，植物油中既无氧气也无水，变量不唯一，无法达到实验目的，方案错误。 C、探究反应速率与金属种类的关系，需控制酸的浓度、体积等其他变量相同，该实验使用不同浓度稀硫酸，变量不唯一，方案错误。 D、过量铁粉可与硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可除去剩余铁粉和生成的铜，无新杂质引入，可达到除杂目的，方案正确。 故选D。 2．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中含有氧元素 在燃着蜡烛烛焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通入足量的灼热的氧化铜中 D 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的； B、氢气和甲烷燃烧分别产生淡蓝色、蓝色火焰，区别不是很明显，一般不用点燃观察火焰颜色的方法进行鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、如果将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了金属活动性：锌＞铁、锌＞铜，无法得出铁和铜的金属活泼性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选C。 3．（2026·安徽六安·二模）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞观察是否有白雾 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，可区分，方案可行； B、 酚酞溶液仅在碱性溶液中变红，酸雨pH<5.6呈酸性，滴加酚酞无明显现象，无法检验，方案不可行； C、蔗糖水中无自由移动的离子，不导电；生理盐水中有可自由移动的Na+和Cl-，能导电，测导电性可区分，方案可行； D、MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，NaCl与NaOH不反应，可检验是否含MgCl2，方案可行。 4．（2026·安徽合肥·一模）U型管在化学实验中有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究分子在不断运动 B．证明CO2可以与水反应 C．探究某物质溶解过程伴随的热量变化 D．测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.浓盐酸有挥发性，氯化氢分子不断运动到石蕊纸条处，溶于水形成盐酸使石蕊变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的，故不符合题意； B.二氧化碳既能溶于水也能与水反应，该装置仅能观察到液面上升，无法证明气体减少是二氧化碳与水反应导致，不能达到实验目的，故符合题意； C.物质溶解放热时广口瓶内气压增大，U型管a端液面下降、b端上升，溶解吸热时气压减小，a端液面上升、b端下降，可探究溶解的热量变化，能达到实验目的，故不符合题意； D.白磷燃烧消耗U型管左侧氧气，生成固体五氧化二磷，左侧气压减小，液面上升至刻度1处，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的，故不符合题意，故选B。 5．（2026·安徽六安·一模）下列实验设计，能达到目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究催化剂的催化效果 D．探究合金与成分金属的熔点高低 【答案】D 【详解】A、探究铁生锈的条件，需要设置对照实验（有氧气有水、有水无氧气、有氧气无水）。图中只有两组实验（一组接触空气和水，一组接触水无空气），缺少 “只接触空气无水” 的对照组，无法完整探究铁生锈的条件，不能达到目的。 B、探究温度对分子运动快慢的影响，需控制变量（除温度外，其他条件相同）。图中两组实验的溶剂分别是酒精和水，种类不同，变量不唯一，无法探究温度的影响，不能达到目的。 C、探究催化剂的催化效果，需控制变量（除催化剂种类外，其他条件相同）。图中两组实验的过氧化氢浓度不同（3%和6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂的效果，不能达到目的。 D、探究合金与成分金属的熔点高低，加热锡铅合金、锡、铅，观察熔化顺序。合金的熔点一般低于其成分金属，通过实验可比较三者熔点，能达到目的。 故选D。 6．（2026·安徽滁州·一模）根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 点燃某气体 尖锐的爆鸣声 该气体点燃前没有验纯 B 向NaCl溶液中加入某溶液 产生白色沉淀 该沉淀一定是AgCl C 向久置的苛性钠溶液中滴入稀盐酸 没有产生气泡 该溶液没有变质 D 打磨后的金属锌放入硫酸铜溶液中 锌表面有红色物质生成 锌的金属活动性比铜强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、可燃性气体混有空气（或氧气）时点燃会产生尖锐爆鸣声，说明点燃前未验纯，结论正确。 B、氯化钠与其他溶液反应生成白色沉淀为氯离子与银离子结合生成的，结论正确。 C、久置苛性钠变质会生成，滴入稀盐酸时，盐酸会先与发生中和反应，若盐酸用量少，即使溶液已变质也不会产生气泡，因此无气泡不能证明溶液未变质，结论错误。 D、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌活动性比铜强，结论正确。 押题猜想十一 化学思想方法 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气或水分可防止铁生锈 C．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 【答案】B 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，都不属于离子，错误。 B、铁生锈需要同时与氧气、水接触，隔绝氧气或水分可破坏生锈条件，防止铁生锈，正确。 C、二氧化碳通入石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳属于氧化物，不是酸，错误。 D、氯化铵、硝酸铵等铵盐属于盐，由铵根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，故D错误。 故选：B。 分析有理·押题有据 中学化学思想方法主要包括分类法、推理法、建模法、控制变量法、总结归纳法。关于这些方法的应用所命制的试题涉及面广，综合性强，对考生的能力要求较高。安徽中考对于分类法的考查常涉及混合物与纯净物,单质、化合物、氧化物和混合物，有机物和无机物等；对于推理法的考查常涉及溶液酸碱性与PH、溶液酸碱性与指示剂气体的性质等；关于类比法的考查常涉及金属的化学性质等。可通过举反例的方法解答此类试题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽宣城·一模）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是 A．冰箱中放入活性炭可消除异味 B．燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口 C．被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻瘙痒 D．室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 【答案】C 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味，说法正确，不符合题意； B、燃气灶火焰出现黄色，说明燃气燃烧不充分，可增大灶具进风口，以增加空气的进入量，使燃气充分燃烧，说法正确，不符合题意； C、蚊虫叮咬后通常会释放酸性物质，而白醋也是酸性的，因此涂抹白醋无法中和酸性物质以减轻瘙痒，应使用碱性物质（如肥皂水）来中和，说法错误，符合题意； D、室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，防止一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·安徽芜湖·一模）模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A．溶液的pH   B．空气质量分级标准 C．人体中元素的含量 D．净化程度 【答案】C 【详解】A. 肥皂水呈碱性pH>7，食盐水呈中性pH=7，柠檬汁呈酸性pH<7，pH由大到小应为肥皂水>食盐水>柠檬汁，故选项模型错误； B. 空气质量指数越大，污染越严重，因此指数越小对应空气质量越好，I级对应优，VI级对应严重污染，故选项模型错误； C. 人体中元素质量分数由高到低前五位为O、C、H、N、Ca，故选项模型正确； D. 水的净化程度由低到高为静置<过滤<吸附<蒸馏，故选项模型错误。 故选：C。 3．（2026·安徽芜湖·一模）分类法是化学学习中常用的科学方法。下列分类正确的是 A．人体必需微量元素：碘、锌、钙 B．合金：18K黄金、生铁、焊锡 C．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化铵 D．常见的碱：熟石灰、苛性钠、纯碱 【答案】B 【详解】A、碘元素和锌元素均是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误； B、18K黄金是金的合金，生铁是铁碳合金，焊锡是锡铅合金，均属于合金，分类正确； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；氯化铵只含氮元素一种营养元素，属于氮肥，分类错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙和氢氧化钠均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误。 故选B。 4．（2026·安徽太和·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小 B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后原子的种类改变 C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成二者的分子不同 D 氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、压强增大，分子间的间隔变小，故可将氧气经压缩储存在钢瓶中，该选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应过程中，分子的种类发生变化，原子的种类不变，该选项错误； C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成二者的分子不同，不同种分子化学性质不同，该选项正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有OH-，该选项正确； 故选B。 5．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 【答案】C 【详解】A、不同的农作物适宜生长在不同pH的土壤中，测定土壤pH可以帮助选择适宜种植的农作物，选项A正确； B、氧气和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同。通过光合作用二氧化碳可以转化为氧气，通过呼吸作用氧气可以转化为二氧化碳，选项B正确； C、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3，选项C错误； D、为了保护稀土资源，虽然我国稀土储量居世界第一位，但仍需要有计划、合理地开采，选项D正确。 故选C。 押题猜想十二 创新实验与微型实验 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a处装置中的氢氧化钠固体可以换成生石灰 B．b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C．e处收集到的液体体积等于反应生成的 D．该装置的优点是节约药品、保护环境 【答案】C 【详解】A、a处装置中的氢氧化钠固体的作用是干燥一氧化碳，生石灰能与水反应，且与一氧化碳不反应，也可用于干燥一氧化碳，故A正确； B、b处W型管内一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b处W型管内红棕色粉末逐渐变黑、澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、反应前先通入一氧化碳，一氧化碳难溶于水且不与水反应，所以e处收集到的液体体积等于未参加反应的一氧化碳的体积，故C错误； D、该装置使用了W型管，优点是节约药品，保护环境，故D正确； 故选：C。 分析有理·押题有据 创新实验在学生熟悉的教材实验的基础上进行创新命题是近两年安徽中考趋势，这类试题的实验情境学生并不陌生，但考查角度新颖，可以是实验的改进与评价，也可以是连续实验考查。微型实验是以尽可能少的化学试剂来获取明显反应效果和化学信息的种实验方法。其优点是：节约试剂、绿色环保等。解决此类型题目首先观察实验装置，明确试题考点，联系已学过相关知识，解决问题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽肥东·一模）小组同学利用如图装置进行微型实验。下列说法正确的是 A．实验最终观察到活塞向右移动 B．该实验说明铁生锈与水有关 C．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D．若用足量湿润的铁丝进行实验，可探究空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁生锈消耗氧气，装置内气压减小，实验最终注射器活塞向左移动，故错误； B、该实验没有设置对比实验，仅这一个装置无法说明铁生锈与水有关，故错误； C、铁生锈消耗氧气，当铁丝不再生锈时，说明氧气已基本被消耗完，注射器内的气体主要是氮气等其他气体，而不是氧气，故错误； D、若用足量湿润的铁丝进行实验，铁生锈消耗装置内的氧气，根据活塞向左移动的刻度，可探究空气中氧气的含量，故正确； 故选D。 2．（2026·安徽霍邱·一模）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝的是 选项 甲 乙 A 浓氨水 生石灰 B 稀盐酸 纯碱 C 浓盐酸 D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓氨水接触到生石灰，生石灰与水结合反应放热，浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子不断运动，运动到湿润紫色石蕊试纸，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润紫色石蕊试纸变蓝，A正确； B、纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，B错误； C、浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，C错误； D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会使紫色石蕊试纸变色，D错误； 故选A。 3．（2026·安徽芜湖·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【详解】铁生锈需要同时接触氧气和水，氯化钠会加快铁的生锈速率； A. 铁丝球②同时接触氧气和水，铁丝球③仅接触水、几乎没有氧气，二者变量为氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，故选项说法正确； B. 铁丝球①处于干燥环境，仅接触氧气、几乎没有水分，生锈速率较慢；铁丝球④同时接触氧气、水和氯化钠，生锈速率最快，故选项说法错误； C. 铁丝球②和④都接触氧气和水，唯一变量为是否含有氯化钠，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响，故选项说法正确； D. 在船底喷防锈涂料可以隔绝氧气和水，能够减缓铁的生锈速率，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2026·安徽亳州·一模）如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往水槽中加热水。下列说法不正确的是 A．水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 【答案】D 【详解】A. 可燃物燃烧需要与氧气接触，且温度到达着火点，水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，此选项正确； B. 推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生反应生成氧气，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点，此选项正确； C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火，此选项正确； D. 本实验制备，过氧化氢是反应物，二氧化锰是催化剂，不是反应物，此选项错误。 故选D。 5．（2026·安徽安庆·一模）常温时，某同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是 A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 【答案】C 【详解】A、常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，说明不同物质在相同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确； B、因为Na2CO3几乎不溶解于酒精，小玻璃瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O，故选项说法正确； C、二氧化碳不溶于酒精，不和酒精反应，玻璃小瓶中会产生沉淀（Na2CO3几乎不溶解于酒精），则可证明CO2能与NaOH发生了反应，故选项说法错误； D、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故选项说法正确； 故选：C。 押题猜想十三 坐标图像 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C．X的化学式为CH4 D． m=0.38 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，则生成物中还应含2个C、4个H，则X的化学式为：C2H4。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意； B、反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，反应生成了水和C2H4，生成水的质量为0.72g，生成C2H4的质量为0.28g，则反应后容器中氧元素的质量为水中氧元素的质量，氧元素的质量为：，反应后容器中碳元素的质量为C2H4中碳元素的质量，则碳元素的质量为：，则反应后容器中氧、碳质量比为：0.64g：0.24g=8:3，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为：C2H4，不是CH4，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，不符合题意。 故选B。 分析有理·押题有据 坐标图像分析题主要以坐标曲线的形式将一些相关量之间的关系形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题。近两年安徽中考主要考查PH变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线等；解题要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)，二看起止点(曲线的起点、终点)，三看拐点(曲线的转折点)，四看比例(曲线中横、纵坐标的比例关系)，五看特征(曲线的走向是上升、平行或是下降)，其次把曲线表示的意义与化学知识结合起来，找出它们之间的关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽阜阳·一模）为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A．刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B．铁与稀盐酸能发生反应生成 C．瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D．由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 【答案】A 【详解】A、滴加稀盐酸后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，瓶内气体量增加，是初期压强增大的主要原因，符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，不符合题意； C、盐酸反应完全后，铁与瓶内氧气、水共同作用发生锈蚀，消耗氧气，瓶内气体减少，压强下降，不符合题意； D、最终瓶内压强低于初始的101kPa，说明铁锈蚀消耗氧气的总量大于反应生成氢气的量，不符合题意； 故选A。 2．（2026·安徽滁州·一模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 3．（2026·安徽合肥·一模）实验室有一瓶久置的溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A．氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B．氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C．由曲线可以判断出该样品部分变质 D．若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 【答案】A 【详解】A、久置的NaOH溶液变质会生成Na2CO3，滴入CaCl2溶液时，久置样品的pH逐渐减小，说明Na2CO3与CaCl2反应，该反应生成CaCO3白色沉淀，有明显现象，说法错误。 B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是其变质的原因，说法正确。 C、由pH曲线可知，久置样品的初始pH介于NaOH溶液和Na2CO3溶液之间，说明样品中同时含有NaOH和Na2CO3，可判断为部分变质，说法正确。 D、Ca(OH)2微溶于水，若氯化钙溶液浓度过大，与NaOH溶液混合后，溶液中Ca2+、OH-浓度较高，可能析出Ca(OH)2固体产生浑浊，说法正确。 故选A。 4．（2026·安徽合肥·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 【答案】D 【详解】A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意； B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意； C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意； D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。 故选D。 5．（2026·安徽蚌埠·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的铜粉 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．将水通电电解一段时间 D．用等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【详解】A、加热铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，铜元素始终存在于固体中，反应前后铜元素质量不变，图像中铜元素质量降到0，不符合事实，错误。 B、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成氧气逸出，固体总质量逐渐减小，反应结束后质量不变；而锰元素全部留在固体中，总质量不变，因此锰元素的质量分数从初始值开始逐渐增大，反应结束后保持不变，与图像一致，B正确。 C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图中氢气、氧气质量比为2：1，不符合事实，错误。 D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物总质量，等体积、等质量分数的过氧化氢分解，最终生成氧气的质量相等，图中显示有催化剂生成氧气更多，不符合事实，错误。 故选B。 6．（2026·安徽·模拟预测）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2 C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g 【答案】D 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。 C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。 D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量， 设生成（H2O）的质量为： ； （或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。 故选D。 押题猜想十四 科普阅读和方案设计 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 【任务2】探究调控燃烧的方法 小组同学以酒精灯作为素材，研究调控酒精灯火焰的方法。 (3)同学们认为酒精灯灯芯的蓬松状况会影响酒精灯火焰，请你帮助同学们设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，___________，点燃后观察酒精灯火焰。 (4)熄灭酒精灯火焰的方法为___________。 【答案】(1) (2)增大了柴草与氧气的接触面积 (3)使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密 (4)用灯帽盖灭 【详解】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是增大了柴草与氧气的接触面积； （3）该实验的目的是探究酒精灯灯芯的蓬松状况对酒精灯火焰的影响，根据控制变量法，酒精灯灯芯的蓬松状况不同，其他因素相同，则设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密，点燃后观察酒精灯火焰； （4）熄灭酒精灯火焰的方法为：用灯帽盖灭。 分析有理·押题有据 科普阅读题是安徽省中考化学前几年题型，化学科普阅读颖的文章取材广泛，涉及的知识面广。它多为说明文体，内容一般为生产生活类、教材延伸类、科技发展与创新类、资源环境与可持续发展类等。解决该类题目的关键是阅读资料中的关键信息，结合所学知识进行合理的嫁接和迁移，解决相应的实际问题。但自2024年改成方案设计，2024年考查土壤酸碱性项目式学习，2025年考查蛋雕制作中的化学知识。解答时必须联系基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移后，从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验方案。预测2026年中考化学可能还是考查方案设计方面知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽蚌埠·一模）阅读下面科普短文并回答相关问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。燃油汽车尾气治理可以在汽车的排气管上装一个催化转换器，在催化转换器催化下使一氧化碳与一氧化氮转化为空气中两种常见的无害气体。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT 两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 (1)写出燃油汽车尾气治理发生反应的化学方程式：_____________。 (2)纯电动汽车发展受限的原因是______________(写一点即可)。 (3)对比图中的两条曲线，得出的结论是_______________。 (4)混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为_____能。 【答案】(1) (2)电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命(写一点即可) (3)相同放电倍率下，2-CNT的电池容量保持率比1-SP 更高 (4)化学 【详解】（1）在催化转换器催化下使一氧化碳与一氧化氮转化为空气中两种常见的无害气体，依据化学反应前后元素种类不变可知，这两种无害气体是二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为。 （2）纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。 （3）对比图中的两条曲线，可以得出的结论是：相同放电倍率下，2-CNT的电池容量保持率比1-SP 更高。 （4）混合动力汽车在制动或减速时，发电机先将机械能转化为电能，再转化为化学能储存在电池中。故这一过程中的能量转化是将电能转化为化学能。 2．（2026·安徽宣城·二模）某项目式学习小组开展探究酸碱指示剂的实践活动，请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了______（填“化学”或“物理”）变化，操作Ⅱ的名称是______。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是______，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______（填“酸”“碱”或“中”）性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是______。 【答案】(1) 物理 过滤 (2) 作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 酸 溶液红色恰好变为无色 【详解】（1）酒精溶解色素的过程没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ实现了不溶性固体残渣和液体的分离，该操作是过滤。 （2）①实验A单独验证水对石蕊的作用，和B、C形成对照，排除水对实验的干扰；酸性物质能使紫色石蕊变红，C中纸花变红说明二氧化碳和水反应生成了碳酸这种酸性物质。 ②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，因此对应现象为溶液红色恰好变为无色，且短时间不恢复。 3．（2026·安徽芜湖·一模）“暖宝宝”是我们日常生活中的实用物品。某研究小组围绕暖宝宝的使用展开了项目式学习活动。 【任务一】探究暖宝宝成分 小组阅读一袋未拆封的暖宝宝包装信息，并打开取出适量黑色粉末，放在滤纸上，观察。 (1)小组同学了解其成分有铁粉、碳粉、蛭石、水和盐类，想通过铁的化学性质证明铁粉的存在，请你简述一种可行的实验操作：___________。 (2)小组指导老师介绍成分中的“盐类”一般为食盐，蛭石为一种保温材料，不溶于水。故小组设计方案取适量粉末放入水中充分溶解，向过滤后的清液中滴加硝酸银以检验氯化钠，请写出此反应的化学方程式：___________。 【任务二】探究暖宝宝的发热原理 (3)使用过的暖宝宝冷却后黑色粉末中出现红棕色固体。经检验该发热原理与铁生锈相同，由此推测装黑色粉末的内袋材料使用微孔透气无纺布的原因为___________。 【任务三】探寻暖宝宝中碳粉和盐类(以氯化钠为例)的作用 (4)在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①~④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，传感器测得的相应数据如图。下列说法错误的是___________。 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 碳粉/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ x 6 3 6 A．x的数值为9 B．对比实验②③可得出碳粉能加快反应速率 C．实验可知碳粉、盐类的作用是加快铁生锈的反应速率 【答案】(1)取适量粉末于试管中，加入适量稀盐酸(合理即可) (2) (3)使空气中的氧气进入与铁粉反应 (4)B 【详解】（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取适量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明含有铁粉； （2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该发热原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，则由此推测装黑色粉末的内袋材料使用微孔透气无纺布的原因为：使空气中的氧气进入与铁粉反应； （4）A、该实验的目的是探究暖宝宝中碳粉和盐类(以氯化钠为例)的作用，根据控制变量法，铁粉的质量应相同，则x的数值为9，不符合题意； B、实验②中含氯化钠，不含碳粉，实验③中含碳粉，不含氯化钠，变量不唯一，故对比实验②③不可得出碳粉能加快反应速率，符合题意； C、实验①中未加氯化钠，实验②中加入了氯化钠，其他因素相同，相同时间内，②中温度高，说明氯化钠可以加快铁生锈的速率；实验①中未加碳粉，实验③中加入了碳粉，其他因素相同，相同时间内，③中温度高，说明碳粉可以加快铁生锈的速率；实验④中加入了碳粉、氯化钠，相同时间内温度最高，说明碳粉、盐类的作用是加快铁生锈的反应速率，不符合题意。 故选B。 4．（2026·安徽·一模）某项目小组开展了用废旧金属制作班徽的活动。过程如下： 回答下列问题： (1)在①中利用磁铁选出废铁板的过程属于_____（填“物理变化”，或“化学变化”）。 (2)铁锈的主要成分是_____（填化学式），用稀盐酸除铁锈时，废铁板能不能一直浸泡在稀盐酸溶液中？为什么？_____。 (3)写出④中出现什么现象能说明铁与硫酸铜发生了反应：_____。 (4)⑤中晾干，塑封的目的是_____。 【答案】(1)物理变化 (2) 不能，因为铁会与稀盐酸继续反应被腐蚀 (3)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (4)隔绝氧气和水，防止铁生锈 【详解】（1）磁铁吸铁没有新物质生成，是物理变化。 （2）铁锈主要成分为氧化铁，化学式为； 除铁锈后，不能继续浸泡，若继续浸泡，会发生反应：，腐蚀铁板。 （3）根据。当铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁与硫酸铜发生了反应。 （4）铁生锈需要和，塑封可以隔绝和，防止生锈。 押题猜想十五 气体制备与性质 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】根据下列实验图示回答问题。 (1)实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 (2)实验，仪器中的实验现象是___________。 (3)实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 (4)实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________。 【答案】(1) 产生大量白烟，放出大量的热 不能 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 大 上 (4) 黑色固体变为红色 【详解】（1）红磷燃烧的典型现象为产生大量白烟、放热；木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎无明显变化，无法通过进入水的体积测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊。 （3）二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后会聚集在底部，使气球受到的浮力大于重力而上浮，密度大于空气的气体可用向上排空气法收集。 （4）高温下碳还原黑色氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，因此黑色固体变成红色。 分析有理·押题有据 气体的制取和性质都是以教材中实验室制取气体的装置为情境，设置一些比较常规的问题进行考查，如：①常见仪器的识别；②实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择及选择依据；③常见气体制取原理及相关化学方程式的书写；④装置气密性的检查；⑤干燥剂的选取和装置的简单连接；⑥气体的检验和验满等。但近两年不仅考查常见的气体二氧化碳、氧气、氢气制备和性质，还考查甲烷、氨气等气体，2026年预测可能把几个实验综合考查，如上面原创题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽马鞍山·一模）某同学在实验室制取了氧气、氢气和二氧化碳，他只选择了图1装置中的一种气体的发生装置，而三种气体的收集装置都不同。 (1)请你帮他完成下列实验报告： 制取的气体 气体发生装置 收集气体装置 反应的化学方程式 氧气 _____________ E ___________ 氢气 ___________ 二氧化碳 C (2)向充满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水(迅速冷却的沸水中几乎不含氧气)，立即塞紧插有细导管的橡胶塞，再用注射器向细导管中注入适量的有色水，装置如图2所示。手拿集气瓶在水平面上轻轻摇晃数十次后，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 A．轻轻摇晃数十次后，细导管中的液面将下降。___________ B．该实验可说明氧气易溶于水。___________ 【答案】(1) B D (2) 错 错 【详解】（1）制取氢气、二氧化碳均为固液常温反应，要共用同一种发生装置只能选固液不加热型的B，因此氧气需选用过氧化氢和二氧化锰制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；三种气体收集装置不同，氧气用排水法E，二氧化碳用向上排空气法C，氢气密度小于空气，选用剩下的向下排空气法D； （2）A：集气瓶中充满氧气，迅速冷却的沸水中几乎不含氧气。摇晃时，氧气会部分溶解于水中，导致集气瓶内气体减少，压强减小。由于外界大气压大于瓶内压强，细导管中的有色水会被压入集气瓶，因此细导管中的液面将上升，而非下降，说法错误； B： 实验中观察到细导管内液面上升，说明集气瓶内氧气减少，即有少量氧气溶解于水中。但"易溶于水"是指物质在水中溶解度较大(通常指100g水中溶解20g以上)，而氧气在水中的溶解度很小(常温常压下1L水约溶解30mL氧气)，属于不易溶于水。该实验仅能说明氧气能溶于水，不能说明"易溶于水"，说法错误。 2．（2026·安徽合肥·一模）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 (3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】(1)酒精灯 (2) 在试管口放一团棉花 (3)BC (4) 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）根据仪器的用途和形状可知仪器①是酒精灯。 （2）加热高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花防止粉末进入导管，造成堵塞；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式。 （3）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选B(固液不加热型)；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C(向上排空气法)。 （4）当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 水草光合作用需要二氧化碳，将导管口置于3位置，可以增大气体在水中的压强，并延长气体与水接触的时间，从而使二氧化碳更充分地溶解。 3．（2026·安徽安庆·一模）兴趣小组围绕实验室制取二氧化碳进行探究。 实验1：气体的制取及净化 (1)仪器①的名称是_______。 (2)B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，该反应的化学方程式为_______。 (3)C装置中浓硫酸的作用是_______。 实验2：的验满 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 (4)图1中，通导管的末端应处于_______（填“A”或“B”）位置。 (5)空气中氧气的体积分数约为20%，图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)干燥二氧化碳（或吸收水分） (4)B (5)60% 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 （2）B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，即碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳（或吸收水分）；故填：干燥二氧化碳（或吸收水分）。 （4）的密度比空气大，要排尽瓶内空气，进气导管需要伸到三颈烧瓶底部，即B位置；故填：B。 （5）初始瓶内为空气，氧气的体积分数约为20%，C点氧气的体积分数为8%，设体积分数为x，剩余空气体积分数为(1-x)，则有20%×(1-x)=8%，解得x=60%；故填：60%。 4．（2026·安徽蚌埠·一模）根据所学知识，回答下列问题。 如图1所示为某敞口水草缸(水草和鱼共存)中通入CO2气体的装置。 (1)水草缸中要定期通入 CO2气体，其目的是有利于水草进行___________。 (2)实验室制取CO2的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 (3)小组同学选择了生活中的鸡蛋壳、小苏打和白醋等物质，并利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 ①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的塑料瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为___________。 ②与装置甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择装置乙与图3所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是___________(选填字母)。 A．乙中的b端应与图3中的c端相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X 中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 (4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 【答案】(1)光合作用 (2) (3) 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 AC (4)增大二氧化碳与水的接触面积，有利于CO2的溶解 【详解】（1）水草缸中要定期通入CO2​气体，其目的是有利于水草进行光合作用。因为二氧化碳是光合作用的原料，水草通过光合作用将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，同时为鱼提供食物和氧气，维持水草缸内的生态平衡。 （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的塑料瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 挤压塑料瓶。挤压塑料瓶时，白醋液面上升与鸡蛋壳接触，反应开始发生；松开塑料瓶，白醋液面下降与鸡蛋壳分离，反应停止。 ②A、为了使气体顺利通过除杂装置，气体从长管进入，乙中的b端应与图3中的c端相连接，正确。 B、NaOH溶液不仅会与CO2​中混有的醋酸反应，还会与CO2反应，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的醋酸，错误。 C、 可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，从而控制反应速率，得到持续稳定的气流， 正确。 故选 AC。 （4）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，使用气体细化器的作用是 使二氧化碳气体分散成小气泡，增大二氧化碳与水的接触面积，有利于CO2的溶解。 押题猜想十六 工艺流程 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示： (1)铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的_______(填物理性质)。 (2)“溶解池”中发生了两个反应使铜溶解：、_______(写化学方程式)。对“溶解池”条件进行调控，结果如下图，则最优的溶解条件范围是_______、_______(填序号)。 A．温度：65~75℃ 　 B．温度：75~85℃ 　 C．溶解pH：0.5~1 　 D．溶解pH：1~1.5 (3) “电解器”中，产生的酸性废液需加入_______处理达标再排放，有同学提出该酸性废液可回收溶质加到_______(选填“溶解池”或“过滤器”)。 【答案】(1)延展性 (2) A C (3) 熟石灰 溶解池 【详解】（1）铜制成铜箔是利用铜的物理性质延展性； （2）铜和氧气加热生成的氧化铜会与溶解池中加入的硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水； 根据图像，温度65~75℃、pH0.5~1的范围内铜溶解率最高，为最优条件； （3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，酸性废液可加入熟石灰中和处理达标后排放； 该酸性废液的溶质为硫酸，是溶解池的反应物之一，可回收加入溶解池重复利用； 分析有理·押题有据 工艺流程题取材广泛，构思新颖独特，题干融入了实际工业生产和现代化科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新性的特点。以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。预测2026年中考工艺流程题以一个生产、生活中的简单工艺流程为背景考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 【答案】(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 【详解】（1）中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）“二次飞灰”中含Zn、Pb，则二次飞灰”中加入溶液发生的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为：； （3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金硬度比铁大； （4）飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来； 当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是：飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降。 2．（2026·安徽滁州·一模）《天工开物》一书蕴含丰富的化学知识和思想，其中记载的“沉铅结银”的过程如图1所示。 (1)礁砂主要含硫化银，礁砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的______性。 (3)“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充_______，促使反应加快。 (4)“分金炉”(如图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为_______。 【答案】(1)混合物 (2)导电/良好的导电 (3)充足的氧气(或空气) (4) 【详解】（1）礁砂主要含硫化银，还含有其他物质，属于混合物； （2）生活中，银能用于制作导线，利用了银的导电性； （3）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风，加速空气流通，补充充足的氧气（或空气），促使反应加快； （4）铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为：。 3．（2026·安徽·一模）氨基钠()是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的流程如图所示。 (1)若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 (2)写出“碳化塔”生成的副产品在农业中的一种用途：_______。 (3)“合成塔”中发生反应的基本反应类型是_______。 (4)“反应釜”中发生反应的化学方程式是________。分析图2曲线，考虑到生产成本和缩短生产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为______h左右。 【答案】(1)氢气(或一氧化碳)是可燃性气体，与氧气混合受热可能发生爆炸(合理即可) (2)可作氮肥 (3)化合反应 (4) 1.0 【详解】（1）煤气发生炉排出的混合气体中含、等可燃性气体，若残留过多氧气，加热时可燃性气体与氧气混合达到爆炸极限会发生爆炸，因此必须除去氧气； （2）含有植物所需的氮元素，可作氮肥； （3）合成塔中是和在高温高压、催化剂条件下反应生成，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （4）“反应釜”中发生反应的反应物是和液氨，生成物是和，反应条件是加热，该反应的化学方程式为；； 由图2曲线可知，反应进行到1.0h时氨基钠质量分数已经达到较高值，继续延长反应时间氨基钠含量几乎无提升，因此兼顾生产成本和生产周期，最佳反应时间为1.0h。 4．（2026·安徽亳州·一模）2025年12月，南京部分区域出现“导航定位异常现象”，是为了重大活动的安全保障而采取的常规措施。北斗导航系统使用了铝基碳化硅复合材料，以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 (1)对铝土矿进行粉碎的目的是____________。 (2)步骤①发生反应的化学方程式____________（写一个即可）。 (3)步骤③进行的分离操作是______，该操作需要的玻璃仪器有______（写一个即可）。 (4)下列说法错误的是 A．氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B．步骤②中为完全除去杂质，应控制在3.2~3.5 C．母液1中的阳离子只含有 D．在中铁元素显+3价 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积 (2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O） (3) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒 (4)C 【详解】（1）对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积。 （2）盐酸能与金属氧化物反应，Al2O3、Fe2O3属于金属氧化物，则步骤①发生反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤③进行的分离操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （4）A. 氧化铝通电时发生分解反应，根据化学反应前后元素的种类不变，氧化铝发生分解反应生成铝，同时生成氧气，此选项正确；     B. 从表格可知：Fe3+在pH=3.2时恰好沉淀完全，Al3+在pH=3.5才开始沉淀。因此控制pH在3.2~3.5可使Fe3+完全沉淀而不损失Al3+，达到除杂目的，此选项正确； C. 因为步骤①发生反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，母液1中的阳离子含有、，此选项错误； D. 在中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素显+3价，此选项正确。 故选C。 押题猜想十七 科学探究 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。 【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？ 【作出猜想】 (1)猜想一：溶液 猜想二： 猜想三：溶液和溶液共同作用。 【设计与实验】 (2)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈________性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为________。 研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与传感器测定常温下不同试剂在相同时间内的溶解氧和的变化，记录实验数据如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 所含试剂 水 溶液 勺固体、溶液 勺固体、_______ 勺固体、溶液 pH 7 6.1 10.0 11.3 12.6 溶解氧 4.7 6.5 10.2 11.3 11.8 (3)请根据实验目的，填写实验④中所含试剂______。 (4)分析表中数据，随着用量的增加，溶液的______。 【得出结论】 (5)由以上实验可知，猜想_______（填“一”或“二”或“三”）正确。 【实验拓展】 (6)溶液提供碱性环境，不仅促进了的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：__________________（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。 【迁移反思】 (7)实验后发现，溶液的会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径_____________（写一种即可）。 【答案】(1) 溶液 (2) 碱 (3)4%过氧化氢溶液 (4)逐渐增大 (5)三 (6)取两份等体积的蒸馏水，分别加入等质量的鱼浮灵，向其中一份加入适量硫酸将溶液调为酸性，另一份不作处理，常温下，用溶解氧传感器测定相同时间内两份溶液的溶解氧量，比较数值得出结论（合理即可） (7)升高温度或加入催化剂（合理即可） 【详解】（1）鱼浮灵分解产物为和，猜想按“只有溶液、只有溶液、二者共同作用”分类，因此猜想二为溶液。 （2）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性；该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：； （3）实验探究碳酸钠用量对增氧的影响，遵循控制变量法，除碳酸钠质量不同，其余试剂要完全一致，因此④中试剂为溶液。 （4）由表格数据可知，碳酸钠用量增加时，溶液pH从10.0→11.3→12.6，因此pH逐渐增大。 （5）单独过氧化氢增氧效果差，加入碳酸钠后增氧效果显著提升，说明增氧是碳酸钠和过氧化氢共同作用的结果，猜想三正确。 （6）探究酸性环境的影响，只需控制其他条件一致，只改变溶液酸碱性，对比溶解氧数据即可，设计符合控制变量要求即可。 （7）除pH外，升高温度、加入催化剂都可以加快过氧化氢分解，促进快速增氧，合理即可。 分析有理·押题有据 科学探究题是每年安徽中考命题亮点，原创性极高，很难在其他资料上找到原题，但千变万变不会超出新课标要求，这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如：组成成分的探究、反应后物质成分的探究、物质性质和反应规律的探究、无明显现象、异常现象、项目式探究等，特别注重教材知识的延伸。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预测2026年中考仍然会体现这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽安庆·模拟预测）合肥西站现已正式通车运营，车站建设大量使用钢铁材料。学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件 (1)学习小组进行如图1所示的四组实验，一周后观察，试管②和③中的铁钉无明显变化，试管①中的铁钉锈蚀，试管④中铁钉锈蚀比试管①中严重。探究发现铁锈蚀的主要条件是铁与___________直接接触。④比①中铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是___________。 (2)煮沸并迅速冷却蒸馏水的目的是___________。 实验二：探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁锈蚀速率的影响 步骤1：按如图2连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5 g生铁粉末，向分液漏斗内加入10 mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强P/kPa 溶解氧/ 反应前 反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.7 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (3)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁锈蚀需要消耗氧气 B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C．实验③能观察到气泡，反应后体系内压强却变小了，可能原因是产生氢气的体积比消耗氧气的体积少 实验三：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为，受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝。 【设计方案】根据图3进行两步实验，检测玻璃管和铁锈样品总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。 第一步：取5.0 g铁锈样品于玻璃管中，持续通入，加强热至时间。 第二步：改持续通入CO，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入CO，至固体冷却。 (5)反应过程中当观察到___________现象，证明产物有水。 (6)继续通入CO的目的是___________。 (7)这份铁锈样品中的___________。 【答案】(1) 氧气和水 氯化钠溶液可以加速铁钉的锈蚀 (2)除去水中的氧气 (3) (4)ABC (5)白色粉末变成蓝色 (6)防止生成的铁在高温下被重新氧化 (7)5 【详解】（1）试管①中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈，试管②中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管③中的铁钉只与水接触，没有生锈；对比试管①、②、③中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。试管④中的铁钉与氯化钠溶液接触，比试管①中铁钉锈蚀程度严重，说明氯化钠溶液可以加速铁钉的锈蚀。 （2）略。 （3）实验①和实验②反应后压强变大，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，反应的化学方程式是。 （4）A、在酸性条件下，铁发生锈蚀主要是铁与酸反应，但同时铁生锈消耗氧气，使溶解氧浓度下降，故选项说法正确。 B、从表中数据可以看出，随着盐酸pH升高（即酸性减弱），反应前的溶解氧浓度逐渐下降，这说明在相同条件下，pH越高（酸性越弱），溶解氧含量越低，故选项说法正确。 C、进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小，故选项说法正确。 （5）无水硫酸铜遇水变蓝，反应过程中若观察到白色粉末变成蓝色，证明产物有水。 （6）为了防止生成的铁在高温下被重新氧化，需继续通入CO，直至装置冷却。 （7）根据图4，0～t1时间段，质量减少：5.0g-4.10g=0.9g，此为水的质量，t1～t2时间段，发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，质量减小：4.10g-3.62g=0.48g，此为样品中氧化铁所含氧元素的质量，所以中氧化铁的质量为0.48g÷()=1.6g，则有160:18x=1.6g: 0.9g，得x=5。 2．（2026·安徽合肥·一模）某化学兴趣小组在进行酸、碱，盐内容的复习时以“酸的性质”进行了微项目式学习。 【知识回顾】 (1)浓盐酸是无色透明的液体，打开浓盐酸的瓶盖可以闻到________，且瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。 【提出问题】 若浓盐酸敞口放置，则一段时间后溶质质量分数会变小。由此，引发了兴趣小组的思考：若稀盐酸敞口放置，溶质质量分数会如何变化？ 【作出猜想】 猜想1：溶质质量分数变大        猜想2：溶质质量分数变小        猜想3：溶质质量分数不变 【设计并进行实验】 为验证猜想，该小组同学分别进行了如下实验： 实验操作 实验数据 方案1 用pH试纸分别测定室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸的pH，比较两者大小 密封保存： 敞口放置： 方案2 取两份________的氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，比较二者消耗的体积 密封保存：11滴 敞口放置：9滴 (2)方案2中需要补充的内容是____________；发生反应的化学方程式是____________。 (3)请结合酸的化学性质再设计一个方案判断敞口放置后溶质质量分数的变化，实验用品自选：__________________。 【实验结论】 室温下，敞口久置后稀盐酸溶质质量分数变大。 (4)请分析方案1中两种稀盐酸pH值相等的原因，并提出改进方法：______________。 (5)将1%的稀盐酸敞口放置15天后，兴趣小组的同学发现溶液体积明显变小，结合实验结论及下面左图，尝试从微观角度分析敞口放置稀盐酸浓度变大的原因，并画出微观示意图。 【答案】(1)刺激性气味 (2) 等体积、等浓度 (3)向两支试管中加入质量相等的锌粉，分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，待试管中停止产生气泡，比较二者消耗的盐酸体积（合理即可） (4)pH试纸测量的精确度不够，可将pH试纸换成pH计或精密pH试纸再次实验 (5) 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，因此打开瓶盖能闻到刺激性气味。 （2）方案2是对比中和反应消耗盐酸的体积，需控制变量，因此氢氧化钠溶液需为等体积、等浓度； 盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 （3）可利用酸与活泼金属的反应设计实验：与一定量的锌粉反应，酸的浓度越大，消耗的酸越少，可判断敞口放置后稀盐酸的溶质质量分数变化，具体方案为：向两支试管中加入质量相等的锌粉，分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，待试管中停止产生气泡，比较二者消耗的盐酸体积。 （4）方案1中两种稀盐酸pH均为1，是因为普通pH试纸的精度仅为1，无法区分微小的pH差异。改用pH计（精度0.1）或精密pH试纸再次实验，可准确测量两者的pH值差异，判断浓度变化。 （5）稀盐酸敞口放置时，水分子的运动速率远大于氯化氢分子，因此水的蒸发速率远快于氯化氢的挥发速率，溶液中溶剂减少的幅度大于溶质减少的幅度，导致溶质质量分数变大。微观示意图需体现：烧杯上方逸出的水分子数量多于氯化氢分子，作图为。 3．（2026·安徽蚌埠·一模）安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。某化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙的知识后，阅读到有关珍珠的资料，进行了如下的探究活动： 【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量为83%，碳酸镁含量约为7%。 (1)取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。燃烧过程中闻到烧焦羽毛气味的原因是________。 (2)图1实验时，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由：________。 (3)图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了________(填写微粒符号)。 (4)为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，某兴趣小组的同学设计了图3所示的装置组合进行定量测量，量筒规格为200mL。(标准状况下二氧化碳的密度取1.98g/L) ①装置B的作用是吸收CO2中可能混有的HCl气体，该吸收反应的化学方程式为________。装置C中液面上方原有空气的体积对实验结果________(填写“会”或“不会”)产生影响。 ②若不考虑装置B中产生的二氧化碳气体，如果样品是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过________g。 ③取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积________(填“较大”或“较小”)的是天然珍珠。 【答案】(1)珍珠内含蛋白质 (2)不能，因为酒精燃烧所产生的二氧化碳，会对珍珠煅烧是否产生二氧化碳的检验造成干扰 (3)OH⁻ (4) 不会 1.0 较大 【详解】（1）珍珠中含有贝类动物分泌的有机物，有机物中可能含有蛋白质，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以燃烧过程中闻到烧焦羽毛气味的原因是珍珠中含有蛋白质。 （2）不能推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，因为酒精燃烧所产生的二氧化碳会对珍珠煅烧是否产生二氧化碳的检验造成干扰。 （3）珍珠的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中会电离出氢氧根离子（ OH− ），酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以图 2 中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了 OH−。 （4）①装置 B 中碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑。装置 C 中通过排水法收集二氧化碳，液面上方原有空气会被二氧化碳排出，进入瓶内的气体体积等于排出水的体积，最终测量的是二氧化碳排出水的体积，所以装置 C 中液面上方原有空气的体积对实验结果不会产生影响。 ②量筒规格为200mL，即二氧化碳的最大体积为200mL=0.2L，二氧化碳的质量m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g。 设生成0.396g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 样品的质量=。 ③等质量的珍珠样品中，天然珍珠中碳酸钙含量为83% ，碳酸镁含量约为7% ，人工养殖珍珠约含90% 的碳酸钙，几乎不含碳酸镁。根据 和 ，等质量的碳酸钙和碳酸镁，碳酸镁生成的二氧化碳更多，所以取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积较大的是天然珍珠。 4．（2026·安徽马鞍山·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】(1)AC (2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体 (3) (4)吸收 (5)＜ 【详解】（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气（）、二氧化碳（），生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故选：AC。 （2）根据资料，在水中全部解离出Na+、，则溶液中含有Na+、、H2O这三种粒子，结合猜想一和猜想二，猜想三为：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。故填：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 若猜想一成立，则H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，但蒸馏水是中性液体，所以猜想一不成立。故填：蒸馏水是中性液体。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。故填：。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水过程中温度下降，吸收热量；与酸反应过程中温度先降低后上升，说明碳酸氢钠与酸反应吸收热量。故填：吸收。 （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每106份质量的反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每84份质量的反应生成44份质量的二氧化碳，所以相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：＜。故填：＜。 押题猜想十八 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某兴趣小组在开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”实践活动中了解到部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 (1)C2H8N2中氮元素质量分数___________。 (2)若某次发射任务中使用了120 t偏二甲肼，则需要四氧化氮的质量是多少？ 【答案】(1) 46.7% (2)解：设需要四氧化二氮的质量为x。 x=368t 答：需要四氧化二氮的质量为368t。 【详解】（1）C2H8N2中氮元素的质量分数计算公式为。则C2H8N2中氮元素的质量分数为：。 （2）详见答案。 分析有理·押题有据 计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，主要考查根据化学方程式有关的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。认真审题是正确解题的关键。特别要注意一些关键词，如“含杂质”等。 书写过程要规范，不能只关心答案，更要关注解题步骤的完整性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·安徽宣城·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 【答案】(1) 解：设的质量为x。 答：理论上需要的质量是3.35kg。 (2) 氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可） 【详解】（1）根据氮气和的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）安全气囊中的气体需要满足性质稳定、无毒无害的要求，氮气符合该特点，因此被选用。 2．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 (1)计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) (2)若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1) 解：根据质量守恒定律可知消耗的氧气的质量为 设实验中被氧化的铜的质量为x。 答：实验中被氧化的铜的质量为0.64g。 (2)偏小 【详解】（1）铜和氧气加热反应生成氧化铜，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量： ，根据氧气和铜的质量比可计算出铜的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）若装置漏气，反应结束装置冷却后，外界空气会进入装置，使测得的气体减少量（氧气的量）小于实际值，因此测得的氧气含量与理论值比偏小。 3．（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。 表：氢气和氨气的性质参数对比 性质参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热值/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。 (2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。 【答案】(1)同体积的氨燃烧，放热更多/氨爆炸极限范围比氢气小，更安全/氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输 (2)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是9.6kg。 【详解】（1）由表中信息可知，氨替代氢气作为燃料的优点有：同体积的氨燃烧，放热更多；氨爆炸极限范围比氢气小，更安全；氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输等； （2）计算过程见答案。 4．（2026·安徽芜湖·一模）为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至时恰好完全反应(污水中的其他成分不与硫酸反应)。 (1)请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (2)为确保完全反应，技术人员利用数字化设备检测溶液中、数量随加入稀硫酸的变化情况，如图是的变化情况，若完全反应，请你在图中补画出数量随加入稀硫酸质量的变化图像。 【答案】(1)解：设80g污水中氢氧化钠的质量为 则该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为： 答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为5% (2) 【详解】（1）见答案； （2）氢氧化钠的化学式为：NaOH，由化学式可知，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的数目相等，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则随着稀硫酸的不断加入，氢氧根离子的数量不断减少，当加入稀硫酸的质量为49g时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时氢氧根离子的数量是0，则图为：。 99 / 99 学科网（北京）股份有限公司 $