4.1.1原子结构 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

学习目标 1.原子的构成，原子核外电子排布规律。 2.能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。 3．知道质量数的含义。 第一节 原子结构与元素周期表　 第1课时 原子结构 一、原子结构 原子结构与元素周期表 根据初中的化学知识，同学们描述一下原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 体积很小 质量很大 质量近似相等 质量可以忽略 导 1.原子由___和___构成 2.什么是质量数？质量数（A）=___+____≈_____ 3.原子序数=____=____=_____(电中性微粒) 4.电子层的概念？由内而外用数字表示____,用字母表示____,能量由____到_____ 5.电子分层排布：核外电子总是优先排布在__________的电子层里，第n层最多容纳__个电子，M层最多容纳__个电子，最外层电子数目最多不能超过___个（ 层为最外层时不能超过___个） 6.原子（离子）结构的表示方法 7.原子结构模型的演变 思：阅读课本92到94页找出下列内容 议： 1.课本93页思考与讨论的问题 2.核外电子在排布时，是不是一定要先排满低能量电子层再排高能量电子层？ 3. 符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 核电荷数 ____ 12 23 ____ ____ 13 ____ 27 ____ ____ ____ 16 ____ ___ ______ 一、原子结构 原子结构与元素周期表 相对原子质量： 原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值 质量数： 粒子中所有质子和中子的相对质量取近似整数值（约为1）相加 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈ 相对原子质量 原子核 核外电子 质子 中子 原子 X A Z （Z个） （带正电） （N个）N=A-Z （不带电） （带负电） 电中性粒子中：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 展+评 一、原子结构 （2）符号中各个字母的含义 X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外 电子数 Na+ 11 23 Cl- 17 37 11 17 23 37 12 20 1 -1 10 18 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 二、原子的核外电子排布 原子核 质子数或核电荷数 电子层 各层的电子数 （1）原子结构示意图 （2）电子层的表示方法 电子按照能量高低在核外分层进行运动, 能量低离核近，能量高离核远 核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 电子的运动规律： 电子层： 序数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q （1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ （2）次外层最多能容纳的电子数是多少？ （3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ （4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1 ~ 20号元素原子的核外电子排布。 思考与讨论 课本93页 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 （1）各电子层最多容纳_______个电子 （2）最外层电子数不超过_____个 （K层为最外层时不超过______个） （3）次外层电子数不超过_____个 （当K层为次外层时不超过___个） 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 2n2 8 2 18 2 核外电子排布规律：须同时满足 写出1-20号元素的名称，符号，原子序数和原子结构示意图 原子结构模型的演变 94页科学史话 1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A．47 B．57 C．61 D．293 B 2.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(　　) A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 B 3.不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 D 4.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数. (1)上述四种元素的名称分别是：A________；B_________；C________；D________。 (2)画出A离子、C原子的结构示意图：___________，________。 铝　氯　硫　钾 课堂小结 核素、元素、同位毒、同素异形体 （1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。 氢元素的原子核 原子名称 原子符号( ) 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1H 1 1 氘 2H或D 1 2 氚 3H或T （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如：1H，2H，3H互为同位素。 （4）同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。 可以来一题，HD DT共6种氢气，但是都是同种物质，要认识 或者补充上去，水，重水辨析同位素 核素、元素、同位素相互联系 同位素的应用 （、用于制造氢弹；（用于制造原子弹、核发电 （3）考古时利用测定一些文物的年代； （4）利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。 $