(一)有机化学的发展及研究思路- 【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学选择性必修第三册同步周测卷(苏教版)  

高二同步周测卷/化学选择性必修3 (一)有机化学的发展及研究思路 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，第一次通过人工的方 法将无机物转变成有机物。下列关于尿素[CO(NH2)2]的叙述错误的是 A.尿素是一种易溶于水的有机物 B.氰酸铵属于离子化合物，尿素属于共价化合物 C.尿素的合成是有机化学发展过程中重要的里程碑和分水岭 D.工业上用NH3和CO2在高温高压下合成尿素的反应碳元素化合价降低 2.下列说法中错误的是 A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B.有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧，不能作灭火剂 C.绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生 3.蒸馏是分离、提纯液态有机物的一种常用方法。实验室蒸馏石油的实验装置应选用 4.有机化合物的种类繁多，现代化学可以借助一些仪器和方法，快速研究有机化合物的 组成、结构和性质。下列说法正确的是 A.可用过滤的方法分离水和汽油的混合物 B.完全燃烧1.00g烃，生成3.08gC02和1.44gH20,则该脂肪烃的分子式 为C5H2 C.I2在水中的溶解度较小，但易溶于CCl4,故可用CCl萃取碘水中的I2 D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”使用的提纯方法 是重结晶 5.青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素（分子式为C15H22O,)为无色 针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组 成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是 A.使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理 B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C.利用元素分析仪和红外光谱能确定青蒿素的分子式 D.利用质谱法能确定青蒿素的分子结构 6.下列关于链状葡萄糖（结构如图所示）的叙述错误的是 6 CH2OH A.分子中含有6键和π键两种共价键 一OH B.分子间存在氢键，使其熔、沸点较高 H H C.分子质谱图中质荷比最大值为180 OH H OH D.分子中存在羟基和酮羰基两种官能团 3C 2 OH 化学（苏教版）选择性必修3第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 7.使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如图所示，下列 说法正确的是 100 100 131 59 40 40 20 上烷基CH 醚基C一O 910293040506 70 400030002000 1000 质荷比 波数/cm-l A.根据质荷比可确定X的相对分子质量为74g/mol B.X官能团有醚键和烷基 C.X有两个峰且面积比为2：3，则它的结构简式可能是(CH3CH2)2CO D.X的分子式可能为C4HoO 8.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发 明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。下列有机物分子 在1H核磁共振谱中只给出一种信号的是 A.C(CH) B.CH.CH-CHCH C.CHCOOCH D.(CH),CHOH 9.元素分析是有机物的表征手段之一，用如图所示实验装置对有机物进行C、H元素分析。 舍H,0,溶液 CHO Cuo 无水氯化钙 浓硫酸 碱石灰 二氧化锰 碱石灰 D 已知：有机物质量为0.152g,实验结束后，B管增重0.108g,D管增重0.22g。 下列说法错误的是 A.装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B.检查装置气密性后，先点燃煤气灯I,再点燃煤气灯Ⅱ C.实验结束后，继续通人一定量的O2,冷却后再称量装置B和装置D D.该有机物的分子式为CsH12Os 10.1,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑 立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2 所示。下列关于该过程的叙述错误的是 个能量/kJ.mol-1 xBr—Br Br反应I, Br (M) Br M(aq) 人Br反应 N(aq) 反应历程 图 图2 A.1,3-丁二烯所有原子可能在同一平面内 B.反应过程中，首先是Br进攻1,3-丁二烯的不饱和碳原子，然后Br+再进攻 C.有机物M的H核磁共振谱图中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2 Br Br (ag)转化为 (aq)的反应为放热反应 Br Br 高二同步周测卷一 化学（苏教版）选择性必修3第2页（共4页)】 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机 物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质 量确定有机物的组成。 电炉 样品M 浓硫酸 无水CaCL 将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7gH2O和4.4g CO2,消耗氧气3.36L(标准状况下)，回答下列问题： (1)A装置分液漏斗中盛放的物质是 (填化学式)。 (2)C装置中CuO的作用是 ,E装置中所盛放试剂的名称是 (3)有机物M的实验式是 (4)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示 100 质谱图，则其相对分子质量为 ,该物质的分 子式是 (5)核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子 给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子 46 的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(CICH2OCH3)有两种氢原子 如图②所示。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图 图0质荷比 ③所示，则M的结构简式为 CH CH 65438ppm 43216/ppm C1一CH2OCH3的核磁共振氢谱图 A的核磁共振氢谱图 图② 图③ 12.(20分)I.青蒿素（分子结构如图1所示）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶 于有机溶剂，难溶于水，熔点为156157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙 瞇沸点为35℃)。 CH 图1 化学（苏教版）选择性必修3第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图2所示： 青高粉未案氏提取提取液嫠馏乙醚 L粗品提纯青蒿素 图2 索氏提取装置如图3所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置 ,冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端 时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： 索氏提取器 b 1.滤纸套简 2蒸汽导管 3.虹吸管 图3 (1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 (2)装置a的名称为 (3)索氏提取装置提取的青蒿素位于 (填“圆 底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 Ⅱ.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图4 所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧， 实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g,碱石棉的质量增加21.12g。 盛装X的铂舟 氧化铜 煤气灯燃烧炉 高氯酸镁 减石棉 (吸收水) 图4 (4)根据实验数据，可确定X分子中 (填“含”或“不含”)氧元素，X 的实验式为 (5)X的质谱图如图5所示，则X的相对分子质量为 ,分子式 为 100 80 40 20 102030405060708090100 质荷比 图5 (6)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构 简式为 (写出一种即可)。 高二同步周测卷一 化学（苏教版）选择性必修3第4页（共4页）高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修3· 高二同步周测卷/化学选择性必修3（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 有机化学的发展与应用 易 0.92 2 选择题 6 认识有机化合物 易 0.90 3 选择题 6 蒸馏实验装置 易 0.85 6 萃取和分液、蒸馏与分馏、有关有机 选择题 中 0.65 物分子式确定的计算 萃取和分液、核磁共振氢谱、红外光 选择题 6 谱、质谱图辨认 中 0.65 常见官能团名称、组成及结构、质谱 选择题 6 中 0.65 图辨认 有机物结构式的确定、有机物分子式 7 选择题 6 中 0.65 的确定 8 选择题 6 核磁共振谱中信号识别 中 0.65 9 选择题 6 实验方案设计、有机物分子式的确定 难 0.50 10 选择题 6 有机物研究 难 0.60 核磁共振氢谱、探究物质组成或测量 11 非选择题 20 物质的含量、质谱图辨认、有关有机 L 难 0.50 物分子式确定的计算 有机物的分离与提纯、有机物结构式 12 非选择题 20 的确定、有机物实验式的确定、有机 难 0.45 物分子式的确定 ·61· ·化学（苏教版）选择性必修3· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 气上”是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，则提 1.D【解析】尿素中含有N一H键，能和水分子形成氢 纯方法是蒸馏，D项错误。 键，因此尿素是一种易溶于水的有机物，A项正确：氰 5.A【解析】乙醚为液态有机溶剂，中药为固体，乙醚 酸铵含有离子键，属于离子化合物，CO(NH)2只含 从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理，A项正 有共价键，属于共价化合物，B项正确：科学家合成和 确；核磁共振氢谱通常用于分析有机物所含氢原子的 分离了超过4500万种物质，尿素是第一个人工合成 种类，质谱法常用于有机物的相对分子质量测定，B 的有机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的 项错误；利用红外光谱能确定青蒿素所含的化学键， 重要里程碑和分水岭，C项正确；工业上用NH和 C项错误；利用质谱法能确定青蒿素的相对分子质 CO2在高温高压下合成尿素的反应中各元素化合价 量，D项错误。 不变，D项错误。 6.D【解析】该分子中存在单键和双键，单键为ō键， 2.B【解析】大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒 双键含σ键和π键，有两种共价键，A项正确：链状葡 精、苯等有机溶剂，A项正确；绝大多数有机物熔点 萄糖结构中存在一OH,可以形成分子间氢键，使其 低，受热容易分解，且容易燃烧，但不是所有的有机物 熔、沸点较高，B项正确；该物质的分子式为 都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧，可以作为灭火剂， CH2O,该分子质谱图中质荷比最大值为180，C项 项错误；绝大多数有机物是非电解质，不易导电，C项 正确：该分子中存在羟基和醛基两种官能团，D项 正确；有机物所参加的化学反应比较复杂，一般比较 错误。 慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成， 7D【解析】根据质荷比可确定X的相对分子质量为 并且还常伴有副反应发生，D项正确。 74,A项错误；X官能团有醚键，烷基不是官能团，B 3.B【解析】该装置中，温度计水银球插入石油中，测 项错误；X的相对分子质量为74，含有醚键，X有两个 定的是溶液的温度，而不是蒸汽的温度，A项错误：蒸 峰且面积比为2：3，则它的结构简式可能是 馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制 CHa CH2 OCH2 CH,C项错误；X的相对分子质量为 的温度为馏分的沸点，提取的是馏分，B项正确：该装 74,含有醚键，X的分子式可能为CHO,D项正确。 置中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管的下方，测定 8.A【解析】C(CH)只有一种等效氢，在H核磁共振 谱中只给出一种信号，A项符合题意；CHCH=CHCH 的并不是待蒸出馏分蒸汽的温度，C项错误；该装置 所用冷凝管为球形冷凝管，冷凝的液体有部分滞留在 含有2种等效氢，个数比为3：1，在H核磁共振谱中 给出2种信号，B项不符合题意：CH COOCH含有 冷凝管内，难以全部流出，D项错误。 2种等效氢，个数比为1：1，在H核磁共振谱中给出 4.C【解析】过滤法常用于分离固体和液体混合物，水 2种信号，C项不符合题意：(CH)2CHOH含有3种 和汽油混合物应采用分液的方法进行分离，A项错 等效氢，个数比为6：1：1，在H核磁共振谱中给出3 误：该烃中n(C)=n(C0)=44g·mol 3.08g 种信号，D项不符合题意 9.B【解析】由实验装置图可知，装置E中发生的反应 0.07mol,n(H)=2n(H,O)=2× 1.44g 18g·mo7- 为二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气 0.16mol,n(C):n(H)=7:16,则该脂肪烃分子式为 和水，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置A C,H;,B项错误；水和四氯化碳是两种不互溶的溶 中氧气与有机物共热反应生成碳的氧化物和水，其中 剂，且I2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶 氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完全转化为 解度，故可用CC1,萃取碘水中的L,C项正确；“蒸令 二氧化碳，装置B中盛有的无水氯化钙用于测定反应 ·62· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修3· 生成水的质量，装置D中盛有的碱石灰用于测定反 【解析】A中分液漏斗内的液体为过氧化氢，过氧化 应生成二氧化碳的质量，装置F盛有的碱石灰用于吸 氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成 收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验，则装 氧气，氧气用浓硫酸干燥，将干燥的氧气通入C中， 置连接顺序依次为EC→A→B→D→F,A项正确； C中的CuO可使有机物反应生成的CO完全转化为 装置A中氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完 CO2,将生成的水用无水氯化钙进行吸收，将生成的 全转化为二氧化碳，所以检查装置气密性后，应先通 CO,用碱石灰或氢氧化钠吸收，通过CO2和H2O 入氧气排尽装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和 的质量，可以算出有机物的实验式。 水蒸气干扰实验，然后先点燃煤气灯Ⅱ，再点燃煤气 (1)A中的液体为过氧化氢，化学式为HO2。 灯工，防止生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳，导 (2)由分析知，C装置中CuO的作用是使有机物反 致测得二氧化碳的质量偏小，出现实验误差，B项错 应生成的CO完全转化为CO2;E装置用于吸收 误；实验结束后，继续通入一定量的氧气，使反应生成 CO2,所盛放试剂的名称是碱石灰或氢氧化钠。 的二氧化碳和水蒸气被完全吸收，冷却后再称量装置 B和装置D,C项正确；由题给数据可知，有机物中碳 (3)2.7gH,0的物质的量为18g·mol可 2.7g 0.22g 0.15mol,则n(H)=0.3mol,4.4gCO2的物质的 元素的物质的量为4g,m0=0.005mol,氢元素 4.4g 的物质的量为320×2=0.012m,氧元素 量为44g,mo=0.1mol,则n(C)=0.1mol, 3.36L0。的物质的量为22.4L·mol可 3.36L 的物质的量为 0.152 g-0.005 molx12 g.mol-1-0.012 molx1 g mol- 0.15mol,由氧元素守恒可知有机物中含有n(O) 16g·mol-1 0.15mol+0.1mol×2-0.15mol×2=0.05mol, =0.005mol,则有机物中碳、氢、氧的原子个数比为 则n(C):n(H):n(O)=2:6:1,所以该物质的实验 0.005mol:0.012mol:0.005mol=5:12:5,最简式为 式为C2HO。 CH2O,由于分子中氢原子个数已达到饱和，所以 (4)有机化合物的实验式为C2HO,式量为46，由质 有机物的分子式为CHzO5,D项正确。 谱图可知该物质的相对分子质量为46，则该物质的 10.B【解析】1,3-丁二烯分子中的碳原子均为sp2杂 分子式为CHO。 化，所有原子可能在同一平面内，A项正确：由反应 (5)有机物M的核磁共振氢谱图中有3个吸收峰且 机理图可以看出，反应过程中首先生成带正电荷的 峰的面积比为3：2：1，说明有3种不同的H原子且 仓，故应当为B先进攻不饱和双键，然后Br Br H原子个数比为3：2：1，故A的结构简式为 CHCH,OH。 再进攻，B项错误；有机物M分子中存在4种不同 12.(20分) 化学环境的氢原子，峰面积之比等于氢原子个数之 I.(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的 比，C项正确；由图2可知M的能量大于N,M转化 浸取率(2分) 为N的反应为放热反应，D项正确。 (2)球形冷凝管(2分) 二、非选择题 (3)圆底烧瓶(2分)节约萃取剂，可连续萃取 11.(20分) (2分) (1)H2O2(2分) (2)将反应生成的CO完成转化为CO2(3分)碱石 Ⅱ.(4)不含(2分)CH(2分) 灰（或氢氧化钠）(3分) (5)84(2分)C:H2(2分) (3)C2HO(3分) (6)( (或H3C一C= =C—CH3)(4分) (4)46(3分)C2HO(3分) CH:CH (5)CHCH2OH(3分) 【解析】I.(1)实验前粉碎青蒿可以增大青蒿与乙 ·63· ·化学（苏教版）选择性必修3· 参考答案及解析 醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以 (2)由实验装置图可知，装置为球形冷凝管。 其实验式为CH2。 (3)由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸 (5)质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由 管3返回烧瓶，所以青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规 质谱图可知有机物X的相对分子质量为84；X的实 的萃取相比，索氏提取的萃取剂可循环使用，能节约 验式为CH2,结合相对分子质量可知，X的分子式 萃取剂，且连续萃取可提高萃取效率。 为C6H2o Ⅱ.（4)根据题干信息可知，m(HO)=8.64g, (6)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图 8.64g n(H.0)=18g.m07=0.48mol,m(C0,）= 中只有1组峰，说明X分子中只有一种化学环境的 H,且其不饱和度为1，则X可能的结构简式为 21,12gn(C0)E44g.m01=0.48mol,m(HD 或H,C-C—C-CH。 +m(C)=0.48mol×2×1g·mol-1+0.48mol× CH CH 12g·mol1=6.72g。根据上述分析可知，m(H) +m(C)=6.72g,所以X分子中不含氧元素；X分 ·64·