专题2 元素及其化合物 选择题突破 3.无机化工微流程-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习

选择题突破　3.无机化工微流程 1．题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 2．熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 (3)硫及其重要化合物 (4)氮及其重要化合物 (5)硅的重要化合物 1．(2025·云南高考)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) ＋ A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 答案　B 解析　SiO2是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，故SiO2可与NaOH溶液反应，故A正确；盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误；高纯Si可用于制造硅太阳能电池，故C正确；根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为SiO2＋2MgSi＋2MgO，故D正确；故选B。 2．(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度/(g·L－1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　“浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2＋，反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2＋的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2＋应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 题型强化练(七)　3.无机化工微流程 1．(2025·山东济南二模)从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，仅少量铁元素浸出；Ksp(ZnS)＝1.0×10－23。 下列说法正确的是(　　) A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O＋2OH－ B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O D．“滤液”可直接循环利用 答案　C 解析　“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反应转化为[Zn(NH3)4]2＋，主要离子反应：ZnO＋2NH3＋2NH===[Zn(NH3)4]2＋＋H2O，A错误；根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以滤渣中除Fe(OH)3，还有Fe2O3和Fe3O4，B错误；“沉锌”过程中[Zn(NH3)4]2＋和S2－反应生成ZnS和NH3·H2O，离子方程式为：[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O，C正确；“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4Cl，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制(NH4)2S的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NH4Cl，D错误。 2．(2025·贵州二模)Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 下列说法错误的是(　　) A．滤渣的主要成分为SiO2、C B．“酸浸”时主反应为：Pd＋2H＋＋H2O2＋4Cl－===PdCl＋2H2O C．SiO2­18­冠­6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl D．“沉钯”时PdCl被还原为PdCl并形成沉淀 答案　D 解析　在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为PdCl、PtCl，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有PdCl、PtCl；SiO2­18­冠­6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl，得到PdCl，加入氯化铵和过氧化氢将PdCl转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与H2H4·H2O发生氧化还原反应制得钯。A.由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确；“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd＋2H＋＋H2O2＋4Cl－===PdCl＋2H2O，B项正确；由分析可知，SiO2­18­冠­6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl，得到PdCl，C项正确；“沉钯”时，PdCl被氧化为PdCl并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误。 3．(2025·辽宁二模)银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2＋、Na＋ B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag＋＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－ C.“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 答案　B 解析　铅银渣中含有Pb、Ag、Cu等金属元素；向铅银熔烧渣中加入H2SO4、NaCl、NaNO3进行酸浸，H2SO4提供酸性环境，NaCl引入Cl－，在酸性条件下，NaNO3电离出的NO具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－。向络合浸出液中加入N2H4·H2O(水合肼)，并调节pH＝14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3－还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。A.根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有Cu2＋、Na＋，A选项正确；“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－，发生的离子反应为AgCl＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－，B错误；S2O在酸性条件下会发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，若pH过小，S2O浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C正确；“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3－＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag＋N2↑＋8S2O＋5H2O，“滤液”中含有Na2S2O3等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D正确。 4．(2025·湖南三模)钼酸钠晶体(Na2MnO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是(　　) A．“焙烧”时，每生成1 mol SO2，转移的电子数为6NA B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3＋CO===MoO＋CO2↑ C.“重结晶”的目的是得到更多、更纯的Na2MoO4·2H2O D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 答案　B 解析　MoS2中，Mo的化合价为＋4价，S的化合价为－2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成SO2外，Mo也被氧化成MoO3，故生成1 mol SO2时，转移的电子数大于6NA，A项错误；“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3＋CO===MoO＋CO2↑，B项正确；“重结晶”的目的是得到更纯的 Ma2MoO4·2H2O，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误；该工艺中排放出来的SO2会形成酸雨，但CO2不会产生酸雨，D项错误。 5．(2025·陕西二模)反萃取属于化学分离方法，是指用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。实验室常用反萃取法从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法错误的是(　　) A．I2的CCl4溶液呈紫红色 B．“反萃取”过程发生反应的离子方程式3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O C．若试剂a为强酸，向“溶液I”中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试剂a为H2SO4 D．只需要升华操作就可以完成“粗碘”制备“精碘” 答案　D 解析　I2的CCl4溶液呈紫红色，A项正确；结合已知流程，“反萃取”过程中发生3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，B项正确；试剂a为强酸，向“溶液I”加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液I含有SO或Ag＋，结合试剂a为强酸判断试剂a为H2SO4，C项正确；粗碘加热至一定温度，使其从固态升华为气态，碘蒸气在低温条件凝华，获得纯碘，D项错误。 6．(2025·宁夏石嘴山三模)四瓶无色溶液NaOH、AlCl3(NH4)2CO3、AgNO3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是(　　) A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中 C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 答案　B 解析　c是AlCl3，Al3＋水解使溶液呈酸性，A正确；g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，AgCl可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；a(NaOH)可与f(CO2)反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与(NH4)2CO3反应生成沉淀和气体，与AlCl3不反应，与AgNO3反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确。 7．(2025·福建厦门二模)从锗精矿(主要成分为GeO2，含As2O3杂质)中提取GeO2的流程如下。 已知：GeCl4与CCl4结构相似。下列说法正确的是(　　) A．“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应：AsCl3＋Cl2＋4H2O===H3AsO4＋5HCl C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 答案　B 解析　“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误；氧化步骤中AsCl3被氯气氧化生成H3AsO4，反应方程式为：AsCl3＋Cl2＋4H2O===H3AsO4＋5HCl，B正确；根据分析，“操作X”为分液，C错误；“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $