专题1 化学用语与基本概念 主观题突破 新情境下方程式的书写-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习

主观题突破　新情境下方程式的书写 1．陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 (1)依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 [例1]　写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ________________________________________________________________________。 答案　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ 解析　 [例2]　常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程为：，完成该转化的离子方程式：_______________。 答案　2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH (2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写。 [例3]　根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 HF Ka＝6.31×10－4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解题思路　(1)判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2O电离H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 (2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。(3)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写。 答案　(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O (2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 解析　(1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O。 [例4]　硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为_________________。 (2)已知硫酸分子的结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，写出其阴离子的结构式：________________；推测焦硫酸钠水溶液呈________________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：_____________________。 (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ (2) －　酸性　S2O＋H2O===2H＋＋2SO　(3)10Na2S2O7＋2Fe3O410Na2SO4＋3Fe2(SO4)3＋SO2↑ (4) 解析　浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑，硫酸氢钠固体在加热条件下生成焦硫酸钠和水，焦硫酸钠和磁铁矿(四氧化三铁)在加热条件下发生反应：10Na2S2O7＋2Fe3O410Na2SO4＋3Fe2(SO4)3＋SO2↑。(2)由硫酸的结构知，Na2S2O7中阴离子S2O的结构式为；由于S2O与水发生反应：S2O＋H2O===2H＋＋2SO，故溶液显酸性。(4)过量的焦硫酸和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的化学方程式为。 2．陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 [例5]　NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解题思路　(1)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。 (2)结合图示可知尾气中的ClO2在反应中被还原为ClO，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。 答案　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 1．(2025·湖北高考)某小组在探究Cu2＋的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： (1)向2 mL 10% NaOH溶液加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为________________________(写化学式)，葡萄糖表现出________(填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①Cu2O　还原　②Cu(OH)2CuO＋H2O 解析　(1)①向2 mL 10% NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu2O，Cu被葡萄糖从＋2价还原为＋1价，葡萄糖表现出还原性；②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：Cu(OH)2CuO＋H2O。 2．[2024·北京，18(1)(2)]利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是____________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O 解析　(2)(NH4)2SO4不稳定，易分解，产物中有NH3和SO3，发生热分解的化学方程式为(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O。 题型强化练(四)　新情境下方程式的书写 1．(2025·山东滨州二模)工业上利用废酸(主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘(含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等)，实现了砷的去除(以FeAsO4形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是________________，CuS参与反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)深度氧化中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，该转化的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出　2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S＋2H2O (2)5H3AsO3＋2KMnO4＋3H2SO4===5H3AsO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O 解析　(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成CuSO4、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程式为2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S＋2H2O；(2)深度氧化中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4，KMnO4做氧化剂，Mn化合价由＋5降至＋2，As化合价由＋3升至＋5，根据化合价升高总和相等，该转化的化学反应方程式为5H3AsO3＋2KMnO4＋3H2SO4===5H3AsO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。 2．(2025·山东潍坊二模)以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下： 已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出； ②25 ℃时，Ksp(PbSO4)＝2.55×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.7×10－5。 回答下列问题： (1)物质X是________________(填化学式)，金属Y的作用是________________。 (2)“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)SbCl5　将SbCl5还原为SbCl3 (2)2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl 解析　(1)由流程图可知，物质X在电解步骤中生成，且“电解过程无气体放出”，则电解过程中SbCl3发生氧化还原反应生成Sb和SbCl5，所以物质X是SbCl5，“酸浸”步骤的浸出液中含有剩余的SbCl5，“转化”步骤中目的是将SbCl5转化为SbCl3，金属Y为Sb，则金属Y的作用是：将SbCl5还原为SbCl3；(2)“除砷”过程中发生氧化还原反应，As3＋被还原为As，则AsCl3作氧化剂，NaH2PO2作还原剂，根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，结合氧化还原规律可得反应的化学方程式为：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O===2As＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl。 3．(2025·山东青岛二模)Al2O3载铂钯碳某类汽车废催化剂可成为铂族金属的重要来源，可采用离子交换树脂技术回收利用贵金属。工艺流程如图： 已知：①“浸出”时Pt、Pd转化为[PtCl6]2－、[PdCl4]2－存在于溶液中；“离子树脂交换”只吸附阴离子；②该流程条件下Ksp[(NH4)2PtCl6]＝5.76×10－6。 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“浸出”时Pt发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)“还原”制备“精铂”时将(NH4)2[PtCl6]分散于水中，“还原”的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)除去废催化剂中的碳元素 (2)Pt＋2H2O2＋6HCl===H2[PtCl6]＋4H2O (3)(NH4)2PtCl6＋N2H4===Pt＋N2↑＋4H＋＋6Cl－＋2NH 解析　(1)汽车废催化剂中含碳元素，焙烧时转化为气体除去 ，即“焙烧”的主要目的是除去废催化剂中的碳元素；(2)“浸出”时Pt转化为[PtCl6]2－，Pt元素化合价由0价升高到＋4价，H2O2中氧元素化合价由－1价降低到－2价，生成水，根据得失电子守恒和原子守恒配平得化学方程式Pt＋2H2O2＋6HCl===H2[PtCl6]＋4H2O； (3)(NH4)2[PtCl6]中Pt为＋4价，被N2H4还原为Pt单质，N2H4被氧化为N2，根据得失电子守恒(Pt得电子，N失电子)和原子守恒配平，得反应为(NH4)2[PtCl6]＋N2H4===Pt＋N2↑＋4HCl＋2NH4Cl，离子方程式为(NH4)2PtCl6＋N2H4===Pt＋N2↑＋4H＋＋6Cl－＋2NH。 4．(2025·山东菏泽二模)以锗矿石(NiS、ZnS、GeS2，含SiO2等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH<2时主要为Ge4＋，2<pH<7时主要为GeO2沉淀； ②Zn2＋和Ni2＋(以0.1 mol·L－1计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9。 回答下列问题： “氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2和S，则GeS2反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案GeS2＋2H2O2＋4H＋===Ge4＋＋4H2O＋2S↓ 解析　由信息可知“氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，锗在硫酸中的存在形式主要为Ge4＋，故GeS2反应的离子方程式为GeS2＋2H2O2＋4H＋===Ge4＋＋4H2O＋2S↓。 5．(2025·北京海淀二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。 (1)方法一：化学氧化法制备K2FeO4固体。 已知：FeO仅在强碱性溶液中稳定存在。 制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加Fe(NO3)3溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为K2FeO4粗品。生成K2FeO4反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)方法二：电解法制备K2FeO4溶液，其装置示意图如图。 阳极生成FeO的电极反应式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案(1)4K＋＋2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2K2FeO4↓＋3Cl－＋5H2O (2)Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 解析　(1)ClO－在碱性条件下将Fe3＋氧化为K2FeO4，ClO－被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：4K＋＋2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2K2FeO4↓＋3Cl－＋5H2O；(2)阳极上Fe失去电子生成FeO，在碱性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。 6．(2025·辽宁沈阳三模)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cd、Cu、Fe的单质及其氧化物。一种用β­萘酚(C10H8O)法提取钴的流程如下。 “沉钴”时，利用β­萘酚与NaNO2先合成α­亚硝基­β­萘酚(C10H6ONOH)，然后在酸性环境下，α­亚硝基­β­萘酚(C10H6ONOH)将Co2＋氧化为Co3＋，自身被还原为C10H6NH2OH，该过程的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　4Co2＋＋C10H6ONOH＋4H＋===4Co3＋＋C10H6NH2OH＋H2O 解析　根据氧化还原反应规律，结合原子守恒、电荷守恒配平，C10H6ONOH将Co2＋氧化为Co3＋，自身被还原为C10H6NH2OH，离子方程式为4Co2＋＋C10H6ONOH＋4H＋===4Co3＋＋C10H6NH2OH＋H2O。 7．(2025·甘肃金昌三模)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂(主要成分为ZrSiO4，含有Fe、Cr、Hf等元素)为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe3＋、ZrO2＋、Cr3＋、HfO2＋。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Kb(BOH)＝1.6×10－5。 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。各物质沸点如图所示。 回答下列问题： “还原”的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl3升华影响ZrCl4的纯度　2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl 解析　由各种物质沸点图可知FeCl3和FeCl3的沸点接近，通入FeCl3将FeCl3转化为FeCl2，以防止升华时ZrCl4中含有FeCl3；“还原”过程的化学方程式为2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $