专题1 化学用语与基本概念 选择题突破 3.阿伏加德罗常数的应用-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习

选择题突破　3.阿伏加德罗常数的应用 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023(×) (2)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(×) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(×) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×) (2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(×) (2)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA(×) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×) 【对应训练】 1．求粒子数 (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (3)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (5)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 特别提示　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2．求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (2)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (3)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (4)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 特别提示　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。 3．NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 特别提示　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 1．(2025·湖南高考)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g12 C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 答案　A 解析　12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 2．(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝7.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案　A 解析　NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，NO能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO的数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为NO时，N元素的化合价由－1价升高到＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。 题型强化练(三)　3.阿伏加德罗常数的应用 1．(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1 L 1mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA 答案　A 解析　NaCl中含有Na＋和Cl－，1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1 L 1mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数大于NA，B错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，气体含有分子数目为NA，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。 2．(2025·江西九江三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32 g B．12 g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.2NA C．含0.5 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D．30 g甲醛和乙酸的混合物中含C－H键的数目为2NA 答案　C 解析　电解精炼铜时，阳极是粗铜(含Zn、Fe等杂质)。这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA(即1 mol)电子时，溶解的Cu会小于0.5 mol(对应32 g)，A错误；醋酸晶体(CH3COOH)以分子形式存在，未离解出H＋，故H＋数目趋近于0，B错误；0.5 mol NH4HSO4完全离解为0.5 mol NH和0.5 mol H＋，总阳离子为1 mol(即NA)。NH水解生成H＋时，总阳离子数目不变(NH减少，H＋增加，总和仍为1 mol)，但还存在水的电离产生H＋，所以阳离子数目略大于NA，C正确；甲醛和乙酸的最终简式均为CH2O，所以30 g混合物中含有氢原子×2＝2 mol，在乙酸中存在O－H键，所以混合物中含C－H键的数目小于2NA，D错误。 3．(2025·辽宁抚顺三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．反应①每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为2NA B．标准状况下，22.4 L NO2中含有原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有NO的数目为NA D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为NA 答案　D 解析　根据反应①可知，每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为0.8NA，A项错误；标准状况下，NO2不是气体，无法计算，B项错误；NO在溶液中会发生水解，1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有NO的数目小于NA，C项错误；2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O中，NO为氧化产物，该反应每生成1个NO转移电子1个，则每生成1 mol NO，转移电子的数目为NA，D项正确；故选D。 4．(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数目之和为NA B．12 g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA 答案　C 解析　Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则Cl－、ClO－和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为3×＝1.5，则12 g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；Na2O2与H2O的反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由O2～2e－可知，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.2NA×2＝0.4NA，C正确；Cl2与消石灰反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误。 5．(2025·贵州毕节二模)Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2晶体中离子数目为4NA B．44 g CO2中σ键的数目为2NA C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D．反应生成2.24 L O2时转移的电子数目为0.2NA 答案　B 解析　1 mol Na2O2晶体中包括2 mol Na＋和1 mol O，故A错误；CO2结构为O＝C＝O，包含2个C—Oσ键，和2个π键，因此44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确；Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误；未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误。 6．(2025·山西晋中二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L正己烷所含的分子数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．100 g 30%的乙酸溶液中，含有H—O键的数目为0.5NA D．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA 答案　D 解析　标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；由于S2－是弱酸根离子，会发生水解反应：S2－＋H2O⇌OH－＋HS－，消耗一个S2－生成2个阴离子，故阴离子的数目大于0.1NA，B错误；100 g 30%的乙酸溶液中乙酸的物质的量为＝0.5 mol，则乙酸分子中H—O键的数目为0.5NA，但是溶剂水分子中还含有H—O，C错误；聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故5.6 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4 mol，则含0.4NA个碳原子，D正确。 7．(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为－136 ℃，沸点12.3 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl＋4Na＋Pb===(C2H5)4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA B．反应每消耗2.24 L(C2H5)4Pb(标况下)，转移的电子数目为0.2NA C．1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－ D．207 g Pb含有的价电子数目为4NA 答案　B 解析　C2H5Cl的结构式为，因此0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA，A正确；标况下(C2H5)4Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B错误；NaCl晶胞中Na＋位于顶点和面心，Cl－位于棱心和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有NA＝4NA个Na＋和NA＝4NA个Cl－，C正确；207 g Pb物质的量为1 mol，Pb是第IVA族元素，价电子数为4，故207 g Pb含有的价电子数目为4NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $