4.2.2电解原理的应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式和总反应方程式。 2.掌握电解原理的有关计算。 第二节 电解池 第2课时 电解原理的应用 第四章 化学反应与电能 Ag+＞Fe3+＞ Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞（Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不分顺序） 导 1.如何判断电解池的阴阳极？ 2.阳极的放电顺序： 3.阴极的放电顺序： 正阳氧 负阴还 阴阳相吸 ①活性电极失电子 ②S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-＞ 含氧酸根离子(SO42-等) ＞F- 思+议 阅读课本P106-109 1.电解饱和食盐水的阴阳极反应以及总反应？该工业又叫什么工业？有何用途? 如何避免阴极产生的OH-和阳极产生的Cl2接触？ 2.什么叫电镀？所用到的原理是什么？电镀时谁为阳极、谁为阴极、谁为电解质溶液？ 电镀时电解质的浓度怎么变？阴阳极电极质量如何变化？ 3.什么叫电解精炼铜？所用到的原理是什么？电解精炼铜时谁为阳极、谁为阴极、谁为电解质溶液？ 电解精炼铜时电解质的浓度怎么变？阴阳极电极质量如何变化？ 4.什么叫电冶金？如何获得Ca/Na/Mg/Al/单质？ 2.原理 石墨 石墨 1.概念 习惯上把电解____________的工业生产称为氯碱工业。 其工业产物有_______、______和氢气。 饱和食盐水 烧碱 氯气 阴极 阳极 分析该装置有何缺陷？如何改进该装置呢？ 展+评 氯碱工业 2H2O +2e－ =H2 ↑ +2OH－ 2Cl--2e－=Cl2↑ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 电解 展+评 氯碱工业 阳极 阴极 Na+ 阳离子交换膜 电 解 饱 和 食 盐 水 液碱 湿氢气 湿氯气 NaOH 含氯漂白剂 Cl2 H2 HCl 有机合成 造纸 玻璃 肥皂 纺织 印染 有机合成 氯化物合成 农药 盐酸 有机合成 金属冶炼 展+评 氯碱工业 展+评 电镀 1.概念 2.构成条件 是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的工艺 ④形成闭合回路 ①直流电源 ②阳极：与电源正极相连的 。 ③电镀液：含有 的溶液 阴极：与电源负极相连的 。 在空气或溶液中不易起变化的金属(如铬、镍、银、黄铜等) 3.电镀目的 增强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度 镀层金属 待镀金属 镀层金属阳离子 课堂小练 在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是(　　) ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O　 ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A．①③⑥　　　B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ B 展+评 电解精炼铜 通过火法冶炼获得的粗铜含有较多杂质，须经过电解精炼才能获得纯铜。 粗铜成分：Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等 阳极 阴极 (粗铜) (纯铜) Zn - 2e- = Zn2+ Fe - 2e- = Fe2+ Ni - 2e- = Ni2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 Cu2+ + 2e-= Cu 硫酸铜溶液 阳极泥 Au、Ag可作为提炼金、银等贵金属的原料 - + 阴极 课堂小练 粗铜中含有杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（ ） A、a 是粗铜、b 是纯铜 B、反应前后CuSO4 电解液的浓度保持不变 C、阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu D、电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等 C 展+评 电冶金 电冶金的本质：Mn+ + n e- = M 金属冶炼：使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。 K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱ Hg Ag ︱Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 富集法 可将极难被还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来 电解是最强有力的氧化还原手段，冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属 课堂小练 1.已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，回答下列问题： (1)阳极材料是_____，发生_____反应，其电极反应式包括：____________________________________。 (1)阴极材料是_____，发生_____反应，其电极反应式包括：_________。 (2)电解过程中，阳极失去的电子和阴极得到的电子的物质的量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，阳极减少的质量与阴极增加的质量_______。 (3)电解后，溶液中存在的金属阳离子有______、_____、Ni2＋等。 (4)电解后，电解槽底部含有_______等金属。 粗镍 Ni-2e-=Ni2＋，Fe-2e-=Fe2＋， Zn－2e－=Zn2＋ 不相等 相等 Fe2+ Zn2+ Cu、Pt 氧化 纯镍 还原 Ni2＋+2e-=Ni 拓展延伸 多池连接的判断 ①有外加直流电源 ——都是电解池 阳 阴 阴 阳 阳 阴 电极阴阳极交错排列 通电后A极上析出Ag 负极 正极 阴极 阳极 阴极 阳极 阳极 阴极 拓展延伸 多池连接的判断 ②无外接电源装置类型 二者必有一个装置是原电池(相当于发电装置)，为电解装置提供电能。 燃料电池、铅酸蓄电池为化学电源(原电池) 能自发进行的是原电池； 不能自发进行的是电解池。 $