压轴10 化学实验综合题（4大核心考向，压轴题专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴10 化学实验综合题 命题预测 以物质制备、性质探究、定量测定、离子检验、尾气处理为核心情境，进行装置、操作、原理、计算综合考查。命题特点：装置组合复杂，包含发生、除杂、收集、性质检验、尾气处理；设问梯度明显，覆盖仪器识别、操作目的、装置作用、离子方程式、误差分析、定量计算；侧重控制变量、对比实验、实验设计、现象解释、结论推理；强调实验安全、绿色环保，简答题要求逻辑完整、原理严谨，突出探究性与证据推理素养。2026 年预测：将偏向气体制备与性质探究、电化学实验、催化反应实验、微量定量测定；强化装置连接顺序、除杂顺序、干扰排除、对比实验设计；增加误差来源分析、实验方案评价改进；进一步融合反应机理、平衡原理综合设问，对实验逻辑、规范表达、探究推理能力要求持续提升。 高频考法 1.仪器与装置：识别常见仪器，判断装置连接顺序、各装置作用及试剂选择。 2.实验操作分析：解释气密性检查、洗涤、干燥、通气体排空气、冷凝回流等操作目的。 3.性质与现象探究：根据反应原理预测实验现象，书写反应方程式，分析干扰来源与排除方法。 4.控制变量实验：设计对比实验，分析温度、浓度、压强等条件对反应的影响。 5.定量测定计算：滴定、重量法测定含量，进行数据处理与误差分析。 6.方案评价改进：评价装置优缺点、绿色安全、产率误差，提出优化方案。 知识·技法·思维 一、解题的核心知识（解题根基，必抓重点） 实验题的本质是 “原理 + 操作”，核心知识围绕 4 大模块，是解题的前提，避免基础失分： 1.仪器与装置知识：掌握常见实验仪器（试管、圆底烧瓶、冷凝管等）的识别与用途，明确气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的作用，熟记装置连接的基本原则（先除杂后干燥、长进短出等）。 2.实验操作知识：掌握气密性检查、沉淀洗涤、过滤、蒸馏、滴定等基础操作的步骤与目的，明确控制变量、对比实验的设计原则，牢记实验安全规范（如防倒吸、防爆炸）。 3.反应原理知识：结合氧化还原、离子反应、平衡移动等原理，理解实验中物质的转化逻辑，能准确书写实验相关的化学方程式、离子方程式，分析反应条件对实验的影响。 4.定量计算与误差知识：掌握滴定法、重量法的计算原理，能进行含量、产率计算，明确误差来源（如仪器误差、操作误差）及误差分析的基本思路。 二、解题技法（实操高效，规避陷阱） 结合高考实验题的设问规律，总结4 核心解题技法，快速拆解复杂实验，提升解题效率： 1.装置与流程拆解法：先梳理实验目的（制备/探究/测定），再拆解实验装置，明确每个装置的试剂、作用及连接顺序，锁定核心考点（如除杂试剂选择、装置作用分析），避免被复杂装置干扰。 2.操作与现象对应法：根据实验操作推断实验现象，或根据实验现象反推操作目的，结合反应原理，确保 “操作—现象—结论” 的思维闭环，规避现象描述不准确、原理遗漏等错误。 3.定量计算技巧：优先利用守恒法（原子守恒、电子守恒）简化计算，滴定实验重点关注指示剂选择、滴定终点判断，计算时注意数据处理与单位换算，避免计算失误。 4.易错点规避法：牢记“先除杂后干燥”、“先验纯后加热”等操作顺序；区分“洗气”与“干燥”的试剂选择；误差分析时，明确操作对实验结果的影响（如洗涤不彻底导致结果偏高）。 三、核心解题思维（突破难点，提升正确率） 实验题的核心是 “探究与推理”，关键思维需贴合高考对实验素养的要求，主要包括 4 点： 1.证据推理思维：所有实验结论、现象分析都需有依据，如根据实验现象推断物质性质，根据反应原理解释操作目的，不主观臆断，确保每一步推理都有实验事实或原理支撑。 2.系统思维：将实验目的、装置、操作、原理、计算视为一个整体，明确各环节之间的关联，如装置连接顺序影响实验效果，操作误差影响计算结果，避免孤立分析单个环节。 3.探究与创新思维：面对实验方案评价、改进类设问，结合绿色环保、操作简便、误差最小的原则，提出合理改进方案，体现实验探究的核心素养，同时注重逻辑严谨性。 4.规范思维：答题时注重实验用语规范、操作描述严谨，如描述气密性检查步骤、沉淀洗涤方法时，步骤完整、表述准确；书写方程式时，注明条件、沉淀或气体符号，避免因表达不规范失分。 典例·靶向·突破 考向01 以物质制备为载体的综合实验题 例1【经典——物质制备】（2026·北京顺义·一模）NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 （1）实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是______。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂______。 （2）电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为______。 ②结合电极反应式解释的产生原理______。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是______。 （3）NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1：10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因______。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因______。 【答案】（1） （2）阴极 阳极发生反应，阴极发生反应，生成的与阴极产生的发生反应，从而生成 浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应（合理即可） （3）溶液中存在平衡：，当稀释倍数从增大到时，加水稀释促进的水解，HClO物质的量增加程度大于体积增加的程度，HClO浓度增大，，氧化还原电势升高，当稀释倍数超过（如）时，稀释的影响超过促进水解的影响，浓度降低，氧化还原电势降低 ，浓度逐渐增大，氧化性增强，因此氧化还原电势逐渐升高 【分析】该实验为实验室制备次氯酸钠（84消毒液有效成分）的流程：装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的氯气中混有挥发的和水蒸气，装置B为除杂装置，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，得到纯净的氯气，纯净氯气通入装置C中冷的氢氧化钠溶液（冰水浴降温，防止副反应生成氯酸钠），与氢氧化钠发生反应制得次氯酸钠，装置D中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）①装置A是与浓盐酸加热制，属于氧化还原反应，因此反应方程式为； ②A中产生的混合气体包括生成的和挥发的，因此装置B的作用是除去挥发的，选择饱和食盐水是因为极易溶于水，且在饱和溶液中溶解度较小； （2）①由图可知，a极中消耗产生，发生了还原反应，因此a极为阴极； ②在b极（阳极）发生的反应是，a极（阴极）发生的反应为，阳极生成的与阴极生成的发生反应，产生； ③实际产量小于理论产量的可能原因是浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应等； （3）的浓度决定了氧化还原电势：稀释初期水解促进使浓度升高，氧化还原电势上升，过度稀释时的稀释效应占据主导，氧化还原电势下降；根据弱酸的酸性强弱， 的>的>的，因此可以与反应生成，离子方程式为，随着时间推移，空气中的持续与反应，溶液中浓度逐渐升高，因此氧化还原电势逐渐升高。 情境链接 本题以2026年北京顺义一模84消毒液有效成分NaClO的实验室制备、电解法制备与消毒原理探究为生活应用综合实验情境，是北京高考综合实验题经典主流考向。以含氯消毒剂NaClO全流程研究为载体，围绕氯气制备与除杂装置设计、电解池电极判断与反应机理、次氯酸根歧化副反应、ClO-水解平衡移动、空气中CO2反应对消毒性能的影响展开综合设问。试题融合气体制备实验、电化学原理、水溶液离子平衡、平衡移动原理多模块知识，贴合生活消毒应用与化学实验探究实际，突出 “制备装置 - 电解原理 - 平衡分析 - 性质应用” 完整逻辑链，完全匹配北京高考综合实验重装置原理、重机理分析、重平衡解释的命题特点，全面考查科学探究、证据推理与变化观念核心素养。 【变式探究】（2026·北京延庆·一模）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 （1）i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析) 【实验2】 小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。 （2）若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。 【实验3】 实验装置 现象 烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体 （3）观察分析实验3： ①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。 ②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。 （4）乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。 （5）通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。 【答案】（1）提供，表现碱性 提供作为配体，表现配位性 （2） 晶体中含时，的物质的量减少，生成的沉淀质量小 （3） 分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质(铜单质或氧化亚铜) （4），加入后，可以与形成，且i中反应产生的能与溶解平衡中的的结合生成，均使沉淀溶解平衡正向移动 （5） 【分析】该实验通过向硫酸铜溶液中先加入少量氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时氨水表现碱性；继续加入过量氨水，沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜(II)配离子溶液，此时氨水表现配位性；最后加入乙醇，降低配合物的溶解度，从而析出蓝色针状的含铜配合物晶体。 【解析】（1）生成沉淀时：提供，使溶液呈碱性，与结合生成难溶物，体现了碱性。 沉淀溶解生成时：过量氨水中的分子提供孤电子对，与形成稳定的配位键，生成可溶性的配离子，体现了配位性。 （2）若晶体仅含，根据硫原子守恒：，即： ； 中不含，若晶体中混有该物质，则单位质量的晶体中的含量降低；加入后，生成的沉淀质量自然偏小。 （3）①烧杯中滴有酚酞的水变红，说明加热时逸出的物质是（氨气溶于水显碱性）；NH3溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，离子方程式为； ②若蓝色针状晶体中含，充分加热后， 分解生成，化学方程式为。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析未产生黑色固体的可能原因：分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质（铜单质或氧化亚铜）。 （4） Cu(OH)2​存在溶解平衡：，加入过量氨水后：与形成稳定的，降低了浓度；步骤i中反应生成的 ，会与平衡中的结合生成，降低浓度；两个因素共同使沉淀溶解平衡正向移动，最终 全部溶解。 （5）结合实验2（存在）和实验3（无黑色CuO生成），可确定主要成分为。 考向02 以探究物质的性质为载体的综合实验题 例2【热点——物质性质探究】（2026·北京·二模）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 （1）将等体积的KI溶液加入到铜粉和(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释在水中溶解度较低的原因：___________。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ___________实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是___________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。 （2）上述实验结果，仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为。装置如图所示，a、b分别是___________。 （3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被氧化的产物中价态不同的原因：___________。 【答案】（1）I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低 < 除去，防止干扰后续实验； 、 或 产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，有红色固体出现 铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的) （2）铜片；I2和KI的混合溶液 （3）铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验I、实验II和实验III中Cu以Cu+形式存在， 这是由于在实验I、实验II、实验III中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=CuI↓+I2和2Cu2++6I-=[CuI2]-+I2 【分析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为可以提高Cu与的接触面积，提高反应速率。加入，平衡逆向移动，I2浓度减小，浓度增加，浓度增加，加入氨水后转化为，被氧化为，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。 【解析】（1）①I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低； ②提高KI浓度，便于提高的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与的反应速率加快，故实验Ⅰ<实验Ⅱ； ③加入，I2浓度减小，平衡逆向移动， 浓度增加，其目的为：除去，防止干扰后续实验； 加入浓氨水后转化为，无色的被氧化为蓝色的，方程式为、； ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是或；白色沉淀为CuI，加入浓溶液，CuI与I-反应转化为[CuI2]-，故产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，出现红色固体的过程；由于n＞m，铜未完全反应的原因是铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的)；故答案为：或；产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，有红色固体出现；铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的)； （2）I2能将Cu氧化为Cu2+，反应中Cu失去电子被氧化，Cu为负极，故a为铜片，则石墨为正极，正极碘得到电子，被还原，故b为I2和KI的混合溶液； （3）在原电池装置中，将氧化为；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中以形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和。 情境链接 本题以2026年北京二模铜与碘单质氧化产物及价态探究实验为典型性质探究情境，是北京高考综合实验核心热点考向。以I2氧化Cu的价态产物、反应机理为探究核心，围绕物质结构与溶解度关系、反应速率对比、实验分离除杂、离子反应书写、沉淀性质验证、电化学氧化机理、氧化还原竞争规律展开深度设问。试题融合物质结构、氧化还原原理、离子平衡、实验操作与证据推理，贴合北京高考 “现象→猜想→验证→原理总结” 的探究命题逻辑，突出变量控制、实验逻辑分析、微观机理解释的考查重点，完全匹配北京高考综合实验重探究、重证据、重原理辨析的命题特点，全面考查科学探究、证据推理与变化观念核心素养。 【变式探究】（2026·北京石景山·一模）某小组探究与不同还原性离子的反应。已知：ⅰ．还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。ⅲ．为难溶于水的白色固体，在水中不能稳定存在。 （1）分别向溶液中加入不同盐溶液。 实验 盐溶液 实验现象 1 NaCl 无明显现象 2 NaBr 无明显现象 3 NaI 棕黄色浊液，静置1天后底部出现白色沉淀，溶液仍为棕黄色 ①取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，简述NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因_______。 ②写出实验3中和反应的离子方程式_______。 ③从原子结构角度解释还原性的原因_______。 （2）已知：还原性，其他条件与（1）相同继续进行探究。 实验 盐溶液 实验现象 静置1天后实验现象 4 黑色浊液 底部产生大量黑色沉淀，溶液接近无色 5 墨绿色浊液 底部产生大量棕黄色沉淀，溶液接近无色 ①分析实验4中，溶液和溶液混合时未发生氧化还原反应的原因_______。小组同学采用下列装置证明和可以发生氧化还原反应，补全装置示意图，写出实验现象_______。 ②经检验，实验5中的棕黄色沉淀中不含，含有、和。通过下列实验证实，沉淀中含有和(忽略的影响)。 证实棕黄色沉淀中含有和的理由是_______。 总结：与不同还原性离子的反应和离子的种类、浓度等因素有关。 【答案】（1）增大c（Br-），Br-还原性增强，Br-和Cu2+发生氧化还原反应 2Cu2++4I− =2CuI+I2 ​ Cl、Br、I 为同一主族元素，电子层数依次增多，离子半径Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力Cl⁻<Br⁻<I⁻，故还原性I⁻>Br⁻>Cl⁻ （2）CuSO4溶液与Na2S溶液发生复分解反应的速率快，生成黑色沉淀CuS后，大大降低了Cu2+和S2-的浓度，Cu2+的氧化性和S2-的还原性也随之降低，未发生氧化还原反应 0.1 mol/L CuSO4溶液和0.1 mol/L Na2S 溶液   闭合K后，灵敏电流计指针发生偏转，盛 Na2S 溶液的烧杯中出现淡黄色浑浊，盛 CuSO4溶液的烧杯中石墨电极表面有红色固体析出 在KI溶液作用下，Cu2+转化生成白色CuI，被氧化为 【分析】（1）在溶液中加入不同盐溶液，实验1、实验2中无明显现象，实验3中出现棕黄色浊液且产生白色沉淀，溶液为棕黄色，根据题干信息，实验1、实验2中无现象原因可能有二：一是Cl-、Br-离子还原性弱，二是离子浓度小；实验3出现反应现象虽然I-离子浓度小，但是离子还原性强，故能发生反应出现相应现象；（2）溶液和溶液混合时产生黑色沉淀是因为发生复分解反应生成，用和分别作正极和负极设计原电池装置，若正极有铜析出，负极产生黄色S沉淀，则能证明和可以发生氧化还原反应，在洗净的棕黄色沉淀中加KI溶液得到白色沉淀为CuI，取上层清液加HCl和BaCl2产生白色沉淀说明新生成BaSO4沉淀，即证明原溶液中存在，除此外，还存在将氧化为的氧化剂，即沉淀中还存在氧化剂Cu2+。 【解析】（1）取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因1 g NaBr固体中滴加溶液c（Br-）大，Br-还原性更强，故能发生氧化还原反应； 实验 3 现象为棕黄色浊液（生成 I2）、静置后出现白色沉淀（已知 CuI 为白色难溶物），因此 Cu2+被 I-还原为 CuI 沉淀，I-被氧化为 I2，2Cu2++4I− =2CuI↓+I2； Cl、Br、I 位于同一主族元素，电子层数依次增多，离子半径Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力Cl⁻<Br⁻<I⁻，因此还原性 I⁻>Br⁻>Cl⁻； （2）实验4现象为黑色浊液（CuS 黑色沉淀），静置后仍为黑色沉淀、溶液无色，说明Cu2+与S2-优先发生沉淀反应生成CuS，大大降低了Cu2+和S2-的浓度，Cu2+的氧化性和S2-的还原性也随之降低，未发生氧化还原反应；利用原电池反应原理证明和可以发生氧化还原反应，装置为两个烧杯分别盛放 0.1 mol/LCuSO4溶液和 0.1 mol/LNa2S 溶液，各插入惰性电极，用导线连接电极并串联电流表，用盐桥连接两个烧杯。 预计实验现象为： 电流表指针偏转；盛 Na2S 溶液的烧杯中出现淡黄色浑浊（生成 S 单质）；盛 CuSO4溶液的烧杯中电极表面有红色固体（Cu）析出； 在洗净的棕黄色沉淀中加KI溶液得到白色沉淀为CuI，取上层清液加HCl和BaCl2产生白色沉淀说明新生成BaSO4沉淀，证明原溶液中存在后转化成了，除此外，还存在将氧化为的氧化剂，即沉淀中还存在氧化剂Cu2+。 考向03 以探究化学反应原理为载体的综合实验题 例3【热点——化学原理探究】（2026·北京西城·一模）实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 （1）研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 （2）探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应        b．反应ⅰ        c．反应ⅱ 【答案】（1） （2）0.040 越大 ，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化 c 【解析】（1）会发生水解，水解产生，使得溶液显碱性，离子反应方程式为：；测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8，说明HCHO与反应后，溶液中的浓度升高，故其反应方程式为：； （2）① 观察表中三组数据可得，混合溶液中S元素的浓度是固定的，即在III中，S元素的总浓度为：，故反应IV中S元素的总浓度也为0.14 mol/L，故； ② 在Ⅲ中反应体系中存在如下平衡：，，则，，则此时反应过程中溶液； ③ 由表中数据可知，III中，时，突变所需时间为420 s，IV中，时，突变所需时间为270 s，在V中，，突变所需时间为78 s，故可推出，当甲醛的浓度为，越大时，发生pH突变所需的时间越短。 ④ Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显，原因是：，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化； ⑤ 导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要是反应ii，因为突变后该反应进行的程度不同，产生的的量不同，故答案选c。 情境链接 本题以2026年北京西城一模铵根、亚硫酸根与甲醛反应的pH变化原理探究为典型原理探究实验情境，是北京高考综合实验压轴高频考向。以水溶液中离子反应竞争、反应速率差异、平衡移动导致pH突变的微观机理为探究核心，围绕盐类水解、离子反应书写、反应速率竞争、平衡常数计算、变量对比分析、实验规律总结展开深度设问。试题紧密结合水溶液离子平衡、化学反应速率与反应机理，完全遵循北京高考 “控制变量→现象差异→机理分析→规律总结” 的经典探究命题逻辑，侧重原理辨析、数据推理与逻辑解释，不侧重复杂实验装置，高度贴合北京高考原理型实验命题风格，全面考查变化观念、平衡思想与证据推理核心素养。 【变式探究】（2026·北京丰台·一模）某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 （1）步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 （2）步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 （3）分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 （4）对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 （6）的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 【答案】（1）作氧化剂，将价Fe元素氧化为价 水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀 （2） （3）加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低 （4）向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸(pH与饱和草酸相同)至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近 （5）一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多 （6）控制溶液pH，溶解，防止副反应发生 【解析】（1）①中铁元素化合价为+2价，步骤1生成的和中铁元素化合价 +3价，化合价发生变化，由此可知作氧化剂，将+2价的铁元素氧化为+3价； ②溶液中水解生成，使溶液显碱性，步骤1生成的与结合生成沉淀，故答案为水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀（回答合理即可）； （2）具有氧化性，有还原性，根据题中信息转化为，铁元素化合价降低，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为； （3）比较表格实验i、iii或ii、iv结果可知，加入方式相同，用量增加，反应后溶液pH减小，配阴离子电荷偏离值增大，杂质增多，故答案为加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低； （4）实验ii、iv中草酸加入方式相同，反应后溶液pH不同，想要验证pH是否影响晶体纯度，可向实验iv中加入稀硫酸，将pH调节至2.5，若溶液在配阴离子电荷偏离值变为+0.09，证明猜测正确，故答案为向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近+0.09； （5）对比实验ⅰ和ⅱ，反应后溶液pH相同，仅加入方式不同，有还原性，一次性倒入会使局部浓度过高，更多被还原为，进而生成杂质，使得杂质更多，偏离值更大，故答案为一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多； （6）根据题目可知实验中生成少量，加入草酸能够溶解，使其参与反应生成目标产物，也能避免发生其他反应生成杂质，由此可知加入适量草酸的作用是控制溶液pH，溶解，防止副反应发生（回答合理即可）。 考向04 以定量实验为载体的综合实验题 例4【热点——定量实验】（2026·北京昌平·一模）某小组实验探究法滴定白云石中钙含量时的条件。 （1）处理白云石矿样 步骤1：用HCl溶解白云石矿样； 步骤2：向上述溶液中加入沉淀剂，使转化为沉淀，过滤，洗净沉淀。 ①步骤1发生反应的离子方程式为________。 ②步骤2洗净沉淀是为了防止影响后续滴定结果，检验沉淀已洗净的操作及现象是________。 （2）滴定条件探究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时快速加入标准溶液，产生大量棕黑色沉淀，随着滴定继续进行，沉淀消失，滴定终点读取数据。 Ⅱ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，溶液始终澄清，滴定终点读取数据。 已知：ⅰ．为紫红色，近乎无色，棕黑色沉淀； ⅱ．； ⅲ．滤纸的主要成分为纤维素。 ①既做标准溶液又做指示剂，滴定终点的现象是________。 ②实验Ⅰ中棕黑色沉淀产生的途径可能有： 途径一：____________ 途径二： 途径三： a．途径一的离子方程式为________。 b．途径一、二对测定结果无影响，途径三会使测得的的含量偏高，分析原因：________。 实验Ⅰ最终测得的的含量偏高。 ③实验Ⅱ测得的的含量也偏高，经分析认为是滤纸浸入溶液造成的，理由是________。 （3）改进滴定实验 分析实验Ⅰ、Ⅱ测定结果偏差的原因，增加实验Ⅲ，将滤纸全部浸入盛有热蒸馏水的烧杯中，并用稀控制酸度与Ⅱ相同，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，滴定终点读取数据。 白云石矿样为ag，实验Ⅱ、Ⅲ消耗标准溶液的体积分别为、。白云石矿样中钙的质量分数为________（列出计算式）。 【答案】（1）； 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净； （2）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ； 棕黑色沉淀溶解是与反应生成造成的，途径一二及其生成的均用于氧化，且最终还原产物均只有，因此消耗体积不变，而途径三除用于氧化，自身被还原为外，还有一部分自身分解生成，使得消耗体积增大； 滤纸的主要成分纤维素具有还原性，会被酸性氧化，额外消耗标准液，导致结果偏高； （3）或； 【分析】白云石先和盐酸反应生成，再和生成沉淀，沉淀和硫酸反应后和反应，根据得出白云石中钙的质量分数。 【解析】（1）①白云石是难溶固体，与HCl反应生成可溶性钙盐、镁盐、和水，故离子反应方程式为； ②杂质存在于洗涤液中，用硝酸酸化的检验，若无白色沉淀生成，则洗涤已洗净； （2）①自身可作指示剂，滴定终点时完全反应，过量半滴使溶液显特征浅紫红色； ②a.初始滴定时反应速率慢，被草酸还原为，根据得失电子守恒配平即可得到离子方程式：； b.棕黑色沉淀溶解是与反应生成造成的，途径一二及其生成的均用于氧化，且最终还原产物均只有，因此消耗体积不变，而途径三除用于氧化，自身被还原为外，还有一部分自身分解生成，使得消耗体积增大； ③滤纸的主要成分纤维素具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，导致测定结果偏高； （3）实验Ⅲ为空白实验，扣除滤纸消耗的体积V2后，实际与草酸反应的体积为V1−V2；根据反应关系，得，代入钙的摩尔质量40 g/mol，即可得到质量分数或。 情境链接 本题以2026年北京昌平一模高锰酸钾法测定白云石钙含量的定量探究实验为真实实验应用情境，是北京高考定量实验综合题的经典高频考向。以氧化还原滴定法测定钙含量的工业实际需求为背景，围绕矿样酸溶离子方程式书写、沉淀洗涤检验、滴定终点现象判断、复杂沉淀副反应机理分析、实验误差成因探究、滤纸干扰校正及钙含量定量计算展开层层递进的设问。试题深度融合氧化还原反应原理、沉淀溶解与转化、实验操作规范、误差分析与定量计算核心知识，贴合北京高考“原理基础—现象探究—误差剖析—定量应用”的命题逻辑，突出对实验细节把控、微观反应机理及数据计算能力的考查，完全匹配北京高考综合实验重探究、重证据、重计算的压轴命题风格，全面考查科学探究、证据推理与模型认知核心素养。 【变式探究】（2026·北京·一模）多糖铁复合物胶囊是一种口服铁补充剂。某小组同学就胶囊中的多糖铁复合物(以下简称复合物)中铁元素的价态和含量展开实验探究。 实验Ⅰ：探究复合物中元素的价态。 取少量复合物黑色粉末于洁净烧杯中，加入稀盐酸，得到酸溶多糖铁溶液，实验如下图。 （1）观察到___________现象，得出结论：复合物中同时含有和。 实验Ⅱ：寻找测定铁元素含量的优质试剂。 i．比色法定量测定要求配体能与待测中心离子形成颜色明显的配合物。实验结果如下：         配体 中心离子 苯酚 邻二氮菲() 紫色 红色 浅黄色 浅黄色 接近无色 接近无色 接近无色 橙色 （2）①结合上述实验，选择作为配体，___________作为配体。 ii．比色法定量测定还要求配体与中心离子形成稳定的配合物。该组同学取试管加入复合物溶液，滴入2滴稀苯酚溶液，观察到溶液变紫色；向紫色溶液中加入2滴等浓度的溶液，观察到溶液呈红色，得出结论：和形成配合物的稳定性更高。 ②乙同学认为该结论不严谨，理由是___________。 调整并改进实验后发现：比色法测定铁元素的含量选用邻二氮菲更优。 实验Ⅲ：用比色法测定一粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的含量。 资料a．实验原理：，液层厚度相等时，溶液颜色深浅与溶液浓度呈正比，溶液颜色越深，吸光度越大。 邻二氮菲() 结构 资料b．实验步骤：i．用莫尔盐配制浓度依次为0、1、2、4、6mg/L的标准溶液(pH：4∼5)，用色度传感器测定每份溶液的吸光度，作图得到标准曲线，如图1所示。 ii．向待测液中依次加入适量10%盐酸羟胺()溶液、溶液和0.15%邻二氮菲溶液，随后测定吸光度。 （3）加入盐酸羟胺溶液后发生反应： 加入盐酸羟胺的目的___________。 （4）为探究实验步骤中加入溶液的目的，进行实验：向配合物中加入稀盐酸，吸光度随加入稀盐酸滴数的变化曲线如图2所示。请结合图2，从化学平衡的角度分析加入溶液的目的___________。 （5）测定吸光度并计算铁含量。 ①取一粒胶囊内容物(黑色粉末)，灼烧至恒重，得残渣。 ②称取灼烧后粉末，经处理得1L铁待测液。 ③取待测液于比色管中，依次加入盐酸羟胺、、邻二氮菲，加水定容至，摇匀静置，测定其吸光度为。计算1粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的质量分数：___________(用含A的代数式表示)。 【答案】（1）2号试管溶液变红色，3号试管产生蓝色沉淀 （2）邻二氮菲 未排除过量的与后加入的反应的干扰 （3）将所有的转化为，通过后续和邻二氮菲配位进行定量测定元素含量 （4）由图像可知，随着氢离子浓度增大吸光度下降，说明氢离子浓度增大，邻二氮菲可与氢离子结合，使邻二氮菲浓度降低，平衡逆向移动。加入醋酸钠发生，降低，使氢离子与邻二氮菲的配位平衡逆向移动，增大邻二氮菲浓度，使平衡正向移动，方便吸光度测定。 （5） 【解析】（1）检验用KSCN，特征现象为溶液变红；检验用，特征现象为产生蓝色沉淀，试管2中溶液变红，试管3中产生蓝色沉淀，则溶液中同时含有和。 （2）①比色法要求配体与待测离子形成颜色明显的配合物，根据表格，只有邻二氮菲与能形成明显的橙色配合物，符合要求；②实验中加入苯酚后，若过量，剩余游离的可直接与后加入的KSCN反应显红色，不能证明KSCN从苯酚合铁配合物中夺取了，因此结论不严谨。 （3）邻二氮菲仅和显色，复合物中同时含和，因此需要盐酸羟胺将所有还原为，才能得到准确的总铁含量。 （4）由图2可知，酸性越强，配合物吸光度越低；酸性条件下会结合邻二氮菲，降低游离邻二氮菲浓度，使平衡左移，配合物浓度降低；加入发生，降低c()，使氢离子与邻二氮菲的配位平衡逆向移动，增大邻二氮菲浓度，使平衡正向移动，方便吸光度测定。 （5）根据标准曲线A=0.166c−0.015，得定容后浓度=； 结合稀释关系：25mL显色液中Fe来自1mL待测液，总待测液为1L，因此xg灼烧残渣中总Fe质量为0.025L××=；一粒胶囊总残渣为b g，胶囊内容物总质量为a g，铁的质量分数为=。 1．（2026·北京东城·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 （1）溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 （2）补全下列方程式：________。 （3）探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 （5）探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 （6）探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 【答案】（1）或 （2） （3）碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 稀硫酸 （4）只有水 （5） 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 （6）、、 【解析】（1）溶液与溶液混合生成的离子方程式为； （2）甲醛被氢氧化铜氧化为HCOO-,碳元素化合价由0升高为+2，铜元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为。 ； （3）①碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解，所以实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象。 ②与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入稀硫酸，通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）氢气燃烧生成水，检测到燃烧产物只有水，确认气体为。 （5）接触空气迅速被氧气氧化为蓝色的，根据得失电子守恒配平反应方程式为； 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成，所以90℃与60℃固体X的质量不同。 （6） 中H显-1价，与水反应生成Cu、H2、OH-。 2．（2026·北京门头沟·一模）某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 （1）理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 （2）实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 （3）实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 【答案】（1） （2）空气中的氧化 溶液 电流计指针偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加 滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现 （3）既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优 【解析】（1）溶液与溶液发生复分解反应生成硫酸银沉淀和硝酸亚铁，离子方程式为。 （2）①生成需要氧化剂，已有、两种氧化剂的假设，剩余可能的氧化剂是空气中的氧气，故假设b为空气中的氧化；利用原电池验证氧化时，负极的电极反应为，则负极盛放溶液（甲溶液），正极的电极反应为，观察到电流计偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加，即可证明假设c成立。 ②a．由流程知，浓氨水能与生成可溶的银氨络离子，使溶解、释放出，从而与Ag分离，离子方程式； b．验证沉淀中含即检验溶解后生成的，因此方法是取少量溶液B于试管中，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现，则灰色沉淀中含有。 c．不溶于浓氨水的固体C仅含Ag单质，最终全部转化为，由元素守恒知，，Ag质量为，总固体质量为，故质量为。 （3）从表格数据可知，反应物浓度低时仅发生氧化还原反应，随浓度升高，复分解产物占比逐渐升高，因此得出结论：既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优。 3．（2026·北京朝阳·一模）小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为______。 （2）研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有______。 （3）探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：______。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：______(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有______(答出两点)。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验4：______(填操作和现象)。 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 （5）测定某刻蚀覆铜板废液中的 实验5： i．取某刻蚀废液，加入过量溶液； ii．用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； iii．用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因：______。 【答案】（1） （2）、 （3） 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 会与生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀 （4）向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 （5）pH过高，会发生水解沉淀；pH过低，在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行 【解析】（1）刻蚀铜，氧化铜单质生成和，配平即可得离子方程式。 （2）化合价降低、得电子体现氧化性：氧化生成，Cu从价降为价，体现氧化性；生成的氧化，I从价降为价，也体现氧化性。 （3）①无色的被空气中氧化为蓝色的四氨合铜(II)络离子，配平即可得离子方程式。 ②题中说明微溶，会干扰检验，先加过量盐酸可除去，再向上层清液中加，若出现白色沉淀，则可说明溶液a中含有。 ③从实验流程可知，与除生成配合物，还发生氧化还原副反应生成黑色沉淀、S等，没有固定的计量比，且终点无明显易观察的颜色变化，无法直接滴定。 （4）需要做对照实验证明的作用，一组加不变蓝，一组不加变蓝，即可证明消除干扰。 （5）溶液中存在，酸性条件下会发生歧化反应；在酸性条件下会被空气中的氧化，所以pH不能太小。为弱碱阳离子，结合溶液中的水解成，所以pH不能太大。 4．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 （1）催化分解反应的化学方程式是______。 （2）结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 （3）实验III-1的目的是______。 （4）用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 （5）有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 （6）结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 （7）依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 【答案】（1） （2）Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升 （3）证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小 （4） （5）取1.5 mL7.7%的H2O2溶液，逐滴滴加与III-2浓度相同的NaOH溶液，至溶液显碱性，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率 （6）；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2 （7）酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响 【分析】本题以MnO2催化H2O2分解为载体，探究 pH 对催化反应的影响。通过酸性、中性、碱性条件下的对比实验，揭示了MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+而失活，在碱性条件下可被再生并持续催化的机理，同时验证了碱性条件下H2O2自身分解并非速率加快的主因，体现了催化剂活性受环境 pH 调控的特点。 【解析】（1）MnO2催化H2O2分解反应的化学方程式是； （2）Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升，最终反应完全，溶液呈中性，pH 稳定在 7 左右； （3）探究酸性条件下，反应后的溶液中Mn2+对H2O2分解的催化作用，证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小； （4）棕黑色固体生成的原因用离子方程式解释：，（合并为：）； （5）取取1.5 mL 7.7%的H2O2溶液，调节至相同碱性条件，不加含Mn2+的溶液，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率； （6）；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2； （7）酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响。 5．（2026·北京房山·一模）某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 （1）5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 （2）甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 （3）下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 （4）乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 （5）综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 【答案】（1） （2） 猜想3：和反应生成（或其他合理答案） （3）蓝色快速消失 （4） Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝；（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝 （5）5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。（或其他合理答案） 【分析】根据氧化还原反应规律分析，和具有还原性，和具有氧化性，该实验中涉及三个反应：（主反应）、（副反应I）、（副反应Ⅱ）、（副反应Ⅲ），根据主反应的计量关系可知，实验I中过量，由于三个反应中只有副反应I和Ⅲ生成，则这两个反应为不出现蓝色的主要原因，因此实验中前5s内不出现蓝色的原因为与反应生成（主反应）的速率较慢，或直接生成（发生副反应Ⅲ），或先生成后，很快被还原为（发生主反应和副反应I），5s后已完全消耗，只发生副反应Ⅱ，因此溶液变蓝，据此解答。 【解析】（1）淀粉溶液遇变蓝，可用于检验，因此5 s后溶液变蓝说明生成了。 （2）据分析，5 s内溶液未变蓝的原因可能有：与反应生成的速率较慢；与反应先生成，但由于存在过量，发生反应，被迅速消耗；和反应生成，为生成。 （3）实验I的蓝色溶液中存在，若加入过量的溶液蓝色快速消失，则发生反应，即可说明可被迅速消耗。 （4）b电极附近溶液中检测出，说明b电极附近被氧化，为负极，则a电极为正极，含被还原；由于U形管中存在盐桥，因此a电极附近的溶液只存在含I物质，实验Ⅲ-2取出a电极附近溶液后加淀粉变蓝，说明a附近溶液生成了，而Ⅲ-1在a电极附近直接加淀粉不生成蓝色，因此可说明生成的可很快转化为，据此解答。 ①由以上分析，在a电极放电时的还原产物是； ②实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因是Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝。 （5）综合上述实验，实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是：5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。 6．（2026·北京·一模）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3）溶液不变蓝（或无明显现象） 盐酸酸化的BaCl2溶液 （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【解析】（1）I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； （2）A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； （3）①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； （4）实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； （5）①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 7．（2026·北京·一模）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素，实验如下图。 资料：①；②。 （1）检验ⅱ中产物 ①取ⅱ中上层清液，滴加溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有。 ②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有。向另一份加入KI溶液，无明显现象。 （2）检验ⅲ中产物。 ①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl： 向滤液中加入硫酸后，产生白色沉淀，写出相关离子方程式___________； 向滤液中加入盐酸后，未产生沉淀的原因是___________。 ②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表： 取样时间 10分钟 12小时 24小时 溶液颜色 浅红色 红色 深红色 用离子方程式表示溶液变红的原因：___________，。 （3）小组同学认为不能排除直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________，静置一段时间，观察现象。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。 （4）ⅲ中生成AgCl的原因是___________。 实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 硝酸 （2） 较大，生成 （3）取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象 （4）ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，，同时反应的平衡正向移动，逐渐减小，生成的AgCl不会发生反应 【分析】AgCl白色沉淀中加入浓盐酸，发生，沉淀溶解，加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，静置过程中被氧化为 ，c()逐渐增大，将Ag氧化为Ag+，正向移动，逆向移动，析出AgCl。 【解析】（1）①取ii中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，有产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+； ②取ii中少量灰黑色固体，固体为氧化银，洗涤后将固体等分两份，取其中一份，加入硝酸溶解，因为硝酸能使固体溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。 （2）①滤液中含有和Cl-，加入硫酸增大H+的浓度，使转化为AgCl沉淀和，离子方程式为：，加入盐酸时，溶液中氯离子浓度较大，发生反应AgCl+Cl-，没有沉淀产生； ②根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知产生Fe3+会产生此现象，则Fe2+被氧化为Fe3+，则有方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 （3）不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象，可排除氧气的影响。 （4）ⅲ中生成AgCl的原因是：ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，，同时反应的平衡正向移动，逐渐减小，生成的AgCl不会发生反应。 8．（2026·北京·二模）某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 【答案】（1） 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 【分析】通过Zn与溶液反应的现象，设计实验对产物中白色浑浊物进行分析、验证，并探究影响还原产物种类的因素等问题。 【解析】（1）①溶液显酸性，是由于Cu2+水解生成H+导致的，水解离子方程式为； ②Cu附着在Zn片表面，形成原电池，溶液中的H+在Cu极得电子变成氢气，导致Cu 疏松多孔，容易脱落； ③实验I主要是Cu2+被还原生成单质附着在Zn片上，形成了Zn－Cu原电池，加快了产氢速率； ④沉淀溶解得到无色溶液是因为生成了，最后变蓝是因为被空气氧化生成了，变蓝过程的离子方程式为或； ⑤更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动； （2）Cu2+在正极得电子，生成CuCl白色浑浊物，电极反应式为； （3）结合上述实验条件可知，还原产物不同可能与溶液中Cu2+、Cl-的浓度，反应物是否接触、碰撞几率、实验装置等有关。 9．（2026·北京·一模）某研究小组探究分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。 资料在水溶液中水合铁离子的形式存在； 。 实验1 实验 现象 1-1 Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A 1-2 Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液B （1）反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和___________性，可在Fe和Al表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应。 （2）针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的量多，溶液呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略去）。 实验2 实验装置 试剂 现象 2-1 I、II、III、IV组合 a．稀盐酸；b．大理石；c．饱和NaHCO3溶液；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色缓慢变浅 2-2 I、III、IV组合 a．_________；b．_________；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色迅速变浅，并褪为无色 ①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是___________。 ②实验2-2是将通入溶液A中，所选试剂分别为___________。 ③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，用化学方程式解释可能的原因___________。 ④上述实验说明溶液A中含有。设计实验：将通入___________中，观察到溶液变黄，进一步证实了溶液变黄为所致。 （3）设计原电池装置进行实验3。 资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。 实验3 实验装置 浓硝酸温度（） 实验现象 3-1 30 指针迅速偏向Al，Fe溶解 3-2 10 指针先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后缓慢恢复至零 3-3 5 指针偏向Fe，之后缓慢恢复至零 ①依据3-1的实验现象，可得出结论___________。 ②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因___________。 （4）综合上述实验，影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有___________。 【答案】（1）强氧化性 （2）除去挥发的HCl，避免生成黄色的对溶液颜色产生干扰 溶液，或（合理即可） 含少量的浓硝酸 （3）时，Al与浓硝酸钝化速率比Fe的快；Fe不钝化 Al钝化速率快，先形成氧化膜作正极，接着Al表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为Al做负极，指针偏向Fe （4）温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、还原性（合理即可） 【分析】实验1：根据实验出现的现象，Fe和Al表面都产生少量气泡且迅速停止，是因为浓硝酸具有强氧化性，可以在常温下使Fe或Al两种金属迅速氧化，在金属表面形成致密氧化物保护膜形成金属钝化现象，可以阻止金属继续与浓硝酸反应，其中Fe得到黄色溶液A，Al得到无色溶液B； 实验2：根据题目信息，要验证实验1-1得到的黄色溶液可能是生成的量多溶解导致，只需要证明溶液中参与反应颜色发生变化即可，结合实验2装置，实验2-1采用的是利用装置制取排除溶解气体的方式；实验2-2采用的是利用装置制取消耗溶解气体的方式； 实验3：根据实验3的现象可知，指针偏向的电极为正极，即为难反应的金属电极，则另一极的金属作负极被反应，据此分析解答。 【解析】（1）根据分析，浓硝酸在此实验中除体现了酸性外，还体现出：强氧化性。 （2）①结合题目所给资料和分析，实验2-1采用的是利用装置制取排除溶解气体的方式，从制取装置出来的气体中含有杂质，为了不影响实验效果需要除去，通常选择用饱和溶液来吸收中的，故试剂c的目的是：吸收中的，避免生成黄色的对溶液颜色产生干扰； ②实验2-2是将通入溶液A中，则装置I中所选试剂、是用于制取的药品，故、分别为：溶液、或、； ③实验2-2采用的是利用装置制取消耗溶解气体的方式，实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，是因为发生了如下反应快速消耗了的原因，故反应的方程式为：； ④要验证上述实验的溶液A中含有。可以设计如下实验：将通入含的溶液中，如观察到溶液变黄，则可以进一步证实溶液变黄为溶解所致，故需要加入：含少量的浓硝酸。 （3）①依据3-1的实验现象：在30∘C时，指针迅速偏向Al，则Al为正极未反应，Fe溶解，Fe为负极被持续消耗，故得出结论：在30∘C时，Al与浓硝酸钝化速率比Fe的快，Fe不钝化； ②依据3-2的实验现象：在10∘C时，指针先迅速偏向Al，说明Al为正极未反应，Fe作负极溶解；又迅速偏向Fe，说明此时Fe作正极不消耗，而Al反而变为负极被消耗；之后缓慢恢复至零，说明Al和Fe表面都被钝化不再发生反应，反应停止，故出现这一现象的原因可能是：Al钝化速率快，先形成氧化膜作正极，接着Al表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为Al做负极，指针偏向Fe。 （4）根据实验3-1和3-2的现象与解释，可以得到影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有：温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、还原性等。 10．（2026·北京·模拟预测）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 （1）理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 （2）实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 （3）进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 （4）结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 【答案】（1） （2） 使和 反应生成 （3） 加入溶液至紫色褪去，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝 检验；排除的影响，以免影响的检验 （4）向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同 【解析】（1）酸性条件下氧化性：KMnO4> I2，能把氧化为I2、； （2）①KI与溶液发生氧化还原反应生成Mn2+，根据已知资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)，实验I中黑色固体为； ②实验I中余液用萃取，下层无色，滴加硫酸，溶液立即变黄，即产生碘单质，反应的离子方程式为+5+6H+=3+3H2O，硫酸的作用是使和 反应生成； （3）①实验II中被I-还原为Mn2+，未产生黑色固体，说明未过量，实验III逐滴加入酸化的溶液，产生黑色固体，在一定条件下可被氧化成，实验III产生黑色固体的离子方程式为； ②i．取上层溶液，加入溶液至紫色褪去，完全除去过量的溶液，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明生成碘单质，说明溶液B中含； ii．用萃取溶液B的目的是检验；排除的影响，以免影响的检验； （4）实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因：向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同。 11．（2026·北京·一模）某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 （1）①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究     已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 （2）操作a的名称是___________。 （3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 （4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 （5）实验iii的作用是___________。 （6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 【答案】（1）Cl2+ H2OHClO + HCl AgCl沉淀 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去) （2）过滤 （3）AgClO+ 2HCl = AgCl + H2O +Cl2 ↑ （4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝 （5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响 （6）过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱 【分析】新制氯水中发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入硝酸银溶液与HCl反应生成AgCl沉淀，提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成，加入浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化KI为碘单质，淀粉溶液变蓝； 【解析】（1）①氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HClO+HCl,加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀； ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是：加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去)； （2）操作a的名称是是过滤； （3）实验ⅰ中产生刺激气味的气体，可能产生氯气，反应方程式为：AgClO+2HCl═AgCl+H2O+Cl2↑； （4）溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质，加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO- )增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝； （5）实验ⅲ的作用是对照作用，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响； （6）过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是：过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-)[或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱。 12．（2026·北京·模拟预测）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 、 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； （2）①与会生成蓝色的沉淀； ②在溶液中存在反应，加入的或会与反应，溶液中c(H+)减小，促进水解平衡正向移动，有红褐色沉淀生成； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 13．（2026·北京·一模）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。 【实验2】 （2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_________。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。 □□□___+□__□__+□ Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 3-4 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。 （5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。 （6）综合上述实验可以得到的结论有_________。 【答案】（1） （2）取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成 确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰 （3） （4）增大，逆向移动，增大，还原性增强 （5）溶液，调至3 （6）溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应，也能发生沉淀反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）实验中的黑色固体均为，则实验1-1反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为； （2）①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成。 ②实验2中S与NaOH反应后溶液和氯化钡生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，则硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为。 ③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰； （3）黑色固体均为，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：； （4）对还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强，故实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是：增大，逆向移动，增大，还原性增强； （5）已知，饱和溶液约为3，实验3装置补做实验3-5，排除了的影响，则所用试剂a为饱和溶液，b为溶液，调至3，保证溶液的酸碱性相同； （6）实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可知：溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成硫化铜沉淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应（合理即可）。 14．（2026·北京·一模）某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 【答案】（1） < （2） 反应的速率大于与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中过量，较低：实验Ⅳ中过量，较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进逆向移动 （3）石墨 溶液 ，增大，还原性减弱，电压表读数减小 （4）微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等 【分析】某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应，通过实验Ⅰ和实验Ⅱ说明盐溶液间反应与微观粒子种类有关，实验Ⅲ和实验Ⅳ说明盐溶液间反应与试剂的相对用量有关，实验Ⅴ说明盐溶液间反应与pH有关。 【解析】（1）①实验Ⅰ中Fe3+和发生双水解反应产生红褐色沉淀与二氧化碳气体，离子方程式为：； ①向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液，先生成红褐色沉淀，最后才生成NH3，说明与结合的能力：<。 （2）①实验Ⅲ中与反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因：反应的速率大于与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中过量，较低：实验Ⅳ中过量，较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进逆向移动。 （3）①要验证pH影响了的氧化性或的还原性，a极区为正极，b剂区为负极，则a电极为石墨，b剂区放溶液； ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因为：负极反应为：，增大，还原性减弱，电压表读数减小； ③加入3滴10%稀硫酸，平衡逆移，c()降低，平衡逆移，c(Fe3+)增大，Fe3+与+4 价硫化合物的氧化还原反应速率加快。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。 15．（2026·北京·二模）资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。 （4）由i、iii可得到的结论是_____。 （5）设计iv的目的是_____。 探究3：I−的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。 （7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。 【答案】（1）AgI+2S2O=I−+[Ag(S2O3)2]3− （2）加入Na2S2O3后得到无色溶液 （3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 （4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 （5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 （6）O2 （7）KI固体 黄色固体 （8）在I2-KI溶液中，I2+I−I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 【分析】在I2-KI溶液中存在I2+I−I平衡，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−与Ag+生成AgI黄色沉淀，加入硫代硫酸钠溶液，碘化银溶于硫代硫酸钠，形成无色溶液。 【解析】（1）黄色固体碘化银溶于硫代硫酸钠形成[Ag(S2O3)2]3−无色溶液，反应的离子方程式为：AgI+2S2O=I−+[Ag(S2O3)2]3−； （2）AgI能溶于Na2S2O3，Ag不能溶解，能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是：加入Na2S2O3后得到无色溶液，没有沉淀剩余； （3）紫黑色固体I2表面上有黄色固体AgI，搅拌后，破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应，银镜继续溶解； （4）实验i 加入的是I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)，实验iii加入的是4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)，两者相比实验i中I2浓度大，银镜消失的快，因此得出的结论是：增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率； （5）溶液中溶解的有O2，设计实验iv的目的是：排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰； （6）根据实验装置可知，Ag为负极，C为正极，步骤1接通电路后，有微弱的电流，正极区溶解的O2被还原，正极的电极反应物为O2； （7）探究3是验证反应中I-的作用，步骤2向石墨电极加入饱和的碘水，单质碘在正极上被还原，电流计读数为bmA，b>a，步骤3应该向左侧烧杯加入KI固体，来验证反应中I-的作用，I-与Ag+会生成黄色AgI固体； （8）从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：在I2-KI溶液中，I2+I−I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴10 化学实验综合题 命题预测 以物质制备、性质探究、定量测定、离子检验、尾气处理为核心情境，进行装置、操作、原理、计算综合考查。命题特点：装置组合复杂，包含发生、除杂、收集、性质检验、尾气处理；设问梯度明显，覆盖仪器识别、操作目的、装置作用、离子方程式、误差分析、定量计算；侧重控制变量、对比实验、实验设计、现象解释、结论推理；强调实验安全、绿色环保，简答题要求逻辑完整、原理严谨，突出探究性与证据推理素养。2026 年预测：将偏向气体制备与性质探究、电化学实验、催化反应实验、微量定量测定；强化装置连接顺序、除杂顺序、干扰排除、对比实验设计；增加误差来源分析、实验方案评价改进；进一步融合反应机理、平衡原理综合设问，对实验逻辑、规范表达、探究推理能力要求持续提升。 高频考法 1.仪器与装置：识别常见仪器，判断装置连接顺序、各装置作用及试剂选择。 2.实验操作分析：解释气密性检查、洗涤、干燥、通气体排空气、冷凝回流等操作目的。 3.性质与现象探究：根据反应原理预测实验现象，书写反应方程式，分析干扰来源与排除方法。 4.控制变量实验：设计对比实验，分析温度、浓度、压强等条件对反应的影响。 5.定量测定计算：滴定、重量法测定含量，进行数据处理与误差分析。 6.方案评价改进：评价装置优缺点、绿色安全、产率误差，提出优化方案。 知识·技法·思维 一、解题的核心知识（解题根基，必抓重点） 实验题的本质是 “原理 + 操作”，核心知识围绕 4 大模块，是解题的前提，避免基础失分： 1.仪器与装置知识：掌握常见实验仪器（试管、圆底烧瓶、冷凝管等）的识别与用途，明确气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的作用，熟记装置连接的基本原则（先除杂后干燥、长进短出等）。 2.实验操作知识：掌握气密性检查、沉淀洗涤、过滤、蒸馏、滴定等基础操作的步骤与目的，明确控制变量、对比实验的设计原则，牢记实验安全规范（如防倒吸、防爆炸）。 3.反应原理知识：结合氧化还原、离子反应、平衡移动等原理，理解实验中物质的转化逻辑，能准确书写实验相关的化学方程式、离子方程式，分析反应条件对实验的影响。 4.定量计算与误差知识：掌握滴定法、重量法的计算原理，能进行含量、产率计算，明确误差来源（如仪器误差、操作误差）及误差分析的基本思路。 二、解题技法（实操高效，规避陷阱） 结合高考实验题的设问规律，总结4 核心解题技法，快速拆解复杂实验，提升解题效率： 1.装置与流程拆解法：先梳理实验目的（制备/探究/测定），再拆解实验装置，明确每个装置的试剂、作用及连接顺序，锁定核心考点（如除杂试剂选择、装置作用分析），避免被复杂装置干扰。 2.操作与现象对应法：根据实验操作推断实验现象，或根据实验现象反推操作目的，结合反应原理，确保 “操作—现象—结论” 的思维闭环，规避现象描述不准确、原理遗漏等错误。 3.定量计算技巧：优先利用守恒法（原子守恒、电子守恒）简化计算，滴定实验重点关注指示剂选择、滴定终点判断，计算时注意数据处理与单位换算，避免计算失误。 4.易错点规避法：牢记“先除杂后干燥”、“先验纯后加热”等操作顺序；区分“洗气”与“干燥”的试剂选择；误差分析时，明确操作对实验结果的影响（如洗涤不彻底导致结果偏高）。 三、核心解题思维（突破难点，提升正确率） 实验题的核心是 “探究与推理”，关键思维需贴合高考对实验素养的要求，主要包括 4 点： 1.证据推理思维：所有实验结论、现象分析都需有依据，如根据实验现象推断物质性质，根据反应原理解释操作目的，不主观臆断，确保每一步推理都有实验事实或原理支撑。 2.系统思维：将实验目的、装置、操作、原理、计算视为一个整体，明确各环节之间的关联，如装置连接顺序影响实验效果，操作误差影响计算结果，避免孤立分析单个环节。 3.探究与创新思维：面对实验方案评价、改进类设问，结合绿色环保、操作简便、误差最小的原则，提出合理改进方案，体现实验探究的核心素养，同时注重逻辑严谨性。 4.规范思维：答题时注重实验用语规范、操作描述严谨，如描述气密性检查步骤、沉淀洗涤方法时，步骤完整、表述准确；书写方程式时，注明条件、沉淀或气体符号，避免因表达不规范失分。 典例·靶向·突破 考向01 以物质制备为载体的综合实验题 例1【经典——物质制备】（2026·北京顺义·一模）NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 （1）实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是______。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂______。 （2）电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为______。 ②结合电极反应式解释的产生原理______。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是______。 （3）NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1：10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因______。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因______。 情境链接 本题以2026年北京顺义一模84消毒液有效成分NaClO的实验室制备、电解法制备与消毒原理探究为生活应用综合实验情境，是北京高考综合实验题经典主流考向。以含氯消毒剂NaClO全流程研究为载体，围绕氯气制备与除杂装置设计、电解池电极判断与反应机理、次氯酸根歧化副反应、ClO-水解平衡移动、空气中CO2反应对消毒性能的影响展开综合设问。试题融合气体制备实验、电化学原理、水溶液离子平衡、平衡移动原理多模块知识，贴合生活消毒应用与化学实验探究实际，突出 “制备装置 - 电解原理 - 平衡分析 - 性质应用” 完整逻辑链，完全匹配北京高考综合实验重装置原理、重机理分析、重平衡解释的命题特点，全面考查科学探究、证据推理与变化观念核心素养。 【变式探究】（2026·北京延庆·一模）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 （1）i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析) 【实验2】 小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。 （2）若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。 【实验3】 实验装置 现象 烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体 （3）观察分析实验3： ①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。 ②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。 （4）乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。 （5）通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。 考向02 以探究物质的性质为载体的综合实验题 例2【热点——物质性质探究】（2026·北京·二模）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 （1）将等体积的KI溶液加入到铜粉和(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释在水中溶解度较低的原因：___________。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ___________实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是___________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。 （2）上述实验结果，仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为。装置如图所示，a、b分别是___________。 （3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被氧化的产物中价态不同的原因：___________。 情境链接 本题以2026年北京二模铜与碘单质氧化产物及价态探究实验为典型性质探究情境，是北京高考综合实验核心热点考向。以I2氧化Cu的价态产物、反应机理为探究核心，围绕物质结构与溶解度关系、反应速率对比、实验分离除杂、离子反应书写、沉淀性质验证、电化学氧化机理、氧化还原竞争规律展开深度设问。试题融合物质结构、氧化还原原理、离子平衡、实验操作与证据推理，贴合北京高考 “现象→猜想→验证→原理总结” 的探究命题逻辑，突出变量控制、实验逻辑分析、微观机理解释的考查重点，完全匹配北京高考综合实验重探究、重证据、重原理辨析的命题特点，全面考查科学探究、证据推理与变化观念核心素养。 【变式探究】（2026·北京石景山·一模）某小组探究与不同还原性离子的反应。已知：ⅰ．还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。ⅲ．为难溶于水的白色固体，在水中不能稳定存在。 （1）分别向溶液中加入不同盐溶液。 实验 盐溶液 实验现象 1 NaCl 无明显现象 2 NaBr 无明显现象 3 NaI 棕黄色浊液，静置1天后底部出现白色沉淀，溶液仍为棕黄色 ①取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，简述NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因_______。 ②写出实验3中和反应的离子方程式_______。 ③从原子结构角度解释还原性的原因_______。 （2）已知：还原性，其他条件与（1）相同继续进行探究。 实验 盐溶液 实验现象 静置1天后实验现象 4 黑色浊液 底部产生大量黑色沉淀，溶液接近无色 5 墨绿色浊液 底部产生大量棕黄色沉淀，溶液接近无色 ①分析实验4中，溶液和溶液混合时未发生氧化还原反应的原因_______。小组同学采用下列装置证明和可以发生氧化还原反应，补全装置示意图，写出实验现象_______。 ②经检验，实验5中的棕黄色沉淀中不含，含有、和。通过下列实验证实，沉淀中含有和(忽略的影响)。 证实棕黄色沉淀中含有和的理由是_______。 总结：与不同还原性离子的反应和离子的种类、浓度等因素有关。 考向03 以探究化学反应原理为载体的综合实验题 例3【热点——化学原理探究】（2026·北京西城·一模）实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 （1）研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 （2）探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应        b．反应ⅰ        c．反应ⅱ 情境链接 本题以2026年北京西城一模铵根、亚硫酸根与甲醛反应的pH变化原理探究为典型原理探究实验情境，是北京高考综合实验压轴高频考向。以水溶液中离子反应竞争、反应速率差异、平衡移动导致pH突变的微观机理为探究核心，围绕盐类水解、离子反应书写、反应速率竞争、平衡常数计算、变量对比分析、实验规律总结展开深度设问。试题紧密结合水溶液离子平衡、化学反应速率与反应机理，完全遵循北京高考 “控制变量→现象差异→机理分析→规律总结” 的经典探究命题逻辑，侧重原理辨析、数据推理与逻辑解释，不侧重复杂实验装置，高度贴合北京高考原理型实验命题风格，全面考查变化观念、平衡思想与证据推理核心素养。 【变式探究】（2026·北京丰台·一模）某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 （1）步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 （2）步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 （3）分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 （4）对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 （6）的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 考向04 以定量实验为载体的综合实验题 例4【热点——定量实验】（2026·北京昌平·一模）某小组实验探究法滴定白云石中钙含量时的条件。 （1）处理白云石矿样 步骤1：用HCl溶解白云石矿样； 步骤2：向上述溶液中加入沉淀剂，使转化为沉淀，过滤，洗净沉淀。 ①步骤1发生反应的离子方程式为________。 ②步骤2洗净沉淀是为了防止影响后续滴定结果，检验沉淀已洗净的操作及现象是________。 （2）滴定条件探究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时快速加入标准溶液，产生大量棕黑色沉淀，随着滴定继续进行，沉淀消失，滴定终点读取数据。 Ⅱ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，溶液始终澄清，滴定终点读取数据。 已知：ⅰ．为紫红色，近乎无色，棕黑色沉淀； ⅱ．； ⅲ．滤纸的主要成分为纤维素。 ①既做标准溶液又做指示剂，滴定终点的现象是________。 ②实验Ⅰ中棕黑色沉淀产生的途径可能有： 途径一：____________ 途径二： 途径三： a．途径一的离子方程式为________。 b．途径一、二对测定结果无影响，途径三会使测得的的含量偏高，分析原因：________。 实验Ⅰ最终测得的的含量偏高。 ③实验Ⅱ测得的的含量也偏高，经分析认为是滤纸浸入溶液造成的，理由是________。 （3）改进滴定实验 分析实验Ⅰ、Ⅱ测定结果偏差的原因，增加实验Ⅲ，将滤纸全部浸入盛有热蒸馏水的烧杯中，并用稀控制酸度与Ⅱ相同，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，滴定终点读取数据。 白云石矿样为ag，实验Ⅱ、Ⅲ消耗标准溶液的体积分别为、。白云石矿样中钙的质量分数为________（列出计算式）。 情境链接 本题以2026年北京昌平一模高锰酸钾法测定白云石钙含量的定量探究实验为真实实验应用情境，是北京高考定量实验综合题的经典高频考向。以氧化还原滴定法测定钙含量的工业实际需求为背景，围绕矿样酸溶离子方程式书写、沉淀洗涤检验、滴定终点现象判断、复杂沉淀副反应机理分析、实验误差成因探究、滤纸干扰校正及钙含量定量计算展开层层递进的设问。试题深度融合氧化还原反应原理、沉淀溶解与转化、实验操作规范、误差分析与定量计算核心知识，贴合北京高考“原理基础—现象探究—误差剖析—定量应用”的命题逻辑，突出对实验细节把控、微观反应机理及数据计算能力的考查，完全匹配北京高考综合实验重探究、重证据、重计算的压轴命题风格，全面考查科学探究、证据推理与模型认知核心素养。 【变式探究】（2026·北京·一模）多糖铁复合物胶囊是一种口服铁补充剂。某小组同学就胶囊中的多糖铁复合物(以下简称复合物)中铁元素的价态和含量展开实验探究。 实验Ⅰ：探究复合物中元素的价态。 取少量复合物黑色粉末于洁净烧杯中，加入稀盐酸，得到酸溶多糖铁溶液，实验如下图。 （1）观察到___________现象，得出结论：复合物中同时含有和。 实验Ⅱ：寻找测定铁元素含量的优质试剂。 i．比色法定量测定要求配体能与待测中心离子形成颜色明显的配合物。实验结果如下：         配体 中心离子 苯酚 邻二氮菲() 紫色 红色 浅黄色 浅黄色 接近无色 接近无色 接近无色 橙色 （2）①结合上述实验，选择作为配体，___________作为配体。 ii．比色法定量测定还要求配体与中心离子形成稳定的配合物。该组同学取试管加入复合物溶液，滴入2滴稀苯酚溶液，观察到溶液变紫色；向紫色溶液中加入2滴等浓度的溶液，观察到溶液呈红色，得出结论：和形成配合物的稳定性更高。 ②乙同学认为该结论不严谨，理由是___________。 调整并改进实验后发现：比色法测定铁元素的含量选用邻二氮菲更优。 实验Ⅲ：用比色法测定一粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的含量。 资料a．实验原理：，液层厚度相等时，溶液颜色深浅与溶液浓度呈正比，溶液颜色越深，吸光度越大。 邻二氮菲() 结构 资料b．实验步骤：i．用莫尔盐配制浓度依次为0、1、2、4、6mg/L的标准溶液(pH：4∼5)，用色度传感器测定每份溶液的吸光度，作图得到标准曲线，如图1所示。 ii．向待测液中依次加入适量10%盐酸羟胺()溶液、溶液和0.15%邻二氮菲溶液，随后测定吸光度。 （3）加入盐酸羟胺溶液后发生反应： 加入盐酸羟胺的目的___________。 （4）为探究实验步骤中加入溶液的目的，进行实验：向配合物中加入稀盐酸，吸光度随加入稀盐酸滴数的变化曲线如图2所示。请结合图2，从化学平衡的角度分析加入溶液的目的___________。 （5）测定吸光度并计算铁含量。 ①取一粒胶囊内容物(黑色粉末)，灼烧至恒重，得残渣。 ②称取灼烧后粉末，经处理得1L铁待测液。 ③取待测液于比色管中，依次加入盐酸羟胺、、邻二氮菲，加水定容至，摇匀静置，测定其吸光度为。计算1粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的质量分数：___________(用含A的代数式表示)。 1．（2026·北京东城·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 （1）溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 （2）补全下列方程式：________。 （3）探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 （5）探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 （6）探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 2．（2026·北京门头沟·一模）某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 （1）理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 （2）实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 （3）实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 3．（2026·北京朝阳·一模）小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为______。 （2）研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有______。 （3）探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：______。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：______(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有______(答出两点)。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验4：______(填操作和现象)。 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 （5）测定某刻蚀覆铜板废液中的 实验5： i．取某刻蚀废液，加入过量溶液； ii．用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； iii．用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因：______。 4．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 （1）催化分解反应的化学方程式是______。 （2）结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 （3）实验III-1的目的是______。 （4）用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 （5）有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 （6）结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 （7）依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 5．（2026·北京房山·一模）某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 （1）5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 （2）甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 （3）下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 （4）乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 （5）综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 6．（2026·北京·一模）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 7．（2026·北京·一模）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素，实验如下图。 资料：①；②。 （1）检验ⅱ中产物 ①取ⅱ中上层清液，滴加溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有。 ②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有。向另一份加入KI溶液，无明显现象。 （2）检验ⅲ中产物。 ①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl： 向滤液中加入硫酸后，产生白色沉淀，写出相关离子方程式___________； 向滤液中加入盐酸后，未产生沉淀的原因是___________。 ②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表： 取样时间 10分钟 12小时 24小时 溶液颜色 浅红色 红色 深红色 用离子方程式表示溶液变红的原因：___________，。 （3）小组同学认为不能排除直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________，静置一段时间，观察现象。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。 （4）ⅲ中生成AgCl的原因是___________。 实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。 8．（2026·北京·二模）某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 9．（2026·北京·一模）某研究小组探究分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。 资料在水溶液中水合铁离子的形式存在； 。 实验1 实验 现象 1-1 Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A 1-2 Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液B （1）反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和___________性，可在Fe和Al表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应。 （2）针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的量多，溶液呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略去）。 实验2 实验装置 试剂 现象 2-1 I、II、III、IV组合 a．稀盐酸；b．大理石；c．饱和NaHCO3溶液；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色缓慢变浅 2-2 I、III、IV组合 a．_________；b．_________；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色迅速变浅，并褪为无色 ①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是___________。 ②实验2-2是将通入溶液A中，所选试剂分别为___________。 ③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，用化学方程式解释可能的原因___________。 ④上述实验说明溶液A中含有。设计实验：将通入___________中，观察到溶液变黄，进一步证实了溶液变黄为所致。 （3）设计原电池装置进行实验3。 资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。 实验3 实验装置 浓硝酸温度（） 实验现象 3-1 30 指针迅速偏向Al，Fe溶解 3-2 10 指针先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后缓慢恢复至零 3-3 5 指针偏向Fe，之后缓慢恢复至零 ①依据3-1的实验现象，可得出结论___________。 ②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因___________。 （4）综合上述实验，影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有___________。 10．（2026·北京·模拟预测）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 （1）理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 （2）实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 （3）进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 （4）结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 11．（2026·北京·一模）某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 （1）①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究     已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 （2）操作a的名称是___________。 （3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 （4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 （5）实验iii的作用是___________。 （6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 12．（2026·北京·模拟预测）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 13．（2026·北京·一模）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。 【实验2】 （2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_________。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。 □□□___+□__□__+□ Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 3-4 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。 （5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。 （6）综合上述实验可以得到的结论有_________。 14．（2026·北京·一模）某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 15．（2026·北京·二模）资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。 （4）由i、iii可得到的结论是_____。 （5）设计iv的目的是_____。 探究3：I−的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。 （7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $