压轴06 平衡移动原理分析（6大核心考向，压轴题专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴06 平衡移动原理分析 命题预测 以多反应耦合、工业催化、离子平衡、气体平衡为核心情境，常结合浓度‑时间图、转化率‑温度‑压强曲线、分布系数图、对数坐标图呈现。命题侧重平衡移动方向、平衡常数变化、转化率 / 产率 / 选择性比较、离子浓度关系，突出竞争反应、温度 / 压强 / 投料比协同影响、同离子效应、盐类水解。选项设计逻辑性强，陷阱集中在平衡常数只与温度有关、压强对无气体参与反应无影响、催化剂不改变平衡等易错点。2026 年预测：情境更贴近双碳转化、精细化工、水体环境；图像趋向多曲线叠加、对数型、电势‑pH 图；强化多平衡体系耦合、选择性调控、动力学与平衡共同影响；增加开放型解释与定量判断，对图像解读、模型建构、证据推理要求更高。 高频考法 1.平衡状态判断：依据浓度、压强、密度、平均相对分子质量等物理量不变，判断反应是否达平衡。 2.外界条件影响：分析温度、压强、浓度、催化剂对平衡移动、转化率及产率的影响。 3.平衡常数应用：判断K变化趋势，利用Q与K比较判断移动方向，进行简单计算。 4.图像曲线分析：解读转化率‑T‑P图、分布系数图、对数图，判断反应热、气体计量数关系。 5.竞争反应与选择性：分析主副反应竞争，解释温度、催化剂对产物选择性的调控规律。 6.水溶液平衡综合：结合电离、水解、沉淀溶解平衡，判断粒子浓度大小与守恒关系。 知识·技法·思维 一、解题的核心必备知识（聚焦高频考点，规避易错盲区） 围绕化学平衡、水溶液中的离子平衡两大核心，夯实原理基础，明确易错边界，是解题的核心依据。 1.平衡移动核心规律：勒夏特列原理适用范围，温度、浓度、压强对平衡的影响规则，明确催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动、平衡常数及转化率；只有温度能改变平衡常数K，压强仅对反应前后气体分子数改变的反应有效。 2.平衡常数与反应限度：K表达式书写规则（固体、纯液体不写入），K与反应热的关系（吸热反应，升温K增大；放热反应反之），利用浓度商Q与K的大小判断平衡移动方向。 3.图像关联原理：转化率-温度-压强曲线、分布系数图、对数坐标图的核心含义，掌握曲线拐点、交点、升降趋势对应的平衡变化逻辑。 4.水溶液平衡延伸：电离、水解、沉淀溶解平衡的移动规律，粒子浓度守恒关系（电荷、物料、质子守恒），同离子效应、盐类水解的相互影响。 5.多反应体系核心：多反应耦合时的竞争关系，温度、催化剂对反应选择性的调控逻辑，区分速率影响与平衡影响的差异。 二、高效解题技法（选择题速解技巧，直击选项正误） 选择题短平快的命题特点，提炼可直接套用的实操技法，快速排除错误选项，提升做题效率。 1.图像三步拆解法：第一步看横纵坐标，明确变量（温度、压强、投料比）；第二步看曲线趋势，判断反应热、气体计量数变化；第三步抓特殊点，平衡点、交点、极值点为判断核心，避开非平衡态干扰。 2.易错点速排法：优先排查三大高频陷阱——平衡常数随温度外条件变化、压强对无气体反应影响、催化剂改变平衡，此类选项直接排除。 3.控制变量分析法：多因素影响时，固定单一变量判断另一个变量的作用，尤其针对多曲线叠加题，明确变量控制逻辑，避免混淆影响因素。 4.守恒+定性结合法：水溶液平衡题先写电荷守恒，快速判断粒子浓度正误；平衡移动题先定性判断方向，再验证定量表述。 5.选择性判断技巧：低温侧重低活化能反应，高温侧重高活化能反应，催化剂通过改变能垒调控选择性，快速匹配选项逻辑。 三、核心解题思维（突破难点，建立严谨逻辑） 依托原理建立解题思维模型，摆脱死记硬背，适配复杂陌生情境，从根本上提升正确率。 1.模型认知思维：构建“条件变化→平衡移动→结果变化（转化率、K、浓度）”的固定思维模型，复杂多平衡体系拆解为单一平衡逐一分析，化繁为简。 2.证据推理思维：以图像数据、原理规律为唯一证据，不主观臆断，每一个选项判断都对应一条原理或图像信息，杜绝经验主义。 3.动态平衡思维：理解平衡是动态可逆过程，外界条件改变是暂时的，平衡只能减弱不能消除影响，精准把握勒夏特列原理的核心内涵。 4.速率与平衡区分思维：严格区分反应速率（快慢）和平衡移动（限度），避免将速率加快等同于转化率提升，尤其注意催化剂、温度对二者的不同影响。 5.细节严谨思维：关注“恒容、恒压、绝热、恒温”等前提条件，不同体系下平衡移动规律略有差异，细节判断失误是失分主因，需格外留意。 典例·靶向·突破 考向01 化学平衡综合（图像+平衡移动+K计算） 例1【经典——化学平衡综合】（2026·北京·二模）在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A．为0.5 MPa，为0.1 MPa B．M对应的容器体积为V L，则525℃时 C．常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 情境链接 本题以2026年北京二模硫酸工业中 SO2催化氧化反应的平衡综合分析为真实工业情境，紧扣化学平衡图像分析与工业条件优化的高考热点。以恒压密闭容器中 SO2氧化制 SO3的可逆反应为载体，围绕压强与温度对 SO2平衡转化率的影响、平衡常数计算、反应热效应及条件影响主次判断展开设问。试题融合勒夏特列原理、平衡常数计算、热化学方程式及多因素影响分析，考查压强曲线判断、平衡常数表达式、反应热计算及条件影响的主次分析。情境贴合硫酸工业的核心反应与工艺条件优化，突出 “图像解读-原理应用-工业应用” 的化学核心思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考以化学平衡图像为载体的综合分析题典型考法。 【变式探究】（2026·北京·一模）工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s)   ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g) 4CO2(g) + SrS(s)   ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g)   ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 考向02 弱电解质的电离平衡（北京高频） 例2【热点——弱电解质电离平衡】（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 情境链接 本题以2026年北京石景山一模一元弱酸HA的电离平衡为核心情境，紧扣弱电解质电离平衡与定量分析的高考高频考点。以一元弱酸的电离模型为载体，围绕水的电离影响、电离平衡常数表达式、特定浓度下的离子关系及实际酸（高碘酸）的电离行为展开设问。试题融合电离平衡原理、Ka表达式、定量推导与实例分析，考查弱电解质对水的电离的影响、电离平衡常数的定义、离子浓度关系推导及实际弱酸的电离程度判断。情境贴合水溶液中离子平衡的核心知识体系，突出 “理论模型-定量推导-实例验证” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考弱电解质电离平衡模块的典型考法。 【变式探究】（2026·北京延庆·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，时， B．由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀 C．由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定 D．由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低 考向03 配位与络合平衡（创新压轴） 例3【热点——配位与络合平衡】（2026·北京·一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 情境链接 本题以2026年北京一模钴离子配位平衡实验探究为真实情境，紧扣配位平衡与勒夏特列原理应用的高考创新压轴热点。以CoCl2溶液中[Co(H2O)6]2+与[CoCl4]2-的配位平衡为载体，通过温度、浓度(加水、加浓盐酸、加ZnCl2)对平衡移动的影响实验，考查反应热效应判断、浓度商与平衡常数的关系、平衡移动方向及离子配位竞争分析。试题融合配位化学基础、平衡移动原理、离子反应与实验现象的关联，突出”实验现象-平衡移动-微观本质”的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的创新压轴典型考法。 【变式探究】（2026·北京·一模）小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 考向04 沉淀溶解平衡（北京必考小压轴） 例4【热点——沉淀溶解平衡】（2026·北京·一模）自来水加热后形成水垢，主要成分为、和，用醋酸溶液浸泡水垢后残留少量固体。可用于处理水垢中的、使其转化为疏松、易溶于酸的，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是 ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a；②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液，溶液红色变浅；③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅。 A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅是因为浓度降低 D．③中发生了反应 情境链接 本题以2026年北京一模水垢处理中沉淀转化的实验探究为真实生活情境，紧扣沉淀溶解平衡与沉淀转化的高考高频考点。以自来水水垢中 CaSO4向CaCO3的转化为载体，围绕沉淀的溶解性、沉淀转化的实验验证、平衡移动对离子浓度及溶液性质的影响展开设问。试题融合沉淀溶解平衡原理、沉淀转化反应、盐类水解与指示剂变色的关联，考查 CaSO4的溶解平衡、沉淀转化的实验证据、平衡移动对 CO32-浓度及溶液碱性的影响。情境贴合生活中水垢处理的实际应用，突出 “实验现象-平衡移动-微观本质” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考沉淀溶解平衡模块的典型考法。 【变式探究】（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 考向05 盐类水解平衡 例5【热点——盐类水解平衡】（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 【变式探究】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。情境链接 本题以2026年北京房山一模碳酸氢钠溶液的酸碱滴定过程分析为真实实验情境，紧扣盐类水解平衡与水溶液中离子平衡的高考高频考点。以等浓度盐酸/NaOH溶液滴定NaHCO3溶液的pH变化曲线为载体，围绕HCO3-的电离与水解平衡、溶液中三大守恒关系、滴定过程中离子浓度变化及水的电离程度分析展开设问。试题融合盐类水解、滴定曲线解读、守恒关系应用及水的电离影响因素，考查HCO3-的酸碱性本质、电荷守恒式的变化、物料守恒的应用及滴定过程中水的电离程度变化规律。情境贴合中学化学酸碱滴定实验的实际探究，突出 “曲线解读-平衡分析-守恒应用” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的典型考法。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 考向06 多平衡耦合与竞争反应（2026最热预测方向） 例6【热点——沉淀+配位+水解耦合】（2026·北京·一模）某小组欲制备配离子，实验如下。 序号 步骤 Ⅰ 向2mL溶液中滴加0.5mL氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象 Ⅲ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液 已知：      下列说法不正确的是 A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体 C．Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同 D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为 【变式探究】（2026·北京·一模）催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应如下：情境链接 本题以2026年北京一模铜氨配离子制备实验中的多平衡耦合分析为真实探究情境，紧扣沉淀溶解平衡、配位平衡与水解平衡耦合的高考创新热点。以的制备实验为载体，围绕沉淀生成、配位溶解、离子存在形式差异及氯化铵助溶的多步现象，考查沉淀反应、配位平衡、水解竞争及离子方程式书写。试题融合沉淀溶解平衡、配位平衡常数、水解反应与竞争反应分析，突出“沉淀-配位-水解”多平衡耦合的微观竞争，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的创新压轴典型考法。 Ⅰ： ；Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 注：[选择性] 下列说法不正确的是 A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260∼280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 1．（2026·北京顺义·一模）CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为： ⅰ．   ⅱ．   不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率 下列说法不正确的是 A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：   B．y曲线代表的物质是 C．450℃时，NO的脱除率约为60% D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除 2．（2026·北京西城·一模）将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 3．（2026·北京西城·一模）酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i．      与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A．碱性： B．由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C．后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D．以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 4．（2026·北京东城·一模）温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A．由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B．由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C．断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D．在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 5．（2026·北京昌平·一模）在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．压强： B．化学平衡常数：y点点 C．x点的物质的量分数为50% D．达到平衡所用的时间：y点点 6．（2026·北京·一模）一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是 A．有催化剂时，主要产物为HCHO B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C．该条件下比CO更稳定 D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 7．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 8．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 9．（2026·北京顺义·一模）溶液中存在如下平衡：  ，下列说法正确的是 A．向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B．向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C．将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D．向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 10．（2026·北京·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 11．（2026·北京·一模）催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．W为CO，M为 B．②中每生成1 mol Z，③中有生成 C．升高温度，与CO反应的平衡常数减小 D． 12．（2026·北京·一模）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： Ⅰ：     Ⅱ：     在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是 A．高于T℃，该体系总反应为：   B．曲线b表示的体积分数随温度的变化 C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 13．（2026·北京昌平·一模）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，反应机理如下。 已知：ⅰ．分离器中的混合液利用进行分离，在过量存在下，分成含低浓度的层和含高浓度的HI层；ⅱ．反应器2中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A．反应器1中的反应存在键断裂和键形成 B．分离器中，增大，使正移，增大在HI中的溶解度 C．反应器2中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率 D．反应消耗，可制得 14．（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的，此时还原性强于 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 15．（2026·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A．转化过程中，元素的化合价变化有：、 B．图中“”的转化中，原子利用率为 C．生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为 D．若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 16．（2025·北京东城·二模）硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A．流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 17．（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 18．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 19．（25-26高三下·北京海淀·开学考试）实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 已知：①。 取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A．分析中数据可知： B．取充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 C．中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加硝酸酸化的，产生沉淀BaSO4 D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 20．（25-26高三上·北京通州·期末）我国北方某盐湖地区出产NaCl和。下图是NaCl和的溶解度曲线。 下列说法不正确的是 A．盐湖中的卤水和从卤水中析出的盐之间存在溶解平衡 B．该盐湖冬季更适合生产 C．时质量分数为20%的NaCl溶液是不饱和溶液 D．可以用焰色试验鉴别盐湖中此两种产品固体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 平衡移动原理分析 命题预测 以多反应耦合、工业催化、离子平衡、气体平衡为核心情境，常结合浓度‑时间图、转化率‑温度‑压强曲线、分布系数图、对数坐标图呈现。命题侧重平衡移动方向、平衡常数变化、转化率 / 产率 / 选择性比较、离子浓度关系，突出竞争反应、温度 / 压强 / 投料比协同影响、同离子效应、盐类水解。选项设计逻辑性强，陷阱集中在平衡常数只与温度有关、压强对无气体参与反应无影响、催化剂不改变平衡等易错点。2026 年预测：情境更贴近双碳转化、精细化工、水体环境；图像趋向多曲线叠加、对数型、电势‑pH 图；强化多平衡体系耦合、选择性调控、动力学与平衡共同影响；增加开放型解释与定量判断，对图像解读、模型建构、证据推理要求更高。 高频考法 1.平衡状态判断：依据浓度、压强、密度、平均相对分子质量等物理量不变，判断反应是否达平衡。 2.外界条件影响：分析温度、压强、浓度、催化剂对平衡移动、转化率及产率的影响。 3.平衡常数应用：判断K变化趋势，利用Q与K比较判断移动方向，进行简单计算。 4.图像曲线分析：解读转化率‑T‑P图、分布系数图、对数图，判断反应热、气体计量数关系。 5.竞争反应与选择性：分析主副反应竞争，解释温度、催化剂对产物选择性的调控规律。 6.水溶液平衡综合：结合电离、水解、沉淀溶解平衡，判断粒子浓度大小与守恒关系。 知识·技法·思维 一、解题的核心必备知识（聚焦高频考点，规避易错盲区） 围绕化学平衡、水溶液中的离子平衡两大核心，夯实原理基础，明确易错边界，是解题的核心依据。 1.平衡移动核心规律：勒夏特列原理适用范围，温度、浓度、压强对平衡的影响规则，明确催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动、平衡常数及转化率；只有温度能改变平衡常数K，压强仅对反应前后气体分子数改变的反应有效。 2.平衡常数与反应限度：K表达式书写规则（固体、纯液体不写入），K与反应热的关系（吸热反应，升温K增大；放热反应反之），利用浓度商Q与K的大小判断平衡移动方向。 3.图像关联原理：转化率-温度-压强曲线、分布系数图、对数坐标图的核心含义，掌握曲线拐点、交点、升降趋势对应的平衡变化逻辑。 4.水溶液平衡延伸：电离、水解、沉淀溶解平衡的移动规律，粒子浓度守恒关系（电荷、物料、质子守恒），同离子效应、盐类水解的相互影响。 5.多反应体系核心：多反应耦合时的竞争关系，温度、催化剂对反应选择性的调控逻辑，区分速率影响与平衡影响的差异。 二、高效解题技法（选择题速解技巧，直击选项正误） 选择题短平快的命题特点，提炼可直接套用的实操技法，快速排除错误选项，提升做题效率。 1.图像三步拆解法：第一步看横纵坐标，明确变量（温度、压强、投料比）；第二步看曲线趋势，判断反应热、气体计量数变化；第三步抓特殊点，平衡点、交点、极值点为判断核心，避开非平衡态干扰。 2.易错点速排法：优先排查三大高频陷阱——平衡常数随温度外条件变化、压强对无气体反应影响、催化剂改变平衡，此类选项直接排除。 3.控制变量分析法：多因素影响时，固定单一变量判断另一个变量的作用，尤其针对多曲线叠加题，明确变量控制逻辑，避免混淆影响因素。 4.守恒+定性结合法：水溶液平衡题先写电荷守恒，快速判断粒子浓度正误；平衡移动题先定性判断方向，再验证定量表述。 5.选择性判断技巧：低温侧重低活化能反应，高温侧重高活化能反应，催化剂通过改变能垒调控选择性，快速匹配选项逻辑。 三、核心解题思维（突破难点，建立严谨逻辑） 依托原理建立解题思维模型，摆脱死记硬背，适配复杂陌生情境，从根本上提升正确率。 1.模型认知思维：构建“条件变化→平衡移动→结果变化（转化率、K、浓度）”的固定思维模型，复杂多平衡体系拆解为单一平衡逐一分析，化繁为简。 2.证据推理思维：以图像数据、原理规律为唯一证据，不主观臆断，每一个选项判断都对应一条原理或图像信息，杜绝经验主义。 3.动态平衡思维：理解平衡是动态可逆过程，外界条件改变是暂时的，平衡只能减弱不能消除影响，精准把握勒夏特列原理的核心内涵。 4.速率与平衡区分思维：严格区分反应速率（快慢）和平衡移动（限度），避免将速率加快等同于转化率提升，尤其注意催化剂、温度对二者的不同影响。 5.细节严谨思维：关注“恒容、恒压、绝热、恒温”等前提条件，不同体系下平衡移动规律略有差异，细节判断失误是失分主因，需格外留意。 典例·靶向·突破 考向01 化学平衡综合（图像+平衡移动+K计算） 例1【经典——化学平衡综合】（2026·北京·二模）在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A．为0.5 MPa，为0.1 MPa B．M对应的容器体积为V L，则525℃时 C．常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 【答案】B 【解析】A．反应是气体分子数减小的反应，增大压强时平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，即压强越大，SO2平衡转化率越大，则p1为0.5MPa,p2为0.1MPa，故A正确；B．三段式为： M点平衡时容器体积VL，则该反应的平衡常数，故B错误；C．由题干的热化学方程式可知，消耗2molSO2(g)时放出196kJ热量，故消耗时，放出19.6 kJ热量，故C正确；D．图中M点温度低、压强小，N点温度高、压强大，增大压强时平衡正向移动、升高温度时平衡逆向移动，但SO2平衡转化率：M＜N，说明压强对体系的影响大于温度的影响，故D正确；故选：B。 情境链接 本题以2026年北京二模硫酸工业中 SO2催化氧化反应的平衡综合分析为真实工业情境，紧扣化学平衡图像分析与工业条件优化的高考热点。以恒压密闭容器中 SO2氧化制 SO3的可逆反应为载体，围绕压强与温度对 SO2平衡转化率的影响、平衡常数计算、反应热效应及条件影响主次判断展开设问。试题融合勒夏特列原理、平衡常数计算、热化学方程式及多因素影响分析，考查压强曲线判断、平衡常数表达式、反应热计算及条件影响的主次分析。情境贴合硫酸工业的核心反应与工艺条件优化，突出 “图像解读-原理应用-工业应用” 的化学核心思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考以化学平衡图像为载体的综合分析题典型考法。 【变式探究】（2026·北京·一模）工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s)   ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g) 4CO2(g) + SrS(s)   ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g)   ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 【答案】B 【解析】A．将反应一、二和CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1分别标记为①、②、③，根据盖斯定律，① = ②＋2 × ③，则ΔH1 = ΔH2＋2ΔH3 = +226.2kJ·mol−1，A错误；B．由图可知，800℃时，CO2物质的量小于CO的物质的量，故反应二K值小于1，B正确；C．由图可知，当温度高于415℃时，体系内SrSO4的物质的量趋近于0，故体系内的主反应不可能为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)，C错误；D．通入空气的作用是利用CO和O2反应，为制备过程供能的同时降低CO的排放量，减小污染，D错误；故答案选B。 考向02 弱电解质的电离平衡（北京高频） 例2【热点——弱电解质电离平衡】（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 【答案】D 【解析】A．酸电离出，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因此抑制水的电离，A正确；B．平衡常数的定义是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，对于电离平衡，根据此定义可写出电离平衡常数为，B正确；C．忽略水的电离时，设，若的初始总浓度，则平衡时，代入表达式： ，整理得，解得正根，因此，即，C正确；D．设，忽略水的电离则，，代入得， 解一元二次方程得，则，因此，D错误；故选D。 情境链接 本题以2026年北京石景山一模一元弱酸HA的电离平衡为核心情境，紧扣弱电解质电离平衡与定量分析的高考高频考点。以一元弱酸的电离模型为载体，围绕水的电离影响、电离平衡常数表达式、特定浓度下的离子关系及实际酸（高碘酸）的电离行为展开设问。试题融合电离平衡原理、Ka表达式、定量推导与实例分析，考查弱电解质对水的电离的影响、电离平衡常数的定义、离子浓度关系推导及实际弱酸的电离程度判断。情境贴合水溶液中离子平衡的核心知识体系，突出 “理论模型-定量推导-实例验证” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考弱电解质电离平衡模块的典型考法。 【变式探究】（2026·北京延庆·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，时， B．由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀 C．由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定 D．由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低 【答案】B 【解析】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，的物质的量分数曲线与相交，此时二者物质的量分数相等，则有，A正确；B．从图2可以看出，当初始pH=10，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，不会产生和沉淀，B错误；C．pH=12，时，该点位于曲线Ⅰ上方，体系内产生沉淀，平衡时的由该温度下的溶度积决定，C正确；D．pH=8，时，该点位于曲线Ⅱ上方，体系内能产生沉淀，溶液中的含C离子主要是，存在电离平衡：，与反应生成沉淀，降低，上述电离平衡向正反应方向移动，使降低，直至达到沉淀平衡，D正确；故答案选B。 考向03 配位与络合平衡（创新压轴） 例3【热点——配位与络合平衡】（2026·北京·一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误；C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误；D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确；故选D。 情境链接 本题以2026年北京一模钴离子配位平衡实验探究为真实情境，紧扣配位平衡与勒夏特列原理应用的高考创新压轴热点。以CoCl2溶液中[Co(H2O)6]2+与[CoCl4]2-的配位平衡为载体，通过温度、浓度(加水、加浓盐酸、加ZnCl2)对平衡移动的影响实验，考查反应热效应判断、浓度商与平衡常数的关系、平衡移动方向及离子配位竞争分析。试题融合配位化学基础、平衡移动原理、离子反应与实验现象的关联，突出”实验现象-平衡移动-微观本质”的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的创新压轴典型考法。 【变式探究】（2026·北京·一模）小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 【答案】A 【解析】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断平衡是否逆向移动，A错误；B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确；C．③为0.04mol•L-1的KCl溶液，④为4mol•L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确；D．若要证明试剂③为0.04mol•L-1的KCl溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04mol•L-1的KNO3溶液进行实验，D正确；故答案为：A。 考向04 沉淀溶解平衡（北京必考小压轴） 例4【热点——沉淀溶解平衡】（2026·北京·一模）自来水加热后形成水垢，主要成分为、和，用醋酸溶液浸泡水垢后残留少量固体。可用于处理水垢中的、使其转化为疏松、易溶于酸的，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是 ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a；②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液，溶液红色变浅；③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅。 A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅是因为浓度降低 D．③中发生了反应 【答案】B 【解析】A．①中和反应生成微溶的，存在沉淀溶解平衡，因此过滤后滤液中仍含有，A正确，不符合题意；B．浊液a中除了沉淀，还含有游离的，加入溶液时，游离的可直接与反应生成，使浓度降低、红色变浅，无法证明是转化为，B错误，符合题意；C．酚酞在碱性条件下显红色，水解使溶液显碱性，红色变浅说明浓度降低，本质是被消耗、浓度降低，C正确，不符合题意；D．的溶度积小于，③中过滤后的固体与发生沉淀转化反应，离子方程式为，D正确，不符合题意；故选B。 情境链接 本题以2026年北京一模水垢处理中沉淀转化的实验探究为真实生活情境，紧扣沉淀溶解平衡与沉淀转化的高考高频考点。以自来水水垢中 CaSO4向CaCO3的转化为载体，围绕沉淀的溶解性、沉淀转化的实验验证、平衡移动对离子浓度及溶液性质的影响展开设问。试题融合沉淀溶解平衡原理、沉淀转化反应、盐类水解与指示剂变色的关联，考查 CaSO4的溶解平衡、沉淀转化的实验证据、平衡移动对 CO32-浓度及溶液碱性的影响。情境贴合生活中水垢处理的实际应用，突出 “实验现象-平衡移动-微观本质” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考沉淀溶解平衡模块的典型考法。 【变式探究】（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【解析】A．为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；B．相同温度下溶液比蒸馏水多出和，二者电导率的差值为和的贡献，温度升高差值增大，可推测和迁移速率随温度升高而增大，B正确；C．25℃时溶液和悬浊液电导率相同，说明此时溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于溶液，是因为悬浊液中存在多余固体，温度升高增大，溶解更多，和增大，C正确；D．AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化，虽然被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误；故选D。 考向05 盐类水解平衡 例5【热点——盐类水解平衡】（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【分析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。 【解析】A．由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误；B．a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：，滴加氢氧化钠溶液时，溶液中的钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，则溶液中逐渐减小，B正确；C．饱和碳酸溶液的pH为5.6，由图可知，e点时，溶液pH为4.3，说明反应中有二氧化碳气体逸出，则由物料守恒可知，溶液中，C错误；D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，水的电离程度大于碳酸氢根离子，所以向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中水的电离程度逐渐增大，D错误；故选B。 【变式探究】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。情境链接 本题以2026年北京房山一模碳酸氢钠溶液的酸碱滴定过程分析为真实实验情境，紧扣盐类水解平衡与水溶液中离子平衡的高考高频考点。以等浓度盐酸/NaOH溶液滴定NaHCO3溶液的pH变化曲线为载体，围绕HCO3-的电离与水解平衡、溶液中三大守恒关系、滴定过程中离子浓度变化及水的电离程度分析展开设问。试题融合盐类水解、滴定曲线解读、守恒关系应用及水的电离影响因素，考查HCO3-的酸碱性本质、电荷守恒式的变化、物料守恒的应用及滴定过程中水的电离程度变化规律。情境贴合中学化学酸碱滴定实验的实际探究，突出 “曲线解读-平衡分析-守恒应用” 的化学思维，全面考查证据推理、变化观念与平衡思想等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的典型考法。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加盐酸，反应分三步进行： 第一步：（中和，消耗体积）；第二步：（转化为，消耗体积）； 第三步：（转化为，消耗体积）；初始混合溶液中：，； 【解析】A．未加盐酸时，溶液中同时存在（强碱，完全电离）和（强碱弱酸盐，水解显碱性）。是强电解质，其电离出的是溶液碱性的主要来源，的水解是次要原因，A错误；B．点加入盐酸的体积为，此时第一步中和消耗盐酸，第二步消耗盐酸，理论上完全转化为，。但会发生水解和电离，且溶液中存在与的平衡，实际略小于，B错误；C．点加入盐酸的体积为，此时加入的，溶液中始终为，因此d点的溶液中，，C正确；D．由分析可知，点溶液中溶质为，的水解促进水的电离；点溶液中溶质为和，抑制水的电离，因此水的电离程度：点点，D错误；故答案选C。 考向06 多平衡耦合与竞争反应（2026最热预测方向） 例6【热点——沉淀+配位+水解耦合】（2026·北京·一模）某小组欲制备配离子，实验如下。 序号 步骤 Ⅰ 向2mL溶液中滴加0.5mL氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象 Ⅲ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液 已知：      下列说法不正确的是 A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体 C．Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同 D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨是弱碱，因此离子方程式为，A正确；B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液可能发生，因此不能得到纯净的固体，B正确；C．分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象则说明两种溶液中+2价铜的存在形式不同否则现象会有相似，C正确；D．     ，③=①+②，则反应③的平衡常数反应③不可能是氢氧化铜完全溶解的离子方程式，D错误；故选D。 【变式探究】（2026·北京·一模）催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应如下：情境链接 本题以2026年北京一模铜氨配离子制备实验中的多平衡耦合分析为真实探究情境，紧扣沉淀溶解平衡、配位平衡与水解平衡耦合的高考创新热点。以的制备实验为载体，围绕沉淀生成、配位溶解、离子存在形式差异及氯化铵助溶的多步现象，考查沉淀反应、配位平衡、水解竞争及离子方程式书写。试题融合沉淀溶解平衡、配位平衡常数、水解反应与竞争反应分析，突出“沉淀-配位-水解”多平衡耦合的微观竞争，全面考查证据推理、变化观念与科学探究等核心素养，是高考水溶液中离子平衡模块的创新压轴典型考法。 Ⅰ： ；Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 注：[选择性] 下列说法不正确的是 A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260∼280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 【答案】D 【解析】A．由图像可知，相同温度下，CO2转化率的实验值始终小于平衡值，说明反应未达到平衡状态，A正确；B．由图像可知，CH3OH选择性平衡值随温度升高而减小，说明反应Ⅰ的平衡随温度升高而逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，∆H1<0，反应Ⅰ为放热反应，升高温度会使CO2转化率降低，而图中CO2转化率平衡值随温度升高而增大，说明升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动对CO2转化率的贡献大于反应Ⅰ的平衡逆向移动对CO2转化率的削弱，因此反应Ⅱ为吸热反应，∆H2>0，B正确；C．CH3OH选择性，相同温度下实验值大于平衡值，说明相同时间内生成CH3OH的比例更高，即反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，C正确；D．260~280℃内，CO2转化率平衡值随温度升高略增大，但不明显，而CH3OH的平衡选择性降低幅度较大，CH3OH的量减少，说明反应Ⅰ正向进行程度减小，反应Ⅱ正向进行程度增大，故随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，D错误；故选D。 1．（2026·北京顺义·一模）CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为： ⅰ．   ⅱ．   不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率 下列说法不正确的是 A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：   B．y曲线代表的物质是 C．450℃时，NO的脱除率约为60% D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应：，A正确；B．CO、NO是反应物，浓度随温度升高（反应速率加快，消耗增多）逐渐降低，​和​是生成物，浓度随温度升高逐渐增大，总反应中​计量数为2，​计量数为1，因此相同温度下​浓度大于​，故曲线x为、曲线y为​，B正确；C．根据N原子守恒：初始NO浓度，根据B选项可知，曲线x为、曲线y为​，则曲线e为，如图可知，450℃时，、、，代入得： ， 根据脱除率定义可知：，C错误；D．如图可知，450℃比350℃时CO浓度明显降低，NO浓度变化不明显，但CO和NO浓度均较低，因此450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除，D正确；故选C。 2．（2026·北京西城·一模）将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 【答案】C 【分析】合成氨反应为 ，正反应放热，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态。 【解析】A．由图1可知，相同温度下催化剂a的​体积分数更大；由图2可知相同流速下催化剂a的体积分数更大，说明催化剂a催化效率更高，更适合工业生产，A正确；B．平衡状态与催化剂无关，继续升高温度，500℃后，当使用两种催化剂均达平衡状态时，两条曲线可能部分重合，B正确；C．催化剂不改变平衡状态，若反应已经达到平衡，相同温度下催化剂a、b对应的体积分数应该相等，但图1中相同温度下催化剂a的体积分数始终高于b，说明图1的温度范围内使用催化剂b时反应未达到平衡，因此450℃后体积分数下降不可能是合成氨反应逆向移动导致，实际原因更可能是温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢，C错误；D．单位时间产量可以用流速 × 体积分数进行估算。结合图2数据估算：流速对应的产量约为 ，流速对应的产量约为，确实流速更大时单位时间产量更高，D正确；故选C。 3．（2026·北京西城·一模）酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i．      与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A．碱性： B．由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C．后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D．以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 【答案】C 【解析】A．已知：i．  、  ，酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭碱的碱性越强，酸性：C2H5OH＞CH3COOC2H5，则碱性：，A正确；B．反应②得到的产物中，两个羰基吸电子使中间的酸性更强，更易解离生成碳负离子，因此平衡常数：反应③反应①；反应③不断消耗反应②的产物，拉动反应①、②平衡正向移动，B正确；C．C2H5ONa是强碱弱酸盐，会与足量的弱酸CH3COOH发生反应C2H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C2H5OH，因此加入足量CH3COOH后，体系中不可能存在C2H5ONa，C错误；D．与的接近，即酸性接近，与C2H5ONa的反应的平衡常数也很小，正向程度低，且其缩合产物的两个羰基之间没有酸性氢，无法像反应③一样发生酸碱反应来推动平衡正向移动，因此需要碱性更强的物质来促进第一步去质子化反应，D正确；答案选C。 4．（2026·北京东城·一模）温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A．由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B．由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C．断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D．在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 【答案】B 【解析】A．相同温度下生成HX的平衡常数越大，反应正向进行程度越大，对应HX越稳定，由表中数据可知，故热稳定性HF>HCl>HBr>HI，A正确，不符合题意； B．平衡常数只表征反应进行的限度，与反应速率无直接关联，无法通过平衡常数推断反应速率大小，B错误，符合题意；C．温度升高生成HF的平衡常数减小，说明正反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，反应物总键能生成物总键能，即断裂1molH-H键与1molF-F键吸收的总能量小于形成2molH-F键放出的总能量，C正确，不符合题意；D．时生成HI的反应，故HI分解反应的平衡常数，设初始HI物质的量为，分解的HI为，平衡时HI为，H2、I2均为，恒温恒容下，解得，HI分解率为，D正确，不符合题意；答案选择B。 5．（2026·北京昌平·一模）在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．压强： B．化学平衡常数：y点点 C．x点的物质的量分数为50% D．达到平衡所用的时间：y点点 【答案】D 【分析】该反应为，正反应是气体分子数减少的放热反应（温度升高NO转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热）。 【解析】A．相同温度下，增大压强平衡正向移动，NO转化率升高。由图可知，同温下对应的NO转化率大于，因此，A正确；B．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越高平衡常数越小。y点温度高于x点，故平衡常数y点< x点，B正确；C．设起始，（符合起始物质的量比），x点NO转化率为，列三段式：平衡总物质的量为，的物质的量分数为，C正确；D．反应速率受温度和压强影响：y点温度高于x点，且，温度越高、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此达到平衡时间y点< x点，D不正确；故答案选D。 6．（2026·北京·一模）一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是 A．有催化剂时，主要产物为HCHO B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C．该条件下比CO更稳定 D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．由图可知，有催化剂时，生成甲醛的活化能减小，而生成CO的活化能增大，因此，有催化剂时候的主要产物为甲醛，A项正确；B．无催化剂时，升高温度使反应速率增大，更有利于提高甲醛的产率，B项正确；C．由图可知，二氧化碳具有的能量比CO低，则该条件下二氧化碳比CO的稳定性强，C项正确；D．由图可知，该催化剂能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以该催化剂降低了甲醇生成CO的反应速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反应速率，D项错误；答案选D。 7．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 【答案】C 【解析】A．由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为，所以平均速率(异山梨醇) ，A正确；B．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，因此加入催化剂能降低反应②的活化能，B正确；C．3h时山梨醇已完全消耗，说明反应①正向进行程度极大，15h时仍有失水山梨醇剩余，说明反应②正向进行程度小于反应①，平衡常数①>②，C错误；D．3h时山梨醇已经完全消耗，反应③的反应物不存在，5h后反应③无法进行，速率降为0，D正确；故答案选C。 8．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 【答案】B 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，反应温度保持不变，故平衡常数不变，A正确；B．容器容积扩大到原来的两倍时，若平衡不移动，A的浓度应为，实际测得A浓度为，说明平衡向逆反应方向移动，而非正反应方向，B错误；C．容器容积扩大即减小压强，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明反应物气体总化学计量数大于生成物，即，C正确；D．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且反应逆向进行时气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确；故选B。 9．（2026·北京顺义·一模）溶液中存在如下平衡：  ，下列说法正确的是 A．向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B．向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C．将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D．向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 【答案】A 【解析】A．通入HCl气体后溶液中浓度增大，平衡正向移动，黄色的浓度升高、蓝色的浓度降低，二者混合使溶液呈黄绿色，A正确；B．滴加溶液时，与反应生成沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，B错误；C．该反应，正反应吸热，置于冷水中温度降低，平衡向放热的逆向移动，浓度升高，溶液偏蓝色，C错误；D．加入固体，浓度增大平衡正向移动，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，pH升高，D错误；故答案为：A。 10．（2026·北京·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】A．溶液与溶液混合后生成红色络合物，加入铁粉还原，使浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．锌片与稀反应中加入，锌置换出铜形成原电池，加速反应速率，但该反应为不可逆反应，无化学平衡，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．和存在平衡（放热），受热平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．溶液中存在平衡，加入中和，平衡正向移动，生成黄色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。 11．（2026·北京·一模）催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．W为CO，M为 B．②中每生成1 mol Z，③中有生成 C．升高温度，与CO反应的平衡常数减小 D． 【答案】B 【分析】从图1可以看出，在过程①中，转化为，W转化为O=C=S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为。在过程③中，转化为，则Z为S单质，反应方程式为。在过程②中，O=C=S和Y转化为S单质和M，则Y为，M为，反应方程式为。综上，总反应方程式为，据此作答。 【解析】A．由分析可知，W为CO，M为，A正确；B．由分析可知，过程③的反应方程式为，过程②反应方程式为，总反应方程式为。在过程②中，每生成1 mol S单质，在过程③会消耗，同时生成，B错误；C．从图2可以看出，当压力一定时，的平衡转化率随温度升高而降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确；D．从总反应方程式可知，该反应是气体分子数减少的反应，因此，增大压强有助于平衡向正反应方向移动，从图2可以看出，当温度一定时， 曲线对应的平衡转化率大于，说明，D正确；故答案选B。 12．（2026·北京·一模）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： Ⅰ：     Ⅱ：     在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是 A．高于T℃，该体系总反应为：   B．曲线b表示的体积分数随温度的变化 C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 【答案】D 【分析】由图可知，温度低于T℃，没有生成，则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，结合反应中物质的量的关系，a、b曲线分别为、；温度高于T℃，同时发生反应Ⅱ，消耗同时生成，的含量减小b曲线下将 ； 【解析】A．高于T℃，由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得总反应：，则，A正确；B．Ⅰ生成，随着反应Ⅱ进行，的量又减小，结合图示，曲线b表示的体积分数随温度的变化，B正确；C．由图可知，1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，C正确；   D．1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，即CH4不反应，而H2S的体积分数保持不变，则反应I中H2S转化率相同，D错误；故选D。 13．（2026·北京昌平·一模）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，反应机理如下。 已知：ⅰ．分离器中的混合液利用进行分离，在过量存在下，分成含低浓度的层和含高浓度的HI层；ⅱ．反应器2中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A．反应器1中的反应存在键断裂和键形成 B．分离器中，增大，使正移，增大在HI中的溶解度 C．反应器2中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率 D．反应消耗，可制得 【答案】B 【分析】该工艺中反应器1内发生的反应是，反应器2内的反应是，生成的循环回反应器1，总反应为，据此分析： 【解析】A．反应物中不存在键：的I-I键是两个p轨道成键，为键，不存在键断裂，A错误；B．存在平衡，当增大时，平衡正向移动，更多转化为溶解在HI层，因此增大了在HI中的溶解度，符合题中分离的规律，B正确；C．反应器2中反应，反应前后气体分子数相等，增大压强可以加快反应速率，但平衡不移动，HI的平衡转化率不变，C错误；D．根据总反应，理论上消耗可制得，但已知反应器 2 中反应的平衡常数，说明不能完全分解，且循环使用，实际制得的小于，D错误；故选B。 14．（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的，此时还原性强于 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】C 【解析】A．淀粉遇会变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确；B．实验Ⅰ中，，，二者按参与反应，若反应不可逆，完全反应后无剩余，加KSCN溶液不会变红，实验ⅰ加入淀粉溶液变蓝，证明有生成，实验ⅱ加入KSCN溶液变红，证明溶液中仍有剩余，说明该反应为可逆反应，B正确；C．实验ⅲ加入后，与反应生成AgI黄色沉淀，浓度降低，可逆反应平衡逆向移动，浓度减小，若实验Ⅰ中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，此时为还原剂，为还原产物，还原性强于，C错误；D．实验ⅲ中加入硝酸银溶液，浓度减小，溶液褪色，平衡逆向移动，说明还原性减弱，实验ⅳ中加入硫酸亚铁溶液，浓度增大，溶液颜色变浅，平衡逆向移动，说明的还原性增强，故实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响，D正确；故选C。 15．（2026·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A．转化过程中，元素的化合价变化有：、 B．图中“”的转化中，原子利用率为 C．生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为 D．若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 【答案】B 【分析】由图可知，Deacon催化氧化法的基元反应为：氧化铜与氯化氢反应生成碱式氯化铜，则Y为氯化氢；碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水，则W为水；Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜；氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜，则X为氯气；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2。 【解析】A．由分析可知，转化过程中，氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜时，铜元素的化合价变化为：+2→+1；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2时，铜元素的化合价变化为：+1→+2，A正确；B．由分析可知，Cu(OH)Cl→CuO的反应为碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水、Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜，两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于，B错误；C．由热化学方程式可知，反应生成2 mol氯气时，反应消耗4 mol氯化氢和1 mol氧气，则反应生成1 mol氯气时，催化循环中消耗的氯化氢和氧气的物质的量之比为：2 mol： mol=4：1，C正确；D．将反应物改为“”，生成物水的浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，氯化氢的转化率会降低，D正确；故选B。 16．（2025·北京东城·二模）硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A．流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 【答案】C 【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制得硝酸，据此回答。 【解析】A．在合成氨反应中，N2中氮元素化合价从0价降低到-3价，N2作氧化剂；在氧化炉中发生反应 ，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误；B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误；C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误；故选C。 17．（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 【答案】D 【解析】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，A正确；B．和发生双水解反应生成红褐色沉淀，给出的化学方程式符合双水解的反应规律，B正确；C．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：，C正确；D．反应中化合价降低，是被还原为，不是被氧化，D错误；故选D。 18．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH<5，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．水存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高后平衡正向移动，浓度增大，pH减小，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．合成氨反应，是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨生成，工业选择高温是为了加快反应速率，同时让催化剂（铁触媒）达到活性最高的温度，和平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D．存在溶解平衡，稀硫酸中存在大量，使溶解平衡逆向移动，抑制溶解，因此损失更少，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。 19．（25-26高三下·北京海淀·开学考试）实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 已知：①。 取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A．分析中数据可知： B．取充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 C．中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加硝酸酸化的，产生沉淀BaSO4 D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 【答案】C 【解析】A．等体积混合后，此时，不会产生硫酸银沉淀，所以a=0，故A正确；B．由A分析，没有产生硫酸银沉淀，且若完全进行，则溶液中不能存在亚铁离子，而滴加溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，那么可以作为为可逆反应的证据，故B正确；C．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应使得硫酸银沉淀转化为和硫酸根离子，滴加硝酸酸化的BaCl2时，硝酸会使得产生Ag+，故同时生成硫酸钡和AgCl沉淀，故C错误；D．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故D正确；故选C。 20．（25-26高三上·北京通州·期末）我国北方某盐湖地区出产NaCl和。下图是NaCl和的溶解度曲线。 下列说法不正确的是 A．盐湖中的卤水和从卤水中析出的盐之间存在溶解平衡 B．该盐湖冬季更适合生产 C．时质量分数为20%的NaCl溶液是不饱和溶液 D．可以用焰色试验鉴别盐湖中此两种产品固体 【答案】D 【解析】A．盐湖中的卤水为溶液，析出的盐为固体，溶解与结晶速率相等时存在溶解平衡，A正确；B．溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，其溶解度小，易结晶析出，更适合生产，B正确；C．20℃时NaCl溶解度约36g（由溶解度曲线及常见数据可知），饱和溶液质量分数为，20%小于26.5%，为不饱和溶液，C正确； D．NaCl和均含钠元素，焰色试验均呈黄色，无法鉴别，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $