题型03 实验探究题（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型03 实验探究题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 猜想与假设 考法 02 实验操作、现象和结论 考法 03 实验方案的设计、评价与反思 考法 04 实验数据与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据与计算 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 物质组成成分的探究 考法 02 反应后物质成分的探究 考法 03 物质性质的探究 考法 04 教材实验拓展与创新 考法 05 有关原因、现象的探究 考法 06 项目式探究 考法 07 数字化实验 核心提炼 知识点一 实验探究的基本过程 知识点二 解答探究性试题的技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 实验探究题是湖南中考必考重点题型。命题情境贴近生活、工业与教材实验，注重基础性、综合性与创新性。以定性实验、定量实验、对比实验为核心框架，命题稳定、分值集中。定性实验仍是考查主流，多以物质成分、性质验证、变质探究为主，侧重证据推理与现象分析，定量实验考查力度逐年提升，将实验操作与化学计算结合，聚焦纯度、质量分数、组成测定，突出定量思想与数据分析能力，综合性较强。常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。全面考查学生实验操作、方案评价与科学探究能力，是中考区分度核心题型。 热考角度 考点 2025年 2024年 物质组成成分的探究 湖南卷T22，4分 反应后物质成分的探究 湖南卷T22，6分 物质性质的探究 长沙卷T22，12分 教材实验拓展与创新 湖南卷T21，8分 有关原因、现象的探究 长沙卷T22，12分 项目式探究 湖南卷T22，8分 数字化实验 湖南卷T22，4分 命题预测 2026年中考化学实验探究题将坚持素养导向，难度梯度分明。这类试题情境贴近生活、环保、工业及新能源，突出真实问题解决。主要考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。同时，注重实验逻辑与规范表达，全面考查科学探究与证据推理能力，回归教材实验、强化探究思维。 考点一 题型认知剖析 考法01 猜想与假设——新考法·教材实验延伸 1．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）写出A试管内发生反应的化学方程式：________。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是________。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三：________。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 _____ 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 产生白色沉淀 【答案】（1） （2）氢氧化铜、硫酸钡 （3）NaCl、Na2SO4 无明显现象 氯化钡 【解析】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡； （3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4； [设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。 考法02 实验操作、现象和结论——新考法·多种实验整合 2．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 ________ 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压________； （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的________。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：________。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 （6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）减小 （3）稀盐酸/稀硫酸 （4）常温下，氢氧化钙微溶于水 （5）将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度 （6）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶 【解析】（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，实验结论：CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。 （2）向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2，无明显现象，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应，则加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。 （4）饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。 （5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。 （6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶。 考法03 实验方案的设计、评价与反思——新情境·皮蛋 3．（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松花”出现 时间 第1组 第2组 第3组和Mg²+ 第4组和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是________。 （6）小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 【答案】（1）蛋白质 （2）放出 （3）CaCO3、NaCl、H2O （4）第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可） （5）探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 （6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【解析】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质； （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出； （3）皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl、H2O，故填：CaCO3、NaCl、H2O； （4）结合表中数据可知，第1组中只有Cu2+时，无“松花”出现、第2组中只有Zn2+时，无“松花”出现；第3组和第4组在第19天时出现了松花”，则可推测出加入MgCl2有利于“松花”的出现，故填：第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）； （5）甲组实验是先加入MgCl2溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入NaOH溶液后加入MgCl2溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响，故填：探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响； （6）探究MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为MgCl2溶液的浓度，其它条件均相同，则实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）。 考法04 实验数据与计算——新考法·定性与定量结合 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）厨房中会经常用到食用纯碱，它既是面点的“魔法师”，又能清洗油污。化学兴趣小组的同学围绕着一包“纯度”的袋装纯碱（）样品开展了项目式学习，请你参与并完成项目任务。 任务一：探究纯碱样品的化学性质 （1）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，测得溶液pH______7（填“＞”“<”或“=”），说明其水溶液呈碱性。 （2）向上述溶液中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到______，证明该气体是二氧化碳。由此可知纯碱能与酸发生反应。 任务二：探究纯碱样品的去油污效果 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是______。 任务三：测定纯碱样品中的质量分数 兴趣小组的同学提出用下图装置（夹持装置略去）测定纯碱样品中的质量分数，根据U形干燥管质量的增重来确定的质量（碱石灰的成分是和的混合物）。 （5）C中盛放的试剂应为______。 （6）小组同学称取5.00 g样品进行实验，实验后测得U形干燥管增重1.76 g。通过计算得出该样品中的质量分数为。请简要分析本次实验中造成测量结果偏小的可能原因：______（至少答2点）。 【答案】（1）＞ （2）澄清石灰水变浑浊 （3）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好 （4）①④⑦ （5）浓硫酸/浓H2SO4 （6）加入的稀硫酸不足，样品中的碳酸钠没有完全反应；也可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被D装置完全吸收 【解析】（1）结论为其水溶液呈碱性，则溶液pH＞7； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； （3）实验①、②、③中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，溶液pH越大，故可得出结论：相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好； （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，根据控制变量法，碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，则可以选择的3个实验编号是：①④⑦； （5）C中试剂的作用是干燥反应生成的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳； （6）见答案。 知识点一 猜想与假设 1.反应后物质成分的猜想 2.有关物质变质的猜想 3.有关混合物成分的猜想 4.金属活动性顺序的猜想 5.有关破损标签类成分的猜想 6.影响因素的猜想 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 知识点三 实验方案的设计与评价 1.完善实验操作、实验现象与实验结论 实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为 描述溶液中的反应现象的模型： 2.应用控制变量法进行实验方案的设计 3.反思与评价 知识点四 实验数据与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．【新考法·教材知识延伸】（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） Ca(OH)2 （2）降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） （3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） （4）加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2CO3（合理即可） （5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3（合理即可） 【解析】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有Ca2+，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca(OH)2； （2）在上述操作中，用热水洗涤2-3次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量CaCl2溶液，与Na2CO3反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3。 2．【新考法·结合数字化实验考查】（2025·湖南益阳·二模）可用于食品加工、医药等领域。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：  猜想二：___________。 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验1】定性判断 （2）甲组同学取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 【实验2】定量测量 乙组同学另取少量废液，用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 （3）乙组同学对图2数据进行分析，证明猜想二成立。图2中a点发生反应的化学方程式为___________；b点时观察到的实验现象为___________；c点溶液的pH大于7的原因是___________。 探究Ⅱ：利用废液回收 【实验3】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净的，乙组同学建议先在废液中加入过量___________(填试剂名称)，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的。 【交流与反思】 从环保角度考虑，上述两种回收纯净的的方法，更合理的是乙组。 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）红 （3） 有白色沉淀产生 碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性 （4）碳酸钙 【解析】（1）验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想二为CaCl2、HCl。 （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含氯化氢，则猜想二成立。 （3）a点时发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故b点时观察到的实验现象为有白色沉淀产生； c点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，故此时溶液pH大于7。 （4）氯化氢和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，能够得到纯净的氯化钙，故乙组同学建议先在废液中加入过量碳酸钙，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的CaCl2。 3．【新情境·过碳酸钠】（2025·湖南永州·模拟预测）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（Na2CO4），它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。 取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a，产生的气体使带火星的木条复燃。 【提出问题】 该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：H2O2 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、H2O2 （1）猜想H2O2的理由除了遵循质量守恒定律外，还依据的现象是_______。 实验2：实验验证。 【反思与交流】 （2）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 A．取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b ______ 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是______（用化学方程式表示） B．取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 ______ 猜想______成立 C．将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与评价】 （3）该洗涤剂应_______保存。 【答案】（1）有气泡产生，产生的气体使带火星的木条复燃 （2）产生白色沉淀 产生气泡 一 （3）防潮、密封 【解析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此猜想的理由除了遵循质量守恒定律外，还依据的现象是有气泡产生，产生的气体使带火星的木条复燃； （2）根据实验分析与结论可知，加入过量氯化钙溶液的目的是将溶液中的碳酸钠除尽，则实验操作A取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为； 氢氧化钠能与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验操作C将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立，所以实验操作A过滤得到的清液b中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验操作B取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，实验现象为产生气泡，故填：产生气泡；一； （3）该洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存。 4．【新情境·双吸剂】（2025·湖南怀化·模拟预测）袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，其主要成分是铁粉和生石灰。同学们对一久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。 活动一：定性研究 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有和 【进行实验】 （1）实验I：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，可知该固体粉末中含有_____。再用磁铁反复吸引，残留固体分成两份用于后续探究活动。 实验II：将实验I的残留固体加入试管中，加水后发现无放热现象。 （2）实验III：另取实验I的残留固体进行如下实验，写出与溶液变为黄色有关的化学反应方程式______。 【解释与结论】 （3）通过实验III还能确定该固体样品中一定含有的成分是_____和。 活动二：定量测定 小组同学设计了下图装置测定该样品中的质量分数。 实验IV：①检查装置气密性后装入样品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加足量稀盐酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为； （4）装置B的作用为_____。 （5）实验IV中两次通入，这样做的目的是为了______（任写其中一次即可）。 【实验结论】 （6）样品与足量稀盐酸充分反应，生成的质量为_____g（用式子表示）。再根据的质量，计算出样品中的质量分数。 【问题与交流】 同学们讨论后发现，通过实验IV得出的结果存在误差，原因是：盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl气体也会被装置C吸收。对实验进行改进后，重新测定样品中的质量分数。 【反思与评价】“双吸剂”要密封保存。 【答案】（1）铁 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）Fe2O3 （4）吸收A装置中带出的水蒸气 （5）将装置的空气顺利排出，防止空气中的成分对实验造成干扰（合理即可） （6） 【解析】（1）取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁； （2）溶液变为黄色，说明含有氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）步骤③有气泡冒出，说明含有碳酸钙，溶液变为黄色，说明含有氧化铁； （4）浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气； （5）②通入一段时间，是将装置的空气顺利排出，防止空气中的成分对实验造成干扰； ⑤再通入一段时间，是将装置A中的二氧化碳全部排入到装置C中，使其与氢氧化钠溶液充分反应，实验结果更准确； （6）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为（m2-m1）g，设样品中碳酸钙的质量为x， x=， 则样品中碳酸钙的质量分数为：。 5．【新考法·项目式学习】（2025·湖南湘潭·模拟预测）在学完“酸碱盐”的知识后，小明同学看到商场有多种清洁剂，对这些清洁剂的分类作用产生了兴趣，于是在化学兴趣小组同学们的协助下展开了项目化学习探究。 【收集标本】同学们到超市进行了考查，在超市购买了无色的炉具清洁剂、除锈剂等 任务一：探究清洁剂的酸碱性。 【实验探究1】 （1）测定两种清洁剂的酸碱性： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液 ______ 炉具清洁剂呈碱性 ②取除锈剂少许，测其pH pH<7 除锈剂呈______性 任务二：探究除锈剂的成分 主要成分：无机酸 产品性能：快速除锈 使用方法：根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间 注意事项： 1.勿与碱性产品混用。 2.使用时戴手套，置于儿童接触不到的地方。 3.本品对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗不定材质请做局部实验，以免物件损坏。 【提出问题】该除锈剂的具体成分是什么？ 小组同学通过查阅资料得知：硝酸与金属反应会生成有毒的氮的氧化物，所以小组同学排除了硝酸的可能性。根据产品说明书及所学知识，同学们在常见的无机酸中进行了如下猜想： 【猜想与假设】猜想Ⅰ：稀盐酸；猜想Ⅱ：稀硫酸；猜想Ⅲ：稀盐酸和稀硫酸。 【实验探究2】 （2） 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加入适量氯化钡溶液 ______ 猜想Ⅰ不成立 ②取步骤①反应后的上层清液少量于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】该除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸。 【反思交流】 （3）a.实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是______；若要得出猜想Ⅲ成立的结论，请你改进实验方案：______。 b.除锈剂的“注意事项”中提示本品对铝有腐蚀性，但小红同学将少量本品滴到铝片上，并没有发现有气泡冒出，请你解释可能的原因：______。 【答案】（1）溶液变红 酸 （2）产生白色沉淀 （3）步骤①中生成酸，加入紫色石蕊，溶液溶液变红色只证明溶液显酸性，不能证明一定含有盐酸 取少量样品于试管中，加入适量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有稀硫酸；过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有稀盐酸，从而得出猜想Ⅲ成立 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与酸发生反应 【解析】（1）①酚酞溶液遇碱性溶液会变红。因为炉具清洁剂呈碱性，所以取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液变红。故本问答案为：溶液变红。 ②当溶液的pH < 7时，溶液呈酸性。已知除锈剂的pH < 7，所以除锈剂呈酸性。故本问答案为：酸。 （2）①若猜想Ⅰ（稀盐酸）成立，加入氯化钡溶液不反应，无明显现象；若产生白色沉淀，则说明溶液中有硫酸根离子，猜想Ⅰ不成立。因为氯化钡（BaCl2）与硫酸（H2SO4）反应会生成硫酸钡（BaSO4）白色沉淀和盐酸（HCl），化学方程式为。故本问答案为：产生白色沉淀。 （3）a、①实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是步骤①中生成酸，加入紫色石蕊，溶液溶液变红色只证明溶液显酸性，不能证明一定含有盐酸。 ③改进实验方案：取少量样品于试管中，加入适量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有稀硫酸，化学方程式；过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有稀盐酸，化学方程式。从而得 出猜想Ⅲ成立。 b、铝片表面可能有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝（Al2O3）先与除锈剂中的酸发生反应，没有气体产生，所以看不到气泡冒出。 故本问答案为：a、步骤①中加入的氯化钡溶液引入了氯离子，干扰氯离子的检验；取少量样品于试管中，加入适量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有稀硫酸；过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有稀盐酸，从而得出猜想Ⅲ成立。b、铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与酸发生反应。 考点二 类型分类突破 考法01 物质组成成分的探究——新情境·牙膏酸碱度调节剂 1．（2025·湖南永州·二模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：碳酸钠。 【猜想依据】 （1）碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显___________性。 【交流讨论】 （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的___________，所以否定猜想Ⅱ． 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 （3）步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是___________。对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有气泡出现。 【分析讨论】 （4）因为___________，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 （5）该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是___________。 【拓展反思】 （6）医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH<5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是___________。 【答案】（1）碱 （2）腐蚀性 （3）检查装置的气密性 （4）碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 （5）碳酸氢钠 （6）饭后要及时用牙膏清洁口腔/龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等（合理即可） 【解析】（1）碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性； （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定猜想Ⅱ； （3）步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应检查装置的气密性，以免装置漏气、浪费药品； （4）因为碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠； （5）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明溶液中没有碳酸钠，则该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是碳酸氢钠； （6）由图可知，想要牙齿健康，饭后要及时用牙膏清洁口腔(或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等)。 考法02 反应后物质成分的探究——新考法·结合数据分析考查 2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；    猜想二：___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为___________。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是___________。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案：___________。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）紫色石蕊 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） （4）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙 （5）向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； （2）甲组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故实验操作为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； 乙组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）废液中的溶质为氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故b点发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙，故可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2； （5）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故可向废液中加入足量的碳酸钙粉末，除去氯化氢，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钙，故填：向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。 考法03 物质性质的探究——新情境·CaH2 3．（2025·湖南常德·三模）某同学对的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用与钙加热制得； ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体； ③要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【的制备】设计的制取装置如图所示。 （1）装置D的作用是______； （2）制备实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。 【的性质探究】 取少量上述装置C中的样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。 （3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为______（写化学式）。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说其理由______。 【答案】（1）防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验 （2） 蓝 钙与水也会发生反应生成一种碱，也能够使石蕊溶液变蓝色 （3）H2 （4） 【解析】（1）根据资料信息：钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体，CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体，所以制备CaH2，实验中D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验 （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，氢化钙与水反应会生成一种碱，碱能够使石蕊溶液变蓝，所以在溶液中滴入石蕊溶液后显蓝色； 由于钙遇水也会生成碱，也能使石蕊溶液变蓝，所以该同学结论不一定正确。 （3）反应前后元素种类不变，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有可燃性，且火焰呈淡蓝色，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象，则该气体为H2。 （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则碳酸钠和氢氧化钙不共存，故猜想四不合理，反应的化学方程式为：。 考法04 教材实验拓展与创新——新考法·教材实验拓展研究 4．（2025·湖南常德·二模）为了激发学生科学探究的好奇心、想象力与探究欲，小雅所在的中学组建了“魅力化学”社团。在社团活动中，小雅所在的化学兴趣小组用同一套实验装置完成了以下两个探究任务，并对每个任务进行了拓展研究，具体如下： 【实验探究】 任务一：探究分子的运动特性 实验1：兴趣小组用图I探究分子的运动。氨易溶于水，能使无色酚酞溶液变红色。 （1）图I中，观察到烧杯________（填“甲”或“乙”）中液体变为红色，可证明分子在不断运动。 实验2：为了探究温度对分子运动速率的影响，兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： 步骤1：按图Ⅱ连接好装置，向两个注射器中分别加入等量的浓氨水，中部的井穴板每个井穴中装有等量酚酞溶液，下方的试管分别浸入到装有等量热水和冷水的烧杯中。 步骤2：同时将两端注射器中的等量浓氨水挤入到下方的试管中。 【分析讨论】 （2）观察到________，可得出：温度越高，分子运动速率越快。 （3）对比改进前的实验，小明认为图Ⅱ装置的优点是（答2点）________。 任务二：探究物质的化学性质 实验3：定性研究 兴趣小组利用图Ⅲ对中和反应进行了实验探究，一段时间后，观察到烧杯①中红色溶液变为无色。基于分子不断运动的性质，这一现象表明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。 （4）请写出烧杯①中发生的化学反应方程式：________。 为了深入研究中和反应，兴趣小组选取特定浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液开展实验，往装有一种溶液的烧杯中滴加另一种溶液，借助传感器和温度传感器，得到了如图Ⅳ所示的溶液及温度变化曲线。 【分析讨论】 （5）进行实验前，烧杯中的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （6）根据图像可知，酸碱中和反应中常伴随着________（填“放热”或“吸热”）现象。 【反思评价】实践育人，学会“做中学”“用中学”“创中学”是当代中学生的必修课。 【答案】（1）甲 （2）热水一端的井穴板中酚酞溶液先变红 （3）能同时探究温度对分子运动速率的影响；实验装置更封闭，减少氨气逸出对环境的污染 （4） （5）稀盐酸 （6）放热 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到甲烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以观察到烧杯甲中液体变为红色，可证明分子在不断运动； （2）温度越高，分子运动速率越快，所以会观察到热水一端的井穴板中酚酞溶液先变红； （3）改进后的实验Ⅱ，通过将试管分别浸入热水和冷水中，能同时探究温度对分子运动速率的影响；同时整个装置更封闭，减少了氨气逸出对环境的污染； （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （5）由图Ⅳ可知，溶液一开始的小于7，呈酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀盐酸中，故进行实验前，烧杯中的溶液是稀盐酸； （6）由图Ⅳ可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应中常伴随着放热现象。 考法05 有关原因、现象的探究——新考法·创新实验与数字化结合 5．（2025·湖南长沙·三模）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展项目式学习。将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合(图1)，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，四位同学借助数字化传感器测定溶液的pH和温度随溶液质量变化情况进行探究，实验数据如图2、图3所示： 任务一：测定溶液pH的变化 （1）小语同学在实验过程中测得pH变化如图2所示，则该同学是将___________。(填字母) a．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中               b．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 任务二：测混合过程中的温度变化 （2）小耀同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 任务三：小岑同学和学习小组一起探究反应后溶液中溶质的成分 （3）【猜想与假设】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：___________。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用镁条、AgNO3溶液，进行如表探究： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ___________ 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）小诚同学认为方案二是不合理的，理由是___________。 （6）解决同一个问题的方法有很多种，同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁条可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________ (填字母)。 A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．FeCl3 D．Na2CO3 【答案】（1）a （2）放热 （3）有NaCl和NaOH （4）有气泡产生 （5）氯化氢、氯化钠都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，仅根据产生白色沉淀不能证明溶液中有 HCl （6）ABD 【解析】（1）由图 2 可知，溶液的 pH 开始时大于 7，逐渐减小到 7 然后小于 7，碱性溶液的 pH 大于 7，酸性溶液的 pH 小于 7，所以是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选 a。 （2）从图 3 可以看出，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水（），恰好完全反应时溶质只有氯化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所以猜想三是有 NaCl 和 NaOH。 （4）若猜想二正确，即溶液中有 HCl，镁条能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以实验现象是有气泡产生。 （5）HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀（），所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。 （6）A、Fe2O3能与盐酸反应（），固体溶解，溶液由无色变为黄色，可以证明溶液中有盐酸； B、Cu(OH)2能与盐酸反应，即，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以证明溶液中有盐酸； C、FeCl3与盐酸不反应，不能证明溶液中有盐酸； D、Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体（），有气泡产生，可以证明溶液中有盐酸。 故选ABD。 考法06 项目式探究——新情境·食品保鲜 6．（2026·湖南怀化·一模）食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 【答案】（1）化学性质不活泼 （2）稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3）或 （4）铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈 （5）活性炭 【解析】（1）氮气用于食品充氮保鲜，利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质。 （2）本实验需要检验氧化铁（A袋，已生锈）和铁粉（B袋，未生锈），二者都能和稀酸反应，因此加入稀盐酸（稀硫酸）；根据实验结论，B袋内铁粉未接触氧气，没有生锈，铁和稀酸反应会生成氢气，故现象为有气泡产生，生成的亚铁盐溶液为浅绿色。 （3）甲试管中是氧化铁和稀盐酸的反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：（或）。 （4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，缺少水，铁粉几乎不生锈，几乎不放热，因此温度几乎不变。 （5）铁系脱氧剂比实验二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧气和水分，加快铁粉生锈速率，因此放热更快、温度升高更快。 考法07 数字化实验——新考法·教材实验拓展延伸 7．（2025·湖南·一模）重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。 一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 “异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？ 【做出猜想】 （1）甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_________。 （2）乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为________。 【实验探究】 （3）甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ _______ 白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物 （4）乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由________________________。 【答案】（1）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小/电解水导致溶剂减少 （2）C+O2CO2 （3）取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 产生大量的气泡、溶液变红色 （4）从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙 【解析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；也可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小或电解水导致溶剂减少； （2）石墨属于碳单质，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2； （3）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙； 故填：取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液；产生大量的气泡、溶液呈红色； （4）从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙； 故填：从图中可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙。 知识点一 实验探究的基本过程 实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节： 1．能提出有探究价值的问题。 2．能对问题可能的答案作出猜想或假设 3．能在一定的条件下进行简单实验设计。 4．会观察并记录实验现象。 5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论 6．能对实验结果进行交流、反思与评价 知识点二 解答探究性试题的技巧 （1）熟悉科学探究的基本过程。提出问题是探究的基础，要善于从题目的素材中提出适于研究的问题，问题的表述要用疑问句。猜想与假设是探究的方向，要根据“提出的问题”作出相应的猜想，猜想的表述要用陈述句，要以肯定的语气出现，不能以疑问的语气出现；要注意猜想不是凭空乱想，它需要一定的科学知识为依据，但也不一定是正确的结论，可以是错误的（与你的结论不一致）。收集证据、验证假设常采用实验方法，在实验方法中常用到“控制变量法”[只有一个条件（实验因素）不同，其他条件都相同的情况下进行实验设计]。 （2）要会设计简单的探究性实验和对探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。实验设计要求同学们对实验对象的性质、实验原理、实验器材、实验方法都比较熟悉；还要考虑实验方案简单易行、原料价格低廉、无污染等因素，所以在设计时要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。实验方案的评价主要从原理是否正确（即能否达到实验目的）、所用原料是否常见易得与廉价、操作是否简单（即操作过程是否简洁优化）、是否对环境产生污染、是否有实验误差、方案是否有新创意、安全性是否好等方面来评价。提出合理化建议，也是基于上述几个方面并结合题意提出符合要求的建议。 1．【新情境·自热火锅发热包】（2025·湖南长沙·三模）“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁_____，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙 二、取步骤一上层清液，向其中滴加_____ 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、_____ 有气泡产生 样品中含有碳酸钙 【反思交流】 （2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是_____。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 （3）该生石灰样品的成分为_____(填化学式) 【反思拓展】 （4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是_____。 【答案】（1）发烫 酚酞溶液 取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 （2）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 （3）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （4）氧化钙（CaO）的质量分数偏小 【分析】生石灰（CaO）在空气中可能会发生一系列反应而变质，如与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙又可能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）。 【解析】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，其化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以用手轻轻碰触烧杯外壁，会感觉到发烫。 酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液呈碱性，所以向步骤一上层清液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 碳酸钙（CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。 故本问答案为：发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。 （2）因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以仅根据步骤二中溶液变红（酚酞遇碱变红），不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，有可能是氧化钙与水反应新生成的。 故本问答案为：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。 （3）首先分析A装置增重0.9g，根据查阅资料中氢氧化钙分解的化学方程式，可知生成水的质量为0.9g。 设样品中氢氧化钙的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系： 接着看B装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为2.2g。 设样品中碳酸钙的质量为y，根据碳酸钙分解的化学方程式，可得： 已知样品质量为10g，则氧化钙的质量=10g - 3.7g - 5g = 1.3g。 所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 故本问答案为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 （4）若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入B装置中，导致B装置中增加的质量偏大。根据前面计算碳酸钙质量的方法（根据B装置增重的二氧化碳质量计算），B装置增加质量偏大，据此计算出的碳酸钙质量分数偏大。   因为样品总质量是固定的，碳酸钙质量分数偏大，而氢氧化钙的质量是根据A装置增重的水的质量计算的，不受此影响，其质量分数不变。所以导致质量分数测定结果偏小的成分是氧化钙（CaO）。 故本问答案为：氧化钙（CaO）的质量分数偏小。 2．【新考法·项目式学习】（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （3）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （4）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________、___________。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。 【答案】（1）碱性 （2）乙 （3）Na2CO3 （4）试管口出现水滴 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （5）氯化钙溶液 【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性 / 中性溶液不变色。向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。 （2）碳酸钠与盐酸反应分两步；碳酸氢钠，与盐酸一步反应，立即产生二氧化碳，压强上升更快。因此，纯碱反应初期无气体，压强上升慢，对应曲线乙；小苏打对应曲线甲。 （3）根据反应关系、根据上述反应关系可知，相同质量的纯碱和小苏打，Na2CO3消耗盐酸更多。 （4）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管b中的试剂是澄清石灰水，用来检验二氧化碳的生成，可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。 （5）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠。 3．【新考法·教材知识延伸】（2025·湖南株洲·三模）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是_________。 A．氧气通入水 B．氮气通入水中 C．通入水中 D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。 【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？ 【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 如图所示，用软塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应 方案二 如图所示，向溶液中通入一段时间，再滴入足量的X溶液 有气泡产生 （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式：__________。 （3）有同学对实验方案一有质疑，原因是________。 （4）方案二中，有气泡产生滴入的X溶液是________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 （5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的减少或新物质的_________。 【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满的三颈烧瓶中先挤入水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。 （6）请解释图2中段首先压强增大的原因：_________。 【答案】（1）CD （2） （3）溶液中的水也能吸收导致塑料瓶变瘪 （4）A （5）生成 （6）挤入水瓶内气体被压缩，压强增大 【解析】（1）A、氧气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、氮气通入水中，没有明显现象，没有发生化学反应，故B不符合题意； C、CO2通入水中，没有明显现象，发生化学反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故C符合题意； D、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，发生化学反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D符合题意； 故选：CD； （2）方案一发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 （3）由于NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，所以同学对实验方案一有质疑； （4）向NaOH溶液中通入一段时间CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和KCl溶液不反应，碳酸钠和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钡，实验现象是有气泡产生，故选：A； （5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或新物质生成； （6）段首先压强增大是因为挤入水瓶内气体被压缩，压强增大。 4．【新考法·古籍中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）东晋葛洪《食肉方》(去除黑痣的药方)记载如下：取等质量“白炭灰”(即生石灰)和“荻灰”(即草木灰，含)，用水煎煮、去渣浓缩，可去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下探究，回答下列问题。(提示：药方成分为“白炭灰”和“荻灰”) 任务一：处理药方 （1）该小组对药方进行以上流程的处理，取少量药方，加入适量水，经过滤后，得到药泥和滤液，其中发生反应：；。取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显_______色。 任务二：探究滤液成分 该学习小组成员对滤液溶质的探究如下。 【猜想】 （2）甲：只有KOH；乙：KOH、；丙：_______：丁：KOH、、；大家讨论后一致认为丁同学的猜想错误。原因是_______。 【探究】 （3）实验操作及现象结论 A、取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸，_______滤液不含。 B、_______(填写操作及现象)，滤液含有。 （4）实验A加入稀盐酸必须过量，原因是_______。 【结论】 乙同学猜想正确。 任务三：探究药方功效 该药方用水煎煮后，得到的产物KOH具有腐蚀性可去除黑痣。 【答案】（1）红 （2）KOH、K2CO3 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存 （3）无气泡产生 取少量滤液，向其中加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀 （4）加入稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾才能与稀盐酸反应，加入少量稀盐酸，稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应 【解析】（1）滤液中含氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液显红色； （2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故丙：KOH、K2CO3； 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故丁同学的猜想错误； （3）A、取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故无气泡产生，说明滤液中不含碳酸钾； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量滤液，向其中加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙； （4）加入稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾才能与稀盐酸反应，加入少量稀盐酸，稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故加入稀盐酸必须过量。 5．【新考法·项目式探究】（2025·湖南张家界·三模）化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体试剂和液体试剂开展了以下项目式探究活动。 （1）【任务一】研究液体试剂 实验一：稀盐酸和稀硫酸的鉴别 实验台上有一瓶标签破损的稀酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，小慧设计实验探究溶质成分。将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀产生，从而确定该溶液是稀硫酸，请写出对应的化学方程式：________。 实验二：稀硫酸化学性质的探究 小佳将稀硫酸分别加入试管中，如下图所示，其中无明显现象的试管有________（填字母）。 实验三：反应后废液成分的探究 上述实验结束后，同学们继续开展如下探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 小进分析认为步骤2所得滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （2）【任务二】研究固体试剂 碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为和。实验台上有一瓶敞口久置的碱石灰、小聪分析该固体中可能含有、、、、，为进一步确定该固体成分展开了如下探究： 实验步骤及操作 实验现象 结论 步骤1：取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 不含和 步骤2：继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 一定有 步骤3：从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 一定含有 步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 ________ 溶液中一定含有 【分析思考】小可经过分析认为步骤2的结论不准确，解释原因：________。 【得出结论】小涛通过以上探究得出该瓶固体中一定含有和，因此实验室为避免碱石灰变质，保存时应注意________。 【答案】（1） C 、 （2）溶液变红 固体中和反应可生成白色沉淀 密封 【解析】（1）实验一：氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为。 实验二：试管 A 中镁与稀硫酸反应（），现象是产生气泡；试管 B 中CuO粉末与稀硫酸反应（），现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色；试管 C 中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），无明显现象；试管 D 中碳酸钠与稀硫酸反应（），现象是产生气泡；试管 E 中BaCl2与稀硫酸反应（），现象是产生白色沉淀，因此无明显现象的试管是 C。 实验三：试管A中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；试管E中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，将试管中物质全部倒入试管中，产生气泡且白色沉淀增加，说明试管中镁过量，试管中氯化钡过量，混合后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，得到滤液，由于氯化镁是生成物，故滤液中一定含氯化镁。向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，故步骤2所得滤液中一定含有的溶质是、。 （2）步骤4：步骤4证明溶液中有，显碱性，则滴加无色酚酞溶液，溶液会变红。 分析思考：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入足量水后，也能产生白色沉淀，故不一定含碳酸钙。 得出结论：碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠可以与空气中各种成分发生反应而变质，所以应密封保存。 6．【新考法·新教材改编】（2025·湖南张家界·三模）某学习小组发现镁带在空气中燃烧时会发出耀眼的白光并生成白色固体，通过查阅资料发现镁带还可以与空气中其他成分反应。他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【实验一】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （1）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到的氮气较纯的是________（填字母）。 （2）装置B中盛放红磷的仪器名称是________。 （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】镁与氮气在点燃的条件下发生反应生成淡黄色的氮化镁（氮元素为价）。 【交流与反思】 （3）镁在空气中燃烧的产物几乎都是白色的，原因是________。 （4）如果用镁代替红磷进行空气组成探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比，会________（填“偏大”“偏小”或“相等”）。 【答案】（1）B （2）燃烧匙 （3）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更易与氧气反应 （4）偏大 【解析】（1）硫和氧气反应生成二氧化硫，磷和氧气反应生成五氧化二磷，碳和氧气反应生成二氧化碳。得到氮气较纯的是B，是因为装置A、C中生成物为气体，而装置B中的生成物是固体； （2）盛放红磷的仪器是燃烧匙，可用于直接加热； （3）镁在空气中燃烧的产物几乎都是白色的，原因是氧气的化学性质比氮气活泼，镁更易与氧气反应； （4）如果用镁代替红磷进行空气组成实验，由于镁不仅能够和氧气发生反应，还能够和氮气反应，所以实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比会偏大。 7．【新考法·课外探究实验】（2025·湖南长沙·二模）教育家陶行知先生说：“手脑结合，是创新教育的开始。”学校校本课程开设了许多课外探究实验，这是手脑结合的有效途径，让学生在动手操作中增长不少才干，其中“蛋的故事”系列小实验吸引了不少化学爱好者的眼球。 任务一“制作无壳鸡蛋” 材料：30％浓醋酸、水、生鸡蛋； 方法：把鸡蛋浸泡在稀醋酸中1天； （1）探究鸡蛋壳的成分：取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是一种含钙的盐），然后加入浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，推测鸡蛋壳中主要成分为________（填化学式）。 （2）制作无壳鸡蛋：把洗净的鸡蛋放入一个装有浓醋酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请解释发生上浮现象的原因________。 任务二、制作松花皮蛋 制作松花皮蛋的皮蛋粉配料表如图：    活动：探究松花皮蛋粉成分之间会发生哪些反应。 【实验操作】将皮蛋粉按比例拌匀，制成腌制用的泥浆，将鸡蛋放入泥浆中，使混合均匀裹表面，将裹好的蛋轻轻放入缸中。储存待其成熟。 【发现问题】清洗盛放腌制用的泥浆的器皿时，发现手感很滑。 【提出问题】于是将混合液过滤得到滤液，想探究其中的被溶解的物质是什么？ 【作出猜想】 （3）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定有________，可能有_______（均填化学式）。 【实验验证】 （4）请你设计实验方案，检验滤液中可能有的溶质是否存在，写出操作、现象和结论：_______。 【反思评价】 （5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量_______（填厨房中一种调味品）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。 【答案】（1）CaCO3 （2）鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮（合理即可） （3）NaOH、NaCl Na2CO3/Ca(OH)2 （4）取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠 （5）食醋 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是一种含钙的盐，加入30%浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则推测鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3； （2）鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮，气泡逸出后，鸡蛋又开始下沉，此过程反复进行，直到鸡蛋壳完全反应，故填：鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮； （3）制作配料加水调制成糊状泥料的过程中，氯化钠不参与反应，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，然后生成的氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），可能含有碳酸钠（Na2CO3）或氢氧化钙（Ca(OH)2），故填：NaOH、NaCl；Na2CO3或者Ca(OH)2； （4）取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳，则一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠； （5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量食醋（食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质反应）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口，故填：食醋。 8．【新考法·教材实验拓展】（2025·湖南衡阳·模拟预测）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某活动小组对铁生锈进行下列探究。 项目任务1：探究铁生锈的条件 【查阅资料】1、铁锈为红色固体，其主要成分为。 2、煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。 【进行实验】活动小组设计如图所示实验： （1）图中能证明“与接触是铁生锈条件之一”的现象对比为_____。 实验结论： （2）铁生锈的条件是铁与_____同时接触。 项目任务2：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。 实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度1% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 10 0 0 20.8 15.2 ② 10 0 5 20.8 12.7 ③ 10 10 0 20.8 8.0 ④ 10 1.0 5 20.8 5.2 （3）本实验中能得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验对比是_____（填实验序号） 项目任务3：探究双吸剂的成分? 某食品包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对一包 久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么? 小组同学设计如图所示的流程进行探究： 通过探究发现磁铁上沾有黑色固体，残留固体加水无明显放热现象。 得出结论： （4）久置“504双吸剂”固体的成分有：_____。 【拓展与应用】小组同学运用铁生锈吸收氧气的原理设计如下实验测定空气中氧气的含量。 反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气体积/mL 实验前烧杯内水的体积/mL 实验后烧杯内水的体积/mL 空气中氧气的体积百分含量 A 200.0 100.0 59.6 n B 200.0 100.0 66.0 17.0% （5）_____%（计算结果精确到0.1%）。 （6）结合反应原理和结果思考装置A的优点：_____。 【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。 【答案】（1）B 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈 （2）氧气、水 （3）①③/②④ （4）铁粉、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钙 （5）20.2 （6）反应在密闭体系中进行，测量结果更准确（或不会污染空气等，合理即可） 【解析】（1）B 中煮沸后迅速冷却的水除去了溶解氧，且与空气隔绝，铁钉不生锈；C 中铁钉与氧气和水接触生锈，二者对比能证明与接触是铁生锈条件之一。 （2）通过 A（只与氧气接触不生锈）、B（只与水接触不生锈）、C（与氧气、水同时接触生锈）的对比，得出铁生锈条件是与氧气、水同时接触。 （3）①中无食盐，③中加入1.0g食盐，其他条件相同，③中200s时氧气浓度更低，说明铁生锈更快；②中加入5滴醋酸，无食盐，④中加入5滴醋酸和1.0g食盐，其他条件相同，④中200s时氧气浓度更低，说明铁生锈更快，所以依据①③或②④对比都能得到食盐能加速铁生锈的结论。 （4）磁铁吸引出黑色固体说明有铁粉；残留固体加水无明显放热，说明无生石灰（氧化钙），生石灰久置会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，滤液A中加入足量碳酸钠产生白色沉淀，说明有氢氧化钙[]；滤渣B加稀盐酸有气泡冒出且溶液变黄，说明有氧化铁（）和碳酸钙（），所以成分有铁粉、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钙。 （5）进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，装置 A 中消耗氧气的体积为，则空气中氧气的体积百分含量。 （6）装置 A 中是利用铁生锈原理，在密闭容器中进行反应，不像装置 B 中白磷燃烧会有部分五氧化二磷逸散到空气中，所以测量结果更准确，也不会污染空气。 1．【新考法·定性与定量相结合】（2025·湖南衡阳·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 （1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是_____（用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管_____中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 （2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_____； II.B处装置中浓硫酸的作用是_____； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为_____（用字母列式表达）。 【答案】（1） 2 （2）A中不再产生气泡 吸收中的水蒸气 【解析】（1）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，故实验1不能验证； 证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在； （2）I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕； II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； III. C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m， m××100%=（c-b）××100%，m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。 2．【新考法·传统工艺】（2025·湖南永州·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干，兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；    ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量________ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验取100g废液样品于装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________(保留到 0.1%)。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠的反应的化学方程式是________。 【答案】（1）产生白色沉淀 无色酚酞试液 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）5.3% （4）偏大 （5） 【解析】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：结论为废液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中有氢氧化钠； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g； 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x    x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （4）如果缺少装置B，气体从A装置中携带的水蒸气会进入C装置中，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠含量偏大； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可选择氢氧化钙溶液将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 3．【新情境·石头纸】（2025·湖南常德·一模）市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 【查阅资料】 Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。 Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【做出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。 猜想三：可能是________。 【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体表面均产生气泡， _________ 步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 【实验结论】 （3）综上分析，猜想_________成立。 【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。 任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量 【设计实验】 小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 【分析讨论】 （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是_______，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中， _________（将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。 【答案】（1）石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）三 （4）偏小 （5）石头纸中的碳酸钙在燃烧时有部分分解了 加入少量水，触摸烧杯底部(或用温度计测)，感觉到烫手(或温度升高)[或加入适量水，充分溶解后过滤，取滤液于试管中(或取上层清液于试管中)，通入适量的二氧化碳，溶液变浑浊。或滴加酚酞等其他合理方法] 【解析】（1）根据题干信息，石头纸表面存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。因此，猜想三可能是：石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应； （2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是：固体表面有气泡产生，产生使澄清石灰水变混浊的气体，故填：澄清石灰水变浑浊； （3）根据实验2的现象固体表面有气泡产生，产生使澄清石灰水变混浊的气体，可以得出稀盐酸的浓度可以满足和碳酸钙反应产生气体，再根据查阅资料和分析交流 1的内容，可得出石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应，因此猜想三成立； （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果偏小，因为二氧化碳会溶于水并与水反应，故填：偏小； （5）根据实验设计：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。碳酸钙受热会分解，碳酸钙部分分解导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，导致石头纸中碳酸钙的含量比实际偏小； 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水放出大量热，生成氢氧化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，故可以通过加水是否放热来检查碳酸钙是否分解，也可以通过通入二氧化碳澄清石灰水是否变混浊来证明碳酸钙分解，故填：加入少量水，触摸烧杯底部(或用温度计测)，感觉到烫手(或温度升高)[或加入适量水，充分溶解后过滤，取滤液于试管中(或取上层清液于试管中)，通入适量的二氧化碳，溶液变浑浊。或滴加酚酞等其他合理方法]。 4．【新考法·教材实验创新与改编】（2025·湖南衡阳·三模）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.实验探究 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图2所示。X曲线表示________（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。压强曲线中，引起段气体压强变化的操作是________。 II.证据推理 （3）兴趣小组分析氧气浓度的曲线，得出了“氧气浓度过低，红磷也不能燃烧”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：________（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【答案】（1）烧杯 （2）温度 打开弹簧夹 （3）铁 【解析】（1）仪器a的名称是烧杯。 （2）红磷燃烧放热，开始温度升高，消耗氧气，开始氧气浓度下降。X曲线开始时升高，则是温度。 D点压强最低，DE段压强快速升高，最后和开始压强基本相同，所以操作是打开弹簧夹。 （3）课本中在氧气中燃烧实验的物质有红磷、镁、蜡烛、木炭、硫、铁等。只有铁在空气中不能点燃，在氧气中剧烈燃烧。 5．【新考法·教材实验拓展】（2024·湖南长沙·一模）在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 （1）通过上表可知，出现白色不溶物与___________有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 【实验2】 （2）将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有___________产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想_______不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 （3）请你分析：实验编号3设计方案___________(填“正确”或“错误”)。 （4）老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是___________。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 （5）在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议：___。 【答案】（1）稀盐酸的用量 （2）气泡 II （3）错误 （4）固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验 （5）使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中 【解析】（1）将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸，由表格数据可知，加入稀盐酸的体积越大，出现白色不溶物越少，说明出现白色不溶物与稀盐酸的用量有关； （2）根据实验结论猜想I不成立，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则加入适量的稀盐酸，观察到固体溶解，没有气泡产生，说明白色不溶物不是没有参加反应的镁，则猜想I不成立； 加入适量蒸馏水，充分振荡，观察到不溶物没有减少，则说明加水也不会使产生的白色不溶物溶解，则不是因饱和析出的MgCl2，说明猜想II不成立； （3）已知猜想III是生成的白色沉淀，猜想IV是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀，氢氧化镁、与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，则将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液，均能观察到产生白色沉淀，所以不能得出猜想III不成立、猜想IV成立的结论，故实验编号3设计方案错误； （4）实验编号4所得结论不可靠，理由是固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验； （5）为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化镁和水；在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：，加热能促进反应的进行；故在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，可使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中。 6．【新考法·项目式探究】（2025·湖南永州·二模）某校化学兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了项目式学习。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）古代造纸过程步骤1中加的生石灰与水反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 任务二：探究黑液成分 同学们对图一中的黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为 【提出猜想】 （2）猜想二：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______。 【设计实验】 （3）该兴趣小组设计如下实验方案进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况如图二 （4）请你也设计一个与上表不同试剂的实验方案，并得出以上一致的实验结论，你的方案是（含实验操作和现象）______。 【废液处理】 （5）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥（填写肥料种类），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【成果分享】通过项目式学习，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） 化合 （2）KOH和 （3）二 （4）取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中有白色沉淀生成 （5）钾 【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三为KOH和； （3）取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，综上可知，猜想二成立； （4）要验证猜想二成立，即证明有，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则设计实验方案为：取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，说明含有，则猜想二成立； （5）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 7．【新考法·数字化实验】（2025·湖南湘西·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1  探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是________。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是_______。 实验2  探究镁与稀盐酸的反应 （2）将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是_______。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有和 （5）实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式_______。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象__________。 【答案】（1）除去镁条表面的金属氧化物 镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应 （2）检查装置的气密性 （3） （4）AB （5） 取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 【解析】（1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，打磨镁条的目的是除去镁条表面的金属氧化物；镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应，因此反应结束后 （2）实验前要检查装置的气密性，否则测量的压强不准确，影响实验结果； （3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； （4）A、c点时镁条与稀盐酸反应恰好结束，因为此时锥形瓶内压强最大，正确； B、cd段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与盐酸发生了放热反应，正确； C、加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含HCl，错误，故选：AB； （5）①碱式氯化镁受热分解生成氧化镁和氯化氢，反应的化学方程式为：； ②碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体，设计实验如下：取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 8．【新考法·实验方法探究】（2025·湖南娄底·模拟预测）有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能反应 【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应 （1）社团成员小明按照下图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由___________时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为______________。 【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应 社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应。 （2）实验二中的可以是下列物质中的 填字母。 A．酚酞溶液 B． C． D．铁粒 探究二：验证与能反应 【实验一】 （3）请设计一个实验方案，证明有新物质生成来说明与发生了反应，你设计的方案是_______ 【实验二】借助数字传感器证明与发生了反应 （4）社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线______(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 【答案】（1）红色变无色 （2）BD （3）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸，观察有气泡产生，说明与发生了反应 （4）B 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，到观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠被消耗，则证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为：; （2）稀硫酸溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应。 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意； B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠溶液后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应，符合题意； C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入铁粒后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应，符合题意； 故选：BD； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸，观察有气泡产生，说明与发生了反应； （4）二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，故图4中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 9.【新考法·教材实验拓展】（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 （3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 （4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 （6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 【答案】（1）CO、CO2 （2） （3）二 （4）变蓝 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰 （6）不需要，因为实验装置E可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体 【解析】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则生成的气体还可能为CO、CO2的混合物。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）一氧化碳能使氯化钯试纸变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，说明气体成分为CO，即猜想二成立。 （4）结合前面猜想可知，若猜想三成立，则可观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊。 （5）空气中含有氧气，而一氧化碳能和氧气反应，则实验开始前通一会儿，排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰。 （6）由于CO难溶于水，实验装置E装置中的澄清石灰水既可以检验反应后气体中是否有二氧化碳，又可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体，故该装置不需要添加尾气处理装置。 10．【新考法·传统文化中的化学】（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 （1）环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 （2）环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 （3）环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 （4）环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 【答案】（1）红 增强 或和或和 （2）栀子花 （3）分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间 （4）AD 【解析】（1）酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。草木灰水（溶质，溶液显碱性）、贝壳灰水（与水反应生成，溶液显碱性）都呈碱性，因此滴加酚酞后，溶液变为红色； 常温下，溶液与酸碱性的关系为为酸性，为中性，为碱性；越大，溶液碱性越强；混合前草木灰水，贝壳灰水，混合后滤液，升高，因此碱性增强； 贝壳灰水的溶质是（），草木灰水的溶质是，二者发生复分解反应，其反应的化学方程式为；其中是难溶性沉淀，过滤后留在滤渣中，滤液中的溶质为可溶物，分三种情况讨论： 若与恰好完全反应：滤液中只有生成的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的。 与会发生反应，无法同时剩余，因此无第四种情况。 故填：红；增强；或和或和。 （2）题目要求选择能印染出颜色更丰富的布料的原料，分析表格中三种植物的染色效果： 栀子花：酸性、中性、碱性条件下均为黄色，仅 1 种颜色，颜色单一； 紫甘蓝：酸性（鲜红）、中性（紫色）、碱性（蓝绿色），共 3 种颜色； 酢浆草花瓣：酸性或中性（粉红）、碱性（蓝色），共2种颜色。 因此栀子花无法印染出丰富颜色，不建议作为原料。 故填：栀子花。 （3）对比实验的核心是控制单一变量：本实验的变量是 “固色剂的种类”，因此其他所有条件（布料大小、溶液的量或浓度、浸泡时间、温度等）必须完全相同，才能保证实验结果的准确性。因此操作步骤需补全：将三块布料分别放入等体积、等浓度的三种固色剂溶液中，浸泡相同时间，再取出晾干进行后续实验。 故填：分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间。 （4）废液，呈强碱性，要调节至中性，需要加入酸性溶液（酸碱中和反应）。 A、硫酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 B、氢氧化钠溶液（）呈碱性，加入后会增强废液碱性，错误。 C、氯化钠溶液（）呈中性，加入后废液不变，错误。 D、盐酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 故选：AD。 1．【新考法·项目式学习】（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可） （2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） （4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 【解析】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； （2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； （4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 2．【新考法·教材实验进一步探究】（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） （2）氢氧化铜和碱式硫酸铜 （3）氢氧化铜 （4） （5）另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 【解析】（1）实验一中产生蓝色沉淀，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，则根据猜想一、二可知，猜想三为氢氧化铜和碱式硫酸铜； （3）操作①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热，观察到产生黑色固体，氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解，由此说明沉淀中含有氢氧化铜； （4）已知碱式硫酸铜可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，故将沉淀多次洗涤的目的是排除的干扰； （5）操作②加入足量稀硫酸引入了，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，因此操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，需要将操作②优化的方案是另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察到沉淀先溶解，后又产生白色沉淀，说明沉淀中含有碱式硫酸铜。 3．【新考法·数字化实验】（2026·湖南湘西·一模）小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 （1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 （3） 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 （4）方案1中发生反应的化学方程式为___________。 （5）同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （6）由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【答案】（1）由红色变为无色 （2）、 （3）产生气泡 （4） （5）反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量 （6）b 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （2）反应后溶液显无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，如果溶液显酸性，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想2：NaCl、HCl； （3）方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl，说明猜想2成立； （4）方案1中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）无论盐酸是否过量，溶液中始终存在反应生成的氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法通过生成沉淀来判断盐酸是否过量，故填：反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量； （6）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中单位体积溶液内离子数逐渐减少，电导率逐渐下降；恰好完全反应时离子数最少，电导率最低，故点b表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 4．【新情境·物质的鉴别与除杂】（2026·湖南长沙·二模）在化学实验中，准确鉴别物质和除去杂质是培养科学探究能力的重要环节。某中学化学兴趣小组针对物质的鉴别和除杂进行了如下探究活动。 探究活动1：鉴别两瓶久置且失去标签的无色溶液（分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液）。 （1）在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现________，最后才能达到物质鉴别的目的。 （2）小何同学设计了四种方案，你认为方案不可行的是________（填字母）。 A．取等量待测液于两支试管中，分别加入几滴紫色石蕊溶液 B．取等量待测液于两支试管中，分别加入一小段Mg条 C．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量NaCl溶液 D．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量溶液 （3）小颖同学取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，请分析原因可能是________（写2种）。 探究活动2：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【实验步骤】小芸同学将混合物溶于水后，设计两个方案并进行实验。 【实验现象与结论】 （4）试管a中________（填实验现象），试管b中不再产生白色沉淀，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【提出问题】初中阶段通过肉眼观察到的现象判断“物质间恰好反应”真的可靠吗？ 【实验验证】 （5）在老师指导下，小容同学向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是________（填化学式）。 【实验优化】 （6）小丹同学与老师交流后，发现方案一也会引入新杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：________（补充实验步骤），最终得到了纯净的氯化钠。 【答案】（1）不同的明显实验现象 （2）C （3）氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀 （4）溶液由红色变为无色 （5）、 （6）向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶 【解析】（1）在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现不同的明显实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的； （2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；镁与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； C、氯化钠与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案不可行，符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意。 故选：C； （3）取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，原因可能是：氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀； （4）方案一中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应时，溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，因此观察到试管a中溶液由红色变为无色； （5）方案二中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液c，向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁有剩余，则滤液c中的溶质是、； （6）方案一中反应后的溶液含有酚酞杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶，最终得到了纯净的氯化钠。 5．【新考法·生活中的化学】（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （3）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （4）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________、___________。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。 【答案】（1）碱性 （2）乙 （3）Na2CO3 （4）试管口出现水滴 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （5）氯化钙溶液 【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性 / 中性溶液不变色。向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。 （2）碳酸钠与盐酸反应分两步；碳酸氢钠，与盐酸一步反应，立即产生二氧化碳，压强上升更快。因此，纯碱反应初期无气体，压强上升慢，对应曲线乙；小苏打对应曲线甲。 （3）根据反应关系、根据上述反应关系可知，相同质量的纯碱和小苏打，Na2CO3消耗盐酸更多。 （4）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管b中的试剂是澄清石灰水，用来检验二氧化碳的生成，可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。 （5）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司6 / 85 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 实验探究题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 猜想与假设 考法 02 实验操作、现象和结论 考法 03 实验方案的设计、评价与反思 考法 04 实验数据与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据与计算 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 物质组成成分的探究 考法 02 反应后物质成分的探究 考法 03 物质性质的探究 考法 04 教材实验拓展与创新 考法 05 有关原因、现象的探究 考法 06 项目式探究 考法 07 数字化实验 核心提炼 知识点一 实验探究的基本过程 知识点二 解答探究性试题的技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 实验探究题是湖南中考必考重点题型。命题情境贴近生活、工业与教材实验，注重基础性、综合性与创新性。以定性实验、定量实验、对比实验为核心框架，命题稳定、分值集中。定性实验仍是考查主流，多以物质成分、性质验证、变质探究为主，侧重证据推理与现象分析，定量实验考查力度逐年提升，将实验操作与化学计算结合，聚焦纯度、质量分数、组成测定，突出定量思想与数据分析能力，综合性较强。常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。全面考查学生实验操作、方案评价与科学探究能力，是中考区分度核心题型。 热考角度 考点 2025年 2024年 物质组成成分的探究 湖南卷T22，4分 反应后物质成分的探究 湖南卷T22，6分 物质性质的探究 长沙卷T22，12分 教材实验拓展与创新 湖南卷T21，8分 有关原因、现象的探究 长沙卷T22，12分 项目式探究 湖南卷T22，8分 数字化实验 湖南卷T22，4分 命题预测 2026年中考化学实验探究题将坚持素养导向，难度梯度分明。这类试题情境贴近生活、环保、工业及新能源，突出真实问题解决。主要考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。同时，注重实验逻辑与规范表达，全面考查科学探究与证据推理能力，回归教材实验、强化探究思维。 考点一 题型认知剖析 考法01 猜想与假设——新考法·教材实验延伸 1．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）写出A试管内发生反应的化学方程式：________。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是________。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三：________。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 _____ 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 产生白色沉淀 考法02 实验操作、现象和结论——新考法·多种实验整合 2．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 ________ 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压________； （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的________。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：________。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 （6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 考法03 实验方案的设计、评价与反思——新情境·皮蛋 3．（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松花”出现 时间 第1组 第2组 第3组和Mg²+ 第4组和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是________。 （6）小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 考法04 实验数据与计算——新考法·定性与定量结合 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）厨房中会经常用到食用纯碱，它既是面点的“魔法师”，又能清洗油污。化学兴趣小组的同学围绕着一包“纯度”的袋装纯碱（）样品开展了项目式学习，请你参与并完成项目任务。 任务一：探究纯碱样品的化学性质 （1）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，测得溶液pH______7（填“＞”“<”或“=”），说明其水溶液呈碱性。 （2）向上述溶液中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到______，证明该气体是二氧化碳。由此可知纯碱能与酸发生反应。 任务二：探究纯碱样品的去油污效果 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是______。 任务三：测定纯碱样品中的质量分数 兴趣小组的同学提出用下图装置（夹持装置略去）测定纯碱样品中的质量分数，根据U形干燥管质量的增重来确定的质量（碱石灰的成分是和的混合物）。 （5）C中盛放的试剂应为______。 （6）小组同学称取5.00 g样品进行实验，实验后测得U形干燥管增重1.76 g。通过计算得出该样品中的质量分数为。请简要分析本次实验中造成测量结果偏小的可能原因：______（至少答2点）。 知识点一 猜想与假设 1.反应后物质成分的猜想 2.有关物质变质的猜想 3.有关混合物成分的猜想 4.金属活动性顺序的猜想 5.有关破损标签类成分的猜想 6.影响因素的猜想 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生 ，实验现象推导或验证 ，实验结论反推 。 知识点三 实验方案的设计与评价 1.完善实验操作、实验现象与实验结论 实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为 描述溶液中的反应现象的模型： 2.应用控制变量法进行实验方案的设计 3.反思与评价 知识点四 实验数据与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．【新考法·教材知识延伸】（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 2．【新考法·结合数字化实验考查】（2025·湖南益阳·二模）可用于食品加工、医药等领域。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：  猜想二：___________。 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验1】定性判断 （2）甲组同学取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 【实验2】定量测量 乙组同学另取少量废液，用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 （3）乙组同学对图2数据进行分析，证明猜想二成立。图2中a点发生反应的化学方程式为___________；b点时观察到的实验现象为___________；c点溶液的pH大于7的原因是___________。 探究Ⅱ：利用废液回收 【实验3】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净的，乙组同学建议先在废液中加入过量___________(填试剂名称)，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的。 【交流与反思】 从环保角度考虑，上述两种回收纯净的的方法，更合理的是乙组。 3．【新情境·过碳酸钠】（2025·湖南永州·模拟预测）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（Na2CO4），它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。 取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a，产生的气体使带火星的木条复燃。 【提出问题】 该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：H2O2 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、H2O2 （1）猜想H2O2的理由除了遵循质量守恒定律外，还依据的现象是_______。 实验2：实验验证。 【反思与交流】 （2）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 A．取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b ______ 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是______（用化学方程式表示） B．取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 ______ 猜想______成立 C．将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与评价】 （3）该洗涤剂应_______保存。 4．【新情境·双吸剂】（2025·湖南怀化·模拟预测）袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，其主要成分是铁粉和生石灰。同学们对一久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。 活动一：定性研究 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有和 【进行实验】 （1）实验I：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，可知该固体粉末中含有_____。再用磁铁反复吸引，残留固体分成两份用于后续探究活动。 实验II：将实验I的残留固体加入试管中，加水后发现无放热现象。 （2）实验III：另取实验I的残留固体进行如下实验，写出与溶液变为黄色有关的化学反应方程式______。 【解释与结论】 （3）通过实验III还能确定该固体样品中一定含有的成分是_____和。 活动二：定量测定 小组同学设计了下图装置测定该样品中的质量分数。 实验IV：①检查装置气密性后装入样品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加足量稀盐酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为； （4）装置B的作用为_____。 （5）实验IV中两次通入，这样做的目的是为了______（任写其中一次即可）。 【实验结论】 （6）样品与足量稀盐酸充分反应，生成的质量为_____g（用式子表示）。再根据的质量，计算出样品中的质量分数。 【问题与交流】 同学们讨论后发现，通过实验IV得出的结果存在误差，原因是：盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl气体也会被装置C吸收。对实验进行改进后，重新测定样品中的质量分数。 【反思与评价】“双吸剂”要密封保存。 5．【新考法·项目式学习】（2025·湖南湘潭·模拟预测）在学完“酸碱盐”的知识后，小明同学看到商场有多种清洁剂，对这些清洁剂的分类作用产生了兴趣，于是在化学兴趣小组同学们的协助下展开了项目化学习探究。 【收集标本】同学们到超市进行了考查，在超市购买了无色的炉具清洁剂、除锈剂等 任务一：探究清洁剂的酸碱性。 【实验探究1】 （1）测定两种清洁剂的酸碱性： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量炉具清洁剂于试管中，加入蒸馏水稀释后，滴入几滴酚酞溶液 ______ 炉具清洁剂呈碱性 ②取除锈剂少许，测其pH pH<7 除锈剂呈______性 任务二：探究除锈剂的成分 主要成分：无机酸 产品性能：快速除锈 使用方法：根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间 注意事项： 1.勿与碱性产品混用。 2.使用时戴手套，置于儿童接触不到的地方。 3.本品对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗不定材质请做局部实验，以免物件损坏。 【提出问题】该除锈剂的具体成分是什么？ 小组同学通过查阅资料得知：硝酸与金属反应会生成有毒的氮的氧化物，所以小组同学排除了硝酸的可能性。根据产品说明书及所学知识，同学们在常见的无机酸中进行了如下猜想： 【猜想与假设】猜想Ⅰ：稀盐酸；猜想Ⅱ：稀硫酸；猜想Ⅲ：稀盐酸和稀硫酸。 【实验探究2】 （2） 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加入适量氯化钡溶液 ______ 猜想Ⅰ不成立 ②取步骤①反应后的上层清液少量于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】该除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸。 【反思交流】 （3）a.实验探究2中步骤②得出的结论不正确，原因是______；若要得出猜想Ⅲ成立的结论，请你改进实验方案：______。 b.除锈剂的“注意事项”中提示本品对铝有腐蚀性，但小红同学将少量本品滴到铝片上，并没有发现有气泡冒出，请你解释可能的原因：______。 考点二 类型分类突破 考法01 物质组成成分的探究——新情境·牙膏酸碱度调节剂 1．（2025·湖南永州·二模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：碳酸钠。 【猜想依据】 （1）碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显___________性。 【交流讨论】 （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的___________，所以否定猜想Ⅱ． 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 （3）步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是___________。对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有气泡出现。 【分析讨论】 （4）因为___________，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 （5）该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是___________。 【拓展反思】 （6）医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH<5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是___________。 考法02 反应后物质成分的探究——新考法·结合数据分析考查 2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；    猜想二：___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 ___________ 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为___________。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是___________。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案：___________。 【答案】（1）CaCl2、HCl 3．（2025·湖南常德·三模）某同学对的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用与钙加热制得； ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体； ③要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【的制备】设计的制取装置如图所示。 （1）装置D的作用是______； （2）制备实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。 【的性质探究】 取少量上述装置C中的样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。 （3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为______（写化学式）。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说其理由______。 考法04 教材实验拓展与创新——新考法·教材实验拓展研究 4．（2025·湖南常德·二模）为了激发学生科学探究的好奇心、想象力与探究欲，小雅所在的中学组建了“魅力化学”社团。在社团活动中，小雅所在的化学兴趣小组用同一套实验装置完成了以下两个探究任务，并对每个任务进行了拓展研究，具体如下： 【实验探究】 任务一：探究分子的运动特性 实验1：兴趣小组用图I探究分子的运动。氨易溶于水，能使无色酚酞溶液变红色。 （1）图I中，观察到烧杯________（填“甲”或“乙”）中液体变为红色，可证明分子在不断运动。 实验2：为了探究温度对分子运动速率的影响，兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： 步骤1：按图Ⅱ连接好装置，向两个注射器中分别加入等量的浓氨水，中部的井穴板每个井穴中装有等量酚酞溶液，下方的试管分别浸入到装有等量热水和冷水的烧杯中。 步骤2：同时将两端注射器中的等量浓氨水挤入到下方的试管中。 【分析讨论】 （2）观察到________，可得出：温度越高，分子运动速率越快。 （3）对比改进前的实验，小明认为图Ⅱ装置的优点是（答2点）________。 任务二：探究物质的化学性质 实验3：定性研究 兴趣小组利用图Ⅲ对中和反应进行了实验探究，一段时间后，观察到烧杯①中红色溶液变为无色。基于分子不断运动的性质，这一现象表明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。 （4）请写出烧杯①中发生的化学反应方程式：________。 为了深入研究中和反应，兴趣小组选取特定浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液开展实验，往装有一种溶液的烧杯中滴加另一种溶液，借助传感器和温度传感器，得到了如图Ⅳ所示的溶液及温度变化曲线。 【分析讨论】 （5）进行实验前，烧杯中的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （6）根据图像可知，酸碱中和反应中常伴随着________（填“放热”或“吸热”）现象。 【反思评价】实践育人，学会“做中学”“用中学”“创中学”是当代中学生的必修课。 考法05 有关原因、现象的探究——新考法·创新实验与数字化结合 5．（2025·湖南长沙·三模）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展项目式学习。将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合(图1)，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，四位同学借助数字化传感器测定溶液的pH和温度随溶液质量变化情况进行探究，实验数据如图2、图3所示： 任务一：测定溶液pH的变化 （1）小语同学在实验过程中测得pH变化如图2所示，则该同学是将___________。(填字母) a．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中               b．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 任务二：测混合过程中的温度变化 （2）小耀同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 任务三：小岑同学和学习小组一起探究反应后溶液中溶质的成分 （3）【猜想与假设】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：___________。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用镁条、AgNO3溶液，进行如表探究： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ___________ 溶液中有HCl，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）小诚同学认为方案二是不合理的，理由是___________。 （6）解决同一个问题的方法有很多种，同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁条可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________ (填字母)。 A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．FeCl3 D．Na2CO3 考法06 项目式探究——新情境·食品保鲜 6．（2026·湖南怀化·一模）食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 7．（2025·湖南·一模）重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。 一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 “异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？ 【做出猜想】 （1）甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_________。 （2）乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为________。 【实验探究】 （3）甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ _______ 白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物 （4）乙组同学将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图所示。根据曲线变化，分析白色浑浊物中一定有碳酸钙和氢氧化钙，请说明理由________________________。 知识点一 实验探究的基本过程 实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节： 1．能提出有探究价值的问题。 2．能对问题可能的答案作出猜想或假设 3．能在一定的条件下进行简单实验设计。 4．会观察并记录实验现象。 5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论 6．能对实验结果进行交流、反思与评价 知识点二 解答探究性试题的技巧 （1）熟悉科学探究的基本过程。提出问题是探究的基础，要善于从题目的素材中提出适于研究的问题，问题的表述要用疑问句。猜想与假设是探究的方向，要根据“提出的问题”作出相应的猜想，猜想的表述要用陈述句，要以肯定的语气出现，不能以疑问的语气出现；要注意猜想不是凭空乱想，它需要一定的科学知识为依据，但也不一定是正确的结论，可以是错误的（与你的结论不一致）。收集证据、验证假设常采用实验方法，在实验方法中常用到“控制变量法”[只有一个条件（实验因素）不同，其他条件都相同的情况下进行实验设计]。 （2）要会设计简单的探究性实验和对探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。实验设计要求同学们对实验对象的性质、实验原理、实验器材、实验方法都比较熟悉；还要考虑实验方案简单易行、原料价格低廉、无污染等因素，所以在设计时要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。实验方案的评价主要从原理是否正确（即能否达到实验目的）、所用原料是否常见易得与廉价、操作是否简单（即操作过程是否简洁优化）、是否对环境产生污染、是否有实验误差、方案是否有新创意、安全性是否好等方面来评价。提出合理化建议，也是基于上述几个方面并结合题意提出符合要求的建议。 1．【新情境·自热火锅发热包】（2025·湖南长沙·三模）“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁_____，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙 二、取步骤一上层清液，向其中滴加_____ 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、_____ 有气泡产生 样品中含有碳酸钙 【反思交流】 （2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是_____。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 （3）该生石灰样品的成分为_____(填化学式) 【反思拓展】 （4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是_____。 2．【新考法·项目式学习】（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （3）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （4）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________、___________。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。 3．【新考法·教材知识延伸】（2025·湖南株洲·三模）化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中有化学反应发生的是_________。 A．氧气通入水 B．氮气通入水中 C．通入水中 D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。 【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？ 【设计方案】同学们经过讨论设计了如下两种方案。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 如图所示，用软塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳和氢氧化钠发生反应 方案二 如图所示，向溶液中通入一段时间，再滴入足量的X溶液 有气泡产生 （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式：__________。 （3）有同学对实验方案一有质疑，原因是________。 （4）方案二中，有气泡产生滴入的X溶液是________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 （5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的减少或新物质的_________。 【拓展探究】同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满的三颈烧瓶中先挤入水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。 （6）请解释图2中段首先压强增大的原因：_________。 4．【新考法·古籍中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）东晋葛洪《食肉方》(去除黑痣的药方)记载如下：取等质量“白炭灰”(即生石灰)和“荻灰”(即草木灰，含)，用水煎煮、去渣浓缩，可去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下探究，回答下列问题。(提示：药方成分为“白炭灰”和“荻灰”) 任务一：处理药方 （1）该小组对药方进行以上流程的处理，取少量药方，加入适量水，经过滤后，得到药泥和滤液，其中发生反应：；。取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显_______色。 任务二：探究滤液成分 该学习小组成员对滤液溶质的探究如下。 【猜想】 （2）甲：只有KOH；乙：KOH、；丙：_______：丁：KOH、、；大家讨论后一致认为丁同学的猜想错误。原因是_______。 【探究】 （3）实验操作及现象结论 A、取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸，_______滤液不含。 B、_______(填写操作及现象)，滤液含有。 （4）实验A加入稀盐酸必须过量，原因是_______。 【结论】 乙同学猜想正确。 任务三：探究药方功效 该药方用水煎煮后，得到的产物KOH具有腐蚀性可去除黑痣。 5．【新考法·项目式探究】（2025·湖南张家界·三模）化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体试剂和液体试剂开展了以下项目式探究活动。 （1）【任务一】研究液体试剂 实验一：稀盐酸和稀硫酸的鉴别 实验台上有一瓶标签破损的稀酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，小慧设计实验探究溶质成分。将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀产生，从而确定该溶液是稀硫酸，请写出对应的化学方程式：________。 实验二：稀硫酸化学性质的探究 小佳将稀硫酸分别加入试管中，如下图所示，其中无明显现象的试管有________（填字母）。 实验三：反应后废液成分的探究 上述实验结束后，同学们继续开展如下探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 小进分析认为步骤2所得滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （2）【任务二】研究固体试剂 碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为和。实验台上有一瓶敞口久置的碱石灰、小聪分析该固体中可能含有、、、、，为进一步确定该固体成分展开了如下探究： 实验步骤及操作 实验现象 结论 步骤1：取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 不含和 步骤2：继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 一定有 步骤3：从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 一定含有 步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 ________ 溶液中一定含有 【分析思考】小可经过分析认为步骤2的结论不准确，解释原因：________。 【得出结论】小涛通过以上探究得出该瓶固体中一定含有和，因此实验室为避免碱石灰变质，保存时应注意________。 6．【新考法·新教材改编】（2025·湖南张家界·三模）某学习小组发现镁带在空气中燃烧时会发出耀眼的白光并生成白色固体，通过查阅资料发现镁带还可以与空气中其他成分反应。他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【实验一】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （1）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到的氮气较纯的是________（填字母）。 （2）装置B中盛放红磷的仪器名称是________。 （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】镁与氮气在点燃的条件下发生反应生成淡黄色的氮化镁（氮元素为价）。 【交流与反思】 （3）镁在空气中燃烧的产物几乎都是白色的，原因是________。 （4）如果用镁代替红磷进行空气组成探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比，会________（填“偏大”“偏小”或“相等”）。 7．【新考法·课外探究实验】（2025·湖南长沙·二模）教育家陶行知先生说：“手脑结合，是创新教育的开始。”学校校本课程开设了许多课外探究实验，这是手脑结合的有效途径，让学生在动手操作中增长不少才干，其中“蛋的故事”系列小实验吸引了不少化学爱好者的眼球。 任务一“制作无壳鸡蛋” 材料：30％浓醋酸、水、生鸡蛋； 方法：把鸡蛋浸泡在稀醋酸中1天； （1）探究鸡蛋壳的成分：取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是一种含钙的盐），然后加入浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，推测鸡蛋壳中主要成分为________（填化学式）。 （2）制作无壳鸡蛋：把洗净的鸡蛋放入一个装有浓醋酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请解释发生上浮现象的原因________。 任务二、制作松花皮蛋 制作松花皮蛋的皮蛋粉配料表如图：    活动：探究松花皮蛋粉成分之间会发生哪些反应。 【实验操作】将皮蛋粉按比例拌匀，制成腌制用的泥浆，将鸡蛋放入泥浆中，使混合均匀裹表面，将裹好的蛋轻轻放入缸中。储存待其成熟。 【发现问题】清洗盛放腌制用的泥浆的器皿时，发现手感很滑。 【提出问题】于是将混合液过滤得到滤液，想探究其中的被溶解的物质是什么？ 【作出猜想】 （3）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定有________，可能有_______（均填化学式）。 【实验验证】 （4）请你设计实验方案，检验滤液中可能有的溶质是否存在，写出操作、现象和结论：_______。 【反思评价】 （5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量_______（填厨房中一种调味品）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。 8．【新考法·教材实验拓展】（2025·湖南衡阳·模拟预测）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某活动小组对铁生锈进行下列探究。 项目任务1：探究铁生锈的条件 【查阅资料】1、铁锈为红色固体，其主要成分为。 2、煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。 【进行实验】活动小组设计如图所示实验： （1）图中能证明“与接触是铁生锈条件之一”的现象对比为_____。 实验结论： （2）铁生锈的条件是铁与_____同时接触。 项目任务2：探究影响铁生锈速率的因素 小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。 实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度1% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 10 0 0 20.8 15.2 ② 10 0 5 20.8 12.7 ③ 10 10 0 20.8 8.0 ④ 10 1.0 5 20.8 5.2 （3）本实验中能得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验对比是_____（填实验序号） 项目任务3：探究双吸剂的成分? 某食品包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对一包 久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么? 小组同学设计如图所示的流程进行探究： 通过探究发现磁铁上沾有黑色固体，残留固体加水无明显放热现象。 得出结论： （4）久置“504双吸剂”固体的成分有：_____。 【拓展与应用】小组同学运用铁生锈吸收氧气的原理设计如下实验测定空气中氧气的含量。 反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气体积/mL 实验前烧杯内水的体积/mL 实验后烧杯内水的体积/mL 空气中氧气的体积百分含量 A 200.0 100.0 59.6 n B 200.0 100.0 66.0 17.0% （5）_____%（计算结果精确到0.1%）。 （6）结合反应原理和结果思考装置A的优点：_____。 【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。 1．【新考法·定性与定量相结合】（2025·湖南衡阳·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 （1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是_____（用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管_____中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 （2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_____； II.B处装置中浓硫酸的作用是_____； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为_____（用字母列式表达）。 2．【新考法·传统工艺】（2025·湖南永州·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干，兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；    ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量________ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验取100g废液样品于装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________(保留到 0.1%)。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠的反应的化学方程式是________。 3．【新情境·石头纸】（2025·湖南常德·一模）市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 【查阅资料】 Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。 Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【做出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。 猜想三：可能是________。 【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体表面均产生气泡， _________ 步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 【实验结论】 （3）综上分析，猜想_________成立。 【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。 任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量 【设计实验】 小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 【分析讨论】 （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是_______，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中， _________（将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。 4．【新考法·教材实验创新与改编】（2025·湖南衡阳·三模）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.实验探究 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图2所示。X曲线表示________（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。压强曲线中，引起段气体压强变化的操作是________。 II.证据推理 （3）兴趣小组分析氧气浓度的曲线，得出了“氧气浓度过低，红磷也不能燃烧”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：________（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 5．【新考法·教材实验拓展】（2024·湖南长沙·一模）在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 （1）通过上表可知，出现白色不溶物与___________有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 【实验2】 （2）将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有___________产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想_______不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 （3）请你分析：实验编号3设计方案___________(填“正确”或“错误”)。 （4）老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是___________。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 （5）在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议：___。 6．【新考法·项目式探究】（2025·湖南永州·二模）某校化学兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了项目式学习。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）古代造纸过程步骤1中加的生石灰与水反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 任务二：探究黑液成分 同学们对图一中的黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为 【提出猜想】 （2）猜想二：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______。 【设计实验】 （3）该兴趣小组设计如下实验方案进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况如图二 （4）请你也设计一个与上表不同试剂的实验方案，并得出以上一致的实验结论，你的方案是（含实验操作和现象）______。 【废液处理】 （5）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥（填写肥料种类），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【成果分享】通过项目式学习，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 7．【新考法·数字化实验】（2025·湖南湘西·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1  探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是________。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是_______。 实验2  探究镁与稀盐酸的反应 （2）将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是_______。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有和 （5）实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式_______。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象__________。 8．【新考法·实验方法探究】（2025·湖南娄底·模拟预测）有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能反应 【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应 （1）社团成员小明按照下图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由___________时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为______________。 【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应 社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应。 （2）实验二中的可以是下列物质中的 填字母。 A．酚酞溶液 B． C． D．铁粒 探究二：验证与能反应 【实验一】 （3）请设计一个实验方案，证明有新物质生成来说明与发生了反应，你设计的方案是_______ 【实验二】借助数字传感器证明与发生了反应 （4）社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线______(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 9.【新考法·教材实验拓展】（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 （3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 （4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 （6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 10．【新考法·传统文化中的化学】（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 （1）环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 （2）环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 （3）环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 （4）环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 1．【新考法·项目式学习】（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 2．【新考法·教材实验进一步探究】（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 3．【新考法·数字化实验】（2026·湖南湘西·一模）小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 （1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 （3） 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 （4）方案1中发生反应的化学方程式为___________。 （5）同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （6）由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 4．【新情境·物质的鉴别与除杂】（2026·湖南长沙·二模）在化学实验中，准确鉴别物质和除去杂质是培养科学探究能力的重要环节。某中学化学兴趣小组针对物质的鉴别和除杂进行了如下探究活动。 探究活动1：鉴别两瓶久置且失去标签的无色溶液（分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液）。 （1）在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现________，最后才能达到物质鉴别的目的。 （2）小何同学设计了四种方案，你认为方案不可行的是________（填字母）。 A．取等量待测液于两支试管中，分别加入几滴紫色石蕊溶液 B．取等量待测液于两支试管中，分别加入一小段Mg条 C．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量NaCl溶液 D．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量溶液 （3）小颖同学取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，请分析原因可能是________（写2种）。 探究活动2：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【实验步骤】小芸同学将混合物溶于水后，设计两个方案并进行实验。 【实验现象与结论】 （4）试管a中________（填实验现象），试管b中不再产生白色沉淀，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【提出问题】初中阶段通过肉眼观察到的现象判断“物质间恰好反应”真的可靠吗？ 【实验验证】 （5）在老师指导下，小容同学向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是________（填化学式）。 【实验优化】 （6）小丹同学与老师交流后，发现方案一也会引入新杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：________（补充实验步骤），最终得到了纯净的氯化钠。 5．【新考法·生活中的化学】（2026·湖南邵阳·一模）某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （3）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （4）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________、___________。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司6 / 85 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $