陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年高一下学期第一周周末作业 化学试题

2025-2026-2第一周周末作业 一、单选题 1.下列反应的离子方程式正确的是() A.将CL2通入到水中：C12+H0=2H++CI+C1O B.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++20H-+2HC0一CaC03 ↓+2H,0+C0 C.NaCl0溶液中通入少量S0,气体：S02+H,0+2C10-=SO?+2HC1O D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO?+Ba2++2OH一2H,0 +BaSO 2.下列除杂试剂的选择正确的是() 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A C02(S02)气体 饱和Na2CO3溶液 B CuO(Cu)粉末 co Q FeCl(FeCl,)溶液 铁粉 D NaHCO3(NaCo,)溶液 澄清石灰水 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.5mol·LBaC2溶液中C数日为NA B.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C.39gNa202固体含有的阴离子数目为0.5Na D.0.1L18mol·L1浓硫酸与足量Zn反应，生成S02的数目为0.9N4 4.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，反应可以制得ClO2:2 NaCIo3+ NaSO3+HSO4一2C1O2↑+2Na,SO,+H2O,下列说法不正确的是() A.Na2SO3发生氧化反应 B.H,S04既不得到电子也不失去电子 C.反应产物ClO,具有较强氧化性 D.还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 5.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是() ◆化合价 硫元素+6 氯元素 +4 +2 氢 物质类别1 g物 物b. 物质类别 钠含氧 单氧含 钠 盐 氧化 质 质 酸物 物 A.i与j不能发生氧化还原反应 B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同 D.a+e→b反应的离子方程式为5C1+6H++ClO3=3Cl2↑+3H0 6.检验C02中是否混有$02气体，可采用的方法是() A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO,气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO,气体 D.先通过酸性KMO,溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 S0,气体 7.实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是( )浓氨水 A.制取少量氨气 B.萃取溴水中的Br2 固体 吕稀盐酸 C.制取Cl2 D.制备氢氧化铁胶体 8.下列关于单质说法正确的是() A.试管壁沾有硫，可用水洗去 B.铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应 C.将废铜屑加入FeCL溶液中，可以制取铁单质 D.金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 9.某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标 准状况)NO,与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中， 恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100L6 mol·L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是() A.参加反应的NO3是0.75mol B.消耗氧气的体积为6.72LO,(标准状况下) C.混合气体中含1.12LNO2(标准状况下) D.此反应过程中转移了0.6mol的电子 10.鉴于早些年“洛杉矶烟雾、“伦敦烟雾”，近些年的“雾霾”、“酸雨”等环境 污染问题，人们越来越关注生活环境与健康的关联。现在出厂的汽车，尾气 系统中均安装了催化转化器（也称三元催化器），可将汽车尾气中有毒气体 C0和O在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装 置模拟该转化过程。下列说法错误的是() 气体流量阀 三元催化剂 NO→ 足量澄清 一石灰水 A.a装置中试剂为浓硫酸，可起到干燥气体、观察气体流速以及使气体混合 的作用 三元催化剂 B.b装置的硬质玻璃管中发生反应2CO+2NO N2+2CO2 △ C.d装置既可检验气体CO2,又可吸收实验中未反应掉的有害尾气 D.c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸入硬质玻璃管中 11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用 语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是() A.次氯酸的电子式：H:C:O: B.S2-的结构示意图： C.K0的形成过程可以表示为K飞±0·+K→K[OPK D.C02分子的结构式：O=C=0 12.巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是() 实验目的 A.制备H2S B.吸收尾气中NH 及一稀硝酸 实验方案 -H2O 三二 FeS 实验目的 C.制备并收集干燥的氨气 D.引发红色喷泉 HCI 浓氨水 棉花 气体 实验方案 碱石灰 生石灰 口甲基橙 十水 13.下列物质的转化均能一步实现的是( A.S(g)0g)过昼 O ()(.3O.(a) B.NH(g)NO,()0HO,(a) C.Fe()C,FeCl(s)Nao),Fe(OH),( D.Al(s)ALO(s)(,() 14.下列有关硫及其化合物的说法正确的是() A.硫磺微溶于二硫化碳 B.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C.亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D.浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 15.关于氮气的性质的说法中，错误的是() A.氨在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B.通常条件下，氮气性质很不活泼 C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 二。非选择题 16.C12可用于自来水消毒，实验室用如图所示装置制备C12(夹持及加热装置省 略)。 浓盐酸 N2 K,8 弹簧夹 NaOH MnO2 饱和 溶液 食盐水 浓硫酸 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)若用含有14.6gHC1的浓盐酸与足量Mn02反应，生成C12的质量7.1g。 A.大于 B.小于 C.等于 (3)若装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，收集C2的质量一。 A.变多 B.变少 C.不变 (4)当装置B中集满CL2时，采取以下操作：停止加热， (填字母 序号)，并通入N2,直至观察到 现象时停止通入N2。 A.打开K2、K3的同时关闭K, B.打开K1、K,的同时关闭K C.打开K,的同时关闭K、K3 D.打开K1的同时关闭K2、K3 用C12进行饮用水消毒时，水中的有机物会与C12发生反应，生成对人体有害 的含氯有机物。因此，人们开发了新型自来水消毒剂，如二氧化氯(CO), 制备CIO,部分流程如下图所示。 NaClO HCI Na2CO3 溶液B 晶体 石灰乳C75CCa(C0h、 溶液A 过滤 氯化 CaCl2等操作I 滤渣D CaCl2 (5)“氯化”过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 填 最简整数比) (6)室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO,)2,75℃时CaCl,的溶解度高于 Ca(ClO3)2,操作I是 过滤。 (7)用NaCIo,制取ClO2,产生有刺激性气味的黄绿色气体，说明 A.氧化性：C1O3>C1O2 B.氧化性：BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2 C.还原性：CL>CI D.还原性：C1O3>ClO2 (8)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消 毒剂得电子数相当于多少克C1,的得电子数（氯元素均被还原至-1价）。则 CIO2的有效氯含量是 g(结果保留两位小数)。 ClO2可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为-1价），以除去水中硫化 物产生的臭味，取适量CO2通入含有HS的水中，向反应后的溶液中加入少 量BaCl2溶液，生成白色沉淀。 (9)CIO2与H2S水溶液反应的离子方程式： (10)冬季是呼吸道传染病的高发季节，下列有关说法正确的是 (多选)。 A.咳嗽形成的飞沫，直径在1-100m之间，进入到空气中形成的分散系属 于胶体。 B.过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目 的。 C.84”消毒液是以NaC1o为主要有效成分的消毒液。 D.“84”消毒液与洁厕灵（有效成分是浓盐酸）一起使用效果更好。 17.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究 氨气的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 干燥剂 干燥的红色湿润的红色 A B 右纸岩纸 E (1)实验室制取氨气时选用G装置，则该反应的化学方程式为 (2)B装置中的干燥剂可选用 (填名称)。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或 D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸， 可观察到的现象是 发生该反应的化学方程式为 (5)F装置中倒置漏斗的作用是 与F有相同作用的装置为 (填序号) H,O -HO H,O I (⑥)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮： 催化剂 8NH3+6①NO2 7N2+12H,0,该反应中氨体现 (填“氧化性” 或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化 氧化的化学方程式 18.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe,O),还含少量的AlO,、C,O。 某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补 铁剂，工艺流程如下： 过量 →溶液F H-SO →溶液D试剂X H2SO4 →溶液F 操作1 NaOH+固体B 溶液 溶液 操作1 囚高 →固体操作1 →固体E →固体E →溶液C 己知：Cu,0不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu,0+2H一Cu+Cu2++H20。根 据流程回答下列问题： (1)溶液C的主要成分是 (2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式 (3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 发生的化学反应方程式为 (4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣 (主要成分F©，O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图： 8~9mol·LJ 02工业硫酸 废铁渣粉碎酸浸→过滤 Fe“浓度检测 滤渣 聚硅酸 聚硅酸铁←混聚，静置2h ①加热条件下酸浸时，FeO4与硫酸发生反应。“酸浸”时，通入O2的目的 是： 0 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量SnS04还原为Fe2+(Sn2+ 被氧化成Sn4+),再用酸性K2Cr2O,标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中 Fe+与SnSO4发生反应的化学方程式 19..某同学为了验证硫铁矿（主要成分为FS2,含少量杂质碳）在空气中焙烧时， 气体产物是含少量C02的SO2,设计如图装置进行实验： 硫铁矿 空气 ) 品红溶液FcCl,溶液足量酸性澄清的 E F KMnO,溶液石灰水 G H 回答下列问题： (1)写出配平后焙烧硫铁矿的化学方程式：FeS,十口0，高温口Fe,0,十口S0。 每得到4molS02,被氧化的FeS2的物质的量为mol。 (2)装置A中的试剂是 溶液；装置B中的试剂是 溶液。 (3)装置D的作用是 (4)E装置的实验现象是 确定有CO2气体的实验现象是 (⑤)取装置F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白 色沉淀的离子方程式为 (6)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是 《2026年3月6日第1周周末》参考答案 题号 1 2 3 4 6 6 7 D 9 10 答案 D C D B A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A y C D 1.D 【详解】A.次氯酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式应为Cl2+HO=H+C1+HCO,A错误； B.碳酸氢钠少量，离子方程式应为Ca2++HCO+OH=CaC0+H0,B错误； C.次氯酸钠与少量二氧化硫发生氧化还原反应，正确离子方程式应为S02+C10+20H=S0?+C1+H20,C错 误： D.反应至中性时，需满足与OH等物质的量反应，离子方程式书写正确，D正确： 故选D。 2.C 【详解】A.CO2(S02)气体用饱和Na2CO3溶液除杂，SO2和C02均与Na2C03反应，会消耗主要物质CO2,不符合 除杂原则，A错误； B.CuO(Cu)粉末用CO除杂，CO会还原CuO为Cu,主要物质CuO被转化，杂质Cu未除去，不符合除杂原则， B错误； C.FeCl2(FeCla)溶液用铁粉除杂，铁粉将Fe+还原为Fe2+,除去杂质FeCl3而不影响主要物质FeCl2,C正确： D.NaHCO,Na2COg)溶液用澄清石灰水除杂，两者均与Ca(OHD2反应，主要物质NaHCO3被转化，不符合除杂原则， D错误； 故选C。 3.C 【详解】A.计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定C数目，A错误： B.Cu与S反应生成Cu2S,32g(0.5mol)Cu失去电子0.5mol,转移电子数为0.5Na,B错误： C.Na,O2由Na+和O构成，39g(0.5mol含0.5mol阴离子O,数目为0.5Na,C正确； D.浓硫酸与足量Z反应时，初始生成O,但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Z反应生成 H2,导致SO,生成量小于理论值0.9NA,D错误： 故答案选C。 4.D 【详解】A.N2SO3中硫元素化合价从+4升至+6，发生氧化反应，A正确； B.HS04中硫和氢元素化合价均未变化（硫保持+6，氢保持+1），既不得到也不失去电子，B正确： C.CO2常用于消毒，因其具有强氧化性，C正确： D.还原剂为Na2SO3,氧化剂为NaCIo3,物质的量之比为1：2，而非2：1，D不正确； 5.B 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClo,e为NaClo3,f为HS,g为S,h为SO2, i为H2SO4,j为NaSO3。 【详解】A.i为HSO4,j为NaS0,H2SO,与NaSO,处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A正确： B.d为HCIO,HCIO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h为SO2,SO,的水溶液在空气 中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B错误： C.b为Cl2,g为S,Fe分别与Cl2、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与 铁反应生成+2价，C正确： D.a+e→b是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为5CI+6H+CIO,=3CL,个+3HO, D正确； 故答案选B。 6.A 【详解】A.直接通过品红溶液，SO2能使品红褪色而CO2不能，若褪色则说明混有SO2气体，A正确： B.通过澄清石灰水，CO2和SO2均能使其变浑浊，无法区分是否混有SO2,B错误： C.先通过NaOH溶液，SO2和CO2均被吸收，后续澄清石灰水变浑浊无法说明混有SO2,C错误： D.先通过酸性KMO4溶液除去还原性气体，再通过澄清石灰水，变浑浊是由于存在CO2,不能说明混有SO2,D 错误；故选A。 7.C 【详解】A.固体氢氧化钠中滴加浓氨水，NOH溶于水后放热，导致溶液温度升高，同时增加了溶液中OH的浓 度，都有利于H3的逸出，可以制得少量氨气，实验操作合理，A正确： B.利用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中的溶解度大于水中，且四氯化碳与水不互溶，操作正确，B正 确： C.稀盐酸与二氧化锰共热不能制氯气，应利用浓盐酸与二氧化锰共热制备，C错误： D.将FCl,饱和溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，操作正确，D正确： 答案选C。 8.D 【详解】A.硫单质不溶于水，因此用水无法洗去试管壁上的硫；通常需用有机溶剂或碱液清洗，A错误： B.铝表面的氧化铝保护膜可防止一般腐蚀，但在强酸或强碱条件下会被破坏并发生反应，B错误； C.铜屑与FeCl3溶液发生反应Cu+2Fe+=2Fe2++Cu2+,产物为亚铁离子而非铁单质，C错误： D.金属钠着火时，干燥的沙土可隔绝空气，阻止钠与氧气反应，是安全有效的灭火方法，D正确： 故答案为D; 9.D 【分析】由题意可知，铜与一定量的浓硝酸充分反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应得到的硝酸铜溶液与氢氧 化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀，由铜离子恰好完全沉淀消耗100mL6olL氢氧化钠溶液可知，反应消耗铜的物质 的量为6molL×0.1L×,=0.3mol,设混合气体中一氧化氮、二氧化氨的物质的量为amol、bmol,由混合气体的体积 可得：a+b=0.3,由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.3×2,解联立方程可得ab=0.15,由氮原子个数守恒可知，参加 反应的硝酸的物质的量为0.3mol×2+0.15nol×2=0.9mol;由得失电子数目守恒可知，氨的氧化物消耗氧气的物质的 量为0.15mol×3+0.15mol×1 =0.15mol。 4 【详解】A.由分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.9ol,故A错误： B.由分析可知，氨的氧化物消耗氧气的物质的量为0.15mol,则标准状况下消耗氧气的体积为 0.15mol×22.4Lmol=3.36L,故B错误； C.由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.15ol,则标准状况下二氧化氮的体积为 0.15mol×22.4Lmol=3.36L,故C错误： D.由分析可知，反应消耗铜的物质的量为0.3mol,则反应转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,故D正确： 故选D。 10.C 【分析】进入反应器前，要对原料气净化，防止催化剂中毒，装置试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体 的作用：有毒气体C0和O在三元催化剂作用下生成无毒气体，硬质玻璃管中发生反应，为防止倒吸，引起硬质 玻璃管破裂，℃装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，以此分析； 【详解】A,进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO,故a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO,同 时使气体混合均匀且可观察流速，A正确： B.根据题意可知汽车尾气系统中的C0与O有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N,和CO2,故化学方程 三元催化剂 式为2C0+2NO N+2CO,B正确； C.d装置中澄清石灰水可检验气体CO2,但不能与尾气中的C0和O反应，故不能吸收有害尾气，C错误： D.c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，D正确； 故选C。 11.A【详解】 A.次氯酸中氢和氧共用一对电子，氧和氯共用一对电子，正确的写法为H:O:C:,A错误： B.S2原子核内有16个带正电荷的质子，核外有18个电子，B正确： C.K,0中2个K原子各失去最外层的一个电子，形成2个K,氧原子得到2个电子形成02，C正确： D.CO,分子中含有2个碳氧双键，为直线形分子，D正确： 答案选A。 12.A 【详解】A.制备HS时，若使用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将FS中的s2-氧化，无法得到HS气体。应使 用稀硫酸或稀盐酸与FS反应，因此该实验方案不合理，A符合题意； B.吸收尾气中的NH时，装置中下层为CC14,上层为水。H难溶于CC1,,直接通入水中易发生倒吸，而该装 置可有效防止倒吸，方案合理，B不符合题意： C.用浓氨水和生石灰（或碱石灰）可以快速制备H,并用碱石灰干燥，最后用向下排空气法收集，试管口的棉 花可防止氨气与空气对流，方案合理，C不符合题意： D.先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶一会儿，由于加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，玻璃导气管中的 空气被氯化氢气体赶出进入烧杯中，氯化氢气体就会与水接触，氯化氢气体在水中溶解，使烧瓶中气体压强减小， 甲基橙遇酸变红，图示装置可以引发红色喷泉，D不符合题意： 故答案选A。 13.C 【详解】A.硫在过量氧气中点燃生成SO3无法一步实现，常温下S燃烧生成$O2,A错误： B.NH高温氧化生成NO2无法一步实现，应生成NO,B错误； C.Fe与Ch加热生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OD3,均可一步实现，C正确： D.Al2O3与水不反应，无法直接生成AI(OHD3,D错误： 故选C。 14.D 【详解】A.硫磺（单质硫）易溶于二硫化碳(CS,),而非微溶，因二者均为非极性分子，符合相似相溶原理，故 A错误。 B.二氧化硫(SO,)虽具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不反应，实验室常用浓硫酸干燥$O2,故B错 误。 C.“钡餐需使用硫酸钡(BaSO,),因其不溶于水和胃酸；亚硫酸钡(BSO,)虽难溶于水，但遇酸（如胃酸）会 反应生成有毒的可溶性钡盐和二氧化硫，不可用作钡餐，故C错误； D.浓硫酸的脱水性指将有机物中的氢、氧元素按水的组成比(H:O=2:1)脱去，如纸张（纤维素）变黑碳化，故D 正确： 则该题选D。 15.C 【详解】A.氨在自然界中既以游离态（如氨气）存在，又以化合态（如硝酸盐等）存在，A正确： B.通常条件下，氮气分子结构稳定，不易发生化学反应，性质很不活泼，B正确： C.氮气不能在氧气中燃烧生成一氧化氮；它需要高温或放电条件（如闪电）才能与氧气反应生成一氧化氮，C错 误； D.大气、陆地和水体中的氮元素通过固氮、氨化、硝化等过程进行循环，D正确： 故选C。 二.非选择题 16.(1)分液漏斗(2)B(3)B (4)C 装置中黄绿色消失 (5)1:5 (6)冷却结晶(7)B(8)2.63 (9)5H,S+8C102+4H,0=8C1+5S02+18H+(10)AC 解析：(8)设每克C0,得电子数相当于x克C,的得电子数则675gm 1g ×[4-(←-]小71gmol _g,x2×0-(0],x2.63。 则C10,的有效氯含量是2.63g。 17.(1)2NHCI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH31+2H2O (2)碱石灰 (3)D (4)产生白烟 HCI+NH;-NH4CI (⑤)防止倒吸 Ⅱ、Ⅲ 催化剂 (6)还原性 4NH+502 4NO+6H2O △ 18 (1)Na[Al(OH)] (2)Fe+Cu2+—Fe2++Cu (3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色FSO +2NaOH=Fe(OH)2+Na2 SO 4Fe(OH)2+2H2O+O2 -4Fe(OH) (4)①将FeSO,氧化为Fe(SOa)3②Fe2(SO,)3+SnSO -2FeSO+Sn (SO)2 19 (1)4、11、2、82 (2)氢氧化钠浓硫酸 (3)作安全瓶、防倒吸 (4)品红溶液褪色G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水 变浑浊 (5)SO+Ba2+—BaSO4V (6)吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫已除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰