期末测试卷(7)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

期末测试卷（七） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应 A.N2+02-2NO B.N2+3H2=2NH3 C.2NO+02-2NO2 D.3NO2+H2O-2HNO+NO 2.“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是 CH4+02 催化剂 H2O HCI CH CI 故 分子筛 低碳烯烃 A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 n C.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 布 D.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 盟 3.根据如图判断下列说法正确的是 锌 反应物 稀硫酸 生成物 乙 A.图甲所示装置能够将化学能转化为电能 B.图甲所示转装置不会有能量的变化 C.图乙所示反应为吸热反应 D.图乙反映了图乙能量变化的特点 4.在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6molH2,一定条件下发生反应：CO2( 3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时 B.V(CO2)=V(H2) C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 5.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 滴加5滴 静置一段时间后 1mol·L-1KSCN溶液 思 ①2mL浓硝酸 ②溶液立即变红 ③突然剧烈反应，红色迅速褪 去，放出大量红棕色气体 已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是 () A.SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高 B.分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)的速率大于其被硝酸氧化的速率 C.取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO生成 D.①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体， 证明NO2氧化性强于浓硝酸 6.下列离子在一定条件下能共存，且加人相应试剂后发生的离子方程式正确的是 选项 离子组 加人试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO5、Kt 稀硫酸 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O 2 Fe3+、I、ClO 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH--Fe(OH)3 C Ba2+、HCO3、C1 氢氧化钠溶液 HCO+OH--CO+H2O D S2-、SOg、Na 足量FeCl,溶液 S2-+2Fe3+-2Fe2++SV 7.生活、科技、社会活动中，不正确的说法有 A.石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等 g)十 B.雨水的pH值一般小于7 ) C.Cl2、O3、C1O2、 皆可用作饮用水的消毒剂 D.AgI和干冰都可用于人工降雨 25 8.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下， 下列说法错误的是 ( 氯酸钾 C02 加蒸馏 KOH 熔融氧化 水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 滤液蒸 发结晶 KMnO, ↑ 软锰矿 滤渣 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B.“锰酸钾歧化（锰元素化合价既升高又降低）”可以用H2SO4代替CO2 C.该流程中可循环使用的物质是MnO。 D.“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 9.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 HOOC、 OH OH H.COOC A.可使酸性KMnO,溶液褪色 B.可与金属钠反应产生H2 C.分子中含有3种官能团 D.可发生取代反应和加成反应 10.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 e 石 石 墨 银 墨 银 盐桥不 实验 0.05mol·L-1 0.05 mol.L-1 0.05mol·L-J 0.05 mol.L-1 FeSO4溶液 AgNO3溶液 FeS04溶液 KNO溶液 (调为pH=5) (调为pH=5) 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转， 现象 前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加 丙、丁烧杯中均无明显现象 KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 下列说法正确的是 A.仅由I中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ 26 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比I、Ⅱ可知，I中NO5氧化了Fe+ 11.向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、 b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断 不正确的是 ( +n(氧化产物)/mol a 0 ni n2 n3 n(Fe)/mol A.a是表示Fe3+的关系曲线 B.P点时，n(Fe2+)=0.60mol C.n1=0.75 D.向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g 12.下列叙述错误的是 A.1mol乙烯先与HC1发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol B.乙烯可以催熟植物的果实 C.丙烯与溴加成反应的产物为BrCH2 CHBrCH3 D.工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CHCH2Cl 13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4Ho)气体，电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4Ho十 13O2→8CO2十10H2O。下列说法不正确的是 ( ) A.在熔融电解质中，O2-向负极移动 B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1o一26e+13O2-一4CO2+5H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2十4e一2O2 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4Ho+26e+13O2-一4CO2+5H2O 14.实验室中可由叔丁醇（沸点83℃）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）： 浓盐酸 水 试剂X 水 CHs 室温搅拌分液 氰 洗涤 有 洗涤 有 洗涤 有 CH3 无水CaCl2蒸馏 H.C- -CH 反应15分钟 分液 分液 分液 H,C一C-一CH 相 OH 相 相 9 叔丁醇 2-甲基-2-氯丙烷 已知：ROH+HCI△，RCI+H,ORCI+NaOH太ROH+NaCI △ 下列说法不正确的是 ( A.试剂X是氢氧化钠溶液，其在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B.使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 C.无水CaCl2的作用是除去少量水 D.蒸馏时，产物先蒸馏出体系 15.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、 ⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是 蜜 ② ③ ⑥ 器 选项 ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 浓盐酸 KMnO 石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO, Cu FeSO,溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO,溶液 D 浓NaOH溶液 NH4CI固体 少量CuSO溶液 CCL和水 二、非选择题（本大题共4小题，共55分）】 16.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用 如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。 已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3十SO2一NazS2O5; ②Na2S2O晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。 浓硫酸 亚硫酸钠 Na2SO: 饱和溶液 (1)装置I中产生气体的化学方程式为 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。 稀氨水 食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 (4)检测Na2S2O晶体在空气中已被氧化的实验方案是 (5)为了研究C2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用下图所示装置收集满干燥 的Cl2,再通人干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2;充分反应后，将液体和剩 余气体分离。用除尽空气的NOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余的气体为C2和 ,综合实验信息，干燥的SO2与C12反应的化学方程式为 →尾气处理 活性炭 (催化剂) 27 17.(14分)乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 乳酸 02,Cu ①HCN/OH E F OH △ ②H+ (CH,CHCOOH) 催化剂 体内无氧呼吸 淀粉 已知：RCHO ①HCN/OH →RCHOHCN③H →RCHOHCOOH (1)物质A的分子式为 ,乳酸所含官能团的名称是 (2)等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比 为 0 (3)反应①的反应类型是 (4)写出反应E→F的化学方程式 (5)F可以被O2进一步氧化，生成G,E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质。 ①写出E和G反应的化学方程式 ②为除去芳香气味物质中混有的E和G,用到的试剂是 ,分离的方法 是 18.(13分)亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂 白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： S02和空气 混合气 溶液H202 NaClO3 溶解 H20→ C102发生器 吸收塔 过滤 稀H2S04→ NaCl02·3H0←滤液 已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 (1)C1O2发生器中鼓人SO2所起作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)C1O2发生器应持续鼓入空气的目的是 (3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔 内的温度不能超过20℃，其目的是 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 ,过 滤得到粗晶体。 28 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (5)C1O2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是CIO2将CN-氧化生成 CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需 要CIO2 mol 19.(14分)氢气是未来理想的能源。 (1)实验室用铁与2ol·L1的硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。按 要求回答下列问题。 n(H2)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1 4 6 t/min ①产生H2的平均反应速率最大的时间段是 (填“0~2min”“2~4min”或“4~ 6min”),该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是 ②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是 为 0 的 ③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是 (填一种)。 唤 (2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H,0邀光2H,◆十0，个。回答下列问题： Tio % ①分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。 ②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO,+H,释氢 储氢 HCOONa十H2O。下列说法正确的是 (填字母)。 A.储氢、释氢过程中均有能量变化 B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂 C.储氢过程中，NaHCO3被还原 D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2 (3)H2可与I2发生反应：I2(g)十H2(g)一2HI(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反 应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是 (填字母)。 A.2v(H2)=v(HI) B.断裂1molH一H键的同时形成1molI一I键 C.容器内气体的压强不变 D.容器内气体的颜色不变(2)仪器a的名称是圆底烧瓶；因为SO2是大气污染物，且易溶 于水，所以装置D的作用是：吸收SO2尾气，同时防倒吸。 (3)装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为 Na2 SO+H2 SO,=Na2 SO+H2 O+SO2 (4)装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中SO 浓度明显增大，则第一步反应为SO2与S2-反应生成SO和 S,离子方程式为2S2-+3S02一2SO?十3S↓；第二步反应为 S+Na2SO3一Na2S2O3。已知第二步反应相对较慢，则能明显 看出黄色浑浊的慢慢变少，从而得出装置C中反应达到终点 的现象是：溶液变澄清（或浑浊消失）。 (5)由反应I2+2S2O号一S4O-+2I,可求出n(Na2S2O3) 2n(L2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol,则样品的纯 度为2cVX103molX158g/m0×10%=0.316cy×100%. m g m 18.(每空2分，共14分) (1)CH4、C2H (2)羧基 (3)CH COOCH2 CH,CH （4)2CH,CH,0H+0,催化 -2CH CHO+2H2O (5)取代反应（或酯化反应） (6)bc (7)8 【解析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂 解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CHCH2CH2OH,则C 为CHCH=CH2,CH,CHO与O2在催化剂条件下生成G为 CH COOH,F为CH3CH2OH,E为CH2=CH2,D为CHCH,A 为CHCH2CHCH,B为CH,CHCH2CH2OH与CH,COOH 在浓硫酸和加热的条件下生成H为CHCH2CH2 OOCCH3。 (1)A为CHCH2CH2CH3,同系物是指结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，符合 的是CH4、C2H。。 (2)G为CH3COOH,其官能团的名称为羧基。 (3)据分析，H的结构简式为CH3 COOCH2CH2CH3。 (④)反应①的化学方程式为2CHCH,OH+O,催化剂 2CH,CHO+2H2O, (5)反应②为CH3COOH与CH3CH2CH2OH反应，其反应类 型为取代反应（或酯化反应）。 (6)化合物C为CHCH=CH2,属于烃，难溶于水，a错误；化 合物C为CH3CH=CH2,属于烯烃，能使碘水和酸性高锰酸 钾溶液褪色，b正确；化合物C为CH3CH=CH2,在一定条件 下能与HCI发生反应，可能得到两种产物，c正确；发生加聚 CHa 反应产物的结构简式可表示为EC一CH2元，d错误。 H (7)H为CHCH CH OOCCH,具有官能团酯基，化合物K是H 的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有8种， 分别为HCOOCH2CH2CH2CH、HCOOCH2CH(CH,)2、 HCOOCH(CH)CHCH、HCOOC(CH)3、CH,COOCH(CH)2 CH CH COOCH CH、CHCHCH COOCH、(CH)2 CHCOOCH. 19.(每空2分，共16分) (1)CD (2)①0.026mol·L1·min1等于②实验2使用了催 化剂 40 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (3)A (4)Li>Al>Na (5)Lis-,NiCoMnO+xLi+xe=Lis NiCoMnOs (6)CH4-8e-+10OH--CO+7H2O 【解析】(1)碳为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）是吸热反 应即灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应，A不符合题意； Ba(OH)2·8H2O+2NH,Cl一BaCl2+10H2O+2NH3◆是吸 热反应，B不符合题意；一般金属和酸或水的反应是放热反应 即铝和盐酸反应是放热反应，C符合题意；一般缓慢氧化反应 是放热反应即葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，D符合 题意。故选CD。 (2)①从表格中可以看出10~20min时CH:的浓度变化量为 0.13mol/L,根据方程式中的系数比，NO2的浓度变化量为 0.26mol/L,用N0,表示的化学反应速率为0.26mol/L- 10 min 0.026mol·L1·min-1;实验1中40min时已经达到平衡， 故v(正)等于v(逆)。 ②实验1和实验2达到平衡时CH,的浓度相同，实验2比实 验1反应速率快的原因可能是实验2使用了催化剂。 (3)镁化合价升高，因此镁片作为负极，A错误；“盐水动力”玩 具车的电池，则食盐水作为电解质溶液，B正确；镁作负极，因 此电池工作时镁片逐渐被消耗，C正确。故选A。 (4)根据题意mgLi、Na、Al金属分别失去电子物质的量为 号mol,爱mol,罗mol×3=号mol,因此1i,Na、A1分别作为 电极时比能量由高到低的顺序为Li>Al>Na。 (5)根据电池反应为Li.C6+Li-,NiCoMnO=Cs+Lis NiCoMnO 分析，Ii,C中Li化合价升高，失去电子，作负极，负极电极反应式 为LiC6一xe一C+xL,则Li-,NiCoMnO,作正极，Li计往返于 正负极之间，完成能量转化，根据总反应和负极电极反应式得到 该电池的正极反应方程式为Li3-NiCoMnO十xLi十xe一 Li3 NiCoMnO。 (6)甲烷燃料电池在KOH溶液中，不是生成二氧化碳而是生 成碳酸钾，总反应的离子方程式为CH十2O2十2OH厂一CO+ 3H2O,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O一4OH,用总反 应方程式一正极电极反应式可得，通入甲烷的一极电极反应 式为CH4-8e+10OH-CO号+7H2O。 期未测试卷（七） 一、1.B【解析】谚语“雷雨发庄稼”是指在电火花作用下N2 与O2反应产生NO,NO与O2在室温下反应产生NO2,NO2与 H2O反应产生HNO3和NO,HNO3易溶于水，进入土壤溶液， 为植物补充氮肥，有利于植物生长，可见不包括的反应是N2十 3H2一2NH3。故选B。 2.B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各 种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的 能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能 等，A正确；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的 经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误；减少 化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经 济”的重要途径，C正确；从图示可知，氯化氢循环利用，排出 的水无污染，符合“节能减排”思想，D正确。故选B。 3.D【解析】图甲所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通 过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，A错误； 图甲中锌与硫酸反应为放热反应，化学能转化为热能，B错误； 图乙所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 KMnO,溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；羟基和羧基均 该反应为放热反应，C错误；图甲中锌与硫酸反应为放热反 可与金属钠反应放出氢气，B正确；茯苓新酸分子中含有碳碳 应，图乙为放热反应，D正确。故选D。 双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；碳碳双键可发生加 4.D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确。故选C。 各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。反应物和生成 10.C【解析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+, 物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，A错误； 电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正 v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化 极，负极发生反应为：Fe+一e一Fe3+;由实验Ⅱ可知：银电极 学计量数关系，不能判定平衡状态，B错误；该反应在反应的 为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag一e一Ag,而Fe 任何时刻均存在单位时间内每消耗3molH2,同时生成 的氧化性强于Ag,故正极溶液中的F+不参与反应，所以正 1molH2O,故不能判断达到平衡状态，C错误；反应物或生成 极发生吸氧腐蚀。若Ag*的氧化性强于Fe3+,那么I中原电 物浓度不变，说明反应达到平衡，故CO2的体积分数在混合气 池的总反应为Ag++Fe+一Fe3++Ag,而实验Ⅱ随着反应进 体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。故选D。 行丁烧杯中也能生成Ag+,也可以构成原电池，生成Fe3+,溶 5.D【解析】在SCN被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合 液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故I中的现象是空 价由SCN中的一2价升高为(SCN)2中的一1价，A正确；根 气中的氧气氧化Fe+导致，A错误；由分析可知，是空气中的 据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为 氧气氧化银电极，B错误；Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石 (SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；③中的溶液 墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针 显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 可能不再向左偏转，C正确：若是NO3ˉ氧化了Fe2+,那么Ⅱ 在强酸性溶液中加入BaCL2溶液产生的白色沉淀只能是 中的Fe+也会被NO,氧化，D错误。故选C。 BaSO,可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C正确：①中改 11.B【解析】1 mol HNO3和1molH2SO中n(H+)=3mol, 用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色 n(NO5)=1mol,刚加入铁粉时，H+和NO过量，发生反应第 并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了 一步：Fe+4H++NO3一Fe3++NO↑+2H2O,继续加入铁粉 催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误。故 发生反应第二步：2Fe3+十Fe-3Fe2+,故a表示第一步反应中 选D。 生成的Fe+与消耗铁粉的关系，b表示第二步反应生成的 6.A【解析】酸性条件下硝酸根有氧化性能将亚铁氧化成铁 离子：3Fe2++NO+4H-3Fe3++NO↑+2HO,A正确； Fe+与消耗铁粉的关系。第一步完全反应时，消耗n(H+)= 三价铁离子和次氯酸根具有氧化性，碘离子有还原性，F+、 3mol,消耗n(NO5)=0.75mol,此时生成n(Fe3+)= 0.75mol,消耗n(Fe)=0.75mol,故m1=0.75mol。继续加入 I、CO之间会发生氧化还原反应而不能共存，B错误；加入 铁粉发生第二步，完全反应时消耗n(Fe3+)=0.75mol,故消 氢氧根使得碳酸氢根转化为碳酸根，生成的碳酸根会与钡离 子生成碳酸钡沉淀，C错误；加入足量的三价铁离子，既氧化 耗n(Fe)=0.375mol,故m=(0.75+0.375)mol= 硫离子也氧化亚硫酸根，D错误。故选A。 1.l25mol。P点溶液中的Fe3+与Fe2+相等，设P点时参加 7.C【解析】石墨性质较稳定，可导电，可用作原子核反应堆 第二步反应的Fe为amol,则消耗n(Fe3+)=2amol,剩余 的电极材料，高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂，A正 n(Fe3+)=0.75mol-2amol,生成的n(Fe2+)=3amol,则有 确；空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳 0.75 mol-2a mol=3a mol,a=0.15,n=0.75 mol+ 酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，pH值一般小于7大于 0.15mol=0.9mol。a是表示Fe3+的关系曲线，A正确：根据 第二步反应，P点时，n(Fe2+)=0.45mol,B错误；n1=0.75,C 5.6,B正确； 有毒，可致癌，当温度高于65℃时，能 正确；P点剩余n(Fe3+)=0.45mol,向P点溶液加入铜粉发 生反应：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,则最多可溶解m(Cu)= OH 0.45mo×64g·mol1=14.4g,D正确。故选B. 2 跟水以任意比例互溶，该物质不可用作饮用水的消毒剂，C错 误；固态CO2易升华主要起到降温的作用，AgI其晶体结构与 12.A【解析】1mol乙烯先与HC1发生加成反应，得到1mol 冰相似，所以撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水汽的凝 氯乙烷，1mol氯乙烷再与Cl2发生取代反应，1mol氯乙烷中 结，而形成大颗粒的雨滴落下，D正确。故选C。 的氢全部被氯气取代，最多消耗Cl25mol,A错误；乙烯可用 【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途，C项的各种物质 作植物生长调节剂和催熟植物的果实，B正确；丙烯与溴加成 都具有强氧化性，作为消毒剂，经过处理需安全无毒，而苯酚 反应，碳碳双键双端的碳原子各加一个溴原子，其产物为 与水互溶，有毒。 BrCH2 CHBrCH,C正确；工业上可利用乙烯与HCI的加成 8.D【解析】软锰矿（主要成分为MnO2)、KOH和KClO3混合 反应制得较纯净的CH,CH2CI,一般不用乙烷和氯气发生取 熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾 代反应得到，取代反应含有杂质，D正确。故选A。 溶液，通入CO2,锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和 13.D【解析】原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移 MO2,过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 动，所以在熔融电解质中，O2一移向负极，A正确；通入丁烷的 因为在“熔融氧化”过程中存在KOH,不能用瓷坩埚，可以用 一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反 铁坩埚，A正确；锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显 应为C4H1o一26e+13O-一4CO2+5H2O,B正确；通入空气 酸性，可以用H2SO,代替CO2,B正确；锰酸钾发生歧化反应， 的一极是正极，在该电极上发生氧气得电子的还原反应，电极 生成高锰酸钾和MnO2,MnO2可以循环使用，C正确；“滤液蒸 反应为O2十4e一2O2-,C正确：通入丁烷的一极是负极，在 发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加 该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C,H。十 热，因为KMnO受热易分解，D错误。故选D。 26e+13O2-4C02+5H2O,D错误。故选D。 9.C【解析】碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 14.A【解析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲 基-2氯丙烷，后向有机相中加人水进行洗涤分液，继续向有机 相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷 不溶于水，易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加 入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。试 剂X如果是氢氧化钠溶液在加热条件下，2甲基2氯丙烷水 解又生成叔丁醇，A错误；使用过量浓盐酸，提高反应物的浓 度，促进反应正向进行，可以提高叔丁醇的转化率，B正确；无 水CaCl2是常用干燥剂，无水CaCl2的作用是除去少量水，C正 确；蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）沸点低，先蒸馏出体 系，D正确。故选A。 15.A【解析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中 的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导 管进入到④中的试管中。由分析可知，③中浓盐酸会进入到 ④中试管中，浓盐酸与KMnO,反应会生成氯气，氯气可以使 石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确； 由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓 HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO,溶液反 应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不 会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氨的生成，故 应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；由分析可知，③中浓 H2SO,会进人到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加 热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错 误；由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓 NaOH溶液与NH4CI固体混合，可以得到氨气，氨气与少量 CuSO,溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不 断通人，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色 是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCL,和 水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误。故选A。 二、16.（每空2分，共14分） (1)Naz SO+H2 SO-Na2 SO+SO2+H2O (2)过滤 (3)d (4)取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中，滴加足量盐酸振 荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化 (5)BaS0,S0,S0,+C,话性炭s0,CL 【解析】(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置I中产生的气体 为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反 应方程式为Na2SO3十H2SO-Na2SO4十SO2个十H2O (2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过 滤进行分离。 (3)a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭 环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b装置吸收二 氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全 事故，故错误；c装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目 的，故错误；装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且 防止倒吸，故正确。 (4)Na2S2O中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为十6 价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液 检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案：取少量Na2S2O 品体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)生成的白色沉淀为BaSO,,说明NaOH溶液吸收分离出的 气体成分不是单一的SO2或C12,而是二者的混合气体，在水 溶液里发生了氧化还原反应，生成了硫酸根离子，同时也可知 SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，因为反应物的转化 率没有达到100%，反应方程式为S0,十Cl,活性炭s0,C,. 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)C6H2O6羟基、羧基(1分) (2)1:1 (3)加成反应(1分) (4)2CH CH2OH+O2- Cu2CH,CHO+2H.O △ (5)OCH,COOH+C,H,OH浓硫酸CH,COOC,H+H,0 △ ②饱和Na2CO3溶液分液 【解析】淀粉在催化剂的作用下水解生成A,为葡萄糖，在酶的 作用下葡萄糖分解生成E,为乙醇，乙醇催化氧化生成F,为乙 醛，乙醛首先和HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸。 (1)A是葡萄糖，物质A的分子式为C6H2O6,根据乳酸的结 构简式可判断乳酸所含官能团的名称是羟基、羧基。 (2)羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，只有羧基和碳酸氢钠 反应生成二氧化碳，所以等物质的量的乳酸分别足量金属钠、 足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为1：1。 (3)反应①是醛基和HCN的加成反应。 (4)写出反应E→F是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为 2CH CH2 OH+O2 Cu2CH,CH0+2H,0。 (5)F可以被O2进一步氧化，生成G,G是乙酸，E和G浓硫酸的 作用下可以生成具有芳香气味的物质乙酸乙酯。①E和G反应 的化学方程式为CH.COOH+-C,HOH浓硫酸CH,CO0C,H,+ H2O。②乙酸能与碳酸钠反应，乙醇和水互溶，所以为除去芳 香气味物质中混有的E和G,用到的试剂是饱和Na2CO3溶 液，乙酸乙酯不溶于水，分离的方法是分液。 18.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)还原剂(1分)2：1 (2)稀释C1O2以防爆炸 (3)2NaOH+2ClO2+H2O2-2 NaCIO2+2H2O+O2防止 H2O2受热分解 (4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)品 【解析】C1O2发生器中发生反应2NaC1O3+SO2一2ClO2+NaSO, 吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2, NaCIO2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaCIO2·3H2O 粗晶体。 (1)C1O2发生器中发生反应2NaC1O3+SO2一2C1O2+ Na2SO4,SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，NaCIO3中 Cl元素化合价降低，NaCIO3是氧化剂，鼓入SO2所起作用是还 原剂。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 (2)纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下，CIO2发生器应持续鼓入空气的目的是稀释CIO2以防 爆炸。 (3)吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2, 反应的化学方程式为2NaOH十2ClO2+H2O2一2 NaClO2十 2H2O十O2;H2O2受热易分解，吸收塔内的温度不能超过 20℃，其目的是防止H2O2受热分解。 (4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到 NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤。 (5)CIO2、CN反应生成CO2、N2、C1,反应的离子方程式为 2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2CI-,1000L含CN-浓度为 被氧化生成C,说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单 amg/L的溶液中含CN的物质的量为10o0LXaX10gL- 质，如：C、S、N,也可能是金属单质，如Na,也可能是化合物如 26 g/mol NH3,根据物质之间的转化分析解答。A可能为Na、S、H2S、 元mol,根据反应方程式可知，消耗C0,的物质的量为会mol。 N2、NH3等，A错误；B被氧气氧化生成氧化物C,所以C是氧 化物，B正确；D可能为氢氧化钠、硫酸、硝酸等，C错误；若A 19.(每空2分，共14分) 为NH3,B为NO,相对分子质量之差为13，D错误。故选B。 (I)①2~4min温度②Fe置换出Cu,Fe、Cu形成原电池， 5.A【解析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量 从而加快了H2的生成速率③升高温度（适当增大硫酸的浓 增大，故N2是生成物，则NH应是反应物，N元素化合价发生 度或将Fe换成锌等) 变化，具有氧化性的ClO厂为反应物，由氯元素守恒可知C1 (2)①吸热②AC 是生成物，则反应的方程式应为3C1O厂+2NH一N2十3HO+ (3)BD 3C1+2H,以此解答该题。反应生成H+,溶液的酸性增 【解析】(1)①反应速率指单位时间内物质浓度或者物质的量 强，A正确；N元素化合价由一3价升高到0价，则生成 的变化量，提供选项中三个时间段长度相同，只需要看H2的 2.24LN2,转移0.6mol电子，B错误；由方程式可知，N2为氧 变化量，变化量越大，平均反应速率越大，所以反应速率最大 化产物，C1是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之 的时间段是2~4min;反应开始，反应物浓度最大，反应速率 比为1：3，C错误；由上述方程式可知，该反应的还原剂是 较快，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低会导致反应速率 NHt,D错误。故选A。 降低，同时反应放出热量导致体系温度升高，反应速率会随之 6.B【解析】加入稀盐酸有无色无味的气体生成，可能为 升高，2~4min段内反应速率升高，所以对反应速率起关键作 CO号或HCO5,A错误；KMnO,为强氧化剂，H2O2中O为一1 用的是温度。 价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，B正确；C2没有 ②铁先与少量硫酸铜反应生成铜单质，铁、铜、硫酸形成原电 漂白性，C,与H2O生成的HCIO具有漂白性，C错误；焰色试 池，加快反应速率。 验呈黄色，说明此溶液中含有Na元素，可能是碱(NaOH)或 ③根据影响反应速率的因素知，还可采取的措施有升高温度 者钠盐，D错误。故选B。 适当增大硫酸的浓度，将铁片换成铁粉或者锌等。 HC (2)①该反应是分解反应，应为吸热反应。 ②化学反应均有能量变化，即放出热量或者吸收热量，A正 7.A【解析】由 C=CH可知，该结构中含有碳 确；储氢过程中碳酸氢钠中的O断裂下来与H2结合成H2O, 碳三键，能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，A 碳酸氢钠中的O与C原子连接，是极性共价键的断裂，B错 HC 误；储氢过程中H2中的H由0价升高到十1价，是还原剂，则 碳酸氢钠是氧化剂，被还原，C正确；气体的体积必须是再标 正确；由 一C=CH可知，分子中苯环上的原子共 准状况下，D错误。故选AC。 平面，其中甲基碳和苯环共平面，甲基中的单键可以旋转，故 (3)判断平衡状态的方法是①变量不变时达到平衡态，②速率 甲基上最多可以有1个氢原子与苯环共平面，形成碳碳三键 一正一逆成比例，A项中没有标明反应方向，B项符合要求，C 的碳原子与其所连氢原子均与苯环共平面，则分子中共平面 项反应前后气体系数之和不变，则气体压强是不变量，D项1 HC 的颜色发生变化，是变量，故选BD 的原子数目最多为15，B错误；由 -C=CH可 期未测试卷（八） 知，苯环不存在单双键交替结构，苯环中的碳碳键是介于碳碳 单键和碳碳双键之间的一种特殊键，C错误；由 一、1.B【解析】①柳絮和棉花均含纤维素，①正确；②“日照 HC 香炉生紫烟”中的紫烟指水产生的雾气在光照下的折射现象， 是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液 一C=CH可知，该分子与C2发生取代反应时， 化现象，不是固体颗粒，②错误；③香味体现了分子是在不停 苯环上四个氢原子都可以被取代，甲基上的氢原子也可以被 地运动着，但不能说明物质的微观组成，③错误；④植物腐烂 取代，故取代产物大于两种，D错误。故选A。 过程中有新物质生成，属于化学变化，④正确。故选B。 8.D【解析】根据图示可知：过程I的化学方程式为CH,+ 2.D【解析】人们可以减少种植淀粉类作物，可节约耕地和淡 C0,催化剂2C0十2H,A正确：过程Ⅱ反应过程中有催化剂 水资源，A正确；减少种植淀粉类作物，可避免农药、化肥等对 环境的负面影响，B正确；把二氧化碳作为人工合成淀粉的原 和中间产物，总反应可表示为C0,十H催化剂山：O(g)十 料，可促进碳中和的生物经济发展，C正确；与植物合成淀粉 CO,B正确；过程Ⅱ的反应中，第一步是CO十CO2十H2十 相比，人工合成淀粉操作简单，速率快，但原子利用率未达到 FeO4+CaO→HO(g)+Fe+CaCO,第二步是Fe+CaCO3+惰 100%,D错误。故选D。 性气体→惰性气体十Fe3O4十CaO十CO,经过两步反应，含碳 3.C【解析】在常温下可以发生的反应不一定是放热反应，如 物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水，因此两步反 氢氧化钡晶体和氯化铵反应吸热，在常温下能发生，A错误： 应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确；Ni、FeO,、CaO 放热反应为“释放”能量的过程，吸热反应为“储存”能量的过 为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物，D错误。 程，B错误；断开化学键的过程是吸热过程，形成化学键的过 故选D。 程放热，C正确；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量 9.A【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气 多少成正比例关系，D错误。故选C。 体，向液体中加入NaOH溶液并加热能产生这种碱性气体，说 4.B【解析】A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续 明原溶液中含有NH,A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀 41