期末测试卷(5)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

池的负极，负极的电极反应式：Li一e一Li+;充电时，反应逆 向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发 生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li.5NiO2的Ni的氧 化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分L+还原为Li,判断出 充电时，Lio.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应：由于Li 可以与水反应，故应为非水材料：原电池工作时，阳离子向正 极移动，阴离子向负极移动。放电时，负极反应：Li一© Li+;正极反应：2Lio.5NiO2十e+Li计一2Lio.s5NiO2,A正确； 充电时，Lio.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧 化，部分L还原为Li,B正确；Li很活泼，会与水反应，不能 用水溶液，C正确；L向正极移动，D错误。故选D。 14.D【解析】根据反应能量关系图，反应物总能555量比生 成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，A不符题 意；NH中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化 为Fe2+,得电子降价，体现氧化性，描述正确，B不符题意；根 据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+,离子方 程式书写正确，C不符题意；根据转化关系，Fe3+应为催化剂， Fe+是反应过程中的中间产物，描述错误，D符合题意。故 选D。 15.C【解析】原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从 而达到脱盐的目的，因此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换 膜，A错误；由图示可知，左室为负极，负极CH3COO厂失电子 生成二氧化碳，负极反应式为CH3COO+2H2O一8e一 2CO2◆+7H+,生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误；由图示 可知，负极CH3COO失电子生成二氧化碳，负极反应式为 CH:COO-+2H2O-8e=2CO2↑+7H+,C正确；转移电子 数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2ol电子， 各有2mol钠离子和2mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯 化钠2mol,质量为2mol×58.5g/mol=117g,D错误。故 选C。 二、16.（除特殊标注外，每空2分，共10分》 (1)乙烯(1分) (2)取代反应1分)2CH,CH,OH+0,92CH,CHO十 △ 2H2O (3)ac (4)CH2-CHT CI (5)CHCH,OH+CH COOH △ CH;COOCH2 CHs+ 浓硫酸 H2O 【解析】有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪 色，B为CH2=CH2,A为CHCH2OH,A发生氧化反应生成 C为CH,CHO,C氧化生成D为CH3COOH,A、D发生酯化 反应生成E为CH COOCH2CH3,A发生取代反应生成F为 CH2CICH2OH,F发生消去反应生成G为CH2=CHCI。 (1)B分子的名称是乙烯。 (2)根据以上分析可知A→F的反应类型为取代反应；A→C 的化学方程式为2CH,CH,0H+0,G2CH,CH0+2H,0. (3)乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红色，可用紫色石蕊 试液鉴别A和D,a正确；有机物A不能与Na2CO3反应，b错 误；乙醇可拆写为C2H4·H2O,可知等物质的量的A和B完 全燃烧时消耗等量氧气，c正确。故选ac。 (4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物聚氯乙烯，其结 构简式是ECH2一CH元。 c (5)物质D与A发生酯化反应生成E的化学方程式为 CH,CH,OH+CH,COOH浓硫酸 △ =CH3 COOCH2CH3+H2O。 17.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)①CaO+NH3·H2O-Ca(OH)2+NH3◆②A(1分) c③溶液变红过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或装 置漏气 (2)C (3)Fe++Ag-Fe+十Ag①测定上述实验用0.1mol·L Fe(NO3)3溶液的pH②配制与上述实验用相同pH的 HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中 【解析】本实验的目的是制备Fe(NO3)3并进行性质探究，首先 进行硝酸的制备，装置甲中制备氨气，装置乙处利用水蒸气和 过氧化钠反应制取氧气，在丙装置中将氨气催化氧化为NO, 然后NO再与氧气反应得到NO2,NO2与水反应可以制得硝 酸；之后用硝酸和氧化铁反应制取硝酸铁，再进行硝酸铁溶液 的性质探究。 (1)①氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，大量 产生的氢氧根以及热量促使氨气挥发，化学方程式为CO+ NH3·H2OCa(OH)2+NH3个。②若只用一种试剂制取氨 气，则该试剂中应含有NH3分子，所以应选用A,通过加热促 使一水合氨分解逸出氨气，所需装置为℃。③硝酸溶液可以使 紫色石蕊试液变红，所以观察到溶液变红现象时说明已制得 硝酸；氨气溶于水显碱性，过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸 性，装置漏气导致没有制得硝酸。 (2)Fe、FeO、FeO4以及Fe(OH)2都会与硝酸发生氧化还原反 应，导致硝酸的利用率降低，所以应用Fe2O3和硝酸反应制取 硝酸铁，故选C。 (3)猜想a成立，即Fe3+将Ag氧化为Ag,但Ag的活动性弱 于Fe,所以Fe+的还原产物应为Fe+,则离子方程式为Fe+十 Ag-Fe2++Ag。猜想b为Fe(NO,)a溶液呈酸性，在此酸 性条件下NO5能氧化Ag,若想验证此猜想，则需检验没有Fe3+ 的情况银镜是否消失，所以可以先测定上述实验用0.1ol·L1 Fe(NO3)3溶液的pH,然后配制与上述实验用相同pH的 HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中，观察银镜是否 消失。 18.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)①0.3mol/(L·min))(1分)60%(1分)②ABE (2)①锂(1分)Li-e-Li+②2S0Cl2+4e=4C+S+ SO2③出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2十H2O SO2+2HCI (3)N2H4+4OH-4e-N2+4H2OO2+4e+2H2O 40H- 【解析】(1)①2SO2(g)+O2(g)-2S03(g) 开始 1 0.5 0 转化 2x 2x 平衡 1-2x0.5-x2x 恒温恒容条件下，压强比等于物质的量比，则一2x十0.5一x十2z 1十0.5 0.8,x=0.3。从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反 应速率为0.6molL=0.3mol/(L·min);平衡时，S0,转化率 2 min 为°=×100%=60%. ②反应前后气体物质的量改变，恒温恒容条件下，压强是变 程⑥的反应方程式5NaBr+NaBrO3+3H2SO4一3Na2SO4+ 量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A； 3Br2+3H2O可知，生成3 mol Br2转移5mol电子，因此从Br2 根据化学平衡的定义，SO2的体积分数不再发生变化，一定达 混合物I→Brz混合物Ⅱ，每生成3 mol Bra2时，整个过程转移 到平衡状态，故选B；化学变化中，原子数是恒量，容器内气体 10mol电子，则每生成0.6 mol Br2时，整个过程转移2mol电 原子总数不再发生变化，不一定平衡，故不选C；相同时间内 子，转移电子数为2NA。 消耗2 mol SO2的同时消耗n mol O2,都是指正反应速率，不 一定平衡，故不选D;相同时间内消耗2 mol SO2的同时生成 期未测试卷（五） n mol O2,正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故 选E;反应前后气体质量不变，恒温恒容条件下，密度是恒量， 混合气体密度不再变化，不一定平衡，故不选F。 一1.C【解析】雷电时生成氮的氧化物，即N,十O,放电 (2)①根据电池总反应，4Li+2SOC12一4LiC1+S+SO2,可知 2NO,是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然 Li失电子发生氧化反应，Li是负极，负极反应式是Li一e 固氮，A不符合题意；工业上用氢气与氮气合成氨，即八2十 Li+。②总反应减去负极反应式得正极反应式2SOCl2十4e一 催化剂2NH,是将游离态氨转化为化合态氨，属于氨 4C1+S+SO2。③把少量水滴到SOC2中，发生水解反应生 3H高温高压 的固定，为工业固氮，B不符合题意；植物的根从土壤中吸收 成二氧化硫和氯化氢，现象是出现白雾，有刺激性气体生成， 铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于 反应方程式是SOCl2+H2O-SO2个+2HC1个。 氮的固定，C符合题意；豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转 (3)b极通入空气，则氧气发生还原反应生成氢氧根离子，作原 化为硝酸盐，是将游离态氨转化为化合态氨，属于氨的固定， 电池的正极，正极反应式为O2+4e+2H2O一4OH-,N2H 为生物固氨，D不符合题意。故选C。 在a极发生氧化反应，生成氮气和水；a为负极，负极反应式为 2.C【解析】微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶 N2H4+4OH--4e-=N2◆+4H2O。 体，A错误；电泳现象可证明胶体的胶粒带电荷，胶体不带电 19.(除特殊标注外，每空2分，共11分) 荷，B错误；胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔现象可区 (1)蒸馏法(1分) 别溶液和胶体，C正确；胶体粒子很小，但能通过滤纸，不能透 (2)C 过半透膜，D错误。故选C。 (3)MgC,电解Mg十C,个 3.C【解析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负 (4)富集溴单质，增大溴单质浓度 极，发生反应Zn一2e一Zn2+,b碳棒做正极，发生反应2H+十 (5)SO2+Br2+2H2 O=SO+2Br+4H 2e一H2个。原电池装置为化学能转化为电能的装置，A正 (6)2NA 确；b极发生反应2H+十2e一H2个，有无色气体产生，B正 【解析】海水淡化分离出淡水、母液1和粗盐，母液1中加入氢 确；电子不能进入溶液，C错误；根据分析，a极锌棒做负极，发 氧化钙，经过滤得到氢氧化镁和母液2，氢氧化镁与盐酸反应 生反应Zn一2e一Zn+,D正确。故选C。 并浓缩后得到MgCl2·6H2O,脱水得到MgCl2,MgCl2再电解 4.B【解析】Fe3+能氧化I,生成I2,淀粉遇I2变蓝，A正确； 得到金属镁：母液2中通入氯气得到含溴的混合物I,通人空 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，开始发生胶体的聚沉， 气和水蒸气得到含溴的混合气体，再与二氧化硫和水反应生 产生红褐色沉淀，但是稀硫酸会与氢氧化铁发生反应而溶解， 成氢碘酸，向氢碘酸中通人氯气得到溴的混合物Ⅱ；粗盐经过 B错误：氯水将氧化亚硫酸，滴加氯化钡溶液，产生硫酸钡白 加BaC,溶液→NaOH溶液→Naz CO,.溶液→过滤→盐酸→蒸 色沉淀，C正确；向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶 发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐 液并加热，生成NH?,NH溶于水呈碱性，使红色石蕊试纸变 酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过 蓝，D正确。故选B。 滤→盐酸→蒸发得到精盐，再电解氯化钠溶液或电解熔融氯 5.B【解析】醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该 化钠得到氯气。 反应不是酯化反应，A错误；水杨酸的分子式是C,HO3,B正 (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和 确；乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误；水杨酸 蒸馏法。 中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol水杨酸与足量的 (2)由分析可知，粗盐提纯获得精盐加入试剂的顺序及操作： 钠反应生成1mol氢气，标准状况下产生氢气的体积为 加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸 22.4L,选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体 发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐 积，D错误。故选B。 酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过 6.B【解析】根据总反应方程式可知：Ca电极为负极，PbSO4 滤→盐酸→蒸发，故选C。 电极为正极，正极上PbSO,得到电子，被还原产生Pb,故正极 (3)反应④为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程 的电极反应式为PbSO4十2e一Pb十SO,A正确；Ca是活泼 式为MgC,电解Mg+CL,+. 金属，能够与水发生反应，因此不能使用LC1一KCI的混合水 (4)从溴的混合物I得到含溴的气体后，又用二氧化硫吸收得 溶液作电解质，B错误；根据总反应方程式可知：每有2ol电 到氢碘酸，然后用氯气氧化氢碘酸得到溴的混合物Ⅱ的目的 子转移，反应产生1 mol Pb,现在反应转移了0.2mol电子，则 是富集溴单质，增大溴单质浓度。 反应产生0.1 mol Pb,故理论上生成Pb的质量m(Pb)= (5)二氧化硫有还原性，溴单质有氧化性，二氧化硫与溴、水反 0.1mol×207g/mol=20.7g,C正确；根据题中信息，电解质 应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2十B2十2H2O 的无水LC-KCI混合物一旦受热熔融，就会瞬间输出电能，因 SO2-+2Br-+4H+。 此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，D正确。 (6)由过程⑤的反应方程式3Na2CO3+十3Br2一5NaBr+ 故选B。 NaBrO3十3CO2个可知，消耗3 mol Br2转移5mol电子，由过 7.B【解析】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二 37 糖，均为糖类，正确：②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食 盐共存时可增强其呈味作用，正确：③油脂的相对分子质量虽 然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是 高分子化合物，错误；④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下 加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化：石油 裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的 烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学 变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使 各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，错误；⑤绿色化 学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境的污染，错误：⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质 变性析出，正确；综上，正确的有①②⑥。故选B。 8.C【解析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧 化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金 属的活动性。原电池中，负极材料为较为活泼的金属，则A、B 相连A为负极，则活动性A>B:若把C、D相连D上有气泡逸 出，则D为正极，活动性C>D;当把A、C相连，A溶解，则A 为负极，活动性A>C;当把B、D相连，B为正极，则活动性D> B,则有活动性：A>C>D>B。故选C。 9.B【解析】共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，NO的 物质的量为0.1mol,N元素化合价由+5降低为+2，根据得 失电子守恒，上述反应中金属共失去电子0.3mol,A正确；完 全反应后，溶液仍呈强酸性，硝酸有剩余，所以无法计算原硝 酸的浓度，B错误；根据A选项可知，金属共失去电子 0.3mol,设合金中铁的物质的量为xmol、铜的物质的量为 ymol,硝酸有剩余，反应生成硝酸铁、硝酸铜，则 156x+64y=7.6, x=0.05mol、y=0.075mol,所以铜的质量 3x十2y=0.3, 为0.075mol×64g/mol=4.8g,C正确；反应后，硝酸有剩余， 铁被氧化为硝酸铁，所以铁的化合价为+3，D正确。故选B。 10.D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子 数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为 2,Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新 型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成 2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y 为O、X为B,W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为 F,均为第二周期元素。由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次 为F、B、O、C,氟的非金属性比氧的强，A正确：硼原子与F、O 形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，B正确；由图可知 该物质中含离子键和共价键，C正确；Z为C,其氧化物CO不 溶于水，D错误。故选D。 11.C【解析】Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无 加热装置，因此不能用来制取SO2,A错误；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故 不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；SO2气体的密度比 空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置 丙收集SO2,C正确；SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应， 也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应 该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注 意防止倒吸现象的发生，D错误。故选C。 12.A【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热 反应，A正确；反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的 总能量，为放热反应，B错误：浓硫酸溶于水放热，不是放热反 应，C错误：锌粉与稀盐酸发生的置换反应，属于放热反应，D 错误。故选A。 38 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 13.B【解析】常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之 比，根据2N0+0,-2N0,消耗的氧气为30mL×号=6mL, 参与反应的一氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化氮，此反 应中气体体积减小6mL,根据3NO2+H2O一2HNO3+NO. 12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，此反应 中气体体积减小了8mL,最终剩余体积约为20mL十 30mL一6mL一8mL=36mL,A正确；在注射器中发生的反 应为2NO+O2-2NO2和3NO2+H2O-2HNO3+NO,可以 看出反应均为气体分子数减小的方向进行，则活塞缓缓向左 移动，B错误；一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二 氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，可观察到注射 器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；据A 选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL,根据 3NO2+H2O一2HNO3+NO,可以列出，则硝酸的浓 3×24.5L 2 mol 12 mL n 2mol×12mL 度=3×24.5L×5m -≈0.07mol/L,D正确。故选B。 14.C【解析】聚酮合成酶（由链霉菌产生）酶是一种蛋白质， 也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过 低或过高均会影响组装线的组装效率，A正确；组装的过程就 是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成，B正确； 将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同 结构不同，C错误；上述流程如能大规模应用，可实现化工生 产的绿色化，D正确。故选C。 15.B【解析】根据离子移动方向知，A为正极、B为负极，放 电时，锂失电子，而不是铝失电子，A错误；电池反应为CzP℉6十 Li,A1一C,十LiP℉6+Li,-1十Al,放电时A电极为正极，得电 子，电极反应式为CP。十e一C,十PF:,B正确；放电时，若转 移1mol电子，则消耗1molC,PF。中的六氟磷酸根转化为可 溶性离子进人电解液中，因此石墨电极可减轻1 mol PF。ˉ的 质量，C错误；锂的金属性很强，能与水反应，所以电解液不能 用常规锂盐和水代替，D错误。故选B。 二、16.（每空2分，共16分) .(1)CH (2)变大 (3)CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br加成 反应 Ⅱ.(4)羧基 (5)CH2-OH+2Na→CH2-ONa+H2↑ CH2-OH CH2-ONa (6)CHOH+2CH,C0OH浓硫酸CH,C00CH,+2H0 △ CH OH CH COOCH, 取代反应（酯化反应） 【解析】I,烃在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2,丙烯中含 有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色。 Ⅱ，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成CH COOH,所以 有机物A是CH,COOH,根据环氧乙烷与水反应生成B,以及 A和增塑剂的结构简式可推出B的结构简式为CH2OH。 CH,OH (1)根据C~O2~C02,4H~O2~2H20,可知等质量的烃完全 燃烧时，耗氧量取决于CH中x的大小，x越大，耗氧量越多，甲 烷、丙烷和丙烯中x分别为4，2，所以甲烷的耗氧量最多。 (2)丙烯和足量的氧气混合点燃，反应方程式为2℃H,十90，点燃 ②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力 越强，NO转化率越高。 6CO2十6H2O,在120℃、1.01×105Pa条件下，水是气体，反应 18.(每空2分，共10分) 前的气体体积小于反应后气体体积，所以相同条件下测得反 (1)①氧化②BaSO 应前后气体体积将变大。 (2)①Fe3+②2Fe3++S0号+H20-2Fe2++S0-+2H (3)丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪 色，反应方程式为CH3一CH=CH2+Br2→CH3一CHBr ©67m2%或062×100% m CH2 Br 【解析】(1)①取中药样品于装置A中，经充分反应，硫元素全 (4)有机物A是CH,COOH,A中官能团的名称是羧基。 部转化为SO2和SO3,将物质转移入酸化的H2O2和氯化钡溶 (5)B的结构简式为CH2OH,有机物B与足量金属钠发生 液中，产生了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，在这个过程中 CH2OH H2O2将十4价的S全部氧化为十6价的S,最终全部变为硫酸 置换反应生成氢气，化学方程式为CH2一OH十2Na→ 钡，故H2O2表现的是氧化性。 ②要计算硫元素的质量分数，需测量B中产生的白色沉淀硫 CH,-OH 酸钡的质量，根据质量确定硫元素的质量分数，根据A中分 CH2—ONa+H2个。 析，①中得到白色沉淀化学式为BaSO4。 CH2-ONa (2)①将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产 (6)根据题意，合成增塑剂反应的化学方程式为 生。充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明溶液中除了存在 cH,OH+2CH,C00H浓藏酸CH,C00CH,+2H,0, Fe2+外，还存在着Fe3+。 △ ②向滤液中滴加Na2 SO3溶液，至恰好完全反应，SO被氧化 CH2OH CH:COOCH 为SO,离子方程式为2Fe3++SOg+H20=2Fe2++ 反应类型为取代反应（酯化反应）。 SO+2H+。 17.(除特殊标注外，每空2分，共19分) ③已知：c中发生反应为6Fe2++Cr2O号+14H+-6Fe3+十 I.(1)B 2Cr3++7H2O,消耗20mL0.1mol/LK2Cr2O2溶液，则有 (2)b n(Cr2O,2-)=20mL×0.1mol/L×10-3=0.002mol,根据方 Ⅱ.(3)3O3+2NO+H2O-2HNO3+3O2 程式计算可得n(Fe)=0.002molX6mol,那么m(Fe) (4)5:2 0.002mol×6X56g/mol=0.672g,则铁元素质量分数的数 Ⅲ.(5)①BC②NaNO3NO (6)3HC1O+2NO+H2O=3CI+2NO5+5H+溶液pH越 学表示式为u=0,672g×100%=67.2%或0.672×100%。 m g m m 小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(3分) 19.(每空2分，共10分) 【解析】实验中制取干燥氨气，并验证氨气具有还原性，甲装置 (1)①因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所 为制备氨气装置，乙装置为干燥装置，盛放碱石灰，根据问题 以反应速率较快②0.025mol·L1·min (2)装置丙为收集装置，装置丁为氨气还原氧化铜，装置戊为 (2)C 验证氨气还原氧化铜产生水，装置己的作用为尾气处理，吸收 (3)①3X(g)+Y(g)=2Z(g)②AC 多余氨气。 【解析】根据题中表格数据，可判断那一段速率最快，由反应放 I.①)氯化铵、熟石灰为固体，应选用固体十固体△气体，则 热解释；根据H+浓度减小，反应速率减慢，进行判断；根据题 甲中的气体发生装置为B。 中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物和写 (2)装置丙为收集装置，因为氨气的密度小于空气，应是短进 出化学方程式：根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不 长出，即b延长至集气瓶底部。 变，判断平衡状态。 (1)①在相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体 Ⅱ.(3)臭氧具有强氧化性，将NO氧化成硝酸，反应方程式为 303+2NO+H2O-2HNO+302 越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2~3mi, 原因是该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸 (4)氨气为还原剂，NO和NO2为氧化剂，令NO物质的量为 浓度较大，所以反应速率较快。 amol,则二氧化氮物质的量为(7一a)mol,根据得失电子数目 ②3~4min时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576一464)mL= 守恒，6mol×[0-(-3)]=amol×2+(7-a)mol×4,解得 0.112L a=5,因此NO和NO2物质的量之比为5：2。 112ml,nH:)=22.4Lma=0.05mol,根据Zn+2HC1- Ⅲ.(5)①加快通人尾气的速率，气体不能充分被吸收，A不符 ZnCl2十H2个可知，3~4min时间段消耗的n(HCl)=2n(H2)= 合题意；采用气、液逆流的方式吸收尾气，增加气液接触面积， 2×0.005mol=0.01mol,则v(HC1)= 0.01 mol 使尾气充分被吸收，B符合题意；定期补加NaOH溶液，可提 0.4L×1min 高尾气的转化率，C符合题意。故选BC。 0.025mol·L-1·min-1.。 ②根据反应方程式可知，反应后溶质为NaNO2和NaNO3,因 (2)加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，A可行；加 此得到亚硝酸钠晶体中含有主要杂质为NaNO3;NO不溶于 入KC1溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，B 水，且不与水、NaOH反应，因此吸收后排放的尾气中含量较 可行；加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成 高的氮氧化物为NO。 NO而不是氢气，C不行：加入Na2SO,溶液，相当于稀释，氢离 (6)①HCIO氧化NO生成CI和NO5,根据化合价升降以及 子浓度降低，反应速率降低，D可行。故选C。 原子守恒进行配平，其离子方程式为3HCIO十2NO十H2O一 (3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的 3C1-+2NO5+5H+。 物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平 衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0 0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5一0.1)mol=0.4mol,同一 可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比 0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,则该反应方程式为 3X(g)+Y(g)=2Z(g)。 ②Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不 变，反应达到平衡状态，A符合题意；X、Y的反应速率比为 3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应 不一定达到平衡状态，B不符合题意：反应前后气体压强减 小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变， 反应达到平衡状态，C符合题意；容器内气体的总质量一直保 持不变，容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平 衡状态，D不符合题意；生成1molY的同时消耗2molZ,只 表示逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达 到平衡状态，E不符合题意。故选AC。 期未测试卷（六） 一、1.C【解析】自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂 前，利用化学分析仪器对水中的SO、C1一、微生物、有机物等 进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，A不符 合题意；特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发 都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分 子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，B不符合题意；科 技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝 对年代。放射性同位素1“C被考古学家称为“碳钟”，它可以用 来断定文物的绝对年代，C符合题意；不锈钢中的某些组成元 素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可 通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元 素及其含量来确定不锈钢的等级，D不符合题意。故选C。 2.A【解析】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽 油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，A正确；煤 的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是指煤 与氢气作用形成甲醇等液体燃料，二者属于化学变化，B错 误；植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，将植物的秸秆、枝叶、 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行，可发 酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，C错误：利用化石燃料 燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研 究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，D 错误。故选A。 3.C【解析】铝的活泼性大于银，铝做原电池的负极，发生氧 化反应，硫化银在正极发生还原反应，生成银，黑色褪去。银 的活泼性比铂强，将铝质容器换成铂质容器，黑色不会褪去，A 错误；银器为正极，Ag2S被还原生成单质银，B错误；负极的电 极反应：A1一3e一A1+,C正确；阴离子向负极移动，反应过 程中CI向铝器移动，D错误。故选C。 4.B【解析】甲（甲烷）物质的二氯代物只有一种，A错误；乙 烯和溴水发生加成反应，因此可用盛溴水的洗气瓶除去甲（甲 烷)物质中混有的少量乙（乙烯）物质，B正确；煤中不含有大 量的丙（苯）物质，煤的干馏的产物中含有大量的丙（苯）物质， C错误；醇和水都与金属钠反应，只能用无水硫酸铜检验丁物 质中是否含有水，D错误。故选B。 5.C【解析】0~4内，C0,的化学反应速率为=2.4L/m回 22.4石mol/min,A错误：4~t比0~4反应速率快的原因是 反应放热加快反应速率，B错误；随着反应进行，盐酸浓度降 低，反应速率下降，C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸 被消耗完，D错误。故选C。 6.B【解析】已知：2N2(g)+6H2O1)一4NH3(g)+3O2(g), 判断反应是否达到平衡有两种方式，一种是通过速率，即 (正)=（逆）；另一种是各物质的状态保持不变，即“变量不 变”。由3(N2)=2w地(O2)可知其速率比等于系数比，且一 方为正反应速率一方为逆反应速率，可得出达到平衡状态，A 正确：各组分物质的量之比等于系数比与平衡与否没有必然 的联系，无法通过它证明反应达到平衡与否，B错误；体系为 恒容密闭容器，且反应前后气体的系数不相等，反应前后气体 的物质的量会随平衡移动变化，则根据变量不变原理容器内 气体的压强不再改变可以说明达到平衡，C正确；体系恒容密 闭，混合气体体积不变，但是气体质量随反应进行发生改变， 故密度随着反应的进行而改变，根据变量不变原理密度不再 改变可说明达到平衡，D正确。故选B。 7.B【解析】装置甲：氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干 扰实验，故不能证明氧化性：C2>Br2>12,A错误；乙酸乙酯 中混有乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，装置乙中的导 管未插人饱和碳酸钠溶液中可以防止倒吸，故装置乙可制取 乙酸乙酯，B正确；装置丙中双氧水的浓度不同：故该实验有2 个变量，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，C错 误；装置丁中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来 的气体中含有不饱和烃，石蜡是的成分是饱和烃，故可用装置 丁检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，D错误。故选B。 8.B【解析】根据电池总反应：2H2十O2一2H2O可知：通入氢 气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H一2e一 2H,通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反 应为O2十4e+4H+一2H2O;电池工作时，电子通过外电路 从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向 正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。每转 移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2。电池工作时，电子通 过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，A错误；在原 电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解 质传递到b极，B正确；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的 H2,其在标准状况下体积V(H2)=0.05mol×22.4L/mol= 1.12L,但由于未指明是否是在标准状况下，因此不能确定 H2的体积，C错误；该电池为酸性电池，其中不可能大量存在 OH,所以正极电极反应为O2十4e十4H+一2H2O,D错误。 故选B。 9.C【解析】本实验为向酸化的海水中通人氯气，得到Br2,吹 出后再和二氧化硫和水反应生成H2SO,和HBr,HBr和氯气 反应生成B2,最后冷凝、精馏得到液溴。向酸化的海水中通 入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，离子方程式 为Cl2十2Br一Br2十2CI厂，A正确；由以上分析可知，海水中 B经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确：“吸收塔” 内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO,和HBr,化学方 程式为SO2十Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,C错误；实现溴的 富集的过程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸 收、蒸馏和冷凝等环节，D正确。故选C。 10.B【解析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到 红棕色气体，红棕色气体为NO2,则溶液中一定含有NO, Fe+、I厂至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量 氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3,则 溶液中一定含有NH,无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+, 在SiO2,A正确；15.6gX和足量水反应，固体质量变为 一定含有，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒 6.4g,只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O,B错 可知，溶液中一定含有Na,不含CO,综上，一定含有NH、 误；Cu与NaOH不反应，l.92g固体只含Cu,C正确；设氧化 Na+、NO、I。由分析可知，一定含有Na,不需要焰色试验 铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O,+6H+一 检验Na的存在，A错误；实验(1)后的溶液中含有I2,滴加淀 2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O,~ 粉溶液会变蓝，B正确；由分析可知一定不含CO和Fe2+,C 2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x= 错误；取少量原溶液加新制氯水，只有I厂被氧化，D错误。故 0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol× 选B。 160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol= 11.D【解析】MnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用 3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,D正确。故 装置甲不能制备得到Cl2,A不合题意；由于HCl十NaHCO3一 选B。 NaCI+H2O+CO2◆，故用装置乙除去Cl2中的HCI是将引人 二、16.（每空2分，共12分） 新的杂质CO2,除去Cl2中的HC1应该用饱和食盐水，B不合 .1)4NH,十50，催化剂4NO+6H,0 题意；反应装置中通入气体应该长管进人，C不合题意；MO2 △ 不溶于水，可用过滤即装置丁分离出溶液中的MO2,D符合 (2)8NH+3Cl2-N2+6NH,C15:3 题意。故选D。 Ⅱ.(3)吹出氨气（促进氨气逸出） 12.C【解析】由图可知：实验①在15min内△c(M)=(0.30- (4)N2和NaCl 0.10)×10-3mol/L=2.0×10-4mol/L,则0~15min内用M (5)B 表示的平均反应速率u(M0=2.0X10-mol/L=1.33× 【解析】氨气催化氧化生成一氧化氨和水，一氧化氨和氧气、水 15 min 反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。氨氮废水中的 10-5mol/(L·min),A错误；由图可知实验目相对于实验①， 氮元素多以NH和NH,·H2O的形式存在，向氨氮废水中加 M降解速率增大；结合表中数据可知：其他条件相同，实验② 入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，用空气吹出氨气，剩余低 的温度高，反应速率快，说明升高温度，M降解速率增大，降低 浓度的氨氮废水用次氯酸钠溶液反应生成无毒的氮气和氯化 温度，降解速率减慢，B错误；由图可知实验①相对于实验③， 钠，再将多余氯的废水进行处理以达到排出废水的标准。 M降解速率增大，由表中数据可知：其他条件相同，实验③的 I.(1)设备1中是氨气的催化氧化反应，其反应的化学方程 pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确；由图 可知：起始浓度不同，M的起始浓度越小，降解速率越小，D错 式是4NH,十5O2惟花剂4N0+6H,0。 误。故选C。 (2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若 13.A【解析】该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反 漏气则有白烟生成即有氯化铵生成，该反应的化学方程式 应，A错误；该分子中的一OH羟基及C=C均能被酸性高锰 8NH,+3Cl2=N2+6NH,Cl。同温同压下，假设都为4mol气 酸钾氧化，B正确：1mol该分子中含的1mol一COOH可以与 体，4mol氨气消耗5mol氧气，而4 mol NO消耗3mol氧气 NaHCO3反应产生1 mol CO2,C正确；1mol该分子中1mol 和水反应生成硝酸，因此理论上设备1与设备2中消耗空气 一COOH、5mol一OH均能与Na发生反应，总共消耗6mol 的体积比为5：3。 Na;而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1 Ⅱ.(3)过程1加NaOH溶液，反应生成氨水，由于氨水浓度较 mol NaOH。消耗二者物质的量之比为6：1，D正确。故 小，同时还需要鼓入大量空气，目的是吹出氨气（促进氨气逸 选A。 出)。 14.A【解析】混合气体100mL,通过浓硫酸洗气瓶气体减少 (4)过程2的产物均为无毒物质，次氯酸钠具有氧化性，铵根 了30mL,氨气被吸收，则氨气体积为30mL;剩余气体通过过 具有还原性，因此反应中氮元素化合价升高，变为无毒的氮 氧化钠，与二氧化碳反应：2C02+2Na2O2一2NaCO,+O2,生 气，次氯酸钠化合价降低，变为无毒的氯化钠。 成的氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HCIO,两者都具有 气体通入装满水的试管，最后无气体剩余，4NO+3O2十 氧化性，则需要还原性的物质发生反应，而亚硫酸钠具有还原 2H2O一4HNO3,由CO2产生的O2和NO应该按照3：4恰好 性，而KOH只能和HClO反应，高锰酸钾、NaCI和HCIO及 完全反应才符合题意，故CO2：NO=6:4,最简比3：2（共 NaClO都不反应，故X可选用B。 70mL),那么CO2体积应为42mL,NO体积应为28mL,则原 17.(除特殊标注外，每空2分，共13分》 混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为15：14：21。故 (1)液柱高度保持不变 选A。 (2)圆底烧瓶(1分)吸收S○2尾气，同时防倒吸 15.B【解析】途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶 (3)Na2 SO3+H2 SO,=Na2 SO+H20+SO2 液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，以一 (4)2S2-+3SO2一2SO号十3S￥溶液变澄清（或浑浊消失） 定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜 (5).316cY×100% 反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠 m 反应后，固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅，质量 【解析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的 为3.0g,涉及的反应有Fe2O3+6H一2Fe3++3H2O,FeO3+ Na2SO3与硫酸反应制取SO2,SO2通过B装置中气泡逸出的 6H+-2Fe3++3H20,Cu+2Fe3+-2Fe++Cu2+,SiO2+ 快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成 2NaOH-Na2 SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应，1.92g固 S,S与Na2SO反应生成Na2SO3,D装置用于SO2尾气的吸收。 体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质 (1)若装置气密性良好，则内外压强相等，当向装置B中的长 量变为6.4g,周体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一 颈漏斗内注入液体至形成一段液柱时，液柱高度保持不变，从 定含有氧化钠，其质量为9.2g。由以上分析可知X中一定存 而说明整个装置气密性良好。 39期末测试卷（五）】 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3 1.下列过程不属于氮的固定的是 A.雷电时生成氮的氧化物 B.工业上用氢气与氮气合成氨 C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D.豆科植物的根瘤把空气中的氨气转化为硝酸盐 2.下列叙述中正确的是 故 A.直径介于1~100nm之间的粒子被称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电荷 地 C.利用丁达尔现象可区别溶液和胶体 un 城 D.胶体粒子很小，但不能通过滤纸 3.在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是 盟 长 稀HS04 A.用该装置可实现化学能转化成电能 B.b极有无色气体产生 C.电子运动方向：a→H2SO4溶液→b D.a极电极反应式：Zn一2e-Zn+ 4.下列关于实验现象的描述错误的是 A.将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 B.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成红褐色沉淀 C.向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D.向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，试管 5.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如 图，下列说法正确的是 () OH 0 分，共45分) 浓硫酸 +CH3C-O—C—CH3 +CH COOH () △ COOH 乙酸酐 COOH 水杨酸 阿司匹林 A.该反应是酯化反应 B.水杨酸的分子式是C,HO3 C.乙酰水杨酸中含有三种官能团 () D.1ol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受热后，电池 可瞬间输出电能。该电池的总反应为PbSO,十2LiCl十Ca一CaCl2+Li2SO4十Pb。下列有关说 法错误的是 () 硫酸铅电极 无水LiC-KCI () 钙电极 电池壳 A.正极上的电极反应式为PbSO4+2e一Pb+SO B.可用LiC-KCI的混合水溶液作电解质 C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb D.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转 7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 () ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 () ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油裂化和石油分馏均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④ 公 8.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A 为负极：C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一 极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 () A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 9.将7.6g铁、铜合金加入100L某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到 O气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是 () A.上述反应中金属共失去电子0.3mol B.原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol·L1 C.合金中，铜的质量为4.8g D.反应后，铁的化合价为+3 10.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组 成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的 是 A.W的非金属性比Y的强 B.该物质中X原子满足8电子稳定结构 C.该物质中含离子键和共价键 D.Z的氧化物都易溶于水中 11.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( 浓硫酸 S02 尾 铜片 饱和 KMnO NaHSO 溶液 溶液 甲 丙 人 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 12.下列图示变化为吸热反应的是 ◆能量 1 生成物 能量/kJ·mol) 稀盐酸 508 600 N2+3H2 2NH3 浓硫酸 反应物 反应过程 反应过程 园锌粉 A B 18 无敌原创·期末测试卷 化学·必修二 13.如图所示，在注射器里吸入20mLNO,然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气（按O2体积占 1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体摩尔体积为 24.5L·mol-1,则下列叙述不正确的是 A.最终剩余气体体积约为36mL 1b2630405060mL 用 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D.若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 14.西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。 物质A的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶），下列有关说法错误的是( 家零君 》 OH 聚酮合成酶组装A( OH)的“组装线” A.温度会影响“组装线”的“组装”效率 B.“组装”过程中可能有CO2和H2O生成 C.将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出物质 D.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化” 15.我国成功研制的一种新型可充放电AGDB电池（铝一石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作 为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为C,PF。+Li,A1一C,十LPF6十 Li,-1十A1。放电过程如图，下列说法正确的是 电解液 A.B为负极，放电时铝失电子 B.放电时A电极反应式为CPF6十e-=Cx十PFg C.此废旧电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7g金属锂 D.电解液可以用常规锂盐和水代替 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(16分)乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 I.丙烯(CHCH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： 丙宽告CH,CH=CI世CH.CHB,C围 (1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 (2)在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下 测得反应前后气体体积将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为 ,反应类型 为 Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： CH2=CH2 无机物X,CH,CH,OH 酸性KMnOa C2H402 催化剂 A CH;COOCH2 CH:COOCH2 02/Ag 0 H20 C2HO2 CH2-CH2 (增塑剂) B (4)有机物A的官能团的名称是 (5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为 (6)合成增塑剂的化学方程式为 反应类型是 17.(19分)氨及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环 境污染问题。 I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证H 具有还原性，请回答下列问题： 无水CuSO, 戊 多孔球泡 浓硫酸， 甲 (1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NHC1与熟石灰反应制取NH3,则甲中的气体发生装 置为 (从Ⅱ中选用)。 (2)装置丙用于收集NH3,应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污 染环境。 (3)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3,该反应的化学方程式为 (4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体 完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为。 Ⅲ.NO和NO2等氨氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。 (5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+20H--2NO2+H2O 2NO2+20H--NO2+NO3+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是」 (填化学式)。 (6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下图所示。 100 90 80 704 60 2 4 6 10 PH ①在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和NO3,其离子方程式为 0 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 19 18.(10分)某中药主要含二硫化亚铁(FS2),某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、 硫元素的质量分数。 样品 02+ →接装置C 酸化的过氧 化氢和氯化 钡溶液 B (1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。 取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3,在B中得到 白色沉淀，传感器（装置C)未检测到SO2。 ①装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式 为 (2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。 .将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色 滤液； b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，SO被氧化为SO; c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20mL0.1mol/LK2Cr2O,溶液。 ①a中滤液显黄色的阳离子是 ②b中反应的离子方程式是 ③已知：c中发生反应为6Fe2+十Cr2O号+14H+一6Fe3++2Cr3+十7H2O,则样品中铁元素 质量分数的数学表达式是 20 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 19.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉，用 排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①2~3min时间段反应速率最大，原因是 ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.Na2SO4溶液 计 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量mol 1.0 0.9 Y 0.8 -0.8 0.7 X 0.6 0.5 -----1- 0.5 0.4 ------1--4 0.4 0.3 0.2 07 0 12345 时间/min ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3：1 C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ