必备知识串讲课件（期中复习课件）八年级化学下学期鲁教版五四学制

期中复习速记清单 八年级化学·定量研究化学反应& 碳和碳的化合物&燃烧及其控制&溶液 八年级化学期中复习 第五单元：定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒（1) —实验探究 实验1：红磷燃烧 实验2：铁+硫酸铜 实验3：盐酸+碳酸钠 现象：产生大量白烟， 现象：铁钉变红色 现象：大量气泡，天平 气球先膨胀后变瘪， 溶液由蓝色→浅绿色 向右偏转 天平保持平衡 天平平衡 分析：气球作用→形成密闭体系并缓冲气压 结论：有气体生成的反应，必须在密闭容器中验证质量守恒 第一节化学反应中的质量守恒(2) —定律与微观解释 【文字内容】： 质量守恒定律：参加反应的各物质质量 总和=生成物质量总和 H20 H2 一适用：一切化学变化 “六不变、「 两改变、两可能”（宏观左/微观右） 注意：守恒的是质量，非体积/分子数： 宏观（六不变） 微观（六不变） 含气体/沉淀勿遗漏 质量总和 原子种类 元素种类 原子数目 微观本质： 元素质量 原子质量 -分子破裂→原子→重新组合→新分子 宏观（两改变） 微观（两改变） 物质种类 分子种类 宏观（两可能） 微观（两可能） 元素化合价 分子总数 第二节化学反应的表示 C+02→C02 1表示反应物、生成物、 3.表示粒子个数处比 条件（反、生、条） 2.表示质量比 (1C:102:1C02) (12:32:44) C+02 → C02 mg 12:32:44 7 1 1 书写原则 毫 遵守质量守恒 以客观事实为依据 →原子种类、数目相等 第六单元：碳和碳的化合物 第一节认识碳单质（1)—一 物理性质与用途 金刚石 石墨 切割刀工 黑色鳞片 铜针 电极 无色透明、最坚硬、导热不导电 黑色鳞片、柔软滑腻、导电 润滑剂 60 木炭/活性炭 超导受致 吸附性 化化学 (除味、脱色) 医药 紫红色、C60分子构成、导电 疏松多孔 石墨→金刚石 性质差异原因：碳原子排列方式不同 =化学变化 石墨(Graphite) 金刚石(Diamond) 第一节认识碳单质（2)一 化学性质 常温稳定 image15:木炭还原氧化铜装置 >古代字画不褪色 硬炭玻璃试管 可燃性 >充分燃烧：C+O2→C02 光亮红色 C+Cuo 石灰水变浑浊 > 不充分燃烧：2C+02→2C0 C02 钢线包 还原性（木炭还原CuO) >现象：黑粉→光亮红色，石灰水变浑浊 ●关键操作：加网罩→集中火焰，提高温度； 加网罩→集中火焰，提高温度； 先撤导管→防倒吸炸裂； 关键操作：先撤导管→防倒吸炸裂； 冷却后取粉→防铜氧化 冷却后取粉→防铜氧化 ●固体减少量=C02质量 Fe203还原现象： 用途：冶炼金属 “红色→黑色” Fe2氧化粉 铁粉 第二节： 探究二氧化碳的性质与制法()】 —性质 物理性质： 无色无味气体， C02 密度>空气， 能溶于水， 固态=干冰 倾倒实验 溶解实验 蜡烛自下而上熄灭→密度大+不燃不助燃 塑料瓶变扁→C02溶于水，压强↓ 。化学性质： 1.不燃不助燃 C02+H20=H2C03→C02 2.不供给呼吸 3.与水反应：C02+H20三H2C03一石蕊变红，加热复紫 加热复紫 4.与石灰水：Ca(OH)2+C02→CaCO3↓+H20(检验C02) 检验CO, 5.与灼热碳：C+CO2→2C0(吸热) +C02 20 第二节探究二氧化碳的性质与制法(2) 一制法与用途 实验室制法 注意事项 >药品：大理石/石灰石+稀盐酸 。不用H2SO4:CaSO4覆盖阻止反应 >方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H20+C02↑ 不用浓盐酸：HC挥发使气体不纯 HCI 检验：通入澄清石灰水→变浑浊 用途 干冰（制冷、人工降雨、舞台烟雾】 检验：向上排空气法 大理石/石 灰石片 →熄灭 灭火X HCI (CaCO3) C02 验满：燃着木条放瓶 →熄灭 气体肥料 制取装置图(image25) 百 碳酸饮料 第三节综合利用化石燃料 石油分馏 天然气 按沸点分离→物理变化 风能 太阳能 潮汐能 主要成分甲烷(CH4) 燃烧： 煤综合利用 CH4+202→C02+2H20 气化、焦化、液化→化学变化 煤 天然气 煤气←一煤气化 液化石油气←一石油分离 潮汐能 生物质能 核能 煤气泄漏处理 关阀+开窗通风 不能开排风扇！ 第七单元：燃烧及其控制 可燃物 氧气 2 着火点 第一节燃烧的条件与灭火的原理 燃烧与燃烧三条件 燃烧定义：可燃物与氧气 实验：白磷与红磷的燃烧 发生的发光、发热的剧烈 氧化反应 实验分析 白磷燃 红磷不燃 现象：铜片上白磷燃、红磷不 燃；水中白磷不燃。 可燃性 2.充足氧 2.充足氧气 结论：体现温度（白磷s红磷） 缺一不可 与氧气（铜片白磷vs水 中白磷)的影响。 燃烧 热水 水中 80℃ 白磷 评价：不足：不环保； 不燃 方法：控制单一变量法。 3.温度≥着火点 物质固有属性，不易改变 灭火三方法 (破坏任一条件) 注意！ 000 油锅着火禁用」 1.隔绝氧气 2.移走可燃物 3.降温至着火点以下（如水灭火） 电器着火禁用！ 第二节促进燃烧与防止爆炸 促进燃烧方法 促进燃烧方法 增大氧气浓度（鼓风机） 增大接触面积（蜂窝煤） 提高温度 爆炸条件 可燃物+氧气+有限空间 点燃前必须验纯 爆炸极限 ◆不一定爆炸（浓度需在极限内） ◆！ 轮胎/锅炉爆炸=物理爆炸 共同点：都是氧化反应（剧烈程度不同） 燃气泄漏：安全操作 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 关阀+开窗 杜绝火花 第三节碳达峰与碳中和 2来源 温室效应主因：大气C02↑ CO C02消耗 碳循环/氧循环： 试 元素循环一→化学变化 化石燃料燃烧+动植物呼吸 植物光合作用 碳达峰·碳中和 “碳”指：二氧化碳 CuSO4 FeCla NaCl CuSOa FeCla NaCl CuSo 第九单元：溶液 CuS 0 Na KNO3 (B)脑换 000010 NaCl uSOa FeCla 0 10203040100 NaCl CuS 温度（°C) 第一节溶液的形成 溶液的定义与特征 溶质溶剂判断规则与实例 固+液→固为质 液+液→少为质 有反应→新物质为质 0 0 00 气+液→气为质 有水→水为剂 ●常见溶液溶质： 定义：一种/几种物质分散到另一物质→均一、稳定混合物 -石灰水：Ca(OH)2 -稀盐酸：HCI 特征：均一性、稳定性、混合物 -碘酒：碘 ● 组成：溶质（被溶解，气/液/固）+溶剂（水最常用） 生理盐水：NaC 溶解热效应 离子颜色 升温8↑： 降温↓： 不变8→ NaOH Cao NH4NO3 NaCl 浓H2SO4 Fe2+(浅绿) Fe3+(黄) Cu2+(蓝) 第二节溶液组成的定量表示 溶质质量 质量分数 ×100% 溶液质量 m 溶剂 m稀 W浓 N稀 浓溶液 稀溶液 配制步骤 稀释公式：m浓W浓=m稀W稀 误差分析 砝码放反 砝码锈蚀 计算 称量/量取 溶解 装瓶 药品撒落 仰视读数 俯视读数 砝码缺损 溶剂洒落 仪器： 量筒 烧杯 胶头滴管 烧杯有水 偏大 托盘天平 药匙 量筒 玻璃棒（加速溶解） 偏小 第三节物质溶解的限度层客 饱和Vs不饱和 溶解度四要素 溶解度曲线示意图 转化方法（不饱→饱） ● 一定温度 加溶质、蒸发溶剂、降温 ·100g水 不饱和 (Ca(OH)2除外) 饱和 饱和状态 溶解度 溶液 溶液 单位g ● NaCl平缓 不饱和溶液 转化方法（饱→不饱）： 饱和溶液 影响因素 Ca(OH)2下降 (能继续溶解) 加溶剂、升温(Ca(OH)2除外) (不能继续溶解) 固体：温度、溶质/剂种类 温度 浓稀Vs饱和：同温同溶质→饱和一定更浓 气体： 温度↓/压强↑→溶解度↑ 结晶方法 NaCI(含KNO) 蒸发结晶 (溶解度随T变化小) KNO3(含NaC) 降温结晶 溶解性分类(20℃) 易溶(>10g) 可溶(1-10g) 微溶(0.01-1g) 难溶(<0.01g) 例：50g水溶0.6g甲→可溶 期中复习速记清单 八年级化学 · 定量研究化学反应& 碳和碳的化合物&燃烧及其控制&溶液 八年级化学期中复习 1 第五单元：定量研究化学反应 实验1:红磷燃烧 实验2:铁+硫酸铜 实验3:盐酸+碳酸钠 · 现象：产生大量白烟， · 现象：铁钉变红色， · 现象：大量气泡，天平 气球先膨胀后变瘪， 溶液由蓝色→浅绿色， 向右偏转 天平保持平衡 天平平衡 ·分析：气球作用→形成密闭体系并缓冲气压 结论：有气体生成的反应，必须在密闭容器中验证质量守恒 第一节化学反应中的质量守恒(1)——实验探究 【文字内容】: · 质量守恒定律： 参加反应的各物质质量 总和=生成物质量总和 一适用： 一切化学变化 -注意：守恒的是质 量，非体积/分子数； 含气体/沉淀勿遗漏 ● 微观本质： 一分子破裂 →原 子→ 重新组合 →新分子 “六不变、两改变、两可能”(宏观左/微观右) 宏观(六不变) 微观(六不变) 质量总和 原子种类 元素种类 原子数目 元素质量 原子质量 宏观(两改变) 微观(两改变) 物质种类 分子种类 宏观(两可能) 微观(两可能) 元素化合价 分子总数 第一节化学反应中的质量守恒(2)——定律与微观解释 1.表示反应物、生成物、 条件(反、生、条) 十 0 C C +O₂→ CO₂ 书写原则 以客观事实为依据 C+O ₂ → CO₂ 一 3.表示粒子个数比 (1 C:102:1 CO₂) C OCO 1 1 1 第二节化学反应的表示 2.表示质量比 (12:32:44) 12:32:44 →原子种类、数目相等 遵守质量守恒 mg m 第六单元：碳和碳的化合物 金刚石 切割刀工 铜针 无色透明、最坚硬、导热不导电 C60 超导受致 化化学 医药 紫红色、 C₆0分子构成、导电 石墨 黑色鳞片、柔软滑腻、导电 木炭/活性炭 疏松多孔 石墨→金刚石 性质差异原因：碳原子排列方式不同 = 化学变化 石墨 (Graphite) 金刚石 (Diamond) 黑色鳞片 电极 润滑剂 吸附性 (除味、脱色) 第一节认识碳单质(1)——物理性质与用途 现象：黑粉→光亮红色，石灰水变浑浊 ● 关键操作：加网罩→集中火焰，提高温度； 先撤导管→ 防倒吸炸裂； 冷却后取粉→ 防铜氧化 ● 固体减少量=CO₂ 质量 ○ 用途：冶炼金属 第一节认识碳单质(2) 常温稳定 古代字画不褪色 可燃性 充分燃烧：C+O₂→CO₂ 不充分燃烧：2C+O₂→2CO 还原性(木炭还原CuO) ——化学性质 image15: 木炭还原氧化铜装置 硬炭玻璃试管 加网罩 → 集中火焰，提高温度； 关键操作： 先撤导管 → 防倒吸炸裂； 冷却后取粉→防铜氧化 光亮红色 钢线包 Fe₂O₃ 还原现象： “红 色→ 黑色” 石灰水变浑浊 CO₂ C+CuO 第二节探究二氧化碳的性质与制法(1)——性质 ● 物理性质： 无色无味气体， 密度>空气， 能溶于水 ， 固态=干冰 倾倒实验 溶解实验 蜡烛自下而上熄灭→密度大+不燃不助燃 塑料瓶变扁→CO₂ 溶于水，压强↓ ● 化学性质： 1.不燃不助燃 CO₂ +H₂O H₂ CO₃→CO₂ 2.不供给呼吸 3. 与水反应：CO₂ +H₂O=H₂CO₃→ 石蕊变红，加热复紫 4. 与石灰水：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O (检验CO₂) 5. 与灼热碳：C+CO₂→2CO (吸热) 变红 检 验CO₂ ○加热复紫 注意事项 ● 不 用H₂SO₄ :CaSO₄ 覆盖阻止反应 ● 不用浓盐酸： HCI 挥发使气体不纯 用途 干冰(制冷、人工降雨、舞台烟雾) 灭火 气体肥料 碳酸饮料 实验室制法 药品：大理石/石灰石+稀盐酸 方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑ HCI 一 检验：通入澄清石灰水→变浑浊 ● 检验：向上排空气法 →熄灭 ● 验满：燃着木条放瓶 →熄灭 制取装置图 (image25) 第二节探究二氧化碳的性质与制法(2)——制法与用途 大理石/石 灰石片 (CaCO₃) 石油分馏 按沸点分离→物理变化 煤综合利用 气化、焦化、液化→化学变化 煤气← 煤气化 液化石油气← 石油分离 煤气泄漏处理 风能 太阳能 潮汐能 煤 石油 天然气 潮汐能 生物质能 核能 关阀+开窗通风 第三节综合利用化石燃料 天然气 主要成分甲 烷 (CH₄) , 燃烧： CH₄+20₂→CO₂+2H₂O 不能开排风扇! 第七单元：燃烧及其控制 可燃物 氧气 着火点 白磷燃 热水 80℃ 水中 白磷 不燃 现象：铜片上白磷燃、红磷不 燃；水中白磷不燃。 结论：体现温度 (白磷vs红磷) 与氧气(铜片白磷vs水 中白磷)的影响。 评价：不足：不环保； 方法：控制单一变量法。 第一节燃烧的条件与灭火的原理 实验：白磷与红磷的燃烧 实验分析 燃烧 3.温度≥着火点 物质固有属性，不易改变 燃烧定义：可燃物与氧气 发生的发光、发热的剧烈 氧化反应 注意! 油锅着火禁用! 灭火三方法(破坏任一条件) 1. 隔绝氧气 2.移走可燃物 燃烧与燃烧三条件 3.降温至着火点以下 (如水灭火) 2. 充足氧气 电器着火禁用! 缺一不可 可燃性 增大氧气浓度(鼓风机) 增大接触面积(蜂窝煤) 提高温度 点燃前必须验纯 不一定爆炸(浓度需在极限内) 轮胎/锅炉爆炸=物理爆炸 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 关阀 + 开窗 杜绝火花 共同点：都是氧化反应(剧烈程度不同) 燃气泄漏：安全操作 第二节促进燃烧与防止爆炸 爆炸极限 促进燃烧方法 可燃物+氧气+有限空间 爆炸条件 促进燃烧方法 碳循环/氧循环： 元素循环→化学变化 化石燃料燃烧+动植物呼吸 植物光合作用 碳达峰 ·碳中和 “碳”指：二氧化碳 第三节碳达峰与碳中和 温室效应主因：大气CO₂ ↑ CO₂ 消耗 CO₂ 来源 FeCl₃ NaCl CuSO₄ FeCl₃ NaCl 第九单元：溶液 KNO₃ NaCl 50 40 30 20 10 0 温度(℃) CuSO₄ 溶 液 度 ( g ) 升温』↑: NaOH CaO 浓 H₂SO₄ 降温↓: NH₄ NO₃ 不 变 → NaCl 第一节溶液的形成 ● 定 义：一种/几种物质分散到另一物质→均一、稳定混合物 ● 特征：均一性、稳定性、混合物 ● 组成：溶 质(被溶解，气/液/固)+溶 剂 (水最常用) 有反应 →新物质为质 ● 常见溶液溶质： -石灰水：Ca(OH)₂ -稀盐酸：HCI -碘酒：碘 -生理盐水：NaCl 离子颜色 溶解热效应 溶液的定义与特征 溶质溶剂判断规则与实例 Fe²+ (浅绿) Fe³+ ( 黄 ) Cu²+ ( 蓝 ) 固+液 →固为质 气+液 →气为质 液+液 →少为质 有水 →水为剂 称量/量取 溶解 装瓶 量筒 烧杯 胶头滴管 托盘天平 药匙 量筒 玻璃棒(加速溶解) 误差分析 砝码放反 药品撒落 仰视读数 砝码缺损 烧杯有水 第二节溶液组成的定量表示 浓溶液 稀溶液 稀 释 公 式 ：m 浓 W浓 =m 稀·W稀 溶质质量 溶液质量 砝码锈蚀 俯视读数 溶剂洒落 偏大 计算 仪 器 ： 质量分数= 配制步骤 ×100% 偏小 不饱和 溶液 不饱和溶液 (能继续溶解) 转化方法(不饱→饱): 加溶质、蒸发溶剂、降温 (Ca(OH)₂ 除外) 转化方法(饱 → 不饱): 加溶剂、升温 (Ca(OH)₂除外) 饱和 溶液 饱和溶液 (不能继续溶解) )溶解度四要素 · 一定温度 ·100g 水 ●饱和状态 ●单位g > 溶解度曲线示意图 KNO₃ NaCI平缓 > 影响因素 Ca(OH)₂ 固体：温度、溶质/剂种类 气体：温度↓/压强↑ →溶解度↑ 第三节物质溶解的限度 KNO₃ (含NaCI) 降温结晶 例：50g水溶0.6g甲 → 可 溶 结晶方法 NaCl(含KNO₃) 蒸发结晶(溶解度随T变化小) 易溶(>10g) 可溶(1-10 g) 微溶(0.01-1g) 难溶(<0.01g) 浓稀 vs 饱和：同温同溶质→饱和一定更浓 溶解性分类(20℃) > 饱和 vs 不饱和 下降 温度 溶解度 $