精品解析：四川南充市西充中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试题

西充中学高2024级高二(下)4月月考 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 考试内容：物质结构与性质 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 Cu-64 B-80 Pb-207 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. 氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，共价晶体具有较高的熔沸点，适合用作耐高温结构材料，A正确； B．氦气属于稀有气体，是单原子分子，分子内不存在化学键，B正确； C．干冰是分子晶体，升华过程仅发生状态变化，破坏的是分子间作用力，不会破坏共价键，C错误； D．霓虹灯光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量产生的，属于发射光谱，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 氯化铵的分子式： B. 的简化电子排布式： C. 的晶胞： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由氯离子和铵根离子通过离子键形成，是氯化铵的化学式，不是分子式，A错误； B．的简化电子排布式为，B错误； C．不是氯化钠晶体中重复的结构单元，不是氯化钠的晶胞，是氯化钠晶胞的四分之一，C错误； D．SO2的中心原子的价层电子对为3对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 答案选D。 3. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，选项A错误； B．根据构造原理，原子的核外电子优先排布在能量较低的轨道上，4s轨道能量较3d轨道能量低，因此Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确； C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，选项C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，选项D正确； 答案选A。 4. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子为sp杂化，所以为直线形分子，但S元素和C元素并不是同一主族元素，SO2分子中S原子并不是sp杂化，而是sp2杂化，为V形分子，故A错误； B．固态CO2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是共价晶体，故B错误； C．NH3分子中心氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，B元素与C元素并不是同一主族元素，BF3 分子中心B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液，故D正确； 综上所述答案为D。 5. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的稳定性属于化学性质，由水分子内共价键的键能大决定，氢键是分子间作用力，主要影响水的熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，A错误； B．超分子具有“分子识别”的特性，杯酚可与特异性结合从而实现和的分离，B正确； C．、、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，因此碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，C正确； D．F的电负性大于Cl，使得的吸电子能力强于，三氟乙酸中羧基的键极性更强，更易电离出，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D正确； 故选A。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B. 12 g金刚石晶体中含有碳碳键个数为2NA C. 常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D. 含32g氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，28 g乙烯的物质的量为n(CH2=CH2)===1 mol，1 mol CH2=CH2中，含有4 mol C-Hσ键，1 mol C=C中有1 mol C-C σ键，则28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA，故A正确； B．12 g金刚石的物质的量为n(C)===1 mol，而金刚石晶体中每个C原子周围有4个C-C键，每个C-C键由两个碳原子形成，则一个C原子平均含2个C-C键，1 mol金刚石中含碳碳键个数为2NA个，故B正确； C．2 g 重水的物质的量为n(D2O)= == 0.1 mol，而重水中含中子、电子和质子均为10个，故0.1 mol重水中含质子、中子和电子为NA个，故C正确； D．32g氧原子的物质的量为n===2 mol，则为1mol二氧化硅，1 mol 二氧化硅平均含有4mol硅氧键，则所含的共价键数为4NA，故D错误； 答案为D。 7. 下列说法不正确的是 A. “雪花→水→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、极性键 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 D. 没有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．雪花（固态水）融化为水，破坏水分子间的氢键；水分解为氢气和氧气，破坏水分子内的O-H极性共价键，A说法正确； B．该元素的逐级电离能中，第三电离能远大于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，反应中易失去2个电子生成，B说法正确； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键会使物质熔沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛，C说法错误； D．手性碳原子要求连接4个不同的原子/基团，该分子的中心碳原子连接了3个相同的原子团，不存在手性碳原子，D说法正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性 B. 可燃冰()中，与分子间形成氢键 C. DNA双螺旋结构稳定，与碱基之间形成氢键密切相关 D. 分子中σ键与π键个数比为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键不属于共价键，本质是特殊的分子间作用力，仅具有方向性和饱和性，但不是共价键，A错误； B．氢键形成要求H直接与N、O、F这类电负性大、半径小的原子相连，​中C电负性较小，​与分子间不能形成氢键，B错误； C．DNA双螺旋结构中，两条链的配对碱基之间通过氢键结合，氢键是维持双螺旋结构稳定的重要作用，C正确； D．单键均为键，双键含1个键和1个键；该分子共含8个键、2个键，键与键个数比为，不是，D错误； 故答案选C。 9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有N原子均采取sp3杂化 B. 该分子可以形成分子内氢键 C. 该分子中存在手性碳原子 D. 该分子中所有元素均分布在p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．，2、3处的N为sp3杂化，1号处为杂化，A项错误； B．该分子含有N-H键，可以与O原子形成分子内氢键， B项正确； C．手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团不同，该有机物中没有饱和的碳原子，不存在手性碳原子，C项错误； D．该分子中所含元素有H、C、N、O、F，H元素分布在s区，其余元素均分布在p区，D项错误； 故选B。 10. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 第一电离能：Al＞Mg＞Na B. 键角：SO3＞NH3＞NF3 C. 熔点：KCl＞NaCl D. 硬度：石墨金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg的3s2轨道全充满更稳定，电离能高于Al，所以第一电离能Na < Al < Mg，故A错误； B．SO3为平面三角形结构，键角120°；NH3、NF3为三角锥形，F的电负性大于H，NF3中成键电子对偏离N原子，排斥作用小，所以键角NF3<NH3，故键角SO3> NH3 > NF3，故B正确； C．NaCl与KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，NaCl离子键更强，所以熔点KCl < NaCl，故C错误； D．金刚石为共价晶体，硬度极大，石墨为混合晶体，硬度小，所以硬度：石墨 <金刚石，故D错误； 选B。 11. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物的VSEPR模型为四面体形 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O；X形成四个键，X为；形成三个键，Y为；形成一个键且序数最小，W为；有+1价的阳离子，Q为Na。 【详解】元素的非金属性越强电负性越大，电负性：，A错误； 化合物为，中N原子含一个孤电子对和三个键，VSEPR模型为四面体形，B正确； Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，D错误； 故选B。 12. 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、键数之比为1∶2 B. 石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是 C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D. 与金刚石属于同种晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在石墨烯晶体中，每个碳原子连接3个C-C键，每个六元环占据的碳原子数是2个，因此碳原子数、C—C键数之比为2∶3，A错误； B．石墨烯中C的杂化方式是sp2，金刚石中 C的杂化方式是sp3，B错误； C．1个金刚石晶胞中包含的碳原子数为个，C正确； D．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，D错误； 故选C。 13. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于体心，距离其最近的位于六个面心，故最近的的个数为6，A正确； B．位于六个面心，之间最短距离为，B错误； C．如图，若以A为坐标原点，b处的坐标分数为，C处的坐标分数为，若将B处的坐标移动为，则C处在新坐标系中的位置为，该位置是新晶胞的一个面心，C正确； D．该物质的化学式为，晶胞的密度，，，整理得，D正确； 故选B。 14. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于CS2；W元素是构成牙齿和骨骼的主要金属元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。 （1）基态X原子核外有___________种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Q元素在周期表中的位置___________。 （3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）如图为Z单质分子的结构，其中Z原子的杂化方式为___________，其单质难溶于水，易溶于的原因为___________。 （5）WX2俗称电石，与水反应可以生成强碱以及一种直线形有机物，写出该反应的化学方程式___________。 （6）CO与N2互为等电子体，1 mol CO分子内含有π键___________mol，CO的电子式：___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 哑铃形 （2）第四周期第1B族 （3）S2-> Ca2+ ＞N3- （4） ①. sp3 ②. S8和CS2均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶 （5） （6） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 先判断各元素。X元素“L层只有一个空轨道”，说明其L层排布为2s22p2，对应元素是C；基态C原子共有6个电子，而同一原子中不可能有两个电子运动状态完全相同，所以有6种不同运动状态的电子。C原子最高能级上的电子在2p轨道，p轨道的电子云轮廓形状是哑铃形； 【小问2详解】 Q元素“原子序数最大，M层全满且N层只有1个电子”，对应排布为3d104s1，因此Q是Cu，Cu在周期表中的位置是第四周期第1B族； 【小问3详解】 Y元素的L层有三个未成对电子，说明Y为N；Z的单质是黄色固体、难溶于水、易溶于CS2，说明Z为S；W是构成牙齿和骨骼的主要金属元素，说明W为Ca；三者简单离子分别是：N3-、S2-、Ca2+；N3-有2个电子层，半径最小；S2-和Ca2+有3个电子层且为等电子体，核电荷数小的S2-半径较大，故离子半径顺序为S2-> Ca2+ ＞N3-； 【小问4详解】 Z是硫，其单质分子图表示的是S8环；每个S原子形成2个共价键，且还有2对孤电子对，因此其杂化方式为sp3；S8难溶于水而易溶于CS2，S8和CS2均为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理，S8易溶于CS2而难溶于水； 【小问5详解】 由W是Ca、X是C可知WX2为CaC2俗称电石。电石与水反应生成强碱Ca(OH)2和直线形有机物乙炔C2H2，反应方程式为：； 【小问6详解】 CO和N2是等电子体，二者都具有三键结构，所以1个CO分子中含有2个π键，则1 mol CO中含有 2 mol π键。CO的电子式可写为：。 16. 回答下列问题： （1）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________。 （2）苯胺()的晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是___________。 （3）中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。 （4）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） ①. 分子晶体 ②. 苯胺含氨基，分子间可形成氢键 （3） ①. O ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 ​的阴离子为，中心原子为Al，价层电子对数为4，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，Al采取杂化； 【小问2详解】 苯胺是有机小分子化合物，属于分子晶体。苯胺和甲苯同为分子晶体，苯胺含氨基，存在电负性较强的N可以形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺比甲苯的熔点和沸点高； 【小问3详解】 同周期元素随核电荷数增大电负性增大、同主族元素随核电荷数的增大电负性减小，故电负性最高的为O；中P的价层电子对数为4+=4，NH4H2PO4中P的杂化方式与中P的杂化方式相同，则NH4H2PO4中P原子采取sp3杂化，杂化轨道用于形成σ键或容纳孤电子对，NH4H2PO4中P的sp3杂化轨道和O的2p轨道形成σ键； 【小问4详解】  Sn与C同主族，位于第五周期第ⅣA族，价电子排布为，根据排布规则，5s轨道填充2个自旋相反的电子，5p轨道两个电子分占不同轨道，自旋平行，价层电子排布图为。 17. 回答下列问题： （1）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。 （2）三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。 （3）一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。 （4）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为无色液体，沸点，主要用于制高纯镍和催化剂，则中所含的化学键类型有___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （5）(其中Co、Ni的化合价均为+2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，中Fe的化合价是___________；Fe3+和Fe2+比更稳定的是___________。 （6）将溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）离子晶体 （2）分子晶体 （3）4 （4）BC （5） ①. +3 ②. Fe3+ （6） ①. [Co(NH3​)4​Cl2​]+ ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 离子晶体的特点是熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子导电，溴化钾符合该性质，故为离子晶体； 【小问2详解】 分子晶体熔沸点较低、易升华，符合相似相溶规律（易溶于有机溶剂），三氯化铁的性质符合分子晶体特征，故为分子晶体； 【小问3详解】 用均摊法计算：晶胞中黑球（Cu原子）全部位于晶胞内部，共4个，白球位于顶点和体心，共个，验证个数比Cu：O=2：1，满足条件； 【小问4详解】 Ni(CO)4​是配合物：分子内与之间存在极性共价键，与之间形成配位键；范德华力是分子间作用力，不属于化学键，不存在离子键、金属键，故选BC； 【小问5详解】 根据化合物化合价代数和为0：设化合价为，则2x+2(1−x)+2y+(−2)×4=0，解得y=+3；Fe3+的价电子排布为，为半充满稳定结构，的价电子排布式为，因此比Fe2+稳定； 【小问6详解】 1 mol配合物生成，说明外界只有个自由，内界（配离子）含个和个，配离子的总电荷为，故配离子为；分子中N原子上有一对孤电子对，当与Co3+形成配位键后，N原子上的孤电子对变为成键电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用消失，成键电子对间的排斥作用相对减小，故H-N-H键角变大 18. 回答下列问题： （1）①P4 ②SiO2 ③ ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥Na2O2 ⑦Cu ⑧NH4NO3. ①分子晶体有___________； ②中心离子：___________，配位数：___________。 ③SiO2熔化破坏的作用力是：___________。 （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 【答案】（1） ①. ①④⑤ ②. Fe3+ ③. 6 ④. Si-O共价键 （2） ①. ②. 22.4 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①分分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体；①P4：由P4分子构成，是分子晶体；②SiO2：由原子通过共价键形成空间网状结构，是共价晶体③K3[Fe(CN)6]：由和构成，是离子晶体；④干冰（固态CO2）：由CO2分子构成，是分子晶体；⑤冰醋酸（固态CH3COOH）：由醋酸分子构成，是分子晶体；⑥Na2O2：由和构成，是离子晶体；⑦Cu：由金属阳离子和自由电子构成，是金属晶体；⑧NH4NO3：由和构成，是离子晶体；因此分子晶体为：①④⑤； ②配合物离子中，中心离子是提供空轨道的金属离子，配位数是直接与中心离子结合的配位原子数；中心离子：Fe3+；配位数：CN-为单齿配体，共6个，故配位数为6； ③SiO2是共价晶体，晶体中Si和O通过共价键形成空间网状结构，熔化时需要破坏Si-O共价键； 【小问2详解】 ①晶胞中Fe原子数：顶点+面心，即8×+ 6×= 4；晶胞中Mg原子数：体内8个，即8；晶胞的质量：m = =g；晶胞体积：V = (d×10-7cm)3 = d3×10-21cm3；密度：ρ = = = ②储氢体积计算：48g Mg的物质的量：= 2 mol；每个晶胞含8个Mg，对应储氢分子数：体心+棱心，即1 + 12×= 4个H2；8个Mg对应4个H2，则2 mol Mg对应H2的物质的量：2mol × = 1mol；标准状况下体积：1 mol × 22.4 L/mol × 2 = 22.4L。 【小问3详解】 由晶胞图可知，Na+位于顶点和面心，个数为=4，F-位于棱心和体内，个数为12× + 1= 4，故每个晶胞含4个NaF；晶胞体积：V = (a×10-9m)3 = a3×10-27m3；故该晶体的摩尔体积：Vm = = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西充中学高2024级高二(下)4月月考 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 考试内容：物质结构与性质 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 Cu-64 B-80 Pb-207 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. 氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 2. 下列化学用语正确的是 A. 氯化铵的分子式： B. 的简化电子排布式： C. 的晶胞： D. 的VSEPR模型： 3. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 4. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 5. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B. 12 g金刚石晶体中含有碳碳键个数为2NA C. 常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D. 含32g氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为2NA 7. 下列说法不正确的是 A. “雪花→水→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、极性键 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 D. 没有手性碳原子 8. 下列说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性 B. 可燃冰()中，与分子间形成氢键 C. DNA双螺旋结构稳定，与碱基之间形成氢键密切相关 D. 分子中σ键与π键个数比为3：1 9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有N原子均采取sp3杂化 B. 该分子可以形成分子内氢键 C. 该分子中存在手性碳原子 D. 该分子中所有元素均分布在p区 10. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 第一电离能：Al＞Mg＞Na B. 键角：SO3＞NH3＞NF3 C. 熔点：KCl＞NaCl D. 硬度：石墨金刚石 11. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物的VSEPR模型为四面体形 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径： 12. 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、键数之比为1∶2 B. 石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是 C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D. 与金刚石属于同种晶体 13. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 14. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于CS2；W元素是构成牙齿和骨骼的主要金属元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。 （1）基态X原子核外有___________种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Q元素在周期表中的位置___________。 （3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）如图为Z单质分子的结构，其中Z原子的杂化方式为___________，其单质难溶于水，易溶于的原因为___________。 （5）WX2俗称电石，与水反应可以生成强碱以及一种直线形有机物，写出该反应的化学方程式___________。 （6）CO与N2互为等电子体，1 mol CO分子内含有π键___________mol，CO的电子式：___________。 16. 回答下列问题： （1）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________。 （2）苯胺()的晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是___________。 （3）中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。 （4）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________。 17. 回答下列问题： （1）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。 （2）三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。 （3）一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。 （4）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为无色液体，沸点，主要用于制高纯镍和催化剂，则中所含的化学键类型有___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （5）(其中Co、Ni的化合价均为+2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，中Fe的化合价是___________；Fe3+和Fe2+比更稳定的是___________。 （6）将溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 回答下列问题： （1）①P4 ②SiO2 ③ ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥Na2O2 ⑦Cu ⑧NH4NO3. ①分子晶体有___________； ②中心离子：___________，配位数：___________。 ③SiO2熔化破坏的作用力是：___________。 （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $