甘肃平凉市崆峒区平凉一中2028届第二学期阶段性考试试题(卷) 高一化学

平凉一中2028届第二学期阶段性考试试题(卷) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2O2的电子式： B. CO2的结构式： C. 中子数为18的Cl原子： D. 的结构示意图： 3. 清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是()。 A. 从地沟油中蒸馏出植物油 B. 实验室制备乙酰苯胺晶体(白色)时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质 C. 在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥 D. 用过滤法除去河水中的泥沙 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 碱性溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 5. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 6. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 溶液中向负极移动 C. 铜为负极，锌为正极 D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 7. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 稳定性： C. 碱性： D. 还原性： 8. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. i与j不能发生氧化还原反应 B. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D. 反应的离子方程式为 9. 用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是 A. 制H2S B. 制氨气 C. 制NO2 D. 制氯气 10. 下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 黑木耳中一定含 B 向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液逐渐褪色且有气泡产生 氧化性： C 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 D 向盛有溶液的试管中通入 有白色沉淀生成 白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：W>Y C. X与Z可形成离子化合物ZX D. W的氧化物对应的水化物为强酸 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 用氨水吸收少量： C. 将通入溶液中： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 13. 闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. 若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S C. ②的反应为 D. 氧化性强弱顺序为 14. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 二、非选择题 15. 下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素④的简单离子结构示意图为_______。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为_______。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②_______③，简单离子半径③_______⑤(填“>”或“＜”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为_______。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为_______。 （6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_______。 A. 与H2化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 16. 某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 1、打开弹簧夹，缓慢通入N2 2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 4、将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色。 （1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。 （2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。 （3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验： 实验步骤 实验现象 1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 溶液液无变化 2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色 3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。 （i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。 （ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。 17. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 （5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 平凉一中2028届第二学期阶段性考试试题(卷) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ＜ ②. ＞ （4） ①. 共价 ②. （5） （6） （7）AC 【16题答案】 【答案】 ①. 防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断 ②. Fe（OH）2 ③. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ④. Fe2+、NH4+、NO3- ⑤. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 【17题答案】 【答案】（1）+3 （2）bc （3）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （4） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ （5） ①. 2:1 ②. O2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 、 ②. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 ③. 94.5% （4） （5）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $