2026年中考化学（广东专用）一轮复习知识梳理--微专题4溶解度曲线的应用课件

　知识梳理 主题三　物质的性质与应用 微专题4　溶解度曲线的应用 　　图W1－4－1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下 列问题： 图W1－4－1 考查内容 变式训练 (1)溶解度 大小的判断 和比较 ①t1 ℃时，丙的溶解度是 g，此温度下100 g水中最多 可以溶解 g丙。 ②t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质按溶解度由大到小的顺序 排列为 ⁠。 ③交点P的含义是 ⁠ ⁠。 ④甲、乙的溶解度均随温度升高而 ，其 中 (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度影响较大，丙 的溶解度随温度升高而 ⁠ 40　 40　 丙＞乙＞甲　 在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相 等　 增大　 甲　 减小　 考查内容 变式训练 (2)饱和溶 液与不饱和 溶液的判断 及转化 ①P点表示甲在t2 ℃时的 (填“饱和”或“不饱 和”，下同)溶液，N点表示甲在t2 ℃时的 ⁠溶 液。 ②将P点甲的饱和溶液从t2 ℃升温到t3 ℃时，形成的溶液 为 溶液。 ③能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ⁠ (写一种即可，下同)，将丙的 饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 ⁠ ⁠。 饱和　 不饱和　 不饱和　 降低温度 (或增加溶质，或蒸发溶剂)　 增加溶剂(或降 低温度)　 考查内容 变式训练 (2)饱和溶 液与不饱和 溶液的判断 及转化 ④(点的移动) 甲溶液从N→P的过程中，溶液由 ⁠ 状态变为 状态(以上两空均填“饱和”或“不饱 和”)，可采用的方法为 ⁠。 丙溶液从B→P的过程中，溶液由 状态变为 ⁠ 状态(以上两空均填“饱和”或“不饱和”)，可采用的 方法为 ⁠ 不饱和　 饱和　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 不饱和　 饱 和　 升高温度　 考查内容 变式训练 (3)根据溶 解度曲线的 升降判断物 质结晶或提 纯的方法 ①若甲中混有少量乙时，提纯甲所用的方法为 ⁠ ，当乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为 ⁠ ⁠。 ②将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 ⁠ (写一种即可)。 ③从乙的不饱和溶液中得到固体乙采用的方法是 ⁠ ⁠ 冷却结 晶　 蒸发 结晶　 升高温度 (或增加溶剂)　 蒸发结 晶　 考查内容 变式训练 (4)溶液、 溶剂、溶质 质量(或质 量分数)的 计算与比较 ①t3 ℃时，向50 g水中加入50 g乙，所得溶液的质量 是 g。 ②t2 ℃时，向50 g水中加入20 g甲，所得溶液的质量分数 是 (计算结果精确到0.1％)。 ③t1 ℃时，将25 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液 的溶质质量分数为 ⁠。 ④t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱 和溶液，所得溶液的质量大小关系为 ⁠。 ⑤t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂 的质量关系为 ⁠ 70　 16.7％　 20％　 甲＞乙＞丙　 甲＞乙　 考查内容 变式训练 (5)改变温 度时溶液中 各种量的变 化情况 ①将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃，溶质质量分数 ⁠ (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃， 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 ③将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温 到t2 ℃，所得溶液的质量关系为 ，溶剂质 量关系为 ⁠。 ④t2 ℃时，将甲、丙的饱和溶液升温至t3 ℃，有晶体析出 的是 ⁠。 不 变　 乙＞丙＞ 甲　 丙＞乙＞甲　 丙＞乙＝甲　 丙　 考查内容 变式训练 (5)改变温 度时溶液中 各种量的变 化情况 ⑤t3 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃，析出 晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“＝”)乙 ＞　 1. (2025·新疆)图W1－4－2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 (　D　)。 图W1－4－2 D A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g 2. (2025·深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如 图W1－4－3所示，下列说法正确的是(　D　)。 图W1－4－3 D A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B. 将20 ℃ (NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数会增大 C. 40 ℃时NH4Cl饱和溶液的质量分数为45.8％ D. 80 ℃时将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 3. (2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物 质的溶解度曲线如图W1－4－4所示。下列说法正确的是(　C　)。 图W1－4－4 C A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C. 60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 4. (2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图W1－4－5 所示。下列说法正确的是(　C　)。 图W1－4－5 C A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40 ℃时NaCl、NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量 m(NH4Cl)＞m(NaCl) C. t1 ℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶 液的质量一定相等 D. t2 ℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g水中 5. (2025·广元)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图W1－ 4－6所示，下列说法正确的是(　B　)。 图W1－4－6 B A. 在t1 ℃时，100 g KNO3的饱和溶液含有30 g KNO3 B. 在t2 ℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是KNO3 溶液 6. (2025·河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽的硫酸铜晶体。图 W1－4－7是硫酸铜的溶解度曲线，图W1－4－8是制作硫酸铜晶体的实验 过程(不考虑水的蒸发)。 图W1－4－7　　 　图W1－4－8 请回答下列问题。 (1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 ⁠。 越大　 (2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填“＞”“＝”或 “＜”)③。 (5)写出③中溶液的一种用途： ⁠。 40　 不饱和　 ＝　 用于配制农药波尔多液(合理即可)　 图W1－4－7　　 　图W1－4－8 $