精品解析：2026年海南海口市海府实验学校等校中考模拟考试化学试题

海南省2026年中考模拟考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每道题3分，共14题，合计42分) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 4. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 5. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 7. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 9. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 10. “时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景。为保证水稻秧苗长势良好、叶色浓绿，需要施加的肥料是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4 11. 超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为-2 C. X的化学式为K2CO3 D. 反应后固体质量不变 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 14. 利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是 A. 证明某气体为H2 B. 从食盐水中提取食盐 C. 该实验说明MnO2是H2O2分解的催化剂 D. 探究铁生锈是否与水有关 二、填空题(每空2分，合计26分) 15. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②金刚石③氮气④小苏打⑤碳酸钙，选择适当的物质填空：(填序号) （1）可用于裁玻璃的是_____。 （2）可用于制作霓虹灯的是_____。 （3）可用作补钙剂的是_____。 16. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 17. 氢气的制取、储存和利用意义重大。 （1）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应I中NiFe2O4_____(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得_____gH2。 （2）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1:2构成。构成MgH2的是Mg2+和_____(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是______。 （3）利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____(填字母)。 A. e- B. H+ C. O2- 18. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如图。 （1）焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是空气中的______。 （2）浓缩过程中，没有发生变化的是_____(填序号)。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 三、简答题(8分)。 19. 根据图示实验操作和药品，补全实验报告。 （1）实验现象：纯铜片上有明显的划痕。 实验结论：_____。 （2）实验现象：_____。 实验结论：铁的金属活动性强于铜。 20. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是______。 （2）小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。 四、实验题(14分) 21. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是_____。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_____，组装该装置选用的仪器是_____。(填图1中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是_____。 （4）利用图2装置可以完成的实验有_____(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 （5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是_____(填选项序号)。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_____。 五、计算题(10分) 22. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：_____g维生素D3含有8g氧元素。 23. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2026年中考模拟考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每道题3分，共14题，合计42分) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意； B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意； 故选：A。 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 4. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，且无毒，可充入食品包装袋内防止食物氧化变质。 5. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确。 B、分子始终在不断运动，低温仅会使水分子运动速率减慢、分子间隔发生改变，水分子不会静止不动，解释错误。 C、正确。 D、正确。 7. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业废水含有污染物，直接排放会污染水源。处理后达标再利用，既能减少污染，又能节约水资源。符合节水理念，正确。 B. 传统的大水漫灌浪费严重，喷灌和滴灌能精准控制水量，减少浪费。符合节水理念，正确。 C. 洗菜、淘米的水可二次利用（如浇花、冲厕所），直接倒掉属于浪费。不符合节水理念，错误。 D. 及时关闭水龙头能避免不必要的流水，节约用水。符合节水理念，正确。 故选C。 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。 B、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。 C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。 D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。 故选D。  9. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. “时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景。为保证水稻秧苗长势良好、叶色浓绿，需要施加的肥料是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，属于氮肥，氮肥的主要作用是使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，为保证水稻秧苗叶色浓绿，需要施加氮肥，尿素符合要求，符合题意； B、Ca3(PO4)2（磷酸钙）中含有磷元素，属于磷肥，磷肥可以促进作物生长，促使作物穗粒增多，籽粒饱满，增强抗寒、抗旱能力，与叶色浓绿无关，不符合题意； C、KCl（氯化钾）中含有钾元素，属于钾肥，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，对叶色浓绿没有作用，不符合题意； D、K2SO4（硫酸钾）中含有钾元素，属于钾肥，主要作用同样是使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏等能力，不能使叶色浓绿，不符合题意。 故选A。 11. 超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为-2 C. X的化学式为K2CO3 D. 反应后固体质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，该选项错误。 B、单质中元素化合价为0，生成物O2是单质，氧元素化合价为0，KO2中氧元素化合价为-1，该选项错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前K、C、O原子个数分别为4、2、12，反应后已知生成物中仅含6个O原子，因此2X中含有4个K、2个C、6个O，推导得X的化学式为K2CO3，该选项正确。 D、反应前固体为KO2，反应后固体为K2CO3，两者的质量比为（71×4）：（138×2）=284:276，可得出反应后固体质量减小，该选项错误。 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 14. 利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是 A. 证明某气体为H2 B. 从食盐水中提取食盐 C. 该实验说明MnO2是H2O2分解的催化剂 D. 探究铁生锈是否与水有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、冷而干燥烧杯内壁出现水雾，只能证明该气体燃烧生成水，说明气体含氢元素，但不能证明气体就是氢气，比如甲烷燃烧也会生成水，因此不能达到实验目的，错误。 B、从食盐水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，图示装置：铁架台固定、酒精灯加热蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热液体飞溅），符合蒸发操作的要求，能达到实验目的，正确。 C、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量不变、化学性质不变。该实验仅证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是催化剂，错误。 D、探究铁生锈是否与水有关，实验变量应为“水”，需要控制其他条件相同（都接触氧气），一个试管有水、一个试管无水。图示两个试管都有水，变量是氧气，探究的是铁生锈与氧气的关系，不能达到实验目的，错误。 二、填空题(每空2分，合计26分) 15. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②金刚石③氮气④小苏打⑤碳酸钙，选择适当的物质填空：(填序号) （1）可用于裁玻璃的是_____。 （2）可用于制作霓虹灯的是_____。 （3）可用作补钙剂的是_____。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可以用来裁玻璃，因此选②。 【小问2详解】 霓虹灯是填充稀有气体（如氖气）制成的，通电时能发出有色光。在所给选项中，只有氮气是气体，是唯一符合物质状态要求的选项，因此选③ 【小问3详解】 碳酸钙中含有钙元素，可与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，因此常用作补钙剂，因此选⑤。 16. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2） ①. 20 ②. B 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 【小问2详解】 现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 17. 氢气的制取、储存和利用意义重大。 （1）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应I中NiFe2O4_____(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得_____gH2。 （2）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1:2构成。构成MgH2的是Mg2+和_____(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是______。 （3）利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____(填字母)。 A. e- B. H+ C. O2- 【答案】（1） ①. 参加 ②. 6 （2） ①. H- ②. 氢以化合态存在于固体MgH2中，单位体积内氢元素的含量远高于气态氢气 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，但实际会参与反应过程，由图可知反应I消耗NiFe2O4，反应II又重新生成它，因此它参加了化学反应。 ②将反应I和II相加消去中间产物，得到总反应为，与生成的质量比为，因此16g 完全反应理论上生成6g 。 【小问2详解】 ①MgH2整体呈电中性，1个带2个单位正电荷，镁元素化合价为+2价，设氢元素的化合价为，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，所以氢元素化合价为-1价，1个氢负离子带1个单位的负电荷，构成MgH2的是Mg2+和H-。 ②常温常压下氢气密度极小，而氢在镁基材料中以固态氢化镁的形式存在，单位体积可储存的氢的量远大于气态氢气，因此储氢量大。 【小问3详解】 质子交换膜的功能是仅允许质子（即）通过，电子通过外电路传导，因此B正确。 18. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如图。 （1）焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是空气中的______。 （2）浓缩过程中，没有发生变化的是_____(填序号)。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】（1） 氧气（或） （2）B 【解析】 【小问1详解】 焙烧后生成物比原反应物多了氧元素，这些氧元素来自空气中的氧气，氧气作为氧化剂参与反应，因此该物质是氧气（或）。  【小问2详解】 浓缩过程的本质是蒸发除去部分溶剂水： A、水被蒸发，水的质量减小，不符合要求。 B、浓缩阶段还未析出硫酸铜晶体，溶液中硫酸铜的总质量不发生变化，符合要求。 C、溶剂水质量减小，溶质硫酸铜质量不变，因此硫酸铜的质量分数会增大，不符合要求。 三、简答题(8分)。 19. 根据图示实验操作和药品，补全实验报告。 （1）实验现象：纯铜片上有明显的划痕。 实验结论：_____。 （2）实验现象：_____。 实验结论：铁的金属活动性强于铜。 【答案】（1） 黄铜的硬度比纯铜大 （2） 插入稀硫酸的铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显现象 【解析】 【小问1详解】 两种材料相互刻划时，硬度更小的材料表面会出现划痕，纯铜片上有明显划痕，说明黄铜（铜合金）的硬度大于组成它的纯金属铜，符合合金硬度一般高于其组分纯金属的特性。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，铁排在氢之前，可与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁；铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，上述现象可证明铁的金属活动性强于铜。 20. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是______。 （2）小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。 【答案】（1）稀盐酸 （2）取三种溶液，分别两两混合，某组有气泡产生，则分别为Na2CO3溶液和稀盐酸，剩余的为NaOH溶液，向两种未知溶液中加NaOH，有温度变化为稀盐酸，另一种为Na2CO3溶液。 【解析】 【小问1详解】 向A中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明A是NaOH或Na2CO3，向溶液中加入一定量B，观察到溶液变为无色，说明B能与碱性溶液反应，所以B是稀盐酸。 【小问2详解】 略。 四、实验题(14分) 21. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是_____。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_____，组装该装置选用的仪器是_____。(填图1中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是_____。 （4）利用图2装置可以完成的实验有_____(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 （5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是_____(填选项序号)。 A.反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止 ②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. CDEFG  （3）装置漏气（或药品用量不足，二氧化碳未收集满，合理即可） （4）B （5） ①. B ②. 与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，随着通入量增加，溶液酸性逐渐增强，因此变小 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为；制取二氧化碳为固液不加热型发生装置，向上排空气法收集，因此需要的仪器为锥形瓶C、长颈漏斗D、双孔橡胶塞E、导气管F、集气瓶G。 【小问3详解】 若装置漏气，或反应物量不足，都无法收集满二氧化碳，因此验满时燃着的木条始终不熄灭。 【小问4详解】 A、氧气密度比空气大，向上排空气法收集需要“长进短出”，应从b端通入，错误。 B、检验二氧化碳时，需要气体与氢氧化钙溶液充分接触，因此从长导管b端通入，正确。 C、干燥氧气时，气体需要流经浓硫酸才能被干燥，应从长导管b端通入，错误。 【小问5详解】 甲装置中，打开止水夹，食醋进入矿泉水瓶，与鸡蛋壳接触，反应发生；关闭止水夹，瓶内压强增大，将食醋压出矿泉水瓶，固液分离，反应停止，因此优点是可以控制反应的发生与停止，选B； 通入水中，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，溶解的越多，生成碳酸越多，溶液酸性越强，越小。 五、计算题(10分) 22. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：_____g维生素D3含有8g氧元素。 【答案】 192 【解析】 【详解】维生素（）的相对分子质量为 384，设含氧元素的维生素​质量为x，可得：  ，解得。 23. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】 【小问1详解】 100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $