精品解析：河北正定中学2025-2026学年高二年级下学期第一次月考化学试卷

河北正定中学高二下学期第一次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2. 下列表示正确的是 A. ： B. 硬脂酸甘油酯： C. 甲醛的电子式： D. 的空间结构：V形 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物 的名称为3—甲基—5，7—二乙基癸烷 B. 1—丁烯与2—丁烯均有顺反异构体 C. 既可看羧酸类又可看作醇类 D. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 4. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家提出了一条己二酸的“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. “绿色”合成路线的优点是步骤少、污染少、原子利用率高等 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 己二酸可与乙二醇生成六元环酯 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 8. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1mola与氢气反应最多消耗6mol C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 我国科研工作者设计了一种海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4 C. 电极2的反应为： D. 理论上，每通过电子，可产生 14. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 15. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 16. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 17. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 18. 氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处 D. c点处 19. 苯乙酸铜（）是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图所示（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在三颈烧瓶a中加入70 mL 70%硫酸，将a中的溶液加热至100 ℃。再缓缓滴加40 g苯乙腈，然后升温到130 ℃继续反应。三颈烧瓶a最适宜的规格为 （填标号）。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL （2）在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是______________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。 A.分液漏斗    B.漏斗     C.烧杯   D.直形冷凝管      E.玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_______％。（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是___________。 20. C、、、是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）碳的基态原子轨道表示式为_______。 （2）碳元素是组成有机化合物的基本元素，有机物分子M结构如下图所示。M中采取杂化的C原子数与杂化的C原子数之比为_______。 （3）第四周期与基态原子具有相同未成对电子数的有_______(填元素符号)；晶体硅的熔点比碳化硅的熔点_______(填“高”或“低”)。 （4）在碱溶液中的存在形式为，中存在的化学键类型有_______(填标号)。 a.离子键　 b.共价键 　 c.配位键 　 d.氢键 （5）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲)，其中A处原子的分数坐标为，则B处原子的分数坐标为_______。 21. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）“酸溶2”中“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______、_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A. 　　 B.　　 C. （5）“活化还原”中，必须过量，其与反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，以计，则理论上和反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 22. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量溶液反应的化学方程式为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）关于化合物C的说法成立的有_______。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与反应 （4）涉及的反应类型为_______。 （5）毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正定中学高二下学期第一次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 2. 下列表示正确的是 A. ： B. 硬脂酸甘油酯： C. 甲醛的电子式： D. 的空间结构：V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．TNT化学名称为2，4，6—三硝基甲苯，其结构简式为，故A正确； B．硬脂酸结构简式为C17H35COOH，C17H33COOH为油酸，因此硬脂酸甘油酯的结构简式为，故B错误； C．题中所给电子式，O缺少孤对电子，甲醛正确的电子式为，故C错误； D．BeCl2中Be的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，故D错误； 答案为A。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物 的名称为3—甲基—5，7—二乙基癸烷 B. 1—丁烯与2—丁烯均有顺反异构体 C. 既可看羧酸类又可看作醇类 D. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知， 属于烷烃，分子中最长碳链含有10个碳原子，侧链为1个甲基和2个乙基，名称为3—甲基—5，7—二乙基癸烷，故A正确； B．1—丁烯分子中1号碳原子连有2个氢原子，不存在顺反异构，故B错误； C．邻羟基苯甲酸的官能团为羧基和酚羟基，属于邻羟基苯甲酸既可看羧酸类又可看作酚类，故C错误； D．二氯苯和四氯苯分子中氢原子和氯原子的个数和都为6，则二氯苯和四氯苯的同分异构体数目相同，都为3，故D错误； 故选A。 4. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家提出了一条己二酸的“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. “绿色”合成路线的优点是步骤少、污染少、原子利用率高等 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 己二酸可与乙二醇生成六元环酯 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业路线有多个步骤，且使用硝酸作氧化剂，会产生氮氧化物污染，绿色路线仅需1步，以空气为氧化剂，因此该路线步骤少、污染少、原子利用率高，符合绿色合成的特点，故A正确； B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误； C．己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，乙二醇为HOCH2CH2OH，羧基和羟基之间发生酯化反应，产物为环状化合物，环上有8个碳和2个氧，故C错误； D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选A。 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 8. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与I-发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，但醋酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为：，A错误； B．Br2与SO2在水中反应生成Br-和，符合氧化还原规律，方程式正确，B正确； C．与反应生成硫化铜沉淀和硫酸，方程式正确，C正确； D．工业制粗硅时，C高温还原SiO2生成Si和CO，方程式正确，D正确； 故答案选A。 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1mola与氢气反应最多消耗6mol C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，故A正确； B．a中有2个苯环，因此1mola与氢气反应最多消耗6mol，故B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故C错误； D．c可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故D正确； 故选C。 11. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 12. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确； B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误； C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确； D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确； 故选B。 13. 我国科研工作者设计了一种海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4 C. 电极2的反应为： D. 理论上，每通过电子，可产生 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，水被氧化产生氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极4为阴极，水被还原产生氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此解答。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．据分析，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确； D．据分析，电极2和电极4均产生氢气，根据计量关系2e-~H2可知，理论上每通过2 mol电子，可产生2 mol H2，D错误； 故选D。 14. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 15. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 16. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 17. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 18. 氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处 D. c点处 【答案】C 【解析】 【分析】图1可知，随着pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到+NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确； 答案选C。 19. 苯乙酸铜（）是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图所示（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在三颈烧瓶a中加入70 mL 70%硫酸，将a中的溶液加热至100 ℃。再缓缓滴加40 g苯乙腈，然后升温到130 ℃继续反应。三颈烧瓶a最适宜的规格为 （填标号）。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL （2）在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是______________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。 A.分液漏斗    B.漏斗     C.烧杯   D.直形冷凝管      E.玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_______％。（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 冷凝回流 ②. 降低苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸结晶析出 ③. BCE （3） ①. 重结晶 ②. 95% （4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 【解析】 【分析】本实验以 为原料，在加热条件下与硫酸发生反应生成苯乙酸粗品，经过乙醇和水的处理可获得苯乙酸，与氢氧化铜进一步反应即可获得最终产物苯乙酸铜，结合实验原理、仪器和相关物质性质进行分析。 【小问1详解】 根据题意可知，在三颈烧瓶a中加入70 mL，三颈烧瓶中注入液体体积不超过其，因此可选择的规格250ml，故答案选C。 【小问2详解】 仪器c的名称是球形冷凝管，苯乙酸的熔点为76.5℃，易挥发，所以用球形冷凝管冷凝回流； 苯乙酸物理性质微溶于冷水，所以加入冷水目的是降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出； 苯乙酸微溶于冷水，所以分离苯乙酸，需要过滤，所用的仪器为：漏斗、烧杯和玻璃棒，故选BCE。 【小问3详解】 反应制得苯乙酸粗产品，微溶于冷水，在冷水中溶解度较小，用重结晶法分离； 起始加入40g苯乙腈，由反+2H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，生成的苯乙酸的质量为：，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为：。 【小问4详解】 因为苯乙酸不易溶于水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇的作用是：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。 20. C、、、是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）碳的基态原子轨道表示式为_______。 （2）碳元素是组成有机化合物的基本元素，有机物分子M结构如下图所示。M中采取杂化的C原子数与杂化的C原子数之比为_______。 （3）第四周期与基态原子具有相同未成对电子数的有_______(填元素符号)；晶体硅的熔点比碳化硅的熔点_______(填“高”或“低”)。 （4）在碱溶液中的存在形式为，中存在的化学键类型有_______(填标号)。 a.离子键　 b.共价键 　 c.配位键 　 d.氢键 （5）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲)，其中A处原子的分数坐标为，则B处原子的分数坐标为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. Ti、Ni、Se ②. 低 （4）bc （5） 【解析】 【小问1详解】 碳的原子序数为6，基态原子核外电子排布式为，其轨道表示式为：； 【小问2详解】 有机物M中，苯环上的C原子、碳碳双键中的C原子、酯基中的羰基C原子均采取杂化，共9个；饱和碳原子，如、中的C原子，采取杂化，共4个；故杂化的C原子数与杂化的C原子数之比为； 【小问3详解】 基态Ge原子的价电子排布式为，未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有Ti（）、Ni（）、Se（）； 晶体硅与碳化硅均为共价晶体，键长：，键长越长，键能越小，熔点越低，故晶体硅的熔点比碳化硅的熔点低； 【小问4详解】 中，与3个形成配位键，同时内部存在共价键，故存在的化学键类型有共价键和配位键，bc符合题意； 故选bc； 【小问5详解】 灰锡的晶体结构与金刚石相似，A处原子的分数坐标为，B处原子位于晶胞的内部，分数坐标为。 21. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）“酸溶2”中“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______、_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A. 　　 B.　　 C. （5）“活化还原”中，必须过量，其与反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，以计，则理论上和反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 【答案】（1）溶解，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2） （3） ①. ②. （4）A （5） ①. +1 ②. （6）除去滤渣中未反应的及生成的 【解析】 【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中，过滤后实现分离；再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解，转化为，转化为相关可溶物，不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为、和，再用进行高温还原得到铑单质；向滤液中加入将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入将(Ⅲ)转化为，再加入进行还原，生成；由于过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的和生成的，实现与分离，过滤获得铑粉，据此分析。 【小问1详解】 原料合金粉主要成分为、、和少量，易溶于酸，如盐酸或硫酸，而和在常温下不易被非氧化性酸溶解，不溶于酸。因此“酸溶1”使用非氧化性酸（浓盐酸）溶解生成可溶性盐，过滤后(Ⅱ)进入滤液，剩余滤渣主要为、和，实现初步分离； 【小问2详解】 由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为； 【小问3详解】 “高温还原”过程中，和均被还原为，元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为：、； 【小问4详解】 初始浓度为，则溶液中。当恰好生成沉淀时：，，，因此为避免生成沉淀，溶液的，A符合题意； 故选A； 【小问5详解】 配离子中，配体带1个负电荷，设的化合价为，则：，解得，即的化合价为+1价； (Ⅲ)以计，反应中(Ⅲ)还原至(Ⅰ)，每个得到2个电子；为还原剂，部分被氧化为，(Ⅱ)被氧化为(Ⅳ)，每个失去2个电子；同时反应过程中，部分结合1个形成作为新的配体，每生成1个，需要5个。因此理论上和(Ⅲ)反应的物质的量之比为； 【小问6详解】 由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的需过量，过滤后剩余和生成物、存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的及生成的。 22. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量溶液反应的化学方程式为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）关于化合物C的说法成立的有_______。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与反应 （4）涉及的反应类型为_______。 （5）毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______、_______。 【答案】（1） ①. 醛基、酚羟基 ②. （2） （3）②④ （4）加成反应、还原反应 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A分子中含有醛基、酚羟基； 酚羟基可以与NaOH发生酸碱中和反应，每个A分子中含有2个-OH，则A与足量NaOH反应的化学方程式为； 【小问2详解】 对比A和C的结构简式可知，A的结构中2个-OH上的氢原子分别被-CH3和-Bn取代，结合两个反应所用的试剂分别为CH3I、BnBr可知，A与CH3I发生取代反应生成B（）； 【小问3详解】 C中不含酚羟基，不能与溶液作用显色，①不成立； C中含有醛基，可与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，②成立； C与D官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，③不成立； C中含有醛基，醛基中的碳氧双键可与HCN发生加成反应，④成立； 故选②④； 【小问4详解】 的反应中，醛基中的碳氧双键断裂，得氢转化为醇羟基，因此涉及的反应类型有加成反应、还原反应； 【小问5详解】 多取代苯甲醛J的分子式为C9H10O4(=5)，含有苯环(=4)和醛基（=1，由J的核磁共振氢谱图显示四组峰且峰面积比为1：1：2：6，对比E、F的结构简式、E+FG的反应条件结合可知，J分子中含有2个位置对称且处于间位的-OCH3，剩余1个O原子，含有羟基，则J的结构简式为； 由图给合成路线中反应BC、E+FGH毛兰菲可知，I的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $