精品解析：重庆市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析

重庆市第一中学2016-2017学年高二10月月考 化学试题 可能用到相对原子质量: H -1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 I 卷(选择题，共48 分) 一、选择题(本题包括16个小题，每题3 分，共48 分。每小班只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂 2．下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是 A ．CaO 与CO2 B ．NaCl与HCl C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+ B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA 4． 短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子 层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．气态氢化物：X<Z C．X的氧化物一定是非极性分子 D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备 5． 我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞， 下列说法中不正确的是 A．NaHCO3为弱电解质 B．H2CO3的酸性弱于乳酸 C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键 6．下列关于反应热的叙述，正确的是 A．分解反应均为吸热反应 B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2 D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 7．己知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示) A ．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3 8．工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，对该反应的说法中不正确的是 A．△S＞0 B．产物CO 为酸性氧化物 C．高温条件下才能自发进行 D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率 B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深 C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变 D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关 D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 11．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的 转化率会增大的是 A .2NO2(g)N2O4(g) B．2HI(g) H2(g) +I2(g) C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g) D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g) 12．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用 去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是 A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3 13．