陕西西安市陕西师大附中2023-2024学年第二学期高二年级开学收心考试化学试题

陕西师大附中2023-2024学年度第二学期高二年级 开学收心考试化学试题 一、单选题（共16小题，每小题3分，共计48分） 71 我国古代就掌据了青铜（铜锡合金）的治炼。加工技术，制造出许多精美的青铜器：Pb.P6O2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史 上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是() A.石墨能号电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C青铜比纯铜熔点低.硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 72 工业上电解熔融A1,O,和冰品石(N,AF,)）的混合物可制得铝。下列说法正确的是() A.半径大小：r(A）<r(Na）B.电负性大小：x(F)<x(O) C.电离能大小：l,(O)<l(Na)D.碱性强弱：NaOH<AI(OH)为 d 73 下列说法正确的是 A金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B.SH,、SiC4都是由极性键构成的非极性分子 C储原子32Ge)基态核外电子排布式为42pD.VA族元素单质的晶体类型相同 74 下列各离子组在指定的溶液中能多大量共存的是 A.无色溶液中：Fe+、K、SCN,CI B.含有A的溶液中：K,HCO,.SO、C CpH=11的NaOH溶液中：CO、K*、NO,SO D.由水电离出的c(H)=1.0×10molL的溶液中：Fe2.A、CT、NO y5 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 水体 钢铁设施 金届M (阴极) (阳极 A.阴极的电极反应式为FC-2c=Fc24 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C,钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 76 下列实验对应的离子方程式不正确的是() A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清右灰水混合：HCO,+Ca2+OH=CaC03l+H20 B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO;+NO,+H2O C.将少量SO2通入NaCIO溶液：S02+H20+2CIO°=S03+2HCIO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag(NH,),+2H2O 1 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()】 ● OK OCa ●F A.Ca2+的配位数为6 B.与下一距离最近的是K+ C.该物质的化学式为KCaF,D,若F换为C1,则晶胞棱长将改变 CH2=C-CH2-CH(CH) 关于有机物 的下列叙述中，正确的是 CH A.它的系统名称是2,4二甲基4-戊烯 B.它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上 C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物存在顺反异构体 CH(CH3) 异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是 合额绿醉发加应 C.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异内苯 D.异丙苯与C12发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种 Y10 0 尿素 是一种高效化肥，也是一种重要的化工原料.可以通过反应CO,(g)+2NH,(g)户C0(NH),(S)+H,O()制备尿素，下列有 HNNH 关说法正确的是 ACO,是含极性键的极性分子B.NH,分子的电子式： H:N:H H C.H,0分子的空间构型为V型D,尿素分子中σ键和x键的数之比为6：1 Y11 由键能数据大小，不能解释下列事实的是() 化学键 C.H Si-H C=O C-O si-o c-c si-si 键能morT 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C=O<C-0 C.熔点：CO2<SiO2D.硬度：金刚石>晶体硅 712 一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 H.O 0 NH2 CH> H,C- NH,O- A.第-电离能：C<N<O B.分子中C的杂化方式为sp2、sp C.基态Z原子的核外电子有30种运动状态D.该物质中，Zn的配位数为5，配位原子为O、N 713 通过电解废日锂电池中的LiM们，O,可获得难溶性的L,C0,和MO,电解示意图如下其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过.电解过程中溶液 的体积变化忽略不计).下列说法不正确的是（) 电源 电极A 电极B Li Mn Mn MnSO,溶液 LiMn.O 龙布 A.电极A为阴极，发生还原反应 B.电极B的电极发应：2H,0+Mn-2c-Mn0,+4H C.电解一段时间后溶液中M+浓度保持不变 D.电解结束，可通过调节pH除去M加，再加入Na,CO,溶液以获得i,CO, 查看解析√ 14 我化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念，HPS作为经典AE分子，可由如下路线合成 Oc-O山 HPS 下列叙述正确的是() A.X中苯环上的 溴代物有5种 B.1molX最多与7molH2发生加成反应 C.生成1 mol HPS同时生成1 mol LiCID.HPS可使酸性高锰酸钾溶液褪色 V15 室温下，用含少量Mg2+的MnS0,溶液制备MnCO,的过程如题图所示，已知K.(Mg5)=5.2×101,K,(HF)=6.3×10,下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO 溶液 除镁一沉锰 MnCO A0.Imol-L'NaF溶液中：c(F）=c(Na）+c(H） B除镁得的上层清凌中：cMg)=人，e c(F) C“沉锰后的滤液中：c(Na)+c(H）=cOH）+c(HC0,)+2c(Co) D.0.Imol-L'NaHCO,溶液中：c(co})-c(H)+c(H,Co,)-c(oH） 716 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究 装置示意图 序号电解质溶液 实验现象 0.1mol/LCuSO4 +少量H2504 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 0.1mol/LCuSO4 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验电解液中无「®元素 电解质溶液 +过量氨水 下列说法不正确的是 A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(任）减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B.@中检测到Fe2,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe2++H,、Fe+Cu+-Fe2++Cu C随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2“)减妙，Cu2“+4NH,一[Cu(NH,),平衡逆移 D.②中C2生成[Cu(NH,),]广，使得c(Cu2)比④中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 二、填空题（共四大题，共计52分。第17小题12分，第18小题12分，第19小题14分， 第20小题14分) 717 按要求回答下列问题： (1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式 该物质的名称为」 (2)写出由甲苯制备TNT的化学方程式： (3)一种有机物X的键线式如图所示 ①X的分子式为 ②有机物Y是的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式 (4)用铁炭混合物处理含硝基苯( 一NO,的酸性废水，可得到恰苯胺(《 》NH2和Fe2+的溶液.写出该反应的离子方程式 718 已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。 H.CO, HA HCIO CH,COOH H.B K=4.4x10 K:=1.0×101 K2=4.7×109 K-1.8×10 K.2=4.7×10" K2=6.0×10 (1)25℃时浓度均为0.lmol.L1的CH,COONa、NaHCO,·Na,CO,·NaClO溶液，pH由大到小顺序为 (2)25C时向1O0mL0.1mol·L的H,A溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显（填"酸”"碱”“中”）性，溶液中离子浓度由大 到小的顺序为 (3)25C时，用NaOH溶液吸收H,A得到H=9的Na,A溶液，吸收过程中水的电离平衡（填“向左”"向右”或“不”）移动，试计算该溶液中 c(A2) c(HA） (4)碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明反应：i,C0,(s)+Ca2“(q）2Li(aq)+CaC0,(s)能进行完全的原因 知：Km(Li,C0)=8.75×104,Km(CaC0)=2.5×10”】 (5)改变0.1mol·L二元弱酸H,B溶液的pH,溶液中H,B、HB、B2的物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示已知 c(X) 6)cHB+B+cG则KHB)一 1.0 08 05 719 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： 0)某同学看出的基态碳原子的核外电子排布图为田刊山☐.该电子排布图达背了一，CH、-CH,、CH,都是面要的有机反应中间体， 1s25 2p CH,CH,的空间构型分别为 (2)类卤素(SCN),对应的酸有两种，理论上硫酸(H-S-C=N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是 CN 3)N 中孤电子对与元键比值为一，碳原子的杂化方式为一·。 HN-NH (4)白铜（铜镶合金）的立方品胞结构如图所际，其中原子A的坐标参数为(0,1,0) OCu ●Ni B ①原子B的坐标参数为 ②若该晶体密度为dg·cm3,则铜镍原子间最短距离为cm, Y20 无水FcC1,常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO,杂质）为原料制备无水FcCL,(s)。 已知：氯化亚讽( C-}。焰点为-101℃，沸点为76℃，易水锦， →固闭 医段同双量去制 提作① 围，C国，@四受，网 操作② 回答问： ()操作@是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。 A,KMnO,溶液B.CL,水C,Br,水 D.H,O2溶液 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HC1(g)的目的是 (4)取少量D晶体，溶于水井滴加KSCN溶液，现象是 (5)反应D→E的化学方程式为 (6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ,并设计实验检验产品中是否含有亚铁盐 (简要写 出实验操作、现象及结论)。陕西师大附中2023-2024学年度第二学期高二年级 开学收心考试化学试题参考答案 一、单选题（共16小题，每小题3分，共计48分） 1.C 2.A 3.B 4.C 5.d 6.c 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.A 13.c 14.D 15.D 16.C 二、填空题（共四大题，共计52分。第17小题12分，第18小题12分，第19小题14分， 第20小题14分) 。正确答案： 17.)(CHCC(CH,;22,33-四甲基丁烷 CH CH 0,N N0 (2) +3HNO3 浓酸 NO2 +3H20 CH=CH2 (3)@CH,;②n 定条件 (4) N0+3Fe+6H+○N+3Fe2+2H20 18.(1) Na,CO3>NaCIo>NaHCO3>CH,COONa. (2) 酸；c(Na)>c(a)>c()>c(a2-)>c(oHr）: (3)向右；60； k-5 2(Li）_Kp(Li,C0)_8.75x10 c(Ca2)K (Caco) 2.5×109=3.5x105>10 (4) (5)104.1 19. (1)洪特规则；平面三角形；三角锥形； (2)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力； (3)5:3;sp2、sp 2 64×3+59 dNa 20.漏斗 (2)BD (3)抑制Fe3水解 (4)溶液变为血红色 (5)FeCl3-6H20+6S0Cl2二FeC3+6S02↑+12HCIt (6)S02;取少许样品溶于稀盐酸，加入K,下©(CN)。】溶液，若产生蓝色沉淀，则含有亚铁盐