精品解析：广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高二下学期第一次调研考试化学试卷

勤建学校高二年级下学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单项选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A.提出原子学说 B.提出元素的概念 C.发现元素周期律 D.提出分子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（ ） A. 元素符号是Na B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素原子在化学反应中易失1个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族 3. 2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131I，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为（ ） A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 4. 下列有关有机化合物组成的叙述正确的是 A. 所有含碳元素的物质都是有机化合物 B. 有机化合物指所有的含碳化合物 C. CO、CO2是含碳化合物，所以它们是有机化合物 D. 有机物中一定含碳元素 5. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C. 固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 6. 下列物质中含有相同的化学键类型的是 A. KCl、HCl、、NaOH B. HBr、、、 C. 、、HCl、 D. 、、、 7. 下列有关原子结构的说法不正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D. 第层最多能容纳的电子数为 8. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 在中，中心离子为，配位数为5 9. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B. 晶体中硅、氧原子个数比为 C. 晶体中最小环上的原子数为8 D. 晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 10. 下列说法正确的是 A. NaCl固体中含有共价键 B. CO2分子中含有离子键 C. 12C、13C、14C是碳元素的三种核素 D. 、、含有相同的中子数 11. 下列说法正确的是 A. 的球棍模型为： B. 的价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 碳的基态原子轨道表示式： 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近且相等的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 D. 晶体在熔融状态下不导电 13. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是 A. SO B. CH4 C. CO2 D. PCl3 14. 下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是 A. 与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 B. 还原性：HF<HCl<HBr<HI C. 稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 密度：F2<Cl2<Br2<I2 15. 下列关于同分异构体、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 氧气与臭氧互为同素异形体 D. 金刚石和石墨的性质相同 16. 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A. CH4 4 B. CO2 1 C. BF3 2 D. SO3 2 二、填空题(共计52分) 17. 已知下列有机物： ①CH3-CH2-CH2-CH3和 ②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3 ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3 ④ 和 ⑤ 和 ⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和 (环戊烷) ⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH ⑧CH3—CH2—NO2和H2N-CH2-COOH (1)其中属于同分异构体的是___________； (2)其中属于碳链异构的是___________； (3)其中属于位置异构的是___________； (4)其中属于官能团异构的是___________； (5)其中属于同一种物质的是___________。 18. 回答下列问题： （1）HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 （2）HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 （3）的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 （4）基态硅原子最外层的电子排布图为：___________。 （5）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （6）LiBH4中不存在的作用力有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （7）氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是___________。 19. 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素有___________(填元素符号)。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。 （3）预测S元素与Cl元素X值的大小关系为___________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________(放射性元素除外)。 （4）X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填标号)。 a．左下角            b．右上角            c．分界线附近 （5）下列关于元素性质的说法正确的是___________(填标号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱 20. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是_______，基态Cl原子未成对电子数为_______个 （2）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______ （3）与氧元素相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H2O分子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，熔沸点：H2O_______H2S(填“>”或“<”) （4）水中不存在的作用力_______ A．离子键 B．共价键 C．氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高二年级下学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单项选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A.提出原子学说 B.提出元素的概念 C.发现元素周期律 D.提出分子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，A错误； B．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，B错误； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C正确； D．道尔顿1803年提出原子学说，D错误； 故选C。 2. 某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（ ） A. 元素符号是Na B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素原子在化学反应中易失1个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族 【答案】B 【解析】 【详解】A. 核电荷数为11，故该元素是钠，元素符号是Na，A正确； B. 钠元素属于金属元素，B不正确； C. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在化学反应中易失1个电子，C正确； D. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，D正确； 答案选B。 3. 2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131I，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为（ ） A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在原子符号中，X为元素符号，A代表质量数，Z代表质子数，质量数=中子数+质子数。131I中的131表示的是碘原子的质量数，碘的质子数为53，则该碘原子的中子数为131-53=78，故选B。 4. 下列有关有机化合物组成的叙述正确的是 A. 所有含碳元素的物质都是有机化合物 B. 有机化合物指所有的含碳化合物 C. CO、CO2是含碳化合物，所以它们是有机化合物 D. 有机物中一定含碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般把含碳的化合物叫有机物，但是碳酸钙、二氧化碳等除外；故A错误； B．有些含有碳元素的化合物，其组成、化学性质和无机物相似，如碳酸钙、二氧化碳、一氧化碳等属于无机物；故B错误; C．有些含有碳元素的化合物，其组成、化学性质和无机物相似，如二氧化碳、一氧碳等属于无机物；故C错误； D．有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物；故D正确； 故选D。 5. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C. 固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误； B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确； C. 玻璃不是晶体，故C错误； D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误； 综上所述，答案为B。 6. 下列物质中含有相同的化学键类型的是 A. KCl、HCl、、NaOH B. HBr、、、 C. 、、HCl、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意； B．HBr、、、都只有极性共价键，故B符合题意； C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意； D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 下列有关原子结构的说法不正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D. 第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确； B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确； C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误； D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确； 故答案选C。 8. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 在中，中心离子为，配位数为5 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，A正确； B．能电离出[Co(NH3)6]2+和Cl-，加入硝酸银溶液能生成AgCl沉淀，B错误； C．分离C60和C70是利用超分子“分子识别”的特征，C错误； D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，D错误； 故本题选A。 9. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B. 晶体中硅、氧原子个数比为 C. 晶体中最小环上的原子数为8 D. 晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子连有4个氧原子，A正确； B．每个硅原子连有4个氧原子，每个氧原子连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为，B正确； C．晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12，C错误； D．晶体中每个硅原子形成四对共用电子对，每个氧原子形成两对共用电子对，二者都满足最外层8电子结构，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. NaCl固体中含有共价键 B. CO2分子中含有离子键 C. 12C、13C、14C是碳元素的三种核素 D. 、、含有相同的中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含有离子键，故A错误； B．CO2分子中含有共价键，故B错误； C． 12C、13C、14C 质子数相同，中子数不同，是碳元素的三种核素，故C正确； D．、、具有相同的质子数，中子数不相同，故D错误； 本题答案C。 11. 下列说法正确的是 A. 的球棍模型为： B. 的价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 碳的基态原子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的空间构型为V形，A错误； B．SO2的中心原子的价层电子数为2+=3，且含有1个孤电子对，SO2的价层电子对互斥模型：，B正确； C．KI为离子化合物，其电子式为，C错误； D．碳的基态原子轨道表示式，D错误； 故选B； 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近且相等的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 D. 晶体在熔融状态下不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氯化钠晶体的结构图，在晶体中，距最近且相等的有6个，距最近且相等的有6个，故A正确； B．根据均摊原则，在晶胞中，位于立方体的8个顶角和6个面心，所以的数目是，故 B正确； C．金刚石晶体中，每个C原子形成4个共价键，两个C原子共用一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2，故C正确； D．是离子化合物，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的和，能够导电，故D错误； 选D。 13. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是 A. SO B. CH4 C. CO2 D. PCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A． 硫酸根离子是正四面体，A错误； B．甲烷分子是正四面体，B错误； C．二氧化碳是直线型，C错误； D． 根据杂化轨道理论，P的价层电子对数为4，有一孤对电子，采用sp3杂化，故为三角锥形，D正确； 故选D。 14. 下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是 A. 与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 B. 还原性：HF<HCl<HBr<HI C. 稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 密度：F2<Cl2<Br2<I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性F>Cl>Br>I，则与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故A错误； B．非金属性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：HF<HCl<HBr<HI，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故C正确； D．卤族单质是结构相似分子晶体，相对分子量越大，熔点越高，密度越大，所以密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正确； 综上所述答案为A。 15. 下列关于同分异构体、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 氧气与臭氧互为同素异形体 D. 金刚石和石墨的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇即CH3CH2OH和二甲醚即CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．氧气与臭氧均为氧元素形成的两种互不相同的单质，互为同素异形体，C正确； D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同，D错误； 故答案为：D。 16. 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A. CH4 4 B. CO2 1 C. BF3 2 D. SO3 2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4中中心C原子的价层电子对数为4+=4，故A正确； B．CO2 中中心C原子的价层电子对数为2+=2，故B错误； C．BF3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，故C错误； D．SO3 中中心S原子的价层电子对数为3+=3，故D错误； 故选：A。 二、填空题(共计52分) 17. 已知下列有机物： ①CH3-CH2-CH2-CH3和 ②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3 ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3 ④ 和 ⑤ 和 ⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和 (环戊烷) ⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH ⑧CH3—CH2—NO2和H2N-CH2-COOH (1)其中属于同分异构体的是___________； (2)其中属于碳链异构的是___________； (3)其中属于位置异构的是___________； (4)其中属于官能团异构的是___________； (5)其中属于同一种物质的是___________。 【答案】 ①. ①②③④⑥⑦⑧ ②. ① ③. ②④ ④. ③⑥⑦⑧ ⑤. ⑤ 【解析】 【分析】同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物； 碳链异构是相同碳原子形成不同的骨架； 位置异构是同样的官能团连的位置不同； 官能团异构是分子中的各种原子结合方式或顺序不同而有不同的官能团； 组成和结构都相同的物质为同一物质。 【详解】①CH3-CH2-CH2-CH3和 分子式相同，碳骨架不同，属于碳链异构； ②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同，碳碳双键的位置不同，属于位置异构； ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同，官能团不同，属于官能团异构； ④ 和 分子式相同，羟基位置不同，属于位置异构； ⑤ 和 组成和结构都相同，属于同种物质； ⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和 分子式相同，前者有官能团（碳碳双键），后者无官能团，属于官能团异构； ⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同，官能团不同，属于官能团异构； ⑧CH3—CH2—NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，官能团不同，属于官能团异构； 综上所述，属于同分异构的是①②③④⑥⑦⑧；属于碳链异构的是①；属于位置异构的是②④；属于官能团异构的是③⑥⑦⑧；属于同一种物质的是⑤。 18. 回答下列问题： （1）HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 （2）HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 （3）的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 （4）基态硅原子最外层的电子排布图为：___________。 （5）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （6）LiBH4中不存在的作用力有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （7）氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是___________。 【答案】（1）H2O＞HCl＞CH4 （2）1：1 （3） ①. sp3 ②. 正四面体 （4） （5）易溶于水 （6）CD （7）Li+和H-的核外电子排布相同，且Li+的核电荷数比H-的大 【解析】 【小问1详解】 三者均为分子晶体，分子间存在氢键，沸点最高；和均不存在分子间氢键，范德华力随相对分子质量增大而增强，的相对分子质量大于，故沸点：，因此沸点由高到低的顺序为； 【小问2详解】 的结构式为，其中含2个σ键、 2个π键；因此σ键和π键的个数比为； 【小问3详解】 的中心原子S的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体； 【小问4详解】 基态硅原子的核外电子排布式为，最外层电子排布为；根据泡利不相容原理与洪特规则，轨道有2个自旋相反的电子，轨道有2个分占不同轨道且自旋平行的电子，电子排布图为：； 【小问5详解】 抗坏血酸分子中含有多个羟基（亲水基团），可与水分子形成氢键，因此易溶于水； 【小问6详解】 A．为离子化合物，含与之间的离子键，A存在； B．中键为极性共价键，B存在； C．中无同种原子间的非极性共价键，C不存在； D．离子晶体中不存在分子间作用力，D不存在； 故选CD； 【小问7详解】 中与的核外电子排布相同，均为；核电荷数：，核电荷数越大，对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，故的半径大于的半径。 19. 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素有___________(填元素符号)。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。 （3）预测S元素与Cl元素X值的大小关系为___________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________(放射性元素除外)。 （4）X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填标号)。 a．左下角            b．右上角            c．分界线附近 （5）下列关于元素性质的说法正确的是___________(填标号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱 【答案】（1）O、Mg （2） ①. 从上到下X值逐渐减小 ②. 从左到右X值逐渐增大 ③. 周期性 （3） ①. S＜Cl ②. 第六周期ⅠA族 （4）a （5）bc 【解析】 【小问1详解】 p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素； 【小问2详解】 ①观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大； ②观察Na、Mg、Al…Cl等可以看出同周期元素X值的变化规律是：从左到右X值逐渐增大； ③元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律； 【小问3详解】 ①S、Cl是同一周期的元素X变化规律：从左到右X值逐渐增大，则S元素与Cl元素X值的大小关系为：S＜Cl； ②X值最小的元素是Cs元素(放射性元素除外)，在元素周期表中的位置是第六周期ⅠA族； 【小问4详解】 由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a； 【小问5详解】 根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。 20. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是_______，基态Cl原子未成对电子数为_______个 （2）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______ （3）与氧元素相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H2O分子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，熔沸点：H2O_______H2S(填“>”或“<”) （4）水中不存在的作用力_______ A．离子键 B．共价键 C．氢键 【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. 1 （2） ①. sp3 ②. O>C>H ③. 8NA （3） ①. N>O ②. V型 ③. sp3 ④. > （4）A 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，其核外有8个电子，则其电子排布式为：1s22s22p4；基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有1个未成对电子，故答案为：1s22s22p4；1； 【小问2详解】 CH3OH分子中碳原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>C>H，则电负性：O>C>H；乙醇的结构式为，单键均为σ键，1个乙醇分子中含有8个σ键，1 mol乙醇中含有σ键的数目为8NA，故答案为：sp3；O>C>H；8NA； 【小问3详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：N>O；H2O分子的空间构型为，O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，空间构型为V形；水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，熔沸点高于硫化氢，故答案为：N>O；V形；sp3；>； 【小问4详解】 水为共价化合物，含有共价键，水分子间能形成氢键，因此水中不存在的作用力是离子键，故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $