精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市香坊区初中毕业学年调研测试化学试卷（一）

2026年香坊区初中毕业学年调研测试(一) 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 学校2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 一、选择题(1-13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A．金刚石薄膜的折光率 B．火箭中高能燃料燃烧的条件 C．空间站的新型材料 D．芯片中高纯硅的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石薄膜的折光率属于光学物理学研究范畴，不属于化学研究内容。 B、火箭高能燃料的燃烧条件涉及化学变化规律的研究，属于化学研究范畴。 C、空间站新型材料的研制涉及新物质的制备，属于化学研究范畴。 D、芯片高纯硅的性质研究属于物质性质的研究，属于化学研究范畴。 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法正确的是 A. 铁元素和汞元素都是人体所需的微量元素，应适量摄入 B. 老年人缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 C. 合理膳食，保证营养均衡 D. 淀粉没有甜味，不属于糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是有毒重金属，不属于人体所需的微量元素，摄入后会危害人体健康，错误。 B、老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙才易患佝偻病，错误。 C、正确。 D、淀粉属于糖类，糖类不一定都具有甜味，错误。 3. 下列实验操作错误的是 A．检验氢气纯度 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．测氢氧化钠溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的操作为：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指根据声音判断纯度，图示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作正确。 C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，图示装置及操作正确。 D、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测氢氧化钠溶液，导致测得的pH偏小，图示操作错误。 4. 安全无小事！下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 发生轻度的一氧化碳中毒时，应呼吸大量新鲜空气 C. 加油站张贴“禁止放易燃物”标志 D. 图书馆内的图书着火，用干粉灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火时打开门窗会使空气大量涌入，增加氧气含量，加剧火势，做法错误。 B、轻度一氧化碳中毒时，呼吸大量新鲜空气可促进氧气与血红蛋白结合，缓解中毒症状，做法正确。 C、加油站本身存储汽油等易燃物，应张贴“禁止烟火”类标志，而非“禁止放易燃物”标志，说法错误。 D、图书着火需用二氧化碳灭火器灭火，干粉灭火器会残留污物损坏图书，做法错误。 5. 下列实验中一定没有发生化学变化的是 A．面粉爆炸 B．氨分子运动到酚酞溶液中，溶液变红 C．石蜡熔化 D．将盛有红磷、白磷的装置放入80℃的热水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态或位置等发生改变。 A、面粉爆炸是面粉与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，发生了化学变化。 B、氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性使酚酞溶液变红，发生了化学变化。 C、石蜡熔化只是物质状态由固态变为液态，没有发生化学变化，属于物理变化。 D、80℃高于白磷着火点（40℃），白磷与氧气接触会燃烧生成五氧化二磷，发生了化学变化。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于汽车铅酸蓄电池 B. 氮气用于激光器 C. 塑料用作农用薄膜 D. 氧气用于炼钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于激光器，而氮气不能用于激光器，错误； C、塑料（如聚乙烯）具备防水、透光、易成型的特点，可制作农用薄膜，正确； D、氧气具有助燃性，可用于炼钢，正确。 7. 如图是硒元素在元素周期表的信息和硒原子结构示意图，下列叙述错误的是 A. 硒原子质子数34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒的相对原子质量为78.96 D. 硒元素位于元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，硒原子的原子序数为34，因此硒原子质子数为34，故选项说法正确。 B、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 C、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。 D、周期数=原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法不正确。 8. 下列叙述正确的是 A. 氧气约占空气总体积的78% B. 中国化学家闵恩泽为稀土分离做出卓越贡献 C. 医用酒精中乙醇的质量分数为75% D. 磷肥可以增强作物抗寒、抗旱能力 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，氮气约占空气总体积的78%，故选项说法不正确。 B、为稀土分离做出卓越贡献的是化学家徐光宪，闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，故选项说法不正确。 C、医用酒精中乙醇的75%是体积分数，不是质量分数，故选项说法不正确。 D、磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。 9. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 稀盐酸能够导电 溶液中有大量自由移动的电子 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 过氧化氢溶液属于混合物 由两种分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确。 B、稀盐酸能够导电是因为溶液中存在大量自由移动的氢离子和氯离子，并非自由移动的电子，故选项微观解释不正确。 C、金刚石和石墨都是由碳原子（或碳元素）构成的单质，二者物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项微观解释正确。 D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子两种不同分子，属于混合物，故选项微观解释正确。 10. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 乙醇作燃料： 氧化反应 B. 比较铁和银的金属活动性： 置换反应 C. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成： 化合反应 D. 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇化学式书写错误，应为，正确的化学方程式为，其次氧化反应不属于四大基本反应类型，错误。 B、氯化银是难溶性盐，铁无法和固态氯化银发生置换反应，不能用于比较金属活动性，错误。 C、化学方程式书写正确，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确。 D、化学方程式未配平，生成物前的化学计量数应为2，错误。 11. 下列做法错误的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即涂硼酸溶液 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加水中含氧量 C. 燃气灶的火焰呈现黄色时，调大灶具进风口 D. 在铁制护栏表面喷漆防锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应先立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，直接涂硼酸的做法错误； B、将水喷向空中可增大水与空气的接触面积，增加氧气的溶解量，能提高水中含氧量，做法正确； C、火焰呈黄色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，应调大灶具进风口，增加空气通入量，使燃烧更充分，做法正确； D、铁生锈需要与氧气和水同时接触，喷漆可隔绝氧气和水，能起到防锈作用，做法正确。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味 B 铜和黄铜 相互刻画，观察现象 C 氧气和二氧化碳 伸入带火星的木条，观察现象 D 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 滴加氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维含蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉纤维点燃有烧纸气味，现象不同可区分，方法正确。 B、黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜表面会留下明显划痕，现象不同可区分，方法正确。 C、 氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能使带火星木条复燃，现象不同可区分，方法正确。 D、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡反应生成白色沉淀（前者为硫酸钡，后者为碳酸钡），现象相同无法区分，方法错误。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．红磷在密闭容器内燃烧 B．分别向两份100 g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C．20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 D．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，初始容器内有空气，压强不为0，且反应消耗氧气，最终压强小于初始压强，图像不符合，错误。 B、根据和可知，消耗等质量硫酸，所需镁的质量大于铝的质量，因此相同质量的金属，铝消耗的硫酸更多，剩余硫酸更少，铝的曲线应在镁下方，图像不符合，错误。 C、20℃时X、Y溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和，溶质质量分数无法确定，因此二者溶液溶质质量分数不一定相等，表述正确。 D、胃酸pH小于7，加入氢氧化铝中和胃酸，pH应逐渐升高至接近7，图像pH从大于7下降到小于7，不符合反应事实，错误。 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. 科技已经成为推动社会进步的重要力量。2025年是人形机器人的“破圈”之年。这个集新技术、新材料、高端制造于一身的新兴产业，成为各类创新主体竞逐新质生产力的赛道。请回答问题： （1）机器人的“骨骼”需同时满足高强度与轻量化两个关键要求。下列能够满足该要求的金属材料是___________(填字母)。 A. 钛合金 B. 不锈钢 （2）机器人还大量使用了碳纤维复合材料与聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料。塑料具有耐腐蚀、易加工和___________(填一条)等优良性能。 （3）目前，主流人形机器人采用锂电池作为动力源。锂电池放电时的能量转化是：①___________能转化为②___________能。 （4）固态电池可以为机器人提供更持久的动力。固态电池工作本质是锂原子①___________(填“失去”或“得到”)电子变成锂离子的过程。固态电池对环境敏感，如，需要绝对无水环境，这是因为金属锂极其活泼，遇水会发生如下反应：，X的化学式为②___________。 【答案】（1）A （2）密度小（合理即可） （3） ①. 化学 ②. 电 （4） ①. 失去 ②. 【解析】 【小问1详解】 钛合金强度高且密度小，符合高强度、轻量化的要求，而不锈钢密度较大，无法满足轻量化需求。 【小问2详解】 塑料属于有机合成材料，除题干给出的性能外，还具备密度小、绝缘性好、造价低等优良性能。 【小问3详解】 锂电池放电时内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能对外输出。 【小问4详解】 锂是金属元素，原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子形成阳离子；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有2个Li原子、4个H原子、2个O原子，反应后已含有2个Li原子、2个O原子、2个H原子，则X中含有2个氢原子，X的化学式为。 15. 从“宏观-微观-符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。天然气是重要的化石燃料，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢（H2S）在一定条件下可与甲烷反应，其反应微观示意图如下： （1）甲物质属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）写出一条乙分子和丁分子的相同点___________。 （3）依据化学变化的微观实质可知，图B中的粒子应为___________（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）丙物质的化学式为___________（填字母）。 A. H2S B. SO2 C. CS2 （5）此变化前后发生改变的是___________（填字母）。 A. 分子数目 B. 物质总质量 C. 分子种类 【答案】（1）有机化合物 （2）都含氢原子##1个分子中都含2个氢原子 （3）原子 （4）C （5）AC 【解析】 【小问1详解】 甲为甲烷（CH4），属于含碳的化合物，符合有机化合物的定义。 【小问2详解】 乙是H2S分子，丁是H2分子，构成两种分子的粒子中都包含氢原子（1个分子中都含2个氢原子）。 【小问3详解】 化学变化的微观实质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子，因此B中的粒子为原子。 【小问4详解】 由微观示意图可知，1个丙分子由1个碳原子和2个硫原子构成，化学式为CS2，对应选项C。 【小问5详解】 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A.由化学方程式可知，反应前分子总数为3，反应后为5，分子数目也发生改变，A正确； B.根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，B错误； C.化学变化生成新物质，分子种类一定改变，C正确。 16. 医疗上常用溶质质量分数5%的氯化钠溶液对伤口进行湿敷消炎，同学们欲配制20℃时5%的氯化钠溶液，实验操作如下，请回答问题(已知：20℃时，氯化钠溶解度为36 g)： （1）图B所示氯化钠溶液溶质质量分数为①___________，此时，氯化钠在溶液中以②___________形式分散到水分子中间。经计算，x的数值为③___________。 （2）在保持温度不变的情况下，通过加溶质可以使C中氯化钠溶液恰好达到饱和。恰好饱和时，溶液中氯化钠与水的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 10% ②. 离子 ③. 30 （2）9：25 【解析】 【小问1详解】 ①溶质质量分数=；②氯化钠是离子构成的物质，溶解后在水中以钠离子、氯离子形式分散；③稀释前后溶质质量不变，则，因此加入水的质量为30g。 【小问2详解】 温度不变时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比固定，等于溶解度：100g溶剂，即36g：100g=9：25。 17. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。某化学实验小组的同学们收集到一瓶浑浊的海水，在实验室进行一系列操作获得蒸馏水，请回答问题： （1）写出操作I中玻璃棒的作用___________。 （2）若液体C仍浑浊，原因可能为___________(填字母)。 A. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 B. 漏斗内液面高于滤纸边缘 （3）通过操作II可以除去水样中的颜色和异味，操作II应选用图2中装置___________(填字母)。 （4）实验室制取蒸馏水时，在盛水的玻璃容器中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。 （5）过氧化钙(CaO2)具有杀菌消毒作用，广泛用于果蔬保鲜、饮用水净化等领域。实验室按照以下流程以鸡蛋壳为原料可制得CaO2： ①为了加快煅烧时的反应速率，煅烧前可以将鸡蛋壳___________并___________。 ②过氧化钙中氧元素的化合价为___________。 ③过氧化钙在潮湿空气中会与水、二氧化碳反应缓慢放出氧气，温度较高时则会分解为氧化钙和氧气，由此可知，保存CaO2时应注意___________存放于阴凉处。 【答案】（1）引流 （2）B （3）A （4）防止加热时出现暴沸 （5） ①. 研碎 ②. 平铺 ③. -1 ④. 密封 【解析】 【小问1详解】 操作I为过滤操作，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，避免液体溅出。 【小问2详解】 A、漏斗下端未靠在烧杯内壁只会造成滤液溅出，不会导致滤液浑浊，错误； B、液面高于滤纸边缘时，液体不经过滤纸过滤直接从缝隙流下，会使滤液浑浊，正确。 【小问3详解】 除去色素和异味利用活性炭的吸附性，对应装置A；B是蒸馏装置，C是过滤装置。 【小问4详解】 加热液体时加入沸石/碎瓷片，可避免液体暴沸，防止液体溅出引发危险。 【小问5详解】 ①粉碎鸡蛋壳可增大反应物接触面积，加快反应速率；将粉碎的鸡蛋壳平铺增大受热面积，加快反应速率。 ②化合物中化合价代数和为0，Ca为+2价，设O化合价为，，解得，过氧化钙中氧元素的化合价为-1价。 ③过氧化钙会与水、二氧化碳反应，高温易分解，因此需要密封隔绝水和二氧化碳，存放于阴凉处。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）化学实验可以按照实验方法、实验目的等进行分类。按照实验目的可以将实验A与___________(填“B”或“C”)归为一类，分类依据是___________。 A．二氧化碳与水反应实验 B．二氧化碳溶解性实验 C．铁丝在氧气中燃烧实验 （2）2020年，我国提出碳达峰、碳中和目标。化学在二氧化碳的捕集和利用中发挥着重要作用。常用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定物质，该物质在一定条件下分解重新释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。释放二氧化碳的过程发生了___________反应(填基本反应类型)。化学在减少二氧化碳排放，增加___________方面发挥着重要作用。 【答案】（1） ①. B ②. 都是研究二氧化碳性质的实验 （2） ①. 分解 ②. 二氧化碳吸收 【解析】 【小问1详解】 A实验目的是探究二氧化碳能与水发生反应的化学性质，B实验是探究二氧化碳溶解性的物理性质，都是研究二氧化碳性质的实验。 【小问2详解】 不稳定物质分解生成二氧化碳和其他物质，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应；实现碳中和需要在减少二氧化碳排放的同时，增加二氧化碳的吸收、消耗或转化量，化学可在该环节发挥作用。 19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答问题： A B C D E F I．实验室制取氧气 （1）仪器①的名称为___________。 （2）用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入___________，并在试管口___________，然后将___________略向下倾斜固定在铁架台上。继续进行一系列操作，完成制取。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳 （3）实验室制取二氧化碳，选择的药品是石灰石和___________(填名称)，检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中___________的现象做出判断。用C装置收集二氧化碳需要验满，实验操作为：将___________，观察现象。 Ⅲ．拓展迁移 （4）用F装置可以除去气体中含有的杂质，气体应从___________(填字母)导管通入；也可以将此装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________(填字母)导管通入。 （5）实验室制取气体的一般思路和方法是___________(按顺序填字母)。 A. 设计实验装置 B. 验证制得的气体 C. 如何除去杂质 D. 确定反应原理 （6）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为___________，这与工业制二氧化碳的原理相同。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 少量高锰酸钾 ③. 放一团棉花 ④. 试管口 （3） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水是否变浑浊 ③. 燃着的木条放在集气瓶口 （4） ①. b ②. a （5）DAB （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 题目给出的药品中只有高锰酸钾可制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；气密性检查合格后，试管中加入高锰酸钾，为防止粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花，固定装置时需要将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸，不选稀硫酸是因为稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验二氧化碳；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭说明已集满。 【小问4详解】 F装置除杂时遵循“长进短出”，需要气体从长导管b通入，让气体充分和除杂试剂接触；装满水排水收集氧气时，氧气密度远小于水，遵循“短进长出”，氧气从短导管a通入，水从长导管排出。 【小问5详解】 实验室制取气体的一般思路：先确定反应原理（选择药品、确定反应），再根据反应特点设计实验装置，最后验证制得的气体，因此顺序为DAB。 【小问6详解】 石灰石灼烧时，主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，和工业制二氧化碳原理一致，写出对应化学方程式即可。 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，A、C、E为三种不同类别的物质，农业上用C与D混合配制波尔多液。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。) （1）A、E的化学式分别为：A___________；E___________。 （2）F转化为D的化学方程式为___________。 （3）足量的B与C、B与E反应时，观察到相同的实验现象为___________。 （4）E转化F可以加入___________(填字母)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）溶液变成浅绿色 （4）ACD 【解析】 【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁；配制波尔多液的原料是和，B（）与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氢氧化钙反应，则C为（盐），D为；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能与氧化铜反应转化为C（硫酸铜）和水，能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，则E为（酸）； A、C、E为不同类别物质，A能与B（铁）反应，故A为单质，且和F可互相转化，则A为，F为，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 F（）转化为D[]即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 和、和稀硫酸反应都生成含的盐，因此共同现象是溶液变为浅绿色。 【小问4详解】 转化为，加入金属氧化物（如）、碱（如）、碳酸盐（如）都可以实现，而单质和稀硫酸反应一般生成，无法得到水。 21. 现有一包白色粉末，可能含有“硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙”，某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验，请你参与： 【探究一：定性探究】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解，过滤 白色粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 白色粉末中一定不含___________(填化学式，下同)，一定含有___________ 步骤二 向滤液中滴加无色酚酞溶液 滤液___________ 滤液呈碱性 【探究二：定量探究】 为了进一步确定白色粉末成分，同学们进行定量探究，实验如下： （2）二氧化碳是稀盐酸中的H+与白色粉末中的___________(填离子符号)反应生成的。经测定，固体B中含有14.2g氯元素，通过计算可知该白色粉末的成分为___________(填化学式)，固体B的质量应___________(填“大于”或“小于”或“等于”)23.4 g。 【拓展提高】 （3）有的同学提出：进行定量探究相对繁琐，完全可以通过定性探究得出实验结论。继续取探究一实验后的碱性滤液，向其中加入过量___________(填化学式)溶液，观察到产生白色沉淀且___________；过滤，向滤液中加入过量___________(填字母)，观察到明显实验现象：继续滴加___________(填字母)，有白色沉淀产生，即可确定原白色粉末成分。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．稀硝酸 D．稀硫酸 【反思与收获】 在进行实验探究时，我们可以打开思路，采取不同的方法、通过不同的路径，达到相同的探究目的。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. CaCO3 ③. 变为红色 （2） ①. ②. NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3 ③. 小于 （3） ①. Ca(NO3)2（合理即可） ②. 溶液仍为红色 ③. C ④. A 【解析】 【小问1详解】 步骤一：硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，则得到白色滤渣和无色滤液，白色粉末中一定不含，碳酸钙难溶于水，则一定含有； 步骤二：结论为滤液呈碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，则现象为，滤液变为红色； 【小问2详解】 稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，则二氧化碳是稀盐酸中的与白色粉末中的反应生成的； 100g质量分数为10.95%的稀盐酸中溶质质量为：，则HCl中氯元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，如果白色粉末中不含氯化钠，最后固体B中氯元素的质量应为10.65g，最后固体B中氯元素的质量为14.2g，说明白色粉末中含氯化钠，则氯化钠中氯元素的质量为：14.2g-10.65g=3.55g，则氯化钠的质量为：；假设白色粉末中含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，可得关系式： 设生成4.4g二氧化碳消耗HCl的质量为x x=7.3g，即碳酸盐消耗HCl的质量为7.3g小于10.95g，说明白色粉末中还含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗HCl的质量为：10.95g-7.3g=3.65g， 设样品中氢氧化钠的质量为y y=4g 则样品中碳酸盐的质量为：20g-4g-5.85g=10.15g 假设样品中的碳酸盐全部是碳酸钙，设碳酸钙的质量为m m=10g 假设样品中的碳酸盐全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为n n=10.6g 样品中碳酸盐的质量为10.15g，说明碳酸盐是碳酸钙和碳酸钠的混合物，则该白色粉末的成分为：NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3； 如果固体B全部是氯化钠，则固体B的质量为：，如果固体B全部是氯化钙，固体B的质量为：，由以上分析可知，固体B应是氯化钠、氯化钙的混合物，则固体B的质量应介于之间，则固体B的质量应小于23.4g； 【小问3详解】 硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故可用过量的硝酸钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（不能选择氯化钙或氯化钡，否则会对氯化钠的检验产生干扰），故向其中加入过量溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后溶液仍为红色，说明反应后溶液仍然呈碱性，则白色粉末中含氢氧化钠；氢氧化钠会对氯化钠的检验产生干扰，故应先除去氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，故可向滤液中加入过量稀硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，即可确定原白色粉末成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年香坊区初中毕业学年调研测试(一) 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 学校2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 一、选择题(1-13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A．金刚石薄膜的折光率 B．火箭中高能燃料燃烧的条件 C．空间站的新型材料 D．芯片中高纯硅的性质 A. A B. B C. C D. D 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法正确的是 A. 铁元素和汞元素都是人体所需的微量元素，应适量摄入 B. 老年人缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 C. 合理膳食，保证营养均衡 D. 淀粉没有甜味，不属于糖类 3. 下列实验操作错误的是 A．检验氢气纯度 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．测氢氧化钠溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 安全无小事！下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 发生轻度的一氧化碳中毒时，应呼吸大量新鲜空气 C. 加油站张贴“禁止放易燃物”标志 D. 图书馆内的图书着火，用干粉灭火器灭火 5. 下列实验中一定没有发生化学变化的是 A．面粉爆炸 B．氨分子运动到酚酞溶液中，溶液变红 C．石蜡熔化 D．将盛有红磷、白磷的装置放入80℃的热水中 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于汽车铅酸蓄电池 B. 氮气用于激光器 C. 塑料用作农用薄膜 D. 氧气用于炼钢 7. 如图是硒元素在元素周期表的信息和硒原子结构示意图，下列叙述错误的是 A. 硒原子质子数34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒的相对原子质量为78.96 D. 硒元素位于元素周期表的第二周期 8. 下列叙述正确的是 A. 氧气约占空气总体积的78% B. 中国化学家闵恩泽为稀土分离做出卓越贡献 C. 医用酒精中乙醇的质量分数为75% D. 磷肥可以增强作物抗寒、抗旱能力 9. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 稀盐酸能够导电 溶液中有大量自由移动的电子 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 过氧化氢溶液属于混合物 由两种分子构成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 乙醇作燃料： 氧化反应 B. 比较铁和银的金属活动性： 置换反应 C. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成： 化合反应 D. 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 复分解反应 11. 下列做法错误的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即涂硼酸溶液 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加水中含氧量 C. 燃气灶的火焰呈现黄色时，调大灶具进风口 D. 在铁制护栏表面喷漆防锈 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味 B 铜和黄铜 相互刻画，观察现象 C 氧气和二氧化碳 伸入带火星的木条，观察现象 D 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 滴加氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．红磷在密闭容器内燃烧 B．分别向两份100 g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C．20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 D．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(14-21题，共44分) 14. 科技已经成为推动社会进步的重要力量。2025年是人形机器人的“破圈”之年。这个集新技术、新材料、高端制造于一身的新兴产业，成为各类创新主体竞逐新质生产力的赛道。请回答问题： （1）机器人的“骨骼”需同时满足高强度与轻量化两个关键要求。下列能够满足该要求的金属材料是___________(填字母)。 A. 钛合金 B. 不锈钢 （2）机器人还大量使用了碳纤维复合材料与聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料。塑料具有耐腐蚀、易加工和___________(填一条)等优良性能。 （3）目前，主流人形机器人采用锂电池作为动力源。锂电池放电时的能量转化是：①___________能转化为②___________能。 （4）固态电池可以为机器人提供更持久的动力。固态电池工作本质是锂原子①___________(填“失去”或“得到”)电子变成锂离子的过程。固态电池对环境敏感，如，需要绝对无水环境，这是因为金属锂极其活泼，遇水会发生如下反应：，X的化学式为②___________。 15. 从“宏观-微观-符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。天然气是重要的化石燃料，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢（H2S）在一定条件下可与甲烷反应，其反应微观示意图如下： （1）甲物质属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）写出一条乙分子和丁分子的相同点___________。 （3）依据化学变化的微观实质可知，图B中的粒子应为___________（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）丙物质的化学式为___________（填字母）。 A. H2S B. SO2 C. CS2 （5）此变化前后发生改变的是___________（填字母）。 A. 分子数目 B. 物质总质量 C. 分子种类 16. 医疗上常用溶质质量分数5%的氯化钠溶液对伤口进行湿敷消炎，同学们欲配制20℃时5%的氯化钠溶液，实验操作如下，请回答问题(已知：20℃时，氯化钠溶解度为36 g)： （1）图B所示氯化钠溶液溶质质量分数为①___________，此时，氯化钠在溶液中以②___________形式分散到水分子中间。经计算，x的数值为③___________。 （2）在保持温度不变的情况下，通过加溶质可以使C中氯化钠溶液恰好达到饱和。恰好饱和时，溶液中氯化钠与水的质量比为___________(填最简整数比)。 17. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。某化学实验小组的同学们收集到一瓶浑浊的海水，在实验室进行一系列操作获得蒸馏水，请回答问题： （1）写出操作I中玻璃棒的作用___________。 （2）若液体C仍浑浊，原因可能为___________(填字母)。 A. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 B. 漏斗内液面高于滤纸边缘 （3）通过操作II可以除去水样中的颜色和异味，操作II应选用图2中装置___________(填字母)。 （4）实验室制取蒸馏水时，在盛水的玻璃容器中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。 （5）过氧化钙(CaO2)具有杀菌消毒作用，广泛用于果蔬保鲜、饮用水净化等领域。实验室按照以下流程以鸡蛋壳为原料可制得CaO2： ①为了加快煅烧时的反应速率，煅烧前可以将鸡蛋壳___________并___________。 ②过氧化钙中氧元素的化合价为___________。 ③过氧化钙在潮湿空气中会与水、二氧化碳反应缓慢放出氧气，温度较高时则会分解为氧化钙和氧气，由此可知，保存CaO2时应注意___________存放于阴凉处。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）化学实验可以按照实验方法、实验目的等进行分类。按照实验目的可以将实验A与___________(填“B”或“C”)归为一类，分类依据是___________。 A．二氧化碳与水反应实验 B．二氧化碳溶解性实验 C．铁丝在氧气中燃烧实验 （2）2020年，我国提出碳达峰、碳中和目标。化学在二氧化碳的捕集和利用中发挥着重要作用。常用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定物质，该物质在一定条件下分解重新释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。释放二氧化碳的过程发生了___________反应(填基本反应类型)。化学在减少二氧化碳排放，增加___________方面发挥着重要作用。 19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答问题： A B C D E F I．实验室制取氧气 （1）仪器①的名称为___________。 （2）用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入___________，并在试管口___________，然后将___________略向下倾斜固定在铁架台上。继续进行一系列操作，完成制取。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳 （3）实验室制取二氧化碳，选择的药品是石灰石和___________(填名称)，检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中___________的现象做出判断。用C装置收集二氧化碳需要验满，实验操作为：将___________，观察现象。 Ⅲ．拓展迁移 （4）用F装置可以除去气体中含有的杂质，气体应从___________(填字母)导管通入；也可以将此装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________(填字母)导管通入。 （5）实验室制取气体的一般思路和方法是___________(按顺序填字母)。 A. 设计实验装置 B. 验证制得的气体 C. 如何除去杂质 D. 确定反应原理 （6）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为___________，这与工业制二氧化碳的原理相同。 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，A、C、E为三种不同类别的物质，农业上用C与D混合配制波尔多液。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。) （1）A、E的化学式分别为：A___________；E___________。 （2）F转化为D的化学方程式为___________。 （3）足量的B与C、B与E反应时，观察到相同的实验现象为___________。 （4）E转化F可以加入___________(填字母)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 21. 现有一包白色粉末，可能含有“硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙”，某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验，请你参与： 【探究一：定性探究】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解，过滤 白色粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 白色粉末中一定不含___________(填化学式，下同)，一定含有___________ 步骤二 向滤液中滴加无色酚酞溶液 滤液___________ 滤液呈碱性 【探究二：定量探究】 为了进一步确定白色粉末成分，同学们进行定量探究，实验如下： （2）二氧化碳是稀盐酸中的H+与白色粉末中的___________(填离子符号)反应生成的。经测定，固体B中含有14.2g氯元素，通过计算可知该白色粉末的成分为___________(填化学式)，固体B的质量应___________(填“大于”或“小于”或“等于”)23.4 g。 【拓展提高】 （3）有的同学提出：进行定量探究相对繁琐，完全可以通过定性探究得出实验结论。继续取探究一实验后的碱性滤液，向其中加入过量___________(填化学式)溶液，观察到产生白色沉淀且___________；过滤，向滤液中加入过量___________(填字母)，观察到明显实验现象：继续滴加___________(填字母)，有白色沉淀产生，即可确定原白色粉末成分。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．稀硝酸 D．稀硫酸 【反思与收获】 在进行实验探究时，我们可以打开思路，采取不同的方法、通过不同的路径，达到相同的探究目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $