精品解析：2026年河北邯郸市涉县部分学校中考化学模拟试卷

2026年中考化学模拟试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用可降解塑料 B. 工业废水排入河流 C. 发展氢能等清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色发展理念。 B. 工业废水直接排入河流会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念。 C. 正确。 D. 回收利用废旧金属可节约金属资源、减少废弃物污染，符合绿色发展理念。 2. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A. 实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C. 红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D. 用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。 B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。 C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。 D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。 3. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A. 废水、污水均须处理后排放 B. 明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 D. 活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.废水、污水直接排放会污染水资源，需处理达标后排放，说法正确，故不符合题意； B.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，说法正确，故不符合题意； C.过滤可实现固液分离，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，故不符合题意； D.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备主要的杀菌消毒作用，说法错误，故符合题意； 故选D。 4. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应定义。 5. 在碳、氧、硅、铁四种元素中，属于金属元素的是 A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳带“石”字旁，属于非金属元素； B、氧带“气”字头，属于非金属元素； C、硅带“石”字旁，属于非金属元素； D、铁带“钅”字旁，属于金属元素。 6. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此错误。 B、原子中中子数≈相对原子质量-质子数，钕的质子数为60，中子数约为，因此错误。 C、钕属于金属元素，金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，因此正确。 D、钕的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此错误。 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 8. 2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A. 铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B. 实验中生锈速率最快的铁丝球是① C. 铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D. 为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【解析】 【详解】铁生锈需要同时接触氧气和水，氯化钠会加快铁的生锈速率； A. 铁丝球②同时接触氧气和水，铁丝球③仅接触水、几乎没有氧气，二者变量为氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，故选项说法正确； B. 铁丝球①处于干燥环境，仅接触氧气、几乎没有水分，生锈速率较慢；铁丝球④同时接触氧气、水和氯化钠，生锈速率最快，故选项说法错误； C. 铁丝球②和④都接触氧气和水，唯一变量为是否含有氯化钠，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响，故选项说法正确； D. 在船底喷防锈涂料可以隔绝氧气和水，能够减缓铁的生锈速率，故选项说法正确。 故选：B。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 10. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A、最终曲线①、②的气压相等，说明等质量碳酸钙粉末和块状碳酸钙最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。 B、b点后压强还在缓慢增大，表示碳酸钙与稀盐酸反应还在继续，故选项说法错误。 C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法正确。 D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法错误。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 巴中土壤以紫色土、黄壤为主，盛产柑橘、大米、土豆等特色农产品，结合化学与农业相关知识回答下列问题： （1）种植水稻时，为使水稻穗大粒满，增强抗倒伏能力，常施用氯化钾，该化肥属于_____（选填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。 （2）巴中紫色土富含钾、磷、铁，这里的“钾、磷、铁”指的是_____（填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （3）有经验的果农常在冬季给柑橘树刷一层“白浆”防冻防虫，该“白浆”的主要成分是_____（填化学式）。 （4）储存大米、土豆常用聚丙烯塑料制成密封袋，该塑料属于____（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （5）土豆、大米等食物富含淀粉，是人体主要供能物质。淀粉属于六大基本营养素中的______。 【答案】（1） 钾肥 （2） 元素 （3） （4） 合成材料 （5） 糖类 【解析】 【小问1详解】 氯化钾含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，且钾肥的作用就是增强作物抗倒伏能力，与题干描述吻合。 【小问2详解】 描述宏观物质的组成时用元素指代，土壤中提到的“钾、磷、铁”是对元素种类的描述，不是具体的单质、分子或原子。 【小问3详解】 冬季给果树刷的防冻防虫“白浆”是石灰浆，主要成分为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。 【小问4详解】 聚丙烯塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于无机非金属材料。 【小问5详解】 六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉属于糖类，是人体主要供能物质。 12. 化学与社会密切相关。 （1）为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、_______、_______等六类营养物质。 （2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的_______元素(填元素符号)，这种元素属于_______(填“微量元素”或“常量元素”)。 （3）某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。 A. 天然高分子材料 B. 有机合成材料 （4）相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。 A. 强度高、弹性好 B. 耐磨 C. 吸水性、透气性好 D. 耐化学腐蚀 （5）饮用完的矿泉水瓶需投入印有_______(填字母)标识的垃圾箱。 【答案】（1） ①. 水 ②. 无机盐 （2） ①. Ca ②. 常量元素 （3）B （4）ABD （5）A 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大类营养物质为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此空缺部分为水和无机盐； 【小问2详解】 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的Ca元素； 钙在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素； 【小问3详解】 涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，棉属于天然高分子材料。 故选B； 【小问4详解】 合成纤维的优点包括强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性、透气性好是天然纤维的特点。 故选ABD； 【小问5详解】 矿泉水瓶为塑料材质，属于可回收垃圾，应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱内。 故选A。 13. 如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】（1）##硫酸镁 （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 不饱和 （3）36.6 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 【小问2详解】 烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 【小问3详解】 由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下所示，请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_____。 （2）反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为_____（写最简整数比），该反应可以减少空气中二氧化碳，有助于缓解的环境问题是_____。 （3）全部反应过程中共涉及_____种氧化物。 【答案】（1） （2） ①. 3∶1 ②. 温室效应 （3）2 【解析】 【小问1详解】 反应①是水在太阳光、催化剂I作用下分解为氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 反应②为（甲）​和（乙）在催化剂II作用下生成乙烯和水，配平后方程式为：，因此参加反应的甲、乙微粒个数比为； 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，因此消耗二氧化碳有助于缓解温室效应。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。整个流程中，、​属于氧化物，氢气、氧气为单质，乙烯不含氧元素，因此共2种氧化物。 15. 四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下： （1）黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀 ①反应的化学方程式为________。 ②基本反应类型为________。 ③实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、________。 ④得到的溶液A中含有的溶质有：、________、________（均填化学式）。 ⑤根据上述溶质成分可知，加入的________（填“黄卤”或“黑卤”）是过量的。 （2）操作Ⅱ中“敞锅熬盐”的原理为________结晶（填“降温”或“蒸发”）； （3）操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填字母序号）。 A. 冰水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和溶液 （4）得到的精盐________（填“一定”或“不一定”）是纯净物。 （5）将60 kg含10 %NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________。 【答案】（1） ①. BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 ②. 复分解反应 ③. 漏斗 ④. NaCl ⑤. MgCl2 ⑥. 黑卤 （2）蒸发 （3）B （4）不一定 （5）12kg 【解析】 【小问1详解】 ①黄卤中的BaCl2和黑卤中的MgSO4发生反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。 ②上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，所以基本反应类型为复分解反应。 ③操作Ⅰ是将固体和液体分离，即过滤操作，过滤会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④因为黄卤中的NaCl不参与反应，且反应生成了MgCl2，所以得到的溶液A中含有的溶质有MgSO4、NaCl、MgCl2。 ⑤根据溶液A中的溶质成分，有MgSO4，说明氯化钡和硫酸镁反应时，硫酸镁有剩余，所以加入的黑卤是过量的。 【小问2详解】 操作Ⅱ中“敞锅熬盐”是通过蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶。 【小问3详解】 A、粗盐中的氯化钠能溶于冰水，造成NaCl损耗，故A选项不符合题意； B、饱和的NaCl溶液不能溶解NaCl，可以溶解粗盐表面的杂质，故B选项符合题意； C、饱和的NaOH溶液能溶解NaCl，造成NaCl损耗，且冲洗粗盐时会使粗盐引入新的杂质，故C选项不符合题意； D、饱和的BaCl2溶液冲洗粗盐，氯化钡能与杂质中的硫酸镁发生反应生成硫酸钡沉淀与氯化镁，从而引入新的杂质，故D选项不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 操作Ⅱ（敞锅熬盐）是蒸发结晶过程，该过程无法除去溶液中含有的MgCl2等可溶性杂质，故得到的精盐不一定是纯净物。 【小问5详解】 首先计算黄卤中氯化钠的质量：60kg×10%=6kg；再计算黑卤中氯化钠的质量：40kg×15%=6kg；混合后氯化钠总质量为6kg+6kg=12kg，所以经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为12kg。 16. 某化学小组进行有关金属的实验如下。 （1）进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 （2）探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 红色固体变黑色 ②. 吸引铁粉,证明有铁生成 ③. （2） ①. ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. Fe和CuSO4溶液 ④. Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 ①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可玻璃管内的现象为红色固体变黑色。 ②磁铁能吸引铁粉，则其作用为证明有铁生成。 ③检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①甲中锌能和氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 ②在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ③甲能证明Zn>Fe，乙能证明Fe>H，丙能证明Cu>Ag，则还需要比较铁和铜，则图丁中的试剂A、B可分别为Fe和CuSO4溶液，铁能置换出铜，则说明Fe>Cu 。 ④图中质量变化有两段，则说明丙试管中的溶液有硝酸银和硝酸铜，且由于Zn>Cu>Ag，则加入锌时，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故b点表示锌和硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 17. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） （2） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. 产生白色沉淀 （3）实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （4）取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 （5）KOH、 （6）浓度为1%的KOH 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故无明显现象，说明该溶液中没有氢氧化钙； 实验2：结论为该溶液中含碳酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是产生白色沉淀； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，pH值越大，碱性越强，说明浓度为10%的溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 18. 化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： （1）该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 【答案】（1） 7.3 （2） 解：设该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为x x=7.4g 则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：该熟石灰样品中的质量分数为74% 【解析】 【小问1详解】 100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学模拟试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用可降解塑料 B. 工业废水排入河流 C. 发展氢能等清洁能源 D. 回收利用废旧金属 2. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A. 实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C. 红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D. 用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 3. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A. 废水、污水均须处理后排放 B. 明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 D. 活性炭用于自来水杀菌消毒 4. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 在碳、氧、硅、铁四种元素中，属于金属元素的是 A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 铁 6. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 8. 2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A. 铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B. 实验中生锈速率最快的铁丝球是① C. 铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D. 为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 9. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 巴中土壤以紫色土、黄壤为主，盛产柑橘、大米、土豆等特色农产品，结合化学与农业相关知识回答下列问题： （1）种植水稻时，为使水稻穗大粒满，增强抗倒伏能力，常施用氯化钾，该化肥属于_____（选填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。 （2）巴中紫色土富含钾、磷、铁，这里的“钾、磷、铁”指的是_____（填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （3）有经验的果农常在冬季给柑橘树刷一层“白浆”防冻防虫，该“白浆”的主要成分是_____（填化学式）。 （4）储存大米、土豆常用聚丙烯塑料制成密封袋，该塑料属于____（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （5）土豆、大米等食物富含淀粉，是人体主要供能物质。淀粉属于六大基本营养素中的______。 12. 化学与社会密切相关。 （1）为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、_______、_______等六类营养物质。 （2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的_______元素(填元素符号)，这种元素属于_______(填“微量元素”或“常量元素”)。 （3）某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。 A. 天然高分子材料 B. 有机合成材料 （4）相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。 A. 强度高、弹性好 B. 耐磨 C. 吸水性、透气性好 D. 耐化学腐蚀 （5）饮用完的矿泉水瓶需投入印有_______(填字母)标识的垃圾箱。 13. 如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下所示，请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_____。 （2）反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为_____（写最简整数比），该反应可以减少空气中二氧化碳，有助于缓解的环境问题是_____。 （3）全部反应过程中共涉及_____种氧化物。 15. 四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下： （1）黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀 ①反应的化学方程式为________。 ②基本反应类型为________。 ③实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、________。 ④得到的溶液A中含有的溶质有：、________、________（均填化学式）。 ⑤根据上述溶质成分可知，加入的________（填“黄卤”或“黑卤”）是过量的。 （2）操作Ⅱ中“敞锅熬盐”的原理为________结晶（填“降温”或“蒸发”）； （3）操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填字母序号）。 A. 冰水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和溶液 （4）得到的精盐________（填“一定”或“不一定”）是纯净物。 （5）将60 kg含10 %NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________。 16. 某化学小组进行有关金属的实验如下。 （1）进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 （2）探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 17. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 18. 化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： （1）该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $