精品解析：2026年黑龙江大庆市肇源县中考一模化学试题

初三化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 1. 下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 分离液态空气后物质的总质量不变 B. 5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C. 100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D. 铁丝生锈后质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确； 故选：D。 2. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 A. 化学反应过程 B. 反应物和生成物各是什么物质 C. 反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 反应物和生成物之间的质量比 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查化学方程式的意义，特别是其为何能用于定量计算。化学方程式表示化学反应，但能进行计算的关键在于它提供了定量关系。 【详解】A.化学反应过程：化学方程式仅表示反应的整体变化（如反应物转化为生成物），并不描述详细过程（如反应步骤或机理）。计算依赖于物质的数量关系，而非过程细节，因此该选项不是进行计算的原因，故A选项不正确。 B.反应物和生成物各是什么物质：化学方程式确实标明了反应物和生成物，这是计算的必要前提。但仅知道物质种类，无法确定具体比例（如质量或粒子个数），因此不足以进行计算。例如，知道氢气（）和氧气（）反应生成水（），但不知比例，无法计算所需质量，故B选项不正确。 C.反应物和生成物之间的粒子个数比：化学方程式的系数表示反应中各物质的粒子（如分子或原子）个数比（如中，、、的粒子个数比为）。这是化学计算的基础，因为粒子个数比结合相对原子质量可推导出质量比。但直接进行计算（如质量计算）时，通常使用质量比而非粒子个数比，因此该选项不是最直接的原因，故C选项不正确。 D.反应物和生成物之间的质量比：化学方程式通过系数和相对原子质量隐含了反应物与生成物之间的固定质量比（如中，、、的质量比为）。质量守恒定律（反应前后总质量不变）确保了该比例恒定，因此可直接用于质量计算（如求反应物或生成物的质量）。在初中化学中，定量计算主要基于质量比，故该选项是能进行计算的关键原因,故D选项正确。 综上，本题正确答案为D。 【点睛】化学方程式用化学式和系数表示化学反应，系数反映各物质的粒子个数比。 相对原子质量（如为、为）是恒定值，结合粒子个数比可计算出质量比。 质量守恒定律：反应前后物质总质量不变，因此化学方程式提供的质量比是固定的，可用于比例计算（如“十字交叉法”）。 3. 某物质和水反应只生成氢氧化钠和氧气，则该物质中 A. 只含钠元素 B. 一定含有钠元素，可能含有氧元素 C. 一定含有钠、氧两种元素 D. 一定含有钠元素，可能含有氧元素和氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和原子数目保持不变。反应为：某物质 + 水（H2O） → 氢氧化钠（NaOH） + 氧气（O2）。水（H2O）是反应物，水分子中氧原子数目比氢原子少；生成物是氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2），在氢氧化钠（NaOH）中氧原子和氢原子数目相同，而氧气（O2）又只由氧元素组成，所以在生成物中氧原子数目比氢原子多，根据反应前后原子数目不变可得出某物质一定含有氧元素；又由于反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠（NaOH）中有钠元素，所以某物质一定含有钠元素。综上所述，某物质一定含有钠元素和氧元素。 故选C。 4. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意； B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意； D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。 故选A。 5. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 6. 化学方程式的读法不正确的是 A. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C. 每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D. 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应物（一氧化碳和氧气）、生成物（二氧化碳）和反应条件（点燃）。正确。 B、应该为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不正确。 C、 它包含了分子数比（2:1:2，与方程式系数一致）和反应条件（点燃），符合方程式的微观描述。正确。 D、根据化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳。正确。 故选B。 7. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1∶1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。 【详解】A、从微粒的构成可知，甲是氧化汞（HgO），由氧化汞分子构成；乙是汞（Hg），为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气（O2），由氧分子构成，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2:1，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故选项说法正确。 故选D。 8. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 主要实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中充分燃烧 发出白光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，现象是：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，现象是：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是：产生大量白烟，发出黄白色火焰，没有白雾，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选A。 9. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料， 丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为 A. 32 B. 33 C. 34 D. 35 【答案】B 【解析】 【详解】设a为1，则反应前碳、氢原子个数分别为4、10，根据反应前后原子的种类和个数不变，则c为10÷2=5、d为4，此时反应后氧原子个数为5+4×2=13，则b为，则需将数值统一扩大2倍，则a、b、c、d的数字分别为2、13、10、8，则a、b、c、d 之和为2+13+10+8=33，故选B。 10. 电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A. CaCO3 B. Ca(HCO3)2 C. CaO D. Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应方程式：CaC₂ + 2H₂O =X + C₂H₂，反应前后原子的种类和个数不变。反应物总共有1个Ca、2个C、4个H、2个O，生成物C2H2中有2个C和2个H，所以X中必有1个Ca、2个H和2个O，选项D符合题意，故选D。 11. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【详解】由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。 故选B。 【点睛】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断。 12. 有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A. 6.2g B. 4.4g C. 10.8g D. 2.6g 【答案】B 【解析】 【详解】已知A与D的相对分子质量分别是16和18，设生成D的质量为x，则 x=3.6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成C的质量是 故选B。 13. 同学们用如图所示的装置进行质量守恒定律的验证，以下说法正确的是 A. 反应过程中没有出现明显现象 B. 称量反应前的质量比反应后小 C. 该反应没有遵守质量守恒定律 D. 应将装置放在密闭容器中进行 【答案】D 【解析】 【详解】 A、碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出，现象明显，A错误； B、该反应产生二氧化碳气体逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前物质总质量等于反应后剩余物质质量与逸出二氧化碳气体质量之和，所以称量反应前的质量比反应后大，B错误； C、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应因有气体逸出导致天平不平衡，但仍然遵守质量守恒定律，C错误； D、由于有气体生成，为了验证质量守恒定律，应将装置放在密闭容器中进行，防止气体逸出，D正确。 故选D。 14. 我国科研团队研发的“巡天”空间望远镜，其镜头镀膜材料中含有氟化镁(MgF2)，其中镁元素的化合价为+2，则氟元素的化合价为 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在氟化镁（MgF2）中镁元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+x×2=0，解得x=-1，即在氟化镁中氟元素的化合价为-1价。 故选A。 15. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2↑+ H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解)，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体体积不再变化，故选项图像正确； B、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体，故选项图像正确； C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐增大，但当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙质量不再变化，故选项图像不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量保持不变，则化学反应前后，碳元素的质量保持不变，故选项图像正确。 故选C。 二、填空题：本大题共3小题，共20分。 16. 从微观本质上揭示化学反应前后质量守恒的原因 （1）宏观：元素的质量、种类___________填“变”或“不变”，下同；物质的总质量___________。 （2）微观：原子的种类、数目、质量___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 （2）不变 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生变化。 17. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想。液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示。 ①该化学反应的基本类型是_______反应。参加反应的两种分子个数比为_______。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是_______(填字母)。氢气燃烧时该反应的能量转化是将_______能转化为机械能。 A．无毒 B．燃烧热值高 C．燃烧后的产物是水，不会污染空气 （2）“分”的思想。航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，此过程中发生改变的粒子是_______。 （3）“合”与“分”的思想。通过以上事实，证明了水是由_______组成。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 2：1##1：2 ③. ABC ④. 化学 （2）##水分子 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①由微观反应示意图可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特点，因此该反应属于化合反应。参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源具有无毒、燃烧热值高、燃烧后的产物是水，不会污染空气的优点，故选ABC。氢气燃烧时该反应的能量转化是将化学能转化为机械能。 【小问2详解】 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，此过程中发生改变的粒子是水分子。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成。 18. 某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 （1）上述的A~C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。 ①否定B、C装置的理由分别是____________________、_________________； ②装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 （2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是___________________； ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是________________。 【答案】 ①. B装置内发生的变化属于物理变化 ②. C装置内产生的气体会逸散到空气中 ③. 4P+ 5O22P2O5 ④. 锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大 ⑤. 气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】 【详解】本题考查了探究质量守恒定律。在化学反应中有气体参加反应或生成时，需在密闭的容器进行。 （1）①B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；C装置内产生的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律； ②红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+ 5O2 2P2O5； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，能够观察到锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大； ②因为气球变大后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。 三、探究题：本大题共1小题，共10分。 19. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （4）用图D所示实验来验证化学反应前后物质的质量关系时，小林发现反应后质量增大，请分析其原因___________。 （5）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在___________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 调节瓶内气压，防止瓶塞冲出 ②. 没有 ③. D （3） ①. 右 ②. 装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小 （4）反应前称量的固体是镁，反应有氧气参与，反应后生成氧化镁，称量固体质量变大 （5）密闭 （6）化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量。A实验中红磷燃烧是化学反应，B实验中稀盐酸与碳酸钠反应是化学反应，C实验中酒精与水混合是物理变化，物理变化不属于质量守恒定律讨论范围，所以遵守质量守恒定律的是A、B。故填：AB。 【小问2详解】 红磷燃烧会放出大量的热，装置内气压会变大，气球通过玻璃管连接，可以缓冲瓶内的气压。如果红磷量不足，参与反应的红磷和氧气遵循质量守恒定律，与生成的五氧化二磷质量相等，而剩余的氧气还在锥形瓶中，反应前后质量不会改变，因此对实验结果没有影响。对图像逐项分析： A、纵坐标是气体总质量，在实验过程中，氧气被消耗，气体总质量会减小，但不会减小到0，因为装置中存在不反应的氮气等，A错误； B、纵坐标是氮气的质量，氮气不参与反应，因此氮气质量始终保持不变，B错误； C、纵坐标是固态物质的质量，反应前固体是红磷，反应后生成五氧化二磷，固体质量增大，但不会持续增大，反应结束后质量应保持不变，C错误； D、纵坐标是氧元素质量，从微观上看，原子是化学变化中的最小粒子，氧原子的个数和质量在反应前后不改变，因此宏观上氧元素的质量也不会变，D正确。 故填：调节瓶内气压，防止瓶塞冲出；没有；D。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生，反应方程式：，由于装置不是密闭的，产生的CO2逸出，天平所称量的质量会变小，天平指针会向右偏转。故填：右；装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小。 【小问4详解】 镁与氧气反应后生成氧化镁，反应方程式：，反应前称量的固体是镁，反应后称量所得的氧化镁固体比反应前的镁的质量大。故填：反应前称量的固体是镁，反应有氧气参与，反应后生成氧化镁，称量固体质量变大。 【小问5详解】 有气体参与或生成的反应，若装置不密闭，气体脱离了装置，反应前后称量的质量会发生改变，因此只有在密闭装置中，天平称量的质量才会相等。故填：密闭。 【小问6详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学反应前后种类、个数、质量都不会改变，从而使宏观上参与反应的物质总质量与生成的物质总质量不变。故填：化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ （3）剩余物质还可以生成氧气多少克？ 【答案】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：17g+1g-11.7g=6.3g； （2）解：设17g过氧化氢完全反应生成氧气的质量为x x=8g，大于6.3g，则17g过氧化氢没有完全反应 答：17g过氧化氢没有完全反应 （3）剩余物质还可以生成氧气的质量为：8g-6.3g=1.7g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 1. 下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 分离液态空气后物质的总质量不变 B. 5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C. 100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D. 铁丝生锈后质量增加 2. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 A. 化学反应过程 B. 反应物和生成物各是什么物质 C. 反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 反应物和生成物之间的质量比 3. 某物质和水反应只生成氢氧化钠和氧气，则该物质中 A. 只含钠元素 B. 一定含有钠元素，可能含有氧元素 C. 一定含有钠、氧两种元素 D. 一定含有钠元素，可能含有氧元素和氢元素 4. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 与的分子个数比2∶3 C. 消耗氧气的质量4.8g D. 分子中C、H的原子个数比为1∶3 5. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 6. 化学方程式的读法不正确的是 A. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C. 每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D. 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 7. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1∶1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 8. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 主要实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中充分燃烧 发出白光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 9. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料， 丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为 A. 32 B. 33 C. 34 D. 35 10. 电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A. CaCO3 B. Ca(HCO3)2 C. CaO D. Ca(OH)2 11. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 12. 有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A. 6.2g B. 4.4g C. 10.8g D. 2.6g 13. 同学们用如图所示的装置进行质量守恒定律的验证，以下说法正确的是 A. 反应过程中没有出现明显现象 B. 称量反应前的质量比反应后小 C. 该反应没有遵守质量守恒定律 D. 应将装置放在密闭容器中进行 14. 我国科研团队研发的“巡天”空间望远镜，其镜头镀膜材料中含有氟化镁(MgF2)，其中镁元素的化合价为+2，则氟元素的化合价为 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 15. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2↑+ H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解)，其中不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题：本大题共3小题，共20分。 16. 从微观本质上揭示化学反应前后质量守恒的原因 （1）宏观：元素的质量、种类___________填“变”或“不变”，下同；物质的总质量___________。 （2）微观：原子的种类、数目、质量___________。 17. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想。液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示。 ①该化学反应的基本类型是_______反应。参加反应的两种分子个数比为_______。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是_______(填字母)。氢气燃烧时该反应的能量转化是将_______能转化为机械能。 A．无毒 B．燃烧热值高 C．燃烧后的产物是水，不会污染空气 （2）“分”的思想。航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，此过程中发生改变的粒子是_______。 （3）“合”与“分”的思想。通过以上事实，证明了水是由_______组成。 18. 某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 （1）上述的A~C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。 ①否定B、C装置的理由分别是____________________、_________________； ②装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 （2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是___________________； ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是________________。 三、探究题：本大题共1小题，共10分。 19. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （4）用图D所示实验来验证化学反应前后物质的质量关系时，小林发现反应后质量增大，请分析其原因___________。 （5）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在___________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ （3）剩余物质还可以生成氧气多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $