精品解析：2026年吉林吉林市高新区恒山路亚桥中学中考适应性训练（一）化学试题

2026年中考适应性训练(一)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(每小题1分，共10分) 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A、“风雨送春归，飞雪迎春到”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、“明月松间照，清泉石上流”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 排放烟尘 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； B、种植绿化，可以改善空气质量，保护环境，不会造成空气污染，符合题意； C、焚烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意； D、排放烟尘，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意。 故选B。 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，符合规范的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体药品 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，该操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该操作错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，该操作错误； D、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确； 故选D。 4. 人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮 【答案】B 【解析】 【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 5. 下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是 A. 个氢原子 B. 2个三氧化氮离子 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 D. 个钠元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2中的“2”表示1个氢分子含有2个氢原子，而非2个氢原子，错误； B、“2”中“2”表示2个硝酸根离子，但“三氧化氮离子”名称错误，应为硝酸根离子，错误； C、元素符号上方的数字表示化合价，“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，正确； D、“2Na”中“2”表示2个钠原子，元素是宏观概念，不论个数，错误。 故选C。 6. 下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 硫燃烧是剧烈氧化的现象 C. 硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 D. 集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、硫燃烧是剧烈的氧化反应，不符合题意； C、硫在空气和氧气中的燃烧产物相同，均是二氧化硫，符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶底部留有水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，不符合题意。 故选C。 7. 拉瓦锡定量研究空气的组成，涉及一个化学反应的微观过程如下图，对其分析错误的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 金属汞是由汞分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由图可知，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，不符合题意； C、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，均是汞元素和氧元素，不符合题意； D、汞属于金属单质，由汞原子构成，符合题意。 故选D。 8. 下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 石灰石、生石灰 水银、银 烧碱、纯碱 冰、干冰 类别 化合物 混合物 碱 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；银是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，冰是固体水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。 故选：D。 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，选项说法错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，选项说法正确； C、细铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，选项说法错误； D、我国稀土储量丰富，但其属于不可再生资源，不能大量开采，要合理开采，选项说法错误。 故选B。 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数是 ，故肯定还含有其它气体，不能判断蜡烛燃烧前瓶内只有氧气，故A错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，氧气还有剩余，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故C错误； D、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故D正确； 故选： D。 二、非选择题(每空1分，共35分) 11. 填空。 （1）生铁和钢都属于铁合金，但由于_______不同而性能不同。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示) （3）从分子的角度解释：湿衣服在阳光下比在阴凉下干得快_______。 【答案】（1） 含碳量 （2） （3） 温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，水分子运动速率更快，更易扩散到空气中 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异直接导致性能不同。 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池为手机内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。 【答案】（1） 金属 （2） 原子的最外层电子数相同 （3） 【解析】 【小问1详解】 钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂、钠原子的最外层电子数相同，均为1，因此化学性质相似； 【小问3详解】 碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：。 13. 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）在净水过程中用到活性炭的_______(填性质)。 （3）上述操作中，可以降低水的硬度的操作是_______(填“①”、“②”或“③”)。 【答案】（1） 过滤 （2） 吸附性 （3） ③ 【解析】 【小问1详解】 操作①将不溶于水的固体与液体分离，该分离固液混合物的操作是过滤。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，净水时利用其吸附性除去水中的色素、异味等杂质。 【小问3详解】 降低水的硬度需要除去水中可溶性钙、镁化合物，①过滤仅能除去难溶性杂质，②活性炭吸附仅能除去色素异味等，③蒸馏可得到几乎不含可溶性杂质的蒸馏水，能降低水的硬度。 14. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）℃时，氯化钾的溶解度是__________。 （2）根据实验，可判断出R物质是__________。 （3）烧杯②中溶液属于__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1）34g （2）硝酸钾##KNO3 （3）饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 ℃时，氯化钾的溶解度为34g； 【小问2详解】 根据图中操作可知，升温至t2℃，蒸发100g水之后，溶剂质量为200g-100g=100g，100g水中能完全溶解60gR，说明R物质在t2℃的溶解度≥60g，而由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，则说明R物质为硝酸钾； 【小问3详解】 由（2）分析可知，②温度为t2℃，溶剂质量为200g-100g=100g，溶质硝酸钾的质量为60g，根据图示，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则烧杯②中溶液为恰好饱和溶液。 15. 用下图实验研究CO2的性质。 （1）可证明CO2能与水反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （2）可证明CO2密度比空气的大的现象是______。 【答案】（1） ①. 纸花1和3变红、2不变红 ②. （2）纸花3比1先变红 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；故答案为：纸花1和3变红、2不变红； ②该反应是二氧化碳和水反应生成了碳酸，化学方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大将向下沉，会使纸花3比1先变红；故答案为：纸花3比1先变红。 16. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。 （1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，其硬度比纯铜_________（填“大”或“小”）。 （2）古人使用“火折子”点燃雁鱼灯。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_________________。 ②火折子中含有火硝（KNO3），KNO3中N元素的化合价为________________。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口，从而促进燃料充分燃烧。 【答案】（1）大 （2） ①. 能使可燃物与空气（或氧气）充分接触 ②. +5 （3）扩大 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则雁鱼灯灯体的材质青铜硬度比纯铜大； 【小问2详解】 ①由于吹气能使可燃物与空气充分接触，所以吹气可以使纸复燃； ②设N的化合价为x，KNO3中，K显+1价，O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可得（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问3详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧。 17. 中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_______(填元素符号)。 （2）是沙子的主要成分，工业制取粗硅(即流程①)的化学方程式为_______，在此过程中焦炭表现出的化学性质_______。 （3）硅能在氧气中燃烧生成并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是_______。 【答案】（1） O （2） ①. ②. 还原性 （3） 温室效应（或全球气候变暖） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位为O、Si、Al、Fe，因此硅的含量仅次于氧，对应元素符号为O； 【小问2详解】 由图可知，流程①的反应物为二氧化硅和焦炭，生成物为硅和一氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为：； 该反应中，焦炭在反应中夺取中的氧，将硅元素还原为单质硅，表现出还原性； 【小问3详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会导致温室效应加剧、全球气候变暖，硅燃烧无二氧化碳排放，因此有助于解决该环境问题。 18. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：①_______②_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_______，可作该实验的发生装置的是_______(填装置标号，下同)，其中更利于控制反应速率的是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. B或C ③. B 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C； B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 19. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： （1）向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸铜 猜想3：硫酸钠 （3）同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。 【答案】（1）固体溶解，溶液变为蓝色 （2） （3）上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色 （4）> （5） ①. 用pH试纸直接蘸取上层清液 ②. 无色酚酞溶液 ③. 溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色；故填：固体溶解，溶液变为蓝色。 【小问2详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此猜想2不成立；故填：上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色。 【小问4详解】 实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；故填：>。 【小问5详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；故填：用pH试纸直接蘸取上层清液。 ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成（或取样后加入无色酚酞溶液，若观察到溶液无色变成红色），证明溶液中存在氢氧化钠，即猜想1成立；故填：无色酚酞溶液；溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可）。 20. 完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100 g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为_______。 （2）现取配制好的过氧化氢溶液136 g，完全分解后得到氧气的质量是多少？ 【答案】（1） 200g （2） 解：设完全分解后得到氧气的质量是y y=6.4g 答：完全分解后得到氧气的质量是6.4g。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则，解得x=200g。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的化学方程式为，根据过氧化氢溶液的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性训练(一)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(每小题1分，共10分) 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 排放烟尘 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，符合规范的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体药品 D. 检查装置气密性 4. 人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮 5. 下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是 A. 个氢原子 B. 2个三氧化氮离子 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 D. 个钠元素 6. 下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 硫燃烧是剧烈氧化的现象 C. 硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 D. 集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染 7. 拉瓦锡定量研究空气的组成，涉及一个化学反应的微观过程如下图，对其分析错误的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 金属汞是由汞分子构成 8. 下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 石灰石、生石灰 水银、银 烧碱、纯碱 冰、干冰 类别 化合物 混合物 碱 氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 二、非选择题(每空1分，共35分) 11. 填空。 （1）生铁和钢都属于铁合金，但由于_______不同而性能不同。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示) （3）从分子的角度解释：湿衣服在阳光下比在阴凉下干得快_______。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池为手机内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。 13. 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）在净水过程中用到活性炭的_______(填性质)。 （3）上述操作中，可以降低水的硬度的操作是_______(填“①”、“②”或“③”)。 14. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）℃时，氯化钾的溶解度是__________。 （2）根据实验，可判断出R物质是__________。 （3）烧杯②中溶液属于__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 15. 用下图实验研究CO2的性质。 （1）可证明CO2能与水反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。 （2）可证明CO2密度比空气的大的现象是______。 16. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。 （1）雁鱼灯灯体的材质为青铜，其硬度比纯铜_________（填“大”或“小”）。 （2）古人使用“火折子”点燃雁鱼灯。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_________________。 ②火折子中含有火硝（KNO3），KNO3中N元素的化合价为________________。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口，从而促进燃料充分燃烧。 17. 中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_______(填元素符号)。 （2）是沙子的主要成分，工业制取粗硅(即流程①)的化学方程式为_______，在此过程中焦炭表现出的化学性质_______。 （3）硅能在氧气中燃烧生成并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是_______。 18. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：①_______②_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_______，可作该实验的发生装置的是_______(填装置标号，下同)，其中更利于控制反应速率的是_______。 19. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： （1）向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸铜 猜想3：硫酸钠 （3）同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。 20. 完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100 g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为_______。 （2）现取配制好的过氧化氢溶液136 g，完全分解后得到氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $