精品解析：山东菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 【答案】A 【解析】 【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误； B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确； C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确； D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确； 故选A。 2. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是 A. 食品中常用的调味剂——醋酸 B. 水果中含有的营养物质——维生素C C. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇 D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸结构简式为CH3COOH，醋酸属于有机物，故A不符合题意； B．维生素C又称为L-抗坏血酸，属于多羟基化合物，化学式为C6H8O6，属于有机物，故B不符合题意； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，属于有机物，故C不符合题意； D．碳纤维是碳单质一种结构，属于无机物，故D符合题意； 答案为D。 3. 一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于脂肪族化合物 D. 该物质属于烃的衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该物质含有羰基、羟基和羧基3种官能团，A正确； B. 该物质由碳、氢和氧元素组成，不是烃，不属于脂环烃，B错误； C. 该物质不含苯环，属于脂肪族化合物，C正确； D. 该物质由碳、氢和氧元素组成，属于烃的衍生物，D正确； 答案选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称为：3-甲基-5-己醇 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，其名称为4-甲基-2-己醇，A错误； B．前者为醇类，后者为酚类，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．因单键碳原子呈四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构，两者为同一物质，C错误； D．由结构简式可知该物质为反式聚异戊二烯，D正确； 答案选D。 5. 有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是 A. a代表2-甲基丙烷 B. b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C. b、c的一氯代物均为2种 D. 一定条件下，a、b、c均能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为烷烃，根据烷烃的系统命名法，a的名称为2-甲基丙烷，A正确； B．b分子中的2个饱和碳原子的杂化方式为sp3，2个连接碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2，B正确； C．b的一氯代物为2种，c的一氯代物为1种，C错误； D．a、b、c中均有饱和碳原子，均能发生取代反应，D正确； 故选C。 6. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子是sp3杂化 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质含有肽键和羧基，可以发生取代反应 D. 该物质的分子式是C19H26NO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中的N原子为单键结构，采用sp3杂化，故A正确； B．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，故B正确； C．由结构可知该物质中含有酰胺基即肽键和羧基，可发生取代反应，故C正确； D．该物质的分子式是C19H27NO3，故D错误； 故选：D。 7. 某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、6 B. 3、16、6 C. 3、16、5 D. 4、16、5 【答案】A 【解析】 【详解】已知乙炔基中碳原子为sp杂化，为直线形结构，则与乙炔基相连的C原子共线，则共有3个；苯环上的碳原子和碳碳双键两端的碳原子均为sp2杂化，碳原子形成的三条键为平面三角形，则可能共面的碳原子最多为14；饱和的碳原子为sp3杂化，此有机物中乙基、甲基及甲基所在的C原子中共计6个碳原子为四面体结构，故本题选A。 8. 利用下图所示的反应可以实现二氧化碳的固定和再利用，下列叙述正确的是 A. CO2分子中的化学键为非极性键 B. 化合物1与乙醇互为同分异构体 C. 化合物2分子中含有羧基和酯基 D. 该反应的“原子利用率”为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为，则分子中含有极性共价键，A错误； B．化合物1的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O，二者不是同分异构体，B错误； C．化合物2分子中含有酯基，C错误； D．化合物1与CO2制取化合物2，该反应为加成反应，则原子利用率为100%，D正确； 故选D。 9. 1mol某链状烃最多和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，该氯代烃可以和8mol氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，综上分析可知符合题意要求，故答案为：C。 10. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 【答案】A 【解析】 【分析】装置Ⅰ中2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反应为BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易挥发，并且能被酸性高锰酸钾氧化，用酸性高锰酸钾溶液检验1-丁烯或2-丁烯时挥发出的乙醇会造成干扰，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，据此分析解题。 【详解】A．2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应，装置Ⅰ不能使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热，A错误； B．装置Ⅱ中的水可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰，B正确； C．2-溴丁烷发生消去反应，生成烯烃，装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去，C正确； D．2-溴丁烷在发生消去反应的时候，脱氢的碳原子可能是1号碳原子也可能是2号碳原子，产物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正确； 故答案为：A。 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，2000年悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关烷烃的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构) C. 符合通式CnH2n＋2(n为正整数)的物质一定是烷烃 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2基团的物质互为同系物，同系物性质相似；则丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，氢原子能被卤素原子取代，特征反应均为取代反应，故A正确； B．分子式为CH2Cl2的结构只有1种，C2H4Cl2的同分异构体为CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种、C3H6Cl2的同分异构体为CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4种、C4H8Cl2的同分异构体为CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCCl(CH3)2和CH2ClCH(CH2Cl)CH3共9种(不考虑立体异构)，故B正确； C．烷烃的通式为CnH2n+2，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故C正确； D．丙烷在H的百分含量高于丁烷的，故等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大，故D错误； 故选：D。 12. 水杨酸( )是制备阿司匹林( )的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol水杨酸最多能与1 mol 反应 B. 步骤②反应为加成反应 C. 1 mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据水杨酸的结构简式，能与反应的官能团只有，因此1 mol水杨酸能与1 mol 反应，A正确； B．步骤②中发生取代反应引入溴原子，B错误； C．1 mol 水解生成1 mol 、1 mol ，产物中羧基、酚羟基与氢氧化钠发生中和反应，故1 mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH，C错误； D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，D正确； 故选AD。 13. 抗坏血酸(即维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸的所有碳原子可能在同一个平面上 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的官能团相同 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有2个手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有多个饱和碳原子，属于杂化，所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误； B．抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，脱氢抗坏血酸中也一样，B正确； C．抗坏血酸含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键；脱氢抗坏血酸含有的官能团为羟基、酮羰基、酯基，C错误； D．抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子；脱氢抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子，D正确； 故选BD。 14. Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图，说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X不存在顺反异构体 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X分子结构中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．X与互为异构体，两种结构以碳碳双键为轴形成顺反异构，故B错误； C．X与HBr反应，有两种加成方式，溴原子连接在不同双键碳原子上：、，故C正确； D．Z分子中含有1个手性碳原子：，故D错误； 故答案为BD。 15. 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔： D. 乙炔→聚氯乙烯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，然后与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇，两步实现物质转化，故A不符合题意； B．溴乙烷发生水解反应的产物是乙醇，而不是乙烯；由溴乙烷制备乙烯的反应是消去反应，而不是水解反应，故B符合题意； C．1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁烯（CH3CH2CH=CH2），CH3CH2CH=CH2与Br2发生加成反应产生1，2-二溴丁烷，1，2-二溴丁烷再与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁炔，故C不符合题意； D．乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D不符合题意； 故答案选B。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. Ⅰ.、、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 （1）下列事实能说明分子呈正四面体结构的是______（填字母）。 A. 分子的4个C-H共价键键长相等 B. 分子中每个键角都是109°28′ C. 没有同分异构体 D. 分子的沸点高于 （2）甲烷与下列烃的通式相同的是______（填字母）。 a. b. c. d. （3）向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 ①B装置有三种功能：a.均匀混合气体；b.干燥混合气体；c.______。 ②写出装置C中与反应生成氯仿（）的化学方程式______。 ③若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质，其物质的量是______mol。 Ⅱ.某烷烃，在STP下密度为1.34 g/L。 （4）写出化合物的分子式和结构式______。 【答案】（1）BC （2）cd （3） ①. 控制气体流速 ②. ③. 5 （4）C2H6、 【解析】 【小问1详解】 因为甲烷中4个C-H键完全相同，若各共价键达到静电平衡使分子结构稳定只能是平面正方形或者正四面体结构， A．若甲烷为平面正方形，其C-H共价键键长也相等，故A错误； B．若甲烷为平面正方形，则键角为90°，而CH4分子中每个键角都是109°28′，说明其为正四面体结构，故B正确； C．若甲烷为平面正方形，则CH2F2应有两种结构，而实际上CH2F2没有同分异构体，说明甲烷的空间结构为正四面体，故C正确； D．CCl4的沸点高于CH4是因为二者均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与甲烷的空间构型无关，故D错误； 综上所述选BC； 【小问2详解】 甲烷为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，由图可知，a为乙烯，分子式为C2H4，不符合烷烃通式，b为苯，分子式为C6H6，不符合烷烃通式，c为戊烷，分子式为，符合烷烃的通式，d为异丁烷，分子式为C4H10，符合烷烃通式，所以选cd； 【小问3详解】 ①气体通过液体可以通过气泡速率判断气体流速，故B装置功能还有：控制气流速度。 ②装置C中CH2Cl2与Cl2发生取代反应生成氯仿，化学方程式：。 ③将2 mol CH4与Cl2发生取代反应，每步都生成氯化氢，反应后氯化氢产物最多，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量各为0.5 mol，则生成HCl的物质的量是0.5 mol×1+0.5 mol×2+0.5 mol×3+0.5 mol×4=5 mol； 【小问4详解】 某烷烃在STP下密度为1.34 g/L，则该烷烃的摩尔质量为1.34 g/L×22.4 L/mol=30 g/mol，即其相对分子质量为30，根据烷烃的分子组成通式CnH2n+2可知，14n+2=30，即n=2，则该烷烃的分子式为C2H6，结构式为，故答案为：C2H6、。 17. 有机化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）有机物A的结构简式为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）物质E的官能团的名称为______。 （4）写出G→H需要的反应物和反应条件为______。 （5）物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，该芳香烃的结构简式为______。 （6）上图中也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） （3）碳碳双键、碳氯键（氯原子） （4）、光照 （5） （6） 【解析】 【分析】有机化合物A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则B是CH3CH2Cl，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，则C是CH2BrCH2Br，C在NaOH乙醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙炔，则D为乙炔，E发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E是CH2=CHCl；乙烯与苯发生加成反应生成G，G与氯气在光照条件下发生取代反应生成H，J发生加聚反应生成聚苯乙烯，则J是，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，有机物A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 由分析可知，C是CH2BrCH2Br，D为乙炔，C→D发生卤代烃的消去反应，其化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，E是CH2=CHCl，官能团的名称为碳碳双键、碳氯键或氯原子； 【小问4详解】 由分析可知，G→H是取代反应，需要的反应物和反应条件为、光照； 【小问5详解】 根据G的结构简式可知，G的分子式为，G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，说明该结构高度对称，故该芳香烃的结构简式为； 【小问6详解】 可由氯乙烷与苯在AlCl3作催化剂的条件下发生取代反应合成，反应的化学方程式是。 18. 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯），反应原理为： 实验步骤： ①浓硝酸与浓硫酸按体积比配制混合溶液（即混酸）共40 mL； ②在三颈烧瓶中加入13 g甲苯（易挥发），按如图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度约为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15 g。 相关物质的性质如下： 有机物 密度/g·cm⁻³ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）仪器A的名称是______。 （2）仪器B的作用是______。 （3）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式：______。 （4）分离反应后产物的方案如下： 操作1的名称是______，操作2中不需要用到下列仪器中的______（填字母）。 a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿 （5）本实验中一硝基甲苯的产率为______（保留小数点后一位）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）冷凝回流 （3） （4） ①. 分液 ②. de （5）77.5% 【解析】 【分析】该实验中混酸与甲苯在50-55℃下反应生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管接水口下进上出，据此分析： 【小问1详解】 根据图示装置可知，A为分液漏斗； 【小问2详解】 仪器B冷凝管的作用是冷凝回流； 【小问3详解】 甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成邻硝基甲苯和水，化学方程式为； 【小问4详解】 有机混合物和无机混合物通常不能互溶，故操作1的名称为分液，由表中数据可知甲苯、邻、对硝基甲苯沸点相差较大，故操作2为蒸馏，需要用到冷凝管、酒精灯、温度计、不需要用到分液漏斗和蒸发皿，答案选de； 【小问5详解】 根据化学方程式可知，1 mol甲苯可生成1 mol一硝基甲苯，13 g甲苯完全反应，理论上生成一硝基甲苯的质量为，实际生成一硝基甲苯的质量为15 g，因此本实验中一硝基甲苯的产率为。 19. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯和4.0 mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 （1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开______；装置c中碳酸钠溶液的作用是______。 （3）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是______。 b.操作Ⅳ、Ⅴ分别是______。 c.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的______。 【答案】（1）B （2） ①. 打开弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对 ②. 吸收HBr气体，防止污染空气 （3） ①. 分液漏斗 ②. 过滤、蒸馏 ③. Br2 【解析】 【分析】苯和溴单质的混合液置于分液漏斗中，实验开始前先打开弹簧夹K，然后使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对，向圆底烧瓶中滴入混合液，混合液接触催化剂溴化铁发生反应，生成溴苯和HBr，装置b中盛有四氯化碳可溶解挥发的苯和溴，溶液呈橙红色，装置c中碳酸钠溶液用于吸收HBr，防止污染空气；粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作Ⅰ为分液，再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，操作Ⅳ为过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用操作V为蒸馏实现分离。 【小问1详解】 圆底烧瓶中的液体体积应介于容积的之间，由题中可知该圆底烧瓶中所加溶液体积为15 mL+4.0 mL=19 mL，因此应选50 mL圆底烧瓶，故B正确； 【小问2详解】 ①向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对，便于混合液顺利流入圆底烧瓶中； ②苯与液溴反应生成HBr，在烧瓶中会形成酸雾；装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收HBr气体，防止污染空气； 【小问3详解】 a．根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗； b．根据分析可知，操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤、蒸馏； c．根据分析可知，加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴。 20. 卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题： 实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。 （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是___________。 实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) 已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。 （3）A试管中物质是___________。 （4）该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是___________。 （5）实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是___________(填字母)。 a．对产物进行红外光谱分析 b．对产物进行核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 （6）写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰 （3）水 （4）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 （5）ab （6） 【解析】 【分析】实验1：溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：； 实验2：1-溴丁烷再氢氧化钠、醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问1详解】 溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：； 【小问2详解】 银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰，故结论不合理； 【小问3详解】 1-溴丁烷的消去反应中，乙醇易挥发，产生气体通入盛有水的试管吸收乙醇，避免对产物检验的干扰，再通入高锰酸钾溶液中； 【小问4详解】 该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去； 【小问5详解】 a．红外光谱可检测化学键及官能团，丁烯含有碳碳双键、1-丁醇含有羟基，对产物进行红外光谱分析可以检验，a正确； b．核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢，丁烯、1-丁醇中氢所处的环境不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以检验，b正确； c．钠与加入的乙醇、生成1-丁醇都会生成氢气，故使反应混合物与金属钠反应不可以检验，c正确； 故答案为：ab； 【小问6详解】 2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应会生成烯烃，其对应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 2. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是 A. 食品中常用的调味剂——醋酸 B. 水果中含有的营养物质——维生素C C. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇 D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料 3. 一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于脂肪族化合物 D. 该物质属于烃的衍生物 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称为：3-甲基-5-己醇 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 5. 有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是 A. a代表2-甲基丙烷 B. b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C. b、c的一氯代物均为2种 D. 一定条件下，a、b、c均能发生取代反应 6. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子是sp3杂化 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质含有肽键和羧基，可以发生取代反应 D. 该物质的分子式是C19H26NO3 7. 某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、6 B. 3、16、6 C. 3、16、5 D. 4、16、5 8. 利用下图所示的反应可以实现二氧化碳的固定和再利用，下列叙述正确的是 A. CO2分子中的化学键为非极性键 B. 化合物1与乙醇互为同分异构体 C. 化合物2分子中含有羧基和酯基 D. 该反应的“原子利用率”为100% 9. 1mol某链状烃最多和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，该氯代烃可以和8mol氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是 A. B. C. D. 10. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，2000年悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关烷烃的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构) C. 符合通式CnH2n＋2(n为正整数)的物质一定是烷烃 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 12. 水杨酸( )是制备阿司匹林( )的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol水杨酸最多能与1 mol 反应 B. 步骤②反应为加成反应 C. 1 mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 13. 抗坏血酸(即维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸的所有碳原子可能在同一个平面上 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的官能团相同 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有2个手性碳原子 14. Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图，说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X不存在顺反异构体 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 15. 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔： D. 乙炔→聚氯乙烯： 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. Ⅰ.、、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 （1）下列事实能说明分子呈正四面体结构的是______（填字母）。 A. 分子的4个C-H共价键键长相等 B. 分子中每个键角都是109°28′ C. 没有同分异构体 D. 分子的沸点高于 （2）甲烷与下列烃的通式相同的是______（填字母）。 a. b. c. d. （3）向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 ①B装置有三种功能：a.均匀混合气体；b.干燥混合气体；c.______。 ②写出装置C中与反应生成氯仿（）的化学方程式______。 ③若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质，其物质的量是______mol。 Ⅱ.某烷烃，在STP下密度为1.34 g/L。 （4）写出化合物的分子式和结构式______。 17. 有机化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）有机物A的结构简式为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）物质E的官能团的名称为______。 （4）写出G→H需要的反应物和反应条件为______。 （5）物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，该芳香烃的结构简式为______。 （6）上图中也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是______。 18. 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯），反应原理为： 实验步骤： ①浓硝酸与浓硫酸按体积比配制混合溶液（即混酸）共40 mL； ②在三颈烧瓶中加入13 g甲苯（易挥发），按如图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度约为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15 g。 相关物质的性质如下： 有机物 密度/g·cm⁻³ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）仪器A的名称是______。 （2）仪器B的作用是______。 （3）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式：______。 （4）分离反应后产物的方案如下： 操作1的名称是______，操作2中不需要用到下列仪器中的______（填字母）。 a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿 （5）本实验中一硝基甲苯的产率为______（保留小数点后一位）。 19. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯和4.0 mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 （1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开______；装置c中碳酸钠溶液的作用是______。 （3）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是______。 b.操作Ⅳ、Ⅴ分别是______。 c.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的______。 20. 卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题： 实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。 （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是___________。 实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) 已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。 （3）A试管中物质是___________。 （4）该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是___________。 （5）实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是___________(填字母)。 a．对产物进行红外光谱分析 b．对产物进行核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 （6）写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $