精品解析：2026年黑龙江省哈尔滨市道外区九年级学业水平调研测试（一）化学试卷

2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试（一） 化学试卷 考生须知： 1.本试满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 2026年央视春晚《武BOT》节目中，人形机器人完成了高难度的空翻与武术动作。下列相关说法与化学无关的是 A. 其“骨骼”采用轻质高强的铝合金 B. 动力源为高能量密度的锂电池 C. 机器人表演的动作主要用Python语言编程 D. 机器人的AI大脑（芯片）和传感器是含硅材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝合金属于金属材料，其制备、性能研究属于化学研究范畴； B、锂电池的工作原理涉及化学能与电能的转化，电极材料、反应原理均属于化学研究范畴； C、Python语言编程属于计算机信息技术领域的内容，不涉及物质的相关研究，与化学无关； D、含硅材料的制备、性质研究属于化学研究范畴，与化学有关。 2. 我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是 A. 丝绸运输过程中发生霉变 B. 用磁石制成司南为商队指示方向 C. 将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 D. 用纺车将蚕丝纺成纱线 【答案】A 【解析】 【详解】丝绸霉变是微生物分解丝绸成分，生成了新物质，属于化学变化；用磁石制成司南、将琉璃加热熔化吹成器具、蚕丝纺成纱线，只是物质形状等发生改变，均无新物质生成，均属于物理变化。 3. 下列实验操作中符合安全规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 移动加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B、检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确； C、加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 B. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快 D. 水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成，分子种类不同，化学性质不同，解释正确。 B、电解水是化学变化，微观过程就是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，解释正确。 C、分子运动速率随温度升高而加快，阳光下温度更高，水分子运动更快，所以湿衣服干得更快，解释正确。 D、水银温度计液柱升高，是因为温度升高时汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不会发生改变，解释错误。 故选：D。 5. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列有关说法正确的是 A. 为了健康多吃保健品代替正常饮食 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. 青少年每天应保证足够饮水，饮料可以代替水 D. 垃圾分类回收处理，可实现资源有效利用，减少环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、保健品仅能辅助补充部分营养，无法提供人体所需的全部营养物质，不能代替正常饮食，错误； B、油的密度比水小，油锅着火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，还可能导致油滴飞溅扩大火势，错误； C、饮料中含有大量糖分、食品添加剂等，长期用饮料代替水会损害身体健康，错误； D、垃圾分类回收处理，可将有用的物质回收再利用，实现资源的有效利用，同时减少垃圾填埋或焚烧对环境的污染，正确。 6. 芯片制作过程中需要用到的原材料是晶圆，也叫单晶硅。下图是硅元素原子的相关信息。下面相关说法错误的是 A. B. 硅原子的质子数为14 C. 硅属于金属元素 D. 硅元素的相对原子质量为28.09 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，硅原子质子数为14，可得，解得，该说法正确。 B、元素周期表左上角的数字是原子序数，原子中原子序数=质子数，因此硅原子质子数为14，该说法正确。 C、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，该说法错误。 D、元素周期表中最下方的数字是元素的相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09，该说法正确。 故选：C。 7. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田 B. 大自然有自洁能力，小工厂排放一些工业废气没关系 C. 使用可降解的塑料制品 D. 大力开采可燃冰可以解决所有能源问题 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业污水含有毒、有害物质，用于灌溉稻田会污染土壤和农作物，危害人体健康，不符合绿色化学理念。 B. 大自然的自洁能力有上限，工业废气未经处理排放会造成大气污染，不符合绿色化学理念。 C. 使用可降解塑料制品，可减少传统难降解塑料带来的白色污染，符合绿色化学减少环境污染的要求。 D. 可燃冰属于化石能源，燃烧会产生温室气体，且开采技术不成熟，无法解决所有能源问题，大力开采易引发环境问题，不符合绿色化学理念。 8. 下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 B. 碳还原氧化铜 置换反应 C. 盐酸除铁锈 复分解反应 D. 电解水 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化反应不属于初中化学基本反应类型，铁丝在氧气中燃烧的基本反应类型为化合反应，故错误。 B. 碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确。 C. 铁锈的主要成分为，不是，化学方程式书写错误，正确的方程式为：，故错误。 D. 该反应的条件为“通电”不是“电解”，且化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故错误。 9. 下列关于酸碱盐溶液的相关说法正确的是 A. 能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B. 碱的溶解度随温度的升高而增大 C. 能与酸反应的溶液一定呈碱性 D. 向酸溶液中加水稀释pH不可能大于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，故A错误； B、并非所有碱的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故B错误； C、能与酸反应的溶液不一定呈碱性，如中性的氯化钡溶液可与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故C错误； D、酸溶液加水稀释时酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终呈酸性，pH不可能大于7，故D正确。 10. 下列物质的用途与所述性质有因果关联的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸作干燥剂 酸性 B 氦气用于制作霓虹灯 氦气的密度比空气小 C 金刚石用于切割玻璃 硬度大 D 活性炭用于净水 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与酸性无关，A错误； B、氦气用于制作霓虹灯是利用其通电时能发出有色光的性质，与密度比空气小无关，B错误； C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，用途与性质存在因果关联，C正确； D、活性炭用于净水是利用其吸附性，可吸附水中的色素和异味，与还原性无关，D错误。 11. 下列实验中不能体现化学反应伴随能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和稀盐酸发生化学反应，反应放热使装置内空气膨胀，U型管红墨水液面左低右高，能体现化学反应伴随能量变化。 B、氢氧化钠固体溶于水放热使U型管液面变化，但该过程是物理溶解，没有发生化学反应，不能体现化学反应伴随能量变化。 C、生石灰和水发生化学反应，反应放热使温度计示数升高，能体现化学反应伴随能量变化。 D、酒精燃烧属于化学反应，反应放热使水受热沸腾，能体现化学反应伴随能量变化。 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 待区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭 B 羊毛和棉纤维 灼烧、闻气味 C 蒸馏水与盐水 蒸干后是否有固体剩余 D 黄铜和黄金 加热观察金属是否变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃烧的小木条后，两种气体都能使木条熄灭，无法区分，方法错误。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，方法正确。 C. 蒸馏水是纯净物，蒸干无固体残留；盐水含可溶性氯化钠，蒸干有白色固体剩余，可通过蒸干区分，方法正确。 D. 黄铜是铜锌合金，加热时其中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，加热无明显变化，可通过加热观察是否变色区分，方法正确。 13. 下列图像对应的相关说法正确的是 A. 图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小 B. 图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化 C. 图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应 D. 图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大、随温度升高而减小，不是压强越大溶解度越小，错误； B、密闭容器中加热铜粉，初始阶段气体受热膨胀，压强先升高；铜与氧气反应消耗氧气，待完全反应冷却至室温后，装置内压强减小，最后压强低于初始压强，正确； C、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则中和反应是放热反应，错误； D、T为物质着火点，P点温度低于着火点，物质不能燃烧，Q点温度高于着火点，且氧气含量最高，Q点燃烧更剧烈，错误。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 国家卫健委等13部门发布《儿童青少年“五健”促进行动计划（2026-2030）》核心内容与硬指标包含体重、视力、心理、骨骼、口腔五大健康问题。请用所学化学知识，回答下列问题。 （1）若膳食中糖类摄入过量且消耗不足会转化为_____（填“脂肪”或“肌肉”）储存，易引发超重。 （2）维生素D3可以促进钙的吸收，人体通过晒太阳即能合成，其化学式为。维生素属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （3）人体内的神经递质如多巴胺（）与情绪调节密切相关，多巴胺中_____元素的质量分数最小。 （4）氟化钠可与牙齿表面的羟基磷酸钙[]反应，生成耐酸腐蚀的氟磷灰石[]，反应的化学方程式为，请写出X的化学式_____。 【答案】（1）脂肪 （2）有机化合物 （3）H（或氢） （4）NaOH 【解析】 【小问1详解】 人体中多余的糖类在消耗不足时，会转化为脂肪储存，进而引发超重，因此填脂肪。 【小问2详解】 除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机化合物，维生素D3含碳元素，属于有机化合物。 【小问3详解】 多巴胺的化学式为C8H11NO2，计算各元素总相对质量：C：12×8=96，H：1×11=11，N：14×1=14，O：16×2=32，其中H的总相对质量最小，因此氢元素质量分数最小。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子：左边共有10个Ca、6个P、26个O、2个H、2个Na、2个F，右边已有10个Ca、6个P、24个O、2个F，可知2X中含2个Na、2个O、2个H，因此X为NaOH。 15. 阅读科普短文，回答相应问题。 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的乙酸（），所以乙酸又被称为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 食醋可以除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。反应的化学方程式为： 。 在烹制鲤鱼的时候，放入食醋和白酒，因为乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯（）和水。乙酸乙酯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，因其具有香味所以能祛除鱼腥味的同时还能使菜品增香。 （1）冰醋酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分别取2.0mL水和乙酸乙酯，混合振荡，静置之后得到两层不互溶的液体，如图所示，请问上层液体是_____。 （3）请写出纯碱与食醋发生反应的化学方程式_____。 （4）哈尔滨冬季供暖期要求室内温度不低于20℃，现实验室有一瓶醋酸状态为液态，请你判断实验室的温度是否达到供暖标准？_____。 （5）含有相同碳原子数的醋酸和乙酸乙酯的质量比为_____。 【答案】（1）纯净物 （2）乙酸乙酯 （3） （4）不一定达到供暖标准 （5）15:11 【解析】 【小问1详解】 根据短文描述，纯净的乙酸才叫做冰醋酸，冰醋酸只含一种物质，因此属于纯净物。 【小问2详解】 短文明确说明乙酸乙酯难溶于水、密度比水小，密度更小的液体会浮在水的上层，因此上层液体是乙酸乙酯。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠，属于碳酸盐，类比题干给出的乙酸和碳酸钙的反应规律：酸和碳酸盐反应生成醋酸盐、二氧化碳和水，配平后即可得到反应方程式。 【小问4详解】 乙酸的熔点是16.6℃，乙酸为液态只能说明实验室温度高于16.6℃，温度可能在（未达标），也可能高于20℃（达标），因此无法确定是否达到供暖标准。 【小问5详解】 1个醋酸分子（）含2个碳原子，相对分子质量为；1个乙酸乙酯分子（）含4个碳原子，相对分子质量为。若碳原子数相同（取4个碳原子计算），则需要2个醋酸分子，总质量为，因此二者质量比为。 16. 中国科学家以和为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 （1）从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和_____均未改变。 （2）整个反应过程中_____（填元素符号）元素化合价没有改变。 （3）甲的相对分子质量为_____。 （4）请写出反应①的化学方程式_____。 【答案】（1）种类 （2）O （3）58 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的质量、数目、种类均不发生改变。 故填：种类。 【小问2详解】 反应前在单质​中为0价，反应后在化合物中为+1价，化合价改变；反应前在中为价，反应后在、有机物甲中化合价发生变化；在本题涉及的含氧化合物中，氧元素均为价，化合价始终不变。 故填：。 【小问3详解】 根据微观结构，甲分子含4个原子、10个原子，化学式为，相对分子质量为。 故填：58。 【小问4详解】 反应①的反应物为和，在催化剂I作用下生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 17. 氯碱工业是重要的基础化学工业，以精制饱和食盐水为原料生产烧碱、氯气（）、氢气等产品。主要流程如图（部分）： （1）除去粗盐中的不溶性杂质，可通过溶解、_____、蒸发、结晶等操作初步提纯。上述操作都会用到同一种玻璃仪器，该仪器的名称是_____。 （2）泳池消毒常用氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出化学方程式：_____。 （3）工厂用117吨的氯化钠为原料可制备质量分数为36.5%的浓盐酸_____吨。（假设氯元素的转化率为100%） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） （3）200 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶。溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止液体飞溅，因此三步都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为氯气和水，生成物为盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯元素转化率为，即中全部转化为中，的相对分子质量为，相对分子质量为，含质量为；对应纯的质量为；浓盐酸的质量为。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题。 I.气体的实验室制法 （1）①对应的仪器名称是_____。 （2）B装置可以用来制备的气体有_____（填字母）。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 （3）用装置A制取氧气的化学方程式为_____。 （4）下列关于气体制备实验说法正确的是_____（填字母）。 A. 向A中大试管内装固体试剂后再检查装置的气密性 B. 用排水法收集氧气时，导气管口刚产生气泡就开始收集 C. 用D或E装置都可以收集氢气，气体从c口或a口通入 II.探究气体的性质 （5）A实验可验证二氧化碳的性质是_____、______。 （6）B实验中_____（填“I”、“II”或“III”）中石蕊纸花变红，如果把水换成_____（填“食盐水”、“盐酸”或“烧碱溶液”）也会得到相同的实验现象。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC （3） （4）C （5） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 （6） ①. III ②. 食盐水 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于粒状固体和液体在常温下的反应，发生装置可以选择B装置； B、实验室可以选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，但是二氧化锰是粉末状，不能放置在多孔隔板上，发生装置均不能选择B装置； C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于块状固体和液体在常温下的反应，发生装置可以选择B装置； 【小问3详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问4详解】 A、应先检查装置的气密性，然后装入固体试剂，防止装置漏气，浪费药品，错误； B、用排水法收集氧气时，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，错误； C、用D装置收集氢气，氢气的密度比水小，气体应从c端通入，用E装置收集氢气，氢气的密度比空气小，应从a端通入，正确。 【小问5详解】 A实验中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问6详解】 I中的水和II中的二氧化碳均不能使石蕊纸花变色，III中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红； 食盐水显中性，不能使紫色石蕊纸花变色（对应I），III中纸花喷食盐水后放入二氧化碳中，二氧化碳与食盐水中的水反应生成酸性的碳酸，使纸花变红，可以得到相同的实验现象；盐酸显酸性，I中喷盐酸后，能使纸花变红，烧碱溶液显碱性，I中喷烧碱溶液后，能使紫色石蕊纸花变蓝，不能得到相同现象。 19. 已知是初中常见的五种纯净物，其部分信息如图所示： A B C D E 所含元素 X O C O H S O Na C O X H O 化合价 +2 +4 +6 +4 物质类别 氧化物 氧化物 酸 ? 碱 的转化关系如图所示，用“”表示一种物质可以转化成另一种物质，“”表示二者直接能发生反应。 （1）D所属的物质类别是_____。 （2）X2+核外有18个电子，则X的元素符号是_____，位于元素周期表第_____周期。 （3）请写出B的化学式_____。 （4）写出E与D反应的化学方程式_____。 （5）图中所有转化过程属于化合反应的有_____个。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 四 （3） （4） （5）1 【解析】 【分析】C是含（+6价）、的酸，故C为​；B是含（+4价）的氧化物，故B为；C是硫酸；D是含（+4价）、的化合物，故D为​，属于盐；E是含X的碱，X为+2价，故E为；A是含X（+2价）的氧化物，故A为； 【小问1详解】 由分析可知D是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 核外18个电子，X原子质子数，故X为，钙原子的核外电子分布为2，8，8，2，则钙元素位于元素周期表第四周期。 【小问3详解】 由分析可知B是。 【小问4详解】 由（2）可知X是钙，则A是氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 A（氧化钙）→E（氢氧化钙）化学方程式为，属于化合反应，A（氧化钙）与C（硫酸）化学方程式为，属于复分解反应，E（氢氧化钙）与B（二氧化碳）化学方程式为，不属于化合反应；E（氢氧化钙）与C（硫酸）化学方程式为，属于复分解反应；E（氢氧化钙）与D（碳酸钠）化学方程式为，属于复分解反应；C（硫酸）→B（二氧化碳）可以为硫酸与碳酸盐反应，属于复分解反应；C（硫酸）与D（碳酸钠）化学方程式为，属于复分解反应；D（碳酸钠）→B（二氧化碳）可以为碳酸钠与酸反应，属于复分解反应，故属于化合反应的只有1个。 20. 某工厂电解精炼铜后的废弃电解液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（假设电解液中无其它溶质）。为回收金属并处理电解液，需测定其中硫酸铜和硫酸亚铁的含量。操作过程如图所示。 （1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。 （2）最终剩余的固体是_____（写化学式）。 （3）原电解液中含有硫酸铜的质量分数为_____。 （4）A烧杯中产生气体的质量为_____。 （5）B烧杯中溶质的成分有_____（写化学式）。 【答案】（1） （2）Cu （3）8% （4）0.1g （5）、 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 稀硫酸过量时，铁能与稀硫酸反应溶解，铜不与稀硫酸反应，因此剩余固体为铜。 【小问3详解】 3.2g铜全部来自硫酸铜，根据元素守恒：质量分数为=8%。 【小问4详解】 6g固体中铜为3.2g，因此参与反应的铁质量为=2.8g，根据生成氢气质量为0.1g。 【小问5详解】 铁与硫酸铜、铁与稀硫酸反应均生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，因此溶质为过量的和。 21. 实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：使用传感器测定酸碱中和过程中溶液变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液变化曲线，如甲图所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL） 【分析甲图】 （1）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为_____mL。 （2）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是_____（写化学式）。 （3）向C点溶液中再滴加_____上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。 【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图像甲和乙】 资料卡片 1.酚酞溶液在呈红色，呈粉红色，无色 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_____（填字母）点呈红色。 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图? 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （5）请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。 【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制变化曲线图。下表是两组实验需选取的溶液。 实验方案 实验图像 第一组 取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （6）根据以上信息可以判断出假设_____成立。 请分析形成该曲线的原因_____。 【拓展思维】 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42:53，此时溶液中与的个数比为_____。 （8）继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的，请尝试解释原因：_____。 【答案】（1）10 （2） （3）5 （4）A （5） （6） ①. 二 ②. 初始pH低于甲图中的初始pH，说明氢氧化钠已经减少，即变质生成碳酸钠，根据资料卡片可知，向碳酸钠中滴加盐酸的过程发生两个反应，第一次突变表示碳酸钠完全转化成碳酸氢钠，第二次突变表示碳酸氢钠与盐酸反应完全。（合理即可） （7）4:1 （8）因为反应过程中产生的二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，，由图可知，此时加入的稀盐酸体积为10mL。 【小问2详解】 A点pH>7，氢氧化钠过量，盐酸与氢氧化钠反应生成，因此溶质为未反应完的和生成的。 【小问3详解】 C点加入了15mL盐酸，比恰好中和多了5mL盐酸，同浓度下中和5mL盐酸需要5mL氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 根据资料，时酚酞呈红色，甲图A点，其余点B/C/D/E的pH均小于8.2，呈无色，因此填A。 【小问5详解】 氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出方程式即可。 【小问6详解】 实验中第二组（碳酸钠滴加盐酸）的曲线和乙图一致，说明是氢氧化钠变质导致的，盐酸和碳酸钠分步反应，因此曲线出现两个拐点，符合乙图，故假设二成立。 【小问7详解】 根据质量比，以及方程式，可得碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的质量比为，此时碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中钠离子的个数比为2：1：1，而氯化钠中钠离子与氯离子个数比为1：1，故钠离子与氯离子的个数比为4：1。 【小问8详解】 恰好完全反应后，生成的二氧化碳溶解在溶液中，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试（一） 化学试卷 考生须知： 1.本试满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 2026年央视春晚《武BOT》节目中，人形机器人完成了高难度的空翻与武术动作。下列相关说法与化学无关的是 A. 其“骨骼”采用轻质高强的铝合金 B. 动力源为高能量密度的锂电池 C. 机器人表演的动作主要用Python语言编程 D. 机器人的AI大脑（芯片）和传感器是含硅材料 2. 我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是 A. 丝绸运输过程中发生霉变 B. 用磁石制成司南为商队指示方向 C. 将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 D. 用纺车将蚕丝纺成纱线 3. 下列实验操作中符合安全规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 移动加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 B. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快 D. 水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大 5. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列有关说法正确的是 A. 为了健康多吃保健品代替正常饮食 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. 青少年每天应保证足够饮水，饮料可以代替水 D. 垃圾分类回收处理，可实现资源有效利用，减少环境污染 6. 芯片制作过程中需要用到的原材料是晶圆，也叫单晶硅。下图是硅元素原子的相关信息。下面相关说法错误的是 A. B. 硅原子的质子数为14 C. 硅属于金属元素 D. 硅元素的相对原子质量为28.09 7. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田 B. 大自然有自洁能力，小工厂排放一些工业废气没关系 C. 使用可降解的塑料制品 D. 大力开采可燃冰可以解决所有能源问题 8. 下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 B. 碳还原氧化铜 置换反应 C. 盐酸除铁锈 复分解反应 D. 电解水 分解反应 9. 下列关于酸碱盐溶液的相关说法正确的是 A. 能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B. 碱的溶解度随温度的升高而增大 C. 能与酸反应的溶液一定呈碱性 D. 向酸溶液中加水稀释pH不可能大于7 10. 下列物质的用途与所述性质有因果关联的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸作干燥剂 酸性 B 氦气用于制作霓虹灯 氦气的密度比空气小 C 金刚石用于切割玻璃 硬度大 D 活性炭用于净水 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中不能体现化学反应伴随能量变化的是 A. B. C. D. 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 待区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭 B 羊毛和棉纤维 灼烧、闻气味 C 蒸馏水与盐水 蒸干后是否有固体剩余 D 黄铜和黄金 加热观察金属是否变色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像对应的相关说法正确的是 A. 图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小 B. 图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化 C. 图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应 D. 图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 国家卫健委等13部门发布《儿童青少年“五健”促进行动计划（2026-2030）》核心内容与硬指标包含体重、视力、心理、骨骼、口腔五大健康问题。请用所学化学知识，回答下列问题。 （1）若膳食中糖类摄入过量且消耗不足会转化为_____（填“脂肪”或“肌肉”）储存，易引发超重。 （2）维生素D3可以促进钙的吸收，人体通过晒太阳即能合成，其化学式为。维生素属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （3）人体内的神经递质如多巴胺（）与情绪调节密切相关，多巴胺中_____元素的质量分数最小。 （4）氟化钠可与牙齿表面的羟基磷酸钙[]反应，生成耐酸腐蚀的氟磷灰石[]，反应的化学方程式为，请写出X的化学式_____。 15. 阅读科普短文，回答相应问题。 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的乙酸（），所以乙酸又被称为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 食醋可以除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。反应的化学方程式为： 。 在烹制鲤鱼的时候，放入食醋和白酒，因为乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯（）和水。乙酸乙酯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，因其具有香味所以能祛除鱼腥味的同时还能使菜品增香。 （1）冰醋酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分别取2.0mL水和乙酸乙酯，混合振荡，静置之后得到两层不互溶的液体，如图所示，请问上层液体是_____。 （3）请写出纯碱与食醋发生反应的化学方程式_____。 （4）哈尔滨冬季供暖期要求室内温度不低于20℃，现实验室有一瓶醋酸状态为液态，请你判断实验室的温度是否达到供暖标准？_____。 （5）含有相同碳原子数的醋酸和乙酸乙酯的质量比为_____。 16. 中国科学家以和为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 （1）从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和_____均未改变。 （2）整个反应过程中_____（填元素符号）元素化合价没有改变。 （3）甲的相对分子质量为_____。 （4）请写出反应①的化学方程式_____。 17. 氯碱工业是重要的基础化学工业，以精制饱和食盐水为原料生产烧碱、氯气（）、氢气等产品。主要流程如图（部分）： （1）除去粗盐中的不溶性杂质，可通过溶解、_____、蒸发、结晶等操作初步提纯。上述操作都会用到同一种玻璃仪器，该仪器的名称是_____。 （2）泳池消毒常用氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出化学方程式：_____。 （3）工厂用117吨的氯化钠为原料可制备质量分数为36.5%的浓盐酸_____吨。（假设氯元素的转化率为100%） 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题。 I.气体的实验室制法 （1）①对应的仪器名称是_____。 （2）B装置可以用来制备的气体有_____（填字母）。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 （3）用装置A制取氧气的化学方程式为_____。 （4）下列关于气体制备实验说法正确的是_____（填字母）。 A. 向A中大试管内装固体试剂后再检查装置的气密性 B. 用排水法收集氧气时，导气管口刚产生气泡就开始收集 C. 用D或E装置都可以收集氢气，气体从c口或a口通入 II.探究气体的性质 （5）A实验可验证二氧化碳的性质是_____、______。 （6）B实验中_____（填“I”、“II”或“III”）中石蕊纸花变红，如果把水换成_____（填“食盐水”、“盐酸”或“烧碱溶液”）也会得到相同的实验现象。 19. 已知是初中常见的五种纯净物，其部分信息如图所示： A B C D E 所含元素 X O C O H S O Na C O X H O 化合价 +2 +4 +6 +4 物质类别 氧化物 氧化物 酸 ? 碱 的转化关系如图所示，用“”表示一种物质可以转化成另一种物质，“”表示二者直接能发生反应。 （1）D所属的物质类别是_____。 （2）X2+核外有18个电子，则X的元素符号是_____，位于元素周期表第_____周期。 （3）请写出B的化学式_____。 （4）写出E与D反应的化学方程式_____。 （5）图中所有转化过程属于化合反应的有_____个。 20. 某工厂电解精炼铜后的废弃电解液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（假设电解液中无其它溶质）。为回收金属并处理电解液，需测定其中硫酸铜和硫酸亚铁的含量。操作过程如图所示。 （1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。 （2）最终剩余的固体是_____（写化学式）。 （3）原电解液中含有硫酸铜的质量分数为_____。 （4）A烧杯中产生气体的质量为_____。 （5）B烧杯中溶质的成分有_____（写化学式）。 21. 实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：使用传感器测定酸碱中和过程中溶液变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液变化曲线，如甲图所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL） 【分析甲图】 （1）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为_____mL。 （2）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是_____（写化学式）。 （3）向C点溶液中再滴加_____上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。 【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图像甲和乙】 资料卡片 1.酚酞溶液在呈红色，呈粉红色，无色 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_____（填字母）点呈红色。 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图? 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （5）请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。 【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制变化曲线图。下表是两组实验需选取的溶液。 实验方案 实验图像 第一组 取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （6）根据以上信息可以判断出假设_____成立。 请分析形成该曲线的原因_____。 【拓展思维】 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42:53，此时溶液中与的个数比为_____。 （8）继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的，请尝试解释原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $