2026届高三化学重难点专题复习训练：新情景下的方程式的书写

高三复习专题训练：新情境下方程式的书写 【学习目标】　 1. 熟练新情境下方程式的书写规律。 2. 能根据问题情境(文字、流程、图像)判断反应物和生成物以及反应条件。 3. 能正确书写简单的离子方程式，熟练判断离子方程式的正误。 【知识点总结】 一、归纳文字信息型情境氧化还原反应方程式书写的一般规律。 (1) 先根据信息确定变价元素的反应物和产物； (2) 根据得失电子守恒配平相关物质； (3) 根据反应条件(溶液酸碱性)在方程式两边补充H＋、OH－、H2O； (4) 根据元素守恒和电荷守恒配平。 【例题展示1】 1、 工业上用过量浓氨水吸收二氧化硫气体，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 2、 NaClO3溶液可由Cl2缓慢通入热的NaOH溶液中而制得。制备 NaClO3的离子方程式为________________________________________________________。 3、 碳酸钠溶液可以吸收NO2气体，反应后溶液中含NO和NO，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 4、 在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示。 温度范围/ ℃ 150～210 290～320 890～920 固体质量/g 8.82 4.82 4.50 经测定，加热到210～290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________。 5、 工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS－、S2-的形式存在)，通过加入KMnO4溶液氧化沉淀将废水中的硫化物氧化为S沉淀除去。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，在碱性条件下的还原产物为MnO2。当溶液pH>7时，该反应的离子方程式为_______________________________________________。 二、 工艺流程型情境下方程式的书写 【例题展示2】 1. 某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下图所示，写出有关反应的离子方程式。 (1) 写出反应①中生成CO2的离子方程式：_____________________________。 (2) 写出反应②的离子方程式：______________________________________。 2. 工业上生产漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)时同时产生了高氯酸(HClO4)，其流程如下： (1) 写出反应器Ⅰ中反应的化学方程式：______________________________。 (2) 写出反应器Ⅱ中反应的离子方程式：______________________________。 3. 以铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： (1) 写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。 (2) 写出还原时反应的离子方程式：__________________________________。 三 、 书写循环图像的总反应方程式和某一步的反应方程式时，确定反应物和生成物方法：某一步的反应方程式只看这一步的箭头指进和指出，总反应方程式看总循环的箭头指进和指出，只进不出为反应物，只出不进为生成物。 【例题展示3】 1、As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图甲、乙所示。向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：__________________________________________。 2、 次磷酸根离子(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根离子，转化过程如图丙所示。 ①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为__________。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：_______________________________________。 3、金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图丁所示，R—CH===CH2转化为高碳醛的总反应方程式为__________________________。该反应历程的中间产物为_______________________________________________。 (4) EF-H2O2-FeOx法降解水体中有机污染物的反应机理如图戊所示。 阳极的电极反应式为_______________，X微粒的化学式为________________，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为 ________________________________。 【基础练习】 题型一： 根据文字信息书写相应的方程式。 (1) 将氨水和NH4HCO3溶液混合，反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________。 (2) PH3有剧毒，用硫酸铜溶液吸收，生成物含Cu3P沉淀、磷酸，反应的离子方程式为____________________ 。 (3) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得，反应过程中还有CO2等生成，且n(CO2)∶n(ClO2)＝1∶2。该反应的化学方程式是____________________________________________________________。 (4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法如下：第一步先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；第二步再将NaHS与NaVO3反应，生成浅黄色沉淀和Na2V4O9等物质。写出第二步反应的化学方程式：______________________________________________。 (5) (2023常州调研)向含AsO的溶液中加入(NH4)2S2O8溶液将AsO氧化为AsO，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 (6) (2023南通如皋调研)80 ℃时，将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成PbCl和S。写出该反应的离子方程式：__________ ____ __。 题型二： 工艺流程型情境下方程式的书写 2 、CuCl难溶于水，常用作有机合成催化剂，实验室以铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeCO3等)为原料制备CuCl的流程如下： (1)“酸浸”时，Fe2O3所发生反应的离子方程式为_____________________ ________________________________________________________________。 (2) “酸浸”时，Cu2S所发生反应的离子方程式为_____________________ _________________________________________________________________。 (3) “沉铁”反应的离子方程式为____________________________________。 (4) “沉锰”时，有CO2气体放出，该反应的化学方程式为________________ ______________________________________________________________。 (5) “合成”反应的化学方程式为____________________________________。 3 实验室以软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、MgO杂质)为原料制备高锰酸钾并获取MgCO3·3H2O的工业流程如下： (1) “熔融”过程中有K2MnO4生成，该反应的化学方程式为____________ _________________________________________________________________。 (2) “酸化”时，含Mn物质的物质的量随反应时间的变化关系如图所示，该反应的离子方程式为________________。 (2) “沉淀”过程的离子方程式为____________________________________________。 (4) 将MgCO3·3H2O加热到85 ℃，发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]，该反应的化学方程式为________________________________________________________。 4 (2023南通如皋适应考)黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。 (1) 黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。 写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：__________________ _______________________________________________________________。 (2) 工业上可以在酸性介质中用H2O2氧化浸出黄铜矿。40 ℃、pH<1、H2O2过量的条件下，用H2O2、H2SO4混合液浸出黄铜矿。 若浸出过程中，溶液中含有少量Na2SO4，则会析出黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀。写出Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：________________________________________________________________。 题型三：循环图像信息的方程式书写 5 通过研究反应的机理，可将化学反应更好地应用于工农业生产。 (1) 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图乙所示)确定。 甲 乙 ①写出图甲中X与CO发生反应的化学方程式：______________________。 ②利用上图原理，甲烷可将NO2催化还原，写出发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。 (2) 一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图丙所示。 丙 ①写出图丙中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：__________________________。 ②为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压(U)的关系如图丁所示。 丁 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：_____________________________ __________________________________________________________。 6 (扬州模拟)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。 (1) H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图甲所示。 ①酸性条件下，该催化过程中产生HO·的反应的离子方程式为____________________________________________________。 甲 ②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH＝6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH＝3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。 (2) 掺杂了Cr3+的Fe3O4催化剂催化氧化原理如图乙所示。在Fe3O4催化剂中掺杂少量Cr3+，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是 ________________________________________________________________。 乙 (3) 光催化氧化技术也可生成HO·降解有机污染物，其原理如图丙所示。光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO·的电极反应式为____________________。图中，HO·还有另外的产生途径，描述其产生过程：______________________________________________________________。 丙 答案和解析 【例题展示1】： 1. (1) SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O (2) 3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O　(3) 2NO2＋CO ===NO＋NO＋CO2　(4) 3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2　(5) 2MnO＋3S2-＋4H2O===2MnO2↓＋3S↓＋8OH－或2MnO＋3HS－＋H2O===2MnO2↓＋3S↓＋5OH－ 【例题展示2】： 1. (1) MnCO3＋2H＋===Mn2+＋CO2↑＋H2O　(2) 5Mn2+＋2ClO＋4H2O ===Cl2↑＋5MnO2＋8H＋ 2. (1) 3NaClO3＋3H2SO4===3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O　(2) 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O 3. (1) 3CuS＋8MnO＋4H2O ===8MnO2＋3SO＋3Cu(OH)2＋2OH－　(2) 2Cu2+＋2Cl－＋SO＋H2O ===2CuCl↓＋SO＋2H＋ 【例题展示3】： 1. (1) H3AsO3＋ClO－＋2OH－===HAsO＋Cl－＋2H2O (2) ①OH－　②H2PO＋4·OH===H2PO＋2H2O (3) R—CH===CH2＋CO＋H2―→R—CH2CH2CHO RCH2CH2Co(CO)4、 (4) Fe－2e－===Fe2+　O　H2O2＋H＋＋Fe2+===Fe3+＋H2O＋·OH 【基础练习】 1. (1) HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O (2) 12H2O＋11PH3＋24Cu2+===8Cu3P↓＋3H3PO4＋48H＋ (3) 2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O (4) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH (5) AsO＋S2O＋H2O===AsO＋2SO＋2H＋ (6) PbS＋MnO2＋4H＋＋4Cl－===PbCl＋S＋Mn2+＋2H2O 2、(1) Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　 （2）Cu2S＋2MnO2＋8H＋===2Cu2+＋2Mn2+＋S＋4H2O　 (3) Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH　 （4）MnSO4＋2NH4HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4　 (5) 2CuO＋2HCl＋SO2===2CuCl＋H2SO4 3. (1) 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2) 3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋4CH3COO－＋2H2O　 (3) Mg2+＋CO2＋2OH－＋2H2O===MgCO3·3H2O↓　 (4) 5[MgCO3·3H2O]CO2↑＋10H2O＋4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 4. (1) 4CuFeS2＋3O2＋6H2O===4CuS2＋4Fe(OH)3 (2) Na＋＋3Fe3+＋2SO＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ 解析：(1) 由图示可知CuFeS2与O2、H2O反应生成CuS2、Fe(OH)3。 (2) 根据黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的组成可知，Fe3+、Na＋、SO、H2O反应生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，再依据守恒规则可知产物中含有H＋，从而可写出离子方程式。 5. (1) ①Ba(NO3)2＋5CO===N2＋BaO＋5CO2　②CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O　(2) ①14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋　②FeS2－2e－===Fe2+＋2S 6. (1) ①H＋＋H2O2＋Fe2+ ===H2O＋Fe3+＋HO·　②酸性有利于HO·的形成，所以初始pH＝3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH＝6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近　(2) 掺杂少量Cr3+可以促进Fe2+生成，有利于HO·的形成。但Cr3+浓度过高，会使过多H2O2分解生成O2，不利于HO·的产生　(3) H2O－e－===H＋＋HO·　光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O·，最终转化为HO·. 1 学科网（北京）股份有限公司 $