专题一 坐标曲线题（复习讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题一 坐标图像题 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 3 03 攻·重难考点 4 考点一 pH的变化曲线 4 真题动向 考法01 酸碱稀释过程的pH变化曲线 考法02 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 考法03 计算题类型的pH变化曲线 核心提炼 知识点一 pH变化曲线 提升训练 考点二 质量变化曲线 11 真题动向 考法01 单个图像 考法02 多个图像 考法03 生成氢气的质量变化曲线 核心提炼 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 知识点二 化学反应前后物质质量的变化图像 提升训练 考点三 溶解度曲线 20 真题动向 考法01 溶解度曲线 考法02 溶质的质量分数曲线 核心提炼 知识点一 溶解度大小的判断及比较 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 提升训练 考点四 压强变化曲线 26 真题动向 考法 01 二氧化碳与碱反应变化曲线 考法 02 测定空气中氧气含量变化曲线 核心提炼 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 提升训练 命题透视 图像分析题是中考常见的题型。试题将实验中得到的数据以图表、图像的形式呈现出来，综合考查学生的信息获取与分析能力以及实验设计与探究能力。主要考查方式有：pH的变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、压强变化曲线，有单个曲线或多个曲线考查，综合性较强。热点题目为用传感器测定数据的图像分析。试题呈现形式主要有选择题或穿插于实验探究题中等。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 pH的变化曲线 江苏南京10 四川自贡13 山东滨州22，3分 新疆10 江西10 河南17，2分 吉林19分，2分 山东烟台21，5分 四川达州17，2分 宁夏18，2分 湖北19，3分 湖北随州15，2分 江苏南通10 四川甘孜26，3分 江苏镇江27，3分 质量变化曲线 四川T15，1分 重庆15 江苏淮安16 山东潍坊17 江苏泰州18，2分 四川南充12 黑龙江绥化10 江西10 福建10 黑龙江大庆18，3分 四川达州17，3分 溶解度曲线 海南18，2分 新疆7 江西12 重庆18，4分 河南18，4分 四川自贡18，4分 广东14 吉林13，3分 青海16，3分 四川成都19，2分 湖南17，3分 河南16，2分 广西25，3分 江苏南京18，4分 西藏11，4分 福建14，5分 湖南常德21，4分 山东济南13 四川遂宁8，3分 压强变化曲线 山东德州10 四川成都19，4分 吉林19，4分 山东临沂26，3分 江苏连云港12，1分 命题预测 1．pH的变化曲线考查的命题点有：溶液加水稀释后pH的变化，溶液加酸或碱后pH的变化，中和反应中溶液pH的变化，中和反应中溶液温度或电导率的变化等； 2．质量变化曲线主要考查验证质量守恒定律时，反应物和生成物各物质质量随时间变化关系； 3．以溶解度表和溶解度曲线为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等主要关注点； 4．压强变化曲线除二氧化碳与碱反应、空气中氧气含量测定外，向外延伸到金属与酸反应，或者多种实验的综合应用。 考点一 pH的变化曲线 考法01 酸碱稀释过程的pH变化曲线——新考法·多种图像整合 1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误； B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 故选D。 考法02 酸碱中和反应过程的pH变化曲线——数字化实验 2．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 考法03 计算题类型的pH变化曲线——抗酸药物 3．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 知识点一 pH的变化曲线 从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 知识点二 pH的变化判断方法 第一步：看“四点”——起点、拐点、交点、终点 1.起点：纵坐标是否为0，若生成物起点为0，反应开始后才产生；若起点>0，说明原溶液已有该物质； 2.拐点：曲线转折处，通常对应恰好完全反应（如沉淀最大、pH=7、温度最高）； 3.交点：两曲线相交，表示此时两物质的某个量相等（如产氢质量相等）； 4.终点：曲线最终走向，是否趋于平缓？平台高度代表总量；若下降，考虑溶解或分解。 第二步：看“三性”——斜率、平台、走向 1.斜率（陡峭程度）→ 反应速率。斜率越大，反应越快（金属活动性越强、浓度越大、温度越高等）。 2.平台高度（最终值）→ 总量。平台越高，生成物越多（如等质量金属产氢量：Al > Mg > Fe > Zn）。 3.走向（上升、下降、水平）→ 反应过程。上升表示生成物增加；水平表示反应停止（某反应物耗尽）；下降表示生成物减少（如沉淀溶解）。 第三步：结合反应原理，排除“不可能” 1.看是否符合反应顺序：向酸和盐的混合溶液中加碱，先中和后沉淀 → pH曲线先缓升（中和）后平台（沉淀）再陡升（碱过量）。 1．【新考法·多线组合】（2026·重庆·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是 A．a点溶液的pH一定比e点大 B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等 C．c点溶液中的微观粒子一定是、、 D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 【答案】C 【详解】A、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH在不断减小，e点溶液pH<7，故a点溶液的pH一定比e点大， A正确； B、反应过程中钠元素始终以的形式存在于溶液中，不会生成沉淀或气体，因此钠离子数目始终保持不变，任意点的钠离子数目都相等，B正确； C、题干明确说明是图丙上的任意一点，可对应任意反应阶段：若对应氢氧化钠过量阶段，则溶液中还有；若对应稀盐酸过量阶段，溶液中还有；只有恰好完全反应时才仅有、、，C错误； D、图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，，溶液都为无色，D正确； 故选C。 2．【新考法·数字化实验】（2026·安徽亳州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．【新考法·数字化实验与计算结合】（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 4．【新考法·海水酸化】（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 【答案】(1)③ (2)B (3)检查装置气密性 (4) (5)加入橄榄石后海水pH回升 (6) (7)海洋生态影响(或矿石投放量等) 【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。 （3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 （4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。 （7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。 考点二 质量变化曲线 考法01 单个图像——密闭容器内的变化 1．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 考法02 多个图像——新考向·多种图像综合 2．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 【答案】A 【详解】A、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0，根据质量守恒，反应生成的二氧化硫的质量等于参加反应的氧气与硫的质量之和，所以随着反应的进行，气体的质量不断增加，硫完全反应后不再改变，图像不合理。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量和化学性质不变，因此固体质量始终不变，图像合理。 C、生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0，后续再加生石灰溶剂质量仍为0，图像应在降至0后保持水平，图像合理。 D、滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由和可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁，图像合理。 考法03 生成氢气的质量变化曲线——新考法·能力素养 3．（2026·福建莆田·一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量： B．由图可知M、N的金属活动性顺序： C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D．由图可知M、N的相对原子质量： 【答案】B 【详解】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确； B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误； C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确； D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N，正确。 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线 图像 分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。 图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。 图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤ 【技巧点拨】若混合溶液中酸碱盐之间发生两个反应，解题时需考虑反应的先后顺序： ①H＋优先与氢氧根离子反应，即一般情况下，酸碱中和反应在前； ②碳酸根离子优先与氢离子反应，即产生气体优先于产生沉淀； ③若反应中有酸，酸完全反应后才会产生碳酸钙、氢氧化镁等能溶于酸的沉淀；若反应物分别有钡离子和硫酸根离子或银离子和氯离子，则反应一开始就会生成硫酸钡(或氯化银)沉淀。 知识点二 化学反应前后物质质量的变化 分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图像 分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。如煅烧一定质量的石灰石、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)。如一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 知识点三 金属与酸反应前后物质质量的变化 分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图像 分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。如煅烧一定质量的石灰石、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)。如一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示。 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图像 分析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 1．（2026·陕西宝鸡·一模）向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，可观察到有气泡产生 B．M点和N点的溶质种类不同 C．NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中铜的质量为 【答案】A 【详解】铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为，N点时锌恰好完全反应，剩余固体为不反应的铜，质量为。 A. M点锌未完全反应，稀硫酸与锌反应生成氢气，可观察到气泡，该项正确。 B. M点硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌；N点锌和硫酸恰好完全反应，溶质也只有硫酸锌，溶质种类相同，该项错误。 C. N→P过程中加入过量稀硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，该项错误。 D. 铜不参与反应，最终剩余固体为铜，质量为，是锌的质量，该项错误。 故选A。 2．（2026·河北石家庄·一模）在密闭容器(空气足量)中将少量的铜粉加热，如图所示为加热前后容器内固体质量和气体分子总数分别随时间变化的关系。下列说法不正确的是 A．a、c点时红色固体部分变黑，b、d点时全部变黑 B．b点的固体质量与d点相等 C．b点的气体分子总数比c点少 D．d点时固体质量等于铜粉和容器内氧气质量之和 【答案】D 【详解】A、b点时固体质量达到最大值，反应已结束，固体为CuO，d点时分子总数不变，则反应也结束，固体同样为CuO，a、c点时红色固体部分变黑，b、d点时全部变为黑色氧化铜，故A正确； B、b、d点反应完全，所以根据质量守恒，反应后固体质量因结合氧气，而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），故B正确； C、反应消耗氧气，气体分子总数随反应进行而减少，b点时反应已结束，气体分子总数达到最小值，c点时反应仍在进行，气体分子总数仍在减少，因此，b点的气体分子总数比c点少，故C正确； D、根据质量守恒定律，d点时固体质量等于铜粉和容器内参加反应的氧气质量之和，故D错误。 故选：D。 3．【新考向·多种图像综合】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A．时，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、t1℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，不符合题意； B、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉，加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量应相等，符合题意； D、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 4．【新考向·结合流程图】（2026·吉林·一模）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变 C．“再生”的最佳温度范围为 D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大 【答案】C 【详解】A.由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，题中说法正确。 B.部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，再生反应的反应物包含，单质氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的化合物中氧元素不再显0价，氧元素化合价发生变化，题中说法正确。 C.由图1可知，“再生”过程是将转化为的过程，根据图2，时，氧化亚铁已经完全反应，生成了四氧化三铁（氧元素质量不再增加，说明反应完成），没有继续反应生成三氧化二铁（氧元素质量稳定，没有过度氧化）， 催化剂成分稳定，活性最高，所以“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，题中说法错误； D.由图1可知，失效时转化为，固体中氧元素质量减少，铁元素质量不变，因此铁元素质量分数增大，题中说法正确； 故选C。 5．【新考向·结合实验综合】（2026·陕西宝鸡·一模）小马用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A． B．a点时，硬质玻璃管中有两种固体 C．b点时固体中铜元素的质量与点时的不同 D．c点时，酒精灯可能未点燃 【答案】C 【分析】该反应为一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为，结合图像进行分析解答。 【详解】A、根据图像可知，P应为生成CO2的质量。M为反应前CuO的质量，N为反应后Cu的质量，M-N为反应中失去的氧元素质量。根据质量守恒定律，生成CO2的质量P等于参加反应的CO质量与失去的氧元素质量（M-N）之和，故M-N＜P，选项正确； B. a点时反应未完全进行，固体包含未反应的CuO和生成的Cu，共两种，选项正确； C、根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，铜元素始终存在于硬质玻璃管的固体中，因此b点（反应完全结束）和d点（反应结束后继续通CO）固体中铜元素质量相等，选项错误； D、实验需先通CO排尽装置内空气防止爆炸，此时酒精灯未点燃，反应未发生，无CO2生成，对应c点状态，选项正确。 故选C。 考点三 溶解度曲线 考法01 溶解度曲线——新情境·天气瓶 1．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 考法02 溶质的质量分数——新情境·多种图像综合 2．（2026·江西新余·一模）识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，符合题意； C、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，蒸发水后有溶质析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。 故选B。 知识点一 溶解度大小的判断及比较 1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： A>B>C 。 2.P点的意义： t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 ； t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同 【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。 【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（ × ） 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： A>B>C ； 2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 C>B>A ； 3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为： C>B>A 。 一定温度时： 1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。 2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。 一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度 小 的需蒸发的水多。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 不饱和 （饱和/不饱和）溶液 不饱和g。溶液的溶质的质量分数为。 2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 饱和 （饱和/不饱和）溶液 75 g。溶液的溶质的质量分数为。 计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶质/降低温度/蒸发溶剂 ； 2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶剂/升高温度 。 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A>B>C 。 2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A=B>C 。 改变温度时溶液深度大小比较 1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小 A=B>C ； 2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 一招秒杀：“小小大不变” 改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小； 改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。 知识点五 改变温度后，比较析出晶体的质量 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A > B。 比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。 析出晶体后，溶液的质量大小A ＜ B，溶剂的质量大小A ＜ B。溶液中溶质的质量A ＜ B。 知识点六 选择提纯物质的结晶方法 1.若A中含有少量的B，可用 降温结晶 方法提纯A； 2.若B中含有少量的A，可用 蒸发结晶 方法提纯B； 3.若A中含有少量的C，可用 降温结晶 方法提纯A。 小结：提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。 【方法点拨】溶解度曲线题分析方法 一看点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度（即100g水中最多溶解的质量）。点在曲线下方为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，点在上方（但初中一般不说上方，实际为过饱和，不考）。 二看线：曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。 1.陡升型（如KNO₃）：随温度升高，溶解度显著增大 → 常用降温结晶提纯。 2.缓升型（如NaCl）：随温度升高，溶解度缓慢增大 → 常用蒸发结晶。 3.下降型（如Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度减小。 三看交点：两条曲线相交，表示在该温度下两物质的溶解度相等，且该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。 四看面：曲线将图像分成三个区域：曲线以上（有未溶固体，饱和）、曲线上（恰好饱和）、曲线以下（不饱和）。初中通常只比较点和线。 五看比：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 1．【新考向·单线分析】（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 2．【新考向·多线综合】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 【答案】D 【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 考点四 压强变化曲线 考法01 二氧化碳与碱反应变化曲线——新情境·数字化实验 1．（2026·山东济南·一模）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内分子数增多 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应消耗更多二氧化碳，压强下降幅度更大，因此甲对应曲线2，乙对应曲线1，正确。 B、 乙中加入蒸馏水，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强变小，正确。 C、 起始阶段加入液体，烧瓶内气体被压缩、体积减小导致压强增大，二氧化碳分子数没有增多，错误。 D、 对比两条曲线，加入氢氧化钠溶液的体系压强下降幅度远大于加入水的体系，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，正确。 故选C。 考法02 测定空气中氧气含量变化曲线——传感器 2．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 （1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应； （2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 集气瓶内气压的变化情况如图， BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热导致的气压增大比氧气消耗导致的气压减小差更明显； CD段气压减小的主要原因是氧气消耗，温度降低； DE段气压增大的主要原因是水进入集气瓶。 1．【新考向·单线分析】（2026·江苏南通·模拟）小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大 【答案】C 【详解】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，造成气体体积膨胀引起的，且白磷燃烧产生的是大量白烟而不是白雾，故A分析不合理； B、由图可知，从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度先降低，后保持不变，故B分析不合理； C、通过t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算得出氧气约占空气体积的，故C分析合理； D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了止水夹，在外界大气压的作用下烧杯中的水接入装置内，所以瓶内气压又显著增加，故D分析不合理； 故选：C。 2．【新考向·实验与曲线结合】（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 【答案】C 【详解】A. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，因此X曲线表示温度变化，故选项说法正确； B. 装置气密性不好会导致外界空气进入，测定结果偏小，因此保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一，故选项说法正确； C. 集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的1/5，消耗氧气体积约为，最终瓶内水的体积约为，故选项说法错误； D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：C。 3．【新考向·多线综合】（2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 (1)与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 (2)兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)曲线B (2) 强碱 产生白色沉淀 氯化钙溶液（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能导致压强减小，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则相同时间内，加入氢氧化钠溶液的装置中压强下降的多，则CO2与NaOH溶液反应的图像是曲线B； （2）设计方案：I.A中无明显现象，说明铝与蒸馏水不反应，B中产生气体，说明铝与氢氧化钠发生了反应，即铝可以与强碱反应； III.结论为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则现象是：产生白色沉淀； 实验结论：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故铝制易拉罐变瘪，化学方程式为：； ②略； 步骤III的作用是用氯化钡溶液验证生成了碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，也能用氯化钙溶液检验生成了碳酸钠； ③由实验I可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体单质具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，则该气体应是氢气，该反应的反应物是铝、氢氧化钠、水，生成物为四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 1．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 3．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 4．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 5．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 【答案】B 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 6．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 7．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 8．（2024·黑龙江·中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是 A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 【答案】C 【详解】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误； C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确； D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。 故选：C。 9．【新考法·废水处理】（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为______。 【答案】(1)生石灰 (2)20 (3)和 【详解】（1）由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。 （2）由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。 （3）向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。 10．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 中 红 (2) 放热 30 (3)解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【详解】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 11．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 (5)图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； （3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； （6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； （7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 3 03 攻·重难考点 4 考点一 pH的变化曲线 4 真题动向 考法01 酸碱稀释过程的pH变化曲线 考法02 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 考法03 计算题类型的pH变化曲线 核心提炼 知识点一 pH变化曲线 提升训练 考点二 质量变化曲线 9 真题动向 考法01 单个图像 考法02 多个图像 考法03 生成氢气的质量变化曲线 核心提炼 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 知识点二 化学反应前后物质质量的变化图像 提升训练 考点三 溶解度曲线 14 真题动向 考法01 溶解度曲线 考法02 溶质的质量分数曲线 核心提炼 知识点一 溶解度大小的判断及比较 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 知识点五 改变温度后，比较溶液浓度的大小 知识点六 改变温度后，比较析出晶体的质量 知识点七 选择提纯物质的结晶方法 提升训练 考点四 压强变化曲线 19 真题动向 考法 01 二氧化碳与碱反应变化曲线 考法 02 测定空气中氧气含量变化曲线 核心提炼 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 提升训练 命题透视 图像分析题是中考常见的题型。试题将实验中得到的数据以图表、图像的形式呈现出来，综合考查学生的信息获取与分析能力以及实验设计与探究能力。主要考查方式有：pH的变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、压强变化曲线，有单个曲线或多个曲线考查，综合性较强。热点题目为用传感器测定数据的图像分析。试题呈现形式主要有选择题或穿插于实验探究题中等。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 pH的变化曲线 江苏南京10 四川自贡13 山东滨州22，3分 新疆10 江西10 河南17，2分 吉林19分，2分 山东烟台21，5分 四川达州17，2分 宁夏18，2分 湖北19，3分 湖北随州15，2分 江苏南通10 四川甘孜26，3分 江苏镇江27，3分 质量变化曲线 四川T15，1分 重庆15 江苏淮安16 山东潍坊17 江苏泰州18，2分 四川南充12 黑龙江绥化10 江西10 福建10 黑龙江大庆18，3分 四川达州17，3分 溶解度曲线 海南18，2分 新疆7 江西12 重庆18，4分 河南18，4分 四川自贡18，4分 广东14 吉林13，3分 青海16，3分 四川成都19，2分 湖南17，3分 河南16，2分 广西25，3分 江苏南京18，4分 西藏11，4分 福建14，5分 湖南常德21，4分 山东济南13 四川遂宁8，3分 压强变化曲线 山东德州10 四川成都19，4分 吉林19，4分 山东临沂26，3分 江苏连云港12，1分 命题预测 1．pH的变化曲线考查的命题点有：溶液加水稀释后pH的变化，溶液加酸或碱后pH的变化，中和反应中溶液pH的变化，中和反应中溶液温度或电导率的变化等； 2．质量变化曲线主要考查验证质量守恒定律时，反应物和生成物各物质质量随时间变化关系； 3．以溶解度表和溶解度曲线为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等主要关注点； 4．压强变化曲线除二氧化碳与碱反应、空气中氧气含量测定外，向外延伸到金属与酸反应，或者多种实验的综合应用。 考点一 pH的变化曲线 考法01 酸碱稀释过程的pH变化曲线——新考法·多种图像整合 1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A．A B．B C．C D．D 考法02 酸碱中和反应过程的pH变化曲线——数字化实验 2．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 考法03 计算题类型的pH变化曲线——抗酸药物 3．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 知识点一 pH的变化曲线 从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 酸溶液中加入碱溶液 碱溶液中加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 知识点二 pH的变化判断方法 第一步：看“四点”——起点、拐点、交点、终点 1.起点：纵坐标是否为0，若生成物起点为0，反应开始后才产生；若起点>0，说明原溶液已有该物质； 2.拐点：曲线转折处，通常对应恰好完全反应（如沉淀最大、pH=7、温度最高）； 3.交点：两曲线相交，表示此时两物质的某个量相等（如产氢质量相等）； 4.终点：曲线最终走向，是否趋于平缓？平台高度代表总量；若下降，考虑溶解或分解。 第二步：看“三性”——斜率、平台、走向 1.斜率（陡峭程度）→ 反应速率。斜率越大，反应越快（金属活动性越强、浓度越大、温度越高等）。 2.平台高度（最终值）→ 总量。平台越高，生成物越多（如等质量金属产氢量：Al > Mg > Fe > Zn）。 3.走向（上升、下降、水平）→ 反应过程。上升表示生成物增加；水平表示反应停止（某反应物耗尽）；下降表示生成物减少（如沉淀溶解）。 第三步：结合反应原理，排除“不可能” 1.看是否符合反应顺序：向酸和盐的混合溶液中加碱，先中和后沉淀 → pH曲线先缓升（中和）后平台（沉淀）再陡升（碱过量）。 1．【新考法·多线组合】（2026·重庆·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是 A．a点溶液的pH一定比e点大 B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等 C．c点溶液中的微观粒子一定是、、 D．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 2．【新考法·数字化实验】（2026·安徽亳州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 3．【新考法·数字化实验与计算结合】（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 4．【新考法·海水酸化】（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 考点二 质量变化曲线 考法01 单个图像——密闭容器内的变化 1．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 考法02 多个图像——新考向·多种图像综合 2．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 考法03 生成氢气的质量变化曲线——新考法·能力素养 3．（2026·福建莆田·一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量： B．由图可知M、N的金属活动性顺序： C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D．由图可知M、N的相对原子质量： 知识点一 化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线 图像 分析 随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示 图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。 图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。 图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤ 【技巧点拨】若混合溶液中酸碱盐之间发生两个反应，解题时需考虑反应的先后顺序： ①H＋优先与氢氧根离子反应，即一般情况下，酸碱中和反应在前； ②碳酸根离子优先与氢离子反应，即产生气体优先于产生沉淀； ③若反应中有酸，酸完全反应后才会产生碳酸钙、氢氧化镁等能溶于酸的沉淀；若反应物分别有钡离子和硫酸根离子或银离子和氯离子，则反应一开始就会生成硫酸钡(或氯化银)沉淀。 知识点二 化学反应前后物质质量的变化 分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图像 分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。如煅烧一定质量的石灰石、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)。如一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 知识点三 金属与酸反应前后物质质量的变化 分类 化学反应中物质总质量的变化曲线 化学反应中剩余物质质量的变化曲线 图像 分析 在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变 (1)图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。 (2)图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。如煅烧一定质量的石灰石、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。 (3)图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)。如一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示。 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图像 分析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 1．（2026·陕西宝鸡·一模）向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，可观察到有气泡产生 B．M点和N点的溶质种类不同 C．NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中铜的质量为 2．（2026·河北石家庄·一模）在密闭容器(空气足量)中将少量的铜粉加热，如图所示为加热前后容器内固体质量和气体分子总数分别随时间变化的关系。下列说法不正确的是 A．a、c点时红色固体部分变黑，b、d点时全部变黑 B．b点的固体质量与d点相等 C．b点的气体分子总数比c点少 D．d点时固体质量等于铜粉和容器内氧气质量之和 3．【新考向·多种图像综合】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A．时，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 4．【新考向·结合流程图】（2026·吉林·一模）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 A．属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变 C．“再生”的最佳温度范围为 D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大 5．【新考向·结合实验综合】（2026·陕西宝鸡·一模）小马用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A． B．a点时，硬质玻璃管中有两种固体 C．b点时固体中铜元素的质量与点时的不同 D．c点时，酒精灯可能未点燃 考点三 溶解度曲线 考法01 溶解度曲线——新情境·天气瓶 1．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 考法02 溶质的质量分数——新情境·多种图像综合 2．（2026·江西新余·一模）识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应 A．A B．B C．C D．D 知识点一 溶解度大小的判断及比较 1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： A>B>C 。 2.P点的意义： t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 ； t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同 【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。 【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（ × ） 知识点二 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较 1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为： A>B>C ； 2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 C>B>A ； 3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为： C>B>A 。 一定温度时： 1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。 2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。 一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度 小 的需蒸发的水多。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 不饱和 （饱和/不饱和）溶液 不饱和g。溶液的溶质的质量分数为。 2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的 饱和 （饱和/不饱和）溶液 75 g。溶液的溶质的质量分数为。 计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶质/降低温度/蒸发溶剂 ； 2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 增加溶剂/升高温度 。 知识点四 饱和溶液浓度大小的比较 1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A>B>C 。 2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： A=B>C 。 改变温度时溶液深度大小比较 1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小 A=B>C ； 2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小 B>A>C ； 一招秒杀：“小小大不变” 改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小； 改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。 知识点五 改变温度后，比较析出晶体的质量 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A > B。 比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。 析出晶体后，溶液的质量大小A ＜ B，溶剂的质量大小A ＜ B。溶液中溶质的质量A ＜ B。 知识点六 选择提纯物质的结晶方法 1.若A中含有少量的B，可用 降温结晶 方法提纯A； 2.若B中含有少量的A，可用 蒸发结晶 方法提纯B； 3.若A中含有少量的C，可用 降温结晶 方法提纯A。 小结：提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。 【方法点拨】溶解度曲线题分析方法 一看点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度（即100g水中最多溶解的质量）。点在曲线下方为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，点在上方（但初中一般不说上方，实际为过饱和，不考）。 二看线：曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。 1.陡升型（如KNO₃）：随温度升高，溶解度显著增大 → 常用降温结晶提纯。 2.缓升型（如NaCl）：随温度升高，溶解度缓慢增大 → 常用蒸发结晶。 3.下降型（如Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度减小。 三看交点：两条曲线相交，表示在该温度下两物质的溶解度相等，且该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。 四看面：曲线将图像分成三个区域：曲线以上（有未溶固体，饱和）、曲线上（恰好饱和）、曲线以下（不饱和）。初中通常只比较点和线。 五看比：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 1．【新考向·单线分析】（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 2．【新考向·多线综合】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 4．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 考点四 压强变化曲线 考法01 二氧化碳与碱反应变化曲线——新情境·数字化实验 1．（2026·山东济南·一模）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内分子数增多 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 考法02 测定空气中氧气含量变化曲线——传感器 2．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 知识点一 二氧化碳与碱反应变化曲线 （1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应； （2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。 知识点二 测定空气中氧气含量变化曲线 集气瓶内气压的变化情况如图， BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热导致的气压增大比氧气消耗导致的气压减小差更明显； CD段气压减小的主要原因是氧气消耗，温度降低； DE段气压增大的主要原因是水进入集气瓶。 1．【新考向·单线分析】（2026·江苏南通·模拟）小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大 2．【新考向·实验与曲线结合】（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 3．【新考向·多线综合】（2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 (1)与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 (2)兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 1．（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 3．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 4．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 5．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 6．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 7．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 8．（2024·黑龙江·中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是 A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 9．【新考法·废水处理】（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为______。 10．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 11．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 (5)图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $