精品解析：2026年四川巴中市中考模拟预测化学试题

2026年中考模拟检测 化学试卷 （满分60分 50分钟完卷） 注意事项： 1.本试卷共6页，3个大题，18个小题。 2.答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分） 1. 巴中传统特产“灰水馍馍”（又称米豆腐）的制作过程中，涉及化学变化的是 A. 将大米磨成米浆 B. 用纱布过滤米浆 C. 米浆在锅中加热煮制糊化 D. 将米糕拍压平整成形 2. 巴中南江玉湖水库是重要的饮用水源地。下列做法不利于保护水质的是 A. 合理使用农药化肥 B. 生活污水集中处理 C. 向水库投放养鱼饲料 D. 禁止在水库周边建化工厂 3. 化学实验先后顺序往往有其内在科学性，先后顺序颠倒，轻则导致实验失败，重则引发安全事故。下列先后顺序不正确的是 A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B. 加热高锰酸钾制备氧气完毕，先撤酒精灯再从水槽中移出导管 C. 利用一氧化碳还原氧化铁时，先通一段时间CO再点燃酒精喷灯 D. 加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯的外焰固定加热 4. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 铝的相对原子质量是26.98g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 5. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结不正确的是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和棉纤维 ②用小苏打作发酵粉蒸馒头 C.化学与安全 D.化学与环境 ①在实验室，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可能漏气处 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为减少汽车尾气的污染，推广使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨物理性质差异大，因为它们的碳原子排列方式不同 B. 科学思维：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C. 科学探究与实践：分别将硫在空气中和氧气中点燃，探究氧气浓度对燃烧现象的影响 D. 科学态度与责任：合理使用可降解塑料，能有效减少白色污染 7. 平昌盛产青花椒。花椒的麻味主要来自花椒麻素（）。下列有关花椒麻素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 相对分子质量为247 8. 感探究之趣，赏化学之美—制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是 A. ①一定是硫酸铜的饱和溶液，此时该溶液不能再溶解任何物质 B. ②溶液中溶质质量分数为36% C. ①②③溶液中硫酸铜的质量分数②＞①＞③ D. 制作晶体时，降温结晶可使硫酸铜晶体从其饱和溶液中析出 9. 科学家成功研制电化学—化学级联催化合成环氧乙烷（），反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为 B. 生成丙、丁的质量比为51:7 C. 反应①实现了无机物转化为有机物 D. 反应②后原子数目减少 10. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。下列说法正确的是 燃料 沸点（℃）（101 kPa） 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 A. 水电解时，与电源正极相连的电极产生氢气，负极产生氧气，体积比为2:1 B. 氢气本身可做燃料，将氢气转化为氨气或甲醇作燃料，是因为氢气的沸点比氨气、甲醇高，更易储存 C. 甲醇充分燃烧的化学方程式为 D. 该一体化项目有利于实现“碳达峰、碳中和”的目标 11. 化学实验的设计能力是学习化学的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 B 检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况 C 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 100s时溶液中发生中和反应 B. 250s后溶液中有3种溶质 C. 与等质量等浓度的稀盐酸完全反应时，消耗固体质量：＜NaOH D. 滴加稀盐酸过程中，锥形瓶内始终能观察到明显的实验现象 二、填空与计算题（本大题包括3个小题，除标注分数外，其余每空1分，共18分） 13. 巴中土壤以紫色土、黄壤为主，盛产柑橘、大米、土豆等特色农产品，结合化学与农业相关知识回答下列问题： （1）种植水稻时，为使水稻穗大粒满，增强抗倒伏能力，常施用氯化钾，该化肥属于_____（选填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。 （2）巴中紫色土富含钾、磷、铁，这里的“钾、磷、铁”指的是_____（填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （3）有经验的果农常在冬季给柑橘树刷一层“白浆”防冻防虫，该“白浆”的主要成分是_____（填化学式）。 （4）储存大米、土豆常用聚丙烯塑料制成密封袋，该塑料属于____（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （5）土豆、大米等食物富含淀粉，是人体主要供能物质。淀粉属于六大基本营养素中的______。 14. 2026年春晚哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪交响芭蕾，将冰雪美景与舞台艺术相结合；宜宾分会场《立上游》融入江南水乡元素，展现清澈的江水风光。 （1）冰和水是状态不同的同种物质，保持冰和水的化学性质的最小粒子是_______。 （2）将江水净化为饮用水，需加入活性炭，其作用是_______。 （3）净化后的江水，在饮用前通常通过_______进行二次消毒，同时也可以降低水的硬度。 15. 镍箔在新能源电池、电子元件制造等领域应用广泛，一种制造镍箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶镍”前，将镍原料进行研磨粉碎的目的是_______。 （2）“溶镍”中，存在Ni与反应生成NiO的反应，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，则Y的化学式为______，物质Y可用于_____和_____工序。 （4）“酸洗”后，可用氢氧化钠溶液中和酸性废液。若要中和含19.6t硫酸的酸性废液，理论上需要氢氧化钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）。 三、实验探究题（本大题包含3小题，共18分） 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组利用下图装置对氧气和二氧化碳的制取与性质开展实验，结合装置回答下列问题： 任务一：氧气的制取 （1）仪器①的名称是______； （2）用图1中所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，可以选择的实验装置组合为______（填序号），发生装置内反应的化学方程式为_________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）图2中的甲瓶是制取二氧化碳的发生装置，它与图1中B装置相比，优点是________。 （4）关于图2的二氧化碳补给装置，下列说法正确的是_____（填序号）。 ①乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②将导管口置于鱼缸内“1”处更利于水草吸收二氧化碳 ③若将乙瓶中的水换为紫色石蕊溶液，溶液会变为红色 ④在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 ⑤若停止向水草鱼缸补给二氧化碳，一段时间后鱼缸内水的pH会变小 17. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 18. 阅读短文，回答问题。 2026年3月4日（农历正月十六）在巴中市体育馆举行了一场盛大的“打铁花”表演。 打铁花是我国古代民间传统烟火技艺，流传于豫晋地区，现为国家级非物质文化遗产。表演时，艺人将生铁（含碳量较高的铁合金）装入坩埚，用高温熔炉加热至1600℃以上，使铁熔化成铁水。然后用特制木勺舀起铁水，用力抛向空中，另一人用木板猛力击打，铁水在空中炸开，形成万千金灿灿的铁花，璀璨夺目。 同学们观看这场表演后，对这项技艺非常好奇，于是在老师的指导下，展开了一系列探究活动。 探究一：打铁花的原料探究 （1）打铁花使用的原料是“生铁”。该技艺需要将生铁熔化成铁水。生铁的熔点约为1100-1200℃，而纯铁的熔点为1535℃。生铁熔点比纯铁低的原因是___________。 探究二：铁花形成的原理 表演时，熔化的铁水被击打后形成细小的铁液滴，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并炸开成美丽的“铁花”。 （2）铁液滴在空气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为_________。 探究三：铁花产物的成分探究 打铁花表演结束后，地面会散落大量黑色或暗红色的固体颗粒。某兴趣小组对这些固体颗粒的成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁燃烧的产物是四氧化三铁（），黑色固体，具有磁性； ②铁在空气中缓慢氧化生成铁锈，主要成分为氧化铁（），红棕色固体； ③能与稀盐酸反应，但不产生气体；能与稀盐酸反应，也不产生气体； 【实验探究】 （3）实验设计如下： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体颗粒，用磁铁靠近 部分固体被磁铁吸引 说明固体中可能含有Fe或者 实验2 取实验1中被磁铁吸引的固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，______ 说明该固体是，而不是铁单质 实验3 取实验1中未被磁铁吸引的红棕色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，溶液变为___色 说明固体中含有____（填化学式） 【实验结论】 （4）打铁花后地面散落固体的主要成分是____（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟检测 化学试卷 （满分60分 50分钟完卷） 注意事项： 1.本试卷共6页，3个大题，18个小题。 2.答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分） 1. 巴中传统特产“灰水馍馍”（又称米豆腐）的制作过程中，涉及化学变化的是 A. 将大米磨成米浆 B. 用纱布过滤米浆 C. 米浆在锅中加热煮制糊化 D. 将米糕拍压平整成形 【答案】C 【解析】 【详解】将大米磨成米浆、用纱布过滤米浆、将米糕拍压平整成形的过程中均无新物质生成，属于物理变化；米浆加热煮制糊化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2. 巴中南江玉湖水库是重要的饮用水源地。下列做法不利于保护水质的是 A. 合理使用农药化肥 B. 生活污水集中处理 C. 向水库投放养鱼饲料 D. 禁止在水库周边建化工厂 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药化肥可减少残留物流入水体造成污染，有利于保护水质，故A选项不符合题意； B、生活污水集中处理达标后排放，可避免污水直接污染水体，有利于保护水质，故B选项不符合题意； C、向水库投放养鱼饲料，多余饲料会造成水体富营养化、有机物污染，不利于保护水质，故C选项符合题意； D、禁止在水库周边建化工厂，可避免工业废水、废弃物污染水源，有利于保护水质，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 化学实验先后顺序往往有其内在科学性，先后顺序颠倒，轻则导致实验失败，重则引发安全事故。下列先后顺序不正确的是 A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B. 加热高锰酸钾制备氧气完毕，先撤酒精灯再从水槽中移出导管 C. 利用一氧化碳还原氧化铁时，先通一段时间CO再点燃酒精喷灯 D. 加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯的外焰固定加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量热，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，可避免酸液飞溅，操作顺序正确； B、加热高锰酸钾制氧气完毕，若先撤酒精灯再移导管，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂，正确顺序应为先移出导管再撤酒精灯，该操作顺序错误； C、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，还原氧化铁时先通CO排尽装置内空气，再点燃酒精喷灯，可防止爆炸，操作顺序正确； D、加热试管内固体药品时，先预热使试管均匀受热，再用外焰固定加热，可防止试管受热不均炸裂，操作顺序正确。 4. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 铝的相对原子质量是26.98g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，铝的相对原子质量为26.98，不是26.98g，描述错误，故A选项不符合题意； B、在原子中，原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，由图示可知，硅原子序数为14，因此一个硅原子核外有14个电子，描述正确，故B选项符合题意； C、元素周期表中同一横行为同一周期，由图示可知，硅和锗元素不在同周期，描述错误，故C选项不符合题意； D、锗属于金属元素，也是常见半导体材料，因此半导体材料不都是非金属，描述错误，故D选项不符合题意。 5. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结不正确的是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和棉纤维 ②用小苏打作发酵粉蒸馒头 C.化学与安全 D.化学与环境 ①在实验室，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可能漏气处 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为减少汽车尾气的污染，推广使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①葡萄糖是人体主要供能物质，口服可补充能量，说法正确；②食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，缺乏维生素C才会引发坏血病，②说法错误，归纳总结不正确。 B、①羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，可用灼烧法鉴别，说法正确；②小苏打是碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳，可用作发酵粉蒸馒头，说法正确，归纳总结正确。 C、①可燃性气体混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，说法正确；②燃气泄漏时，在管道处涂肥皂水，若有气泡冒出则说明该处漏气，方法可行，说法正确，归纳总结正确。 D、①植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，能减缓温室效应，说法正确；②推广电动汽车可减少燃油汽车尾气排放，降低空气污染，说法正确，归纳总结正确。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨物理性质差异大，因为它们的碳原子排列方式不同 B. 科学思维：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C. 科学探究与实践：分别将硫在空气中和氧气中点燃，探究氧气浓度对燃烧现象的影响 D. 科学态度与责任：合理使用可降解塑料，能有效减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确； B、能使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，说法错误； C、硫分别在空气和氧气中点燃，实验变量只有氧气浓度，可探究氧气浓度对燃烧现象的影响，说法正确； D、白色污染主要由难降解的废弃塑料引起，合理使用可降解塑料能有效减少白色污染，说法正确。 7. 平昌盛产青花椒。花椒的麻味主要来自花椒麻素（）。下列有关花椒麻素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 相对分子质量为247 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，花椒麻素含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、花椒麻素由花椒麻素分子构成，其分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，不能说物质直接由四种原子构成，说法错误。 C、花椒麻素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氮元素质量占比最小，因此氮元素的质量分数最小，说法错误。 D、花椒麻素的相对分子质量为，说法正确。 8. 感探究之趣，赏化学之美—制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是 A. ①一定是硫酸铜的饱和溶液，此时该溶液不能再溶解任何物质 B. ②溶液中溶质质量分数为36% C. ①②③溶液中硫酸铜的质量分数②＞①＞③ D. 制作晶体时，降温结晶可使硫酸铜晶体从其饱和溶液中析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中溶质有剩余，是20℃时硫酸铜的饱和溶液，不能继续溶解硫酸铜，仍可溶解其他溶质，错误。 B、60℃硫酸铜的溶解度为40g，②中36g硫酸铜完全溶解，溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，不是36%，错误。 C、①和③均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，二者溶质质量分数相等，20℃时硫酸铜的溶解度小于36g，则质量分数大小关系为②>①=③，错误。 D、硫酸铜的溶解度随温度降低而明显减小，因此降温结晶可使硫酸铜饱和溶液析出晶体，正确。 9. 科学家成功研制电化学—化学级联催化合成环氧乙烷（），反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为 B. 生成丙、丁的质量比为51:7 C. 反应①实现了无机物转化为有机物 D. 反应②后原子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、由丁的微观构成可知，1个丁分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为，说法正确； B、由图可知，反应①为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成过氧化氢和C2H4，该反应的化学方程式为：，则生成的丙（）和丁（）的质量比为=51:7，说法正确； C、反应①的反应物、均为无机物，生成物含碳元素，属于有机物，实现了无机物向有机物的转化，说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，说法错误。 10. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。下列说法正确的是 燃料 沸点（℃）（101 kPa） 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 A. 水电解时，与电源正极相连的电极产生氢气，负极产生氧气，体积比为2:1 B. 氢气本身可做燃料，将氢气转化为氨气或甲醇作燃料，是因为氢气的沸点比氨气、甲醇高，更易储存 C. 甲醇充分燃烧的化学方程式为 D. 该一体化项目有利于实现“碳达峰、碳中和”的目标 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为，说法错误。 B、由表格数据可知，氢气沸点为-252.9℃，远低于氨气和甲醇的沸点，更难液化储存，说法错误。 C、给出的化学方程式未配平，甲醇充分燃烧的正确化学方程式为，说法错误。 D、该项目使用清洁能源，且捕集CO2用于生产甲醇，可减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，说法正确。 11. 化学实验的设计能力是学习化学的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 B 检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况 C 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，仅用酚酞只能鉴别出氯化钠溶液，无法区分另外两种溶液，方案不可行，故A选项不符合题意； B、滴加稀盐酸产生气泡的无色溶液不一定含，也可能含碳酸氢根，无法检验是否含，方案不可行，故B选项不符合题意； C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，充分反应后过滤可除去多余碳酸钙，既能够除杂又不引入新杂质，方案可行，故C选项符合题意； D、加入足量稀硫酸会与铁粉反应，铁被消耗无法得到铁粉，不能实现两种金属的分离，方案不可行，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 100s时溶液中发生中和反应 B. 250s后溶液中有3种溶质 C. 与等质量等浓度的稀盐酸完全反应时，消耗固体质量：＜NaOH D. 滴加稀盐酸过程中，锥形瓶内始终能观察到明显的实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】反应顺序：稀盐酸先与NaOH、Ca(OH)2发生中和反应，即、，无CO2生成；碱完全反应后，盐酸与CaCO3反应生成CO2，即；CaCO3完全反应后盐酸过量，不再产生CO2。 A、100s时CO2体积分数明显上升，说明此时发生盐酸和CaCO3的反应，中和反应已结束，错误。 B、250s后反应完全，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl、CaCl2和过量的HCl，共3种，正确。 C、根据、，对比可知消耗固体质量：＞NaOH，错误。 D、滴加稀盐酸过程中，发生中和反应时无明显实验现象，错误。 二、填空与计算题（本大题包括3个小题，除标注分数外，其余每空1分，共18分） 13. 巴中土壤以紫色土、黄壤为主，盛产柑橘、大米、土豆等特色农产品，结合化学与农业相关知识回答下列问题： （1）种植水稻时，为使水稻穗大粒满，增强抗倒伏能力，常施用氯化钾，该化肥属于_____（选填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。 （2）巴中紫色土富含钾、磷、铁，这里的“钾、磷、铁”指的是_____（填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （3）有经验的果农常在冬季给柑橘树刷一层“白浆”防冻防虫，该“白浆”的主要成分是_____（填化学式）。 （4）储存大米、土豆常用聚丙烯塑料制成密封袋，该塑料属于____（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （5）土豆、大米等食物富含淀粉，是人体主要供能物质。淀粉属于六大基本营养素中的______。 【答案】（1） 钾肥 （2） 元素 （3） （4） 合成材料 （5） 糖类 【解析】 【小问1详解】 氯化钾含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，且钾肥的作用就是增强作物抗倒伏能力，与题干描述吻合。 【小问2详解】 描述宏观物质的组成时用元素指代，土壤中提到的“钾、磷、铁”是对元素种类的描述，不是具体的单质、分子或原子。 【小问3详解】 冬季给果树刷的防冻防虫“白浆”是石灰浆，主要成分为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。 【小问4详解】 聚丙烯塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于无机非金属材料。 【小问5详解】 六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉属于糖类，是人体主要供能物质。 14. 2026年春晚哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪交响芭蕾，将冰雪美景与舞台艺术相结合；宜宾分会场《立上游》融入江南水乡元素，展现清澈的江水风光。 （1）冰和水是状态不同的同种物质，保持冰和水的化学性质的最小粒子是_______。 （2）将江水净化为饮用水，需加入活性炭，其作用是_______。 （3）净化后的江水，在饮用前通常通过_______进行二次消毒，同时也可以降低水的硬度。 【答案】（1） 水分子 （2） 吸附水中的色素和异味 （3） 煮沸 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。冰和水都是由水分子构成的，因此保持二者化学性质的最小粒子为水分子。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，起到净水作用。 【小问3详解】 加热煮沸时，既可杀灭水中的有害微生物实现消毒，还能将水中可溶性钙、镁化合物转化为难溶沉淀析出，降低水的硬度，是生活中饮用前常用的水处理方法。 15. 镍箔在新能源电池、电子元件制造等领域应用广泛，一种制造镍箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶镍”前，将镍原料进行研磨粉碎的目的是_______。 （2）“溶镍”中，存在Ni与反应生成NiO的反应，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，则Y的化学式为______，物质Y可用于_____和_____工序。 （4）“酸洗”后，可用氢氧化钠溶液中和酸性废液。若要中和含19.6t硫酸的酸性废液，理论上需要氢氧化钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2）化合反应  （3） ①. H2​SO4​ ②. 溶镍 ③. 酸洗 （4）解：设理论上需要氢氧化钠的质量为x    解得：x=16t 答：若要中和含19.6t硫酸的酸性废液，理论上需要氢氧化钠的质量是16t。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 该反应是两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，因此属于化合反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前共有2个镍原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已知产物只有2个镍原子、2个氧原子，因此2个Y分子中含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，即Y的化学式为H2​SO4​。 结合流程可知，硫酸是“溶镍”和“酸洗”工序需要的反应物，因此Y可循环用于这两个工序。 【小问4详解】 见答案。 三、实验探究题（本大题包含3小题，共18分） 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组利用下图装置对氧气和二氧化碳的制取与性质开展实验，结合装置回答下列问题： 任务一：氧气的制取 （1）仪器①的名称是______； （2）用图1中所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，可以选择的实验装置组合为______（填序号），发生装置内反应的化学方程式为_________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）图2中的甲瓶是制取二氧化碳的发生装置，它与图1中B装置相比，优点是________。 （4）关于图2的二氧化碳补给装置，下列说法正确的是_____（填序号）。 ①乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②将导管口置于鱼缸内“1”处更利于水草吸收二氧化碳 ③若将乙瓶中的水换为紫色石蕊溶液，溶液会变为红色 ④在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 ⑤若停止向水草鱼缸补给二氧化碳，一段时间后鱼缸内水的pH会变小 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A、E（或B、E） ②. （或） （3）可 以 控 制 反 应 的 发 生 与 停 止 （ 随 开 随 用 ， 随 关 随 停 ） （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A 装置为加热高锰酸钾制氧，B 装置为固液不加热制氧，E 为排水法收集纯净氧气。若选用A、E作为实验装置组合，化学方程式为。若选用B、E作为实验装置组合，化学方程式为。 【小问3详解】 图2中甲瓶关闭气量调节阀时，装置内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开阀门，气体排出，压强减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生。图 2 甲瓶与 B 装置相比的优点 可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 【小问4详解】 ① 正确：氯化氢气体能溶于水，乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质。 ② 错误：导管口置于 “1” 处（水面上），二氧化碳会直接逸散到空气中，不利于水草吸收。 ③ 正确：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 ④ 正确：光照下，水草通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气；生物呼吸消耗氧气、释放二氧化碳，可实现鱼缸内的碳氧循环。 ⑤ 错误：停止补给二氧化碳后，水中二氧化碳含量降低，碳酸分解，溶液酸性减弱，pH 会变大。 17. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） （2） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. 产生白色沉淀 （3）实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （4）取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 （5）KOH、 （6）浓度为1%的KOH 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故无明显现象，说明该溶液中没有氢氧化钙； 实验2：结论为该溶液中含碳酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是产生白色沉淀； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，pH值越大，碱性越强，说明浓度为10%的溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 18. 阅读短文，回答问题。 2026年3月4日（农历正月十六）在巴中市体育馆举行了一场盛大的“打铁花”表演。 打铁花是我国古代民间传统烟火技艺，流传于豫晋地区，现为国家级非物质文化遗产。表演时，艺人将生铁（含碳量较高的铁合金）装入坩埚，用高温熔炉加热至1600℃以上，使铁熔化成铁水。然后用特制木勺舀起铁水，用力抛向空中，另一人用木板猛力击打，铁水在空中炸开，形成万千金灿灿的铁花，璀璨夺目。 同学们观看这场表演后，对这项技艺非常好奇，于是在老师的指导下，展开了一系列探究活动。 探究一：打铁花的原料探究 （1）打铁花使用的原料是“生铁”。该技艺需要将生铁熔化成铁水。生铁的熔点约为1100-1200℃，而纯铁的熔点为1535℃。生铁熔点比纯铁低的原因是___________。 探究二：铁花形成的原理 表演时，熔化的铁水被击打后形成细小的铁液滴，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并炸开成美丽的“铁花”。 （2）铁液滴在空气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为_________。 探究三：铁花产物的成分探究 打铁花表演结束后，地面会散落大量黑色或暗红色的固体颗粒。某兴趣小组对这些固体颗粒的成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁燃烧的产物是四氧化三铁（），黑色固体，具有磁性； ②铁在空气中缓慢氧化生成铁锈，主要成分为氧化铁（），红棕色固体； ③能与稀盐酸反应，但不产生气体；能与稀盐酸反应，也不产生气体； 【实验探究】 （3）实验设计如下： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体颗粒，用磁铁靠近 部分固体被磁铁吸引 说明固体中可能含有Fe或者 实验2 取实验1中被磁铁吸引的固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，______ 说明该固体是，而不是铁单质 实验3 取实验1中未被磁铁吸引的红棕色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，溶液变为___色 说明固体中含有____（填化学式） 【实验结论】 （4）打铁花后地面散落固体的主要成分是____（填化学式）。 【答案】（1） 生铁属于铁合金，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （2） （3） ①. 无气泡产生 ②. 黄 ③. （4）、 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 实验2：铁和四氧化三铁均具有磁性，均能被磁铁吸引，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与稀盐酸反应，但不产生气体，故固体溶解，无气泡产生，说明该固体是四氧化三铁，不是铁单质； 实验3：氧化铁是红棕色固体，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故固体溶解，溶液变为黄色，说明固体中含有Fe2O3； 【小问4详解】 根据实验结论，被磁铁吸引的固体是，未被吸引的红棕色固体是，因此散落固体主要成分为二者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $