精品解析：2026年江苏连云港市中考第一次适应性考试化学试题

2026年中考第一次适应性考试 化学试题 考生请注意： ①请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分) 1. “体重管理年”倡导健康生活。下列有关说法正确的是 A. 为控制体重，应避免摄入含糖食物。 B. 为预防贫血，可适量食用含铁丰富的食物 C. 为补充能量，应多摄入富含油脂的食物 D. 为促进骨骼发育，青少年应大量服用钙片 2. 下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 竹条编织 D. 石雕打磨 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 阅读下列材料，完成下列小题： 氯化钠是一种重要的工业原料，工业上通过电解熔融的 NaCl制取金属 Na，再利用金属钠制取金属钛，化学方程式为。Na在元素周期表中的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子: Cl2 B. 2个钠离子: 2Na+ C. 构成 NaCl的微粒: Na、 Cl D. NaCl中 Cl元素的化合价: NaCl+ 5. 有关钠元素的说法中正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量为22.99g C. 钠的原子序数为11 D. 钠元素位于元素周期表第二周期 6. 金属钠制取金属钛化学反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. CO具有还原性，可用于冶炼金属 C. 不锈钢熔点高，可用作医疗器械 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量 CaCO3，过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3gNaCl固体于烧杯中, 加入50g水，搅拌 D 检验稀盐酸中混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢气、氧气组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧要温度达到着火点以上 D. 实验4：观察到紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性 10. 利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液的反应放热 D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快 11. NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl B. 20℃的NH4Cl饱和溶液升温到60℃仍然为饱和溶液 C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小 D. NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因是60℃后NaHCO3不溶于水 12. 某化学兴趣小组三位同学在学习稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图1是反应过程中溶液的pH 变化图，图2是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中 B. 将紫色石蕊溶液滴入b点所示的溶液中，紫色石蕊溶液变红 C. 向a点所示的溶液中滴加 BaCl₂溶液，化学方程式为 D. 由图2所示可判断该反应的实质是 H+与 OH-反应生成H2O 二、非选择题 (本大题有4小题，共36分) 13. 中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1）《本草纲目》中有记载炉甘石，具有抑菌作用，其主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于_______(选填“氧化物”“盐”“酸”)。 （2）“遥知不是雪，为有暗香来”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香来”的原因是__________。 （3）“清明上河图”是北宋水墨画，此画保存至今不变色的原因是__________。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料， “去薪”灭火的原理是________。 （5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”的化学方程式为 _________ 。 14. 某小组同学开展“影响铁锈蚀因素”的实验探究。 实验一：取三根洁净、无锈的铁钉用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。一段时间后，观察到A、B铁钉无明显变化，C中在液面附近铁钉生锈严重。 已知：氧气难溶于植物油；干燥剂可吸收空气中的水。 （1）A中铁没有锈蚀的原因是 _______；B中植物油的作用是________。 （2）B、C中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是_________ 。 （3）铁锈的主要成分是，写出C中发生反应的化学方程式是__________。 （4）已知铜锈的成分是，与铁锈比较，可推测出铜生锈除了需要O2、H2O以外，还需要空气中_______的参与反应。 实验二：在其他条件相同时，利用如图1装置进行实验：锥形瓶中放相同质量的铁粉，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水或蒸馏水，分别用温度传感器测定锥形瓶内的温度变化，用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度。所得实验结果如图2和表格所示。 实验组 D E F G 滴管内试剂 蒸馏水 4%食盐水 8%食盐水 16%食盐水 3min时瓶内氧气浓度 19.48% 18.96% 18.56% 18.28% （5）铁生锈的过程会________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （6）由实验E、F、G可以得到的结论是____________。 （7）下列说法正确的 (填序号)。 A. 海上行驶的铁制船只和江上行驶的铁制船只相比，海上的更容易被腐蚀 B. 铁生锈后能在铁的表面形成一层致密的薄膜，因此铁不可能全部被锈蚀 C. 在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，都能防止铁制品锈蚀 15. 利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下： 步骤I.将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 步骤Ⅱ.向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A； 步骤Ⅲ.向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag； 步骤IV.向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。 （1）步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式__________。 （2）步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是_________。 （3）步骤Ⅲ中通入氧气的作用是___________。 （4）过程I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都涉及到过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）若步骤IV实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。图中“△”所代表粒子的符号为_________。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并，_________，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是_____________。已知：绿矾晶体在温度高于60℃开始分解，会逐步失去结晶水。 16. 造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。 （1）古法造纸中常将草木灰(主要成分K2CO3)加入到饱和的石灰水(饱和石灰水的pH=12.1)中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。 ①浸泡反应后溶液的_______(填“酸性”或“碱性”)增强。 ②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为_____________。 （2）利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。 已知：BaCl2溶液呈中性； ①废液中一定含有的阴离子有OH-和_________(填离子符号)。 ②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为_________(填化学式)溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。 （3）现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。 已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_______。 ②装置C中发生反应的化学方程式为_________。 ③纯碱样品中Na ₂CO₃的质量分数为________(写出计算过程，结果保留0.1%)。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________填序号)。 a.滴加稀硫酸速度过快 b.缺少装置B c.缺少装置E 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次适应性考试 化学试题 考生请注意： ①请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分) 1. “体重管理年”倡导健康生活。下列有关说法正确的是 A. 为控制体重，应避免摄入含糖食物。 B. 为预防贫血，可适量食用含铁丰富的食物 C. 为补充能量，应多摄入富含油脂的食物 D. 为促进骨骼发育，青少年应大量服用钙片 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类是人体必需的主要供能物质，控制体重需合理摄入含糖食物，而非完全避免，错误。 B、铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁易引发贫血，适量食用含铁丰富的食物可预防贫血，正确。 C、过量摄入富含油脂的食物易引发肥胖、心脑血管疾病等，补充能量应均衡摄入营养素，不可过量食用油脂类食物，错误。 D、钙可促进骨骼发育，但大量服用钙片会加重身体代谢负担，甚至引发疾病，应适量补充，错误。 2. 下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 竹条编织 D. 石雕打磨 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 B、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。 C、竹条编织仅改变竹条的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D、石雕打磨仅改变石头的形状，无新物质生成，属于物理变化。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐位置颠倒，操作错误。 B、量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解需在烧杯中进行，操作错误。 C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，操作错误。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 阅读下列材料，完成下列小题： 氯化钠是一种重要的工业原料，工业上通过电解熔融的 NaCl制取金属 Na，再利用金属钠制取金属钛，化学方程式为。Na在元素周期表中的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子: Cl2 B. 2个钠离子: 2Na+ C. 构成 NaCl的微粒: Na、 Cl D. NaCl中 Cl元素的化合价: NaCl+ 5. 有关钠元素的说法中正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠原子的相对原子质量为22.99g C. 钠的原子序数为11 D. 钠元素位于元素周期表第二周期 6. 金属钠制取金属钛化学反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】4. B 5. C 6. A 【解析】 【4题详解】 A、2个氯原子应表示为，表示1个氯分子，错误。 B、离子符号前加数字表示离子个数，2个钠离子表示为，正确。 C、由构成，不是钠原子、氯原子，错误。 D、中元素为-1价，化合价需标注在对应元素符号正上方，错误。 【5题详解】 A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钠的原子序数为11，正确。 D、钠原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，错误。 【6题详解】 该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应特征。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. CO具有还原性，可用于冶炼金属 C. 不锈钢熔点高，可用作医疗器械 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水的性质无对应关系，错误。 B、一氧化碳具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，对应关系成立，正确。 C、不锈钢用作医疗器械是因为其抗腐蚀性好，与熔点高的性质无对应关系，错误。 D、浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，与脱水性无对应关系，错误。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量 CaCO3，过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3gNaCl固体于烧杯中, 加入50g水，搅拌 D 检验稀盐酸中混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸与过量反应生成，过量的可通过过滤除去，能达到实验目的。 B、溶于水放热，溶液温度升高；溶于水温度无明显变化；溶于水吸热，溶液温度降低，通过测量温度变化可鉴别三种固体，能达到实验目的。 C、所得溶液溶质质量分数为，不是6%，不能达到实验目的。 D、稀硫酸与反应生成白色沉淀，稀盐酸与不反应，加入氯化钡溶液可检验稀硫酸，能达到实验目的。 9. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢气、氧气组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧要温度达到着火点以上 D. 实验4：观察到紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热铁片时蜡片熔化，说明热量可通过铁片传递，证明铁片具有良好的导热性，正确。 B、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可推出水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，错误。 C、①②中白磷温度均达到着火点，①中白磷没有接触氧气不燃烧，②中白磷接触氧气燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，错误。 D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性，错误。 10. 利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液的反应放热 D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点后氧气体积分数开始上升，说明过氧化氢与二氧化锰接触开始反应，对应操作是推动注射器活塞，正确。 B、证明二氧化锰起催化作用，需要验证二氧化锰能改变反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，该实验未设置不加二氧化锰的对照实验，也未验证反应后二氧化锰的质量和化学性质，无法证明其催化作用，错误。 C、ab段反应速率较慢，bc段反应速率明显加快，是因为反应放热，温度升高加快了反应速率，对比两段可判断反应放热，正确。 D、曲线①（3%过氧化氢溶液）斜率更大，反应速率比曲线②（1.5%过氧化氢溶液）快，说明适当增加溶液浓度可以加快反应，正确。 11. NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl B. 20℃的NH4Cl饱和溶液升温到60℃仍然为饱和溶液 C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小 D. NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因是60℃后NaHCO3不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较和的溶解度大小，错误。 B、的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 C、由溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于，且其溶解度随温度的降低而减小，因此低温条件下碳酸氢钠溶解度小，有利于晶体析出，正确。 D、受热易分解，60℃后无溶解度数据是因为受热分解，并非不溶于水，错误。 12. 某化学兴趣小组三位同学在学习稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图1是反应过程中溶液的pH 变化图，图2是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中 B. 将紫色石蕊溶液滴入b点所示的溶液中，紫色石蕊溶液变红 C. 向a点所示的溶液中滴加 BaCl₂溶液，化学方程式为 D. 由图2所示可判断该反应的实质是 H+与 OH-反应生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1初始溶液pH>7，显碱性，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。 B、b点溶液pH=7，显中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色不会变红，错误。 C、a点溶液pH>7，显碱性，溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的硫酸钠，应为与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，错误。 D、由图2可知，反应前后、没有变化，和结合生成，符合中和反应的实质，正确。 二、非选择题 (本大题有4小题，共36分) 13. 中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1）《本草纲目》中有记载炉甘石，具有抑菌作用，其主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于_______(选填“氧化物”“盐”“酸”)。 （2）“遥知不是雪，为有暗香来”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香来”的原因是__________。 （3）“清明上河图”是北宋水墨画，此画保存至今不变色的原因是__________。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料， “去薪”灭火的原理是________。 （5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”的化学方程式为 _________ 。 【答案】（1） 盐 （2） 分子在不断地运动 （3） 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （4） 清除可燃物 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化物仅由两种元素组成且含氧元素，酸电离出的阳离子全部为氢离子，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成；由和构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 带有香味的分子会做无规则运动扩散到空气中，因此人在远处也能闻到气味。 【小问3详解】 水墨画所用的墨主要成分为碳单质，常温下碳不易与其他物质发生化学反应，因此画作能长时间保存不变色。 【小问4详解】 灭火的原理分为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下；“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物，达到灭火目的。 【小问5详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（即“灰”）和二氧化碳，书写时注意标注反应条件和气体符号。 14. 某小组同学开展“影响铁锈蚀因素”的实验探究。 实验一：取三根洁净、无锈的铁钉用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。一段时间后，观察到A、B铁钉无明显变化，C中在液面附近铁钉生锈严重。 已知：氧气难溶于植物油；干燥剂可吸收空气中的水。 （1）A中铁没有锈蚀的原因是 _______；B中植物油的作用是________。 （2）B、C中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是_________ 。 （3）铁锈的主要成分是，写出C中发生反应的化学方程式是__________。 （4）已知铜锈的成分是，与铁锈比较，可推测出铜生锈除了需要O2、H2O以外，还需要空气中_______的参与反应。 实验二：在其他条件相同时，利用如图1装置进行实验：锥形瓶中放相同质量的铁粉，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水或蒸馏水，分别用温度传感器测定锥形瓶内的温度变化，用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度。所得实验结果如图2和表格所示。 实验组 D E F G 滴管内试剂 蒸馏水 4%食盐水 8%食盐水 16%食盐水 3min时瓶内氧气浓度 19.48% 18.96% 18.56% 18.28% （5）铁生锈的过程会________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （6）由实验E、F、G可以得到的结论是____________。 （7）下列说法正确的 (填序号)。 A. 海上行驶的铁制船只和江上行驶的铁制船只相比，海上的更容易被腐蚀 B. 铁生锈后能在铁的表面形成一层致密的薄膜，因此铁不可能全部被锈蚀 C. 在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，都能防止铁制品锈蚀 【答案】（1） ①. 铁钉无法接触水 ②. 隔绝空气 （2）除去水中溶解的氧气 （3） （4）二氧化碳 （5）放出 （6）浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，铁锈蚀速率越快 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，A中干燥剂吸收了试管内的水蒸气，铁钉无法接触水所以不生锈；植物油浮在水面，可隔绝空气，避免铁钉接触氧气。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止空气再次溶解到水中，保证B实验中铁钉只接触水、不接触氧气。 【小问3详解】 铁生锈是铁、氧气、水共同反应生成结晶水合氧化铁的过程，根据质量守恒配平即可。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含有碳元素，空气中含碳的反应物只有二氧化碳，因此铜生锈还需要二氧化碳参与。 【小问5详解】 由图2温度变化曲线可知，反应过程中锥形瓶内温度升高，说明铁生锈是放热过程。 【小问6详解】 E、F、G唯一变量是食盐水浓度，浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，说明消耗氧气越快，即铁锈蚀速率越快。 【小问7详解】 A、海水中含有大量氯化钠，会加快铁的锈蚀，因此海上船只更容易被腐蚀，正确； B、铁锈是疏松多孔结构，不能隔绝水和氧气，会使内部铁继续锈蚀直到完全被腐蚀，错误； C、涂油、刷漆、镀铬都能隔绝铁与氧气、水的接触，起到防锈作用，正确。 15. 利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下： 步骤I.将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 步骤Ⅱ.向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A； 步骤Ⅲ.向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag； 步骤IV.向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。 （1）步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式__________。 （2）步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是_________。 （3）步骤Ⅲ中通入氧气的作用是___________。 （4）过程I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都涉及到过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）若步骤IV实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。图中“△”所代表粒子的符号为_________。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并，_________，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是_____________。已知：绿矾晶体在温度高于60℃开始分解，会逐步失去结晶水。 【答案】（1） （2）将中置换出来，同时除去过量的稀硫酸 （3）将铜转化为硫酸铜，回收金和银 （4）漏斗 （5） （6） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶（温度低于60℃结晶） ②. 降低绿矾的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解流失 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸反应生成与氢气，其化学方程式为； 【小问2详解】 加入足量铁粉的目的是为了将中置换出来； 【小问3详解】 铜与氧气、稀硫酸在加热的情况下生成硫酸铜，所以通入氧气的作用是将铜转化为硫酸铜，回收银和金； 【小问4详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，，溶液中铜离子减少，亚铁离子增多，硫酸根离子个数不变，所以所代表粒子的符号为； 【小问6详解】 从溶液获得绿矾晶体的操作为：先蒸发浓缩，再降温结晶（需控制温度低于60℃，防止绿矾分解）；冰水温度低，绿矾溶解度小，洗涤时可以减少晶体溶解损失，同时避免温度过高导致绿矾分解失去结晶水。 16. 造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。 （1）古法造纸中常将草木灰(主要成分K2CO3)加入到饱和的石灰水(饱和石灰水的pH=12.1)中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。 ①浸泡反应后溶液的_______(填“酸性”或“碱性”)增强。 ②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为_____________。 （2）利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。 已知：BaCl2溶液呈中性； ①废液中一定含有的阴离子有OH-和_________(填离子符号)。 ②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为_________(填化学式)溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。 （3）现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。 已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_______。 ②装置C中发生反应的化学方程式为_________。 ③纯碱样品中Na ₂CO₃的质量分数为________(写出计算过程，结果保留0.1%)。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________填序号)。 a.滴加稀硫酸速度过快 b.缺少装置B c.缺少装置E 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 或或 （3） ①. A中不再有气泡生成 ②. ③. 设样品中碳酸钠的质量为x，则样品中碳酸钠的质量分数是 ④. a 【解析】 【小问1详解】 ①溶液 pH 由12.1升至12.8，说明碱性增强。 ②碳酸钾与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①加入氯化钡产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳），说明沉淀为碳酸钡，所以废液中一定含有；②若替换酚酞，需选择能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的试剂，可选可溶性铜盐，如、、等。 【小问3详解】 ①碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以确定反应完全的实验现象是A中不再有气泡生成； ②装置C中的氢氧化钠会吸收二氧化碳，其发生反应的化学方程式为； ③装置 C 可吸收二氧化碳，装置 D 可吸收从装置 C 中带出的水分，则装置 C、D 增加的质量之和就是反应生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为2.2g。 见答案。 ④a、滴加稀硫酸速度过快 ，二氧化碳未被C装置完全吸收，使测的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小，正确； b、缺少装置 B，锥形瓶内的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误； c、缺少装置 E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 D，使装置 D 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $