2026届江苏基地大联考（南通、徐州2.5模）高三4月质量检测化学试卷

2026届高三4月份质量监测 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D2.A3.B4.C5.A6.C7.D 8.C9.C10.B11.A12.D13.D 二、非选泽题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)增大H2SO4浓度 (2分) (2)MnO2+PbS+4H++SO=Mn2++PbSO4+S+2H2O (2分) (物质均正确1分、配平1分，多写“↓”不扣分) (3)PbS04+CH3C00H=[CHC00Pb]十+S0?+H+K=107.6×104.7×102.5=109.8平衡常 数很小，因此不用CH:COOH溶液浸取PbSO4 (3分) (4)pH小于8时，不利于Na2Cr20,转化为Na2CO4:pH大于8时生成Pb(OHD2沉淀(3分) (答对1点得1分，2点得3分) (5)2PbO2一2Pb0+02↑剩余固体含PbO2,由得失守恒有PbO2)=1n(Cl2),又1(O2)7Cl2)=2: 1,则剩余固体中PbO):PbO2)=4:1,故剩余固体中NPb)、N(O)=5:6(3分) (6 (2分) (有错不得分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)浓硫酸，△ (2分) 酯基、酰胺基 (2分) (有错不得分) (2)酯基是间位取代基，使苯环上间位H变的相对活泼 (2分) 3) (2分) 答案与评分建议第1页共3页 OH 4 (2分) (酚羟基和甲基同等调换也可以) KMnO4 SOCL NO H COOH (5) (5分) ON HN Fe/HCI 醋酸回流 CONH CONH (每步1分，有错后续不再得分) 【本题共15分】 16.(16分) (1)将C高温焙烧转化为CO2而除去（除碳） (2分) (2)3Pd+2NO3+12C1+8H=3[PdC14]2+2N0↑+4HO (2分) (物质均正确1分、配平1分，“个”不扣分) (3)①B (1分) ②静置，继续向上层清液中滴加氨水（碱液），若无沉淀，则A+已经沉淀完全(2分) ③生成的Al(OD3胶体有吸附作用，会吸附部分[PdNH)4+ (2分) (答沉淀包裹作用也可以，吸附的可以写含Pd的粒子也给分) (4)①0.025mol (2分) ②加热，除去过量的硝酸，加入足量饱和NaCI溶液，冷却后转移至100mL容量瓶，加蒸 馏水定容，取25L待测液于锥形瓶中，加入一定体积的醋酸-醋酸钠缓冲溶液至pH 为5.6左右，用DTA标准液滴定至终点，记录数据，重复实验2~3次 (5分) (“除硝酸”1分，“加NaC1溶液”1分，“转移定容”1分，“加醋酸-醋酸钠缓冲溶液pH为 5.6左右”1分，“重复实验23次”1分。第一步和第二步互换不扣分，“取25L”数值合 理即可。前面错误，后续不再得分) 【本题共16分】 答案与评分建议第2页共3页 17.(15分) (1)①S02+I3+2H20=SO?+3I+4H (2分) (物质均正确1分、配平1分，) ②40% (2分) (2)①有机胺呈碱性 (2分) ②2H20+2e+2C02=H2↑+2HC03 (2分) ③生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致CO2还原受阻 (2分) (“答到竞争吸附得分”或“C0与C1生成新物质覆盖在催化剂表面”) (3)①吸附态N-O键长最长，键能最小，易断裂产生O*;O的电负性较大，容易被F吸附 (2分) (答到1点1分) ②Fe-BN催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定：CO发生反应的活化能低于SO2:Fe-BN 催化剂对生成物CO2的吸附能力较弱，更易解吸。 （3分) (答到1点1分) 【本题共15分】 (其他合理答案参照给分) 答案与评分建议第3页共3页2026届高三4月份质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016C135.5Pd106 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A.“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B.“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C.“指南针”中磁石的主要成分是F©O?D.“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 2.LiCN2可通过2LiH+C十N2一Li2CN2十H2合成。下列说法不正确的是 A.LH属于共价晶体 B.N2的电子式为：N:N: C.电负性：C)<xN D.C的原子结构示意图为 3.己知NaC1固体与浓硫酸共热可制备HCI气体。实验室以MgCl26H2O为原料制备无 水MgC2,下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 浓硫酸 碱石灰 MgCl,6H2O 收集气体 气体 NaCl NaOH 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制备氯化氢气体 B.用装置乙干燥氯化氢气体 C.用装置丙去除MgC26HO中的结晶水D.用装置丁吸收氯化氢尾气 4.乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检 测EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与Ca2+形成乙二胺四乙酸钙钠的结构b)如图所示。 下列说法正确的是 () 0 2 A.离子半径：(O2)<Na) OOH OH B.第一电离能：1N)<I(O) C.EDTA阴离子能够提供6个配位原子 HO O OH D.EDTA阴离子与Ca+之间形成的是离子键 阅读下列材料，完成5~7题： 6 周期表中A族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸 生成硼酸HBO),硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐 剂。硼烷(B2H)为高能燃料，燃烧热为2165kJol厂1。氨硼烷HNBH)是一种储氢材料， 与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。BF3是石油化工的重要催化剂。 Al2O3硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GN)是一种典型的半导体材料。 5.下列说法正确的是 A.HNBH3分子间可能存在氢键 B.LA族元素单质的晶体类型相同 C.镓原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p D.BF,分子中F-B-F键角小于NH分子中H-N-H键角 化学试卷第1页（共6页） 6.下列化学反应表示正确的是 A.硼与热的浓硝酸反应：B十NO(浓)十H2O 高温HBO,十NO↑ B.硼酸与KOH溶液反应：H,BO3十OH=HBO3十H2O C.Al2O3和NaOH溶液反应：Al203+3H2O+2OH一2[A1(OD4] D.硼烷的燃烧：B,H6(g)+302(g)一B2O3(s)十3H20(g)△H=一2165 kJmol1 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.硼的熔点高，可用于制备硼酸 B.A12O3难溶于水，可用作耐磨材料 C.BF,呈气态，可用作石油化工催化剂 D.GN具有半导体特性，可用于制备发光材料 8。N,N-二甲基甲酰胺(DMF,结构简式为N人H)是医药、电子等领域的重要原料， 一种电化学合成DMF的装置如题8图所示。下列说法正确的是 A.Ni电极与电源的正极相连接 电源 B.外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生2.24LH2 C.Pt电极上发生的电极反应式为 DMF O (CH3) N(CH)3+40H-4e-NH+3H20 Pt 稀KOH溶液Ni D.电解前后，KOH溶液的浓度不变 题8图 9.有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： OH Q 下列有关说法正确的是 A.X分子中采取即3和p2杂化的碳原子数目比为1：1 B.Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C.可用银氨溶液检验Z中是否混有X D.1molZ可与3molH2发生加成反应 10.[CoNH)6JCl2能络合NO,经过多步反应将NO脱除，同时生成[CoNH)6]3+,再用 活性炭和水实现[Co个NH)6+→[Co个NH3)6]2+再生，反应机理如题10图所示。 下列说法正确的是 多步反应 A.[CoNH3)6C12络合NO过程中由Co2+提供孤电子对 [Co(NH:[Co(NHsj B.过程i中发生反应的离子反应方程式为 (iv) 才() 活性炭↓ 4C03++2H20=4C02++4Ht+02↑ Co- 活性炭…[Co(NH6] C.过程v中涉及极性共价键的断裂与形成 O+H 、活性炭NH,平才 D.活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 ,Co*←i间 题10图 化学试卷第2页（共6页) 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生 A 维生素C具有还原性 素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外 B 该溶液是NaOH溶液 焰灼烧，焰色呈黄色 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时候 后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 气体产生 向2mL5%H202溶液中滴加几滴FeSO4溶液，产 D 生气泡速率明显加快 Fe2+可以催化H2O2分解 12.室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[NH)2C2O4],并利用草酸铵将含钙镁废液中 的Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 氨水 氨水 含Ca2、Mg2废液 HCO1溶液 →NHHC2O溶液→NH)C,O,溶液 →CaC204、MgC20, 己知：K1H2C204)=5.9X102,K2H2C204)=6.4X105;K个NH3HO)=1.8×105: Kp(CaC2O4)=4.0X108,Kp①MgC20)=5×106。 下列说法不正确的是 A.NHHC2O4溶液呈酸性 B.个NH4)2C2O4溶液中存在：2cH2C2O4)+cHC2O4)+cH)=c(OH)+cNH3H2O) C.含钙镁废液中滴加@NH2C,04沉淀后的上层清液中cMg-125 c(Ca2+) D.反应NHHO十HC2O4=NH+C2O?+H0的平衡常数K>106 13.工业上采用氯苯和HS在高温下制备苯硫酚(CHSH),副产物为苯，反应如下： 反应I.CH,-Cl(g)+HS(g)=CH-SH(g)+HCl(g) △H=-16.8 kJ-mol厂1 反应Ⅱ.CaH-Cl(g十HS(g→CH(g)+1Ssg)+HC1(g)△H=-45.8 kJ-mol1 8 将一定量的氯苯和HS加入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物 的量，得到单程收率（得到的产品与原料总投入量的百分比）与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 40 30 C 20 剑 10 CH,Sh 09 500540 590645 700 温度/C A.反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B.590℃时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率 C.645℃时，反应IⅡ的（正<（逆） D.其他条件不变，540℃~590℃，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)电解锰渣（主要成分为MnO2、PbSO4和少量SiO2)提取PbO4的工艺流程如下： 一定体积H,SOa溶液PbS CH;COONH4溶液 电解锰渣还原酸浸 浸铅 》…PbSO4 浸出液 S、SiO (1)写出一种降低浸出液中PbSO4含量的有效措施▲。 (2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为▲。 (3)用一定浓度的CH:COONH4溶液浸出铅元素的反应为PbSO4+CH;COO =[CH;COOPb]十十SO?。从平衡常数的角度解释不用CH3COOH溶液浸取PbSO4 的原因是▲。 己知：①K(CH3C0OH)=104.7:Ksp(PbS04)=10-7.6: ②Pb2++CHC00=[CH3 COOPb]+K=102.5。 (4)以PbSO4、Na2C2O,和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得PbCrO4。己知： PbCO4的产率随pH的变化如题14图-1所示。制备PbCrO4时，控制pH约为8的 原因是▲。 (5)PbO2受热分解为PbIV)和PbII)的混合氧化物，PbI)能氧化浓盐酸生成C2。现将 1 ol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到C12。生成的O2 和C12的体积比为2：1（相同状况下）。计算剩余固体中P%、O原子个数比▲。 (写出计算过程)。 (6)铅的某氧化物的晶胞结构如题14图-2所示： 80 60 40 b pm 三 90 81012 apm pH值 a pm 题14图-1 题14图-2 在答题卡上用“◆”和“O”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图▲。 15.(15分)化合物I是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： COOH COOCH: COOCH: COOCH: CHOH Fe/HCI CH(CH)COCI 浓硝酸 Fe/HCI E 浓硫酸 NO, NO NH2 NHCO(CH2)CH3 1 B D COOCH 一定条件 HN CHOOC NHCO(CH2)CH; C12H14N2O2 ◇ G 化学试卷 第4页（共6页) (1)A→B的反应条件为▲。D分子中含氧官能团名称为▲。 (2)D→E过程中，很少生成与E互为同分异构体的副产物，解释“-COOCH”基团在 反应中的作用▲。 (3)写出H的结构简式▲。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。 能使FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 (5)己知：R-COOH SOCl2R-COCI. 写出以N NH- “和乙苯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.(16分)某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂（主要含Pd、Al203、活性炭）中 回收并制备高纯海绵钯(Pd),设计如下流程： 王水 水合肼 废纪催化剂焙烧浸出赶硝 除铝→还原 →粗纪上 高纯 海绵钯 NO 令9 已知：①Pd2++4CI厂亡[PdCl42,与CI相比，Pd2+与NH配位能力更强 ②Pd+易水解生成沉淀，[PdCL4]较稳定且能用EDTA进行定量络合滴定，滴定需 控制pH在5.6左右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。 I.焙烧浸出 (1)焙烧的目的是▲二。 (2)浸出液含过量NO3和HCI,以及A13+、[PdCl4],写出Pd被王水（王水由浓硝酸 与浓盐酸混合而得)浸出发生反应的离子方程式▲。 Ⅱ.除铝纯化 (3)加热赶尽硝酸后，加碱液使A1+完全沉淀，再调pH4.5。 ①过程中试剂滴加操作最优的是▲（填字母）。 A.先加足量NaOH溶液，再逐滴滴加盐酸调至pH4.5 B.先加过量浓氨水，过滤除沉淀后，再缓慢滴加盐酸微调至pH4.5 ②判断A1+己经完全沉淀的操作是▲。 ③“除铝”过程中会造成部分Pd元素损失，原因是_▲一。 Ⅲ.配位还原 (4)向纯化后含PdC14]2的溶液中缓慢滴加水合肼(NH4H2O)加热，得到单质Pd。 ①若不考虑反应物损耗，生成5.3g单质Pd时，消耗N2H4H2O的物质的量为▲一。 ②补充完整测定产品纯度的实验步骤：取g钯样品加入稍过量浓硝酸充分反应， ▲。（须使用的试剂：EDTA、NaCI溶液、醋酸一醋酸钠缓冲溶液。仪器： 100mL容量瓶、加热装置) 化学试卷第5页（共6页) 17.(15分)对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。 (1)燃煤气中$02的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如题17图-1所示。 电解质溶液中c）=kk是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入 c) 电解池后，电解池开始工作，待测定结束后c)=k。 c) ①SO2导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为▲。 ②标况下，若待测气体以56 nL/min的流速通入，10min末测硫仪显示转移了0.02 mol电子，则待测气体中SO2的体积分数为▲ 电源测硫仪 0 尾气4 HCOO 待测气体 C CI,COOH一KI溶液 C 电解电压/V 题17图-1 题17图-2 (2)工业上CO2经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以0.1molL1的KHCO3溶液为 电解质溶液，将CO2通入Cū基催化剂的电极材料上(C1是催化剂的活性位点)，相同 条件下电解得到的部分还原产物的法拉第效率(%)随电压变化如题17图-2所示。 F%=x(生成还原产物X所需要电子的物质的量) ×100% n急（电解过程中通过的电子总物质的量） ①有机胺(RNH2)与CO2反应生成RNH2TCOO,再失去1个质子后再跟水反应可 实现有机胺的再生。有机胺能吸收CO2的原因是▲。 ②当电压为U时，生成H2的电极反应式为▲。 ③电压从2增大到时，电流减小的原因可能是▲。 (3)某科研小组研究了Fe掺杂六方氮化硼BN)对NO还原反应的催化性能。Fe-BN上 吸附N2O、CO和SO2的稳定构型如题17图-3所示（所有键距均以为单位），C0、 S02还原N20反应过程的曲线图如题17图-4所示。 106 1.00 ●N 0.50 038 041 0.150 CO: S0, 0.304 0116 0 多 -N0.050 0.00 0.00 0.00 0.159 、0.183 ●C *N-O *00s0 10.225 +)0.14 Fe Fe Fe -0.50 *0C0 BN BN BN 0.83 1.00 C02 反应历程 题17图-3 题17图-4 ①在Fe-BN表面容易产生吸附态氧原子(O)的原因是▲一。 ②科研小组依据数据认为N2O还原反应使用CO优于SO2,理由是▲。 化学试卷 第6页（共6页）2026届高三4月份质量监测 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D2.A3.B4.C5.A6.C7.D 8.C9.C10.B11.A12.D13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)增大H2SO4浓度 (2分) (2)MnO2+PbS+4H++SO=Mn2++PbSO4+S+2H2O (2分) (物质均正确1分、配平1分，多写“↓”不扣分) (3)PbS04+CH3C0OH[CH3C0OPb]+S0?+HK=10-7.6×104.7×102.5=109.8平衡常 数很小，因此不用CH;COOH溶液浸取PbSO4 (3分) (4)pH小于8时，不利于Na2Cr2O,转化为Na2CrO4:pH大于8时生成Pb(OD2沉淀(3分) (答对1点得1分，2点得3分) (5)2PbO2=2Pb0+O2↑剩余固体含PbO2,由得失守恒有n(PbO2)=n(C2),又n(O2):n(C2)=2: 1,则剩余固体中n(PbO):n(PbO2)=4:1,故剩余固体中NPb)、N(O)=5:6(3分) 6 (2分) (有错不得分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)浓硫酸，△ (2分) 酯基、酰胺基 (2分) (有错不得分) (2)酯基是间位取代基，使苯环上间位H变的相对活泼 (2分) 3 (2分) 答案与评分建议第1页共3页 OH (2分) (酚羟基和甲基同等调换也可以) NH2 CH2CH3- MnO4 SOCL NO, H COOH -COCI (5) (5分) O2N H>N Fe/HCI 醋酸回流 CONH- CONH- (每步1分，有错后续不再得分) 【本题共15分】 16.(16分) (1)将C高温焙烧转化为CO2而除去（除碳） (2分) (2)3Pd+2NO3+12C1+8H=3[PdCL4]2+2NO↑+4HO (2分) (物质均正确1分、配平1分，“↑”不扣分) (3)①B (1分) ②静置，继续向上层清液中滴加氨水（碱液），若无沉淀，则A13+已经沉淀完全(2分) ③生成的AI(OH3胶体有吸附作用，会吸附部分PdNH3)4]+ (2分) (答沉淀包裹作用也可以，吸附的可以写含P的粒子也给分) (4)①0.025mol (2分) ②加热，除去过量的硝酸，加入足量饱和NaCl溶液，冷却后转移至100mL容量瓶，加蒸 馏水定容，取25mL待测液于锥形瓶中，加入一定体积的醋酸-醋酸钠缓冲溶液至pH 为5.6左右，用EDTA标准液滴定至终点，记录数据，重复实验2~3次 (5分) (“除硝酸”1分，“加NaCl溶液”1分，“转移定容”1分，“加醋酸-醋酸钠缓冲溶液pH为 5.6左右”1分，“重复实验2~3次”1分。第一步和第二步互换不扣分，“取25mL”数值合 理即可。前面错误，后续不再得分) 【本题共16分】 答案与评分建议第2页共3页 17.(15分) (1)①S02+I5+2H0=SO3+3厂+4H (2分) (物质均正确1分、配平1分，) ②40% (2分) (2)①有机胺呈碱性 (2分) ②2H20+2e+2CO2=H2↑+2HCO (2分) ③生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致CO2还原受阻 (2分) (“答到竞争吸附得分”或“C0与Cu生成新物质覆盖在催化剂表面”) (3)①吸附态N-O键长最长，键能最小，易断裂产生O*:O的电负性较大，容易被F吸附 (2分) (答到1点1分) ②Fe-BN催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定：CO发生反应的活化能低于SO2:Fe-BN 催化剂对生成物CO2的吸附能力较弱，更易解吸。 (3分) (答到1点1分) 【本题共15分】 (其他合理答案参照给分) 答案与评分建议第3页共3页 …0.40…+ …。4.4440