题型09 坐标图像题（题型专练）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型09 坐标图像题 考●向●破●译 考向01 与催化剂相关的曲线图像 典例引领 【典例01】(1) 分解速率慢 带火星小木条复燃 2H2O22H2O+O2↑ I、III 质量 (2) 0.5 放热 IV 在其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜 过氧化氢质量相同，故完全分解产生氧气量相同 变式演练 【变式01】(1)其他条件相同时，HCl的浓度对稀盐酸与大理石反应速率的影响 (2)①和③ (3) 氧化铜能加快H2O2溶液分解 0.2 化学性质和质量 (4)氧化铜与二氧化锰催化过氧化氢分解产生25mL气体所用的时间 (5)分子破裂为原子吸收能量变小 (6) 20:1 增大H2O2溶液与MnO2质量比 【变式02】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 (3) 装置内原有空气，空气中含有氧气 (4) 不燃烧 低 与氧气(或空气)接触 考向02 溶解度相关的曲线图像 典例引领 【典例01】D。 变式演练 【变式01】C。 【变式02】B。 考向03 金属的化学性质图像 典例引领 【典例01】C。 变式演练 【变式01】(1)铜 (2) (3)镁与稀盐酸反应放热，在t s左右反应结束，温度降低，压强减小 (4)B 【变式02】(1) Cu (2)Zn、Ni、Cu (3)b 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 典例引领 【典例01】(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 变式演练 【变式01】(1)氧气和水蒸气 (2)稀盐酸（合理即可） (3)其他条件一定时，向铁粉中加入炭粉可以加快铁粉的脱氧效率 (4) 0.75 探究氯化钠的质量对铁粉脱氧效率的影响 (5)将固体充分溶解后过滤，再将滤液蒸干 (6) 烧杯外壁发热 (7)生石灰和空气中的水蒸气反应后，生成物再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 (8)①中的生石灰和水反应也会生成‍ 【变式02】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 题●型●训●练 1．B。 2．C。 3．D。 4．D。 5．B。 6．C。 7．A。 8．D。 9．(1)释放 (2) (3)CO2、H2O (4)可为飞行器提供可持续的能源，助力载人火星任务 (5) 太阳能 分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小 (6) 甲烷产率高 在较低温度下就能达到较高产率 10．(1) (2)碳原子 (3) 开发利用新能源 减小 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强 硬水 (4)越大 (5)硫酸铜的溶解度为40g (6) 不饱和 26.5% (7)= (8)用于配制农药波尔多液 11．(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)ABD 12．(1) a 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 (2) 干燥/脱水 60% (3)始终在不断运动 (4)隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可） (5)ACD (6) 改变 13．(1) 有效含量较高 生石灰 (2)不适合 (3) C组 C组且有效含量最高 (4)不能选用氢氧化钠，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会伤害植物根系 (5)；置换反应 14.(1)试管 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) B 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 (4)物理 (5)36克/36g (6) 蒸发结晶 C (7)NaCl、Na2CO3 (8)ABD 15．(1)象牙 (2)延展性 (3)合金的熔点低于其组分金属 (4) a 镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 AC 16.(1) 可以控制反应速度 浓硫酸/浓H2SO4 (2) 用燃着的木条放在玻璃管口，观察木条是否熄灭 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 (3) 注射器的水进入瓶中，使气体的体积缩小，压强变大 能溶于水 (4) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷和氮气(合理即可) (5)可燃物与一定浓度的氧气接触 17．(1) 温室效应加剧 (2) 光合作用 (3) 化学变化 (4)BC (5)方法二中制得的CaO固体更疏松多孔 (6)22g (7) A 300℃、60MPa (8)能达到实验目的，通过比较分别向装有SO2的集气瓶中注入等体积的氢氧化钠浓溶液和水后，水倒吸的多少来比较吸收效果 18．(1) 240.4 HCl (2) 不可靠 排水 (3)打开瓶盖加水时，容器处于非密封状态，可能导致瓶内二氧化碳逸出，同时外界空气也可能进入瓶中，当气体的逸出量大于气体进入量时，也会导致瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪 (4)B (5)注水造成二氧化碳体积被挤压引起压强增大 (6)通入二氧化碳后，pH立即明显减小 (7)越多 (8)碳酸不稳定，可能有部分碳酸分解了 19.(1)锥形瓶 (2) 紫色石蕊溶液变红 低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 (4)猪肝块 (5)加湿仓 (6)一氧化碳/ (7)与氧气接触 (8)浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染 (9)密封保存在冷水中 (10)天然气热值高 20.(1) 离子 蒸馏 (2) 蒸发结晶 C H2O 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti (3) 不饱和 减少 (4) 27.2 440 不确定 C 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 A 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型09 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 与催化剂相关的曲线图像 考向02 溶解度相关的曲线图像 考向03 金属的化学性质图像 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 中考化学坐标图像题是考查学生数形结合能力、化学反应理解能力和信息提取能力的重要题型，具有区分度高、综合性强的特点，属于‌高频命题类型。识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是中考化学考查的重要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标曲线图来完成，题型比较广泛，在选择题、填空题、实验题和综合计算中都可能会出现。 坐标曲线题主要将一些相关量之间的关系以坐标曲线的形式形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题，考查学生对坐标曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。近年试题更注重多反应过程的综合分析，图像分段明显，需结合化学方程式逐段解析。 考向分类 考向01 与催化剂相关的曲线图像 考向02 溶解度相关的曲线图像 考向03 金属的化学性质图像 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 技巧点拨 第一步：看“四点”——起点、拐点、交点、终点 1.起点：纵坐标是否为0，若生成物起点为0，反应开始后才产生；若起点>0，说明原溶液已有该物质； 2.拐点：曲线转折处，通常对应恰好完全反应（如沉淀最大、pH=7、温度最高）； 3.交点：两曲线相交，表示此时两物质的某个量相等（如产氢质量相等）； 4.终点：曲线最终走向，是否趋于平缓？平台高度代表总量；若下降，考虑溶解或分解。 第二步：看“三性”——斜率、平台、走向 1.斜率（陡峭程度）→ 反应速率。斜率越大，反应越快（金属活动性越强、浓度越大、温度越高等）。 2.平台高度（最终值）→ 总量。平台越高，生成物越多（如等质量金属产氢量：Al > Mg > Fe > Zn）。 3.走向（上升、下降、水平）→ 反应过程。上升表示生成物增加；水平表示反应停止（某反应物耗尽）；下降表示生成物减少（如沉淀溶解）。 第三步：结合反应原理，排除“不可能” 1.看是否符合反应顺序：向酸和盐的混合溶液中加碱，先中和后沉淀 → pH曲线先缓升（中和）后平台（沉淀）再陡升（碱过量）。 2.看是否符合质量守恒：反应前后总质量不变，若图像显示总质量变化，一定是生成了气体或沉淀逸出/加入。 3.看是否符合常见数值：等质量金属产氢量，Al最多，Zn最少。 三、常见图像及快速判断口诀 1.pH曲线：起小加碱升，起大加酸降；pH=7恰中和，左右分别酸过量、碱过量； 2.沉淀/气体曲线：从零开始增，拐点恰反应；平台是总量，水平即停止； 3.金属+酸曲线：陡者活性强，高者产氢多；等酸产氢等，等金铝最多； 4.温度曲线：先升后降是中和，最高点处恰反应； 5.质量守恒曲线：总质不变是直线；若变看逸出或加入。 考●向●破●译 考向01 与催化剂相关的曲线图像 典例引领 【典例01】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）化学兴趣小组在进行氧气制备实验时，将FeCl3粉末加入到H2O2溶液中发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】FeCl3对H2O2分解有催化作用。 【提出问题】CuCl2是否对H2O2分解也有催化作用呢？ 【实验探究】 (1)定性实验：分别取10mL5%的H2O2溶液置于A、B、C三支试管中。 实验标号 操作 现象 I 向试管A中伸入带火星的小木条 带火星的小木条没有复燃 II 向试管B中先加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 III 向试管C中先加入少量CuCl2粉末，再伸入带火星的小木条 ①实验I说明常温下H2O2不分解或______。 ②实验II中反应现象为_____，③化学方程式为______。 ④说明CuCl2能加快过氧化氢分解产生氧气的实验为_____(填实验标号)。 ⑤如果要证明CuCl2是H2O2分解的催化剂，还需要测定实验前后CuCl2的______和化学性质均不发生改变。 (2)定量实验：分别取0.5gMnO2、0.5gFeCl3和xgCuCl2粉末置于三个相同的烧瓶中，各加入10mL5%的H2O2溶液，利用氧气传感器测量烧瓶内氧气体积分数变化，实验结果如图依次所示。 ①x值为______。 ②实验中用手触摸三个烧瓶均有发热感觉，说明H2O2分解是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③三个烧瓶内H2O2分解最快的实验为______(填标号)。结合该实验结果，你得到的结论是______。 ④三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致，原因是______。 方法透视 解题思路 第一步：明确纵坐标的含义 1.纵坐标常见为：生成物质量（或浓度）、反应物剩余量、容器内压强、溶液pH等。 2.关键判断：纵坐标的最终平台高度代表什么？ 第二步：对比有无催化剂的两条曲线 1.斜率：有催化剂的曲线斜率更大（反应更快）。 2.平台高度：两条曲线的最终平台高度必须相等（催化剂不改变化学反应的平衡点，即不增加产率）。 3.若平台高度不同 → 图像错误（除非题目说明反应物量不同，但通常控制变量）。 第三步：识别“假催化剂”陷阱 1.若加入的物质与反应物发生了反应（如MnO₂与浓盐酸加热生成Cl₂），那不是催化剂，而是反应物。 2.若图像显示最终产物更多，则该物质不是催化剂，而是反应物之一（或提供了额外反应物）。 答题模板 判断有/无催化剂对生成物质量–时间曲线的影响 加入MnO₂的曲线（甲）斜率更大，先达到平台；不加MnO₂的曲线（乙）斜率较小，后达到平台。但两条曲线的最终平台高度相同，因为催化剂不改变生成O₂的总质量。 不同催化剂（或不同用量）的对比 两种催化剂都能加快反应速率，但催化效果不同。图中斜率较大的曲线对应的催化剂催化效果更好（如MnO₂）。但最终生成O₂的质量相等，因为催化剂只改变速率，不改变产率。 催化剂与其他因素（浓度、温度）的区分 1.加热也能加快反应速率，且不改变产氧总量。 2.但催化剂和加热对速率的影响可能不同，需根据图像斜率比较。 3.关键区分：若某操作改变了最终产氧量（平台高度），则该操作不是单纯催化，可能改变了反应物量（如加热使H₂O₂部分分解？但通常题目会控制）。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁营口·期末）同学们以影响化学反应速率的因素为题，展开了项目式探究活动。 【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石(杂质不与酸反应)反应速率的因素展开探究。 编号 温度 5g大理石(纯度相同) 20gHCl的浓度 完全反应所需时间/s 实验① 20℃ 粗颗粒 16% 140 实验② 20℃ 粗颗粒 8% 220 实验③ 20℃ 细颗粒 16% 30 根据以上信息回答下列问题： (1)实验①与②的目的是为了探究______。 (2)实验______(填实验编号)是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。 【探究二】催化剂也能影响化学反应速率。氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。 (3)完成如图所示实验。 I.把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明_____。 II.当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为______g，说明氧化铜的______在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂。 【实验拓展】 对比氧化铜与二氧化锰的催化效果如图所示，均收集25mL气体，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。(实验部分装置省略) (4)若想得到正确的实验结论，还需要测得的数据是______。 (5)分子破裂为原子吸收能量。分析如图推测催化剂能加快化学反应速率的原因______。 (6)当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2(以100mL为例)，测得数据如表： 编号 H2O2溶液与MnO2质量比 生成100mLO2所需的时间(s) 反应速率 1 100：1 240~300 较慢 2 20：1 40~60 较快 3 5：1 15~25 极快 根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为_______。如果H2O2溶液制取O2速率过快，我们可以采取_______方法减慢化学反应速率。 【变式02】（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）I.实验是化学研究的重要手段。 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 (3)在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 (4)填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 考向02 溶解度相关的曲线图像 典例引领 【典例01】（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 方法透视 解题思路 一看点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度（即100g水中最多溶解的质量）。点在曲线下方为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，点在上方（但初中一般不说上方，实际为过饱和，不考）。 二看线：曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。 1.陡升型（如KNO₃）：随温度升高，溶解度显著增大 → 常用降温结晶提纯。 2.缓升型（如NaCl）：随温度升高，溶解度缓慢增大 → 常用蒸发结晶。 3.下降型（如Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度减小。 三看交点：两条曲线相交，表示在该温度下两物质的溶解度相等，且该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。 四看面：曲线将图像分成三个区域：曲线以上（有未溶固体，饱和）、曲线上（恰好饱和）、曲线以下（不饱和）。初中通常只比较点和线。 五看比：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 答题模板 读取溶解度及判断溶液状态 t℃时，将S g甲物质溶于100g水中，得到的是饱和溶液。若加入质量小于S g，得到不饱和溶液；若大于S g，则有未溶解的固体，溶液为饱和溶液。 比较不同物质饱和溶液的溶质质量分数 1.同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比。溶解度越大，溶质质量分数越大。 2.因此，t℃时，若溶解度甲 > 乙 > 丙，则饱和溶液溶质质量分数：甲 > 乙 > 丙。 温度改变时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化 1.饱和溶液升温 溶解度增大，溶液变为不饱和，无晶体析出。溶质质量、溶剂质量、溶液质量均不变，溶质质量分数不变。 2.饱和溶液降温 溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和。溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小（等于新温度下的饱和溶液质量分数）。 3.特殊情况（Ca(OH)₂，溶解度随温度升高而减小）： 饱和溶液升温 → 溶解度减小 → 析出晶体 → 溶质质量分数减小。 饱和溶液降温 → 溶解度增大 → 变为不饱和，无析出 → 溶质质量分数不变。 结晶方法的选择与提纯 1.提纯KNO₃（含少量NaCl）： 将混合物溶于热水制成饱和溶液，降温结晶，KNO₃大量析出，NaCl留在母液中（因NaCl溶解度受温度影响小，降温时基本不析出）。然后过滤，得到较纯的KNO₃晶体。 2.提纯NaCl（含少量KNO₃）： 将混合物溶于水，加热蒸发浓缩，蒸发结晶，NaCl析出（因NaCl溶解度受温度影响小，蒸发时达到饱和析出；KNO₃溶解度大，不易析出），趁热过滤，得到较纯的NaCl。 判断溶液是否饱和及溶质质量分数比较 一、判断饱和与否： 1.点在曲线上 → 恰好饱和。 2.点在曲线下方 → 不饱和。 3.点在上方（初中一般不给） → 过饱和（或认为有未溶固体，饱和）。 二、比较溶质质量分数： 1.同一温度下，饱和溶液的质量分数相等（溶解度相等时）。 2.不同温度下，比较各点对应的溶解度（若均为饱和，溶解度大则质量分数大；若不饱和，需具体计算）。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为 B．的溶解度大于KCl的溶解度 C．将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D．若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 【变式02】（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．KNO3的溶解度随温度升高明显增大 C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．80℃时，KNO3溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等 考向03 金属的化学性质图像 典例引领 【典例01】将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B．曲线①为镁与盐酸反应的变化 C．反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D．乙图中AB段压强减小是因为温度降低 方法透视 解题思路 第一步：看横纵坐标，明确变量关系 第二步：套用“两大规律” 1.反应速率：金属活动性越强（位置越靠左），与酸反应速率越快 → 图像斜率越大。 2.产氢总量（等质量金属与足量酸）：产氢量由“化合价/相对原子质量”决定，顺序为：Al > Mg > Na > Fe > Zn。 （等质量酸与足量金属：产氢量相等，由酸决定） 第三步：抓住“特殊点”和“走向” 1.起点：是否从0开始？产氢通常从0开始；溶液质量起点为原溶液质量。 2.拐点：恰好完全反应（金属耗尽或酸耗尽）。 3.平台：反应停止，某反应物已耗尽。 4.走向：上升（生成物增加）、下降（如溶液质量减少）、水平（反应结束）。 答题模板 等金属足酸产氢图 快速判断口诀：陡者活性强，高者铝最多，镁次之，铁中锌末 等酸足金属产氢图 快速判断口诀：平台等高，陡者先平 金属与盐溶液 – 溶液质量 快速判断口诀：进少出多质量减，进多出少质量增（相对原子质量比较） 金属与盐溶液 – 固体质量 快速判断口诀：换出金属比原重，固体增重；反之间轻则减 多金属与混合盐反应 快速判断口诀：远距离先反应，滤渣滤液按量定 变式演练 【变式01】某小组利用数字化实验探究金属与酸的反应。向250 mL的烧瓶内注入25 mL质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约4 cm、宽约0.4 cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后分别加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞(如图1)，得到如图2所示的压强变化曲线。回答下列问题： (1)曲线a对应的金属是___________。 (2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为___________。 (3)曲线c在t s左右达到最高点后又略微下降的原因是___________。 (4)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．曲线d对应的反应速率适中，适合用于实验室制取气体 B．若延长实验时间，可得到d的图像是一条直线 C．从0～100 s的图像可推测曲线e对应的金属打磨不彻底 【变式02】把金属镍（Ni）熔入红铜里，镍含量超过16%以上时，产生的合金色泽就变得洁白如银，所以被称为白铜。某课外小组用废弃白铜粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要反应如下图所示（已知：Ni元素在化合物中通常显+2价）。 (1)固体A的化学式是______；I中反应的化学方程式是______。 (2)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。 (3)相同质量的Zn、Ni分别与稀盐酸反应，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，则金属Ni、Zn的关系曲线是______。 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 典例引领 【典例01】（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 方法透视 解题思路 第一步：明确反应体系 写出可能发生的所有化学反应方程式，按反应先后顺序排列（通常中和反应优先于沉淀反应，沉淀反应中溶度积小的先沉淀，但初中主要考中和优先）。 第二步：确定横纵坐标含义 横坐标常为“加入某溶液的质量（或体积）”，纵坐标为“pH”“沉淀质量”“气体质量”“溶液质量”等。 第三步：分段分析图像 将图像分成若干段（起点→第一拐点→第二拐点→平台），每段对应一个反应过程。 第四步：结合特殊点判断 1.起点：原溶液的成分和性质。 2.拐点：某反应恰好完全（如中和终点、沉淀完全、气体不再产生）。 3.平台：某反应结束，继续加液无新变化（除非发生沉淀溶解，如Al(OH)₃溶于过量NaOH，但辽宁初中一般不考两性）。 4.交点：通常用于比较（较少出现）。 答题模板 中和反应pH曲线（单反应） 1.向酸中加碱：起点pH<7，终点pH>7，pH=7点对应恰好完全反应，溶质只有盐。 2.向碱中加酸：起点pH>7，终点pH<7，pH=7点对应恰好完全反应。 3.a点（pH<7）：溶质为盐和过量酸。 4.b点（pH>7）：溶质为盐和过量碱。 沉淀质量 – 加入溶液体积曲线（单一沉淀） 题干示例：向一定量CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系。 答题模板： ① 起点（0，0）：未加入NaOH时，无沉淀。 ② 上升段：NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量逐渐增加。 ③ 拐点（沉淀最大）：CuSO₄恰好完全反应，沉淀质量达到最大值。 ④ 平台：继续加入NaOH，不再生成新沉淀，沉淀质量保持不变。 结论：拐点对应CuSO₄完全反应，此时溶液中溶质为Na₂SO₄（若NaOH恰好）或Na₂SO₄和过量NaOH（若NaOH过量）。 注意：若沉淀可溶于过量试剂（如Al(OH)₃溶于过量NaOH），则平台后会出现沉淀减少的下降段，但辽宁中考基本不考。 气体质量 – 加入溶液体积曲线 题干示例：向一定量Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，生成CO₂质量与加入盐酸体积的关系。 答题模板： ① 起点（0，0）：无气体。 ② 上升段：盐酸与Na₂CO₃反应，先发生Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl（无气体），然后NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（有气体）。若直接考碳酸盐加酸，通常合并为一步：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ③ 拐点：Na₂CO₃完全反应，气体质量最大。 ④ 平台：继续加酸，不再产生气体。 注意：若向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液，则立即产生气体，图像从0开始上升，无平台（因盐酸过量时，Na₂CO₃一加入就产生CO₂，但若Na₂CO₃滴完，气体不再增加，也有平台）。需看清滴加顺序。 易错点：向Na₂CO₃溶液中逐滴加稀盐酸，开始时无气泡（先生成NaHCO₃），一段时间后才产生气泡。图像上会出现“先水平后上升”的特征。辽宁中考曾考过这种“先后反应”的图像。 混合溶液的分步反应曲线（中和 + 沉淀） 案例1：向HCl和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH曲线或沉淀曲线。 （1）pH曲线：起点pH<7（盐酸存在）。加NaOH，先发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，pH缓慢上升（或先陡升？实际因缓冲，但初中可认为pH从1升到7前较缓）。当HCl完全反应后，继续加NaOH，与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，此时pH几乎不变（因沉淀反应消耗OH⁻，但OH⁻浓度增加缓慢，出现平台）。当Cu²⁺完全沉淀后，再加NaOH，pH迅速上升。 （2）沉淀曲线：起点为0。开始加NaOH时，无沉淀（因为HCl优先与NaOH反应），沉淀质量为0。待HCl完全反应后，继续加NaOH，开始产生Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量从0开始增加。当Cu²⁺完全沉淀后，沉淀质量达到最大，之后不变。 案例2：向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，气体产生曲线或pH曲线。 （1）气体曲线：开始无气体（盐酸先与NaOH反应），待NaOH完全反应后，盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，气体从0开始增加，至Na₂CO₃完全反应后平台。 （2）pH曲线：起点pH>7。第一阶段（中和）：pH下降（但可能缓降）。第二阶段（与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃）：pH下降较缓（或平台）。第三阶段（NaHCO₃与HCl反应生成CO₂）：pH下降较快。第四阶段（酸过量）：pH<7。 易错提醒 1.分清滴加顺序：向酸中滴加碱 vs 向碱中滴加酸，pH曲线方向相反；向碳酸盐中滴加酸 vs 向酸中滴加碳酸盐，气体产生时机不同（前者可能先无气后有气，后者立即有气）。 2.识别分步反应：当混合溶液中含有H⁺和Cu²⁺（或其他能与OH⁻生成沉淀的离子）时，加碱先中和后沉淀；当含有OH⁻和CO₃²⁻时，加酸先中和后生成气体（且CO₃²⁻与H⁺反应分两步：先HCO₃⁻，后CO₂，但初中有时简化）。 3.注意沉淀是否溶于过量试剂：如Al(OH)₃溶于过量NaOH，图像会出现沉淀先增后减。辽宁考纲一般不要求，但尖子生应了解。 4.平台的意义：平台表示某反应完全，继续加液无新变化。平台高度对应生成物的总量。 5.pH曲线的突变点：恰好完全反应点不一定在pH=7（若生成强酸弱碱盐，pH<7；强碱弱酸盐，pH>7），但辽宁中考通常默认强酸强碱，pH=7即恰好。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁·模拟预测）日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。 I.探究脱氧保鲜剂 (1)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与________反应。 (2)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧保鲜剂中含有铁粉，可以向其中加入________。 为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。 编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 1.0 3 5.0 10 x 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 (3)结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是________________。 (4)结合图3，x=____；对比三组实验的目的是________________。 (5)回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，还可以回收氯化钠，你的方法是________________。 II.探究石灰干燥剂是否变质 (6)小组学生设计如下实验方案探究石灰干燥剂是否变质，请你帮同学们完成实验报告 实验 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌 ______，有固体剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取滤液滴加酚酞溶液 溶液变红色 含Ca（OH）2 ③ 取②中滤渣，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡 含______ (7)石灰干燥剂变质的原因是__________。 (8)化学老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含Ca（OH）2，理由是__________。 【变式02】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到______，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式：______。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是______。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数______（填“>”“<”或“=”）N点，M点表示______。 题●型●训●练 1．（2026·辽宁营口·模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C．时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体比乙多 D．时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 2．（2026·辽宁辽阳·一模）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C．20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D．40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 3．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时加入200g水中，会形成不饱和溶液 4．（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D．将75g a物质的饱和溶液从降温至，可析出15 g a物质 5．（2025·辽宁大连·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比Na2CO3的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．可以用降温结晶的方式获得氯化钠 6．（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6% D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g 7．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）我国盐湖地区的人们采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体 B．44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为33.3% C．20℃时，30 g氯化钠放入100 g水中，得到不饱和溶液 D．“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，Na2CO3溶解度减小而析出晶体 8．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度为30 g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．在时，100 g甲物质的饱和溶液中含有30 g甲 D．在时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 9．（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）阅读下面文章。 太空探索，推进剂是动力之源。液氧甲烷作为推进剂，具有成本低、比冲较高、积碳少、绿色环保、易制取等独特优势。 火星是人类深空探测的重要目标之一。火星大气的主要成分是CO2，占总量的95.32%，经探测，火星具有较为丰富的水资源，主要包括冰和矿物水合物，火星表面接收到的太阳光强度较弱，平均值约为地球表面的43%。科学家提出设想，利用火星上的资源实现推进剂的本地合成，可为飞行器提供可持续的能源，实现载人火星任务。 研究发现：在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，证实了二氧化碳甲烷化的可行性。液氧甲烷推进剂制备流程如图1所示。泡沫Ni基催化剂具有催化活性好、价格低廉等优点被广泛应用于二氧化碳甲烷化反应中，其他条件一定时，不同催化剂的甲烷产率如图2所示。 回答下列问题。 (1)火箭向上的推力来自燃料燃烧______(填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。 (2)甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为______。 (3)从元素守恒角度分析“推进剂火星本地合成”这一设想有望实现，是因为火星含有制备推进剂所需的______(填物质)。 (4)若实现“推进剂本地合成”，对于人类深空探测领域的价值是______。 (5)结合短文，根据图1回答： ①电解水装置中，所需电能可由______提供。 ②反应器2中，发生反应的化学方程式为______。 ③从微观角度解释，CH4、O2能被压缩储存的原因______。 (6)根据图2回答，若在火星上建设一个高效、节能的甲烷制备系统，你认为选择Ni－SiO2/GO－Ni－foam作为催化剂的两点理由是______；______。 10．（25-26九年级下·辽宁盘锦·开学考试）碳和溶液与我们的生活息息相关。 (一)走进碳家族 Ⅰ．碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：___________(用化学方程式表示)。 (2)金刚石是天然存在的最坚硬的物质，它是由___________(填微粒名称)构成的。 Ⅱ．碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放：能从源头上减少排放的措施有___________(答一条)。 ②促进的吸收与转化：可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因___________。自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为___________(填“硬水”或“软水”)。 (二)制作硫酸铜晶体 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (4)0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 (5)A点的意义：在60℃时，___________。 (6)②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留0.1%)。 (7)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 (8)写出一种处理③中溶液的方法：___________。 11．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 (1)图1装置中，CO2应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为________。 (3)MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_____（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 (4)根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是_______。 (5)下列关于图3固态胺吸附CO2技术的说法正确的是________（填标号）。 A．该过程可实现CO2的富集 B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本 D．该技术适用于处理一定浓度CO2废气 (6)我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为________，该反应前后分子的总数____（填“不变”或“改变”）。 13．（2025·辽宁阜新·二模）阅读下面科普短文 解密绣球花的色彩密码 在植物界里，绣球花是一种神奇有趣的植物，它梦幻般的花色增加了绣球花的观赏性，随心而调的颜色更是增加了养花的趣味性。 绣球花的花朵里面有一种叫飞燕草素的色素，当飞燕草素和土壤中游离态的铝离子结合就会呈现出梦幻蓝色，当土壤中游离态的铝离子含量不足时，花瓣呈现出红色。 土壤中游离态的铝离子的含量不仅与铝及其化合物的含量有关，还与土壤的酸碱性有关。在酸性土壤中，铝离子易溶于水呈游离状态，当土壤pH在4.5~6时，绣球花的蓝色最艳丽。反之，在弱碱性土壤中，铝离子会转化为氢氧化铝沉淀而不能与飞燕草素结合，因此呈现花青素原本的颜色，即粉色和红色。 要使绣球花的蓝色最艳丽，首先需要选择合适的土壤作为植栽介质。如果土壤的酸碱度过高，则需要人工干预调节土壤的酸碱度。调整土壤的酸碱度不是一次性的工作，而需要根据土壤的情况进行定期的调整。一般来说，每年春季开始前，都应该进行一次土壤测试，以确保土壤的pH维持在适宜范围。 铝离子是影响绣球花颜色的另一个关键因素。可以添加含铝的化肥来增加土壤中的铝离子含量。硫酸铝是一种常见的供应铝离子的化肥，每年春季开始时，可以向每平方米土壤中添加约30-50克硫酸铝。虽然添加化肥可以帮助调整绣球花的颜色，但是过多的铝离子会对绣球花的生长造成不良影响，包括叶片黄化、根系发育不良等。 依据文章内容，回答下列问题。 【实验用品】4盆长势相同的绣球花、Al2(SO4)3、腐殖酸、生石灰、pH试纸、Al3+检验试剂盒 组别 土壤处理 花色(3个月后) 土壤pH 有效Al3+含量(mg/ kg) A 盆土 淡紫色 6.2 30 B 盆土+硫酸铝 浅蓝色 5.2 80 C 盆土+硫酸铝+腐殖酸 深蓝色 4.5 120 D 盆土+_____ 粉红色 7.8 <5 (1)①C组呈现深蓝色的原因是：酸性土壤中_____促使飞燕草素与Al3+结合。 ②D组土壤处理方式是“盆土+_______”，土壤pH=7.8时，Al3+会转化为______(填化学式)沉淀，导致花色偏红。 (2)一般北方土壤呈碱性，南方土壤呈弱酸性，预测我校校园土壤可能________(填“适合”或“不适合”)绣球花开出蓝色花朵。 (3)实验室模拟绣球花调蓝技术，选择上图中_____更利于绣球调蓝，原因是____。 (4)可以选用①氢氧化钙 ②氢氧化钠③氨水等碱类物质中的一种来调红绣球花。请你结合物质的性质，选择一种不能选用的物质并说明理由_____。 (5)硫酸铝是常见的供应铝离子的化肥，请你写出一个有硫酸铝生成的化学方程式并标注基本反应类型：____。 14.（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （一）初中化学气体制取与分离实验探究。 (1)写出a对应的仪器名称________。 (2)甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 (3)乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______（填字母），装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是_____________。 (4)某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （二）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图一所示，回答下列问题： (5)20℃时，NaCl的溶解度为________。 (6)夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的________（填字母）不同这一性质。 A．溶解度    B．溶解性    C．溶解度受温度变化的影响 (7)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________（填化学式）。 (8)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图二所示实验。下列结论中正确的是________（填字母序号）。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 C．实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 15．中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是___________。 【金属的物理性质】 (2)人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的___________。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是___________。 【金属的化学性质】 (4)探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线___________(填字母)对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为___________，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是___________。 ③综合分析可知，下列说法不正确的是___________。 A．如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 C．曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色 D．某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适 【归钠总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 16.（25-26九年级上·辽宁本溪·月考）实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ．实验室用下列装置制取纯净、干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质 已知，饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)图1中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。装置A中使用分液漏斗的优点是___________。装置C中的试剂是___________。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，证明装置D中充满二氧化碳的操作是___________，可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________。 (3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感器采集数据，如图3，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是___________。 Ⅱ．控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 (4)图4中①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是___________。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为___________。 (5)用图5所示装置，对白磷燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图6所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 17．（2025·辽宁锦州·三模）我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用CaO高温捕集 CO2是很有前景的技术。 【了解碳中和】 (1)碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2，大气中CO2的含量过高导致的环境问题是________。 (2)碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。 【制备氧化钙】 以蛋壳 （主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸 （CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 [Ca（CH3COO）2]后， 800℃煅烧， 得到CaO。 资料：a.醋酸钙在空气中800°C煅烧时，反应的化学方程式为 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 (3)方法一煅烧过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)含有 的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙反应的说法正确的是 （填字母）。 A．和均属于有机物 B．和均属于钙盐 C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 (5)研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是________。 【捕集】 (6)640°C时， CaO能与CO2反应生成 固定封存。28gCaO最多能捕集CO2的质量是________。 【CO2资源化利用】 (7)二氧化碳和氢气在催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇（CH4O）和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式________。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂________（填“A”、“B”、“C”），合适的温度和压强分别是________。 【知识迁移】 SO2气体排放到空气中会造成酸雨。同学们查阅资料后，利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 资料：Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。 Ⅱ.与 的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： (8)请你分析，该实验能否达到实验目的并阐述理由________。（已知实验装置气密性良好且操作均正确） 18．（2025·辽宁沈阳·二模）某学习小组借助手持技术，对的性质及相关实验问题展开深入探究。 【探究活动一】如何制得纯净的CO2? (1)选择原料：小组同学查阅资料后，选择用饱和碳酸钠溶液和稀硫酸制取，其反应原理为 ，若用5.3g20%的 溶液与过量稀硫酸完全反应，生成的二氧化碳在常温常压下(密度为1.83g/L)的体积是_________mL(保留一位小数)，不用稀盐酸的原因是避免中混有_________(写化学式)气体。 (2)选择收集方法：在实验环境、用品等相同条件下，采用3种方法，在产生气体15 s后开始收集CO2。将图1注射器中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，借助压强传感器测得容器内压强随时间变化的关系如图2所示。 方法①：排水法，记录收集满一瓶所需时间t； 方法②：向上排空气法，收集与①相同时间的； 方法③：向上排空气法，收集至燃着木条在瓶口熄灭。 由图2可知，用燃着的木条验满CO2的方法_________(填“可靠”或“不可靠”)，用________(填“排水”或“向上排空气”)法收集的CO2更纯。 【探究活动二】如何证明CO2能溶于水? (3)小明向集满CO2的软塑料瓶中倒入约 体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，发现塑料瓶变瘪，基于此现象，小明认为该实验证明了CO2能溶于水。小红提出质疑，她的理由是_________。 同学们改进实验：用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入约 体积的水(装置气密性良好)，振荡后发现软塑料瓶不变瘪。经老师指导改进实验：室温下，向集满CO2的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，监测振荡前后体系压强与温度的变化，装置及相关数据如图3所示。 (4)两次振荡的时间分别是 (填标号)。 A．50 s 和 200 s B．100 s和 200 s C．100 s 和 250 s (5)三条曲线终点压强均大于初始压强，说明CO2溶解导致压强减小的程度小于________的程度，从而解释了软塑料瓶未变瘪。 【探究活动三】CO2溶于水的同时是否与水发生反应? 实验方案：室温下，向装有 100 mL 蒸馏水的密闭三颈烧瓶中通入不同体积的CO2，监测溶液 pH的变化，装置及相关数据如图4所示。 (6)能证明CO2与水反应的现象是_________。 (7)三条曲线中 pH依次呈递减趋势，说明在一定量水中，通入CO2的量_________(填“越多”或“越少”)，反应越充分。 (8)100 s后三条曲线中 pH 略增大，可能的原因是_________。 通过手持技术的精准监测，为实验探究提供了多维度的实证支撑，探究未完待续…… 19.（25-26九年级上·辽宁朝阳·期末）和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 I．如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称_________。 (2)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式_________，装置B中的现象是________。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中________的现象时，说明D中已收集满。 (3)可用装置F代替装置C制取，主要优点是________。 II．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线所示。 (4)两种催化剂中催化效率更高的是_________。 III．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 (5)图2中a瓶相当于图1的______(选填“加湿仓”或“反应仓”)。 IV.氧气的应用：家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 (6)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的对环境有污染。NaOH溶液能与发生反应。 (7)对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______。 (8)图2和图1相比，图2的优点是_________。 (9)经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值(千卡／kg) 2500-3000 5500 3800-5700 8000-9000 (10)根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_________。 20.（25-26九年级下·辽宁沈阳·开学考试）海洋中蕴藏着丰富的化学资源。请回答下列问题。 (1)海水淡化。 ①如图1：高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠___________(填“分子”“原子”或“离子”)等很难通过。 ②如图2所示的海水淡化方法是___________法。 (2)海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答问题。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 ②从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水        B．饱和NaOH溶液        C．饱和NaCl溶液 ③海水制“碱”：侯氏制碱()法的反应原理：，则X的化学式为___________。 ④钛(Ti)被称为航空金属。利用工艺流程二中的步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 (3)20℃时，配制100 g 16%的氯化钠溶液用于小麦选种。实验步骤如下图3所示： 已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)为培养实践能力，实验小组同学继续开展实践活动 ①通过稀释质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)来配制490 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为___________mL(结果精确到0.1)，需要蒸馏水的体积约为___________mL。 ②在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、、等物质，它们的溶解度曲线如图4。将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是___________(填“、、”之一或“不确定”)。 ③实验小组同学继续用一定质量的混合物(、少量和少量泥沙)完成实验：《基础实验7：粗盐的初步提纯》。(部分步骤如图5)。 a．过滤后打开滤纸(灰色部分表示滤渣)，滤渣分布情况接近下图中的___________(填写字母序号)。 b．蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是___________。蒸发操作结束后，同学观察到干燥的食盐的颜色为___________(填写字母序号)。 A．灰白        B．雪白        C．无色 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型09 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 与催化剂相关的曲线图像 考向02 溶解度相关的曲线图像 考向03 金属的化学性质图像 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 中考化学坐标图像题是考查学生数形结合能力、化学反应理解能力和信息提取能力的重要题型，具有区分度高、综合性强的特点，属于‌高频命题类型。识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是中考化学考查的重要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标曲线图来完成，题型比较广泛，在选择题、填空题、实验题和综合计算中都可能会出现。 坐标曲线题主要将一些相关量之间的关系以坐标曲线的形式形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题，考查学生对坐标曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。近年试题更注重多反应过程的综合分析，图像分段明显，需结合化学方程式逐段解析。 考向分类 考向01 与催化剂相关的曲线图像 考向02 溶解度相关的曲线图像 考向03 金属的化学性质图像 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 技巧点拨 第一步：看“四点”——起点、拐点、交点、终点 1.起点：纵坐标是否为0，若生成物起点为0，反应开始后才产生；若起点>0，说明原溶液已有该物质； 2.拐点：曲线转折处，通常对应恰好完全反应（如沉淀最大、pH=7、温度最高）； 3.交点：两曲线相交，表示此时两物质的某个量相等（如产氢质量相等）； 4.终点：曲线最终走向，是否趋于平缓？平台高度代表总量；若下降，考虑溶解或分解。 第二步：看“三性”——斜率、平台、走向 1.斜率（陡峭程度）→ 反应速率。斜率越大，反应越快（金属活动性越强、浓度越大、温度越高等）。 2.平台高度（最终值）→ 总量。平台越高，生成物越多（如等质量金属产氢量：Al > Mg > Fe > Zn）。 3.走向（上升、下降、水平）→ 反应过程。上升表示生成物增加；水平表示反应停止（某反应物耗尽）；下降表示生成物减少（如沉淀溶解）。 第三步：结合反应原理，排除“不可能” 1.看是否符合反应顺序：向酸和盐的混合溶液中加碱，先中和后沉淀 → pH曲线先缓升（中和）后平台（沉淀）再陡升（碱过量）。 2.看是否符合质量守恒：反应前后总质量不变，若图像显示总质量变化，一定是生成了气体或沉淀逸出/加入。 3.看是否符合常见数值：等质量金属产氢量，Al最多，Zn最少。 三、常见图像及快速判断口诀 1.pH曲线：起小加碱升，起大加酸降；pH=7恰中和，左右分别酸过量、碱过量； 2.沉淀/气体曲线：从零开始增，拐点恰反应；平台是总量，水平即停止； 3.金属+酸曲线：陡者活性强，高者产氢多；等酸产氢等，等金铝最多； 4.温度曲线：先升后降是中和，最高点处恰反应； 5.质量守恒曲线：总质不变是直线；若变看逸出或加入。 考●向●破●译 考向01 与催化剂相关的曲线图像 典例引领 【典例01】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）化学兴趣小组在进行氧气制备实验时，将FeCl3粉末加入到H2O2溶液中发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】FeCl3对H2O2分解有催化作用。 【提出问题】CuCl2是否对H2O2分解也有催化作用呢？ 【实验探究】 (1)定性实验：分别取10mL5%的H2O2溶液置于A、B、C三支试管中。 实验标号 操作 现象 I 向试管A中伸入带火星的小木条 带火星的小木条没有复燃 II 向试管B中先加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 III 向试管C中先加入少量CuCl2粉末，再伸入带火星的小木条 ①实验I说明常温下H2O2不分解或______。 ②实验II中反应现象为_____，③化学方程式为______。 ④说明CuCl2能加快过氧化氢分解产生氧气的实验为_____(填实验标号)。 ⑤如果要证明CuCl2是H2O2分解的催化剂，还需要测定实验前后CuCl2的______和化学性质均不发生改变。 (2)定量实验：分别取0.5gMnO2、0.5gFeCl3和xgCuCl2粉末置于三个相同的烧瓶中，各加入10mL5%的H2O2溶液，利用氧气传感器测量烧瓶内氧气体积分数变化，实验结果如图依次所示。 ①x值为______。 ②实验中用手触摸三个烧瓶均有发热感觉，说明H2O2分解是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③三个烧瓶内H2O2分解最快的实验为______(填标号)。结合该实验结果，你得到的结论是______。 ④三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致，原因是______。 【答案】(1) 分解速率慢 带火星小木条复燃 2H2O22H2O+O2↑ I、III 质量 (2) 0.5 放热 IV 在其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜 过氧化氢质量相同，故完全分解产生氧气量相同 【详解】（1）①氧气能使带火星的木条复燃，而实验I中带火星的木条不复燃，说明常温下H2O2不分解或分解速率慢。 ②FeCl3能加快过氧化氢的分解，则实验II能观察到带火星小木条复燃； ③过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ④若想证明CuCl2能加快过氧化氢分解产生氧气，则应一个实验中有CuCl2，一个没有，故应对比实验。 ⑤催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，故若想证明CuCl2是H2O2分解的催化剂，还需要测定实验前后CuCl2的质量和化学性质均不发生改变。 （2）对比实验中要控制变量，所需催化剂种类不同，则质量应相同，故x值为0.5。 实验中烧瓶均有发热感觉，说明H2O2分解是放热反应。 由图可知，实验IV所需时间最短，则其反应最快； 对比图中信息可知，使用不同催化剂时，反应速率不同，且在其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜。 催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，三个实验中过氧化氢溶液的质量和质量分数均相同，则最终生成氧气的质量相同，故三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致。 方法透视 解题思路 第一步：明确纵坐标的含义 1.纵坐标常见为：生成物质量（或浓度）、反应物剩余量、容器内压强、溶液pH等。 2.关键判断：纵坐标的最终平台高度代表什么？ 第二步：对比有无催化剂的两条曲线 1.斜率：有催化剂的曲线斜率更大（反应更快）。 2.平台高度：两条曲线的最终平台高度必须相等（催化剂不改变化学反应的平衡点，即不增加产率）。 3.若平台高度不同 → 图像错误（除非题目说明反应物量不同，但通常控制变量）。 第三步：识别“假催化剂”陷阱 1.若加入的物质与反应物发生了反应（如MnO₂与浓盐酸加热生成Cl₂），那不是催化剂，而是反应物。 2.若图像显示最终产物更多，则该物质不是催化剂，而是反应物之一（或提供了额外反应物）。 答题模板 判断有/无催化剂对生成物质量–时间曲线的影响 加入MnO₂的曲线（甲）斜率更大，先达到平台；不加MnO₂的曲线（乙）斜率较小，后达到平台。但两条曲线的最终平台高度相同，因为催化剂不改变生成O₂的总质量。 不同催化剂（或不同用量）的对比 两种催化剂都能加快反应速率，但催化效果不同。图中斜率较大的曲线对应的催化剂催化效果更好（如MnO₂）。但最终生成O₂的质量相等，因为催化剂只改变速率，不改变产率。 催化剂与其他因素（浓度、温度）的区分 1.加热也能加快反应速率，且不改变产氧总量。 2.但催化剂和加热对速率的影响可能不同，需根据图像斜率比较。 3.关键区分：若某操作改变了最终产氧量（平台高度），则该操作不是单纯催化，可能改变了反应物量（如加热使H₂O₂部分分解？但通常题目会控制）。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁营口·期末）同学们以影响化学反应速率的因素为题，展开了项目式探究活动。 【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石(杂质不与酸反应)反应速率的因素展开探究。 编号 温度 5g大理石(纯度相同) 20gHCl的浓度 完全反应所需时间/s 实验① 20℃ 粗颗粒 16% 140 实验② 20℃ 粗颗粒 8% 220 实验③ 20℃ 细颗粒 16% 30 根据以上信息回答下列问题： (1)实验①与②的目的是为了探究______。 (2)实验______(填实验编号)是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。 【探究二】催化剂也能影响化学反应速率。氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。 (3)完成如图所示实验。 I.把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明_____。 II.当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为______g，说明氧化铜的______在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂。 【实验拓展】 对比氧化铜与二氧化锰的催化效果如图所示，均收集25mL气体，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。(实验部分装置省略) (4)若想得到正确的实验结论，还需要测得的数据是______。 (5)分子破裂为原子吸收能量。分析如图推测催化剂能加快化学反应速率的原因______。 (6)当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2(以100mL为例)，测得数据如表： 编号 H2O2溶液与MnO2质量比 生成100mLO2所需的时间(s) 反应速率 1 100：1 240~300 较慢 2 20：1 40~60 较快 3 5：1 15~25 极快 根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为_______。如果H2O2溶液制取O2速率过快，我们可以采取_______方法减慢化学反应速率。 【答案】(1)其他条件相同时，HCl的浓度对稀盐酸与大理石反应速率的影响 (2)①和③ (3) 氧化铜能加快H2O2溶液分解 0.2 化学性质和质量 (4)氧化铜与二氧化锰催化过氧化氢分解产生25mL气体所用的时间 (5)分子破裂为原子吸收能量变小 (6) 20:1 增大H2O2溶液与MnO2质量比 【详解】（1）实验①与②中HCl的浓度不同，其他条件相同，故实验①与②的目的是为了探究其他条件相同时，HCl的浓度对稀盐酸与大理石反应速率的影响； （2）实验①和实验③中大理石颗粒粗细不同，其他条件相同，故实验①和实验③是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响； （3）I、把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明氧化铜能加快H2O2溶液分解； II、催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，故当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为0.2g，说明氧化铜的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂； （4）可以通过测产生25mL气体所用时间的长短来比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，故若想得到正确的实验结论，还需要测得的数据是氧化铜与二氧化锰催化过氧化氢分解产生25mL气体所用的时间； （5）分析如图推测催化剂能加快化学反应速率的原因是分子破裂为原子吸收能量变小； （6）根据表格分析，H2O2溶液与MnO2的质量比为20:1时，反应速率较快，适于实验操作和收集气体，而质量比为5:1时，反应速率极快，不易控制，故制取O2的最佳质量比为20:1；如果H2O2溶液制取O2速率过快，我们可以采取增大H2O2溶液与MnO2质量比的方法减慢化学反应速率。 【变式02】（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）I.实验是化学研究的重要手段。 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 (3)在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 (4)填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 【答案】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 (3) 装置内原有空气，空气中含有氧气 (4) 不燃烧 低 与氧气(或空气)接触 【详解】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；该反应为固液不加热型，因此选发生装置A。 （2）二氧化碳密度大于空气，选向上排空气法收集，因此装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满； 二氧化碳在水中溶解度不大，反应中逸出速率远大于溶解速率，因此也可以用排水法收集。 （3）①反应开始前烧瓶内原本存有空气，空气中含有氧气，因此初始氧气体积分数不为0； ②从图像可知，相同时间内催化时氧气体积分数上升更快，说明二氧化锰让过氧化氢分解更快； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适。 （4）玻璃棒不可燃，因此不燃烧，对比小木条燃烧可得出燃烧需要可燃物； 相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低； 水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。 考向02 溶解度相关的曲线图像 典例引领 【典例01】（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不符合题意。 B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，只能溶解KCl40g，所得溶液质量为140g，不符合题意。 C、由溶解度曲线图可知，60℃时两物质的溶解度相等，则60℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数关系，不符合题意。 D、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 一看点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度（即100g水中最多溶解的质量）。点在曲线下方为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，点在上方（但初中一般不说上方，实际为过饱和，不考）。 二看线：曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。 1.陡升型（如KNO₃）：随温度升高，溶解度显著增大 → 常用降温结晶提纯。 2.缓升型（如NaCl）：随温度升高，溶解度缓慢增大 → 常用蒸发结晶。 3.下降型（如Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度减小。 三看交点：两条曲线相交，表示在该温度下两物质的溶解度相等，且该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。 四看面：曲线将图像分成三个区域：曲线以上（有未溶固体，饱和）、曲线上（恰好饱和）、曲线以下（不饱和）。初中通常只比较点和线。 五看比：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 答题模板 读取溶解度及判断溶液状态 t℃时，将S g甲物质溶于100g水中，得到的是饱和溶液。若加入质量小于S g，得到不饱和溶液；若大于S g，则有未溶解的固体，溶液为饱和溶液。 比较不同物质饱和溶液的溶质质量分数 1.同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比。溶解度越大，溶质质量分数越大。 2.因此，t℃时，若溶解度甲 > 乙 > 丙，则饱和溶液溶质质量分数：甲 > 乙 > 丙。 温度改变时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化 1.饱和溶液升温 溶解度增大，溶液变为不饱和，无晶体析出。溶质质量、溶剂质量、溶液质量均不变，溶质质量分数不变。 2.饱和溶液降温 溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和。溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小（等于新温度下的饱和溶液质量分数）。 3.特殊情况（Ca(OH)₂，溶解度随温度升高而减小）： 饱和溶液升温 → 溶解度减小 → 析出晶体 → 溶质质量分数减小。 饱和溶液降温 → 溶解度增大 → 变为不饱和，无析出 → 溶质质量分数不变。 结晶方法的选择与提纯 1.提纯KNO₃（含少量NaCl）： 将混合物溶于热水制成饱和溶液，降温结晶，KNO₃大量析出，NaCl留在母液中（因NaCl溶解度受温度影响小，降温时基本不析出）。然后过滤，得到较纯的KNO₃晶体。 2.提纯NaCl（含少量KNO₃）： 将混合物溶于水，加热蒸发浓缩，蒸发结晶，NaCl析出（因NaCl溶解度受温度影响小，蒸发时达到饱和析出；KNO₃溶解度大，不易析出），趁热过滤，得到较纯的NaCl。 判断溶液是否饱和及溶质质量分数比较 一、判断饱和与否： 1.点在曲线上 → 恰好饱和。 2.点在曲线下方 → 不饱和。 3.点在上方（初中一般不给） → 过饱和（或认为有未溶固体，饱和）。 二、比较溶质质量分数： 1.同一温度下，饱和溶液的质量分数相等（溶解度相等时）。 2.不同温度下，比较各点对应的溶解度（若均为饱和，溶解度大则质量分数大；若不饱和，需具体计算）。 变式演练 【变式01】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为 B．的溶解度大于KCl的溶解度 C．将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D．若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 【答案】C 【详解】A、t1∘​C时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，错误 。 B、溶解度受温度影响，没有指明温度，无法比较KNO3和KCl的溶解度大小，错误。 C、t1℃时，等质量的KCl在100g水中完全溶解（甲烧杯），说明加入的固体质量小于或等于t1℃时KCl的溶解度。由溶解度曲线图可知，t1℃时KCl的溶解度小于t2℃时KNO₃的溶解度，因此当乙烧杯（溶质为KNO3）升温到t2℃时，固体能全部溶解，正确。 D、KNO3的溶解度随温度变化比KCl大。t3°C时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2∘C，KNO3溶解度变化幅度大，所以析出晶体较多的是KNO3​，而不是KCl，错误。 故选C。 【变式02】（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．KNO3的溶解度随温度升高明显增大 C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．80℃时，KNO3溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等 【答案】B 【详解】A. 未指明温度，温度低于两物质溶解度曲线交点温度时，KCl溶解度大于KNO3，说法错误； B. KNO3的溶解度曲线斜率大，说明其溶解度随温度升高明显增大，说法正确； C. 40℃时KCl溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为，说法错误； D. 80℃时，若两种溶液均为不饱和溶液，可通过调整溶质、溶剂质量使二者溶质质量分数相等，说法错误。 考向03 金属的化学性质图像 典例引领 【典例01】将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B．曲线①为镁与盐酸反应的变化 C．反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D．乙图中AB段压强减小是因为温度降低 【答案】C 【详解】A、实验前需要打磨金属的目的是除去金属表面的氧化镁，有利于反应进行，故A说法正确； B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应速率较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，故B说法正确； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54份（18份）质量的铝能置换出6份（2份）质量的氢气，由乙图可知，反应结束后A、B装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，则说明消耗的酸的质量相同，根据化学方程式可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量不同，故C说法错误； D、金属与酸反应放热，反应结束，温度逐渐恢复室温，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，故D说法正确； 故选：C。 方法透视 解题思路 第一步：看横纵坐标，明确变量关系 第二步：套用“两大规律” 1.反应速率：金属活动性越强（位置越靠左），与酸反应速率越快 → 图像斜率越大。 2.产氢总量（等质量金属与足量酸）：产氢量由“化合价/相对原子质量”决定，顺序为：Al > Mg > Na > Fe > Zn。 （等质量酸与足量金属：产氢量相等，由酸决定） 第三步：抓住“特殊点”和“走向” 1.起点：是否从0开始？产氢通常从0开始；溶液质量起点为原溶液质量。 2.拐点：恰好完全反应（金属耗尽或酸耗尽）。 3.平台：反应停止，某反应物已耗尽。 4.走向：上升（生成物增加）、下降（如溶液质量减少）、水平（反应结束）。 答题模板 等金属足酸产氢图 快速判断口诀：陡者活性强，高者铝最多，镁次之，铁中锌末 等酸足金属产氢图 快速判断口诀：平台等高，陡者先平 金属与盐溶液 – 溶液质量 快速判断口诀：进少出多质量减，进多出少质量增（相对原子质量比较） 金属与盐溶液 – 固体质量 快速判断口诀：换出金属比原重，固体增重；反之间轻则减 多金属与混合盐反应 快速判断口诀：远距离先反应，滤渣滤液按量定 变式演练 【变式01】某小组利用数字化实验探究金属与酸的反应。向250 mL的烧瓶内注入25 mL质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约4 cm、宽约0.4 cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后分别加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞(如图1)，得到如图2所示的压强变化曲线。回答下列问题： (1)曲线a对应的金属是___________。 (2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为___________。 (3)曲线c在t s左右达到最高点后又略微下降的原因是___________。 (4)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．曲线d对应的反应速率适中，适合用于实验室制取气体 B．若延长实验时间，可得到d的图像是一条直线 C．从0～100 s的图像可推测曲线e对应的金属打磨不彻底 【答案】(1)铜 (2) (3)镁与稀盐酸反应放热，在t s左右反应结束，温度降低，压强减小 (4)B 【详解】（1）常见金属活动顺序里，铜排在氢后面，铜不能置换出盐酸中的氢，故曲线a对应的金属为Cu（铜）； （2）曲线b对应的金属是铁，铁与稀盐酸反应的化学方程式为; （3）镁与稀盐酸剧烈反应，释放出大量的热，使得分子运动剧烈，分子间隔变大，从而使压强变大，ts时左右反应结束，温度下降，压强变小，曲线下降； （4）A、d的曲线没有陡升陡降，表示随着实验进行产生气体慢慢增加，金属与盐酸的反应没有那么剧烈，适合实验室制取氢气，故A正确。 B、延长反应时间后，随着金属完全与盐酸反应后，不再放热和产生气体，压强会慢慢下降，d曲线在反应结束后会因装置冷却，压强略有下降，最终趋于平缓，不会是一条直线。B错误。 C、曲线e对应的金属为铝，铝容易与空气中的氧气发生反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，因未打磨彻底，在0～100s时，氧化铝先与盐酸反应，直到铝表面的氧化铝薄膜与盐酸完全反应后铝才开始与盐酸反应，释放热量生成氢气，故C正确。 故选B。 【变式02】把金属镍（Ni）熔入红铜里，镍含量超过16%以上时，产生的合金色泽就变得洁白如银，所以被称为白铜。某课外小组用废弃白铜粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要反应如下图所示（已知：Ni元素在化合物中通常显+2价）。 (1)固体A的化学式是______；I中反应的化学方程式是______。 (2)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。 (3)相同质量的Zn、Ni分别与稀盐酸反应，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，则金属Ni、Zn的关系曲线是______。 【答案】(1) Cu (2)Zn、Ni、Cu (3)b 【详解】（1）白铜中加入过量的稀硫酸，有气体生成，由于铜不与酸反应，所以可知镍与硫酸发生了反应，所以固体A是铜，化学式为：Cu； 镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，根据镍的化合价为+2价，方程式为：； （2）通过上述流程可知，镍与酸能反应，活动顺序排在氢前，铜不与酸反应，活动顺序排在氢后，锌能与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，所以锌的金属活动顺序排在镍前，故活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu； （3）图中横坐标为反应的盐酸体积，在金属反应完之前，消耗等量的盐酸应产生等量的氢气，开始两曲线重合；等质量的金属产生氢气的质量与成正比，镍与锌的比较：，则镍产生氢气更多；所以金属Ni、锌的关系曲线是b。 考向04 酸碱盐之间反应的曲线图像 典例引领 【典例01】（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 【答案】(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 【详解】（1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边振荡（摇晃），稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，因此观察到溶液由红色变为无色； （2） 由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，因此该反应放热；温度最高点A表示反应恰好完全进行，此时生成中性的氯化钠溶液，因此pH=7； （3）设0.2g NaOH完全反应消耗HCl的质量为x x=0.1825g 反应消耗3.65%盐酸的质量为：0.1825g÷3.65%=5g，原有盐酸总质量为10g，因此注射器剩余盐酸质量为：10g−5g=5g； （4）B点在温度最高点A之后，说明盐酸已经过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； （5）A、E点比C点加入更多盐酸，溶液体积更大，根据：离子个数=离子浓度×溶液体积，E点离子总数更多，故选项错误； B、D点是电导率最低点，对应恰好完全反应，C点反应未结束，溶液中还有未反应的OH-，故选项错误； C、D点恰好完全反应，从D点至E点，是继续滴加盐酸的过程，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，且此时溶液因盐酸过量而显酸性，故选项正确； D、反应过程中H+和OH-结合生成水，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度达到最低，因此电导率最低的D点就是反应完全的点，故选项正确，故选：CD； （6）氢氧化钠和醋酸反应生成水，水会使白色无水硫酸铜变蓝，因此现象是无水变蓝；已知无水醋酸有较强挥发性和刺激性，且本实验需要检验反应生成的水，因此氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，吸收挥发的醋酸。 方法透视 解题思路 第一步：明确反应体系 写出可能发生的所有化学反应方程式，按反应先后顺序排列（通常中和反应优先于沉淀反应，沉淀反应中溶度积小的先沉淀，但初中主要考中和优先）。 第二步：确定横纵坐标含义 横坐标常为“加入某溶液的质量（或体积）”，纵坐标为“pH”“沉淀质量”“气体质量”“溶液质量”等。 第三步：分段分析图像 将图像分成若干段（起点→第一拐点→第二拐点→平台），每段对应一个反应过程。 第四步：结合特殊点判断 1.起点：原溶液的成分和性质。 2.拐点：某反应恰好完全（如中和终点、沉淀完全、气体不再产生）。 3.平台：某反应结束，继续加液无新变化（除非发生沉淀溶解，如Al(OH)₃溶于过量NaOH，但辽宁初中一般不考两性）。 4.交点：通常用于比较（较少出现）。 答题模板 中和反应pH曲线（单反应） 1.向酸中加碱：起点pH<7，终点pH>7，pH=7点对应恰好完全反应，溶质只有盐。 2.向碱中加酸：起点pH>7，终点pH<7，pH=7点对应恰好完全反应。 3.a点（pH<7）：溶质为盐和过量酸。 4.b点（pH>7）：溶质为盐和过量碱。 沉淀质量 – 加入溶液体积曲线（单一沉淀） 题干示例：向一定量CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系。 答题模板： ① 起点（0，0）：未加入NaOH时，无沉淀。 ② 上升段：NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量逐渐增加。 ③ 拐点（沉淀最大）：CuSO₄恰好完全反应，沉淀质量达到最大值。 ④ 平台：继续加入NaOH，不再生成新沉淀，沉淀质量保持不变。 结论：拐点对应CuSO₄完全反应，此时溶液中溶质为Na₂SO₄（若NaOH恰好）或Na₂SO₄和过量NaOH（若NaOH过量）。 注意：若沉淀可溶于过量试剂（如Al(OH)₃溶于过量NaOH），则平台后会出现沉淀减少的下降段，但辽宁中考基本不考。 气体质量 – 加入溶液体积曲线 题干示例：向一定量Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，生成CO₂质量与加入盐酸体积的关系。 答题模板： ① 起点（0，0）：无气体。 ② 上升段：盐酸与Na₂CO₃反应，先发生Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl（无气体），然后NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（有气体）。若直接考碳酸盐加酸，通常合并为一步：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ③ 拐点：Na₂CO₃完全反应，气体质量最大。 ④ 平台：继续加酸，不再产生气体。 注意：若向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液，则立即产生气体，图像从0开始上升，无平台（因盐酸过量时，Na₂CO₃一加入就产生CO₂，但若Na₂CO₃滴完，气体不再增加，也有平台）。需看清滴加顺序。 易错点：向Na₂CO₃溶液中逐滴加稀盐酸，开始时无气泡（先生成NaHCO₃），一段时间后才产生气泡。图像上会出现“先水平后上升”的特征。辽宁中考曾考过这种“先后反应”的图像。 混合溶液的分步反应曲线（中和 + 沉淀） 案例1：向HCl和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH曲线或沉淀曲线。 （1）pH曲线：起点pH<7（盐酸存在）。加NaOH，先发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，pH缓慢上升（或先陡升？实际因缓冲，但初中可认为pH从1升到7前较缓）。当HCl完全反应后，继续加NaOH，与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，此时pH几乎不变（因沉淀反应消耗OH⁻，但OH⁻浓度增加缓慢，出现平台）。当Cu²⁺完全沉淀后，再加NaOH，pH迅速上升。 （2）沉淀曲线：起点为0。开始加NaOH时，无沉淀（因为HCl优先与NaOH反应），沉淀质量为0。待HCl完全反应后，继续加NaOH，开始产生Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量从0开始增加。当Cu²⁺完全沉淀后，沉淀质量达到最大，之后不变。 案例2：向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，气体产生曲线或pH曲线。 （1）气体曲线：开始无气体（盐酸先与NaOH反应），待NaOH完全反应后，盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，气体从0开始增加，至Na₂CO₃完全反应后平台。 （2）pH曲线：起点pH>7。第一阶段（中和）：pH下降（但可能缓降）。第二阶段（与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃）：pH下降较缓（或平台）。第三阶段（NaHCO₃与HCl反应生成CO₂）：pH下降较快。第四阶段（酸过量）：pH<7。 易错提醒 1.分清滴加顺序：向酸中滴加碱 vs 向碱中滴加酸，pH曲线方向相反；向碳酸盐中滴加酸 vs 向酸中滴加碳酸盐，气体产生时机不同（前者可能先无气后有气，后者立即有气）。 2.识别分步反应：当混合溶液中含有H⁺和Cu²⁺（或其他能与OH⁻生成沉淀的离子）时，加碱先中和后沉淀；当含有OH⁻和CO₃²⁻时，加酸先中和后生成气体（且CO₃²⁻与H⁺反应分两步：先HCO₃⁻，后CO₂，但初中有时简化）。 3.注意沉淀是否溶于过量试剂：如Al(OH)₃溶于过量NaOH，图像会出现沉淀先增后减。辽宁考纲一般不要求，但尖子生应了解。 4.平台的意义：平台表示某反应完全，继续加液无新变化。平台高度对应生成物的总量。 5.pH曲线的突变点：恰好完全反应点不一定在pH=7（若生成强酸弱碱盐，pH<7；强碱弱酸盐，pH>7），但辽宁中考通常默认强酸强碱，pH=7即恰好。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁·模拟预测）日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。 I.探究脱氧保鲜剂 (1)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与________反应。 (2)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧保鲜剂中含有铁粉，可以向其中加入________。 为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。 编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 1.0 3 5.0 10 x 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 (3)结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是________________。 (4)结合图3，x=____；对比三组实验的目的是________________。 (5)回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，还可以回收氯化钠，你的方法是________________。 II.探究石灰干燥剂是否变质 (6)小组学生设计如下实验方案探究石灰干燥剂是否变质，请你帮同学们完成实验报告 实验 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌 ______，有固体剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取滤液滴加酚酞溶液 溶液变红色 含Ca（OH）2 ③ 取②中滤渣，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡 含______ (7)石灰干燥剂变质的原因是__________。 (8)化学老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含Ca（OH）2，理由是__________。 【答案】(1)氧气和水蒸气 (2)稀盐酸（合理即可） (3)其他条件一定时，向铁粉中加入炭粉可以加快铁粉的脱氧效率 (4) 0.75 探究氯化钠的质量对铁粉脱氧效率的影响 (5)将固体充分溶解后过滤，再将滤液蒸干 (6) 烧杯外壁发热 (7)生石灰和空气中的水蒸气反应后，生成物再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 (8)①中的生石灰和水反应也会生成‍ 【分析】本题主要考查铁锈蚀的原理及其在生活中的应用，氧化钙的相关化学性质等，需要根据其相关知识进行分析解答。 【详解】（1）铁生锈的本质是铁与空气中氧气、水等物质作用，发生复杂的氧化反应，所以铁粉脱氧保鲜剂也是利用此原理进行食物的保鲜。故答案为：氧气和水。 （2）保鲜剂中有铁粉、炭粉和氯化钠，检验其中有铁粉，需要考虑铁的化学性质。炭粉和氯化钠不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应过程中可以看到明显的气泡，因此可以用稀盐酸来检验铁粉。故答案为：稀盐酸。 （3）结合表格和图2，通过比较实验1、2、4在相同时间内氧含量下降的快慢，可得出炭粉的加入能加速脱氧过程，且用量越多，速率越快。所以答案为：其他条件一定时，向铁粉中加入炭粉可以加快铁粉的脱氧效率。 （4）结合图3，对比实验2、3、5，根据控制变量的原则，三组实验只有氯化钠的用量不同，其他变量应保持一致，所以三组实验炭粉质量应当相同，都为0.75g；通过对比氧含量随时间的变化可研究食盐对反应速率的影响。故答案为：0.75；探究氯化钠的质量对铁粉脱氧效率的影响。 （5）铁、炭粉等不溶于水，氯化钠可溶于水，所以可以通过溶解－过滤－蒸发结晶进行分离回收。故答案为：将固体充分溶解后过滤，再将滤液蒸干。 （6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程会放出大量的热；氢氧化钙溶液呈碱性，所以加入酚酞试液会变红；实验③加入稀盐酸后固体溶解，有气泡，说明干燥剂中含有能与酸反应生成气体的钙盐，由此推理出此物质是碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：烧杯外壁发烫；碳酸钙/。 （7）暴露在空气中，会先跟水生成，再进一步与与空气中的生成，干燥剂会因此变质失效。故答案为：生石灰和空气中的水蒸气反应后，生成物再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 （8）在实验①中与水反应生成了，所以仅靠实验②中的现象无法证明干燥剂中有氢氧化钙。故答案为：①中的生石灰和水反应也会生成。 【点睛】解题的关键在于理解各种保鲜剂的保险原理，掌握相关化学反应的实质，以及学会分析实验数据得出结论。 【变式02】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到______，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式：______。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是______。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数______（填“>”“<”或“=”）N点，M点表示______。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 （3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 （4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 （5）从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 （6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 （7）已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 题●型●训●练 1．（2026·辽宁营口·模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C．时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体比乙多 D．时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、比较固体溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，故选项说法错误； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定，故选项说法错误； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。 故选：B。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C．20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D．40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，表述正确，不符合题意； B、溶解度随温度降低而减小，因此降温可将其不饱和溶液转化为饱和溶液，表述正确，不符合题意； C、20℃时溶解度为31.6g，指100g水最多溶解31.6g，对应饱和溶液总质量为131.6g，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于31.6g，表述错误，符合题意； D、40℃时溶解度为63.9g，100g水可完全溶解40g，所得溶液质量为，表述正确，不符合题意。 故选C。 3．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，无温度条件无法比较，错误。 B、硫酸铵溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、40℃时氯化铵溶解度为45.8g，其饱和溶液溶质质量分数为，小于45.8%，错误。 D、80℃时硫酸铵溶解度为94.1g，即100g水最多溶解94.1g硫酸铵，则200g水最多可溶解硫酸铵质量=94.1g×2=188.2g，加入94.1g可完全溶解，形成不饱和溶液，正确。 故选D。 4．（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D．将75g a物质的饱和溶液从降温至，可析出15 g a物质 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相等，则时a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、升温等方法，说法错误，不符合题意； C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，a、b的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数，由于时b的溶解度比a大，所以降温后所得溶液的溶质质量分数b>a；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，故降温后所得溶液的溶质质量分数b>a>c，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、时a物质的溶解度分别是20g、50g，则时75ga物质的饱和溶液中a物质的质量为、水的质量为75g-25g=50g，时50g水中最多能溶解a物质，则将75ga物质的饱和溶液从降温至，可析出a物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．（2025·辽宁大连·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比Na2CO3的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．可以用降温结晶的方式获得氯化钠 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。 故选B。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6% D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0∼40℃随温度升高而增大，在40℃以上随温度升高而减小，并非一直随温度升高而增大，A 错误； B、40℃时碳酸钠的溶解度大于60℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶液由饱和变为不饱和，不会有晶体析出，B 错误； C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得此时饱和溶液溶质质量分数为，C 正确； D、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠，那么50g水中最多溶解25g碳酸钠，加入30g碳酸钠，充分溶解后所得溶液质量为，D 错误。 故选C。 7．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）我国盐湖地区的人们采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体 B．44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为33.3% C．20℃时，30 g氯化钠放入100 g水中，得到不饱和溶液 D．“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，Na2CO3溶解度减小而析出晶体 【答案】A 【详解】A、时的溶解度小于时的溶解度，饱和溶液从降到时，溶解度增大，不会析出晶体，该选项符合题意。 B、时溶解度为，饱和溶液溶质质量分数为，该选项不符合题意。 C、时溶解度大于，氯化钠放入水中可完全溶解，得到不饱和溶液，该选项不符合题意。 D、温度低于时溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，溶解度减小析出晶体，符合“冬天捞碱”的原理，该选项不符合题意。 故选A。 8．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度为30 g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．在时，100 g甲物质的饱和溶液中含有30 g甲 D．在时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，时，甲物质的溶解度为30g，但是选项没有说明温度，该选项不符合题意。 B、由图可知，温度范围为时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，该选项不符合题意。 C、由图可知，时，甲物质的溶解度为30g，说明130 g甲物质的饱和溶液中含有30 g甲，该选项不符合题意。 D、由图可知，时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项符合题意。 故选D。 9．（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）阅读下面文章。 太空探索，推进剂是动力之源。液氧甲烷作为推进剂，具有成本低、比冲较高、积碳少、绿色环保、易制取等独特优势。 火星是人类深空探测的重要目标之一。火星大气的主要成分是CO2，占总量的95.32%，经探测，火星具有较为丰富的水资源，主要包括冰和矿物水合物，火星表面接收到的太阳光强度较弱，平均值约为地球表面的43%。科学家提出设想，利用火星上的资源实现推进剂的本地合成，可为飞行器提供可持续的能源，实现载人火星任务。 研究发现：在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，证实了二氧化碳甲烷化的可行性。液氧甲烷推进剂制备流程如图1所示。泡沫Ni基催化剂具有催化活性好、价格低廉等优点被广泛应用于二氧化碳甲烷化反应中，其他条件一定时，不同催化剂的甲烷产率如图2所示。 回答下列问题。 (1)火箭向上的推力来自燃料燃烧______(填“释放”或“吸收”)热量并喷出高温气体产生的反作用力。 (2)甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为______。 (3)从元素守恒角度分析“推进剂火星本地合成”这一设想有望实现，是因为火星含有制备推进剂所需的______(填物质)。 (4)若实现“推进剂本地合成”，对于人类深空探测领域的价值是______。 (5)结合短文，根据图1回答： ①电解水装置中，所需电能可由______提供。 ②反应器2中，发生反应的化学方程式为______。 ③从微观角度解释，CH4、O2能被压缩储存的原因______。 (6)根据图2回答，若在火星上建设一个高效、节能的甲烷制备系统，你认为选择Ni－SiO2/GO－Ni－foam作为催化剂的两点理由是______；______。 【答案】(1)释放 (2) (3)CO2、H2O (4)可为飞行器提供可持续的能源，助力载人火星任务 (5) 太阳能 分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小 (6) 甲烷产率高 在较低温度下就能达到较高产率 【详解】（1）燃料燃烧是放热反应，会释放热量，喷出的高温气体产生反作用力推动火箭上升。 （2）甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为。 （3）推进剂（液氧甲烷）含C、H、O元素，根据元素守恒，火星上的CO2（含C、O）和H2O（含H、O）可提供所需元素。 （4）推进剂本地合成能利用火星资源，避免从地球运输，可为飞行器提供可持续的能源，助力载人火星任务。 （5）①火星表面可利用的能源主要是太阳能，因此电解水的电能可由太阳能提供。 ②反应器2中CO2与H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为。 ③分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小，因此CH4、O2能被压缩储存。 （6）从图2可知，Ni－SiO2/GO－Ni－foam作为催化剂时，甲烷产率高，且在较低温度下就能达到较高产率，符合 “高效、节能” 的需求。 10．（25-26九年级下·辽宁盘锦·开学考试）碳和溶液与我们的生活息息相关。 (一)走进碳家族 Ⅰ．碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：___________(用化学方程式表示)。 (2)金刚石是天然存在的最坚硬的物质，它是由___________(填微粒名称)构成的。 Ⅱ．碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放：能从源头上减少排放的措施有___________(答一条)。 ②促进的吸收与转化：可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因___________。自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为___________(填“硬水”或“软水”)。 (二)制作硫酸铜晶体 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (4)0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 (5)A点的意义：在60℃时，___________。 (6)②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留0.1%)。 (7)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 (8)写出一种处理③中溶液的方法：___________。 【答案】(1) (2)碳原子 (3) 开发利用新能源 减小 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强 硬水 (4)越大 (5)硫酸铜的溶解度为40g (6) 不饱和 26.5% (7)= (8)用于配制农药波尔多液 【详解】（1）可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。由金属活动性顺序可知，铜在碳之后，则碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的； （3）①能从源头上减少排放的措施有：开发利用新能源。减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； ②可将注入深海，实现高压封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，故该方法会使海水的pH减小； 自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，会使水中的钙离子增多，这就使许多地区的地下水成为硬水； （4）由图可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （5）由图可知，A点的意义：在60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （6）向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后，硫酸铜部分溶解，然后加热至60℃，硫酸铜完全溶解，得到溶液②，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸铜，则②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液； 此时溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，此时溶液的溶质质量分数为：； （7）①中有部分溶质未溶解，则①中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是析出晶体后过滤得到的，则③中溶液也是20℃时硫酸铜的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （8）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，可用于配制农药波尔多液。 11．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)ABD 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度大于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的硫酸镁质量更大，故选项说法错误，故选：ABD。 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 (1)图1装置中，CO2应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为________。 (3)MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_____（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 (4)根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是_______。 (5)下列关于图3固态胺吸附CO2技术的说法正确的是________（填标号）。 A．该过程可实现CO2的富集 B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本 D．该技术适用于处理一定浓度CO2废气 (6)我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为________，该反应前后分子的总数____（填“不变”或“改变”）。 【答案】(1) a 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 (2) 干燥/脱水 60% (3)始终在不断运动 (4)隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可） (5)ACD (6) 改变 【详解】（1）为了使废气与碱液充分接触，提高吸收效率，废气应从a口通入，这样气体向上流动，液体向下喷淋，形成逆流接触，增加接触面积和接触时间；碱液以雾状喷淋的理由是增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率； （2）①根据图2，随着相对湿度增加，活性炭吸附量显著下降。说明高湿度会降低活性炭对二氧化碳的吸附能力。因此，碱液喷淋装置导出的气体中含有水蒸气（湿度较高），需进行干燥处理（或脱水处理）后再进入活性炭吸附装置，以保证吸附效率； ②据图可知，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为：； （3）分子的特性是始终在不断运动； （4）据题干信息，MOFs材料的优点是孔隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可）； （5）A、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，可以实现CO2的富集，故说法正确； B、二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，故说法错误； C、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用，故说法正确； D、该技术适用于处理低浓度CO2废气，故说法正确； 故选ACD； （6）CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该反应前后分子的总数发生改变。 13．（2025·辽宁阜新·二模）阅读下面科普短文 解密绣球花的色彩密码 在植物界里，绣球花是一种神奇有趣的植物，它梦幻般的花色增加了绣球花的观赏性，随心而调的颜色更是增加了养花的趣味性。 绣球花的花朵里面有一种叫飞燕草素的色素，当飞燕草素和土壤中游离态的铝离子结合就会呈现出梦幻蓝色，当土壤中游离态的铝离子含量不足时，花瓣呈现出红色。 土壤中游离态的铝离子的含量不仅与铝及其化合物的含量有关，还与土壤的酸碱性有关。在酸性土壤中，铝离子易溶于水呈游离状态，当土壤pH在4.5~6时，绣球花的蓝色最艳丽。反之，在弱碱性土壤中，铝离子会转化为氢氧化铝沉淀而不能与飞燕草素结合，因此呈现花青素原本的颜色，即粉色和红色。 要使绣球花的蓝色最艳丽，首先需要选择合适的土壤作为植栽介质。如果土壤的酸碱度过高，则需要人工干预调节土壤的酸碱度。调整土壤的酸碱度不是一次性的工作，而需要根据土壤的情况进行定期的调整。一般来说，每年春季开始前，都应该进行一次土壤测试，以确保土壤的pH维持在适宜范围。 铝离子是影响绣球花颜色的另一个关键因素。可以添加含铝的化肥来增加土壤中的铝离子含量。硫酸铝是一种常见的供应铝离子的化肥，每年春季开始时，可以向每平方米土壤中添加约30-50克硫酸铝。虽然添加化肥可以帮助调整绣球花的颜色，但是过多的铝离子会对绣球花的生长造成不良影响，包括叶片黄化、根系发育不良等。 依据文章内容，回答下列问题。 【实验用品】4盆长势相同的绣球花、Al2(SO4)3、腐殖酸、生石灰、pH试纸、Al3+检验试剂盒 组别 土壤处理 花色(3个月后) 土壤pH 有效Al3+含量(mg/ kg) A 盆土 淡紫色 6.2 30 B 盆土+硫酸铝 浅蓝色 5.2 80 C 盆土+硫酸铝+腐殖酸 深蓝色 4.5 120 D 盆土+_____ 粉红色 7.8 <5 (1)①C组呈现深蓝色的原因是：酸性土壤中_____促使飞燕草素与Al3+结合。 ②D组土壤处理方式是“盆土+_______”，土壤pH=7.8时，Al3+会转化为______(填化学式)沉淀，导致花色偏红。 (2)一般北方土壤呈碱性，南方土壤呈弱酸性，预测我校校园土壤可能________(填“适合”或“不适合”)绣球花开出蓝色花朵。 (3)实验室模拟绣球花调蓝技术，选择上图中_____更利于绣球调蓝，原因是____。 (4)可以选用①氢氧化钙 ②氢氧化钠③氨水等碱类物质中的一种来调红绣球花。请你结合物质的性质，选择一种不能选用的物质并说明理由_____。 (5)硫酸铝是常见的供应铝离子的化肥，请你写出一个有硫酸铝生成的化学方程式并标注基本反应类型：____。 【答案】(1) 有效含量较高 生石灰 (2)不适合 (3) C组 C组且有效含量最高 (4)不能选用氢氧化钠，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会伤害植物根系 (5)；置换反应 【详解】（1）①由表格数据可知，C组呈现深蓝色的原因是：酸性土壤中有效含量较高，促使飞燕草素与结合； ②D组土壤处理需添加碱性物质以使土壤pH=7.8，结合实验用品，则D组土壤处理方式是“盆土+生石灰”；土壤pH=7.8时，显碱性，会转化为沉淀，导致花色偏红； （2）一般北方土壤呈碱性，南方土壤呈弱酸性，辽宁属于北方地区，则我校校园土壤呈碱性，不适合绣球花开出蓝色花朵； （3）由题干信息可知，当土壤pH在4.5~6时，绣球花的蓝色最艳丽，则实验室模拟绣球花调蓝技术，选择上图中C组更利于绣球调蓝，原因是C组且有效含量最高； （4）不能选用氢氧化钠，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会伤害植物根系； （5）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 14.（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （一）初中化学气体制取与分离实验探究。 (1)写出a对应的仪器名称________。 (2)甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 (3)乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______（填字母），装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是_____________。 (4)某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （二）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图一所示，回答下列问题： (5)20℃时，NaCl的溶解度为________。 (6)夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的________（填字母）不同这一性质。 A．溶解度    B．溶解性    C．溶解度受温度变化的影响 (7)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________（填化学式）。 (8)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图二所示实验。下列结论中正确的是________（填字母序号）。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 C．实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 【答案】(1)试管 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) B 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 (4)物理 (5)36克/36g (6) 蒸发结晶 C (7)NaCl、Na2CO3 (8)ABD 【详解】（1）由图可知，仪器a为试管。 （2）A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）稀盐酸和石灰石的反应为固液常温反应，发生装置选B； 将长颈漏斗下端伸入液面以下，可防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。 （4）空气分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （5）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （6）夏天晒“盐”是指蒸发结晶的过程； 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则采用降温结晶的方法，故主要利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响进行分离，故选C。 （7）湖水中含有氯化钠和碳酸钠，捞“碱”后湖水中仍含有氯化钠和碳酸钠。 （8）A、溶液具有均一性，则实验一中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，该选项正确； B、向饱和溶液中继续加溶质，溶质不会溶解，且溶液仍饱和，故实验二中乙中溶液仍饱和，该选项正确； C、向饱和溶液中加水，溶液中溶质质量不变，而溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，该选项不正确； D、实验二中，甲、乙溶液中的溶质质量相同，该选项正确。 故选ABD。 15．中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是___________。 【金属的物理性质】 (2)人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的___________。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是___________。 【金属的化学性质】 (4)探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线___________(填字母)对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为___________，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是___________。 ③综合分析可知，下列说法不正确的是___________。 A．如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 C．曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色 D．某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适 【归钠总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 【答案】(1)象牙 (2)延展性 (3)合金的熔点低于其组分金属 (4) a 镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 AC 【详解】（1）黄金面具是由黄金制成，黄金属于金属材料；青铜立人像、青铜神树是由青铜制成，青铜属于铜合金，属于金属材料；象牙主要成分为四羟基合磷酸钙，不属于金属材料； （2）黄金能够被制成很薄的金箔，说明黄金具有良好的延展性； （3）钠钾合金的熔点为-11℃，而钾的熔点为63.5℃，钠的熔点为97.8℃，说明合金的熔点低于其组分金属； （4）①铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，故对应的曲线是a； ②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为； 镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁且同时放出热量，使得装置内气压增大，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，导致装置内压强下降； ③A、曲线d的反应速率适中，且有氢气生成，所以曲线d表示锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，曲线将转变为水平线，又因为装置逐渐冷却至室温，压强略微减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，说法错误； B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，说法正确； C、曲线b反应速率最慢且生成少量氢气，所以曲线b代表金属铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； D、铜和酸不反应，所以在酸雨多发地区铸造雕像使用铜最合适，说法正确； 故选AC。 16.（25-26九年级上·辽宁本溪·月考）实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ．实验室用下列装置制取纯净、干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质 已知，饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)图1中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。装置A中使用分液漏斗的优点是___________。装置C中的试剂是___________。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，证明装置D中充满二氧化碳的操作是___________，可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________。 (3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感器采集数据，如图3，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是___________。 Ⅱ．控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 (4)图4中①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是___________。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为___________。 (5)用图5所示装置，对白磷燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图6所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【答案】(1) 可以控制反应速度 浓硫酸/浓H2SO4 (2) 用燃着的木条放在玻璃管口，观察木条是否熄灭 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 (3) 注射器的水进入瓶中，使气体的体积缩小，压强变大 能溶于水 (4) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷和氮气(合理即可) (5)可燃物与一定浓度的氧气接触 【详解】（1）图1中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中使用分液漏斗的优点是：可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 图1实验中需要制取纯净、干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质，该实验中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则C装置的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是浓硫酸； （2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，实验过程中，证明装置D中充满二氧化碳的操作是：用燃着的木条放在玻璃管口，观察木条是否熄灭，木条熄灭，说明已经集满； 装置D中通入二氧化碳后，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故可证明二氧化碳能与水反应的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色； （3）图中曲线EF段气体压强迅速上升，是因为注射器的水进入瓶中，使气体的体积缩小，压强变大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小； （4）图4中①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 若验证可燃物燃烧的另一个条件，可将②中的药品替换为白磷和氮气，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （5）该实验中白磷足量，白磷熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度，故“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与一定浓度的氧气接触。 17．（2025·辽宁锦州·三模）我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用CaO高温捕集 CO2是很有前景的技术。 【了解碳中和】 (1)碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2，大气中CO2的含量过高导致的环境问题是________。 (2)碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。 【制备氧化钙】 以蛋壳 （主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸 （CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 [Ca（CH3COO）2]后， 800℃煅烧， 得到CaO。 资料：a.醋酸钙在空气中800°C煅烧时，反应的化学方程式为 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 (3)方法一煅烧过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)含有 的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙反应的说法正确的是 （填字母）。 A．和均属于有机物 B．和均属于钙盐 C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 (5)研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是________。 【捕集】 (6)640°C时， CaO能与CO2反应生成 固定封存。28gCaO最多能捕集CO2的质量是________。 【CO2资源化利用】 (7)二氧化碳和氢气在催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇（CH4O）和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式________。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂________（填“A”、“B”、“C”），合适的温度和压强分别是________。 【知识迁移】 SO2气体排放到空气中会造成酸雨。同学们查阅资料后，利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 资料：Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。 Ⅱ.与 的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： (8)请你分析，该实验能否达到实验目的并阐述理由________。（已知实验装置气密性良好且操作均正确） 【答案】(1) 温室效应加剧 (2) 光合作用 (3) 化学变化 (4)BC (5)方法二中制得的CaO固体更疏松多孔 (6)22g (7) A 300℃、60MPa (8)能达到实验目的，通过比较分别向装有SO2的集气瓶中注入等体积的氢氧化钠浓溶液和水后，水倒吸的多少来比较吸收效果 【详解】（1）大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧。因为二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，这一过程大量消耗二氧化碳。 （3）方法一中蛋壳的主要成分碳酸钙800℃焙烧时发生反应得到CaO，有新物质生成，所以发生的是化学变化。 （4）A、碳酸钙虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物；醋酸钙属于有机物，A错误。 B、根据钙盐的定义，含有Ca2+的盐称为钙盐，和都含有钙离子，均属于钙盐，B正确。 C、醋酸CH3COOH与碳酸钙CaCO3反应的化学方程式为2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，C正确。 故本问答案为：BC。 （5）由资料可知，方法二中醋酸钙煅烧时产生的气体更多，使得制得的CaO固体更疏松多孔。因为制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好，所以方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好。 （6）CaO与CO2反应的化学方程式：CaO + CO2=CaCO3，根据化学方程式，56份质量的氧化钙封存44份质量的二氧化碳，28gCaO最多能捕集CO2的质量是22g。 （7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳和氢气反应生成甲醇，还会生成一种常见的液态化合物，由氢、氧元素组成，即为水，反应的化学方程式为。 观察图1，在相同温度下，使用催化剂A时生成甲醇的质量最多，所以催化效果最佳的是催化剂A。 观察图2，在温度为300℃、压强为60MPa时，CO2的转化率最高，所以合适的温度和压强分别是300℃、60MPa。 （8）该实验通过比较分别向装有SO2的集气瓶中注入等体积的氢氧化钠浓溶液和水后，水倒吸的多少来比较吸收效果。 已知通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，SO2能与氢氧化钠反应。当向集气瓶中注入5mL水时，水会溶解一定量的SO2，导致瓶内压强减小，水会充满集气瓶约200mL；而注入5mL氢氧化钠浓溶液时，SO2不仅会溶解，还会与氢氧化钠发生反应，使瓶内压强减小得更多，水会充满集气瓶，所以能达到实验目的。 18．（2025·辽宁沈阳·二模）某学习小组借助手持技术，对的性质及相关实验问题展开深入探究。 【探究活动一】如何制得纯净的CO2? (1)选择原料：小组同学查阅资料后，选择用饱和碳酸钠溶液和稀硫酸制取，其反应原理为 ，若用5.3g20%的 溶液与过量稀硫酸完全反应，生成的二氧化碳在常温常压下(密度为1.83g/L)的体积是_________mL(保留一位小数)，不用稀盐酸的原因是避免中混有_________(写化学式)气体。 (2)选择收集方法：在实验环境、用品等相同条件下，采用3种方法，在产生气体15 s后开始收集CO2。将图1注射器中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，借助压强传感器测得容器内压强随时间变化的关系如图2所示。 方法①：排水法，记录收集满一瓶所需时间t； 方法②：向上排空气法，收集与①相同时间的； 方法③：向上排空气法，收集至燃着木条在瓶口熄灭。 由图2可知，用燃着的木条验满CO2的方法_________(填“可靠”或“不可靠”)，用________(填“排水”或“向上排空气”)法收集的CO2更纯。 【探究活动二】如何证明CO2能溶于水? (3)小明向集满CO2的软塑料瓶中倒入约 体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，发现塑料瓶变瘪，基于此现象，小明认为该实验证明了CO2能溶于水。小红提出质疑，她的理由是_________。 同学们改进实验：用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入约 体积的水(装置气密性良好)，振荡后发现软塑料瓶不变瘪。经老师指导改进实验：室温下，向集满CO2的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，监测振荡前后体系压强与温度的变化，装置及相关数据如图3所示。 (4)两次振荡的时间分别是 (填标号)。 A．50 s 和 200 s B．100 s和 200 s C．100 s 和 250 s (5)三条曲线终点压强均大于初始压强，说明CO2溶解导致压强减小的程度小于________的程度，从而解释了软塑料瓶未变瘪。 【探究活动三】CO2溶于水的同时是否与水发生反应? 实验方案：室温下，向装有 100 mL 蒸馏水的密闭三颈烧瓶中通入不同体积的CO2，监测溶液 pH的变化，装置及相关数据如图4所示。 (6)能证明CO2与水反应的现象是_________。 (7)三条曲线中 pH依次呈递减趋势，说明在一定量水中，通入CO2的量_________(填“越多”或“越少”)，反应越充分。 (8)100 s后三条曲线中 pH 略增大，可能的原因是_________。 通过手持技术的精准监测，为实验探究提供了多维度的实证支撑，探究未完待续…… 【答案】(1) 240.4 HCl (2) 不可靠 排水 (3)打开瓶盖加水时，容器处于非密封状态，可能导致瓶内二氧化碳逸出，同时外界空气也可能进入瓶中，当气体的逸出量大于气体进入量时，也会导致瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪 (4)B (5)注水造成二氧化碳体积被挤压引起压强增大 (6)通入二氧化碳后，pH立即明显减小 (7)越多 (8)碳酸不稳定，可能有部分碳酸分解了 【详解】（1）解：设反应生成二氧化碳的质量为x x=0.44g 则生成的二氧化碳在常温常压下(密度为1.83g/L)的体积是：； 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故不用稀盐酸的原因是避免二氧化碳中混有HCl气体； （2）由图2可知，方法①压强下降的最多，方法③压强下降的最少，说明方法①中收集的二氧化碳最多，方法①是利用排水法收集满一瓶二氧化碳，说明方法③中二氧化碳未集满，说明用燃着的木条验满二氧化碳的方法不可靠； 方法①和方法②收集二氧化碳的时间相同，方法①压强下降的多，说明方法①中收集的二氧化碳多，说明用排水法收集的二氧化碳更纯； （3）打开瓶盖加水时，容器处于非密封状态，可能导致瓶内二氧化碳逸出，同时外界空气也可能进入瓶中，当气体的逸出量大于气体进入量时，也会导致瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，故该实验不能证明二氧化碳能溶于水； （4）由图可知，100s和200s时，压强明显下降，故两次振荡的时间分别是100s和200s，二氧化碳和水充分接触，充分反应，故压强下降明显。 故选B； （5）注水后会导致气体被压缩，压强增大，三条曲线终点压强均大于初始压强，说明CO2溶解导致压强减小的程度小于注水造成二氧化碳体积被挤压引起压强增大的程度，从而解释了软塑料瓶未变瘪； （6）通入二氧化碳后，pH立即明显减小，说明二氧化碳与水发生了反应，且生成了酸性物质； （7）三条曲线中 pH依次呈递减趋势，且相同条件下，通入二氧化碳的体积越大，pH减小的越多，说明在一定量水中，通入CO2的量越多，反应越充分； （8）100 s后三条曲线中 pH 略增大，可能的原因是碳酸不稳定，可能有部分碳酸分解了。 19.（25-26九年级上·辽宁朝阳·期末）和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 I．如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称_________。 (2)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式_________，装置B中的现象是________。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中________的现象时，说明D中已收集满。 (3)可用装置F代替装置C制取，主要优点是________。 II．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线所示。 (4)两种催化剂中催化效率更高的是_________。 III．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 (5)图2中a瓶相当于图1的______(选填“加湿仓”或“反应仓”)。 IV.氧气的应用：家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 (6)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的对环境有污染。NaOH溶液能与发生反应。 (7)对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______。 (8)图2和图1相比，图2的优点是_________。 (9)经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值(千卡／kg) 2500-3000 5500 3800-5700 8000-9000 (10)根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 紫色石蕊溶液变红 低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 (4)猪肝块 (5)加湿仓 (6)一氧化碳/ (7)与氧气接触 (8)浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染 (9)密封保存在冷水中 (10)天然气热值高 【详解】（1）由图示可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）装置C中发生反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 装置C中产生的二氧化碳通过导管进入装置B中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 打开活塞N，装置C中产生的二氧化碳通过导管进入装置D中，将空气排出，如果观察到低处蜡烛熄灭，则说明D中已收集满。 故填：；紫色石蕊溶液变红；低处蜡烛熄灭。 （3）装置F代替装置C制取，打开弹簧夹，稀盐酸与石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹，产生的二氧化碳排不出，使右侧压强增大，将稀盐酸与石灰石分离，反应停止，装置F代替装置C制取的优点可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。 （4）由图乙曲线可知，相同时间内，加入新鲜猪肝块作催化剂时装置内气压增大得更快，说明反应产生氧气的速率更快，即新鲜猪肝块的催化效果更好，故填：猪肝块。 （5）图2中a瓶的作用是对氧气进行加湿，与图1中的加湿仓功能一致，故填：加湿仓。 （6）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，造成“煤气中毒”，所以使用时要注意通风透气，故填：一氧化碳或。 （7）图1实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。 （8）图2和图1相比，图2的优点是：浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染，故填：浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染。 （9）由上述实验可知，白磷的着火点较低，在空气中容易自燃，因此白磷在实验室的保存方法是密封保存在冷水中，故填：密封保存在冷水中。 （10）由表格数据可知，几种燃料中，每千克天然气产生的热值最高，因此用天然气代替其他燃料的原因是天然气热值高，故填：天然气热值高。 20.（25-26九年级下·辽宁沈阳·开学考试）海洋中蕴藏着丰富的化学资源。请回答下列问题。 (1)海水淡化。 ①如图1：高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠___________(填“分子”“原子”或“离子”)等很难通过。 ②如图2所示的海水淡化方法是___________法。 (2)海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答问题。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 ②从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，则“花水”应当是___________(填序号)。 A．蒸馏水        B．饱和NaOH溶液        C．饱和NaCl溶液 ③海水制“碱”：侯氏制碱()法的反应原理：，则X的化学式为___________。 ④钛(Ti)被称为航空金属。利用工艺流程二中的步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 (3)20℃时，配制100 g 16%的氯化钠溶液用于小麦选种。实验步骤如下图3所示： 已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)为培养实践能力，实验小组同学继续开展实践活动 ①通过稀释质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)来配制490 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为___________mL(结果精确到0.1)，需要蒸馏水的体积约为___________mL。 ②在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、、等物质，它们的溶解度曲线如图4。将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是___________(填“、、”之一或“不确定”)。 ③实验小组同学继续用一定质量的混合物(、少量和少量泥沙)完成实验：《基础实验7：粗盐的初步提纯》。(部分步骤如图5)。 a．过滤后打开滤纸(灰色部分表示滤渣)，滤渣分布情况接近下图中的___________(填写字母序号)。 b．蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是___________。蒸发操作结束后，同学观察到干燥的食盐的颜色为___________(填写字母序号)。 A．灰白        B．雪白        C．无色 【答案】(1) 离子 蒸馏 (2) 蒸发结晶 C H2O 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti (3) 不饱和 减少 (4) 27.2 440 不确定 C 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 A 【详解】（1）①在海水中，钠是以离子形式存在的。高分子分离膜淡化海水时，加压下海水中水分子能通过该膜，而钠离子很难通过。 ②图2所示的海水淡化方法是蒸馏法，因为该过程是利用太阳光使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，模拟了蒸馏的原理。 （2）①由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得食盐的基本原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 ②A、蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠损失，故A选项不符合题意； B、饱和NaOH溶液会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，为了将氯化镁除净，加入的饱和NaOH溶液应过量，会引入新杂质氢氧化钠，故B选项不符合题意； C、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁等杂质，既可溶解除去表面的氯化镁等杂质，又不损失氯化钠，所以“花水”应当是饱和NaCl溶液，故C选项符合题意。 故选C。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应NaCl+CO2+NH3+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、2个O、1个N、3个H，反应后有1个Na、1个Cl、1个C、3个O、1个N、5个H，所以一个X分子中含有2个H和1个O，则X的化学式为H2O。 ④镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 （3）已知20℃时氯化钠在水中的溶解度为36.0g，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。而配制的选种液溶质质量分数为16%，16%＜26.5%，所以该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小。根据溶质质量分数公式=×100%=×100%，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大密度越大，密度变大后，种子受到的浮力增大，部分优质种子可能无法下沉，从而导致选出的优质麦种数量减少。 （4）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要浓硫酸的质量为x，则490g×10%=x×98%，解得x=50g。需要浓硫酸的体积=≈27.2mL。需要蒸馏水的质量为490g-50g=440g，水的密度为1g/mL，所以需要蒸馏水的体积为440mL。 ②将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，由于不知道三种物质饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的多少，故不确定析出晶体最多的物质。 ③a.过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以滤渣在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选C。 b.蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。蒸发操作结束后，得到的干燥食盐含有杂质，颜色为灰白，故选A。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $