内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年第二学期月考试题 高二化学试卷

赤峰四中2025-2026学年第二学期月考赋题 高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32 第卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法正确的是 A.能层越高，电子能量越高 B.元素周期表中，$区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素 C.能级的字母代号是K、L、M、N、O. D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱 2.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A.一个小黑点表示1个自由运动的电子 B.1s轨道的电子云形状为圆形的面 C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D.1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度 的形象描述 3.磷酸三钠次氯酸钠(Na10PO,C1·5H,O)是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低 毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A.电负性：Cl>P>O>H B.酸性：HCIO4<H,PO4 C.沸点：H,O>HG D.含有钠元素的盐的焰色呈紫色 高二化学 第1页，共8页 4.下列分子的空间构型是直线形的是 A.CH4 B.C2H2 C.BF3 D.H2O 5.下列有关化学用语正确的是 A.干冰的晶胞示意图： 2s B.基态氨原子的轨道表示式：闪四t↑☐ 2p C.F2的ppo键形成过程： 8*8→88→9 . D.SO3的VSEPR模型： 6.用尿素[CO(NH,),]水解生成的NH,催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要 方法。下列说法错误的是 A.极性：NO<NH B.NH,中N原子的杂化方式为sp C.键角：NH,<H,O D.CO(NH,),与NH,CNO互为同分异构体 7.改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关 材料的说法不正确的是 A.二水氯化钙(CaCl22H2O)属于纯净物 B.“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C.碳纳米管与石墨互为同素异形体 D.将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 高二化学 第2页，共8页 8.下列类比推理结论中正确的是 A.CO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO,),溶液中无沉淀生 成 B.NH3的沸点高于PH3:推出CH4沸点高于SH4 C.Fe;Cls可以改写为FeCl2·2FeCl3;推出FeIs可以改写为FeI22FeI3 D.N的第一电离能大于O;推出P的第一电离能大于S 9.NCl,(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl,水解的反应原理示意图如题图 所示。下列说法正确的是 H +2H,O.H-N-H 2HCIO A.基态N原子的轨道表示式为 2s 2p 违背了泡利不相容原理 B.键角NH,大于NF, C.HCIO的结构式为H-Cl-O D.以上图示中设计到的元素均位于元素周期表的p区 10.普鲁士蓝PB)化学式为Fe,[Fe(CN)。],是一种配合物，可用作油画染料，可用如 图流程制备。下列说法错误的是 HCN气体 过量Fe粉 KOH溶液 i KFe(CN溶液：K.IF(CN)3H,O FeCl;溶液 PB iii A.HCN是直线形分子 B.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C.PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D.[Fe(CN)J中o键、π键数目之比为1：2 高二化学 第3页，共8页 11.下列化学用语或说法中正确的是 A.H与0形成的10电子微粒共有2种 B.基态N原子共有7种空间运动状态的电子 C.当镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一 过程中吸收能量 D.HCI分子中的共价键是p-po键 12,对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料 的等级。下列说法正确的是 A.电离能大小：I(N)>I(O) B.沸点高低：H,S>H,O C.酸性强弱：H,CO3>NO, D.半径大小：r(O)>r(N) 13.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A.砹(A)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解 B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 C.碳酸锶(SCO)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应 D.硒化氢HSe)是无色、有毒、比HS稳定的气体 14.据《科学网》报道，德国科学家发现PN5、PN2、PN6,首次证明PN6为正八面 体。下列叙述错误的是 A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B,N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 高二化学 第4页，共8页 15.如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增 大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的 是 A.X与Z形成的分子是极性分子 B.该物质中E原子与Y原子均采取p3杂化 C.第一电离能：Z>Y>E D.D.电负性：E>X 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(本题16分)硼B)及其化合物在化学中有重要的地位。回答问题： (I)Ga与B同主族，Ga的基态原子价层电子排布式为 ,第一电离能大小顺 序为：Ga B(填>”或<) (2)硼化镁晶体有超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图1是 该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。硼化镁的化 学式为 :立方氮化硼的结构（图2）与金刚石相似，该晶胞中N原子的 配位数是 OB B ●N ○Mg 图1 图2 (3)硼氢化钠(BH,)是储氢材料，常用作还原剂，与水反应可以释放氢气并放热，反 应原理为：NaBH,+2H,O=NaB0,+4H,个，回答问题： ①NaBH,的电子式是 ,BH的空间构型为 形。 ②上述反应速率较慢，研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一 高二化学 第5页，共8页 定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH,)/n(H,O)]之间的 关系，如图所示，解释b段变化的原因：随着投料比增加， 出0 投料比[n(NaBH4)/n(H,O)] ③“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，BH,的有效氢”含量为 g。(有效氢是指1g含氢还原剂的还原能力与多少gH,相当，保留1位小数) 17.(本题10分)现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为34s2,在常见化合物中其最高正价为十7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式： (④)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 高二化学 第6页，共8页 18.(14分)下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学 元素。请回答下列问题： A B D E F G H I J M N (1)C可与A形成C,A,化合物，其含有的π键和o键的个数比为 ;元素 I的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种：元素K属于 区：与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)基态M原子的简化电子排布式为 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H+>F+>E2 ④最高价含氧酸的酸性：J>I>C ⑤分子的键角：DA,<MA ⑥E,的中心原子J的杂化方式为$p (4)B的氧化物显两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程 式 、 0 (5)A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为IE, 其空间结构为 ；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图甲所示），该化 合物加热时首先失去的组分是 判断的理由是 甲 高二化学 第7页，共8页 19.(15分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国 蓝中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐 (BaCuSixOy)。 回答下列问题： (1)“中国蓝'的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[CuH2O)4]2+,该配 离子中C2+提供，「 配位原子是 _,1mol[C1H2O)4]2+中o键的数目 为 (2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式 再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体 (写出化学式)。 (3)“中国蓝中国紫”中存在SiO4四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式 为。 (4)BaO的熔沸点Mg0(填“><=”)，原因是 (5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu+的配位数为 。W代表阿伏加德罗 常数的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为 gcm3。 Cu2 002 高二化学 第8页，共8页 月考化学试题答案 一、选择题（每空3分,共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C B A C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C A A C C 2、 非选择题（共55分） 16． （本题16分）（每空2分） (1) < (2) 4 (3) 正四面体 的浓度增大，生成氢气的速率增大(合理即可) 0.2 17.（本题10分）（每空2分） (1) (2) (3) (4) ds 15 18.（本题14分） （1） （1分） 9 （1分） （1分） 4（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）或（2分） （5） 正四面体形 （1分） （1分） 和形成的配位键比与形成的配位键弱（2分） 19.（本题15分） （1） 空轨道 （1分） O （1分） 12NA （2分） （2） Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O（1分） （3）sp3杂化（2分） （4） ＜ （1分） MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高（2分） （5） 6 （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $